精品解析：新疆博州地区2025-2026学年九年级上学期期末测试化学试题

博州地区2025至2026学年第一学期质量监测 九年级化学 考生须知： 1.本卷由试题卷和答题卷两部分组成，其中试卷共8页，答题卡共2页。要求在答题卡上答题，在试卷上答题无效。 2.答题前，请先在答题卡上认真填写学校、姓名、班级、考号。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写答案无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分) 1. 下列在厨房中发生的变化是化学变化的是 A. 切菜 B. 湿毛巾擦厨具 C. 食物腐烂 D. 榨果汁 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学变化的核心依据是是否有新物质生成；切菜：只是改变了蔬菜的形状和大小，没有新物质生成，属于物理变化。 B、湿毛巾擦厨具：只是通过摩擦去除污渍，没有新物质生成，属于物理变化。 C、食物腐烂：食物中的有机物会被微生物分解，产生异味、毒素等新物质，属于化学变化。 D、榨果汁：只是将水果中的汁液与果肉分离，没有新物质生成，属于物理变化。 故选：C。 2. 如图实验基本操作中错误的是 A. 加热液体药品 B. 检验氢气纯度 C. 验满氧气 D. 过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A、加热液体时，用酒精灯外焰加热，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作正确； B、检验氢气纯度时，先将试管堵住，靠近火源时，松手听声音，该选项操作正确； C、氧气具有助燃性，验满时，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则说明已收集满，该选项操作正确； D、过滤时，液体应用玻璃棒引流，该选项操作不正确。 故选D。 3. “保护环境，使天空更蓝”，下列措施中，你认为不可行的是 A. 使用清洁能源代替煤和石油 B. 实施绿色工程，防治扬尘污染 C. 分类回收垃圾，并露天焚烧 D. 使用公共交通出行 【答案】C 【解析】 【详解】A、煤和石油属于化石燃料，燃烧后产生大量的空气污染物，使用清洁能源代替煤和石油减少空气污染，故A正确； B、绿化工程是植树造林对空气有净化作用，防治扬尘污染，故B正确； C、分类回收垃圾是正确的，露天焚烧会产生污染气体，污染空气，故C错误； D、使用公共交通出行，可以减少有害尾气排放，减少对空气的污染，故D正确。 故选C。 4. 为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是 A. 张青莲 B. 袁隆平 C. 侯德榜 D. 道尔顿 【答案】A 【解析】 【详解】A、张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，他主持测定了铟（In）、铱（Ir）等几种元素的相对原子质量新值，故A符合题意； B、袁隆平为我国杂交水稻高产稳产做出突出贡献，故B不符合题意； C、侯德榜的主要贡献是发明了“侯氏制碱法”，故C不符合题意； D、英国道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故D不符合题意。 故选A。 5. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。故选C。 考点：元素的含量 6. 加油站、面粉加工厂、煤矿井内、纺织厂必贴的图标是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】加油站、面粉加工厂、煤矿井内、纺织厂都含有大量可燃物，必贴的图标是：禁止烟火或禁止吸烟； 【详解】A、表示禁止吸烟；故选项正确； B、表示节约用水；故选项错误； C、表示有毒物品；故选项错误； D、表示腐蚀品；故选项错误； 故选：A。 7. 搜救犬能根据人体发出的气味发现埋在地震废墟中的幸存者，这能说明 A. 分子在不断运动 B. 分子间有间隔 C. 分子可以再分 D. 分子比原子大 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：即气味的分子在不断运动，形成了扩散。 考点：分子的性质 8. “宏观-微观-符号”相结合是化学学科独有的思维方式。下列化学用语书写不正确的是 A. 2个氧原子 B. 2个氢分子 C. 钠离子 D. 氧化铜 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氧原子表示为2O，故A不正确； B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个氢分子表示为2H2，故B正确； C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。钠离子表示为Na+，故C正确； D、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。