精品解析：重庆市大渡口区2025-2026学年九年级上学期期末考试试卷

重庆市大渡口区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷 注意事项： 1.试题的答案书写在答题卡上，不要在试题卷上直接作答。 2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Zn-65 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 中华传统工艺承载着千年的文化积淀。下列传统工艺的主要过程不涉及化学变化的是 A. 伐薪烧炭 B. 烧制陶瓷 C. 五谷酿酒 D. 玉石雕刻 【答案】D 【解析】 【详解】化学变化指生成新物质的过程。 A、木材烧制成炭过程中生成了新物质，属于化学变化，该选项不符合题意。 B、烧制陶瓷过程中生成硅酸盐，该选项不符合题意。 C、酿酒通过发酵生成酒精，该选项不符合题意。 D、玉石雕刻仅改变形状，无新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意。 故选D。 2. 下列做法不符合“绿色、低碳、循环”发展理念的是 A. 践行“光盘行动”，节约粮食 B. 分类回收垃圾，实现变废为宝 C. 推广一次性餐具，减少疾病传染 D. 开发清洁能源，调整能源结构 【答案】C 【解析】 【详解】A、践行“光盘行动”节约粮食，符合减少资源浪费的理念，属于绿色行为。选项正确； B、分类回收垃圾可实现资源循环利用，符合循环发展理念。选项正确； C、推广一次性餐具虽可能减少疾病传染，但会加剧资源消耗和白色污染，违背低碳和可持续发展原则。选项错误； D、开发清洁能源（如太阳能、风能）能降低碳排放，符合低碳理念。选项正确； 故选C。 3. 空气中含量最多且可作保护气的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气在空气中含量约21%，不是最多，且氧气化学性质比较活泼，不能作保护气，故选项不符合题意； B、氮气在空气中含量约78%，在空气中含量最高，且化学性质不活泼，一般不与其它物质反应，可用作保护气，故选项符合题意； C、二氧化碳在空气中含量约0.03%，含量较少，故选项不符合题意； D、稀有气体化学性质稳定，可作保护气，但在空气中含量约0.94%，含量较少，故选项不符合题意。 故选B。 4. 胶头滴管在实验室有多种用途，下图胶头滴管在使用时，操作正确的是 A. 挤压取液 B. 转移液体 C. 滴加液体 D. 搅拌均匀 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用液体时，打开瓶塞，瓶塞应倒放；使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，故图示操作不正确； B、取液后的胶头滴管不能倒置或平放，以防试剂倒流，腐蚀胶帽，故图示操作不正确； C、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图示操作正确； D、胶头滴管不能用于搅拌溶液，应使用玻璃棒，故图示操作不正确。 故选C。 5. 将下列物质放入适量水中，不能形成溶液的是 A. 味精 B. 蔗糖 C. 白酒 D. 花生油 【答案】D 【解析】 【详解】A、味精易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； B、蔗糖易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； C、白酒是乙醇的水溶液，能与水互溶，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； D、花生油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，符合题意。 故选：D。 6. 下列物质中与二氧化碳的微观构成粒子种类相同的是 A. 氯化钠 B. 铁 C. 金刚石 D. C60 【答案】D 【解析】 【详解】二氧化碳（CO2​）是由分子构成的物质。 A、氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子构成的，不是分子，该选项错误。 B、铁（Fe）是由铁原子直接构成的，不是分子，该选项错误。 C、金刚石（C）是由碳原子直接构成的，不是分子，该选项错误。 D、C60是由C60分子构成的，与二氧化碳的微观构成粒子种类相同，该选项正确。 故选D。 7. 分类是认识和研究物质的常用方法。如图表示了纯净物、化合物、氧化物之间的关系，以下物质属于c范围的是 A. 澄清石灰水 B. 二氧化锰 C. 氦气 D. 硫酸铜 【答案】B 【解析】 【分析】含有多种元素的纯净物为化合物，只含两种元素，且一种元素为氧元素的化合物属于氧化物，则a表示纯净物、b表示化合物、c表示氧化物。 