精品解析：安徽省宿州市萧县城北初级中学2025-2026学年九年级上学期1月月考化学试题

化学纠错练习 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Zn-65 Cu64 S-32 一、选择题(共12小题，每题1分，共12分) 1. 小说《三国演义》是文学史上的经典作品，其中蕴含了丰富的知识和哲理。下列描述的情节中涉及化学变化的是 A. 孔明：草船借箭 B. 周瑜：火烧赤壁 C. 关羽：单刀赴会 D. 吕布：辕门射戟 【答案】B 【解析】 【详解】A、草船借箭，只是箭的位置的改变，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意； B、火烧赤壁，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、单刀赴会指蜀将关羽只带一口刀和少数随从赴东吴宴会，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意； D、辕门射戟指吕布为了阻止袁术攻打刘备，在营门前射中戟支，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意。 故选B。 2. 下列现象和做法的解释中，正确的是 A. 吹灭蜡烛，隔绝了氧气 B. 燃气灶火焰呈黄色或橙色，燃气充分燃烧 C. 森林起火，砍伐树木形成隔离带，清除了可燃物 D. 煤炉火越扇越旺，降低了煤的着火点 【答案】C 【解析】 【详解】A、吹灭蜡烛是因为吹气使温度降低到了蜡烛着火点以下，而不是隔绝了氧气，该解释错误。 B、燃气灶火焰呈黄色或橙色，说明燃气燃烧不充分，氧气不足，该解释错误。 C、森林起火时砍伐树木形成隔离带，是通过清除可燃物来灭火，该解释正确。 D、煤炉越扇越旺是因为扇入的空气提供了更多氧气，使燃烧更剧烈；而着火点是物质的固有属性，不会被降低，该解释错误。 故选C。 3. 临汾市博物馆的铜鸟盉保存在充满氮气的密闭容器中，可以防止其氧化生锈。使用氮气作为保护气的主要原因是 A. 密度较大 B. 化学性质稳定 C. 属于无色气体 D. 空气中含量大 【答案】B 【解析】 【详解】铜器若与空气中的氧接触，极易被氧化而生锈。充入氮气后，由于氮气化学性质极为稳定，难与铜发生反应，因此能隔绝氧气，从而防止铜器氧化生锈，故选B。 4. 规范操作是实验成功的保障，下列操作正确的是 A. 检查气密性 B. 液体的倾倒 C. 给液体加热 D. 处理实验废液 【答案】C 【解析】 【详解】A、用手紧握试管，装置中的气体受热膨胀，会从长颈漏斗中逸出，不能检查装置气密性，该选项操作不正确； B、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作不正确； C、加热液体时，用酒精灯外焰加热，且液体体积不超过试管溶剂的三分之一，该选项操作正确； D、不能将废液直接倒入下水道中，该选项操作不正确。 故选C。 5. 2025世界杯前，乒乓球五大洲洲际杯结束，王楚钦、王曼昱获亚洲杯男、女单冠军。乒乓球主要成分是聚酯纤维，制作的主要原料是对苯二甲酸(C8H6O4)，下列有关对苯二甲酸(C8H6O4)的说法中不正确的是 A 从物质分类上看：对苯二甲酸属于化合物 B. 从微观结构上看：对苯二甲酸由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 C. 从宏观组成上看：对苯二甲酸由碳、氢、氧三种元素组成 D. 从质量占比上看：对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为48︰3︰32 【答案】B 【解析】 【详解】A、对苯二甲酸是由C、H、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； B、对苯二甲酸由对苯二甲酸分子构成，每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成，符合题意； C、由化学式可知，对苯二甲酸由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意； D、对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为：，不符合题意。 故选B。 6. 元素周期表中有100多种元素，其中钽元素的命名来自古希腊神话故事，目前钽被用于电子工业和空间技术领域。钽元素在元素周期表的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 钽的元素符号为Ta B. 钽元素的相对原子质量为180.9 C. 钽原子核外电子数为73 D. 钽元素是一种非金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素周期表单元格中，右上角的符号就是元素符号，钽的元素符号为Ta，不符合题意； B、单元格最下方的数值是相对原子质量，钽的相对原子质量为180.9，不符合题意； C、原子的核外电子数等于其原子序数，钽的原子序数为73，因此核外电子数为73，不符合题意； D、钽（Ta）属于金属元素，而不是非金属元素，符合题意。 故选：D。 7. 下列关于铁丝在氧气中燃烧反应的说法中，正确的是 A. 参加反应铁与生成物中铁元素质量相等 B. 反应前后固体质量相等 C. 用火柴引燃铁丝，说明该反应吸收热量 D. 生成Fe2O3 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量都不会发生改变。铁在氧气中燃烧时，铁元素全部转化到生成物中，因此参加反应的铁的质量与生成物中铁元素的质量是相等的，说法正确； B、反应中，铁与氧气结合生成四氧化三铁，因此反应后固体（四氧化三铁）的质量会大于反应前铁的质量，增加的部分就是参加反应的氧气的质量，说法错误； C、用火柴引燃铁丝，这个反应需要一定的温度才能发生，这只是反应的条件，并不是说反应本身吸收热量。铁在氧气中燃烧是一个剧烈的放热反应，会放出大量的热，说法错误； D、铁在氧气中燃烧生成物是四氧化三铁（Fe3O4），而不是氧化铁（Fe2O3），说法错误； 故选：A。 8. 为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如下图所示实验方案。下列说法正确的是 A. ①②④中溶液颜色都发生变化 B. ①②中金属表面都有气泡产生 C. 通过比较②和③，能判断铜和银的活动性顺序 D. 通过比较①②④，能判断铁、铜、银的活动性顺序 【答案】D 【解析】 【详解】A、试管①中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色，试管②中铜与稀盐酸不反应，溶液颜色不发生变化；试管④中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液由无色变为蓝色，故①④中溶液颜色发生变化，不符合题意； B、试管①中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，试管②中铜与稀盐酸不反应，无气泡产生，不符合题意； C、试管②中铜与稀盐酸不反应，无明显现象，试管③中银与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序中，铜、银均排在氢后，但是无法判断铜和银的金属活动性顺序，不符合题意； D、试管①中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，试管②中铜与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明铁比铜活泼，试管④中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，通过比较①②④，能判断铁、铜、银的活动性顺序，符合题意。 故选D。 9. 科学家研制出一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠。此反应涉及到的化学用语表示不正确的是 A. 碳酸钠中碳元素的化合价： B. 中“2”表示2个氧元素 C. 碳酸根离子： D. 钠离子的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得碳元素显+4价，元素化合价的表示方法是在化学式中该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故碳酸钠中碳元素的化合价表示为：，不符合题意； B、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故中“2”表示每个二氧化碳分子中含2个氧原子，符合题意； C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个碳酸根离子带2个单位的负电荷，故碳酸根离子表示为：，不符合题意； D、钠是11号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故钠原子核外电子排布为2、8、1，钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去最外层1个电子，形成钠离子，故钠离子核外电子排布为2、8，则钠离子结构示意图为：，不符合题意。 故选B。 10. 我国科研人员用催化剂使甲烷与氧气在常温下反应生成甲酸()和水，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后氧原子的个数增加 B. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 C. 该反应中需要不断补充催化剂 D. 反应前后有元素化合价发生改变 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是CH4（甲）、O2（乙）在催化剂条件下反应生成CH2O2（丙）、H2O（丁），化学方程式为2CH4+3O22CH2O2+2H2O。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。所以反应后氧原子的个数不会增加，错误。 B、根据分析可知，参加反应的甲（CH4​）和乙（O2​）的分子个数比为2:3，而不是1:1，错误。 C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，反应中不需要不断补充催化剂，错误。 D、氧元素在O2​中显0价，在H2​O中显−2价，所以反应前后有元素化合价发生改变，正确。 故选D。 11. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识不正确的是 A. 分类观：天然水中常见的软水和硬水都是混合物 B. 结构观：和化学性质不同是因为构成它们的原子不同 C. 转化观：氯化钠溶液在一定条件下可以转化为氢氧化钠 D. 能量观：化学反应常伴随着能量的变化，燃烧会放出热量 【答案】B 【解析】 【详解】A、软水和硬水均含有可溶性物质，属于混合物，选项说法正确。 B、H2O和H2O2化学性质不同是因分子结构不同（原子种类相同，但分子中原子数目和排列方式不同），选项说法错误。 C、电解氯化钠溶液可生成NaOH，符合转化观，选项说法正确。 D、燃烧是放热反应，符合能量观，选项说法正确。 故选：B。 12. 下列图像能正确反映对应的变化关系的是 A.水通电一段时间 B.一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 C.利用足量的CO还原一定质量的CuO D.两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下产生O2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.电解水时，生成的氢气和氧气的体积比为，质量比不是，故图像不能正确反映对应的变化关系，不符合题意。 B.一定量的红磷在密闭容器内燃烧，根据质量守恒定律，反应前后物质总质量保持不变，故图像能正确反映对应的变化关系，符合题意。 C.一氧化碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，所以最终剩余的固体为铜，其质量不为零，故图像不能正确反映对应的变化关系，不符合题意。 D.催化剂只改变化学反应的反应速率，不能改变生成物的质量。所以两份完全相同的双氧水在有无二氧化锰作催化剂的情况下产生的氧气质量相等，故图像不能正确反映对应的变化关系，不符合题意。 故选：B。 二、信息阅读题(共5分) 13. 阅读下面科普短文。 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。 电动汽车：目前用的电池以磷酸铁锂电池为主。电池能为电动汽车提供动力。 氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水(原理如图)等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放的热量，1kg汽油完全燃烧可释放的热量； 乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取； 太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 （1）依据上面信息可知，太阳能汽车与汽油车相比的优势是________。 （2）1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为_________kg。 （3）乙醇燃烧的化学方程式_______。 （4）下列说法正确的是_________(填序号)。 A. 报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理 B. 上图中，A口产生的气体为氢气 C. 农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 【答案】（1）低碳环保，真正实现了零排放 （2）8 （3） （4）C 【解析】 【小问1详解】 根据短文内容，太阳能汽车以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放，这是太阳能汽车与汽油车相比的优势。 【小问2详解】 氢气燃烧的化学方程式为，设1kg氢气完全燃烧消耗氧气的质量为x，则 x=8kg 【小问3详解】 乙醇（C2​H5​OH）在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，化学方程式为。 【小问4详解】 A、报废的电动汽车电池含有重金属等有害物质，不能直接用土掩埋处理，否则会污染土壤和水源，该说法错误。 B、电解水时，A口连接电源正极，产生的是氧气，不是氢气，该说法错误。 C、乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物制取，因此农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车，该说法正确。 故选C。 三、实验题(共6分) 14. 制取气体是初中化学实验的重要内容，请根据要求回答下列问题： （1）写出标有序号仪器的名称：①_______。 （2）实验室利用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_______。 （3）实验室制取气体，选择发生装置时，应考虑的因素是_______，若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，所选择装置的连接顺序为：_______。 （4）用图乙装置进行铁丝在氧气中燃烧的实验，瓶底放少量水的目的是_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 反应条件和反应物状态 ②. B、F、E （4）防止瓶底炸裂（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾反应生成锰酸钾二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 实验室制取气体，选择发生装置时，应考虑的因素是反应物的状态和反应条件，制取二氧化碳的发生装置为固液常温型，选B，二氧化碳密度比空气大，收集装置为E，干燥装置选择为F，长进短出让气体和浓硫酸充分接触，装置的连接顺序为B、F、E。 【小问4详解】 铁丝在氧气中燃烧的实验，瓶底放少量水的目的是防止高温热熔物溅落使集气瓶底炸裂（合理即可）。 四、工艺流程题(共6分) 15. 在航空、航天领域有些零部件需要电镀处理。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液(主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4)中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题： （1）步骤I的操作名称是______。 （2）物质Y的化学式为______。 （3）请写出步骤III中生成Fe的化学方程式：______。 （4）步骤I中加入过量X的目的是______。 （5）请写一条保护金属资源的有效途径：______。 【答案】（1）过滤 （2） （3） （4）确保将硫酸亚铁和硫酸铜完全反应 （5）废旧金属的回收利用（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 步骤I可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤；故填：过滤。 【小问2详解】 废液中含硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸铜，加入过量X，得到固体A和溶液B，溶液B可转化为硫酸锌晶体，则X为锌；锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，从而得到硫酸锌，由于锌过量，则固体A中含锌、铁、铜，加入过量Y，得到铜，则Y为稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，从而除去锌和铁，得到铜；故填：。 【小问3详解】 由（2）分析可知，溶液A中的溶质为硫酸锌、硫酸亚铁和过量的硫酸，则步骤III中生成Fe的反应为锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式为；故填：。 【小问4详解】 X为锌，废液中含硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸铜，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，则步骤I中加入过量X的目的是确保将硫酸亚铁和硫酸铜完全反应；故填：确保将硫酸亚铁和硫酸铜完全反应。 【小问5详解】 保护金属资源的有效途径为：防止金属腐蚀、废旧金属的回收利用、有计划合理地开采矿物等；故填：废旧金属的回收利用（合理即可）。 四、科学探究题(共9分) 16. 同学们在实验室完成木炭和氧化铜的实验时发现：可能会产生一氧化碳有毒，存在安全隐患。于是对教材实验装置进行了如下改进(如图)，请你参与实验。 （1）A处酒精灯加网罩的目的是______。 （2）木炭呈块状，实验时要先将木炭研细，再与CuO粉末混合均匀后使用。这样处理的目的是______。 （3）该实验酒精灯加热前，先打开活塞K1，将气囊中N2鼓入。通N2的目的是_____。 （4）通入适量N2后，关闭活塞K1，点燃酒精灯对硬质玻璃管内黑色固体进行加热，一段时间后，可观察到有红色固体生成。实验过程中观察到B处的澄清石灰水变浑浊，说明木炭和氧化铜反应生成______，写出B处发生反应的化学方程式______。 （5）装置C的作用是______。 【拓展探究】 （6）木炭粉与氧化铜按不同质量比混合均匀，分别称取2g混合物进行实验，实验结果如下。 已知：Cu是红色固体，CuO是黑色固体，Cu2O是砖红色固体。 质量比(木炭粉：氧化铜) 1：7 1：8～1：9 1：10～1：11 1：12 1：13 反应中的现象 固体红热，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 固体偶尔红热，气泡很少 反应后的固体 红色固体和黑色粉末 红色固体 红色固体和少量砖红色固体 主要为砖红色固体 ①木炭粉与氧化铜以质量比1：7混合，反应后的固体为两种单质的混合物。这两种单质为______。 ②在此实验条件下，欲获得尽可能纯的铜，炭粉和氧化铜的质量比为______。 【答案】（1）集中火焰，提高温度 （2）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （3）排尽装置内的空气，防止空气中的氧气与碳反应及二氧化碳对产物检验造成干扰 （4） ①. ##二氧化碳 ②. （5）收集一氧化碳气体 （6） ①. 铜和碳##碳和铜 ②. 1:10~1:11 【解析】 【小问1详解】 A处酒精灯加网罩的目的是集中火焰，提高温度，故填：集中火焰，提高温度。 【小问2详解】 木炭呈块状，实验时要先将木炭研细，再与 CuO粉末混合均匀后使用，这样处理的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分，故填：增大反应物的接触面积，使反应更充分。 【小问3详解】 该实验酒精灯加热前，先打开活塞K1，将气囊中鼓入，通的目的是排尽装置内的空气，防止空气中的氧气与碳反应及二氧化碳对产物检验造成干扰，故填：排尽装置内的空气，防止空气中的氧气与碳反应及二氧化碳对产物检验造成干扰。 【小问4详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验过程中观察到B处的澄清石灰水变浑浊，说明木炭和氧化铜反应生成二氧化碳； B处二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。 故填：或二氧化碳；。 【小问5详解】 一氧化碳与氢氧化钙不反应，不溶于水，因此装置C的作用是收集一氧化碳气体，故填：收集一氧化碳气体。 【小问6详解】 木炭粉与氧化铜以质量比1:7混合，反应后的固体为红色固体和黑色粉末，且反应后的固体为两种单质的混合物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、Cu、O，反应后的固体为应是产生的铜和过量的碳。 由表可知，在此实验条件下，欲获得尽可能纯的铜，炭粉和氧化铜的质量比为1:10~1:11，此时反应后的固体为红色固体，即反应后的固体为铜。 故填：铜和碳或碳和铜；1:10~1:11。 五、计算题(共1小题，共5分) 17. 暖手贴主要由活性炭、铁粉和氯化钠混合而成。为测定某暖手贴中铁的质量分数，小组同学取样品于烧杯中，并向烧杯中加入某盐酸，待样品充分反应后（杂质不参与反应），烧杯内物质的总质量为。请回答： （1）暖手贴发热的原理是______。 （2）计算样品中铁的质量分数（写出计算过程） 【答案】（1）铁发生缓慢氧化放出热量 （2）解：设样品中铁的质量为x 生成氢气的质量为 样品中铁的质量分数为 答：样品中铁的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 暖手贴中，铁粉是主要发热物质。活性炭具有疏松多孔结构，能增大反应物接触面积，氯化钠溶液能加速铁的锈蚀。铁生锈（缓慢氧化）过程会释放热量，从而实现暖手功能。 【小问2详解】 加入稀盐酸，发生的反应是，反应前物质总质量为，反应后烧杯内物质的总质量为119.6g，根据质量守恒定律，可知生成氢气的质量为，据此计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学纠错练习 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Zn-65 Cu64 S-32 一、选择题(共12小题，每题1分，共12分) 1. 小说《三国演义》是文学史上的经典作品，其中蕴含了丰富的知识和哲理。下列描述的情节中涉及化学变化的是 A. 孔明：草船借箭 B. 周瑜：火烧赤壁 C. 关羽：单刀赴会 D. 吕布：辕门射戟 2. 下列现象和做法的解释中，正确的是 A. 吹灭蜡烛，隔绝了氧气 B. 燃气灶火焰呈黄色或橙色，燃气充分燃烧 C. 森林起火，砍伐树木形成隔离带，清除了可燃物 D. 煤炉火越扇越旺，降低了煤的着火点 3. 临汾市博物馆的铜鸟盉保存在充满氮气的密闭容器中，可以防止其氧化生锈。使用氮气作为保护气的主要原因是 A. 密度较大 B. 化学性质稳定 C. 属于无色气体 D. 空气中含量大 4. 规范操作是实验成功的保障，下列操作正确的是 A. 检查气密性 B. 液体的倾倒 C. 给液体加热 D. 处理实验废液 5. 2025世界杯前，乒乓球五大洲洲际杯结束，王楚钦、王曼昱获亚洲杯男、女单冠军。乒乓球主要成分是聚酯纤维，制作的主要原料是对苯二甲酸(C8H6O4)，下列有关对苯二甲酸(C8H6O4)的说法中不正确的是 A. 从物质分类上看：对苯二甲酸属于化合物 B. 从微观结构上看：对苯二甲酸由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 C. 从宏观组成上看：对苯二甲酸由碳、氢、氧三种元素组成 D. 从质量占比上看：对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为48︰3︰32 6. 元素周期表中有100多种元素，其中钽元素的命名来自古希腊神话故事，目前钽被用于电子工业和空间技术领域。钽元素在元素周期表的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 钽的元素符号为Ta B. 钽元素的相对原子质量为180.9 C. 钽原子核外电子数为73 D. 钽元素是一种非金属元素 7. 下列关于铁丝在氧气中燃烧反应的说法中，正确的是 A. 参加反应的铁与生成物中铁元素质量相等 B. 反应前后固体质量相等 C. 用火柴引燃铁丝，说明该反应吸收热量 D. 生成Fe2O3 8. 为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如下图所示实验方案。下列说法正确的是 A. ①②④中溶液颜色都发生变化 B. ①②中金属表面都有气泡产生 C. 通过比较②和③，能判断铜和银的活动性顺序 D. 通过比较①②④，能判断铁、铜、银活动性顺序 9. 科学家研制出一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠。此反应涉及到化学用语表示不正确的是 A. 碳酸钠中碳元素的化合价： B. 中“2”表示2个氧元素 C. 碳酸根离子： D. 钠离子的结构示意图： 10. 我国科研人员用催化剂使甲烷与氧气在常温下反应生成甲酸()和水，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后氧原子的个数增加 B. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 C. 该反应中需要不断补充催化剂 D. 反应前后有元素化合价发生改变 11. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识不正确的是 A. 分类观：天然水中常见的软水和硬水都是混合物 B. 结构观：和化学性质不同是因为构成它们的原子不同 C. 转化观：氯化钠溶液在一定条件下可以转化为氢氧化钠 D. 能量观：化学反应常伴随着能量的变化，燃烧会放出热量 12. 下列图像能正确反映对应的变化关系的是 A.水通电一段时间 B.一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 C.利用足量CO还原一定质量的CuO D.两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下产生O2 A. A B. B C. C D. D 二、信息阅读题(共5分) 13. 阅读下面科普短文。 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。 电动汽车：目前用的电池以磷酸铁锂电池为主。电池能为电动汽车提供动力。 氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水(原理如图)等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放的热量，1kg汽油完全燃烧可释放的热量； 乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取； 太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 （1）依据上面信息可知，太阳能汽车与汽油车相比的优势是________。 （2）1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为_________kg。 （3）乙醇燃烧的化学方程式_______。 （4）下列说法正确的是_________(填序号)。 A. 报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理 B. 上图中，A口产生的气体为氢气 C. 农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 三、实验题(共6分) 14. 制取气体是初中化学实验的重要内容，请根据要求回答下列问题： （1）写出标有序号仪器的名称：①_______。 （2）实验室利用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_______。 （3）实验室制取气体，选择发生装置时，应考虑的因素是_______，若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，所选择装置的连接顺序为：_______。 （4）用图乙装置进行铁丝在氧气中燃烧的实验，瓶底放少量水的目的是_______。 四、工艺流程题(共6分) 15. 在航空、航天领域有些零部件需要电镀处理。某电镀厂为了减少对水污染并节约成本，从排放的废液(主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4)中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题： （1）步骤I的操作名称是______。 （2）物质Y的化学式为______。 （3）请写出步骤III中生成Fe的化学方程式：______。 （4）步骤I中加入过量X的目的是______。 （5）请写一条保护金属资源的有效途径：______。 四、科学探究题(共9分) 16. 同学们在实验室完成木炭和氧化铜的实验时发现：可能会产生一氧化碳有毒，存在安全隐患。于是对教材实验装置进行了如下改进(如图)，请你参与实验。 （1）A处酒精灯加网罩的目的是______。 （2）木炭呈块状，实验时要先将木炭研细，再与CuO粉末混合均匀后使用。这样处理的目的是______。 （3）该实验酒精灯加热前，先打开活塞K1，将气囊中N2鼓入。通N2的目的是_____。 （4）通入适量N2后，关闭活塞K1，点燃酒精灯对硬质玻璃管内黑色固体进行加热，一段时间后，可观察到有红色固体生成。实验过程中观察到B处的澄清石灰水变浑浊，说明木炭和氧化铜反应生成______，写出B处发生反应的化学方程式______。 （5）装置C的作用是______。 【拓展探究】 （6）木炭粉与氧化铜按不同质量比混合均匀，分别称取2g混合物进行实验，实验结果如下。 已知：Cu是红色固体，CuO是黑色固体，Cu2O是砖红色固体。 质量比(木炭粉：氧化铜) 1：7 1：8～1：9 1：10～1：11 1：12 1：13 反应中的现象 固体红热，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 固体偶尔红热，气泡很少 反应后的固体 红色固体和黑色粉末 红色固体 红色固体和少量砖红色固体 主要为砖红色固体 ①木炭粉与氧化铜以质量比1：7混合，反应后的固体为两种单质的混合物。这两种单质为______。 ②在此实验条件下，欲获得尽可能纯的铜，炭粉和氧化铜的质量比为______。 五、计算题(共1小题，共5分) 17. 暖手贴主要由活性炭、铁粉和氯化钠混合而成。为测定某暖手贴中铁的质量分数，小组同学取样品于烧杯中，并向烧杯中加入某盐酸，待样品充分反应后（杂质不参与反应），烧杯内物质的总质量为。请回答： （1）暖手贴发热的原理是______。 （2）计算样品中铁质量分数（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $