湖北省宜昌市夷陵中学2024-2025学年高一下学期4月阶段性检测化学试题

夷陵中学2022级高一年级阶段性检测 化学试题 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、班级号、座位号填写在试卷和答题卡上。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将答题卡上交，试卷自己带回，备用。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一．选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 （ ）1．下列叙述正确的有 ①爆炸、变色、导电一定属于化学变化 ②、、CaO都能溶于水生成碱，它们都属于碱性氧化物 ③离子化合物中不一定含有金属元素 ④、、FeS、Fe(OH)3均可通过化合反应制得 ⑤烧碱固体、纯醋酸、乙醇均不导电，所以它们都不是电解质 ⑥冰中水分子间以氢键结合成排列规整的晶体，体积膨胀密度减小，所以冰浮在水面上 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 （ ）2. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A. 碳酸钙跟盐酸反应：2H＋＋CO32-=H2O＋CO2↑ B. 铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：5H2O2+2MnO4-=2Mn2＋+5O2↑+6OH－+2H2O D. 钠和冷水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ （ ）3. 下列能在溶液中大量共存的离子组是 A. Na＋、H＋、ClO－、Fe2＋ B. K＋、NH4+、NO3-、OH－ C. K＋、HCO3-、SO42-、OH－ D. Al3＋、Mg2＋、Cl－、SO42- （ ）4. 一定条件下，卤素互化物碘化砹(AtI)与Zn、NH3发生反应，化学方程式：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2、AtI+2NH3(l)=NH4I+AtNH2。下列叙述正确的是 A. 上述两个反应均是氧化还原反应 B. 上述两个反应均是非氧化还原反应 C. ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物 D. AtI与Zn反应，AtI是还原剂 （ ）5. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++3ClO-=N2+3Cl-+2H++3H2O。下列说法中，不正确的是 A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B. 反应过程中NH4+得电子，ClO-失电子 C. 反应中每生成1molN2，转移6mol电子 D. 由此反应可知，ClO-的氧化性强于N2 （ ）6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 7.8g Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA B. 0.2mol由H218O与D2O组成的体系中所含的中子数为2NA C. 4.6g Na与1L 0.1mo/L的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.1NA D. 1mol NH3分子中有3NA个N-H共价键 （ ）7. 下列有关0.2mol·L-1BaCl2溶液的说法不正确的是 A. 100mL该溶液与200mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液恰好完全反应 B. 100mL该溶液中Cl-浓度与10mL0.4mol·L-1KCl溶液中相同 C. 配制100mL该溶液一定需要用到100mL容量瓶和胶头滴管 D. 该溶液中Cl-的物质的量为0.4mol （ ）8. 下列物质中既能与稀HCl反应，又能与NaOH溶液反应的是 ① ② ③Al ④ ⑤ ⑥ A. ②③④⑥ B. ①②③⑥ C. ①③④⑤⑥ D. 全部 （ ）9. 下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是 A. 氢氧化钠固体易吸水，可用于干燥二氧化碳 B. Ca(ClO)2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. NaHCO3受热易分解，可用作治疗胃酸过多 D. 氧化铝熔点高，可以作优良的耐火材料 （ ）10．下列实验装置及实验结果合理的是（ ）。 图1 图2 图3 图4 A．用图1所示装置制备少量氧气 B．用图2所示装置测定氯水的pH C．用图3所示装置制备少量Fe(OH)2，先打开止水夹a，一段时间后再关闭a D．用图4所示装置证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si （ ）11. 聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到，还原产物是KCl。下列说法不正确的是 A. KClO3作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗 mol KClO3 B. 绿矾长时间置于空气中易被氧化 C. 聚合硫酸铁与漂白粉都是纯净物 D. 聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水 （ ）12. 我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨，下列有关说法不正确的是 A. 制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金 B. 钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛 C. 自然界中的金属元素大部分存在于化合物中，也有少量以游离态形式存在 D. 铁元素不是地壳中含量最丰富的金属元素 （ ）13．在两个容积相同的容器中，一个盛有N2气体，另一个盛有C2H4和CO的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定相同的物理量有几项： （1）分子数 （2）原子数 （3）质量 （4）中子数 （5）密度（6）气体摩尔体积 A．4项 B．5项 C．6项 D．3项 （ ）14．W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，且只有X、Y位于同一周期。这四种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述错误的是（ ）。 A．简单气态氢化物的稳定性：X＞Y B．简单离子半径：X＞W C．该物质具有强氧化性，可能用于漂白 D．Y的氯化物所有原子最外层均达到8电子稳定结构 （ ）15. 天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 脱硫过程中Fe2(SO4)3溶液的pH逐渐减小 B. CH4是天然气脱硫过程的催化剂 C. 脱硫过程需不断补充FeSO4 D. 整个脱硫过程中参加反应的n(H2S)：n(O2)=2：1 二．非选择题，共4小题，共55分。 16．已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题： （1）Y在周期表中的位置是______，写出YM的电子式：______。 （2）N、X、Y、乙简单离子的半径由大到小的顺序（用对应离子符号表示）：_______________________。 （3）在YZO2与YX的混合液中，通入足量CO2，是工业制取Y3ZX6的一种方法， 写出该反应的化学方程式：____________________________________________________。 （4）镓31Ga的化合物氮化镓（GaN）和砷化镓（GaAs）作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。 ①下列有关说法正确的是______。 a．Ga位于元素周期表第四周期ⅣA族 b．Ga为门捷列夫预言的“类铝” c，Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强 d．酸性：H3ASO4>H3PO4>HNO3 ②废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出 NO2气体，同时生成H3ASO4和Ga(NO3)3，写出该反应的化学方程式为_______________________________________________________。 17. 铁红(Fe2O3)常用于油漆、油墨及橡胶工业。工业上以一定质量的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，另含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红的一种工艺流程如下 (1)工业常将硫铁矿烧渣经过___________后再进行“酸浸”。 (2)“酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多的原因是_________________________________________________。 (3)“沉淀”完全后，___________(填操作)一段时间，这样做方便过滤，减少杂质。 (4)“过滤2”所得滤渣若未洗涤充分，干燥后的主要成分为FeOOH和FeCO3，还有少量杂质是___________(填化学式)。 (5)写出FeCO3焙烧生成铁红的化学方程式：________________________________________________ 研究小组采用如下装置制取FeCO3(C后及夹持装置略)。操作的关键是向Na2CO3溶液(pH=12.1)通入一段时间CO2至溶液pH为7，再滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀。 (6)B中所用试剂__________； A．浓硫酸B．饱和碳酸钠C．饱和碳酸氢钠D．饱和食盐水 (7)先向1mol/LNa2CO3溶液中通入CO2的目的是__________________________________________; ________________________________________________________________________________ (8)a克粗品FeCO3(杂质不含铁元素)在空气中焙烧后剩余固体质量为b克，假设FeCO3全部生成三氧化二铁，则粗品FeCO3中FeCO3的纯度为__________。 18. A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白： （1）向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为________________________________________________。 （2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为_____________________________________;5.05g单质甲-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气，确定该合金的化学式为________________。 （3）向50mL某浓度的化合物C的溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积 V(HCl)的关系有下列图示两种情况。 ①由A确定滴加前60mL盐酸时，发生反应的所有离子方程式__________________________________________________________。 ②由A图表明，原溶液通入CO2气体后，所得溶液中的溶质的化学式为______________________。 ③原化合物C溶液的物质的量浓度为____________________。 ④由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为__________。 19. 实验室用酸性蚀刻废液(含Cu2+、H+、CuCl、Cl－等)和碱性蚀刻废液[NH、Cu(NH3)、NH3·H2O等]制备CuI(白色固体，难溶于水)实验流程如下： (1)步骤Ⅰ中发生了多个反应，其Cu(NH3)与盐酸反应生成Cu(OH)Cl的离子方程式为___________________________________________________。 (2)步骤Ⅳ需控制pH为1~2，80℃下进行，加热温度不能过高的原因是______________________________________________。 (3)步骤Ⅴ目的是制备纯净的硫酸铜晶体，具体步骤是80℃下蒸发浓缩、__________、__________、__________。步骤Ⅵ在下列装置(夹持及加热装置已省略)中进行。 (4) 装置c中搅拌的目的是：①加快反应速率，②____________________。 (5) 仪器c的名称是_________________________ (5)实验结束后，制得的CuI固体过滤后用装置d所得溶液来洗涤，目的是_________________________，然后再用无水乙醇洗涤。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学阶段性4月检测参考答案 1-5 CDDCB 6-10CDBDC 10-15CBA DD 16.（1）第三周期 IA族 ; Na+[:H]- （2）Cl->F->Na+>Al3+ （3）2H2O +NaAlO2+6NaF+4CO2=4NaHCO3+Na3AlF6 （4）①bc ②GaAs+11HNO3=8NO2↑+H3AsO4+Ga(NO3)3+4H2O 17 .(1) 粉碎 (2)过量太多会增加沉淀过程氨水的用量 (3)加热煮沸 （4） (NH4)2SO4 （5）4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2 （6）.c （7）. 排空气，防止亚铁被氧化；降低OH－的浓度，防止生成Fe(OH)2 （8）. ×100% 18.（1）.溶液先变红后褪色，并有气泡生成 （2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ （3） NaK2 （4）OH-+H+=H2O H+ +CO=HCO （5）NaOH、Na2CO3 （6）0.15mol/L （7） 3:10 19.（1） Cu(NH3)＋3H＋＋Cl－＋H2O=Cu(OH)Cl↓＋4NH （2） 防止HCl逸出 （3）冷却结晶、过滤、洗涤 （4）使碘单质充分反应 （5）三颈烧瓶 （6）防止 CuI被空气氧 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $