北京市八一学校教育集团2025-2026学年高二上学期期末练习化学试题

北京市八一学校教育集团2025-2026学年第一学期期末练习 高二年级化学 2026.01 班级 姓名 学号 本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷 上作答无效。 可能用到的相对原子质量：Mn-55、C-12、N-14、O-16、Na-23、C1-35.5 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。 1.下列设备或用品工作时，将电能转化为化学能的是 A.碱性锌锰干电池 B.氯化钠电解槽 C.砷化镓太阳能电池D.一次性暖手宝 熔融 →C1 2.有机物CH3CH2CH-C OCH2COOH中不含有的官能团是 CH3 A.碳碳双键 B.羰基 C.醚键 D.羧基 3.下列解释事实的化学用语书写不正确的是 A.室温下，0.1molL1氨水的pH<13:NH3H2O→NH+OH B.明矾[KA1(O4)212H2O]净水：A13++3H2O=A1(OH)3(胶体)+3H C.钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应：Fe-3e=Fe3+ D.向AgCI悬浊液中滴加KI溶液，沉淀变为黄色：AgCI(s)+I(aq)→AgI(s)+C(aq) 4.下列化学用语正确的是 A.CH3CHCH3的名称为2-乙基丙烷 B.CHCHCH-CH2有手性碳原子 C2Hs CH3 H C.反-2-丁烯的结构简式为H CH, D.CH2CH2中碳原子的杂化方式为sp3杂化 高二（化学）第1页（共9页） 5.常温下，某溶液中由水电离的cH=1×1013molL,该溶液可能是下列中的： ①盐酸②氯化铵溶液 ③硝酸钠溶液 ④氢氧化钠溶液 A.①④ B.①② C.②③ D.③④ 6.实验表明：少量的I可以催化H2O2分解。下面图1是催化过程的机理，图2是有、 无I存在下H2O2分解的能量变化示意图。 202 反应过程 图1 图2 下列说法不正确的是 A.H2O2分解是放热反应 B.i发生反应：H2O2+I=IO+H2O C.反应速率：iⅱ<i D.加入I不会改变HO2分解反应的焓变 7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.由水电离的cH=l0-2mol·L1的溶液中：Na、NH、C1、K B.无色溶液中：Na、Fe2+、MnO、NO3 C.pH=14的溶液中：K、Na、CO、CI D.含有I的溶液中：H+、Ag、NO,、SO 8.下列图示与化学用语表述内容不相符的是 B.AgCI沉淀转化 C.铁制品表面 D.H2与C2反应过 A.牺牲阳极法实验 为AgI沉淀 镀铜 程中焓的变化 2滴0.1mol/L AgNO,溶液 Fe 给D片Hg+CIg 4滴0.1mol/L KI溶液 铜片 铁制 镀件 2HCIg) 经过酸化的 2 mL 0.1 mol/L 3%NaCl溶液 CuSO4溶液 NaCI溶液 正极： I(aq)+AgCl(s)÷ 阳极： H(g)+Cl(g尸2HCl(g) 2H20+02+4e=40H AgI(s)+Cl (aq) Cu-2e"=Cu2+ △H<0 高二（化学）第2页（共9页） 9.在容积可变的密闭容器中，发生反应：2NO(g)+O2(g) =2NOz(g).起始时N0和O2的物质的量之比为2：1。 a 90 80 在不同压强下(p、p2)反应达到平衡时，测得NO转化 70 率随温度的变化如图所示。 60-.2 50 下列说法不正确的是 40L 250 300350 400 A.反应的△H<0 B.压强：p1>p2 温度C C.正反应速率：y点>x点 D.化学平衡常数：y点>x点 10.用0.1molL1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、i 浓度均为0.1molL1HCl溶液和HX溶液，溶液的 11 pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。 下列说法正确的是 A.HX为强酸 3 B.Nc(Na)+c(H)=c(OH)+c(X) E 020040 C.M点cX)>cHX) V(NaOH溶液)/mL D.NaOH溶液滴定HCI溶液，用酚酞作指示剂，溶液由粉红色变为无色时到达滴定终点 11.某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZSO4溶液的有机高聚物做 固态电解质，其电池结构如图所示，电池总反应为： Mn0+号2n+(1+H0+Zns0 放电 6 MnOOH+ZnSOZn(OH)2HO 充电 下列说法中正确的是 碳纳米管纤维 …锌膜 有机高聚物 MnO,膜 碳纳米管纤维 A.充电时，Zn+移向Zn膜 B.充电时，含有Z膜的碳纳米管纤维一端连接电源正极 C.放电时，电子由锌膜表面经有机高聚物至MO2膜表面 D.放电时，电池的负极反应为MnO2+e+H2O=nOOH+OH 高二（化学）第3页（共9页） 12.粗制CuS045H20晶体中含有杂质Fe2+。在提纯时，为了除去Fe2+,常先加入少量酸 化的H2O2溶液，然后在室温下调节溶液的pH为4。 已知：i.Kp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 K[Fe(OH3]=2.8×10-39 iⅱ.25C时CuS04饱和溶液中c(Cu2+=1.41molL1。 下列说法不正确的是 A.加入H202的目的为H202+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20 B.pH=4,计算得cFe3+)=2.8×109molL1,可认为Fe3+己完全沉淀 C.理论分析粗CuSO4溶液达饱和后，在pH=4时会析出Cu(OH2沉淀 D.沉淀溶解平衡原理对分离金属离子的pH选择具有指导意义 13.以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解质溶液，采用电解和催 化相结合的循环方式，可实现高效制取H2和O2,装置如图所示。下列说法不正确的是 电源 催化刺 A.电极a连接电源负极 BrOg B.Z为O2 C.电解总反应：Br+3H,0电解Br0,+3Ht D.反应过程中，加入Y的目的是补充NaB(s) 14.在25℃时，实验测得溶液中的反应H202+2HⅡ一I2+2H20在反应物浓度不同时 的实验数据如下表。（己知：碘单质溶于水后，溶液为棕黄色。） 实验编号 ① ② ③ 初始cH02)/molL) 0.1 0.1 0.2 初始c)/(moL) 0.1 0.2 0.1 从混合到出现棕黄色的时间/s 13 6.5 6.6 将实验①延长至20s,测得cHO2)=0.08molL1。若用KI代替Ⅱ，溶液未出现棕 高二（化学）第4页（共9页） 黄色，有无色气体生成，过程中检测到IO。 下列说法不正确的是 A.在20s内①的1Ⅱ)=0.002molL1.s1 B.由实验数据可知，增大反应物浓度可以加快反应速率 C.加入KI时，反应可能有：H2O2+I一H20+I0、I0+H202一O2+I+H20 D.上述实验说明酸性环境下，I还原性增强 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.(9分) 氯碱工业是高能耗产业，一种将电解池与燃料电池组合的新工艺节能超过30%。 在这种工艺设计中，相关物质的传输与转化关系如下图所示（其中电极未标出）。 饱和NaCI溶液 a%NaOH溶液 空气 (除去C02) 离子 阳离子 稀NaCI溶液 交换膜c%NaOI溶液交换膜b%NaOH溶液 电解池 燃料电池 (1)A中的电极反应是 (2)燃料电池中Na的迁移方向是 (填“C→D”或“D→C”)。 (3)燃料电池中正极的电极反应是 0 (4)下列说法不正确的是（填序号）。 ā.燃料电池可以实现化学能向电能的转化 b.燃料电池工作时，NaOH没有发挥作用 c.电解池中的离子交换膜是阳离子交换膜 (5)比较a%、b%和c%的值，由大到小排序： (6)从能源利用及产品获取的角度说明该工艺的优点： 高二（化学）第5页（共9页） 16.(10分) 化学平衡常数在定性分析与定量分析中应用广泛。 (1)一定温度下，在密闭容器中反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g),测得如下数据。 to tr t2 ts c(I2)/mol-L 0.50 0.22 0.11 0.11 c(H2)/mol L1 0.50 0.22 0.11 0.11 c(Ⅱ)/molL1 0.00 0.56 0.78 0.78 ①该温度下，I2的平衡转化率为 ②该温度下，当初始投入浓度为cI2)=0.44molL1,cH2)=0.44molL1,c= 4.00molL1时，进行实验，反应进行的方向为 (填“正”或“逆”)反应方向。 (2)己知：25C时，H2S03、H2C03、HC1O、CH3C0OH的电离平衡常数。 物质 H2SO3 H2C03 HCIO CHCOOH Ka=1.4×102 Ka-4.5×107 电离平衡常数 K=4.0×108 Ka=1.8×105 K2=6.0×108 Ka2=4.7×1011 ①25C时，相同物质的量浓度的HSO3、H2CO3、HCIO、CH3COOH溶液，cH)由 大到小的顺序为 ②25C时，向20.00 nL CH:COOH溶液中加入NaOH溶液达到滴定终点，再向溶液 中加入CH:COOH溶液，使溶液中n(CH3COO)=n(CH,COOH),溶液中c(H)= molL1。 ③向NaClo溶液中通入少量CO2,发生反应的离子反应方程式为 ④将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应得到无色溶液和白色沉淀(Ag2SO)。放 置一段时间，有Ag和SO42生成。先产生白色沉淀，后生成Ag和SO42的原因可能 是 高二（化学）第6页（共9页） 17.(14分) 我国科学家研发的“液态阳光”计划通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性 催化剂将二氧化碳加氢制备甲醇。 (1)制备甲醇的主反应：C02(g)+3H(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H=一48.7kJmo。该 过程中还存在一个生成CO的副反应，结合反应： C0(g)+2H2(g)÷CH3OH(g)△H=-90.0 kJ-mol- 写出该副反应的热化学方程式： 0.36 0.36 (2)将CO2和H2按物质的量比1：3混合，以固定流 0.30 0.30 速通过盛放Cu/Z/AVZr催化剂的反应器，在相同 0.24 时间内，不同温度下的实验数据如右图所示。 8 n(转化为CH30H的C02) 0.18 0.18 已知：CH3OH产率= n(通入的c02总量) 0.12 0.12 ①催化剂活性最好的温度为 (填字 480500520540 T/K 母序号)。 +一CO,平衡钱化率一·一CHOH平衡产率 “一CO,实验转化率 。一CHOH实验产率 a.483Kb.503Kc.523Kd.543K ②分析解释，温度由523K升到543K: a.CO2的平衡转化率降低的可能原因： b.CH,OH的实验产率降低的可能原因： (3)使用Cu2O-ZO薄膜电极作阴极，通过电催化法将二氧化碳转化为甲醇。 ①将铜箔放入煮沸的饱和硫酸铜溶液中，制得CO薄膜电极。反应的离子方程式 为 ②用Cu2O薄膜电极作阴极，Zn个NO)2溶液作电解液，采用电沉积法制备Cu2O-ZnO 薄膜电极，制备完成后电解液中检测到了O2。制备ZO薄膜的电极反应式为 ⊙ ③电催化法制备甲醇如右图所示。若忽略电解液 Cu,O-ZnO薄膜电极 C0, NaHCO;(aq)> →CHOH 体积变化，电解过程中阴极室溶液的 H,O- 质子交换膜 cHCO3)基本不变，结合电极反应解释原因： Pt电极 ⊕ 高二（化学）第7页（共9页） 18.(12分)钨精矿分解渣可回收制备氧化铁和碳酸锰。在7080C时，钨精矿分解渣用 盐酸浸取，浸出液中主要金属离子为Fe3+、Mn+、Ca+,还含有少量A1+、Cu+等。浸出 液进一步制备氧化铁和碳酸锰的部分工艺流程如下。 沉淀1 (NH4)2S0 浸出液 煅烧 沉淀2 粗氧化铁 稀IN0,F,0, 氨水 洗涤 plI4.5~5.0 滤液1 沉淀3 滤液2 (NH,),S 滤液3 Na,CO, MnCO, 已知：i金属离子的起始浓度为0.1molL1时，生成氢氧化物沉淀的pH。 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Cu(OH)2 Mn(OH2 开始沉淀时 1.5 3.3 4.4 7.8 完全沉淀时 2.8 4.6 6.4 8.8 ii. 物质 CaSO4 CaCO3 MnCO; CuS MnS Ksp 7.1×103 2.8×109 2.3×1013 1.3×1036 2.5×1013 (1)浸出液加入硫酸铵后，采取的分离操作是 (2)沉淀1的主要成分是 (3)已知，煅烧后的Fe2O3不溶于水和稀硝酸。粗氧化铁中除Fe2O3外，还含有的物质 是」 (4)结合化学用语解释NH)2S溶液呈碱性的原因 (5)滤液3中含有Mn2+和Ca2+,加入Na2Co3主要沉淀出Minco3的原因可能是 (6)碳酸锰含量测定。 步骤1：称取0.1000g碳酸锰样品于锥形瓶中，加入适量高磷混酸（主要含HC1O4和 HP04)加热至220℃~240℃，无小气泡冒出后，冷却至室温。 步骤2：用0.04molL1硫酸亚铁铵[NH4)2Fe(SO4)]标准溶液滴定，消耗amL。 已知：iPO43能与Mn3+络合形成稳定的[Mn心O4)2]3。 ii.HClO4的沸点为203℃。 ①写出HCIO4将Mn2+氧化为[MnP0)2]3,同时生成C2的离子方程式 ②碳酸锰样品中锰的质量分数为 高二（化学）第8页（共9页） 19.(13分) 某小组同学向1molL1CuSO4溶液中分别加入锌粉和镁粉，探究产物。 实验 金属 现象及产物 过量Zn 锌粉表面产生少量气泡，有光亮的红色物质生成 镁粉表面产生大量气体（经检验为H2),反应放热，有蓝 过量Mg 绿色沉淀(X)生成 己知：i.Mg(O)2的溶度积常数为5.6×1012 ii.1moL1CSO4溶液pH=3 (1)实验I产生红色物质的原因是 (用离子方程式表示)。 (2)探究实验Ⅱ比实验I产生H2多的原因。 ①提出猜想。C1SO4水解使溶液呈酸性： (写离子方程式)，依据金属活动 性顺序，Mg更容易与H反应产生H2。 ②实验I:向 (填试剂)中分别加入等量锌粉和镁粉，锌粉表面几乎无气泡， 镁粉表面产生较多气泡。 实验证实猜想合理。 (3)探究沉淀X的成分。 实验V:取洗涤后的沉淀X,加入足量盐酸，沉淀部分溶解，上层溶液为浅黄绿 色，取上层溶液于试管中，，证明沉淀X中含有SO,2。进一步研究 证实，沉淀X中含有碱式硫酸铜Cu2(OH)2SO4](蓝绿色)。 ①补全实验V的操作和现象：。 ②实验IⅡ反应后溶液的pH=3,通过计算说明沉淀X中是否可能含有Mg(OH)2(忽 略温度对Kw和Kp的影响，以室温计算，忽略溶液体积的变化)。 经检验，沉淀X中除Cu2(OHD2SO4外，还含有Cu等物质。 (4)探究实验Ⅱ产生Cu2(OD2SO4的原因。 实验V:加热1molL1CuSO4溶液，未观察到蓝绿色沉淀。 ①设计实验V的目的是。 ②对比实验I和II,结合平衡移动原理解释实验Ⅱ中产生C12(OH)2SO4的原因 高二（化学）第9页（共9页） 参考答案 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 1314 B A D B A C D D 15.(9分，除特殊标记外，每空2分) (1)2CI-2e=C2↑(1分) (2)CD(1分) (3)02+2H20+4e=40H(4)b(1分) (5)b%>a%>c% (6)燃料电池可以补充电解池消耗的电能、降低能耗，提高产出碱液中NOH的浓度 16.(10分) (1)①78%(1分) ②逆反应方向(1分) (2)①H2S03>CH3C00H>H2C03>HCl0(2分) ②1.8×105(2分) ③C0+H20+C10-HC03+HCI0(2分) ④SO2与AgNO3溶液反应时，先生成白色沉淀，说明发生复分解反应生成AgSO3 的速率大于氧化还原反应生成Ag和S0:的速率(2分，合理给分) 17.(14分) (1)C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20g)△H=+41.3kJ'mo (2分) (2)①c (1分) ②a温度升高，主反应逆移程度大于副反应正移程度，故C02平衡转化率降低；(2分) b.温度升高，催化剂活性降低，使主反应速率降低，故CHOH实验产率均降低(2分) (3)①Cu+Cu2+H20△Cu20+2H (2分) ②Zm2++N03°+2e=Zn0+N02 (2分) ③阴极：7C02+6e+5H20一CH30H+6HC03,每转移6mol电子，必有6molH通过 质子交换膜进入阴极室，发生反应：HC0+H一CO2↑+H0,所以阴极室溶液的cHCO3) 基本不变 (3分)