【详解】A、澄清石灰水中含有氢氧化钙和水等物质，属于混合物，该选项不符合题意； B、二氧化锰是由锰、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，该选项符合题意； C、氦气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，该选项不符合题意； D、硫酸铜是由铜、硫、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，该选项不符合题意。 故选B。 8. 维生素D3(C27H44O)可促进骨骼的生长和发育。下列有关维生素D3的说法正确的是 A. 维生素D3由三种元素组成 B. 维生素D3分子中含有22个氢分子 C. 维生素D3由72个原子构成 D. C、H元素的质量比为27：44 【答案】A 【解析】 【详解】A、维生素D3的化学式为C27​H44​O，由碳、氢、氧三种元素组成，该说法正确。 B、分子是由原子构成的，维生素D3分子中含有44个氢原子，不含氢分子，该说法错误。 C、维生素D3由分子构成，1个维生素D3分子由个原子构成，而不是维生素D3这种物质直接由72个原子构成，该说法错误。 D、维生素D3中C、H 元素的质量比为，不是，该说法错误。 故选A。 9. 下列各项比较中，错误的是 A. 地壳中元素含量：铝＞铁 B. 含碳量：钢＞生铁 C. 分子间的距离：水蒸气＞液态水 D. 空气中的含量： 【答案】B 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，则地壳中元素含量：铝＞铁，说法正确，不符合题意； B、生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，所以含碳量：生铁>钢，说法错误，符合题意； C、分子间的距离：水蒸气＞液态水，说法正确，不符合题意； D、氮气约占空气体积分数的78%，氧气约占空气体积分数的21%，故空气中的含量：>，说法正确，不符合题意。 故选：B。 10. 镁铜合金可用于制造轴承和齿轮。镁和铜在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 镁元素和铜元素的本质区别是电子数目不同 B. Mg2+的核内质子数为12 C. 一个铜原子的实际质量为63.55g D. 镁铜合金的硬度比纯铜的硬度小 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同，不是电子数目不同，该说法错误。 B、镁原子的质子数为12，Mg2+是镁原子失去2个电子形成的，质子数不变，仍为12，该说法正确。 C、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，铜的相对原子质量为63.55，它不是一个铜原子的实际质量，实际质量单位是克或千克等，数值也远小于63.55g，该说法错误。 D、合金的硬度一般比组成它的纯金属大，所以镁铜合金的硬度比纯铜的硬度大，而不是小，该说法错误。 故选B。 11. 物质间的转化是化学学科研究的内容之一。下列说法错误的是 A. CO和CO2均可通过C和O2反应得到 B. Fe2O3转化为Fe的反应可以是置换反应 C. 工业上利用空气制取氧气发生了分解反应 D. 植物通过光合作用能把二氧化碳转化为氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、C在中充分燃烧生成，不充分燃烧生成CO，说法正确，不符合题意； B、与氢气在高温条件下反应生成铁和水，符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，故转化为Fe的反应可以是置换反应，说法正确，不符合题意； C、工业上利用氮气、氧气的沸点不同，通过分离液态空气的方法制取氧气，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，没有发生分解反应，说法错误，符合题意； D、植物通过光合作用能把二氧化碳转化为氧气，说法正确，不符合题意。 故选：C。 12. 如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. a1℃时，甲、乙两物质的溶解度相同 B. a2℃时，150g甲的饱和溶液中含有50g甲 C. 升高温度能使甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液 D. a2℃时，将甲、乙的溶液都蒸发掉10g水，甲析出的晶体质量大 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，a1℃时，甲、乙溶解度曲线相交，则表示甲、乙两物质的溶解度相同，说法正确； B、由图可知，a2℃时，甲的溶解度为50g，则100g水中最多可溶解甲的质量为50g，150g甲的饱和溶液中含有50g甲，说法正确； C、由图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，则升温能使甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，说法正确； D、a2℃时，将甲、乙的溶液都蒸发掉10g水，题目未指明甲、乙溶液是否为饱和溶液。若为不饱和溶液，蒸发10g水时，不一定会有晶体析出，无法比较析出晶体的质量。若为饱和溶液，a2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，蒸发10g水时甲析出的晶体质量才会更大，说法错误； 故选：D。 13. 根据如图，下列气体的实验室制法正确的是 A. 选择甲装置制取CO2，X为稀硫酸 B. 选择甲装置制取H2，Y为铜粒 C. 选择乙装置既可收集H2也可收集CO2 D. 选择乙装置干燥O2，气流方向为b进a出 【答案】C 【解析】 【详解】A. 实验室使用稀盐酸制取二氧化碳，不使用稀硫酸。因为硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，会附着在固体药品表面阻碍反应进行。错误。 B. 铜活动性比氢弱，不能和酸反应放出氢气。所以Y不能为铜。错误。 C. 二氧化碳密度比空气大，从乙a端通入，空气从b排出。氢气密度比空气小，从乙b端通入，空气从a端排出。选择乙装置既可收集H2也可收集CO2，正确。 D. 乙作洗气装置，需要药品和气体充分接触，则气体通入药品中，所以氧气从a进入。错误。 故选:C。 14. 下列实验方法或操作不能达到实验目的的是 序号 实验目的 实验方法或操作 A 检验N2中是否混有O2 将带火星的木条伸入气体中，观察木条是否复燃 B 除去氧化铜中的炭粉 在足量氧气中充分燃烧 C 鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体 取等质量的固体，加入等量的水溶解，测量温度变化 D 证明分子之间有间隔 将100mL水与100mL酒精混合，观察体积变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气不燃烧、不支持燃烧，氮气中混有少量氧气，氧气浓度较低，不能使带火星的木条复燃，无法用带火星的木条检验氮气中是否混有氧气，符合题意； B、在足量氧气中充分燃烧，碳可燃烧生成二氧化碳，虽然碳可能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，但是反应生成的铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，最终可得到纯净的氧化铜，不符合题意； C、取等质量的固体，加入等量的水溶解，测量温度变化，氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，现象不同，可以鉴别，不符合题意； D、将100mL水与100mL酒精混合，混合后体积小于200mL，说明分子之间存在间隔，水分子和酒精分子会互相扩散到对方的间隔中去，不符合题意。 故选A。 15. 向装有一定质量稀H2SO4和FeSO4的混合溶液的烧杯中逐渐加入锌粉至过量，反应过程中溶质FeSO4的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示，下列说法正确的有 ①a点对应的溶液中含有的溶质种类数目比c点多 ②b点时产生的气体分子数目比a点多 ③d点时烧杯中溶液的质量比b点小 ④b点对应的溶液中含有硫元素的质量和c点相等 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】C 【解析】 【详解】①向装有一定质量稀和的混合溶液的烧杯中逐渐加入锌粉至过量，根据金属活动性锌>铁>氢，锌先与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，稀硫酸完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，故0-b段为锌与稀硫酸的反应，b-d段为锌与硫酸亚铁的反应，a点时稀硫酸部分反应，故a点对应溶液中含有的溶质是硫酸锌、硫酸和硫酸亚铁；c点时稀硫酸完全反应、硫酸亚铁部分反应，故c点对应溶液中含有的溶质是硫酸锌、硫酸亚铁，因此a点对应的溶液中含有的溶质种类数目比c点多，说法正确； ②由上述分析可知，0-b段为锌与稀硫酸的反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故b点时产生的气体分子数目比a点多，说法正确； ③由上述分析可知，b-d段为锌与硫酸亚铁的反应，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，根据化学方程式，每65份质量的锌置换出56份质量的铁，反应后溶液质量增加，则d点时烧杯中溶液的质量比b点大，说法错误； ④由上述分析可知，锌先与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，稀硫酸完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则b点对应的溶液中含有硫元素的质量和c点相等，说法正确； 综上可知，说法正确的是①②④，故选：C。 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16. 污水处理是合理利用水资源的重要方式。 （1）污水通过“格栅”可去除较大的悬浮物、漂浮物，相当于基本实验操作中的_____(填操作名称)。 （2）利用膜处理法工艺可从一定程度上减少水中的镁离子和钙离子，以降低水的硬度，钙离子的符号是______。 （3）除去污水中异味，常用的吸附剂是______。 （4）二氧化氯(ClO2)是一种自来水消毒剂，其中氯元素的化合价为_____。 【答案】（1）过滤 （2） （3）活性炭 （4）+4 【解析】 【小问1详解】 污水通过“格栅”可去除较大的悬浮物、漂浮物，相当于基本实验操作中的过滤；故填：过滤。 【小问2详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则钙离子可表示为；故填：。 【小问3详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，因此除去污水中异味，常用的吸附剂是活性炭；故填：活性炭。 【小问4详解】 二氧化氯(ClO2)中氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有x+(-2)×2=0，得x=+4价；故填：+4。 17. 燃料的使用推动了人类社会的发展。 （1）为使煤充分燃烧，可采取的一种方法是______。 （2）与燃煤相比，使用天然气可减少的空气污染物有______(填一种即可)。用天然气做饭时，若燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时需要______(填“调小”或“调大”)灶具的进风口。 （3）家用液化石油气的主要成分为丙烷(C3H8)和丁烷(C4H10)，两者中氢元素的质量分数C3H8______C4H10(填“大于”或“小于”)。 （4）科学家尝试利用氨气(NH3)作为未来燃料。氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）将煤制成蜂窝煤或磨成煤粉 （2） ①. 二氧化硫 ②. 调大 （3）大于 （4） 【解析】 【小问1详解】 为使煤充分燃烧，可采取的方法是将煤制成蜂窝煤或磨成煤粉； 【小问2详解】 与燃煤相比，使用天然气可减少的空气污染物有二氧化氮、二氧化硫等； 用天然气做饭时，若燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，说明天然气燃烧不充分，则此时需要调大灶具的进风口，以增加空气的进入量，使天然气充分燃烧； 【小问3详解】 中氢元素的质量分数为，中氢元素的质量分数为，故氢元素的质量分数大于； 【小问4详解】 氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，化学方程式为。 18. 从古代文明到现代科技，化学一直都发挥着重要作用。 （1）《庄子》中记载“木与木相摩则然(燃)”。从燃烧的条件分析，“木与木相摩”的取火原理是______。 （2）2025年9月3日阅兵仪式中8万只气球腾空而起，气球内填充的是氦气，主要利用氦气密度小于空气且化学性质______(填“不活泼”或“活泼”)。 （3）建造桥梁会使用多种金属材料。其中铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是______，写出一个能验证铝和铜金属活动性强弱的化学方程式______。 （4）芯片是信息时代的基石，硅是制造芯片的主要材料。工业上利用二氧化硅和碳在高温下发生反应制取单质硅，同时生成一种有毒的氧化物，反应的化学方程式为______。 【答案】（1）使温度达到着火点 （2）不活泼 （3） ①. 铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，覆盖在表面阻止内部铝继续被腐蚀（合理即可） ②. 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu（合理即可） （4） 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要三个条件：可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点。"木与木相摩"通过摩擦产生热量，使木头的温度升高至着火点，从而满足燃烧条件； 【小问2详解】 氦气属于稀有气体，化学性质极不活泼（稳定），不易与其他物质反应。气球填充氦气而非氢气，正是利用其密度小于空气（提供浮力）且化学性质稳定（避免爆炸风险），确保安全； 【小问3详解】 铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，覆盖在表面阻止内部铝继续被腐蚀； 铝比铜活泼，可将铜从铜盐溶液中置换出来，如铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu； 【小问4详解】 根据题意，二氧化硅（SiO2）与碳（C）在高温下反应生成硅（Si）和有毒氧化物，一氧化碳（CO）是常见有毒气体，反应的化学方程式为：。 19. 在学习了溶液的知识后，小明用两只烧杯各取95g某氯化钠溶液分别进行了如图实验。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。 （1）20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是______g。 （2）20℃时，A1、A2中的溶液是氯化钠的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）B1溶液中溶质和溶剂的质量比为______。 （4）x的值等于______。 【答案】（1）36 （2）不饱和 （3）9：25 （4）3 【解析】 【小问1详解】 20℃时，氯化钠的溶解度为36g，根据溶解度概念可知，20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是36g； 【小问2详解】 20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多可溶解36g氯化钠，若A1是饱和溶液，则蒸发的25g水与析出的氯化钠固体会形成饱和溶液，则析出的氯化钠固体质量>2g，则A1中溶液是不饱和溶液，溶液具有均一性，A2中溶液也是不饱和溶液； 【小问3详解】 根据图示可知，B1溶液中都存在没有溶解的固体，则B1是饱和溶液，溶液中溶质与溶剂的质量比都为36g:100g=9:25； 【小问4详解】 B1溶液的质量为：95g-25g-2g=68g，则该饱和溶液中氯化钠的质量为：，水的质量为：68g-18g=50g，则A1溶液中水的质量为：50g+25g=75g，氯化钠的质量为：18g+2g=20g；溶液具有均一性，A1与A2的溶质质量、溶剂质量相等，设20℃时，75g水中的最多可溶解氯化钠的质量为m，则：，m=27g，所以xg=20g+10g-27g=3g。 20. 合理利用CO2是实现碳中和的重要途径之一。我国“液态阳光”技术以CO2和H2为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇(CH3OH)，生产过程如图所示。 （1）太阳能属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）电解装置中，若与电源正极相连的电极产生100L气体，则与电源负极相连的电极产生气体的体积为_____L。 （3）在催化剂作用下合成甲醇的化学方程式为______。 （4）在合成甲醇的过程中，可循环利用的物质是______。 （5）氧气也是上述过程获得的一种产物，若电解产生的H2有80%转化成甲醇，则生产32t甲醇时，能够获得氧气______t。 【答案】（1）可再生 （2）200 （3） （4）水/ （5）60 【解析】 【小问1详解】 太阳能属于可再生能源。 【小问2详解】 电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，氢气和氧气的体积比为2：1，故负极产生气体的体积为200L。 【小问3详解】 二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水，据此可以写出化学方程式：。 【小问4详解】 电解装置中的反应物有水，合成装置中生成了水，故可循环利用的物质是水。 【小问5详解】 解：设需要氢气的质量为x。 则电解生成的氢气质量为： 设获得氧气的质量为y。 答：获得氧气的质量为60t。 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 21. 为了探究燃烧的条件，小明设计并完成图1所示实验。 （1）白磷燃烧时产生大量白烟，反应的化学方程式为______。 （2）图1中观察到______的现象，说明燃烧需要温度达到着火点。烧杯中热水的作用一方面是提供热量，另一方面是______。下列图标中，与该实验无关的是______(填序号)。 A. B. C. D. （3）小红认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为______。 【答案】（1） （2） ①. 铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧 ②. 隔绝氧气 ③. C （3）环保(或可防止五氧化二磷逸散到空气中) 【解析】 【小问1详解】 白磷燃烧生成五氧化二磷，据此可以写出化学方程式：。 【小问2详解】 图1观察到铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，对比说明燃烧需要温度达到着火点。有一小块白磷在水中，故热水另一个作用是隔绝氧气； A、该实验过程中白磷燃烧发出黄光，故需要佩戴护目镜，该选项不符合题意。 B、该过程产生了有毒的白烟（五氧化二磷），故需要开排气扇，该选项不符合题意。 C、该过程没有利用利器，故不需要标注该图标，该选项符合题意。 D、实验过后需要洗手，该选项不符合题意。 故选C。 【小问3详解】 图2装置密封，可以防止五氧化二磷固体逸散到空气中，造成污染。 22. 食品脱氧剂可以吸收食品包装内的氧气。化学兴趣小组的同学通过查阅某品牌食品脱氧剂的说明书，发现其主要成分为铁粉、炭粉、食盐等。 【提出问题】验证食品脱氧剂中含有铁粉、炭粉。 【查阅资料】蒸发皿和坩埚都是能盛装药品且耐高温的实验仪器。 【进行实验】 实验I 探究脱氧剂中是否含有铁粉和炭粉 （1）取一定量的食品脱氧剂，用磁铁吸引，发现部分固体能被吸引，为进一步确认固体成分，两组同学分别设计了如下实验，请完成表格中的填空。 组号 实验步骤 实验现象 实验结论 甲组 在蒸发皿中加入酒精并点燃，取少量被磁铁吸引的粉末，撒向火焰。 粉末剧烈燃烧、_____，放出大量的热。 食品脱氧剂中含有铁粉、炭粉。 乙组 取磁铁吸引后剩下的黑色固体少许，放在坩埚中，坩埚上方盖一片附有澄清石灰水的玻璃片，用电炉灼烧坩埚。 黑色粉末燃烧，石灰水变浑浊。 （2）写出铁在氧气中燃烧的化学方程式______。 （3）乙组实验中用电炉灼烧而不用酒精灯灼烧的原因是_____。 实验Ⅱ 调控反应速率：探究炭粉的质量对脱氧速率的影响 编号 铁粉质量/g 炭粉质量/g 食盐水滴数 耗1mL氧气用时/s 1 1.0 0.2 3 90 2 1.0 0.3 3 94 3 x 0.4 3 100 4 1.0 0.6 3 141 【分析数据】 （4）表中x=_____。 （5）由表可知炭粉的质量对脱氧速率的影响为：当铁粉质量和食盐水滴数都相同时，______。 （6）同学们认为，食盐水的用量也会影响脱氧的速率，请设计实验方案证明该观点。______。 【答案】（1）火星四射，生成黑色固体 （2） （3）酒精中含碳元素，燃烧会生成二氧化碳，对鉴别炭粉燃烧生成二氧化碳造成干扰 （4）1.0 （5）炭粉质量越大，脱氧速率越慢 （6）取1.0g铁粉和0.2g炭粉，再加入5滴食盐水，如果消耗1mL氧气用时不等于90秒，则证明食盐水的用量也会影响脱氧的速率 【解析】 【小问1详解】 铁粉在酒精火焰中燃烧的现象与在氧气中相似，会剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体（四氧化三铁），同时放出大量热。 【小问2详解】 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为。 【小问3详解】 酒精中含碳元素，燃烧会生成二氧化碳，对鉴别炭粉燃烧生成二氧化碳造成干扰，用电炉灼烧可以避免这个干扰因素。 【小问4详解】 该实验的目的是探究炭粉质量对脱氧速率的影响，因此要控制铁粉质量相同，所以表中x=1.0。 【小问5详解】 从表格数据可以看出，在铁粉质量和食盐水滴数相同的情况下，随着炭粉质量的增加，耗1mL氧气的用时变长，说明炭粉质量越大，脱氧速率变慢。 【小问6详解】 通过控制铁粉、炭粉的质量不变，只改变食盐水的滴数，来探究食盐水用量对脱氧速率的影响，具体方案为：取1.0g铁粉和0.2g炭粉，再加入5滴食盐水，如果消耗1mL氧气用时不等于90秒，则证明食盐水的用量也会影响脱氧的速率。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 过氧化钙(CaO2)能杀菌消毒，且能与水反应产生氧气，反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。某学习小组为测定不纯的过氧化钙样品(杂质不溶于水也不与水反应)中CaO2的质量分数，称取15.0g样品于烧杯中，向其中加入足量的水，实验时用电子天平测得数据如表： 时间(t)/min 0 t1 t2 t3 烧杯内物质的总质量/g 150.0 149.2 148.4 148.4 （1）CaO2中氧元素和钙元素的质量比为______。 （2）充分反应后生成氧气的质量为______g。 （3）求该样品中CaO2的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）4：5 （2）1.6 （3）设样品中含有CaO2的质量为x， x=7.2g， 样品中所含过氧化钙的质量分数=×100%=48%， 答：样品中所含过氧化钙的质量分数为48%。 【解析】 【小问1详解】 CaO2中氧元素和钙元素的质量比为（16×2）：40=4：5； 【小问2详解】 根据质量守恒定律可知，充分反应后生成氧气的质量为：150.0g-148.4g=1.6g； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市大渡口区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷 注意事项： 1.试题的答案书写在答题卡上，不要在试题卷上直接作答。 2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Zn-65 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 中华传统工艺承载着千年的文化积淀。下列传统工艺的主要过程不涉及化学变化的是 A. 伐薪烧炭 B. 烧制陶瓷 C. 五谷酿酒 D. 玉石雕刻 2. 下列做法不符合“绿色、低碳、循环”发展理念的是 A. 践行“光盘行动”，节约粮食 B. 分类回收垃圾，实现变废为宝 C. 推广一次性餐具，减少疾病传染 D. 开发清洁能源，调整能源结构 3. 空气中含量最多且可作保护气的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 4. 胶头滴管在实验室有多种用途，下图胶头滴管在使用时，操作正确的是 A. 挤压取液 B. 转移液体 C. 滴加液体 D. 搅拌均匀 5. 将下列物质放入适量水中，不能形成溶液的是 A. 味精 B. 蔗糖 C. 白酒 D. 花生油 6. 下列物质中与二氧化碳的微观构成粒子种类相同的是 A. 氯化钠 B. 铁 C. 金刚石 D. C60 7. 分类是认识和研究物质的常用方法。如图表示了纯净物、化合物、氧化物之间的关系，以下物质属于c范围的是 A. 澄清石灰水 B. 二氧化锰 C. 氦气 D. 硫酸铜 8. 维生素D3(C27H44O)可促进骨骼的生长和发育。下列有关维生素D3的说法正确的是 A. 维生素D3由三种元素组成 B. 维生素D3分子中含有22个氢分子 C. 维生素D3由72个原子构成 D. C、H元素的质量比为27：44 9. 下列各项比较中，错误的是 A. 地壳中元素含量：铝＞铁 B. 含碳量：钢＞生铁 C. 分子间的距离：水蒸气＞液态水 D. 空气中的含量： 10. 镁铜合金可用于制造轴承和齿轮。镁和铜在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 镁元素和铜元素的本质区别是电子数目不同 B. Mg2+的核内质子数为12 C. 一个铜原子的实际质量为63.55g D. 镁铜合金的硬度比纯铜的硬度小 11. 物质间的转化是化学学科研究的内容之一。下列说法错误的是 A. CO和CO2均可通过C和O2反应得到 B. Fe2O3转化为Fe的反应可以是置换反应 C. 工业上利用空气制取氧气发生了分解反应 D. 植物通过光合作用能把二氧化碳转化为氧气 12. 如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. a1℃时，甲、乙两物质的溶解度相同 B. a2℃时，150g甲的饱和溶液中含有50g甲 C. 升高温度能使甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液 D. a2℃时，将甲、乙的溶液都蒸发掉10g水，甲析出的晶体质量大 13. 根据如图，下列气体的实验室制法正确的是 A. 选择甲装置制取CO2，X为稀硫酸 B. 选择甲装置制取H2，Y为铜粒 C. 选择乙装置既可收集H2也可收集CO2 D. 选择乙装置干燥O2，气流方向为b进a出 14. 下列实验方法或操作不能达到实验目的的是 序号 实验目的 实验方法或操作 A 检验N2中是否混有O2 将带火星的木条伸入气体中，观察木条是否复燃 B 除去氧化铜中的炭粉 在足量氧气中充分燃烧 C 鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体 取等质量的固体，加入等量的水溶解，测量温度变化 D 证明分子之间有间隔 将100mL水与100mL酒精混合，观察体积变化 A. A B. B C. C D. D 15. 向装有一定质量稀H2SO4和FeSO4的混合溶液的烧杯中逐渐加入锌粉至过量，反应过程中溶质FeSO4的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示，下列说法正确的有 ①a点对应的溶液中含有的溶质种类数目比c点多 ②b点时产生的气体分子数目比a点多 ③d点时烧杯中溶液的质量比b点小 ④b点对应的溶液中含有硫元素的质量和c点相等 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16. 污水处理是合理利用水资源的重要方式。 （1）污水通过“格栅”可去除较大的悬浮物、漂浮物，相当于基本实验操作中的_____(填操作名称)。 （2）利用膜处理法工艺可从一定程度上减少水中的镁离子和钙离子，以降低水的硬度，钙离子的符号是______。 （3）除去污水中异味，常用的吸附剂是______。 （4）二氧化氯(ClO2)是一种自来水消毒剂，其中氯元素的化合价为_____。 17. 燃料的使用推动了人类社会的发展。 （1）为使煤充分燃烧，可采取的一种方法是______。 （2）与燃煤相比，使用天然气可减少的空气污染物有______(填一种即可)。用天然气做饭时，若燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时需要______(填“调小”或“调大”)灶具的进风口。 （3）家用液化石油气的主要成分为丙烷(C3H8)和丁烷(C4H10)，两者中氢元素的质量分数C3H8______C4H10(填“大于”或“小于”)。 （4）科学家尝试利用氨气(NH3)作为未来燃料。氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，该反应的化学方程式为______。 18. 从古代文明到现代科技，化学一直都发挥着重要作用。 （1）《庄子》中记载“木与木相摩则然(燃)”。从燃烧的条件分析，“木与木相摩”的取火原理是______。 （2）2025年9月3日阅兵仪式中8万只气球腾空而起，气球内填充的是氦气，主要利用氦气密度小于空气且化学性质______(填“不活泼”或“活泼”)。 （3）建造桥梁会使用多种金属材料。其中铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是______，写出一个能验证铝和铜金属活动性强弱的化学方程式______。 （4）芯片是信息时代的基石，硅是制造芯片的主要材料。工业上利用二氧化硅和碳在高温下发生反应制取单质硅，同时生成一种有毒的氧化物，反应的化学方程式为______。 19. 在学习了溶液的知识后，小明用两只烧杯各取95g某氯化钠溶液分别进行了如图实验。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。 （1）20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是______g。 （2）20℃时，A1、A2中的溶液是氯化钠的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）B1溶液中溶质和溶剂的质量比为______。 （4）x的值等于______。 20. 合理利用CO2是实现碳中和的重要途径之一。我国“液态阳光”技术以CO2和H2为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇(CH3OH)，生产过程如图所示。 （1）太阳能属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）电解装置中，若与电源正极相连的电极产生100L气体，则与电源负极相连的电极产生气体的体积为_____L。 （3）在催化剂作用下合成甲醇的化学方程式为______。 （4）在合成甲醇的过程中，可循环利用的物质是______。 （5）氧气也是上述过程获得的一种产物，若电解产生的H2有80%转化成甲醇，则生产32t甲醇时，能够获得氧气______t。 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 21. 为了探究燃烧的条件，小明设计并完成图1所示实验。 （1）白磷燃烧时产生大量白烟，反应的化学方程式为______。 （2）图1中观察到______的现象，说明燃烧需要温度达到着火点。烧杯中热水的作用一方面是提供热量，另一方面是______。下列图标中，与该实验无关的是______(填序号)。 A. B. C. D. （3）小红认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为______。 22. 食品脱氧剂可以吸收食品包装内的氧气。化学兴趣小组的同学通过查阅某品牌食品脱氧剂的说明书，发现其主要成分为铁粉、炭粉、食盐等。 【提出问题】验证食品脱氧剂中含有铁粉、炭粉。 【查阅资料】蒸发皿和坩埚都是能盛装药品且耐高温的实验仪器。 【进行实验】 实验I 探究脱氧剂中是否含有铁粉和炭粉 （1）取一定量的食品脱氧剂，用磁铁吸引，发现部分固体能被吸引，为进一步确认固体成分，两组同学分别设计了如下实验，请完成表格中的填空。 组号 实验步骤 实验现象 实验结论 甲组 在蒸发皿中加入酒精并点燃，取少量被磁铁吸引的粉末，撒向火焰。 粉末剧烈燃烧、_____，放出大量的热。 食品脱氧剂中含有铁粉、炭粉。 乙组 取磁铁吸引后剩下的黑色固体少许，放在坩埚中，坩埚上方盖一片附有澄清石灰水的玻璃片，用电炉灼烧坩埚。 黑色粉末燃烧，石灰水变浑浊。 （2）写出铁在氧气中燃烧的化学方程式______。 （3）乙组实验中用电炉灼烧而不用酒精灯灼烧的原因是_____。 实验Ⅱ 调控反应速率：探究炭粉的质量对脱氧速率的影响 编号 铁粉质量/g 炭粉质量/g 食盐水滴数 耗1mL氧气用时/s 1 1.0 0.2 3 90 2 1.0 0.3 3 94 3 x 0.4 3 100 4 1.0 0.6 3 141 【分析数据】 （4）表中x=_____。 （5）由表可知炭粉的质量对脱氧速率的影响为：当铁粉质量和食盐水滴数都相同时，______。 （6）同学们认为，食盐水的用量也会影响脱氧的速率，请设计实验方案证明该观点。______。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 过氧化钙(CaO2)能杀菌消毒，且能与水反应产生氧气，反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。某学习小组为测定不纯的过氧化钙样品(杂质不溶于水也不与水反应)中CaO2的质量分数，称取15.0g样品于烧杯中，向其中加入足量的水，实验时用电子天平测得数据如表： 时间(t)/min 0 t1 t2 t3 烧杯内物质的总质量/g 150.0 149.2 148.4 148.4 （1）CaO2中氧元素和钙元素的质量比为______。 （2）充分反应后生成氧气的质量为______g。 （3）求该样品中CaO2的质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $