第10单元《常见的酸、碱、盐》单元测试题-【宝典训练】2025-2026学年新教材九年级全一册化学高效课堂(人教版2024)

班级： 学号： 姓名 8.如图NOH的转化和资源化利用。下列说法正确的是 15.你认为下列图像能正确反映对应变化关系的是 A.转化①为复分解反应 NaSO. 个溶液的pH 客液的pH 个溶液的p ,溶液的pH 第十单元《常见的酸、碱、盐》单元测试题 B,转化②可用于改良酸性土壤 ③HS0. NaCO← C,转化③可证明中和反应放热 C0, HCI C0④ 1,本试卷共6页，21小题，满分100分，考试用时60分钟 D.转化④可用于制烧碱 0加水的质量 NCO液 0加水的质量g0加水的质童g 0稀硫酸体积mL 2.可能用到的相对原于质量：H一1O-16C一35.5K-39 碳酸的和碳酸氢钠都是常见的盐，在生活生产中均有广泛用途。某品 A.向一定量氢氧化钠溶液中不断加水 一，选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项 牌苏打水的标签部分内客如图，完咸下面9一10小题。 B.向pH=3的稀硫酸中不断加水 符合题意。 品名：无气苏打水饮杆 C,稀释氯化钠溶液 配料：水、碳酸氢纳、氧化钾，安赛蜜、三氧燕赫 1,正确能用化肥是粮食增产的重要手段。下列化肥属于复合肥的是( D.向一定量氧氧化钠溶液中加入稀硫酸 食用香精… A.Ca (PO.) B.NH,HCO, pH:78±0.4 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21 生产日期：见瓶底 C.KCI D.NH,H,PO 保质期：12个月 小题各10分，共55分。 2.下列方法或试剂能使酚酞变色的是 16.通过化学学习，我们认识了“酸”“碱”和“盐”，请问答下列问题： A,通人二氧化碳 B.肥皂水 9,下列有关该瓶“苏打水”，说法不正确的是 (1)常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的 A.“苏打水”呈弱碱性 B.“配料”碳酸氢的俗称“苏打” C.白酷 D.稀盐酸 C.氯化钾在饮料中以K+,C存在D.“苏打水"瓶属于可回收垃圾 (填离子符号)，因此，它们有很多相似的化学性质，如： 3.下列有关科学家与其成就的叙述错误的一组是 (写一条即可)。 10.有关Na:CO,和NaHCO,的说法不正确的是 ( A.波义尔发现酸碱指示剂 B,范旭东研究青蒿素 A.N:CO广泛用于玻璃、洗涤剂等 (2)现有一瓶雨水样品，测得其pH为5，则该雨水 (填“是”或“不 C,徐寿创造许多元素中文名称 D,徐光宪提出分离稀土技术 B,NaHCO,用于培制糕点，治疗胃酸过多 是”)酸雨。 《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，是 C.加入足量稀盐酸能区分NeCO,和NaHCO, (3)浓硫酸弄到手上后应立即用大量水冲洗，然后涂上3%一5%的 我国古代一部综合性的科学技术著作，有人也称它是一部百科全书式的若 D,侯德榜为制备NaCO,作出了杰出的贡献 溶液。 作。请根据下列材补，完成下面4一5小题。 (4)使用炉具清洁剂时要戴上橡胶手套，是因为其主要成分氢氧化钠具 材料一：“泥瓦罐载解十斤，继入炉甘石六斤…，即成黄朝” 11.《周礼·考工记》记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将草木烧 成灰(“灰”的主要成分是碳酸钾)，用其灰汁浸泡丝帛，再加人熟石灰即 有强烈的 性。 材料二：“凡石灰经火焚炼为用”， ( (5)向指纹上喷硝酸银溶液，指纹汗液中含有的氯化钠会转化成白色不 4.材料一中，炉甘石的主要成分为ZnCO,,ZC0,属于 可。下列说法不正确的是 溶物。写出这一反应的化学方程式： A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 A.制取熟石灰的主要反应是CaO十H:O一Ca(OH): 5.材料二中，“石灰”主要成分为氧化钙。下列说法错误的是 B.加人熟石灰与灰汁中的碳酸钾发生复分解反应生成氢氧化钾 A.“石灰”与石灰石成分相同 B.“石灰”含有钙、氧元素 C,漂洗丝帛的液体显碱性，可使紫色石蕊溶液显红色 17,【科普阅读】 C.“石灰”与水反应会放热 D.“石灰”可用作干燥剂 D.熟石灰可用于改良酸性土壤 人体的液有一定的酸碱性，且保持在一个相对稳定的范围内，以 6.在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实毁活动中，兴趣小组 12.下列关于酸，碱，盐的说法正确的是 雏持人体正常的生命活动.正常人体血浆pH为7.357.45，但C0 同学做了系列实验，下列相关实验操作不规范的是 ( A.呈酸性的溶液一定是酸溶液 扩微到血液中时会引起血求H略有改变，人体胃液担负着食物的消 B.能使紫色石蕊溶液变盏的物质一定是碱 化，pH为0.9一1.5,20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门爆旋杆 C.盐中一定含有金属离子和酸根离子 茵，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脉醉分解尿 pH试 D,酸和碱中一定含有氢元素，盐中可能含有氢元素 素产生而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常 土填 清液 13,下列各组物质的稀溶液中，仪用酚酞溶液及同组物质之间的反应，不能 DH A加水搅拌 B倾倒出上层清液 C检验酸碱性 D测定pH 鉴别出来的是 7,劳动创造美好生活，下列劳动实践与所学的化学知识不相符的是( A.NaCO、HCl,NaCl B.NaOH、HCl,NaC 选项 劳动实践 化学知识 C.NaOH、KOH、HCI D.NaCO,,Ca(OH):、HC 1.5 醋中的醋酸能与水垢中的碳酸钙 14,物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列方案设计不正确的是( A 用醋清洗水壶中的水垢 010005:0009:0013:0017-0021:0001:00时间 反应生成可溶性盐 选项 实险目的 实验方案 A 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开试剂瓶塞，故在空气中观察现象 如图是一组胃病患者在空腹我态下24小时胃液pH的变化曲线， B 浓硫酸可用作干燥剂 浓硫酸有吸水性 B 鉴别NaC溶液和NaOH溶液 取样，滴加CSO溶液，规察现象 科学家发现人体胃液的PH影响人体对药物的吸改，胃液PH低时，胃 熟石灰可用作建筑材料 氢氧化钙微溶于水 除去氯化钾固体中的氯化钙 加入适量碳酸钠溶液，过滤，蒸发结品 对弱酸性英药物的吸收相对多，胃液H高时，有利于弱藏性类药物的 D 冬季向路上的积雪上撒盐 氯化钠可作融雪剂 D 除去CO,中混有的HCI气体 通过盛有饱和NaHCO溶液的洗气瓶 吸收 第十单元《常见的酸、碱、盐》单元测试题第1页（共6页） 第十单元《常见的酸、碱、盐》单元测武题第2页（共6页） 第十单元《常见的酸，城、盐》单元测试题第3页（共6页） 依据上文，回答下列问题 (4)植物的生长状况与土壤的酸碱性和含盐量都有关系，某土壤含盐量 20.铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制铜箔工艺的主 (1)正常人体血浆呈 (填“弱酸性”或“弱碱性”)。 高，含有NaCl,Na:CO,和Na:SO,。结合本地区水土特点制定了解 要工序如图1所示。 (2)CO2扩散到血液，血浆的pH会 ,原因是 决方案：向土壤中施加硫粉，硫粉在微生物和水的共同作用下最终 出 (用化学方程式表示)。 生成硫酸：3个月后，再次测得土壤pH=6.3。土壤酸碱性改变的原 (3)分析如图，患者服用含氢氧化铝的骨药时，最适宜的用药时间约为 因是 (用化学方程 ,反应的化学方程式为 式表示)。 水洗杭氧化 (5)针对该地区土壤，除改变其酸碱性外，还可以选种适合生长的作物 (4)下列说法正确的是 。(填字母)》 以下作物中，适合在该地区种植的是 (1)“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是 A.患者的用药时闻也会影响到药效 作物 小麦 大豆 海水稻 (2)“溶铜”中，存在Cu与O反应生成CuO的反应，该反应属于 B.胃酸助消化，胃酸分泌越多越有利于人体健康 (填基本反应类型)。“操作1”的目的是除去难溶性固体杂 适宜生长的pH范围6.0~7.06.5~7.5 8.09.2 C.胃液的酸性比血浆的酸性强 质，该操作名称为 D.用pH试纸能测出体液的pH为7.5 (6)生长过程中为增加作物产量，还要合理施肥，小组同学认为原土壤 (3)“制箱”中，发生反应的化学方程式：2CuS0+2H,0通电2Cu十0，↑+ 中不适合施用氯化铵（水溶液呈酸性）此类氨肥，原因是 18.【基础实验与跨学科实践】化学兴趣小组的同学在进行酸和碱的性质探 2X,X的化学式为 。物质X可用于 和 究时，进行了如图三个实验： 工序 19.实验小助手小天和老师一起检查实验台上的药品时发现有一瓶KOH (4)“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的削 断搅拌 溶液忘记了盖瓶盖。小天对于该溶液是否变质进行探究，查阅资料可 知KOH的化学性质与NaOH相似 箔，据图2可知，温度应控制在 内（填字母）。 一抗拉强度 探究一：该溶液是否变质？ 。一延仲率 140 滤纸A滤纸B 【实验探究】 -i35 乒兵球 350 ● 3.0 图二 实验操作 实验现象 实验结论 340 112.5 12.0 潜清 取少量该溶液于试管中，滴加足 330 稀监酸 灰水 溶液已变质 404550 布1.5 量稀盐酸 温度C ←C 周2 【反思交流】KOH溶液变质的原因是 a.45-49℃ b.50~52℃ c.53-55℃ d.56-60℃ (用化学方程式表示). (5)“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为 探究二：该溶液的变质程度如何？ 紫色石FeFe,O,NaCO, 无色 稀NaCO 滋家液 多液 【提出猜想】猜想1：已完全变质，该溶液中溶质只含 2L.常温下，向盛有50g稀盐酸的烧杯中逐满加入溶质质量分数为11.2% 图三 猜想2：部分变质，该溶液中溶质含有KOH和K,CO。 的KOH溶液，滴加过程中溶液pH变化如图所示。 (1)【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。 【查阅资料】CaCl溶液呈中性 (1)酸碱中和反应常用的指示剂为 图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒兵球脱落，说明浓疏 【实验探究】 (2)恰好完全反应时，加入KOH溶液的质量是 g 酸稀释时 (填“吸热”或“放热”)。 实验操作 实验现象 实验结论 (3)该盐酸溶质质量分数是多少？ 个pH (2)【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响 步骤1：取少量该溶液于试管 图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸 (填“A”或“B”),由此 中，加人过量CaCl溶液 可知，硫酸溶液的浓度不同，性质不同」 步骤2，静置，取步骤1的上层 猜想2成立 (3)【实验三】探究盐酸和氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A~ 清液于另一支试管中，加入2一 H编号后，做如图三的实验。 3滴无色酚酞溶液 0KOH溶液的质量g ①实验中观察到有气泡生成的试管是 (填编号) ②试管D中反应的化学方程式为 【反思交流】在步骤1中加人过量的CCl:溶液的目的是 反应的化学方程式为 ③实验后某试管中为红色溶液，当向其中加人过量的澄清石灰水 ；下列物质在步骤2中能用来代睿酚酞溶液达到实验目的的是 后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管是。（填编号） (填序号)。 A.稀盐酸 B.氧化铜 C,氯化铁溶液 第十单元《常见的酸、碱、盐》单元测武题第4页（共6页） 第十单元《常见的酸，碱、盐》单元测武题第5页（共6页） 第十单元《常见的酸，城、盐》单元测试题第6页（共6页）《高效课堂宝典训练》·化学（九年级全册）/R 2025~26学年第1~8单元阶段测试题 17.(1)晴朗高照不能 (2)搅拌，加速溶解23.8%(3)不饱和 1.B2.A3.B4.A5.C6.D7.B8.B9.D (4)110gKNO3的溶解度随温度的升高而增大 10.C11.D12.C13.A14.B15.B (5)= 16.(1)属于(2)氧气（或02）(3)过滤 18.(1)图B过滤时没有用玻璃棒引流 (4)分子在不断运动 (2)搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 (6)4C0+Fe,0,高温4C0,+3Fe(6)a (3)出现较多固体(4)GHDEF(5)34750 (6)继续向左盘添加氯化钠直至天平平衡 17.(1)二氧化氯+4 (2)黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，极 (7)ABC 19.(1)50(2)4(3)A(4)AB 易溶于水 (⑤)①变瘪氯化铵溶于水吸热，使容器内温度降低， (3)C(4)H2O(5)化学吸附(6)酒水 压强减小 18.I.(1)长颈漏斗 ②CaO+H2O-Ca(OH)2 (2)2KMnO △KMnO,+O,↑+MnO,A 20.(1)不饱和(2)过滤漏斗引流 将导管一端放入水槽中，用手握着试管，若导管 (3)蒸发结晶CH,+20,点燃c0,十2H,0 口有气泡冒出 (3)集气瓶底部没有放水或者少量细沙 (4)①小于②36.0~36.6g③65 21.(1)4.4 IL.(4)ab(5)B将长颈漏斗换为分液漏斗 (2)解：设生成4.4g的二氧化碳需碳酸钙的质量为x, 19.(1)①水（或水蒸气） ②二氧化碳Ca(OH)2+CO2—CaCO,↓+HO 同时生成氯化钙的质量为y。 CaCO,+2HCI-CaCl2+H2 O+CO2 (2)黑色氧化铜固体变红色，有水雾产生 100 111 44 白色无水硫酸铜变蓝色澄清石灰水变浑浊 4.4g (3)①排尽装置内空气，防止一氧化碳不纯而爆炸 444.4g ②吸收水分，干燥气体 100x x=10g ③用酒精灯点燃或用气囊收集后集中处理（合理 即可) 盖-，11.18 20.(1)增大反应物间的接触面积，加快化学反应的速率 (2)2C+ZmC0,高温zn十3C0+属于 反应后烧杯内溶液的溶质质量分数=10g十105.4g-4.4g 11.1g ×100%=10%;或反应后烧杯内溶液的溶质质量分数= (3)物理防止生成的锌被氧化(4)混合物 11.1g (5)Zn+H2 SO,-ZnSO+Hz t 13.5g-(12.5g-10gX100%-10%。 (6)锌的化学性质比较活泼，易被空气中的氧气氧化 答：反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为10%。 (合理即可) 21.(1)7:1(2)放出 第十单元《常见的酸、碱、盐》单元测试题 (3)需要制取氢气的质量为：450万km/150km=3万kg。 1.D2.B3.B4.C5.A6.C7.C8.D9.B …1分 10.C11.C12.D13.C14.C15.C 解：设需要分解肼的质量为x。…1分 16.(1)H+能使紫色石蕊溶液变红（合理即可） 3N,H,催化剂2N,↑十3H。↑+2NH↑1分 (2)是(3)碳酸氢钠(4)腐性 96 6 (5)NaCl+AgNO,-AgCl+NaNO x 3万kg…1分 17.(1)弱碱性 96 (2)减小CO2+H2O—H2CO 63万kg x=48万kg…2分 (3)09:00A1(OH)2+3HC1=AlC12+3H2O 答：需要分解肼的质量为48万kg。…1分 (4)AC 18.(1)放热 (2)B 第九单元《溶液》单元测试题 (3)①BD 1.A2.C3.C4.A5.C6.B7.A8.C9.B ②Naz CO3+2HCl-2NaCl+H2O+CO2↑ 10.B11.B12.A13.A14.D15.C ③A 16.(1)酒精(2)搅拌（或提高水的温度等）分子 (4)H2 SO,+Naz CO,=Naz SO,+H2O+COz (3)Na+和Cl (5)海水稻 (4)溶液具有均一性(5)压强 (6)氯化铵与碱性物质反应产生氨气，降低肥效 44 九年级全册参考答案 19.探究一、 20.(1)CH4+202 【实验探究】：有气泡产生 点燃c0,十2H,0 高温 【反思交流】：CO2+2KOH—K,CO,+H2O (2)CH4+H2O -CO+3H2 催化剂 探究二、 (3)C(4)A 【提出猜想】：碳酸钾或K2CO (5)电解过程中水分解产生了产生的氨气部分溶于水 【实验探究】：产生白色沉淀溶液变红 (6)①沸点②氨气有刺激性气味 【反思交流】：检验并完全除去碳酸钾 21.(1)常量(2)氢氧化钙气泡 K2 CO +CaCl,-CaCO,+2KCI C (3)解：设制备15.8g醋酸钙需要醋酸的质量为x。 20.(1)增大反应物之间的接触面积 2CH COOH+CaCO,=(CH COO)2 Ca+H,O+CO (2)化合反应过滤 120 158 (3)H,SO,溶铜酸洗(4)c x 15.8g (5)H2 SO,+Ca(OH)2-CaSO,+2H2O 120 x 21.(1)无色酚酞(2)50 15815.8gx=12g (3)解：设该盐酸溶质质量是x。 需要冰醋酸的质量=12g÷98%≈12.2g HCI+KOH-KCI+H,O 答：需要冰醋酸的质量为12.2g。 36.556 x 50g×11.2% 化学下册教材重点实验集中练 36.5 元 1.(1)①铝片上痕迹深、明显 5650g×11.2% ②纯铜片上痕迹深、明显 x=3.65g (2)①铜的硬度大于铝 该盐酸溶质质量分数-3.658×100%=7.3 50g ②合金的硬度大于组成它的纯金属 答：该盐酸溶质质量分数是7.3%。 2.（1)铝>锌>铁 (2)铁片表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 第十一单元《化学与社会》单元测试题 (3)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。 1.B2.C3.C4.B5.C6.D7.B8.B9.B (4)用砂纸将金属片打磨光亮 10.A11.A12.C13.D14.C15.D 3.(1)红蓝无> 16.(1)灼烧闻气味 (2)银白无蓝> (2)①c②熟石灰 4.(1)乙 (3)碳酸钙或CaCO,吸附 (2)镁片表面产生大量气泡 (4)C2HOH不可再生 Mg+H2SO,=MgSO4+H2个 17.（1)2H,0通电2H,++0,+ (3)Cu+2AgNO,-Cu(NO3)2+2Ag (4)镁片、银片和硫酸铜溶液（合理即可） (2)ac 5.(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更 (3)分子之间有间隔，加压时，分子间隔减小 充分 (4)低温液态(5)化学 (6)燃烧热值高、燃烧产物只有水、对环境无污染等 (2)制取C0Fe,0,+3C0高温2Fe十3C0, (合理即可) (3)碳酸钙将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 18.(1)i.ade (4)含碳量不同 ⅱ.澄清石灰水变浑浊紫色石蕊溶液 6.(1)氧气1和Ⅲ水氧气、水 溶液变红色CO2密度比空气大 (2)除去溶解在水中的氧气隔绝空气 (2)i.a.减少一次性餐具的使用b.人工降雨 Fe2O3·xH2O c.乙醇 7.①②（或③④）①③（或②④） iⅱ.不能ⅲ.光合 8.(1)CBAED(2)347 19.(1)使用方便（合理即可）(2)合成 (3)一张等质量的称量纸减少NaCI固体至天平平衡 (3)矿泉水瓶（合理即可） (4)50改用胶头滴管滴加至所需刻度 (4)紫色石蕊溶液变红硝酸银（或AgNO,) (5)加快氯化钠的溶解速率(6)AB (5)AgNO,+HCI-AgC1+HNO (7)25(8)氯化钠溶液6% (6)有机物中含有碳元素，燃烧会生成二氧化碳，二氧 9.(1)天平 化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红 (2)MgCla+2NaOH-Mg(OH)2+2NaCl (7)用布袋代替塑料袋购物（合理即可） (3)引流(4)稀盐酸 45