安徽合肥市第八中学2026届高三上学期统一作业11化学试题

绝密★启用前 合肥八中2026届高三统一作业11 化学参考答案及评分标准 2026年1月 选择题部分 1.A 【难度】0.85 【知识点】通用高分子材料、化学科学对人类文明发展的意义、绿色化学与可持续发展 【详解】 A.智能芯片的主要成分是单质硅，而非二氧化硅(SO2常用于光纤或绝缘材料)，A错误： B,高碳钢是含碳量较高的铁碳合金，属于铁的合金，B正确： C.环保再生纤维通过回收材料制成，减少原料生产过程中的能源消耗和碳排放，C正确； D.火炬采用“光伏一电一火”能源转换，利用太阳能发电点火，减少化石能源消耗，符合绿色环保理念， D正确； 故选A。 2.A 【难度】0.65 【知识点】原子结构示意图、离子结构示意图、电子式、轨道表示式、利用杂化轨道理论判断分子的空 间构型 【详解】 A.基态4C原子的电子排布式为：[A]3d4s,根据泡利原理和洪特规则，其价电子轨道表示式为： 3d 4s 个个' A错误； B.s0广的孤电千对为6+2-3x2)-1,中心8原子的价层电子对数314，中心8原子采用如杂 化，则其VSEPR模型为： B正确： C.Na,O,是由a和O构成的离子化合物，其电子式为：Na[:O:O:]2-Na,C正确： D.C1为17号元素，Cl原子的质子数与电子数都为17，形成CI后得到1个电子变为18个，质子数不 w化学答案第1页（共11页） 变，则C1的结构示意图为 D正确： 故答案为：A。 3.B 【难度】0.85 【知识点】功能高分子材料、分子的性质 【详解】A.有机玻璃中高分子链为饱和碳链，具有稳定性，不易降解，A错误； B.N上电子云密度越大，接受H的能力越强，碱性越强，甲基为给电子基团，CHNH的N上电子云 密度大于NH3,则CH,NH2的碱性比NH强，B正确： C.沸点与分子间相互作用有关，水分子存在氢键，沸点比HS高，而与键能无关，C错误： D.还原性与价电子的多少无关，与失电子的难易程度有关，D错误； 故答案为B。 4.C 【难度】0.65 【知识点】化学实验方案的设计与评价 【详解】A.向容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流，该操作无玻璃棒，操作错误，A错误： B.S在CS2中的溶解度比在乙醇中大，故无法用乙醇萃取CS2中的S,B错误： C.变量为温度，根据两侧烧瓶内颜色变化判断温度对化学平衡的影响，能达到相应实验目的，C正确： D.验证NHCO,固体的热稳定性，固体加热应管口向下，该装置管口向上，会导致水蒸气冷凝回流损 坏试管，操作错误，D错误； 故答案为：C。 5.C 【难度】0.4 【知识点】可逆反应及反应限度、沉淀的溶解与生成、油脂在碱性条件下水解、侯德榜联合制碱 【详解】A.向饱和氨盐水中通入过量CO2,该反应是侯氏制碱法的核心反应，生成的NHCO3因溶解 度较小而以晶体形式析出，A正确： B.向热N2CO3溶液中加少量油脂，加热促进Na2zCO3水解，溶液碱性增强，油脂发生皂化反应完全水 解为溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，因此不再分层，B正确： C.向CuSO4溶液中通入HS气体，产生黑色沉淀(CS),反应能发生是因为CS的溶解度极小，不 溶于稀硫酸，与HS和HSO4的还原性强弱无关，C错误； W化学答案第2页（共11页） D.加入的KI溶液过量，充分反应后，加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中仍有Fe3+剩余，说明反 应物不能完全转化，即F+与I的氧化还原反应为可逆反应，D正确； 故答案选C。 6.C7.B 【难度】0.65 【知识点】离子方程式的正误判断、热化学方程式书写及正误判断、电解池电极反应式及化学方程式的 书写、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 【解析】6.A.氟化钠是只含有离子键的离子晶体，晶体中存在钠离子和氟离子间强烈的相互作用，A 正确： B.四氟化硅分子中，其中的S-F键是极性键；硅原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，分子 的空间构型为结构对称的正四面体形，属于非极性分子，B正确： C.HClO的结构式为：H-O-Cl,只含有共价键，C错误： D.NC,分子中含有3个o键，且孤电子对数为1，根据价层电子对互斥理论，N原子的杂化类型为sp 杂化，D正确： 故选C。 7.A.由完全分解2ol碘化氢生成氢气和碘蒸气需吸收9.48kJ热量可知，碘化氢分解制氢的热化学方 程式为：2I(g)=H2(g)+I2(g)△H=+9.48kJ.nol,A错误： B.由题意可知，氯气与碱性溶液中的CN离子反应，氯气作氧化剂，生成氯离子，CN离子被氧化成 无毒的氨气和碳酸根离子，B正确： C.碳酸钠溶液吸收B2(g)时两者反应生成溴化钠、溴酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为： 3B2+3Na,CO,=5NBr+aBrO3+3CO2,C错误； D.用食盐水电解制备氯酸钠时，碱性条件下氯离子在阳极失去电子发生氧化反应，生成氯酸根离子和 水，电极反应式为：C1-6e+6OH=C1O+3H,0,D错误： 故选B。 8.A 【难度】0.65 【知识点】物质结构基础与NA相关推算、溶液pH的计算、甲烷的取代反应、常见共价晶体的结构 【详解】A.金刚石中每个碳原子形成4个碳碳键，每个碳碳键为2个碳原子所共有，每个碳原子形成 的碳碳键数日为2,12g金剧石中含有共价键的数目为Pg品2Nm0以七2，故A正确： W化学答案第3页（共11页） .复气为单原子分子，则标准状况下，24L氨气合有的质了数为2.2N02N,放B 错误： C.未知溶液的体积，无法计算pH为13的氢氧化钠溶液中含有的钠离子数目，故C错误： D.光照条件下甲烷与氯气的反应是光敏反应，反应得到的氯代甲烷为混合物，则无法计算充分反应生 成的一氯甲烷的物质的量和分子数，故D错误： 故选A。 9.B 【难度】0.85 【知识点】同系物的判断、键能、键长、键角 【详解】A.化合物M中不含酚羟基，苯环上仅有甲基取代基，与浓溴水在无催化剂条件下不发生苯环 取代反应，A错误； B.手性碳原子需连有四个不同基团的饱和碳。M中羟基连接的碳和五元环与甲基相连的碳为手性碳， 有两个手性碳，位置如图： B正确： C.同系物需结构相似（官能团种类、数目及碳骨架类型一致）、相差个CH,。M含稠环芳烃及杂环 结构，乙醇为链状一元醇，丙酮为链状酮，官能团不相同，C错误； D.键角所在的氧原子为p3杂化，该氧原子因为存在两对孤电子对，对成键电子对排斥力较大，所以 键角0小于10928，D错误： 故选B。 10.C 【难度】0.65 【知识点】烷烃的结构和物理性质、元素非金属性强弱的比较方法、根据原子结构进行元素种类推断 【分析】Y原子的核电荷数是最外层电子数的1.5倍，可知Y的最外层电子数可能是2、4、6、8，对应 的原子序数分别是3、6、9、12，结合所给物质中Y的成键特点可知，Y为C元素；Y、Z均位于X 的下一周期，所以X位于第一周期，为H元素，Z可以形成3个共价键，则应为N元素：W为C元 素，综合分析可知，X为H,Y为C,Z为N,W为Cu ,以此解题。 【详解】A.Y元素的最高价氧化物分子为C02,共有4对共用电子对，A正确： W化学答案第4页（共11页） B.非金属性C<N,则最高价氧化物水化物的酸性：Y(C)<Z个)，B正确： C.C和H形成的化合物是烃类物质，随着碳原子数的增多，其状态可以是气体，还可以是固体或者液 体，C错误； D.化合物WX为CH,其中的H为-1价，可以与稀盐酸反应生成H2,D正确： 故选C。 11.D 【难度】0.65 【知识点】活化能对反应速率的影响、催化剂对化学反应速率的影响 【详解】A.由图象分析，生成甲烷的最大能垒相对能量低，所以在该催化剂表面更容易生成甲烷，即 Cu-Ce-O.固溶体催化剂对生成CH,有较高选择性，A项正确： B.制约反应速率的应该是最高能垒的吸热反应，所以制约CO,还原为C,H,反应速率的是 CH-COH→C-COH,B项正确； C.反应在催化剂表面吸附状态下发生，由图象可知是H参加反应，所以由*CO生成OH的反应为 *C0+5H+5e=CH,+OH,C项正确： D.‘CH,O→CH,0属于化学变化，且为吸热反应，所以既有化学键断裂也有化学键生成，D项错误： 故选：D。 12.D 【难度】0.65 【知识点】电解池电极反应式及化学方程式的书写、电解池有关计算 【分析】电极通入氧气，转化为过氧化氢，氧元素化合价降低，为阴极，电极反应式为 O,+2e+2H=H,02,则b电极为阳极，电极反应式为2H,0-2e=H,O2+2H。 【详解】A.据分析，a电极为阴极，连接外接电源负极，A错误； B.据分析，b电极为阳极，电极反应为2H,0-2e=H,O2+2H,B错误： C.转移相同电子数时，a电极消耗H与b电极生成H的物质的量相同，b电极消耗水，a极生成HO2, 忽略体积变化，溶液中H浓度基本不变，酸性基本不变，C错误： CHO ~4e~2H,02,转移4mol电子时，生成1mol邻硝基苯甲醛，需要2 molH2O2,由a电极反应式02+2e+2H=H,02和b电极反应2H,O-2e=H,02+2H可知，此时a电 W化学答案第5页（共11页） 极消耗1mol氧气，即消耗标准状况下氧气的体积为22.4L,D正确； 故答案为D。 13.D 【难度】0.85 【知识点】晶胞的有关计算、离子配位数、常见离子晶体的结构 【详解】A.该晶胞主要由K和SB,构成，观察晶胞结构图可以发现，K位于晶胞内部，一共有8个K。 SeBr,分别位于顶点和面心，顶点处的SeB,有8个，面心处的SeB有6个，所以一个晶胞中含有的SeBr。 :8×+6x三4。所以其化学式为KSeB,该离子化合物阳离子为K，阴离子为SB。 8 子化合物中Se元素的化合价为+4价，A项错误： B.以3点K为例，位于相邻顶点和三个面心上的阴离子构成的四面体间隙中，B项错误； 1 C.从图2可以看出，两个K原子之间最短的距离为棱长的一半，即相邻K*之间的最短距离为一am, C项错误； D.已知1点0.00、2点1，则3点为44，D项正确 故答案选D。 14.B 【难度】0.65 【知识点】盐类水解原理、盐类水解的应用、盐的水解常数 【分析】向二元弱酸H2A溶液中加入NaOH,H浓度逐渐减小，OH浓度逐渐增大，随着pH增大：H2A 浓度逐渐下降，HA浓度先增大后减小，A2浓度随HAˉ浓度减小而增大。横坐标是粒子浓度的负对数， 粒子浓度越大，pc值越小。故a、b、c、d、e曲线分别代表粒子浓度H2A、HA、A2、H+、OH。 【详解1A.名，为A2的级水解常数，K,=c》c(OI ,根据Y点，c(HA)=c(A2),得pH≈4.2， c(A2） c(OH）近似为1098，故K1数量级为100，A正确： c(H,A).c(OH B.根据K2= 可得c(H,A)c(OH)=K2·c(HA)随pH增大c(HA)为先增大后减小， c(HA) 所以c(H,A)c(OH)随pH增大应先增大后减小，B错误： c2(H*)c(A2- C.KaK2 ,在X点c(H2A)=c(A2),则K1·K2=c2(H)两边取负对数 c(H,A) W化学答案第6页（共11页） pH=-gKgK,C正确： D.由电荷守恒，c(Na)+c(H)=2c(A2)+c(HA)+c(OH),结合Z点，c(HA)=c(OH)得， c(Na)+c(H)=2c(A)+2c(OH),则c(Na)<2c(A2-)+2c(oH),D正确： 故选B。 非选择题部分 15.(1) O>N-C>H 6 (2) 恒压滴液漏斗 (70℃的)水浴加热 (3)防止Fe2+氧化 (4)降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出 (5) MnO:+5Fe2+8H+=5Fe3++Mn2++4H,0 AB 40 【难度】0.65 【知识点】氧化还原反应方程式的书写与配平、探究物质组成或测量物质的含量、物质制备的探究 【分析】实验小组利用FCO,与甘氨酸（旺，CH,COOH)制备甘氨酸亚铁并测定实验产率，三颈烧瓶中 盛有过量的FeCO,和200mLl.0mol.L1甘氨酸溶液，在发生装置中加入适量柠檬酸的作用是促进FeCO, 溶解、调节溶液pH、防止Fe+氧化； 【详解】(1)甘氨酸分子中各元素的电负性大小关系为：O>N>C>H；根据甘氨酸亚铁的结构简式 可知，Fe2+的配位数为6； (2)仪器的名称是恒压滴液漏斗；根据反应原理，该反应的温度为70℃，采用(70℃的)水浴加热； (3)柠檬酸具有较强的还原性和酸性，加入柠檬酸促进FCO,溶解并调节溶液pH,还有的作用是防止 Fe2+氧化： (4)甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇，蒸发浓缩后加入无水乙醇的目的是降低甘氨酸亚铁的溶解度，使 其结晶析出： (5)①MnO4+5Fe2++8H=5Fe3++Mm2++4H,0; ②酸性高锰酸钾溶液应盛装在酸式滴定管中，滴定操作用到的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶； ③据图可得，其吸光度(A)为l0.2,甘氨酸亚铁的浓度为0.04ol/L,产品中甘氨酸亚铁的物质的量为 0.04mol,根据200mLl.0mol/L甘氨酸与过量的FeC0,反应，理论上生成0.1mol甘氨酸亚铁，则产率为 40%。 W化学答案第7页（共11页） 16.(1)富集增大接触面积、提高浸出率 (2) 75C 温度升高，氨气挥发 (3) ≥9.5 2Cr3+3HO2+100H=2CrO+8H2O (4) 反萃取 AD (5) 74.3% 【难度】0.65 【知识点】离子方程式的书写、化学反应条件的控制及优化、电解池电极反应式及化学方程式的书写、 物质含量的测定 【分析】电镀污泥，主要含Cr(I)、Fe(III)、CuI)、NiI)等，经烘千研磨处理，加NH和NH4HCO3 氨浸，控制合适温度部分CuI)、NiI)进入氨浸液，取氨浸渣加盐酸酸浸，酸浸液中含有Fe(II)、Cu)、 NiI)等杂质，在④除杂步骤中，需都除去，pH应控制为≥9.5，而在pH应控制为≥9.5时CII)也会沉 淀，所以HO2将Cr3+氧化，同时加入NaOH使其转化为CrO,净化液加HCI、TBP-煤油萃取，提取 出CrO在有机相中，再加入NaOH反萃取，CO进入水相，经酸化、结晶得到红矾钠。 【详解】(1)湿污泥中含水多，体积大，有效成分浓度小，工业不易操作，生产成本高。经风干或烘 干后，可以减小体积。研磨可以增大与氨浸液的接触面积，提高浸取率，所以将污泥烘干、研磨的目的 是富集增大接触面积、提高浸出率，故答案为：富集增大接触面积、提高浸出率。 (2)根据图象可知，在75C条件下，CuI)、NiI)浸出率最高，80°C上铜镍浸出率下降，是由于温度 升高，氨气挥发，影响了浸取液成分比例，使效率下降，故答案为：75℃：温度升高，氨气挥发。 (3)由于酸浸液中还含有FeI)、CuI)、NiI)等杂质，在④除杂步骤中，需都除去，pH应控制为9.5。 而在pH应控制为≥9.5时CIII)也会沉淀，所以H2O2将Cr3+氧化，同时加入NaOH使其转化为CrO?, 离子方程式为2Cr3+3H202+10OH=2C10+8H0,故答案为：≥9.5；2C3+3H202+100H=2Cr0?+8H0。 (4)步骤⑤为萃取，提取出CO:在有机相中，步骤⑦酸化应在水相进行，所以⑥中加入NaOH的目 的是反萃取。流程中由于盐酸和NOH都在后续步骤中被消耗，能够循环利用的物质有萃取余液、结晶 后母液，可以提高原料利用率，AD符合题意，故答案为：反萃取；AD。 (5)污泥中含Cr为250g×11.2%28.0g,实验得晶体为Na2C2072H.0质量为59.6g,其中Cr的质量为： 59.6g 298g/mol ×2×52g/mo20.8g:Cr的回收率为： 20.8g×109%743%,故答案为：74.36。 28.0g 17.(1)N,H,(g)+2NO(g)2N,(g)+2H,O(g)AH-760kJ/mol W化学答案第8页（共11页） (2) 10 4×10m-1 (3) 降温，减少体积 【难度】0.65 【知识点】ul、影响化学平衡的因素、化学平衡常数的计算、原电池有关计算 【详解】(1)根据平衡常数表达式K=c〔N,)c(但，O) c(N,H,)c2(NO) 可知，该反应为 N,H,(g)+2NO(g)目即2N,(g)+2H,O(g),根据盖斯定律，将反应Ⅱ-反应I可得 N,H,(g)+2N0(g)日2N2(g)+2H,0(g)△H=(-579-181)kJ/mol=-760kJ/mol;答案为： N,H,(g+2NO(g)月D2N,(g)+2H,O(g)△H=-760kJ/mol。 (2)①根据题给速率方程式可得：gv正=lgk正+2lgc(NO)、lg'=gk+lgc(NO2),则表示lgv的 曲线斜率大，lgk正=m+1、gk逆=m,平衡时v正=v逆，则kc2(NO)=kc(N2O2)、 K=c(N:O:)_k:_10 c0N0)k2=10=10:答案为：10。 ②设平衡时c0NO)=mol/L,则K=c0）_Q4malL=10,解得X02,N0的体积分数为 c(NO)x2 0.21 02+04专平衡后E=kc0N0)=10m"x02=4x10:答案为：号410-。 1 18.(1) 环己醇 COOH HOOC (2) (酮)羰基、酯基 加成反应 定条件 +H2O (4)33 W化学答案第9页（共11页） aFc-=H,马，cH-GI=-G H, CI CH,-CH2-CH,CH,NaOH CH2-CH,CH,CH,- 0 水 OH OH 化剂 (5) COOC,HS HOOC-CH,-CH,-COOH- 乙醇 CH 浓硫酸/△ CH, CooC,H Na COOC,H CH,CH,OH- >CH,CH,ONa- 【难度】0.4 【知识点】有机反应类型、同分异构体的数目的确定、ul 【分析】②到③发生了酯化反应，可知②为HOOC入入C00H;③在乙醇钠作用下生成④，发生 了取代反应；④到⑤发生了加成反应，反应位置在与两个碳氧双键相连的碳原子上：⑤经过一系列反 应得到⑥，一部分侧链被取代：⑥经过一系列反应得到⑦，在腈基上发生了加成反应：⑦到⑧氨基上 的氢原子和羰基上氧原子结合成水，同时形成了CN键：⑧到⑨发生了加成反应。 【详解】(1)根据命名方法，物质①的名称为环己醇，物质②分子式为CHO4,结合产物③的酯化 反应，可得结构简式为HOOC 酯基 OC.H. (2)物质④中含官能团为 由④生成⑤的反应类型为 中碳碳双键被打开，为加成 羰基 CN 反应。 (3)根据由⑦生成⑧结构的变化，方程式为H,八 定条件 +H2O (4)⑨的分子式为CHsN除N 外还有一个不饱和度，所以两个侧链为-CH,和一CH=CH、-CH H 和=CH-CH或-CH,和一CH-CH,若一CH位置如图，则另一取代基为-CH=CH位置为所标序号。 ,10种，其它二种情况同上，共3*10=30种，-CH3和一CH=CH2 还可以接在同一个碳上，有三种，共33种，所以满足题中条件的同分异构体数为33种。 W化学答案第10页（共11页)姓名 座位号 (在此卷上答题无效) 绝密★启用前 合肥八中2026届高三统一作业11 化学 2026年1月 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案选项涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案选项。回答非选择题时，将答案写在答题卡上对应区域。写在本试卷 上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23CI-35.5K-39C-52Fe-56C1-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.2025年8月17日，第12届世界运动会在成都闭幕，这是一场体育与科技“双向奔赴”的盛会。下列 说法错误的是 A.世运会巡逻机器人采用智能芯片技术，芯片的主要成分为二氧化硅 B.运动器材中使用的高碳钢是一种铁的合金 C.中国代表团的运动服用环保再生纤维打造，有助于减少碳排放 D.火炬采用绿色低碳的“光伏一电一火”能源转换，体现了绿色环保理念 2.