氧化铜中铜元素显示+2价，氧元素显示-2价，则氧化铜表示为CuO，故D正确； 故选A。 9. 下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 B. 硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 C. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧产生大量的白雾：红磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象应为产生大量白烟（固体小颗粒），而 “白雾” 指的是液体小液滴，该描述错误。 B、硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰：硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才会发出明亮的蓝紫色火焰，该描述错误。 C、镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体：镁在氧气中燃烧生成的氧化镁是白色固体，不是黑色，该描述错误。 D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体：铁丝在氧气中燃烧会生成黑色的四氧化三铁，现象描述完全正确，该描述正确。 故选：D。 10. 长征五号B运载火箭以偏二甲肼(C2H8N2)和X作推进剂，反应的化学方程式为：，则X的化学式是 A. N2O4 B. NO C. N2O3 D. N2O5 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、数目不变，所以在化学反应前后，反应物中有2个C、8个H、2个N；生成物中有6个N、8个H、2个C、8个O，故2X中含有4个N，8个O，故1个X中含有2个N，4个O，故化学式为N2O4。 故选A。 11. 利用下图1装置研究过氧化氢的反应，所得结果如下图2所示，下列说法不正确的是 A. 图2中的a点对应的操作是推动注射器活塞 B. 对比c点利e点可以验证反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关 C. 对比b点和e点不能验证反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关 D. 该实验不能证明二氧化锰对过氧化氢的分解起催化作用 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图2可知，a点时氧气浓度开始逐渐增大，说明a点对应的操作是推动注射器活塞，过氧化氢溶液进入锥形瓶中，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，氧气浓度增大，说法正确，不符合题意； B、由图2可知，c、e点是相同时间内收集氧气的体积分数①大于②，①②的溶液浓度不同，则对比c点和e点能验证反应速率与的浓度有关，说法正确，不符合题意； C、由图2可知，b、e点是收集相同体积分数氧气所需的时间①小于②，①②的溶液浓度不同，则对比b点和e点能验证反应速率与的浓度有关，说法错误，符合题意； D、该实验的变量是过氧化氢溶液的浓度，两组实验均有二氧化锰，故该实验不能证明二氧化锰对过氧化氢的分解起催化作用，说法正确，不符合题意。 故选C。 12. 在一个密闭容器中放入 X、Y、Z、W 在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是 物质 X Y Z W 反应前的质量 20 5 2 37 反应后的质量 待测 35 2 12 A. 物质Z可能是该反应的催化剂 B. 待测物质的值为15 C. 参加反应的X、W的质量比为1：5 D. 物质Y属于单质 【答案】D 【解析】 【分析】物质Y反应前后质量增加35g-5g=30g，则为生成物；物质Z反应前后质量不发生变化，则没有参加化学反应；物质W反应前后质量减小37g-12g=25g，则为反应物；物质化学反应前后的总质量不会发生变化，25g＜30g，则X一定为反应物，且参加反应的质量=30g-25g=5g，故反应后X的质量为20g-5g=15g；该反应为X+W→Y。 【详解】A、根据上述分析可知Z没有参加反应，则可能为反应的催化剂，故选项说法正确； B、根据上述分析计算得出反应后X的质量为15g，故选项说法正确； C、参加反应的X的质量为5g，参加反应的W的质量为25g，则参加反应的X、W的质量比为1：5，故选项说法正确； D、该反应为X+W→Y，反应中反应物有两种物质，生成物只有一种物质，则属于化合反应，Y为生成物，一定是化合物，不可能为单质，故选项说法错误。 故选D。 二、填空题(本大题共计5小题，每空1分，共38分) 13. 化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。 ①酒精 ②二氧化碳 ③氮气 ④石油 ⑤金刚石 （1）可用于制作玻璃刀的是___________； （2）实验室常用的燃料是___________； （3）可用于灭火的是___________； （4）常用作保护气的是___________； （5）被称为“工业的血液”是___________。 【答案】（1）⑤ （2）① （3）② （4）③ （5）④ 【解析】 【小问1详解】 金刚石是天然存在的最硬的物质，可用作玻璃刀，故选：⑤； 【小问2详解】 实验室常用的燃料是酒精，故选：①； 【小问3详解】 二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧，二氧化碳的密度比空气大，可用于灭火，故选：②； 【小问4详解】 在常温下，氮气的化学性质比较稳定，常用作保护气，故选：③； 【小问5详解】 石油被称为“工业的血液”，故选：④。 14. 2024年，世界水日的主题为“珍爱水资源，共建美丽家园”。 （1）《天工开物》记载了一种净水方法：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化。”蒜可加速水中难溶性杂质沉降，蒜与自来水厂净水中_____（填物质名称）的作用相同。 （2）专家发现一组明代净水池中残存木炭，木炭用于净水是因其具有_____的结构特点。 （3）《茶经》记载了一种器具名为“漉水囊”，可分离茶叶和茶水，该设计利用的化学原理是______（填操作名称）。 （4）研究“水”可从多角度展开。 ①如图是电解水的实验，a端为电源_____（填“正”或“负”）极。写出该反应的化学方程式：_____；电解水的实验可以说明水由_____（填元素符号）元素组成。 ②关于水的净化，下列说法正确的是_____（填字母）。 A.天然水的人工净化过程中，通过蒸馏操作得到的水是纯净物 B.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 C.水体有一定的自净功能，城市生活污水可直接排放 【答案】（1）明矾 （2）疏松多孔 （3）过滤 （4） ①. 负 ②. ③. H、O ④. AB 【解析】 【小问1详解】 明矾能够加速水中难溶性杂质沉降，蒜可加速水中难溶性杂质沉降，故蒜与自来水厂净水中明矾的作用相同； 【小问2详解】 因为木炭为疏松多孔的结构，具有吸附性，所以木炭可用于净水； 【小问3详解】 根据过滤的原理是将难溶性杂质和可溶性杂质分离开，所以分离茶叶和茶水，利用的化学原理是过滤； 【小问4详解】 ①电解水实验中，根据正氧负氢，氧一氢二，与a端相连的试管中产生的气体较多，产生的为氢气，故a端为电源的负极；水通电生成氢气和氧气，该反应的方程式为：；电解水生成了氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，说明水是由氢、氧元素组成的； ②A、天然水的人工净化过程中，通过蒸馏操作得到的水是纯水，属于纯净物，故说法正确； B、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，故说法正确； C、水体有一定的自净功能，超过自净能力则起不到净水的作用，故城市生活污水不可直接排放，会造成水体的污染，故说法错误； 故选AB。 15. 根据粒子结构示意图，回答问题。 （1）铍原子的相对原子质量为______，铍属于______(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）若E表示某原子，则m=______，该粒子在化学变化中容易______(填“得到”或“失去”)电子。 （3）A、B、C、D中属于阳离子的是______(填序号，下同)，属于同种元素的是______。 （4）若E为离子，则E的核外电子数为______，离子符号为______。 【答案】（1） ①. 9.01 ②. 金属 （2） ①. 7 ②. 得到 （3） ①. B ②. CD （4） ①. 18 ②. 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格中，铍（）的相对原子质量为9.01； 铍的元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素。 故填：9.01；金属。 【小问2详解】 若E为原子，根据原子中质子数=核外电子数，可得，解得； E的最外层电子数为7（大于4），在化学变化中容易得到电子，以达到8电子稳定结构。 故填：7；得到。 【小问3详解】 阳离子的判断依据是质子数>核外电子数： A、氢原子：质子数=1=电子数（），为原子； B、钠离子：质子数=11，电子数=10（），为阳离子； C、硫原子：质子数=电子数（），为原子； D、硫离子：质子数=16，电子数=18（），为阴离子，因此，属于阳离子的是 B； 同种元素的质子数相同，C和D的质子数均为16，属于同种元素。 故填：B；CD。 【小问4详解】 若E为离子，其最外层会达到8电子稳定结构（），因此核外电子数为； E的质子数为17（氯元素），核外电子数为18（质子数<电子数），因此是带1个单位负电荷的氯离子，离子符号为。 故填：18；。 16. 碳和碳的氧化物是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容。 （1）金刚石与石墨的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是______。 （2）为减少二氧化碳对环境影响，可将二氧化碳压缩后封存入海底，但二氧化碳会与水反应造成海水酸化，其反应化学方程式______。 （3）《富春山居图》是元代画家黄公望的水墨画，保存完好的原因是______。 （4）竹子不仅可以用于制作笔杆，还可以加工成竹炭，用于除去冰箱、衣柜、汽车等内部循环中的异味，这是利用了竹炭的______。 （5）香烟烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是______。(填写化学式) （6）我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇(CH3OH)环节的微观示意图如图(图中的微观粒子恰好完全反应)。 ①该变化前后不发生改变的微观粒子是______(填“分子”、“原子”或“离子”)。 ②物质丁的化学式为______，该反应中涉及______种氧化物。 【答案】（1）碳原子的排列方式不同 （2） （3）水墨画的墨主要成分是碳单质，在常温下，碳的化学性质稳定 （4）吸附性 （5） （6） ①. 原子 ②. ③. 2 【解析】 【小问1详解】 金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质差异巨大，其根本原因是：碳原子的排列方式不同（金刚石为立体网状结构，石墨为层状平面结构，结构决定性质）。 故填：碳原子的排列方式不同。 【小问2详解】 二氧化碳会与水反应生成碳酸，造成海水酸化，化学方程式为。 故填：。 【小问3详解】 水墨画的墨主要成分是碳单质，在常温下，碳的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此画作能长期保存。 故填：水墨画的墨主要成分是碳单质，在常温下，碳的化学性质稳定。 【小问4详解】 竹炭具有吸附性，这是因为它有疏松多孔的结构，能吸附异味分子，因此可用于去除冰箱、衣柜等内部的异味。 故填：吸附性。 【小问5详解】 能与血液中血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳，化学式为。 故填：。 【小问6详解】 根据微观示意图可知，反应物为（甲，3份）和（乙），生成物为（丙）和丁，设丁为X，根据质量守恒定律（反应前后原子种类、数目不变），反应前含原子个、原子1个、原子2个，反应后含含原子个、原子1个、原子1个，X中含剩余的原子2个和原子1个，则丁为，其反应的化学方程式为。 ①化学变化的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，因此变化前后原子不发生改变； ②物质丁的化学式为；氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应中涉及的氧化物有和，共2种。 故填：①原子；②；2。 17. 能源、环境和安全已成为人类日益关注的问题。 （1）目前世界上多数国家利用的能量主要来自煤、石油和______等化石燃料的燃烧。 （2）人们正在开发利用许多新能源，如秸秆等生物质可用于生产乙醇等生物质能，因此乙醇属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （3）根据教材中的实验回答以下问题。 ①实验一中，红磷不能替换成木炭的原因是______。 ②请你描述实验二中试管内的现象______，本实验中不合理的地方是______。 ③实验三反应后的天平______(填“能”或“不能”)保持平衡，请你说出理由______。 （4）为了探究燃烧的条件，甲、乙两同学分别做了如图所示实验。 ①图甲中，铜片上红磷不能燃烧的原因是______。 ②对比图甲中铜片上的白磷和水中的白磷现象，你能得出燃烧的条件是______。 ③图乙和图甲相比，图乙的优点是______。 【答案】（1）天然气 （2）可再生 （3） ①. 木炭燃烧会生成二氧化碳气体，装置内压强变化不明显，无法准确测定氧气的体积分数 ②. 黑色的氧化铜固体逐渐变为红色 ③. 没有进行尾气处理 ④. 不能 ⑤. 碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致左盘质量减少 （4） ①. 温度没有达到红磷的着火点 ②. 燃烧需要与氧气（或空气）接触 ③. 实验在密闭装置中进行，能防止生成的五氧化二磷逸散污染空气，更环保 【解析】 【小问1详解】 目前世界上多数国家利用的能量主要来自煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧。 故填：天然气。 【小问2详解】 乙醇可由秸秆等生物质再生获得，因此属于可再生能源。 故填：可再生。 【小问3详解】 红磷不能替换成木炭的原因是：木炭燃烧会生成二氧化碳气体，装置内压强变化不明显，无法准确测定氧气的体积分数； 试管内现象为黑色的氧化铜固体逐渐变为红色； 本实验不合理的地方是没有进行尾气处理（有毒，直接排放会污染空气）； 天平不能保持平衡，理由是碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致左盘质量减少。 故填：木炭燃烧会生成二氧化碳气体，装置内压强变化不明显，无法准确测定氧气的体积分数；黑色的氧化铜固体逐渐变为红色；没有进行尾气处理；不能；碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致左盘质量减少。 【小问4详解】 图甲中铜片上红磷不能燃烧的原因是温度没有达到红磷的着火点； 对比铜片上的白磷（燃烧）和水中的白磷（不燃烧），得出燃烧的条件是燃烧需要与氧气（或空气）接触； 图乙和图甲相比，优点是实验在密闭装置中进行，能防止生成的五氧化二磷逸散污染空气，更环保。 故填：温度没有达到红磷的着火点；燃烧需要与氧气（或空气）接触；实验在密闭装置中进行，能防止生成的五氧化二磷逸散污染空气，更环保。 三、实验题(共1道，每空1分，共计10分) 18. 请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题。 （1）写出图中仪器①的名称：______。 （2）实验室用A装置制取O2，组装好仪器后应先进行的操作是______，相应的化学方程式为______。棉花的作用______。 （3）实验室制取二氧化碳的应选择发生装置B，选择该发生装置的原因是______。 （4）实验室常用装置C制取氢气，与装置B相比，其优点为______。可以用D装置收集氧气的原因是氧气______。用D装置收集氧气的时刻______。 （5）图中E装置有多种功能。若要收集氧气，则导气管应接导管_______(填“a”或“b”)。若用装置E、F组合来收集并测定H2的体积，应先在集气瓶中装满水，然后将导管______(填“a”或“b”)端和导管c端连接。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 检查装置的气密性 ②. ③. 防止加热时粉末状物质进入导管 （3）反应物为固体和液体，不需要加热 （4） ①. 可以控制反应的发生与停止 ②. 不易溶于水 ③. 导管口气泡连续均匀冒出时 （5） ①. a ②. a 【解析】 【小问1详解】 仪器①是锥形瓶； 【小问2详解】 实验室用A装置制取O2，A装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，即是用高锰酸钾制取氧气，组装好仪器后应先进行的操作是检查装置的气密性；高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；棉花的作用是防止加热时粉末状物质进入导管； 【小问3详解】 实验室利用石灰石或大理石与稀盐酸制取二氧化碳，选择的发生装置为B，因为该反应为固体和液体反应，不需要加热，所以发生装置为固液不加热型； 【小问4详解】 装置C制取氢气，与装置B相比，其优点为C带有活塞开关和多孔隔板，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，故可以控制反应的发生与停止； 可以用D装置排水法收集氧气的原因是氧气不易溶于水； 用D装置收集氧气，刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，待导管口导管口气泡连续均匀冒出时开始收集；　 【小问5详解】 图中E装置有多种功能。若要收集氧气，氧气密度比空气大，则导气管应接导管a； 若用装置E、F组合来收集并测定H2的体积，应先在集气瓶中装满水，氢气难溶于水，密度小于水，气体从b端通入，将导管a端和导管c端连接，氧气将水排出到量筒中，进入量筒中水的体积即为收集的气体的体积。 四、实验探究题(共1道，每空1分，共计8分) 19. 某化学兴趣小组的同学们以“探究镁的燃烧”为主题开展项目式学习。 任务一：利用镁条燃烧验证质量守恒定律 （1）同学们参照课本进行实验，镁条与空气中氧气反应的化学方程式是______。大家通过称量发现，在陶土网上收集到的产物的质量小于镁条的质量。 经过讨论，大家设计了如图实验，从而验证了质量守恒定律。实验后，同学们发现产物中有少量黄色固体。大家对此展开进一步探究。 任务二：探究镁粉在空气中燃烧生成的黄色固体成分 【教师指导】①镁能与氮气反应，生成氮化镁(Mg3N2)。 ②氧化镁为白色固体。氮化镁为黄色固体。 ③氮化镁可与水反应产生氨气。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【猜想假设】镁条在空气中燃烧生成的黄色固体是Mg3N2。 【进行实验】 （2）填表： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量黄色固体于试管中，加入适量______，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 湿润的红色石蕊试纸变______。 镁粉在空气中燃烧生成的黄色固体是Mg3N2 【反思交流】 （3）若用镁条代替红磷测定空气中氧气的含量，实验结果会______(选填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。 任务三：探究镁条能否在二氧化碳中燃烧 【进行实验】 （4）填表： 实验步骤 实验现象 实验结论 用______夹取打磨后的镁条，在酒精灯上点燃后，自上而下缓慢伸入盛满CO2的集气瓶中 镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，集气瓶内壁附着着黑色颗粒 ______ 【反思交流】 （5）写出镁条与二氧化碳反应的化学方程式______。 任务四：了解金属镁失火的灭火措施 【教师指导】镁能与热水反应，生成氢氧化镁和氢气。 【小组交流】 （6）结合以上探究和日常经验，如果存放在仓库的金属镁失火，你认为消防人员可采取的灭火措施为______。 【答案】（1） （2） ①. 水（或蒸馏水） ②. 蓝 （3）偏大 （4） ①. 坩埚钳 ②. 镁条能在二氧化碳中燃烧（或二氧化碳在一定条件下可以支持燃烧） （5） （6）用沙土覆盖 【解析】 【小问1详解】 镁在空气中燃烧生成氧化镁，其反应的化学方程式为。 故填：。 【小问2详解】 实验步骤中，需要加入适量水（或蒸馏水），因为氮化镁能与水反应生成氨气； 湿润的红色石蕊试纸会变蓝，因为氨气溶于水呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。 故填：水（或蒸馏水）；蓝。 【小问3详解】 若用镁条代替红磷测定空气中氧气含量，实验结果会偏大，理由为镁不仅能与氧气反应，还能与空气中的氮气、二氧化碳反应，消耗的气体总量大于氧气的体积，导致进入装置的水量偏多。 故填：偏大。 【小问4详解】 夹取打磨后的镁条需要用坩埚钳（镁条燃烧温度高，不能用镊子）； 实验结论为镁条能在二氧化碳中燃烧（或二氧化碳在一定条件下可以支持燃烧）。 故填：坩埚钳；镁条能在二氧化碳中燃烧（或二氧化碳在一定条件下可以支持燃烧）。 【小问5详解】 镁条与二氧化碳反应的化学方程式为，该反应中，镁置换出二氧化碳中的碳，生成白色氧化镁和黑色碳单质。 故填：。 【小问6详解】 由于镁能与二氧化碳、水反应，因此不能使用二氧化碳灭火器或水灭火，应采用用沙土覆盖（隔绝氧气）的方法灭火。 故填：用沙土覆盖。 五、计算题(共2道题，共计8分) 20. 豆腐是人们喜欢的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，它富含亮氨酸(C6H13NO2)。 （1）亮氨酸中C、H、N、O原子个数比为______。 （2）亮氨酸的相对分子质量______。 （3）亮氨酸中C、H、N、O四种元素的质量比______。 （4）131g亮氨酸中氮元素的质量为______。 【答案】（1） （2）131 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 亮氨酸的化学式为，在化学式中各元素符号右下角的数字代表原子个数，因此亮氨酸中的原子个数比为。 故填：。 【小问2详解】 相对分子质量=各原子相对原子质量×原子个数之和，元素的相对原子质量为12，元素的相对原子质量为1，元素的相对原子质量为14，元素的相对原子质量为16，则亮氨酸（）的相对分子质量为。 故填：131。 【小问3详解】 元素质量比= （相对原子质量×原子个数）之比，则亮氨酸（）中四种元素的质量比为。 故填：。 【小问4详解】 氮元素质量=亮氨酸质量×氮元素的质量分数，氮元素的质量分数为，则亮氨酸（）中氮元素的质量为。 故填：。 21. 碳足迹计算器能够简便查出人类活动所排放CO2的多少，并在屏幕上显示需要种植多少棵树木进行补偿。某次使用天然气供暖所排放的CO2质量为88kg，化学反应方程式：CH4+2O2CO2+2H2O，请计算这次供暖消耗甲烷(CH4)的质量是多少？ 【答案】 解：设消耗甲烷的质量为x 该反应的化学反应方程式为 答：这次供暖消耗甲烷(CH4)的质量为。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 博州地区2025至2026学年第一学期质量监测 九年级化学 考生须知： 1.本卷由试题卷和答题卷两部分组成，其中试卷共8页，答题卡共2页。要求在答题卡上答题，在试卷上答题无效。 2.答题前，请先在答题卡上认真填写学校、姓名、班级、考号。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写答案无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分) 1. 下列在厨房中发生的变化是化学变化的是 A. 切菜 B. 湿毛巾擦厨具 C. 食物腐烂 D. 榨果汁 2. 如图实验基本操作中错误的是 A. 加热液体药品 B. 检验氢气纯度 C. 验满氧气 D. 过滤 3. “保护环境，使天空更蓝”，下列措施中，你认为不可行的是 A. 使用清洁能源代替煤和石油 B. 实施绿色工程，防治扬尘污染 C. 分类回收垃圾，并露天焚烧 D. 使用公共交通出行 4. 为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是 A. 张青莲 B. 袁隆平 C. 侯德榜 D. 道尔顿 5. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 6. 加油站、面粉加工厂、煤矿井内、纺织厂必贴的图标是（ ） A. B. C. D. 7. 搜救犬能根据人体发出的气味发现埋在地震废墟中的幸存者，这能说明 A. 分子在不断运动 B. 分子间有间隔 C. 分子可以再分 D. 分子比原子大 8. “宏观-微观-符号”相结合是化学学科独有的思维方式。下列化学用语书写不正确的是 A. 2个氧原子 B. 2个氢分子 C. 钠离子 D. 氧化铜 9. 下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 B. 硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 C. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 10. 长征五号B运载火箭以偏二甲肼(C2H8N2)和X作推进剂，反应的化学方程式为：，则X的化学式是 A. N2O4 B. NO C. N2O3 D. N2O5 11. 利用下图1装置研究过氧化氢的反应，所得结果如下图2所示，下列说法不正确的是 A. 图2中的a点对应的操作是推动注射器活塞 B. 对比c点利e点可以验证反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关 C. 对比b点和e点不能验证反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关 D. 该实验不能证明二氧化锰对过氧化氢的分解起催化作用 12. 在一个密闭容器中放入 X、Y、Z、W 在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是 物质 X Y Z W 反应前的质量 20 5 2 37 反应后的质量 待测 35 2 12 A. 物质Z可能是该反应的催化剂 B. 待测物质的值为15 C. 参加反应的X、W的质量比为1：5 D. 物质Y属于单质 二、填空题(本大题共计5小题，每空1分，共38分) 13. 化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。 ①酒精 ②二氧化碳 ③氮气 ④石油 ⑤金刚石 （1）可用于制作玻璃刀的是___________； （2）实验室常用的燃料是___________； （3）可用于灭火的是___________； （4）常用作保护气的是___________； （5）被称为“工业的血液”是___________。 14. 2024年，世界水日的主题为“珍爱水资源，共建美丽家园”。 （1）《天工开物》记载了一种净水方法：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化。”蒜可加速水中难溶性杂质沉降，蒜与自来水厂净水中_____（填物质名称）的作用相同。 （2）专家发现一组明代净水池中残存木炭，木炭用于净水是因其具有_____的结构特点。 （3）《茶经》记载了一种器具名为“漉水囊”，可分离茶叶和茶水，该设计利用的化学原理是______（填操作名称）。 （4）研究“水”可从多角度展开。 ①如图是电解水的实验，a端为电源_____（填“正”或“负”）极。写出该反应的化学方程式：_____；电解水的实验可以说明水由_____（填元素符号）元素组成。 ②关于水的净化，下列说法正确的是_____（填字母）。 A.天然水的人工净化过程中，通过蒸馏操作得到的水是纯净物 B.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 C.水体有一定的自净功能，城市生活污水可直接排放 15. 根据粒子结构示意图，回答问题。 （1）铍原子的相对原子质量为______，铍属于______(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）若E表示某原子，则m=______，该粒子在化学变化中容易______(填“得到”或“失去”)电子。 （3）A、B、C、D中属于阳离子的是______(填序号，下同)，属于同种元素的是______。 （4）若E为离子，则E的核外电子数为______，离子符号为______。 16. 碳和碳的氧化物是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容。 （1）金刚石与石墨的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是______。 （2）为减少二氧化碳对环境影响，可将二氧化碳压缩后封存入海底，但二氧化碳会与水反应造成海水酸化，其反应化学方程式______。 （3）《富春山居图》是元代画家黄公望的水墨画，保存完好的原因是______。 （4）竹子不仅可以用于制作笔杆，还可以加工成竹炭，用于除去冰箱、衣柜、汽车等内部循环中的异味，这是利用了竹炭的______。 （5）香烟烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是______。(填写化学式) （6）我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇(CH3OH)环节的微观示意图如图(图中的微观粒子恰好完全反应)。 ①该变化前后不发生改变的微观粒子是______(填“分子”、“原子”或“离子”)。 ②物质丁的化学式为______，该反应中涉及______种氧化物。 17. 能源、环境和安全已成为人类日益关注的问题。 （1）目前世界上多数国家利用的能量主要来自煤、石油和______等化石燃料的燃烧。 （2）人们正在开发利用许多新能源，如秸秆等生物质可用于生产乙醇等生物质能，因此乙醇属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （3）根据教材中的实验回答以下问题。 ①实验一中，红磷不能替换成木炭的原因是______。 ②请你描述实验二中试管内的现象______，本实验中不合理的地方是______。 ③实验三反应后的天平______(填“能”或“不能”)保持平衡，请你说出理由______。 （4）为了探究燃烧的条件，甲、乙两同学分别做了如图所示实验。 ①图甲中，铜片上红磷不能燃烧的原因是______。 ②对比图甲中铜片上的白磷和水中的白磷现象，你能得出燃烧的条件是______。 ③图乙和图甲相比，图乙的优点是______。 三、实验题(共1道，每空1分，共计10分) 18. 请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题。 （1）写出图中仪器①的名称：______。 （2）实验室用A装置制取O2，组装好仪器后应先进行的操作是______，相应的化学方程式为______。棉花的作用______。 （3）实验室制取二氧化碳的应选择发生装置B，选择该发生装置的原因是______。 （4）实验室常用装置C制取氢气，与装置B相比，其优点为______。可以用D装置收集氧气的原因是氧气______。用D装置收集氧气的时刻______。 （5）图中E装置有多种功能。若要收集氧气，则导气管应接导管_______(填“a”或“b”)。若用装置E、F组合来收集并测定H2的体积，应先在集气瓶中装满水，然后将导管______(填“a”或“b”)端和导管c端连接。 四、实验探究题(共1道，每空1分，共计8分) 19. 某化学兴趣小组的同学们以“探究镁的燃烧”为主题开展项目式学习。 任务一：利用镁条燃烧验证质量守恒定律 （1）同学们参照课本进行实验，镁条与空气中氧气反应的化学方程式是______。大家通过称量发现，在陶土网上收集到的产物的质量小于镁条的质量。 经过讨论，大家设计了如图实验，从而验证了质量守恒定律。实验后，同学们发现产物中有少量黄色固体。大家对此展开进一步探究。 任务二：探究镁粉在空气中燃烧生成的黄色固体成分 【教师指导】①镁能与氮气反应，生成氮化镁(Mg3N2)。 ②氧化镁为白色固体。氮化镁为黄色固体。 ③氮化镁可与水反应产生氨气。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【猜想假设】镁条在空气中燃烧生成的黄色固体是Mg3N2。 【进行实验】 （2）填表： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量黄色固体于试管中，加入适量______，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 湿润的红色石蕊试纸变______。 镁粉在空气中燃烧生成的黄色固体是Mg3N2 【反思交流】 （3）若用镁条代替红磷测定空气中氧气的含量，实验结果会______(选填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。 任务三：探究镁条能否在二氧化碳中燃烧 【进行实验】 （4）填表： 实验步骤 实验现象 实验结论 用______夹取打磨后的镁条，在酒精灯上点燃后，自上而下缓慢伸入盛满CO2的集气瓶中 镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，集气瓶内壁附着着黑色颗粒 ______ 【反思交流】 （5）写出镁条与二氧化碳反应的化学方程式______。 任务四：了解金属镁失火的灭火措施 【教师指导】镁能与热水反应，生成氢氧化镁和氢气。 【小组交流】 （6）结合以上探究和日常经验，如果存放在仓库的金属镁失火，你认为消防人员可采取的灭火措施为______。 五、计算题(共2道题，共计8分) 20. 豆腐是人们喜欢的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，它富含亮氨酸(C6H13NO2)。 （1）亮氨酸中C、H、N、O原子个数比为______。 （2）亮氨酸的相对分子质量______。 （3）亮氨酸中C、H、N、O四种元素的质量比______。 （4）131g亮氨酸中氮元素的质量为______。 21. 碳足迹计算器能够简便查出人类活动所排放CO2的多少，并在屏幕上显示需要种植多少棵树木进行补偿。某次使用天然气供暖所排放的CO2质量为88kg，化学反应方程式：CH4+2O2CO2+2H2O，请计算这次供暖消耗甲烷(CH4)的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $