湖北宜昌市夷陵中学2025-2026学年高二年级上学期期末模拟化学试题

宜昌市夷陵中学高二年级上学期期末模拟 化学试题 考试时间：90分钟 满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Zn 65 一　选择题(每小题3分，15小题，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1．河北省古建筑数量大，历史跨度长，种类齐全，在我国建筑史上占有非常重要的地位。下列古建筑组件主要成分属于有机物的是 A．基石 B．斗拱 C．青瓦 D．琉璃 A．A B．B C．C D．D 2．以下研究文物的方法达不到目的的是 A．用断代法测定竹简的年代 B．用X射线衍射法分析玉器的晶体结构 C．用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 D．用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量 3．下列不符合实验安全要求的是 A．酸、碱废液分别收集后直接排放 B．进行化学实验时需要佩戴护目镜 C．加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D．乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种 4．设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．晶体内氢键的数目为 B．的NaF溶液中阳离子总数为 C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 5．下列化学用语表述正确的是 A．中子数为12的氖核素： B．氯化镁的电子式： C．甲醛分子的球棍模型： D．的价层电子对互斥模型： 6．如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是 A．电石与饱和NaCl溶液 B．固体与70%的浓 C．大理石与稀HCl D．固体与水 7．化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 氮气稳定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量 B 苯不能使溴的溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大键 C 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 D 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 A．A B．B C．C D．D 8．氟气通过碎冰表面，发生反应①，生成的遇水发生反 ②下列说法正确的是 A．的电子式为 B．为非极性分子 C．反应①中有非极性键的断裂和形成 D．反应②中为还原产物 9．W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是 A．第二电离能： B．原子半径： C．单质沸点： D．电负性： 10．一种天然保幼激素的结构简式如下： 下列有关该物质的说法，错误的是 A．分子式为 B．存在4个C-C σ键 C．含有3个手性碳原子 D．水解时会生成甲醇 11．科研工作者设计了一种用于废弃电极材料再锂化的电化学装置，其示意图如下： 已知：参比电极的作用是确定再锂化为的最优条件，不干扰电极反应。下列说法正确的是 A．电极上发生的反应： B．产生标准状况下时，理论上可转化的 C．再锂化过程中，向电极迁移 D．电解过程中，阳极附近溶液pH升高 12．是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。的六方晶胞示意图如下，晶胞参数、，M、N原子的分数坐标分别为、。设是阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A．该物质的化学式为 B．体心原子的分数坐标为 C．晶体的密度为 D．原子Q到体心的距离为 13．氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： 下列说法错误的是 A．反应ⅰ是吸热过程 B．反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69eV C．反应ⅲ包含2个基元反应 D．总反应的速控步包含在反应ⅱ中 14．下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 C 向盛有溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 具有还原性 D 向盛有2mL饱和溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变 A．A B．B C．C D．D 15．是二元弱酸，不发生水解。时，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与的关系如下图所示。已知时，。 下列说法正确的是 A．时，的溶度积常数 B．时，溶液中 C．时，溶液中 D．时，溶液中 二、非选择题（共4大题，共55分） 16．太阳能的开发利用在新能源研究领域中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒、钛、钒等。回答下列问题： (1)基态钒原子的电子排布式为 ，其中电子占据的最高能级的原子轨道有 个伸展方向。 (2)VO2+与可形成新型化合物。中，第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (3)镓与硒相比，电负性更大的是 (填元素符号)。 (4)已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释原因： 。 (5)与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的有 (填元素符号)。 (6)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，而氢气与硒反应时，单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se (填“>”或“<”)Si．与Si同周期的部分元素的电离能如下图所示，其中a、b和c分别代表 (填字母)。 A．a为I1，b为I2，c为I3                B．a为I2，b为I3，c为I1 C．a为I3，b为I2，c为I1                D．a为I1，b为I3，c为I2 17．某含锶()废渣主要含有和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 已知时， 回答下列问题： (1)锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族。基态原子价电子排布式为 。 (2)“浸出液”中主要的金属离子有、 (填离子符号)。 (3)“盐浸”中转化反应的离子方程式为 ；时，向粉末中加入溶液，充分反应后，理论上溶液中 (忽略溶液体积的变化)。 (4)其他条件相同时，盐浸，浸出温度对锶浸出率的影响如图1所示。随温度升高锶浸出率增大的原因是 。 (5)“浸出渣2”中主要含有、 (填化学式)。 (6)将窝穴体a(结构如图2所示)与形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的，原因是 。 (7)由制备无水的最优方法是 (填标号)。 a．加热脱水      b．在气流中加热   c．常温加压    d．加热加压 18．乙酸是不仅是生活中的调味品，而且是重要的化工原料。一定条件下，以天然气为起始原料可合成乙烯、乙醇、乙酸及三氟乙酸等重要化学物质，如下图所示。 (1)用表示盐的水解平衡常数，则______。 A．大于 B．等于 C．小于 D．无法确定 (2)欲测定乙酸分子中的键长和键角，可选择下列哪种仪器分析：______。 A．晶体X射线衍射 B．核磁共振氢谱 C．质谱 D．红外光谱 (3)关于下列化合物结构说法正确的是______。(不定项) A．甲烷的VSEPR模型为平面三角形 B．乙烯中，C-H键的形成过程可用图a表示 C．图b中，乙醇在Cu催化下与反应断②和③键 D．氮气分子中，氮原子的杂化方式为sp杂化 (4)乙醇在冠醚合成中主要作为溶剂使用，现向甲苯和的混合溶液中加入18-冠-6醚晶体，和迁移过程示意图如图所示，下列说法错误的是______。 A．进入甲苯层是因为静电作用 B．使用18-冠-6醚与形成超分子体现了冠醚的选择性 C．18-冠-6醚晶体能溶于水主要取决于结构中的多个O原子 D．18-冠-6醚与形成的配合物得到的晶体为分子晶体 工程上通常采用电解法测定乙酸溶液浓度，装置如图，c管为上端封口的量气管，量取10.00 mL待测样品加入b容器中，接通电源，进行实验。 (5)右侧铂电极为该装置的______极。 A．正 B．负 C．阳 D．阴 (6)左侧铂电极发生的电极反应为 。 (7)能判断b中达到反应终点的现象是 。 (8)盐桥不能替换为铜导线的原因是 。 (9)若c中收集到标准状况下气体体积如下表所示： 实验次数 1 2 3 4 气体体积/mL 22.33 21.50 22.47 22.40 根据表中数据计算待测乙酸溶液的物质的量浓度约为 。(结果保留三位有效数字) “乙酸催化氯化法”可用于工业合成甘氨酸()。甘氨酸是人体必需氨基酸之一、在25℃时，、和NH2CH2COO-的分布分数δ与溶液pH关系如图。(已知：分布分数) (10)代表的是 。 A．曲线a        B．曲线b        C．曲线c (11)表示电离平衡常数，则 。 (12)反应：的平衡常数 。 (13)比较大小：______。 A．大于 B．等于 C．小于 D．无法确定 19．乙二醇(EG)是一种重要的基础化工原料，可通过石油化工和煤化工等工业路线合成。 (1)石油化工路线中，环氧乙烷(EO)水合工艺是一种成熟的乙二醇生产方法，环氧乙烷和水反应生成乙二醇，伴随生成二乙二醇(DEG)的副反应。 主反应：   副反应： 体系中环氧乙烷初始浓度为，恒温下反应30min，环氧乙烷完全转化，产物中。 ①0~30min内， 。 ②下列说法正确的是 (填序号)。 a．主反应中，生成物总能量高于反应物总能量 b．0~30min内， c．0~30min内， d．选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率 (2)煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反应如下：。按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图： ①代表的曲线为 (填“”“”或“”)；原因是 。 ② 0(填“>”“<”或“=”)。 ③已知：反应，，x为组分的物质的量分数。M、N两点对应的体系， (填“>”“<”或“=”)，D点对应体系的的值为 。 ④已知：反应，，p为组分的分压。调整进料比为，系统压强维持，使，此时 (用含有m和的代数式表示)。 第 2 页 共 10 页 第 1 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二上学期期末模拟题参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B D A B C C D A A B B D D C A 16、【答案】(1) 1s22s22p63s23p63d34s2{或[Ar]3d34s2} 5 (2)O>C (3)Se (4)亚铜离子价电子排布式为3d¹⁰，核外电子处于稳定的全充满状态 (5)Ni、Ge、Se (6) > B 17、(1) (2)、 (3) (4)升高温度，与有效碰撞次数增加，反应速率加快，所以锶浸出率增大； (5)、 (6)窝穴体a的空腔与更匹配，可通过分子间相互作用形成超分子，且具有更多的空轨道，能够与更多的N、O形成配位键，形成超分子后，结构更稳定 (7)a 18、(1)C (2)A (3)BD (4)D (5)D (6)2H2O−4e−=O2↑+4H+ (7)b容器中溶液颜色由无色变为浅红色 (8)盐桥传导的是离子，而铜导线不能传导离子 (9)0.400 (10)C (11)10-9.78 (12)10-11.65 (13)A 19、(1) cd (2) 该反应为气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大 < = 12 学科网（北京）股份有限公司 $