下列化学用语表示不正确的是 A.基态，Cr原子的价电子轨道表示式：四少□[ ↑ B.SO的VSEPR模型： 3d 4s c.Na,o,的电子式为：Na[:O:O:]2-Na D.CI的结构示意图： 3.可根据物质结构推测其性质，下列说法正确的是 选项 结构 性质 CH, A 有机玻璃的结构是tC-CHn 有机玻璃易降解 COOCH; w化学试题第1页（共8页） B CH,NH2中N的电子云密度比NH的大 CH,NH,的碱性比NH,强 0 H,O中O-H共价键的键能比HS中S-H的大 H,O的沸点比H,S高 D Mg的最外层电子数比A1少 镁的还原性比铝弱 4.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 S的 京CS2溶液 20d 100mL A.转移溶液 B.用乙醇萃取CS2中的S NO2和N,O4 NaHCO; 澄清 石灰水 热水 冷水 C.探究温度对化学平衡的影响 D.验证NaHCO3固体的热稳定性 5.下列实验操作和现象对应解释错误的是 选项 实验操作和现象 解释 NaCl+NHH,O+CO,= A 向饱和氨盐水中通入过量CO2,有晶体析出 NaHCO,↓+NH,Cl B 向热Na2CO,溶液中加少量油脂，充分振荡，不再分层 油脂在碱性条件下水解 0 向CSO4溶液中通入H,S气体，产生黑色沉淀 还原性：HS>H,SO4 向1mL0.1mol.LFeCl,溶液中加入2mL同浓度K红溶液和 0 2Fe3++2I02Fe2++I2 几滴KSCN溶液，溶液变红 W化学试题第2页（共8页） 阅读以下材料，完成下面小题。 第VIA族元素及其化合物在自然界中广泛存在且有重要应用。F是电负性最大的元素，常见含氟物 质有亚(K,=7.2×104,沸点：19.5C)、Sf4、NaF等；Cl2、Cl02均可用于自来水消毒，Cl2还可用 于处理碱性含CN废水，NCl3易水解生成HClO和NHs;电解食盐水可制备NaOH、NaClo、NaCIo,、 HCl(沸点：-85C)等多种物质，卤水中Br离子可被Cl2氧化，产物Br2可用Na2CO3溶液吸收；Ⅱ分解 用于循环制氢，完全分解2molHⅡ(g)生成H2(g)和I2(g)需吸收9.48J热量。 6.下列说法不正确的是 A.NaF晶体中存在Na和F间强烈的相互作用 B.SF4是含有极性键的非极性分子 C.HC1O中含有离子键和共价键 D.TCI,中N原子的杂化类型为sp3 7.下列化学反应表示正确的是 A.用Ⅱ分解制氢：2Π(g)=H,(g+I,(s)△H=-9.48 kJ-mol B.用C2处理碱性含氰废水：5C1,+2CN+12OH10C1+N,+2CO+H,O C.用Na2CO3溶液吸收Br2(g):Br,+Na,CO,=NaB+NaBrO3+CO2 D.用食盐水电解制备NaCIo3的阳极反应：CI+6e+6OH=ClO;+3H,O 8.已知Na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.12g金刚石中含有共价键的数目为2N B.标准状况下，22.4L氦气含有的质子数为4N C.25℃时，pH=13的NaOH溶液中Na*的数目为0.1Wa D.1 molCH4与1 molCl2在光照条件下充分反应生成的CH,Cl分子数为NA 9.有机化合物M是丹参的有效成分之一，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是 A.能与浓溴水发生取代反应 B.分子中存在2个手性碳原子 C.与乙醇和丙酮均互为同系物 D.键角a的数值大于109°28 M 10.某深蓝色溶液是纤维素的优良溶剂，其制备反应如下图所示。X、Y、Z三种元素原子序数依次增大， Y原子的核电荷数是最外层电子数的1.5倍，Y、乙均位于X的下一周期，W及其合金是人类最早发现 的金属，被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等。下列说法不正确的是 W化学试题第3页（共8页） YX:-XZ ZX:-YX W2++2X2Z-YX2-YX2-ZX2- YX —XZ 7X A.Y元素的最高价氧化物分子中有4对共用电子 B.最高价氧化物水化物的酸性：Y<Z C.Y与X形成的化合物均为气体 D.化合物WX与稀盐酸反应生成气体X2 11.Cu-C©-Ox固溶体作为金属催化剂，能有效促进电化学还原，反应产生CH4和C2H,的共同中间体*co 在催化剂表面的反应机理如图所示。下列说法错误的是 H 3 C.Ha 2 *()川(COd CH:-*0 *CO-COH *CH:0 量1 HOH CH-C ◆C(O1的 (HCHg 2*C0 *CH-O :-CH-C 米CH2CH -1 CH:-H2O *CH)】 2 CH-COH 3 u-(() 4 n(H +e) A.Cu-Ce-Ox固溶体催化剂对生成CH,有较高选择性 B.制约CO2还原为C,H4反应速率的是*CH-COHC-COH C.由c0生成oH的反应为CO+5H+5e=CH,+OH D.*CH,0→CH,0只有化学键的形成 CH. 12.某课题组以硫酸为介质，采用电解法制备H,O,间接氧化邻硝基甲苯( )制备邻硝基苯 NO. CHO 甲醛( ),装置如图所示。制备过程中，b极表面无明显现象。下 no 电源 列说法正确的是 A.a电极连接电源正极 b CH CHO B.b电极反应式： 4e+H,0→ +4H 硫酸 NO NO C.电解质溶液的酸性逐渐增强 D.理论上，每生成1mol邻硝基苯甲醛，标况下a电极消耗22.4LO, 13.某离子化合物X是一种新型热电材料，其晶胞结构如图1所示，沿x、y、z轴方向的投影均为图2 W化学试题第4页（共8页） 所示。该晶胞棱长为ām,下列说法正确的是 =K A.该离子化合物中Se元素的化合价为+6 B.该晶胞中K+位于阴离子构成的八面体间隙中 C.该晶胞中相邻K之间的最短距离为巨 a nm D,已知1点坐标参数为0,00,2点为()，则3点为41 14.一定温度下，向某二元弱酸H2A溶液中加入NaOH,溶液中粒子浓度(H2A、HA、A2、H+、OH) 的负对数（用pc)表示，与溶液pH变化的关系如图，下列说法错误的是 A.0.01 nol Na2A的溶液，Kh的数量级为101o B.随着pH增加，c(H,A)c(OH)一直增大 c.x点对应的H号eK+les。） D.Z点溶液中c(Na)2c(A)+2c(OH) 34567pc 二、非选择题：共4题，共58分。 15.(15分) 甘氨酸亚铁H,CH,COO),Fe是一种新型的营养补铁剂。某实验小组利用Feco,与甘氨酸 (H,CH,COOH)制备甘氨酸亚铁并测定实验产率，发生装置如下图所示（夹持和加热仪器己省略）。回答 下列问题： 会 已知：①反应原理为2H,NCH,COOH+FeCO,→(H,NCH,COO),Fe+CO,个+H,O。 柠檬酸 ②甘氨酸亚铁是呈黄褐绿色的结晶粉末，易溶于水，难溶于乙醇。 ③甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇。 FeCO: 甘氨酸 ④柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。 ⑤三颈烧瓶中盛有过量的FeC0,和200mLl.0mol.L1甘氨酸溶液。 H,O ()甘氨酸分子中各元素电负性从大到小的顺序为；科学实验表明，甘氨酸 亚铁晶体中存在五元整合环，其结构简式如下图所示，则F+的配位数为 W化学试题第5页（共8页） (2)仪器a的名称是 (3)在发生装置中加入适量柠檬酸的作用是促进FCO,溶解、调节溶液pH、 (4)反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩，并加入无水乙醇，过滤、洗涤后干燥。加入无水乙醇的目的 是」 (⑤)实验产率测定方法有多种： I.滴定法 将本实验制得的甘氨酸亚铁产品溶于水，配制成100mL溶液，用移液管取20.00mL于锥形瓶中，先 加入一定量的稀硫酸与甘氨酸亚铁反应生成甘氨酸和FeS0,,再用浓度为0.0100molL1的酸性高锰酸钾 溶液滴定（不考虑甘氨酸与高锰酸钾反应）。 ①滴定过程中反应的离子方程式为 ②上述滴定操作用到的下列仪器有」 (填字母)。 Ⅱ.分光光度法 11G 某些有色物质会吸收特定波长的光，其吸光度(A)与有色 10.5 物质的浓度(c)关系如下图所示。 10 ③将本实验制得的甘氨酸亚铁产品溶于水，配制成1L溶液， 9.5 取样测得其吸光度(A)为10.2，则其产率是 %。 8.5 00.1 0.20.30.40.50.6 16.(14分) c/(10mol-L-1) 电镀污泥[主要含C)、FeIIⅢ)、Cu)、NiI⑩等]中铬资源再利用生产红矾钠，该工业流程如图： NH、NH,HCO 盐酸 H,O, 污泥 氨浸渣 酸浸液 ①烘干研磨 →②氨浸 ③酸浸 ④氧化 NaOH 化 萃取液⑤萃取 液 Na,Cr,O,2H,O←⑦酸化、结晶← ⑥ 个 NaOH HCI、TBP-煤油 已知：(1)相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0olL1计算) 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+ 1.1 3.2 Ni2+ 6.7 9.5 Cr3+ 4.0 6.8 Cu2+ 6 9 w化学试题第6页（共8页） (2)Cr(I)在酸性和碱性环境下的存在形式分别为C2O号、CO。 100 60 Cu 回答下列问题： -Cr 20 (1)将污泥烘干、研磨的目的是 0 20 40 60 80 100 (2)温度对氨浸浸出率的影响如图所示，氨浸的适宜温度为左右， 温度/C 温度对各门标金涵：冷率的影啊 80℃以上铜镍浸出率下降的原因为 (3)氧化步骤中pH应控制的范围为 HO2发生反应的离子方程式为 (4)步骤⑥中加入NaOH的工艺名称为 可循环利用的物质有， (填选项)。 A.萃取余液B.盐酸C.NaOH D.结晶后母液 (5)若实验取干污泥250g,其中含Cr11.2%,实验所得晶体为59.6g,则Cr回收率为 17.(15分) 氨及其化合物是重要的化工原料，按要求回答下列问题： lgyE或gy选 己知反应： I.N,(g)+,(g)2NO(g)AH=+181kJ/mol m+ II.N,H,(g)+O,(g)N2 (g)+2H,O(g)A/=-579kJ/mol Ig c(NO)或lgcN,0) (1)若某反应N0转化的反应平衡常数表达式为K.=c(N,)c(I,O) ,，则该反应的热化学方程式为 c(N,H)C2(NO) (2)NO可在一定条件下发生反应2NO(g)目的N2O,(g),该反应的yEk正c2NO),Ykc(N,O2),(k正、 k逆为速率常数)，且速率与浓度关系如图所示。 ①T℃、pkPa条件下，该反应的平衡常数为 ②T℃、pkPa条件下，一定容积容器中充入一定量NO,平衡时测得c(N,O2)为0.4mol/L,则平衡时 NO的体积分数为 ,平衡后v正= (写出表达式) (3)NO在催化剂条件下可被H2还原为无害物质，反应为 70 NO的平衡转化率 60F M400.50) 50 2H,(g)+2NO(g)日即N2(g)+2H,O(g),在密闭容器中按 ◆0 30 催化效率 cNO):c(H2)=1:1充入，反应结果如图，提高NO平衡转化 200 400 600温度/℃ 率的措施有 w化学试题第7页（共8页） 18.(14分) 杂环化合物是环中除碳原子外，还含有其他原子的环状化合物，这类物质可作药物、杀虫剂、染料、 QH 塑料等。现由 制备杂环化合物 流程如图，已知EOH为乙醇。 OC,H OC,Hs HNO, EtOH CH0H 人COOEI EIONa CN ② 5 OH -CO- CN OH 定条件， HCI G© 回答下列问题： (1)物质①的化学名称为，物质②的结构简式为一。 (2)物质④中官能团名称为一，由④生成⑤的反应类型为一。 (3)由⑦生成⑧的化学方程式为一。 (4)⑨的同分异构体中，符合下列条件的有种。 A.只含有一个环状结构 B.环上连有两个侧链，且侧链均不与N相连 (⑤)以1,3-丁二烯和乙醇为主要原料，无机试剂任选，合成 COOC,H3 W化学试题第8页（共8页）