四川泸州市2025-2026学年高一年级上学期期末质量检测化学试题

高2025级高一年级上学期质量监测试题 化学 注意事项： 1.考生领到答题卡后，须在规定区域填写本人的姓名、准考证号和座位号，并在答题卡背面用2B铅 笔填涂座位号。 2.考生回答选择题时，选出每小题答案后，须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。考生回答非选择题时，须用0.5mm黑色字迹签字笔将答案 写在答题卡上。选择题和非选择题的答案写在试卷或草稿纸上无效。 3.考生不得将试卷、答题卡和草稿纸带离考场，考试结束后由监考员统一回收。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.合金是由两种或两种以上元素组成的具有金属特性的材料。下列不属于合金的是 A.用于磁性材料的四氧化三铁 B.用于制造飞机外壳的硬铝 C.用于地铁列车车体的铬钢 D.用于核反应堆导热的钠钾共晶 2.电解质在电化学、生理学等领域有着广泛应用。下列物质属于电解质且能导电的是 A.生理盐水 B.石墨 C.熔融MgC2 D.C02 3.体检报告中，人体血液中葡萄糖含量的正常值为3.9~6.1 mmol-L'。该指标对应的物理量是 A.物质的量 B.密度 C.质量分数 D.物质的量浓度 4.分类法是学习化学的重要方法。下列有关说法正确的是 A.Na2O2属于碱性氧化物 B.云雾属于胶体 C.C2H5OH属于无机物 D.CuS045H20属于混合物 5.化学与生活密切相关。下列有关用途说法错误的是 A.C可用于测定文物的年代 B.氯化铁溶液可在不锈钢上刻蚀文字 C.食用铁强化酱油可减少缺铁性贫血问题 D.氢氧化钠和铝粉可作固体管道疏通剂 6.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图，其中Y的最外层电 子数是内层电子数的3倍。下列判断错误的是 X A.原子半径：Z<X B.元素的非金属性：Y<X C.简单氢化物的稳定性：W<Y D.最高价氧化物对应水化物的酸性：W<Z 7.下列化学用语表达正确的是 A.二者互为同位素：C、N B.K+的结构示意图： C.中子数为9的氧原子：0 D.铁红的化学式：FeO 高一·化学第1页共4页 8. 氯化钠是重要的化工原料，可制备多种物质，其部分转化过程如图所示。下列有关说法正确的是 1 COz CO2 H0/通电厂 NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl 反应2 反应3 反应1 C2和H2 A.反应1的离子方程式为：4C+2H,0通电40H+2C2+Ht B.反应2和反应3的制备都需要通入足量的C02 C.Na2CO3和NaHCO3都能使澄清石灰水变浑浊 D.上述四种含钠物质溶液的pH都大于7 9.下列离子方程式书写正确的是 A.将金属Na投入疏酸铜溶液中：Cu2+2Na一Cu+2Na B.将氢氧化镁溶解在醋酸中：2H+Mg(OH2一Mg2+2H2O C.将含等物质的量的NaHC03和Ba(OHD2的溶液混合：2HC0;+Ba2++2OH一BaC03+2H2O+CO D.将氢氧化铝溶解在强碱中：AI(OD3OH=[AI(OD4] 10.过氧化钠能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式为：2MmO:+16H+5Na202=2Mm2++502↑ +8H20+10Na。下列有关说法正确的是 A.Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 B.M血O4发生氧化反应 C.生成32g02,反应转移2mole D.H20是还原产物 11.下列实验操作、现象均正确，且能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 高温条件下将水蒸气通过铁粉，再将产生的气体通 A 产生大量肥皂泡反应生成了氧气 入肥皂液 B 用洁净的玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰为黄色 溶液中含有钠元素 C 将干燥的氯气通入盛有鲜花的集气瓶 鲜花褪色 干燥的氯气有漂白性 D 向少量酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液并振荡 紫色逐渐消失 Fe2+将MnO:还原 12.下列指定溶液中的离子，一定能大量共存的是 A.使酚酞变红的溶液：Ba2+、Na、CI、Br B.氯水：Mg2+、Co}、Fe2+、OH C.硝酸银溶液：K+、SO子、Na、CI D.疏酸溶液：Ca+、NO、K+、HCO 13.目前，汽车尾气系统中安装了催化转化器以减少污染，尾气发生的反应为：2C0十2N02C02十2。 用N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.2molC0参与反应转移的电子数为0.2Na B,2.8gC0和N2混合物中原子总数为0.2Na C.生成2.24LN2,反应后分子数减少0.1Na D.0.1molN70分子中含有的质子数为1.6Na 14.短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系 化合价 如图所示，下列说法错误的是 十3… +2 M A.元素X一定是锂 +1 B.元素Z位于第二周期第ⅢA族 C.元素M与元素Y能形成化合物MY2 0 原子序数 D.M2+离子的半径大于W2离子的半径 W -2… 高一·化学第2页共4页 15.下列实验装置正确，且能达到实验目的的是 A.除去CO2中的 B.制备Fe(OHD C.验证单质的氧化性 D.验证NaHCO3受热易 HCI杂质 胶体 Cl2>Br2>I2 分解 饱和 Cl2 NaHCO,粉末致一 CO2(HCD 溶液 洮水 饱和 NaBr Nal 碳酸钠 溶液 溶液 溶液 溶液 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 漂白粉是生活中常见的杀菌消毒剂，还可用于制氯气，其反应原理为：Ca(CIO)2+4HCl(浓)一CaC2+ 2C2↑+2H0,实验室拟用下图所示装置制备干燥纯净的氯气。回答下列问题。 A浓盐酸 CaC2固体 漂白粉 H20 丙 戊 (1)仪器A的名称是 ；甲装置反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (2)实验装置的接口顺序为：a→ →b。 (3)戊装置所盛试剂是； 需要设计装置乙吸收尾气的原 1000 因是 (4)制备完毕，将氯离子传感器插入洗气瓶丁中，采集到的数据 600 如右图所示。溶液中与C变化趋势一致的离子是， A点溶液 400 中氯元素的存在形式有CIO、CI和 盖20 17.(14分) 50 时间s 100 150 某无色透明溶液中可能含有K*、Cu2+、Ca2+、Fe+、CO、SO?、Cr中的若干种，取适量溶液进行下 图操作。回答下列问题。 滤液1 过量Ba(OHD2溶液 气体1 待测液 过量盐酸 白色沉淀1 滤液2 白色沉淀2 (1)不用实验可直接确定该溶液中不含 (填离子符号，下同)。 (2)产生“气体1”的离子方程式为 “沉淀2”的化学式为 高一·化学第3页共4页 (3)原溶液中一定含有的离子是。，据此可推断离子不存在。 (4)现需要450mL0.1mo/L的盐酸，用密度为1.18gmL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制。配制 过程中，下列仪器不需要的有 (选填字母)，需要量取浓盐酸的体积为mL(保留1位小数)。 500mL 25℃ 18.(12分) 菠菜是常见的含铁蔬菜，某小组设计以下实验检验新鲜菠菜中的铁元素并测定其含量。回答下列问题。 (1)将菠菜剪碎放在研钵中研磨，然后倒入烧杯中，再向烧杯中加入30L蒸馏水，过滤上述浊液， 得到浅绿色滤液，各取少许滤液于A、B两支试管中，分别加入少量KSCN溶液，两支试管均无明显现象。 ①向A中滴加少量稀硝酸（有强氧化性），观察到 的现象，证明含有铁元素。稀硝酸可以用 (填化学式)代替进行实验，同样能达到实验目的。 ②向B中滴加少量稀盐酸，无明显现象，静置一段时间，观察到与A相同的现象，用离子方程式解释： (2)称取10.0g菠菜，烘干后充分灰化，用稀盐酸溶解过滤，并定容至100mL溶液。 ③灰化过程中，菠菜中的有机物转化为气体逸出，铁元素主要以（填“单质”、“氧化物”或“盐”） 形式残留于灰分中。 ④取2.00mL定容后的溶液，加入盐酸羟胺将还原为Fe2+,充分还原后溶液体积为4.00mL,用分光光 度法测得Fe2+浓度为2.5×105moL,则菠菜样品中铁元素的含量为.mg100g。 19.(15分) 明矾[KA(SO4212HO]与绿矾(FSO47H20)都能用于净水。某小组以工业废旧金属材料（主要含Al、 Al2O3、Fe2O3,并含少量Fe、CuO)为原料，制备明矾与绿矾，并回收Cu的流程如下。回答下列问题。 NaOH溶液 CO, 稀H2S04 K2SO4 废旧金 属材料 碱溶 滤液1 滤渣2 反应结晶 +KA(SO4)2·12HO 滤渣1 滤液2 试剂X H2SO4 滤液3→FeS047H2O 溶液 酸溶 还原 滤渣3 (1)“碱溶”“酸溶”都会产生的气体为 (填化学式，下同)：“滤液2”中含10个电子的阳离 子为 (2)“反应-结晶”发生反应的化学方程式为 (3)“还原”中加入的试剂X是，反应的离子有，其中不是置换反应的离子方程式为 (4)“滤液3”得到绿矾的操作包含：在氮气氛围中 、结晶、过滤、洗涤及干燥。 (5)为提高绿矾产率，“滤渣3”提纯需要加入的最佳试剂为 高一·化学第4页共4页