江苏省淮北中学、泗阳海门中学2025-2026学年高三上学期期末模拟联考4化学试卷

高三化学一模考前模拟试卷 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S32Ca-40 As-75 一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2025年是人形机器人的量产元年。下列机器人部件使用的材料属于金属材料的是 A.钛合金关节B.碳纤维躯干 C.聚氨酯皮肤 D.高纯硅传感器 2.K[Cu(CN)4]可用于电镀。C1与KCN溶液反应的方程式为2Cu+8KCN+2H2O=2K3[Cu(CN)4]十 2KOH+H2↑。下列说法正确的是 A.中子数为35的铜原子：5Cu B.Cu的外围电子排布式：4s1 C.K3[Cu(CN)4]中存在极性键和非极性键 D.CN的电子式为[：C:N] 3,下列实验装置和操作均正确且能达到相应实验目的的是 8mL95%乙醇 NH 蘸有稀硫酸的棉花 -巨象一 CO. 了饱和食盐水 铝合金 4mL0.1molL CuNH,)4]SO,溶液 冷水 AICL,溶液 分 丙 A.甲操作有白色固体析出 B.乙装置中先通CO2再边NH3,可制备NaHCO3 C.丙装置可从铝合金中提取A1 D.丁装置用待装液润洗酸式滴定管后，润洗液全部从下口缓缓放出 OH CH 4.麻黄碱盐酸盐( )是治疗支气管哮喘的常用药物。下列说法正确的是 NHZCI H30 A.原子半径：r(C)<rN) B.元素的电负性：x(O)<%(S) C.酸性：HNO3<HClO4 D.元素的第一电离能：I)<I(O) 阅读材料，完成5~7小题： 氮、磷及其化合物应用广泛，磷元素有白磷、红磷等单质，白磷(P4)分子结构及晶胞如图所示，白磷 和红磷转化的热化学方程式为xP4(白磷，s)=4P(红磷，s)△K0;实验室常用CuSO4溶液吸收有毒气体PH3, 生成H,PO4、H2SO4和C1、P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(H3PO2)为一元弱酸；磷酸可与铁反应， 在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜。 O表示P4 ● 5.下列说法正确的是 A.P4分子中的P-P-P键角为109°28 00 B.白磷和红磷互为同位素 C.白磷晶体中1个P4分子周围有8个紧邻的P4分子 白磷分子 白磷晶胞 D.白磷和红磷在02中充分燃烧生成等量P2O5(s),白磷放出的热量更多 第1页，共7页 6.下列化学反应表示正确的是 A.用CuS04溶液吸收PH3:PH3+4CuS04+4H20=4C1+H3P04+4H2S04 B.工业上用足量氨水吸收SO2:NH3·H20+SO2=NH4HSO3 C.用氨水和AICL3溶液制备AI(OHD3:AI3++3OH=AI(OH)3 D.次磷酸与足量NaOH溶液反应：HPO2+3NaOH=NaPO2+3H2O 7.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.氮气为无色气体，可用作焊接金属的保护气 B.硝酸受热易分解，可用于制NH4NO3 C.液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 D.磷酸难挥发，可用于保护金属免受腐蚀 8.铁空气二次电池具有价格低廉、安全性好等优点。一种铁空气电池放电时原理如图所示。电池使用碱 性溶液作电解质，C电极允许空气中的02通过。下列说正确的是 OH YFe(OH). OH Fe OH Fe,O A.放电时电子由电极a经NaOH溶液流向电极b B.充电时的阴极反应之一为Fe203+2e+3H20=2Fe(OH)2+20H C.忽略溶液体积的变化，放电后溶液的pH增大 D.该电池也可以用强酸溶液作电解质 9.化合物Z是合成药物长春碱的中间体，部分合成路线如下： 0 cr (CH,CO)2O COCH NH,有机溶剂回流 苯 ☒ Y 下列说法正确的是 A.X分子存在顺反异构体 B.Y分子能与盐酸反应 C.1molZ最多能和5molH2发生加成反应D.Y→Z的反应类型为加成反应 10.铜催化下，由C02电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是 H H O. OH H H-C H-C- C-C H'+e H O *CO C02…→fh77T分 4H*+4e H H'+e 77777 777777 3H+3 。之十…→正丙醇 Cu Cu Cu Cu I Ⅲ H-C-C-H A.V的示意图为H B.Ⅱ到I的过程中有非极性键生成 77777 Cu C.I到Ⅱ的过程中发生氧化反应 D.催化剂Cu可降低反应热 第2页，共7页 11.探究含铁化合物性质的实验如下： 步骤I:取一定量FCl,溶液分为两等份，向一份中滴加3滴I溶液和2滴淀粉溶液后变蓝：向另一 份中滴加KSCN溶液后变血红色。 步骤I:向血红色溶液中加入NF固体，振荡，红色褪去变为无色（生成了[FF)。 步骤ⅡI:向步骤Ⅱ所得无色溶液中滴加3滴K紅溶液和2滴淀粉溶液，未变蓝。 下列说法不正确的是 A.步骤中溶液变蓝发生的反应为2Fe3+十2I=2Fe2+十l2 B.步骤Ⅱ中溶液变为无色是生成了更稳定的无色[FF C.步骤I中血红色溶液和无色溶液中：c血红色Fe3)下c无色Fe3+) D.步骤Ⅲ中未变蓝可能是[FeF]-的氧化性比Fe3+的氧化性弱 12.室温下，用0.1mol·L-1NaHC204溶液进行如下实验： 实验1：向0.1mol·L-1NaHC204溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液。 实验2：向0.1mol·L-1NaHC204溶液中通入一定量NH3,使溶液pH=7。 实验3：向0.1mol·L-1NaHC204溶液中加入等体积0.1mol·L-1CaC2溶液。 己知：25C时Ka1(H2C204)=5.9×10-2,Ka2(H2C204)=6.4×10-5。下列说法正确的是 A.0.1mol·L-1NaHC204溶液中：c(H2C204)>c(C20子) B.实验2所得溶液中：cNH)+c(H2C204)=c(C2O?) C.实验1所得溶液中：c(H2C204)+c(HC2O4)+c(H+)>c(OH) D.实验3中产生CaC204沉淀，可推知Kp(CaC204)≥2.5×10-3 13.利用甲醇催化脱氢法制备甲酸甲酯主要涉及如下化学反应： 反应I:2CHOH(g)=HCOOCH(g)+2H(g)△Hi 反应I:CH,OH(g)≠CO(g)+2H(g) △H2=+90.6kJmo1 反应I:HCOOCH(g)=2CO(g)+2H(g) △H3=+136.3 kJ.mol1 恒压下，将甲醇蒸气以一定流速通过催化反应器，甲醇转化率和甲酸甲酯选择性随反应温度的变化 如图所示。下列说法不正确的是 196 30 ·一选择性 29 ·转化率 948 28 192 27 190 26 24 父 84 23 523533543553563573583 TIK A.△H=+44.9 kJ-mol4- B.甲醇转化率随温度升高而增大的可能原因：反应I、Ⅱ速率均加快 C.其他条件不变，563K时，增大甲醇蒸气流速可提高甲醇的转化率 D.当温度高于563K时，甲酸甲酯选择性下降的原因：反应Ⅲ消耗甲酸甲酯的速率增大，且增幅大于 反应I生成甲酸甲酯的速率的增幅 第3页，共7页 二、解答题 14.(15分)某含砷废渣经水浸后，得浸出液和滤渣，其中浸出液中主要含NaAs04,滤渣中含雄黄(As4S4). 通过如下过程可分离制取单质砷(s4)。 Ca(OH)2 C 浸出液→沉砷一 过滤→还原→As 滤液 己知：H3As04是一种三元弱酸25C时Ksp[Ca(As04)2]=6.8×10-19、Km[FeAs04]=5.7×10-21、 Kp[Ca(0H)2J=5.5×106。 (1)雄黄(As4S4)在加热的条件下会被氧气氧化。1 mol As4S4氧化生成As203和S02。转移电子的物质的量 为▲mol。 (2)沉砷'时，控制所加C(OH),与溶液中AsO的物质的量之比为6，调节起始溶液的pH不同，常温反 应24小时，测得溶液中砷的去除率与起始pH的关系如图1所示。pH大于12时，pH越大，溶液中 砷的去除率越低的原因是 100 100m 80 94 60 92 7 8910111213 10203040506070 初始pH 温度/C 图1 图2 (3)“沉砷时，控制所加Ca(OH),与溶液中AsO?的物质的量之比为6，调节起始溶液的pH=12,反应 24小时。 ①溶液中砷的去除率与温度的关系如图2所示。温度越高，溶液中砷的去除率越低的原因是▲。 ②其他条件一定，若同时加入少量FeCl3溶液，所得溶液中砷的去除率将进一步增大，原因除生成FeAsO4 沉淀进一步减小AsO子的浓度外，还有▲。 (4)“还原”时反应在高温条件进行，所得产物除As4外，还有C0和CaO生成，写出该反应的化学方程式： (5)已知As4中只存在单键且所有砷原子最外层均满足8电子稳定结构，请画出其结构式▲。 (⑥)沉砷时会得到Ca(AsO4)(OH),杂质。分离出该杂质，通过如下实验测定其组成： 步骤1：称取一定质量样品，加入盐酸至固体完全溶解，冷却后稀释至500L。 步骤2：取步骤1所得25.00mL溶液于锥形瓶中，加入指示剂，用0.200mol·L-1EDTA标准液滴定 EDTA与Ca2+反应的物质的量之比为1：1)，终点时消耗EDTA标准液的体积为17.50L。 步骤3：取步骤1所得25.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量还原剂将As()完全还原为As(。加入 指示剂，用0.100mol·L-1碘标准溶液滴定，终点时消耗碘标准溶液体积为21.00mL。滴定过 程发生反应为As0-+2+H20=AsO+2H++2I。 计算Cax(AsO4)(OH),的组成，并写出计算过程▲_。 第4页，共7页 15.(15分)化合物H是一种治疗胃肠道疾病药物的中间体，其合成路线如下： COOCH 00 COOCH COOCH OH CH.COCCH,B OH LOH CH,=CHCH,Br 0s04 NaBH4 NMP,△ NaIO4 CHO NH2 NHCCH NHCCH A D COOCH COOCH COOCH. COOCH, OH 1)CISO,CH NCS 0 1)NaOH -0 2)TEA 2)HC1 OH NHCCH NHCCH NHCCH NH2 O E G 回 (1)C中含氧官能团的名称为羟基、 (2)D→E的反应类型为▲一。 (3)化合物B的分子式为C1oH11NO4,其结构简式为▲。 (4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式： 能发生银镜反应：苯环上一取代物只有一种；分子中含有3种不同化学环境的氢原子。 OH 催化剂 (5)已知：2CH3CH0CH3CH=CHCH0。写出以 OH和 为原料制备 A CHO OH OH 合成路线流程图— (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16.(15分)硫氰化钾KSC)是常用的分析试剂，用硫磺与KCN等为原料制备KSCN的实验流程如图： KCN与KOH(CH,COO)2Pb Ba(OH) 混合溶液 溶液 溶液 KCN与KOH 硫磺 合成 除硫化物 除硫酸盐 KSCN 混合溶液 晶体 PbS BaSO4 己知：①K.(HSCN0=0.13,KHCN)=6.2×10-10,K(PbS)=9.0×10-29 95C ②S+KCN兰KSCN(放热反应) (I)合成。将硫磺与一定量水配成悬浊液加入如图所示的反应釜中，在搅拌下滴入KCN与KOH混合溶液。 ①冷水从▲（填“a”或b)端通入。 ②若反应温度过高，可采取的措施有：减慢滴加KCN与KOH混合溶液的速率、 。 ③反应釜中还有副反应发生，如硫磺与KOH溶液反应生成KS和KS2O3,该反应的化学方程式 为▲。 第5页，共7页 (2)除硫化物。由于成品中不能含有铅，故加入(CH,COO)2Pb溶液只能略微不足。证明(CHCOO)2P%溶 液略微不足的实验操作与现象是▲一。 (3)除硫酸盐。选用Ba(OH2溶液而不选用BaCl2溶液的原因是▲。 (4)KSCN纯度测定。溶液pH介于O~l时，用KSCN溶液滴定已知浓度的AgNO,溶液来测定KSCN纯 度，发生反应为SCN+Ag=AgSCN!。请补充完整实验方案：①准确称取1.0000g样品，溶于适量蒸 馏水，将溶液完全转移到100.00mL容量瓶中，定容得溶液A;②量取20.00mL▲；③重复 实验两次，计算消耗溶液A的平均体积为VmL:④通过公式WKSCN-1940%i计算KSCN的质量分 数[实验中须使用的试剂：NHFe(SO4)2溶液、1.0 mol LHNO3溶液、0.1000 mol LAgNO3溶液]： 17.(16分)我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。以C02为原料合成CH30H依然是“碳 达峰环境下的科研热点，电化学原理在降低碳排放、实现碳中和目标中有广泛应用。回答下列问题： I:C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H20(g) △H Ⅱ：C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g) △H2=41.8k·mo1 III:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) AH3=-90.2kd·mol-1 (1)部分键能的数据如下表所示，则x= 共价键 H-H C=0 C-H C-0 0-H 键能k·mo1 436 803 328.4 464 (2)反应I能自发进行的原因是 (3)一定条件下，C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)反应历程如图所示。该反应的反应速率由 第▲ (填“1或“2)步决定。 L(g) 过渡态1 过渡态2 -CO,(g) 41.2 CO(g)+H,O(g)+2H,(g) CH.OH(g HO() 0.0 C0,(g+3H,(g) CH,OH(g)+H,O(g) 反应历程 H,(g) (4)研究发现In203表面脱除0原子形成的1n203-x(氧空穴)决定了1n203的催化效果，氧空穴越多，催化效 果越好，In2O3催化C02合成甲醇的机理如图。己知增大气体流速可带走多余的H20,从而提高CH?OH 的选择性，请结合催化机理解释其原因▲ 第6页，共7页 (⑤)汽车尾气中的NO和C0在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体。催化剂性能决定了尾气处理 效果。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂CX、Y)进行反应，测量逸出气体中NO含量， 从而测算尾气脱氨率。相同时间内，脱氨率随温度变化曲线如图所示。 脱氨率/% 400500600 700 温度/K ①曲线上a点的脱氯率▲（填“>“<”或“=）对应温度下的平衡脱氮率。 ②催化剂Y条件下，温度高于650K时脱氨率随温度升高而下降的原因可能是▲。 (6)近年研究发现，电催化C02和含氮物质可合成尿素，同时可解决含氮废水污染问题。常温常压下，向 一定浓度的KNO3溶液通入CO2至饱和，经电解获得尿素，其原理如图所示。电解过程中生成尿素的电 极反应式为▲一。 C02 电源 NO3 0 x CO(NH2)2 H2O 质子交换膜 第7页，共7页