北京市第一○一中学2025-2026学年高一上学期期末化学试卷

北京一零一中2025-2026学年度第一学期期末考试 高一化学 2026年1月19日 友情提示： 本试卷分为I卷、II卷两部分，共26小题，共10页，满分100分；答题时间为90分钟；将答案写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：O 16 Mn 55 I卷 选择题(共42分) 共21道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分。 1. 下列用品的有效成分及用途对应不正确的是 A B C D 用品 有效成分 NaCl 用途 做调味品 做膨松剂 做红色涂料 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 2. 化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. “侯氏联合制碱法”利用食盐、二氧化碳、氨气等为原料制备纯碱 C. 工业上分离液态空气得到氧气和氮气 D. 我国科学家成功将二氧化碳转化为淀粉 3. 下列关于物质分类的叙述不正确的是 A. 液氯属于单质 B. 属于碱 C. 属于碱性氧化物 D. 属于盐 4. 下列物质中，属于电解质的是 A. B. NaCl溶液 C. HCl D. 乙醇 5. 下列溶液中，常温下可以用铁制容器装运的是 A. 浓盐酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 浓硫酸 6. 水与下列物质反应时，水表现出还原性的是 A. B. C. D. 7. 下列离子方程式对应的化学方程式正确的是 A. B. C. D. 8. 下列关于试剂保存和实验安全的说法不正确的是 A. 新制氯水应避光保存并尽快使用 B. 保存溶液应加入适量铁粉 C. 浓硫酸溅到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 D. 金属着火时使用泡沫灭火器灭火 9. 下列关于硫及其化合物的说法不正确的是 A. S的原子结构示意图为： B. 与在加热条件下可反应生成 C. 在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 D. 有毒，不能用作食品添加剂 10. 下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 氮气与氧气反应： B. 放在空气中会变暗： C. 铁与水蒸气可发生反应： D. 向溶液中滴入少量澄清石灰水，变浑浊： 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，所含氧原子数目为 B. 物质的量共为1 mol的H2和CO的混合气体含有的分子数目为 C. 浓盐酸中含有的数目为 D. 含有的电子数目为 13. 下列除杂试剂或方法选用正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂(均过量)及方法 A 稀盐酸，过滤 B C 溶液() 溶液，过滤 D 浓硫酸，洗气 A. A B. B C. C D. D 14. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使原溶液酸性增强的是 A. 向溶液中加入几滴溶液，生成白色沉淀 B. 向稀硫酸中加入几滴溶液，溶液变黄 C. 向酸性溶液中加入几滴溶液，紫色褪去 D. 向溶液中通入，生成淡黄色沉淀 15. 用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A制备氢氧化亚铁 B.制备氢氧化铁胶体 C.从溶液获得晶体 D.吸收 A. A B. B C. C D. D 16. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 选项 气体 试剂 制备装置 收集方法 A 稀硫酸 e B d C KMnO4 c D Cu+浓硝酸 e A. A B. B C. C D. D 17. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。利用和合成氨的工艺流程如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 通常状况下，化学性质不活泼 B. 合成塔中每消耗，转移 C. “冷却设备和分离器”中利用了氨气易液化的性质 D. “再循环”过程可提高原料利用率 18. 根据下列实验操作及现象得出的实验结论不正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再向其中加入溶液，溶液变红 该溶液中一定含有 B 某固体样品加水溶解，加入溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成气体，试纸变蓝 该样品中一定含有 C 往某溶液中加足量稀盐酸，产生刺激性气味气体，该气体通入品红溶液，品红褪色 该溶液中一定含有 D 往某溶液中加足量稀盐酸，无明显现象，再加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 19. 甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，下列各组物质中不能实现如下图所示(部分产物已略去)关系转化的是 选项 甲 乙 丙 丁 物质间的转化 A CO C B C D NaOH A. A B. B C. C D. D 20. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程如下(部分产物已省略)。下列说法不正确的是 A. 蒸馏过程中使用的铁锅易损坏 B. 的分解产物为 C. 的沸点比的低，是蒸馏过程能产生硝酸的原因 D. 本流程涉及分解反应、化合反应和复分解反应 21. 同学们探究不同金属和浓硫酸的反应，向三等份浓硫酸中分别加入相同大小的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验并记录实验现象。 实验操作 实验现象 铜片 锌片 铝片 点燃 不燃烧 燃烧 燃烧 通入酸性溶液 褪色 褪色 褪色 通入溶液 无明显变化 无明显变化 出现黑色沉淀 通入品红溶液 褪色 褪色 不褪色 注：(CuS为黑色固体)；可燃。 下列说法不正确的是 A. 加入铜片的实验中，使酸性溶液褪色的是 B. 加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含 C. 加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体 D. 金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关 II卷 非选择题(共58分) 22. 化学小组通过一系列实验探究的性质。用下图装置(夹持、加热仪器略)制备，并将足量通入试剂中。 （1）浓与反应的化学方程式为_______。 （2）为了排除硫酸酸雾的干扰，下列物质可以作为试剂a的是_______(填序号)。 ①饱和溶液 ②浓NaOH溶液③饱和溶液 （3）从物质分类的角度分析，和具有相似的化学性质。欲验证该性质，试剂可选用紫色石蕊溶液，预期的实验现象是_______。 （4）为了研究是否有氧化性，试剂可选用_______(填序号)。 ①氢氧化钠溶液②硫化钠溶液③酸性高锰酸钾溶液④品红溶液 能说明具有氧化性的实验现象是_______。 （5）若试剂b选用稀溶液，发现装置D内无明显变化。将装置C替换为装置D，通入后，再通入气体。 ①通入气体，溶液变浑浊，且沉淀不溶于盐酸，气体X可能为_______(答出1种即可)。 ②通入气体，溶液变浑浊，且沉淀能溶于盐酸，通入气体发生反应的离子方程式为_______。 23. 氯及其化合物有重要用途。请回答下列问题。 I.氯气制备 （1）实验室制备并收集干燥、纯净的氯气。 ①该实验中，氯气的制备原理为_______(用离子方程式表示)。与发生反应，被氧化的的物质的量为_______。 ②按照气流的顺序连接上述装置：_______；试剂的作用是_______。 （2）近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求量迅速增加。如图是某工业制氯气的原理示意图，总反应的化学方程式为_______。 II.氯气应用 （3）“84”消毒液和是常用的含氯消毒剂。 ①工业上用溶液和反应制备“84”消毒液，反应的离子方程式为_______。 ②使用“84”消毒液时，不可与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用。结合离子方程式解释原因：_______。 ③利用、在酸性条件下可制备，同时还有生成。写出该反应的离子方程式：_______。 ④已知吸收气体的稳定剂I和稳定剂II，加酸后释放的浓度随时间变化，如图所示。若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是_______(填“I”或“II”)，原因是_______。 24. 化学工作者一直在积极探索环境的治理措施。 I.是大气污染物之一，可通过多种方法对工业烟气中的进行脱除并回收含硫产品，实现的资源化利用。 （1）双碱法脱硫。 烟气充分吸收后产生的进入沉淀室，沉淀室中发生反应的化学方程式为_______。该烟气脱硫方法的优点有：高效脱除，_______(答出1个优点即可)。 II.河流富营养化也是常见的环境污染问题。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如下图所示。 （2）“氧化池”中溶液将废水中的氧化为无污染的，该反应的离子方程式为_______。 （3）将一定量的氨氮废水与不同物质的量的混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性含氮化合物中氮元素的总量)去除率与物质的量的变化关系如下图所示。 当时，水体中总氮去除率下降的原因可能是_______。 （4）“硝化池”是在硝化菌的作用下实现转化，再进入反硝化池在有机物的作用下进行转化，有机物在反硝化池中的作用是_______。 25. 精炼铜产生的铜阳极泥富含、、等多种金属。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。 回答下列问题： （1）金属活动性：_______(填“>”或“<”)。 （2）“浸出液1”中含有，“浸取1”过程发生反应的离子方程式为_______。 （3）“电沉积”步骤中，发生_______反应(填“氧化”或“还原”)转化为，生成的可循环利用。 （4）“沉金”步骤中，与产生的的物质的量之比为_______。 （5）(硫代硫酸钠)常用于定量研究。利用已知浓度的溶液可测定“浸出液1”中，主要步骤如下： i.取“浸出液1”，加热，使残余的完全分解； ii.调节步骤i所得溶液约为4，向其中加入过量溶液，发生反应为：； iii.向步骤ii所得溶液中加入淀粉溶液作指示剂，逐滴加入溶液至蓝色恰好消失，消耗溶液的体积为，发生反应为：。 ①配制溶液，需要称量固体的质量为_______(已知：的摩尔质量为)，配制该溶液所需的玻璃仪器有_______、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒。 ②“浸出液1”中为_______(用含，的计算式表示)。 ③若步骤i中未除去残余的，测定结果会_______(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。 26. 某小组同学对与的反应产生了兴趣，并进行了如下实验。 实验操作 实验现象 实验 一 将硝酸酸化的溶液加入溶液中 产生大量白色沉淀，随后沉淀变为灰黑色。反应一段时间后静置，上层溶液呈黄色，试管底部有灰黑色沉淀。 已知：为白色固体，在水中溶解度小，可溶于氨水，形成和。 （1）该小组同学认为溶液与溶液会发生复分解反应，反应的离子方程式为：_______。 （2）检验固体产物。取部分反应后的浊液，进行实验二。 Ⅰ．加入试剂a后固体明显变少，向滤液B中加入溶液后，产生大量白色沉淀，可进一步证明固体A中含有。上述操作中试剂为_______。 Ⅱ．取出少量固体，洗涤后加入浓硝酸，产生_______色气体，固体全部溶解，向所得溶液中加入_______，产生白色沉淀，可证明灰黑色固体中含有。 结论：固体中含有和。 （3）基于固体中含有，该小组同学结合氧化还原反应规律，判断反应后的溶液中一定存在，其理由是：_______。 （4）该小组同学进行实验证实了反应后溶液中确实存在。但对产生的原因还提出了两种假设： 假设：_______，可产生； 假设：酸性溶液中的具有氧化性，可产生。 该小组同学进一步实验，_______(填实验操作)，溶液未变黄，加入KSCN溶液，出现微弱红色。证实假设，不是产生的主要原因。 （5）根据上述实验可得结论：_______。 北京一零一中2025-2026学年度第一学期期末考试 高一化学 2026年1月19日 友情提示： 本试卷分为I卷、II卷两部分，共26小题，共10页，满分100分；答题时间为90分钟；将答案写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：O 16 Mn 55 I卷 选择题(共42分) 共21道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】B 【21题答案】 【答案】B II卷 非选择题(共58分) 【22题答案】 【答案】（1） （2）③ （3）紫色石蕊溶液变红 （4） ①. ② ②. 有黄色沉淀生成 （5） ①. O2、Cl2、O3等（任选一种即可） ②. 【23题答案】 【答案】（1） ①. ②. 0.2mol ③. ④. 除去氯气中的氯化氢 （2） （3） ①. ②. ClO-+Cl-+2H＋=Cl2↑+H2O ③. ④. Ⅱ ⑤. 稳定剂Ⅰ能快速释放ClO2，但维持时间短，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度，故稳定剂Ⅱ更好 【24题答案】 【答案】（1） ①. ②. NaOH可循环使用，降低了成本；亚硫酸钙可用来制备石膏实现资源化利用（答出一点即可） （2）3ClO-+2=3Cl-+N2↑+5H2O （3）次氯酸钠使得部分NH3被氧化成或，导致水体中总氮去除率下降 （4）作还原剂，将共还原为N2 【25题答案】 【答案】（1）> （2） （3）还原 （4）3:4 （5） ①. 0.79 ②. 500 mL容量瓶 ③. ④. 偏大 【26题答案】 【答案】（1） （2） ①. 氨水 ②. 红棕色 ③. 溶液(不唯一) （3）氧化还原反应一定存在氧化剂和还原剂，只有Fe2+作还原剂，生成 （4） ①. 在酸性条件下被空气中的氧气氧化 ②. 将硝酸酸化的溶液加入溶液中 （5）亚铁离子和银离子发生了氧化还原反应，生成了三价铁离子和银单质 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $