北京市一七一中学教育集团2025-2026学年高一上学期直升班期末调研化学试题

一七一中学教育集团2025-2026学年度第一学期 高一年级直升班期末调研化学学科 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32C135Fe56Zn65 第一部分 本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要 求的一项。 1.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A.碘化银胶体 B.H2SO4溶液 C.CuSO4溶液 D.蔗糖溶液 2.下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是 A.HCI B.NaOH C.C02 D.NaCl 3.下列元素中，原子半径最小的是 A.Na B.Mg C.P D.CI 4.雷雨天闪电时空气中有O3生成，下列说法中，正确的是 A.1602和180，互为同位素 B.等质量O2和O3含有相同数日的质子 C.O2和O3之间的相互转化是物理变化 D.在相同的温度和压强下，气体体积相等的O2和O3含有相同数目的原子 5.下列电子式书写不正确的是 A.H:N:H B.H:O:CI: C.:CI:C1: D.:0:C:0 6.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A.Fe3t→Fe2+ B.Cu→CuNO3)2C.Fe→Fe3O4 D.CI→Cl2 7.在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A.澄清透明溶液中：Mg2+、Cu2+、NO3、CI B.强酸性溶液中：Nat、MnO4、Fe2+、CI C.强碱性溶液中：Ba2+、Na、HCO3、CI D.滴入KSCN溶液显现红色的溶液：K、Mg2+、CI、I 8.下列方程式与所给事实不相符的是 A.NaC1在水中电离：NaCI通电Nat+CI B.钠与水反应：2Na+2H0=2Na+2OH+H2t C.用氢氧化钠溶液吸收少量SO2:SO2+2OH=SO,2-+H2O D.工人用FeCl3溶液制作电路板，利用反应：2Fe3++Cu一2Fe2++Cu2+ 9.下列关于碳酸氢钠的说法不正确的是 A.在水中能电离出Na+和HCO, B.溶于水后因含有H而使溶液呈弱酸性 C.能与盐酸反应 D.焰色试验火焰为黄色 10.合成氨反应：N2(g)+3H2(g)=2NH(g) △H<0。反应达平衡时，下列措施能提高 H2转化率的是 ①降温；②恒压通入惰性气体；③增加N2的浓度；④加压；⑤及时分离出氨气： ⑥增加H2的浓度； A.①②④⑤ B.②③⑤⑥ C.①③④⑤ D.①③④⑥ 11.用0.65g锌粒与10mL2.0molL1硫酸溶液反应制氢气，下列能加快反应速率且不改 变氢气产量的操作有几项 ①加入10mL3.0molL1盐酸②适当加热③滴入少量CuSO4溶液 ④用10mL98%硫酸代替10mL1.0moL1的稀硫酸 ⑤用等质量的锌粉代替锌粒 ⑥加入少量CH:COONa固体 A.2 B.3 C.4 D.5 12.下列实验的对应操作中，合理的是 FeCl, 饱和溶液 NaHCO,Na2CO 蒸馏水 NaOH 惠溶液 澄清 液面离刻度 石灰水 线约1cm C.配制一定物质 D.从提纯后的 A.制备Fe(OH)3 B.验证Na2CO3和NaHCO 的量浓度的 NaCl溶液获 胶体 的稳定性 KCI溶液 得NaCl晶体 13.一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物 n/mol 质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是 0.8 A.5min时反应停止 0.6 B.a点时，D(A)=D(B) 0.4 C.反应的化学方程式为：3A亡2B+C 0.2 B D.反应开始到5min,o(B)=0.08mol/(Lmin) t/min 14.载人航天器中，可利用C02与H2的反应将航天员呼出的C02转化为水，反应的热化 学方程式为C0,(g)+4H(g)=CH4(g)+2H0①)△H=-252.9 kJmol。下列对于该反应 的说法不正确的是 格H价个反应拉 A.反应中焓的变化示意图如右图所示 生成物 B.反应中反应物分子化学键断裂吸收的总能量大于生 成物分子化学键形成时释放的总能量 C.22gC02与足量H2充分反应生成CH和H0(①时，放出126.45kJ的热量 D.反应过程中，既有物质的转化过程，也有化学能与热能的转化过程 15.酸性锌锰干电池的构造示意图如右图。关于该电池及其 工作原理，下列说法正确的是 石墨电极 二氧化锰和炭黑 A.锌筒发生的电极反应为Zn-2e=Zn+ 氯化铵和氯化锌 B.石墨作电池的负极材料 锌筒 C.电池工作时，NH4+向负极方向移动 D.MnO2发生氧化反应 16.我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型 负载 电池，装置示意图如右图。下列说法不正确的是 电 NaCl N2 K A.电极a是正极 极 a H 溶液 N.H 极 B.电极b的反应式：NH4-4e+4OH=N2↑+4H2O C.每生成1molN2,有2 nolNaC1发生迁移 H-SO c d KOH D.离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜 溶液离子交换膜溶液 17.离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为 ①2Na202+2H20=4NaOH+O2↑；②CaH2+2H0=Ca(O2+2H↑。 下列说法正确的是 A.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2，CaH2中阴、阳离子个数比为2：1 D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 18.可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成C2,实现氯资源的再利用。反应的 热化学方程式：4HIC1g+0,(gCu02Cg+2H.0g)△H=-1144 kJ-mol。下图 所示为该法的一种催化机理。 CuCl- Cu(OH)CI、 下列说法不正确的是 X Cu,OCl, A.Y为反应物HCI,W为生成物H2O CuCl2 -Cuo B.反应制得1 nol Cl2,须投入2 nol CuO C.升高反应温度，HC1被O2氧化制C12的反应平衡常数减小 D.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 19.碘蒸气的存在能提高温室气体N20的分解速率，反应历程如下： 第一步为I2(g)→2I(g)(快反应)：第二步为Ig)+N2O(g)→N2(g+IO(g)(慢反应)： 第三步为IO(g+N,O(g)一→N,(g)十O2(g)+I(g(快反应)。下列叙述不正确的是 A.提高N2O的分解速率关键是提高第二步的反应速率 B.第二步反应的活化能比第三步大 C.N20分解的总反应为2N2O(g)一2N2(g)十Oz(g) D.催化剂能改变N2O分解的反应历程，降低反应焓变 20.高炉炼铁以铁矿石（主要成分为F,O,)、焦炭、空气为原料，发生反应： Fe,0,(s)+3C0(g)=2Fe(s+3C02(g) 该反应在不同温度下的平衡常数如右表。 温度/℃ 1000 1150 1300 下列说法不正确的是 平衡常数 64.0 50.7 42.9 A.根据表中数据判断，该反应的△H<0 B.利用空气将焦炭转化为CO,推测有利于增大铁的生成速率 C.增加高炉的高度可以降低平衡气体中C0的含量 D.1000℃时测得尾气中C0和C02的体积分数分别为25%和15%，则该反应未达到平 衡状态 21.不同条件下，当KMO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应 起始 KI KMnO4 还原 氧化 序号 酸碱性 物质的量/mol 物质的量/mol 产物 产物 ① 酸性 0.001 0 Mn2+ 12 ② 中性 0.001 10n MnO2 I0, 已知：MO,的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法不正确的是 A.反应①，nMm2+:n2)=2:5 B.对比反应①和②，x=3 C.随反应进行，①和②中体系pH均增大 D.对比反应①和②，I的还原性随酸性减弱而减弱 第二部分 本部分共5题，共58分。 22.元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ I上图是元素周期表的一部分，回答下列问题： (1)元素②位于元素周期表 它的一种质量数为14的原子可测定文物年代， 用核素符号表示该原子是 (2)元素⑥的原子结构示意图是 (3)上述①~⑥号元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的和碱性最强的物质之 间发生的反应的化学方程式是 IⅡ.某小组为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计如下实验： 资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。 序号 实验① 实验② 1mL氯水 取实验①反小 (黄绿色) 的黄色溶液 实验操作 3 mL KBr溶液 3mlKI溶液+淀粉溶液 现象 溶液变为黄色 (4)实验②观察到的现象是 甲同学根据此现象得出结论：氧化性Br2>I2。乙同 学认为实验②不能充分证明氧化性B2>I2,其理由是 (5)从原子结构角度解释卤素单质的氧化性递变规律：同一主族元素从上到下 因此，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱。 5 23.兴趣小组对铜锌原电池进行性能改进研究。 桥 Zn ZnSO4溶液/CuSO4溶液 CuSO4溶液 ZnSO4溶液 CuSO4溶液 阴离子交换膜 装置1 装置2 装置3 (1)装置1中，正极反应为 能证明该电极反应发生的实验现象是 (2)实验时发现装置1的电流强度很快降低，且锌片表面有红色海绵状固体析出，由此 提出装置1原电池在能量转化上的缺点是 (3)为改进装置1的缺点，甲同学提出采用装置2，其中的盐桥由KC1和琼脂组成。装 置2工作时，盐桥中的K+向 (填“左”或“右)移动。 (4)装置2的电流虽然稳定但过小，乙同学提出继续电池改进为装置3。并测得3个装置 的电流强度随时间变化的曲线如图。 Sof 60F 装置3 50 0 装置1 30 20 1 装置2 。着0动品 t/s ①由图可看出装置3的电流比装置1的电流稳定，原因是 ②由图还可看出装置3的电流明显高于装置2的电流。对比装置2的盐桥和装置3的阴离 子交换膜，概括二者在原电池系统中的功能的异同：相同点是均作为 差异 是 6 24.某研究性学习小组研究可逆反应：在容积为1.00L的恒容密闭容器中，通入一定量的 N204,发生反应N2O4(g)三2NO2(g),请回答下列问题： (1)反应一段时间，能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A.单位时间内消耗n mol N2O4,同时生成2 n mol NO2 B.容器内气体颜色保持不变 C.容器内气体质量不随时间变化 D.容器内气体的压强不随时间变化 (2)达到化学平衡状态后，升高温度，混合气体的颜色变深，则该反应的△H (填“>” 或<)0。 ↑c/(mol/L) (3)TC时，体系中各物质浓度随时间变化如右图所示。 NO2 0.120 0.100 在060s时段，反应速率1vN2O4)为 molL1s-l。 0.080 0.060 反应的平衡常数K= N204 0.040 (4)TC达到平衡后，改变反应温度为T2,cN2O4)以0.0020 0.020 20406080时间/5 molL1s1的平均速率降低，经10s又达到平衡。 I (填>”或<)T1,判断理由是 (5)将N2O4-NO2球分别浸泡在甲、乙两个烧杯中，向甲中加入NHNO3晶体，此烧杯中 N2O4-NO2球的红棕色变浅，说明平衡N,O,(g)、一2NO,(g)向 NO球 (填正反应”或“逆反应)方向移动，所以NH4NO3晶 体溶于水是 (填“放热”或吸热)过程。 (6)将一定量的O2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩 注射器的过程中气体透光率随时间的变化c个N2O)(气体颜色越深，透光率越小)。 透光率% 70 6 60 55 501 45 40 时间/s ①b点的操作是 注射器（填“压缩或拉伸）。 ②c点与a点相比，cNO2) cN2O)】 (填“增大”或减小)。 ③若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度TT(填>”、<”或=)。 7 25.铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。 I.铁的有关知识 (1)东汉“铁书刀用于削除汉简上的错字。书刀表面铁锈的主要 成分是Fe2O3xHO,根据铁锈的成分可知铁生锈主要与空气 中的 有关。 (2)“纳米零价铁—H2O2体系'可除去工业烟气中的N0。将H2O2 溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置， 东汉铁书刀 汉简 图1 发生反应。 g0 ①铁与稀盐酸反应，离子方程式为 85 FeCl, 哥80 ②脱除NO的反应为：2N0+3H,0, 2HIN0,+2H,0' 75 N0脱除率随温度的变化如图2所示。当温度高于120C, NO脱除率下降的主要原因是。 6 60 80100120140160 II.制备活性Fe2O3HO 温度/℃ 图 用废铁（含Fe、Fe2O3和少量ZnO)制备活性Fe2O3H20的流程如下。 稀H2SO4 S02 H2O2 废铁→酸溶→还原→沉淀→过滤 洗涤 …→活性Fe,O3·H,O Fe2O; 滤液 (3)废铁应研磨成粉末，目的是 (4)“酸溶时，所加稀H2$O4可略低于理论消耗量，原因与“还原”过程有关，结合化学用语 进行解释 (5)“沉淀时加入F2O3控制溶液的pH为3.2~6.2，参考下表数据说明原因 (⑥“洗涤”时判断固体己洗净的方法 沉淀物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 是 Fe(OH)3 1.5 3.2 III.活性Fe2zO3H2O脱硫 Zn(OH2 6.2 8.2 活性Fe2O3H2O可脱除天然气中的H2S 原理如下： (⑦)脱硫：Fe2O3HO将HS吸入其孔隙进行反应，转化成Fe2S3HO。 再生：通入O2使Fe2S3H20转化为Fe2O3H0和S,将S除去后活性Fe2O3H20即再生。 再生反应的化学方程式为 (8)多次“再生”后，226.0gFe2S3H20与O2反应获得的Fe2O3H20可脱除的HS比理论脱除 量减少了5.1g。分析可能的原因： ①再生不彻底：活性Fe2O3HO再生率( 实际再生的质量 ×100%)为 %。 理论再生的质量 ②除硫不完全：活性Fe2O3H2O的脱硫效果变差，原因可能是 26.化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。 (1)实验室用浓盐酸和MO2制备氯气。从下图选择实验室制取氯气时所选用的装置 (填序号)。 原鉴卫盏 (2)研究盐酸被MnO2氧化。 实验 操作 现象 I 常温下将MnO2和12mo/L浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 Ⅱ 将I中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体 亚 加热MnO2和4mol/L稀盐酸混合物 无明显现象 ①用12mol/L浓盐酸稀释配制成50mL4mol/L的溶液，需要取用 mL浓盐酸。 ②已知MnO2呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MnO,与浓盐酸发生了复分解反应，化 学方程式是 。Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是 ③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是cH)或c(CI)较低，设计如下实验IV进行探究： i.加入HS04至cH)≥7molL1 生成黄绿色气体 分成两等份 加热 MnO2和 ii.加入固体NaC1至cC)≥10moL1 4moL盐酸 生成黄绿色气体 加热 将实验I、V作对比，得出的结论是 (3)研究盐酸能否被氧化性酸浓硫酸和浓硝酸氧化。 已知：①HC1气体遇空气中水蒸气形成白雾。②NO2为红棕色气体。 ①锥形瓶中放入浓HSO4,通过分液漏斗向锥形瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾， 用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。实验中产生的“白雾是 由此得出浓 硫酸 (填“能”或“不能)氧化盐酸。 9 ②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓NO3,试管内液体逐渐变为橙色，加热， 产生棕黄色气体，经检验含有NO2。 实验 操作 现象 将湿润的淀粉紅试纸伸入棕黄色气体中 试纸先变蓝，后褪色 VI 将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净中C2 试纸先变蓝，后褪色 VII … 通过实验V、VI、VI证明混合气体中含有Cl2,VI的操作是及现象： (4)由上述实验得出：盐酸能否被氧化与 有关。 10