2025-2026学年九年级上学期寒假化学练习 第五、六单元

练习（一） 质量守恒定律 1．乙烯（C2H4）与丙烯（C3H6）是两种重要的化工原料。对于质量相同的二者，下列说法正确的是( ) A．所含分子种类相同 B．所含分子数目相同 C．每个分子中所含原子数目相同 D．完全燃烧消耗氧气的质量相同 2．我国科学家首次突破以二氧化碳为原料获得淀粉的人工合成工艺技术。其中关键一步反应的微观示意图如下： 下列有关上述反应的说法不正确的是( ) A． 反应涉及6种物质 B．反应前后各类原子的数目不变 C．反应有利于“低碳”目标的落实 D．参加反应的反应物的分子数目比为1∶3 3．化石能源的过度使用造成了甲烷和二氧化碳等温室气体的大量排放，我国科学家实现室温甲烷与二氧化碳高效、高选择性的生成乙酸，如图为转化过程的微观反应示意图，下列说法不正确的是( ) A．物质甲点燃之前需要检验纯度 B．该反应共涉及三种有机物 C．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 D．该反应为实现“碳中和”提供了新的途径 4．在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前/g 10.2 62 2.1 1.2 反应后/g 40 x 2.1 20.4 A． 该反应是分解反应 B．丙可能是催化剂 C．甲、丁的相对分子质量比一定为298：192 D．表中x＝13 5．化学在新冠疫情防控中发挥了重要作用，例如防疫关键环节中的灭菌与消毒。 (1)公共场所佩戴口罩已成为防疫常态。生产医用口罩的过程中常用环氧乙烷（C2H4O）灭菌，环氧乙烷中碳、氢、氧三种元素的质量比为_____________。 (2)日常消杀也是必需的防疫措施。二氧化氯（C1O2）是一种常用消毒剂，其制取的一种原理是：，则X的化学式为_____________。 6．2022年4月16日，航天员翟志刚、王亚平、叶光富结束为期6个月的太空之旅，安全返回地球。空间站内利用物质的转化使O2和CO2的含量保持相对稳定。 (1)航天员呼吸所需的O2来自水的电解，其反应的化学方程式是___________________。 (2)航天员呼吸产生的CO2进行转化时，其反应的微观示意图如下： 该反应不是置换反应的原因是__________________________。 7. 为验证质量守恒定律，甲、乙、丙三位同学分别做了如下三组实验，请回答下列问题： (1)甲同学实验时，两种溶液混合后，小烧杯内观察到的现象是____________________。 (2)乙同学实验后，观察到天平不平衡，原因是___________________。 (3)由上述乙、丙同学的实验可知，对于有气体生成或参加的反应，在进行验证质量守恒定律的实验时，对反应装置的要求是______________________。 练习（二） 化学方程式计算 1.某高锰酸钾样品中不慎混入少量二氧化锰粉末，化学小组为了测该样品中高锰酸钾的纯度，进行如下实验：取4g样品于试管中，加热至固体质量不再变化，称得剩余固体质量为3.68g。请完成下列分析及计算： (1)该实验中二氧化锰的质量________(填“增多”“不变”或“减少”)。 (2)实验过程中产生氧气的质量是________g。 (3)该样品中高锰酸钾的质量分数。 2.为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，现取25g固体样品，加入一定质量的稀盐酸，剩余固体质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，已知杂质不溶于水也不参与反应。 (1)25 g固体样品中碳酸钙的质量为_________。 (2)请计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 3.某同学将100g过氧化氢溶液和0.5g二氧化锰加入到锥形瓶中进行实验，将锥形瓶放到电子秤上，测得锥形瓶内物质总质量随时间的变化关系如图所示。 （1）实验中二氧化锰的作用是________。 （2）制得氧气的质量为______g。 （3）计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。 4.化学兴趣小组为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，现取部分石灰石样品带入实验室，与足量稀盐酸在烧杯中充分反应（假设杂质不与盐酸反应），有关实验数据如下表： 反应前 反应后 石灰石的质量/g 稀盐酸的质量/g 剩余物质的总质量/g 20 200 213.4 请完成下列分析及计算： （1）生成二氧化碳的质量为________g。 （2）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 5.为确定实验室某瓶盐酸(如图1所示)中溶质的质量分数是否与标签标示相符，某同学利用此盐酸与足量大理石反应(杂质不参与反应，忽略HCl的挥发性)进行实验探究，测得相关数据如图2所示。 (1)实验中生成CO2的质量为________g。 (2)反应后烧杯中所含的阳离子为________________。 (3)通过计算，确定该盐酸中溶质的质量分数是否与标签标示相符。 6.《天工开物》中记载：“凡石灰经火焚炼为用”。“石灰”主要成分为氧化钙，可通过煅烧碳酸钙进行制备，发生的反应为CaCO3   CaO＋CO2↑。若生产11.2kg生石灰，理论上需要石灰石(碳酸钙含量为80%)的质量是多少(写出计算过程)。 练习（三） 燃烧与灭火 1．下列图标中表示“禁止吸烟”的是（ ） 2.下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（ ） A． 用水浇灭燃着的木柴———降低着火点 B． 用烧杯罩住点燃的蜡烛，蜡烛熄灭——— 隔绝空气 C． 设置隔离带，防止森林火灾蔓延——— 降低温度 D． 红磷放置在空气中没有燃烧———红磷不是可燃物 3.安全责任重如山，防火防灾记心间。下列说法错误的是（ ） A． 冬季在家里用木炭生火取暖，应注意开窗通风 B． 火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开火灾现场 C． 实验中，不慎打翻酒精灯引起失火，应立即用湿抹布盖灭 D． 大楼着火，马上乘电梯逃生 4. 马灯是上世纪中国一种常见的照明工具，用一段时间后，玻璃灯罩会变黑。下列分析错误的是（ ） A． 加油口添加煤油，是增加可燃物 B． 转动拉杆调节灯芯长短，可控制火焰大小 C． 玻璃灯罩虽可防风，但也易造成煤油燃烧不充分 D． 吹灭马灯的原理是隔绝氧气 5.利用红磷和白磷进行燃烧条件探究，实验装置如图所示。 下列说法不正确的是（ ） A． a 处物质为白磷 B． 红磷的着火点高于 80 ℃ C． a、b 两点对比说明燃烧需要氧气 D． c 处通入氧气白磷能燃烧 6.花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。 下列说法最合理的是（ ） A． 风箱拉动过程中增加了可燃物 B． 手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气 C． 火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点 D． 氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性 7. 随着对“火”的认识和使用，人类能够更好地改造自然、改善生活。 （1）天然气在第一次通过管道输送到用户家时，必须先将管道内注满氮气，填充氮气的目的是 _____________________________________________________。 （2）汽车发动后，汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，可使汽油充分燃烧，这是通过 ____________________________ 的方法使汽油充分燃烧。 （3）化工厂、面粉厂等场所的空气中含有较多可燃性粉尘，因此这些场所应采取的安全措施是 _____________________________________ （答一点即可）。 8.实验是化学的基础，某校兴趣小组在老师的带领下进行如下实验。设计如图所示装置探究物质燃烧的条件。挤压胶头滴管，将水滴入铁槽。 滴水前，两瓶中的白磷都不燃烧；滴水后，两瓶中的白磷都燃烧。 （1）该实验得出可燃物燃烧的条件是 _________________________________。 （2）实验利用了铁的物理性质是 ________。 （3）“向固体氢氧化钠中加水”和“向生石 灰中加水”都发生了温度变化，两者的原理 ________（选填“相同”或“不相同”）。 练习（四） 促进燃烧的条件与爆炸 1．下列措施中，主要通过增大可燃物与氧气接触面积促进燃烧的是（ ） A. 炼钢炉中通入富氧空气 B. 将汽油雾化后再进入汽车发动机燃烧 C. 用鼓风机给炭火扇风 D. 火箭发射时使用液氧作为助燃剂 2．下列做法不能促进可燃物燃烧的是（ ） A. 烧柴时把木柴架高 B. 烧煤时将煤制成蜂窝煤 C. 酒精灯火焰太小时，向灯芯处吹气 D. 做饭时紧闭厨房门窗烧燃气灶 3．下列关于燃烧的说法不正确的是（ ） A. 增大氧气浓度可以使可燃物燃烧更旺 B. 白磷需密封存放于冷水中，且置于阴凉避光处 C. 将可燃物粉碎后燃烧，是通过提高可燃物着火点促进燃烧 D. 煽风点火，火焰更旺，是因为扇风为燃烧提供了充足的氧气 4．下列实验现象描述错误的是（　　） A．硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰 B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．检验氢气纯度时，氢气纯度较高时，会发出尖锐爆鸣声 D．加热木炭粉和氧化铜粉末，可观察到粉末由黑色逐渐变成红色 5．将“嫦娥五号”探测器送入预定轨道的“遥五运载火箭”，使用液氢、液氧作为推进剂，不属于氢能的优势是（　　） A．相同质量的氢气燃烧产生的热量是汽油的三倍 B．氢气的燃烧速度是汽油的十倍以上 C．制氢气的原料丰富，比如各类活泼金属与酸 D．氢气燃烧后生成水 6．2021年6月3日，我国用长征三号乙运载火箭成功将“风云四号02星”送入预定轨道，发射火箭用的燃料之一为液氢。下列说法合理的是（　　） A． 液氢和液氧反应吸收热量 B．液氢燃烧后的产物是水，不污染空气 C．液氢贮存、运输都容易 D．氢气液化过程中，分子之间的间距不变 练习（五）化石燃料 1．资源、能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。下列说法错误的是（　　） A．氢气是一种清洁高能燃料 B．煤、石油、天然气是不可再生的化石能源 C．废旧金属、纸张、塑料的回收利用可以节约相应资源，减少对环境的污染 D．地球上淡水约占全球水储量的96.5%，所以可利用的淡水资源取之不尽用之不竭 2．下列说法错误的是（　　） A．煤中主要含有碳元素，还含有氢、硫等元素，煤是清洁燃料 B．煤作为燃料主要是利用碳元素和氧反应所放出的热量 C．煤燃烧产生的NO2和SO2都是形成酸雨的污染物 D．减少煤的使用有利于防止温室效应进一步增强 3．下列说法错误的是（　　） A．煤、石油、天然气属于不可再生能源 B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 C．燃料充分燃烧，能节约资源，减少污染 D．太阳能、风能、地热能等的利用，可以缓解面临的化石能源危机 4．化学与我们的生产、生活息息相关。 （1）从下列选项中选择适当物质的序号填空。 A．石墨 B．钛合金 C．稀有气体 ①可用于制作霓虹灯的是_________。 ②可用来制造铅笔芯的是_________。 ③可用于制作眼镜框架的是_________。 （2）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、_________。埋于海底将来可能会替代化石燃料的新能源是______________________。 （3）化石燃料会造成空气污染，如煤燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮等污染物，会导致_________的形成。 （4）下列做法不利于实现“碳中和”、“碳达峰”的是__________（填字母序号）。 A．大力植树造林 B．鼓励乘坐私家车出行 C．使用清洁能源 D．露天焚烧废弃垃圾 5．资源、能源与环境已成为人们日益关注的问题 （1）汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化硫，会污染大气。请写出这两种气体的化学式并标出氮、硫元素的化合价__________、__________。 （2）下列行为会增加空气中PM2.5的是____。 A．治理工地扬尘 B．电厂排放煤烟 C．使用公共自行车 D．禁止焚烧秸秆 （3）氢气是未来的能源，目前尚不能廉价制取。实验室用锌与稀硫酸反应制得0.4g氢气，至少需要消耗锌的质量是多少？（相对原子质量：Zn—65 H—1） （反应的化学方程式：Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑） 练习（六）二氧化碳性质及制取（一） 1.下列实验或现象不能说明二氧化碳的密度比空气大的是（ ） A. 收集CO2 B. 塑料瓶变瘪 C. 气球上浮 D. 倒入CO2的纸袋下沉 2.如图所示，是小伟同学设计验证“二氧化碳与水反应”的两个小实验，其中的花朵是用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花。对这两个实验的评价不正确的是（ ） A. 实验1说明了石蕊遇酸变红 B. 实验2为对照实验，说明H2O不使石蕊变红 C. 实验2可为验证实验，说明CO2与H2O发生了反应，而且生成一种酸 D. 这两个实验还存在不足：不能说明CO2能否使石蕊变红 3．下列关于二氧化碳的说法正确的是（ ） A．二氧化碳不能供给呼吸，也不能作为植物养料 B．若二氧化碳在空气中含量过高会引发酸雨 C．实验室用纯碱粉末和稀盐酸制取二氧化碳 D．干冰可用作制冷剂和制造舞台云雾 4．为了“验证二氧化碳化学性质”，小华用一根铁丝穿4片干燥的紫色石蕊试纸，按图示将稀硫酸和水滴加到相应的试纸上，下列说法正确的是（　　） A．图中1、2、3变为红色，4不变色 B．若将干燥的石蕊试纸改为干燥的酚酞试纸也可以得到正确的实验结果 C．该实验证明二氧化碳能与石蕊发生反应生成红色物质 D．该实验的优点是将四个实验改成一个实验，对比性强 5．下列图示分别为二氧化碳的实验室制取、干燥（浓硫酸可用于二氧化碳气体的干燥）、收集、验满的操作，其中正确的是（ ） A．制取 B．干燥 C．收集 D．验满 6．下列关于实验室制取二氧化碳的认识，正确的是（ ） A．常用炭在氧气中燃烧获得 B．不用浓盐酸的原因是反应过快不利于收集 C．不用稀硫酸的原因是成本高 D．不采用高温加热的反应是为了节能 7．某化学兴趣小组用青霉素的药瓶、注射器和眼药水瓶设计了如图所示的微型实验装置，用于检验二氧化碳的性质。缓缓推动注射器活塞，滴入稀硫酸后，在眼药水瓶中即可产生二氧化碳气体，下列有关说法错误的是（　　） A．澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成 B．上下两片滤纸条变红，只能证明CO2与水反应生成碳酸 C．该实验能验证二氧化碳通常不能燃烧，也不支持燃烧 D．该微型实验具有所用药品量少，现象明显，操作简单等优点 8．下列CO2的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是（　　） 9.如图是实验室制取气体的部分装置，下列说法正确的是（ ） A．利用高锰酸钾制氧气时，可选择①和④组合，气体由b进入 B．实验室制取二氧化碳时，可选择②和④组合，将燃着的木条置于a管口验满 C．实验室制取氢气时，发生装置可选择②或③，其中②可获得平稳的气流 D．用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，选择②和⑤组合可获得较纯净的气体 10.完成下列实验。 （1）A中反应的化学方程式是__________________________。 （2）能证明二氧化碳密度比空气大的现象是__________________________。 （3）B中倒入澄清石灰水变浑浊的原因是_______________________________（用化学方程式表示）。 （4）能说明CO2与水发生化学反应的依据是_____________________。 （5）实验结束，关闭K，A中的现象是_______________________________。 11.我们已经学习了有关氧气和二氧化碳的制取和相关性质。请根据下列装置图，回答问题： （1）写出图中标识出的仪器名称：b______。 （2）用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是______（填序号），该装置需要改进的一点是___________________________；若用H装置收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是_____________________________________。若用D装置收集的氧气完成图E铁丝燃烧的实验，集气瓶中预先放少量水的原因是___________________________。 （3） 如图F向收集满CO2的软塑料瓶中注入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是______________________________；打开瓶盖，向塑料瓶中滴入石蕊试液，振荡，会看到液体变成红色，用化学方程式解释原因________________________________________。 （4） 图G是某同学利用报废试管设计的制取二氧化碳的发生装置，反应的化学方程式是______________________，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点______________________。 参考答案 （一） 1-4 DABC 5.（1）6:1:4 （2）NaCl 6.（1）2H2O 2H2↑＋O2↑ （2）生成物中没有单质 7.（1）产生蓝色沉淀，（溶液由蓝色变为无色） （2）稀盐酸与碳酸钠反应产生气体，但装置不密闭 （3）装置为密闭体系/装置密封 （二） 1.(1)增多 (2)0.32 (3)解：设4g该样品中高锰酸钾的质量为x。 2KMnO4   K2MnO4＋MnO2＋O2↑    316                                   32     x                                     0.32 g ＝ x=3.16 g 该样品中高锰酸钾的质量分数为 ×100%=79% 答：该样品中高锰酸钾的质量分数是79％。 2.(1)20 g (2)解：设参加反应的稀盐酸的溶质质量为x CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑   100         73   20 g         x  = 解得x=14.6 g 所用稀盐酸的溶质质量分数为 ×100%=14.6% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 3.（1）催化作用 （2）2.4 （3）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。 2H₂O₂ 2H₂O + O₂↑   68                      32   x                       2.4 g ＝ x＝5.1 g 过氧化氢的质量分数为 × 100%=5.1%。 答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为5.1%。 4.（1）6.6 （2）解：设20 g石灰石样品中碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl   CaCl2+H2O+ CO2↑ 100                            44 x                              6.6 g = x=15 g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数 = ×100%=75% 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。 5.(1)4.4 (2)Ca2+ (3)解：设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x。 2HCl＋CaCO3 CaCl2＋H2O＋CO2↑   73                                         44    x                                        4.4 g = x=7.3 g 则所用稀盐酸的溶质质量分数为 ×100%=7.3%。 答：测定结果与试剂瓶标签上溶质的质量分数相符。 6.解：设需要碳酸钙的质量为x CaCO3   CaO＋CO2↑  100                     56   x                      11.2kg ＝ x＝20 kg 则需要石灰石的质量为20 kg ÷ 80%＝25 kg 答：若生产11.2 kg生石灰，理论上需要石灰石的质量为25 kg。 （三） 1-6 CBDDCB 7.（1）排尽管道内空气，避免天然气与空气混合燃烧发生爆炸 （2）增大与空气的接触面积 （3）严禁明火 8.（1）温度达到可燃物的着火点 （2）导热性 （3）不相同 （四） 1-6 BDCCCB （五） 1-3 DAB 4.（1）①C ②A ③B （2）天然气；可燃冰 （3）酸雨 （4）BD 5.（1）、 （2）B （3）解：设需要消耗锌的质量为x Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ 65 2 x 0.4g x = 13g 答：需要消耗锌13g。 （六） 1-5 BDDDC 6-9 DBBD 10.（1） CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ （2）B中蜡烛自下而上依次熄灭 （3）CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O （4）玻璃管中湿润的紫色石蕊纸条变红而干燥的紫色石蕊纸条不变红 （5）大试管内液面下降，不再产生气泡，集气瓶内液面上升 11.（1）长颈漏斗 （2）A；在试管口放一团棉花；将带火星的木条放在b管口，若木条复燃，则氧气已集满；防止高温生成物溅落使集气瓶底炸裂 （3）软塑料瓶变瘪；CO2＋H2O=== H2CO3 （4） CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ ；可控制反应的发生与停止。 学科网（北京）股份有限公司 $