2026年中考化学必备知识点清单

该初中化学中考复习知识清单全面覆盖物质组成与性质、化学用语、实验探究及化学方程式等核心内容，包含俗名与化学式对应、化学用语规范表达、实验操作要点、重点反应原理等知识范畴。 清单通过分类整合与关联对比呈现知识体系，如“八大沉淀”按溶解性分类并标注特殊颜色，培养化学观念与科学思维。设计“实验误差分析”模块，如红磷燃烧实验结果影响因素，强化科学探究能力，助力学生自主复习和教师教学。

初中化学高频知识点练习 一、写出下列俗名物质的化学式： 纯碱： 烧碱： 小苏打： 苏打： 生石灰： 熟石灰： 酒精： 醋酸： 二、用化学用语表示： 1、地壳中含量最高的金属元素形成的氧化物 2、标出锰酸钾中锰元素的化合价 3、过氧化氢中氧元素的化合价为 4、氢氧化钠变质的反应原理： 5、用胃舒平（主要成分：氢氧化铝）治疗胃酸分泌过多的原理： 6、用 来中和硫酸厂的酸性废水，反应原理： 7、2个硝酸根离子 8、用稀盐酸除铁锈，反应原理： 9、三大化石燃料为： 10、碘酒中的溶质为： ，溶剂为： 11、活性炭的作用： ，发生的是 变化（填“物理”或“化学”） 12、鉴别硬水和软水的方法为： 13、空气污染的五大项目： 14、造成酸雨的气体： 15、工业炼铁的原料为 ，反应原理： ，其中焦炭的作用为： 16、铁生锈的条件是必须与 接触，铁锈的主要成分： 17、八大沉淀的化学式： ，其中不溶于稀盐酸和稀硫酸的沉淀为 ，Cu(OH)2为蓝色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀。 18、KNO3属于 肥 19、过滤后滤液仍然浑浊的可能原因（写出3个）： 20、实验室能直接加热的仪器（写出4种）： 21、红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，哪些因素会导致实验结果偏小？（写出3种） 哪些因素会导致实验结果偏大？（写出2种） 22、实验室制取二氧化碳，选择的药品为 ，反应原理为： 。能选择用稀硫酸吗？为什么？ 用 法收集二氧化碳，制取的气体中常含有HCl气体和水蒸气，先通过饱和碳酸氢钠溶液除去 气体，再通过 除去水蒸气，仪器的正确连接顺序为 若用同样的装置制取氧气，反应方程式为： 23、气体的制取装置包括 装置和 装置。收集密度比空气大的气体，用 排空气法，收集密度比空气小的气体，可用 排空气法。若用多功能瓶装置排水法收集O2，气体应从 短 管进，长管排水。 24、分液漏斗和注射器的优点： ，长颈漏斗的优点： ，多孔隔板的优点： 25、煤的干馏属于 变化，石油的分馏属于 变化（填“物理”或“化学”） 26、磁铁矿的主要成分为 ，赤铁矿的主要成分为 ，铝土矿的主要成分为 27、工业制备烧碱的反应： 28、三大有机合成材料 ，如何鉴别羊毛纤维和合成纤维： 29、缺少维生素A易患 ，缺少维生素C易患 ，缺铁容易 患 30、如何鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体： 31、甲烷燃烧的化学方程式： 32、一氧化碳还原氧化铜的方程式： ，氧化剂是 ，还原剂是 为什么要等玻璃管冷却才倒出固体？ 33、燃烧的三个条件： 34、纯碱属于 （填物质类别） 35、牛奶主要含有的营养素是 36、用洗洁精洗碗，利用了 原理 37、图书、档案、精密仪器设备着火，用 灭火器。干粉灭火器的灭火原理，用方程式表示 38、复分解反应 化合价的变化，置换反应 化合价的变化（填“一定有”、“一定无”、“不一定有”） 39、金刚石和石墨物理性质相差大的原因： 40、等质量的铝、镁、锌、铁与足量的稀盐酸反应，反应速率由大到小依次 为： ，产生氢气质量的大小关系： 等质量等浓度的稀盐酸分别与足量铝、镁、锌、铁反应，反应速率由大到小依次为： ，产生氢气质量的大小关系： 41、Fe2+溶液颜色： Fe3+溶液颜色： Cu2+溶液颜色： MnO4—溶液颜色： 42、如何探究氢氧化钠固体部分变质，设计实验方案： 三、化学方程式： 1、实验室制取氧气（2个） 2、实验室制取二氧化碳： 工业上制备二氧化碳： 3、实验室制取氢气： 4、工业炼铁原理： 5、电解水： 6、澄清石灰水变浑浊： 7、酒精燃烧： 8、甲烷燃烧： 9、二氧化碳和水反应： 10、二氧化碳和一氧化碳互相转化： 、 11、氢氧化钙和水的互相转化： 、 12、铝和稀盐酸反应： 铁和稀硫酸反应： 13、氢氧化钠和硫酸铜溶液反应： 14、碳酸氢钠受热分解： 15、碳酸钠和稀盐酸反应 16、红磷燃烧： 铁燃烧： 17、碳还原氧化铜： 一氧化碳还原氧化铜： 18、将足量铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液，先后发生反应： 19、稀硫酸和氢氧化钡溶液发生中和反应： 20、用氢氧化钠溶液除去尾气二氧化硫： 21、将长期暴露在空气中的铝片加入稀硫酸中开始无气泡，片刻后有气泡产生，写出涉及到的三个化学反应方程式： 、 、 22、工业制烧碱反应原理： 学科网（北京）股份有限公司 $ 初中化学高频知识点练习（答案） 一、写出下列俗名物质的化学式： 纯碱： Na2CO3 烧碱： NaOH 小苏打： NaHCO3 苏打： Na2CO3 生石灰： CaO 熟石灰： Ca(OH)2 酒精： C2H5OH 醋酸： CH3COOH 二、用化学用语表示： 1、地壳中含量最高的金属元素形成的氧化物 Al2O3 +6 2、标出锰酸钾中锰元素的化合价 K2MnO4 3、过氧化氢中氧元素的化合价为 -1 4、氢氧化钠变质的反应原理： 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 5、用胃舒平（主要成分：氢氧化铝）治疗胃酸分泌过多的原理： Al(OH)3 + 3HCl=== AlCl 3 + 3H2O 6、用 熟石灰 来中和硫酸厂的酸性废水，反应原理： H2SO4 + Ca(OH)2=== CaSO4 + 2H2O 7、2个硝酸根离子 2NO3- 8、用稀盐酸除铁锈，反应原理： Fe2O3 + 6HCl===2FeCl 3 + 3H2O 9、三大化石燃料为： 煤、石油、天然气 ，均是不可再生能源 10、碘酒中的溶质为： I2 ，溶剂为： C2H5OH 11、活性炭的作用： 吸附水中异味和悬浮杂质 ，发生的是 物理 变化（填“物理”或“化学”） 12、鉴别硬水和软水的方法为： 取样，加肥皂水，泡沫多浮渣少的为软水，泡沫少浮渣多的为硬水 13、空气污染的五大项目： CO、NO2、SO2、臭氧、可吸入颗粒物 14、造成酸雨的气体： NO2、SO2 高温 15、工业炼铁的原料为 铁矿石、焦炭、石灰石、空气 ，反应原理： 3CO + Fe2O3=== 2Fe + 3CO 2 ，其中焦炭的作用为： 燃烧放出热量；生成还原剂CO 16、铁生锈的条件是必须与 空气、水 接触，铁锈的主要成分： Fe2O3 17、八大沉淀的化学式： AgCl、BaSO4、CaCO3、 BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、 Cu(OH)2、Fe(OH)3 ，其中不溶于稀盐酸和稀硫酸的沉淀为 AgCl、BaSO4 ，Cu(OH)2为蓝色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀。 18、KNO3属于 复合 肥 19、过滤后滤液仍然浑浊的可能原因（写出3个）：①滤纸破损 ；②漏斗内液面高于滤纸边缘；③仪器不干净 20、实验室能直接加热的仪器（写出4种）： 试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿 21、红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，哪些因素会导致实验结果偏小？ ①红磷的量不足；②装置的气密性不好；③装置未冷却至室温就打开止水夹 ④ 集气瓶内的导管事先未注满水 哪些因素会导致实验结果偏大？（写出2种） ① 点燃红磷后，伸入集气瓶的速度过慢；② 止水夹未夹紧，红磷燃烧时瓶内空气受热从导管逸出 22、实验室制取二氧化碳，选择的药品为 大理石（或石灰石）和稀盐酸 ，反应原理为： CaCO3 + 2HCl=== CaCl 2 +CO2↑+H2O 。能选择用稀硫酸吗？为什么？ 稀硫酸与碳酸钙反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在大理石（石灰石）表面，阻止反应继续进行，用 向上排空气 法收集二氧化碳，制取的气体中常含有HCl气体和水蒸气，先通过饱和碳酸氢钠溶液除去 HCl 气体，再通过 浓硫酸 除去水蒸气，仪器的正确连接顺序为 c→d→a→b MnO2 若用同样的装置制取氧气，反应方程式为： 2H2O2=== O2↑+2H2O 23、气体的制取装置包括 发生 装置和 收集 装置。收集密度比空气大的气体，用 向上 排空气法，收集密度比空气小的气体，可用 向下 排空气法。若用多功能瓶装置排水法收集O2，气体应从 短 管进，长管排水。 24、分液漏斗和注射器的优点：可以控制液体滴加的速率，从而控制反应速率 ，长颈漏斗的优点： 便于添加液体 ，多孔隔板的优点： 能够控制反应的发生与停止 25、煤的干馏属于 化学 变化，石油的分馏属于 物理 变化（填“物理”或“化学”） 26、磁铁矿的主要成分为 Fe3O4 ，赤铁矿的主要成分为 Fe2O3 ，铝土矿的主要成分为 Al2O3 27、工业制备烧碱的反应： Na2CO3+ Ca(OH)2 === CaCO3↓+2NaOH 28、三大有机合成材料 塑料、合成纤维、合成橡胶 ，如何鉴别羊毛纤维和合成纤维： 灼烧，闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维(有特殊刺激性气味、燃烧后结硬球的是合成纤维) 29、缺少维生素A易患 夜盲症 ，缺少维生素C易患 坏血病 ，缺铁容易 患 缺铁性贫血 30、如何鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体： 取样，加入适量水溶解，触摸容器外壁，温度升高的是氢氧化钠固体，温度降低的是硝酸铵固体 点燃 31、甲烷燃烧的化学方程式： CH4 + O2 === CO2+H2O 加热 32、一氧化碳还原氧化铜的方程式： CO +CuO === Cu + CO2 ，氧化剂是 CuO ，还原剂是 CO 为什么要等玻璃管冷却才倒出固体？ 防止生成的铜与空气接触重新被氧化 33、燃烧的三个条件： 可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点 34、纯碱属于 盐 （填物质类别） 35、牛奶主要含有的营养素是 蛋白质 36、用洗洁精洗碗，利用了 乳化 原理 37、图书、档案、精密仪器设备着火，用 二氧化碳 灭火器。干粉灭火器的灭火原理，用方程式表示 2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O 加热 38、复分解反应 一定无 化合价的变化，置换反应 一定有 化合价的变化（填“一定有”、“一定无”、“不一定有”） 39、金刚石和石墨物理性质相差大的原因： 碳原子的排列方式不同 40、等质量的铝、镁、锌、铁与足量的稀盐酸反应，反应速率由大到小依次为： 镁＞铝＞锌＞铁 ，产生氢气质量的大小关系：铝＞镁＞铁＞锌 等质量等浓度的稀盐酸分别与足量铝、镁、锌、铁反应，反应速率由大到小依次为：镁＞铝＞锌＞铁 ，产生氢气质量的大小关系： 铝＝镁＝铁＝锌 41、Fe2+溶液颜色： 浅绿色 Fe3+溶液颜色： 黄色 Cu2+溶液颜色： 蓝色 MnO4—溶液颜色： 紫红色 42、如何探究氢氧化钠固体部分变质，设计实验方案： 取少量样品于试管中，加蒸馏水配成溶液，加入过量的氯化钙（或氯化钡）溶液，观察到有白色沉淀生成，证明样品中已变质；静置，取上层清液，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红色，证明样品中仍含有NaOH，说明氢氧化钠固体部分变质 三、化学方程式： 1、实验室制取氧气（2个）△ 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2H2O2=== O2↑+2H2O 2、实验室制取二氧化碳： CaCO3 + 2HCl=== CaCl 2 +CO2↑+H2O 高温 工业上制备二氧化碳： CaCO3=== CaO + CO2↑ 3、实验室制取氢气： Zn+H2SO4 === ZnSO4 + H2 ↑ 高温 4、工业炼铁原理： 3CO + Fe2O3=== 2Fe + 3CO 2 通电 5、电解水： 2H2O === 2H2 ↑ + O2↑ 6、澄清石灰水变浑浊： Ca(OH)2 + CO2=== CaCO3↓+ H2O 点燃 7、酒精燃烧： C2H5OH + 3O2 === 2CO 2 +3H2O 点燃 8、甲烷燃烧： CH4 + 2O2 === CO 2 +2H2O 9、二氧化碳和水反应： CO 2 +H2O === H2CO 3 高温 点燃 10、二氧化碳和一氧化碳互相转化： CO+O2 === CO2 、 C+CO2=== 2CO 11、氢氧化钙和水的互相转化： CaO+H2O=== Ca(OH)2 、Ca(OH)2 + CO2=== CaCO3↓+ H2O 12、铝和稀盐酸反应： 2Al + 6HCl=== 2AlCl 3+3H 2 ↑ 铁和稀硫酸反应： Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2 ↑ 13、氢氧化钠和硫酸铜溶液反应： 2NaOH + CuSO4 === Cu(OH) 2 ↓+Na2SO4 △ 14、碳酸氢钠受热分解： 2NaHCO3 === Na 2 CO 3 +CO2↑+H2O 15、碳酸钠和稀盐酸反应： Na 2 CO 3 + 2HCl=== 2Na Cl +CO2↑+H2O 点燃 16、红磷燃烧： 4P+5O2 === 2P2O5 点燃 铁燃烧： 3Fe + 2O2 === Fe3O4 高温 17、碳还原氧化铜： C+2CuO === 2Cu + CO 2 ↑ △ 一氧化碳还原氧化铜： CO+CuO === Cu + CO2 18、将足量铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液，先后发生反应： ①Fe+2AgNO3=== Fe(NO 3) 2 + 2Ag ② Fe+Cu(NO3) 2 === Fe(NO 3) 2 + Cu 19、稀硫酸和氢氧化钡溶液发生中和反应： H2SO4 +Ba(OH)2=== BaSO4↓+2H2O 20、用氢氧化钠溶液除去尾气二氧化硫： 2NaOH+SO2=== Na 2SO 3 + H2O 21、将长期暴露在空气中的铝片加入稀硫酸中开始无气泡，片刻后有气泡产生，写出涉及到的三个化学反应方程式： 4Al+3O2 === 2Al2O3 、Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3 + 3H2O 、2Al+3H2SO4 === Al 2(SO4)3 + 3H2 ↑ 22、工业制烧碱反应原理： Na2CO3+ Ca(OH)2 === CaCO3↓+2NaOH 学科网（北京）股份有限公司 $