精品解析：北京市第五中学2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试题

北京市第五中学2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 B 11 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中选出最符合题目要求的一项。 1. 用现代分析仪器可检测元素或物质的组成、结构。下列说法不正确的是 A. 利用原子光谱上的特征谱线可鉴定元素 B. 通过质谱法可测定有机化合物的相对分子质量 C. 通过红外光谱图可获得有机化合物分子中含有的化学键或官能团信息 D. 通过核磁共振氢谱图可确定有机化合物的实验式 【答案】D 【解析】 【详解】A．不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，利用原子光谱上的特征谱线可鉴定元素，A正确； B．质谱法中，质荷比最大值近似等于有机化合物的相对分子质量，通过质谱法可测定有机化合物的相对分子质量，B正确； C．红外光谱图可反映有机化合物分子中含有的化学键或官能团信息，不同的化学键或官能团在红外光谱有不同的吸收峰，C正确； D．通过核磁共振氢谱图可确定有机化合物分子中氢原子的种类和数目比，不能确定有机化合物的实验式，确定实验式一般需通过有机物的元素定量分析等方法，D错误； 故答案选D。 2. 下列变化中，气体被还原的是 A. 二氧化碳使Na2O2固体变白 B. 氯气使KBr溶液变黄 C. 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D. 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2的化合价没有发生改变，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，A错误；B、氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2，Cl元素化合价降低，被还原，B正确；C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应，Br元素化合价降低，Br2被还原，乙烯被氧化，C错误；D、氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中NH3化合价没有改变，不是氧化还原反应，D错误。答案选B。 3. 醋酸铜氨溶液（含等）净化合成氨原料气（含和少量CO）的过程中发生反应：。下列说法正确的是 A. Cu位于元素周期表d区 B. 键角： C. CO中化学键的强度大于，使CO沸点高于的 D. 在一定范围内，低温、高压有利于原料气的净化 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu的核外价电子排布式为3d104s1，位于元素周期表ds区，A错误； B．的N原子均为sp3杂化，NH3中N原子含1个孤电子对，孤电子对对成键电子的斥力大于成键电子对之间的斥力，键角小，故键角：，B错误； C．CO和的沸点取决于分子间作用力，不能根据化学键强度判断两者的沸点，C错误； D．该反应为放热反应且正向气体分子数减小，平衡正向移动可净化原料气，故在一定范围内，低温、高压化学平衡正向移动有利于原料气的净化，D正确； 故选D。 4. 关于和的下列说法中，不正确的是 A. 可用饱和溶液除去中少量的 B. 澄清石灰水和酸性溶液均可以区分和 C. 由推知，可以发生反应： D. 二者溶解度的差异与分子的极性有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和碳酸氢钠溶液能与二氧化硫反应生成二氧化碳，从而除去二氧化碳中少量的二氧化硫，A正确； B．澄清石灰水与二氧化碳和二氧化硫反应均生成白色沉淀，无法区分，酸性高锰酸钾溶液能被二氧化硫还原而褪色，而二氧化碳不能和酸性高锰酸钾溶液反应，因此可以区分两者，B错误； C．由可知碳酸的酸性比亚硫酸氢根强，因此亚硫酸根离子可以与碳酸发生反应生成碳酸氢根离子和亚硫酸氢根离子，C正确； D．二氧化硫是极性分子，二氧化碳是非极性分子，由“相似相溶”原理可知二者溶解度的差异与分子的极性有关，D正确； 故答案选B。 5. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 实验室制氯气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气： B. 工业冶炼的反应：(熔融) C. 苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清： D. 用热的溶液去除油污(以硬脂酸甘油酯为例)： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与 NaOH 溶液反应的正确离子方程式应为：，A错误； B．是共价化合物，熔融状态下不导电，工业上冶炼Al是电解熔融，并加入冰晶石降低熔点，化学方程式为：(熔融)，B错误； C．苯酚的酸性弱于，与反应只能生成，不会生成，正确反应为：，C错误； D．硬脂酸甘油酯在热NaOH溶液中发生皂化反应，生成硬脂酸钠（肥皂的主要成分）和甘油，D正确； 故答案选D。 6. 根据如图所示装置进行实验，能得到相应结论的是 试剂a、b 现象 结论 装置 A 、稀 产生的无色气体在导管口变红棕色 和稀反应生成 B 漂白粉、浓HCl 导管口放置的湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色 漂白粉和浓HCl反应生成 C Na、75%酒精溶液 收集产生的气体，移近火焰，发出爆鸣声 和反应生成 D 电石、饱和食盐水 产生的气体使酸性高锰酸钾溶液褪色 与反应生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．和稀反应生成NO，NO被空气中的O2氧化为NO2，产生的无色气体在导管口变红棕色，A错误； B．漂白粉和浓盐酸发生反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，生成的可以使湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B正确； C．75％酒精溶液中含有水，Na和水反应也能产生氢气，则收集产生的气体，移近火焰，发出爆鸣声，并不能说明和反应生成，C错误； D．电石和饱和食盐水反应制备乙炔的过程中会产生H2S气体，H2S具有还原性也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，则该实验不能说明CaC2和H2O反应生成C2H2，D错误； 故答案选B。 7. 向2 mL 0.8 mol·L−1 FeSO4溶液中，滴加2 mL1 mol·L−1 NaHCO3溶液，产生无色气体和白色沉淀。将浊液分成两份，一份迅速过滤、洗涤，加入稀盐酸，产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊；另一份静置一段时间后变为红褐色。已知：碳酸亚铁是难溶于水的白色固体。下列说法不正确的是 A. 无色气体是CO2 B. HCO3−只发生了电离 C. 白色沉淀中含有FeCO3 D. 上述实验过程中发生了氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】FeSO4与NaHCO3溶液反应，产生无色气体和白色沉淀，气体能使澄清石灰水变浑浊，为二氧化碳，沉淀中有FeCO3，HCO3−是二元弱酸的酸式根既发生了电离，也发生了水解。 【详解】A、产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊，在该反应中肯定为二氧化碳，故A正确； B、HCO3−是二元弱酸的酸式盐离子，既能发生电离，也发生水解，故B错误； C、浊液迅速过滤、洗涤，加入稀盐酸，产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳，表明沉淀中有FeCO3，故C正确； D、另一份静置一段时间后变为红褐色，生成了氢氧化铁，说明溶液中亚铁离子被氧气氧化成铁离子，故D正确。 答案选B。 8. 下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是 (阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有(相同)数目的分子) 勒夏特列原理 元素周期律 实验方案 结果 A.左球气体颜色加深，右球气体颜色变浅 B.烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊 盖斯定律 阿伏加德罗定律 实验方案 结果 C.测得为、的和 D.与的体积比约为2:1 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．2NO2⇌N2O4是放热反应，升高温度，平衡向生成二氧化氮的方向移动，颜色变深，可以作为勒夏特列原理的依据，A不符合题意； B．比较元素的非金属性，应用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较，浓盐酸不是氯的最高价氧化物对应的水化物，无法比较氯和碳的非金属性；且生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，氯化氢与二氧化碳都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故也无法比较碳和硅的非金属性，不能证明元素周期律，B符合题意； C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2，化学反应的热效应只与始态和终态有关，与变化途径无关，可以证明盖斯定律，C不符合题意； D．在同温同压下，气体的体积比等于方程式的计量数之比等于气体的物质的量之比，电解水生成的氧气和氢气体积比等于物质的量之比，可以证明阿伏加德罗定律，故D不符合题意。 故选B。 9. 探究铜与浓硫酸的反应，并验证气体产物的性质，实验装置如图所示。 下列说法正确的是 A. 反应中浓硫酸只体现了氧化性 B. 溶液a和溶液b可依次选用品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 C. 溶液c可选用浓NaOH溶液或浓溶液 D. 随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，可能生成氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应的化学方程式为，反应中浓硫酸一部分硫元素化合价降低体现氧化性，一部分生成硫酸铜体现酸性，并非只体现氧化性，A错误； B．溶液a可选用品红溶液可检验二氧化硫的漂白性，溶液b可选用酸性高锰酸钾溶液检验二氧化硫的还原性，B正确； C．溶液c用于吸收尾气二氧化硫，浓溶液不与二氧化硫反应，不能用于吸收尾气，浓NaOH溶液可与二氧化硫反应吸收尾气，C错误； D．随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，不会生成氢气，D错误； 故选B。 10. 化学链燃烧技术可提高燃烧效率，并有利于CO2的捕集。某种化学链燃烧技术中的物质转化关系如下图，其中M和N为铜的氧化物，反应①和②在不同装置中进行，燃料用CxHy表示。下列说法不正确的是 A. M和N分别是CuO和Cu2O B. 若②中燃料为CH4，则完全反应时，燃料与①中所需空气的体积比约为1 : 2 C. 相同条件下，理论上燃料通过化学链燃烧和在空气中直接燃烧放出的热量相等 D. 与燃料在空气中燃烧相比，化学链燃烧生成的CO2纯度更高，利于富集 【答案】B 【解析】 【详解】A．CxHy燃烧生成二氧化碳和水，是被氧化，化合价升高，则M→N是化合价降低，故M和N分别是CuO和Cu2O，A正确； B．若②中燃料为CH4，则完全反应时需要的氧气量为CH4物质的量2倍，燃料与①中所需空气则为CH4的10倍，体积比约为1:10，B错误； C．根据盖斯定律可知，一个化学反应不管一步反应还是几步完成，反应热相等，故相同条件下，理论上燃料通过化学链燃烧和在空气中直接燃烧放出的热量相等，C正确； D．由图示可知，从燃料反应器中出来的只有CO2和水，CO2纯度更高，利于富集，D正确； 故选B。 11. 一定条件下，将乙烯和氧气通入和的盐酸溶液中可制得乙醛，热化学方程式为 。其催化机理如图所示。 下列分析不正确的是 A. X为，Z为 B. ①中，发生了氧化反应 C. ②中， D. ③中，n(Y)∶n(Z)=2∶1 【答案】D 【解析】 【分析】由题中信息和催化机理分析，可知①反应：，②反应：，③反应：，故可知X为CH3CHO，Y为HCl，Z为O2，W为H2O。 【详解】A．根据分析可知X为CH3CHO，Z为O2，A正确； B．在反应①中，C2H4转化为CH3CHO，C元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，B正确； C．由分析可知②反应：，所以，C正确； D．由分析可知③反应：，Y为HCl，Z为O2，则n(Y)∶n(Z) = n(HCl)∶n(O2) = 4∶1，D错误； 故答案选D。 12. 一种生物基可降解高分子P合成路线如下。 下列说法正确的是 A. 反应物A中有手性碳原子 B. 反应物A与B的化学计量比是 C. 反应物D与E生成P的反应类型为加聚反应 D. 高分子P可降解的原因是由于键断裂 【答案】A 【解析】 【分析】A与B发生加成反应，结合A的分子式以及P的结构简式，可推出A的结构简式为或，A与B反应生成D，由P的结构简式可知，反应物A与B的化学计量比是2:1；D与E反应生成高聚物P和水。 【详解】A．反应物A中有1个手性碳原子，如图所示或，A正确； B．由分析可知，反应物A与B的化学计量比是2:1，B错误； C．反应物D与E反应生成高聚物P和水，有小分子生成，为缩聚反应，C错误； D．由高分子P的结构可知，P中的酰胺基易水解，导致高分子P可降解，即高分子P可降解的原因是由于键断裂，D错误； 故选A。 13. 单质溴是一种重要的化工原料，室温下为深红棕色、易挥发的液体，密度约3.1 g/cm3。 工业上常以海水晒盐后的卤水为原料制备粗溴（主要成分为单质溴）。溴含量较高的卤水常用水蒸气吹出法，溴含量较低的卤水只能选择热空气吹出法，工艺流程如下图。 下列说法不正确的是 A. 流程一中，分液时粗溴位于下层 B. 流程二中，溶液C的溴含量高于卤水乙 C. 流程二中，试剂X可以是HCl D. 两种流程均利用了单质溴的易挥发性 【答案】C 【解析】 【详解】A．水蒸气吸收溴得到溴水，溴的密度为3.1 g/cm3，大于水的密度，所以分液时溴在下层，故A项说法正确； B．流程二中，热空气吹出法用二氧化硫吸收的目的是富集溴，因此溶液C的溴含量高于卤水乙，故B项说法正确； C．流程二中，因为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，所以试剂X应为氧化剂，目的是将HBr氧化为Br2，如Cl2：Cl2+2HBr=Br2+2HCl，而HCl无氧化性，故C项说法错误； D．两种流程中，水蒸气或热空气能将溶液中的溴带出，都是利用溴的易挥发性，故D项说法正确； 综上所述，说法不正确的是C项，故答案为C。 14. 某同学进行如下实验： ①取少量稀盐酸放于试管中，投入光亮的铜片，无明显变化。 ②向实验①的试管中通入足量的，铜片表面很快变暗，生成黑色固体，溶液逐渐变为棕色。 ③若将稀盐酸换成稀硫酸重复实验①和②，均无明显变化。 资料：是白色固体，难溶于水，能溶于盐酸，(棕色) 下列说法不正确的是 A. 黑色固体不是 B. 将棕色溶液加水稀释，会产生白色沉淀 C. 由实验①②能说明增强了的还原性 D. 上述过程中可能发生的反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中SO2作氧化剂被还原得到Cu2S黑色沉淀，A正确； B．将棕色溶液加水稀释，平衡逆向移动，会产生白色沉淀，B正确； C．对比实验①②③可推测氯离子的存在提高了二氧化硫的氧化性，C错误； D．反应中SO2作氧化剂被还原得到Cu2S黑色沉淀，同时还得到含有CuCl的棕色溶液，反应方程式为，D正确； 故选C。 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 铁及其化合物在生产生活中有着重要的作用。 I．铁蓝或是一种传统的蓝色颜料，可由亚铁氰化钾制备而成。 （1）基态的价电子排布式为___________。 （2）铁蓝中包含的化学键类型有___________（填字母）。 A．配位键 B．离子键 C．非极性共价键 （3）比较N原子和O原子的第一电离能大小，并从原子结构角度进行解释___________。 （4）邻二氮菲（）与能够生成稳定的橙色配合物，可用做的检测试剂。向溶液（浅黄色）中滴加邻二氮菲溶液，最终未观察到溶液呈现明显的橙色，原因是___________。 II．在不同温度下，单质铁可表现出不同的晶体结构，从而具有不同用途。的部分晶胞结构和的晶胞结构如下图所示，回答下列问题： （5）每个晶胞实际包含2个Fe原子，每个Fe原子周围等距且紧邻的Fe原子有8个。试在图中用“”表示出晶胞中其余Fe原子所处的位置___________。 （6）若和的晶胞体积分别为和，则和晶体的密度之比是___________。 【答案】（1） （2）A B （3）第一电离能：；原子的价层电子排布式为，轨道处于半满状态，更稳定，不易失电子 （4）与的配位能力更强，溶液中的浓度低 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 铁是26号元素，基态的价电子排布式为； 【小问2详解】 中存在阴阳离子之间的离子键，亚铁离子与氰根离子之间存在配位键； 【小问3详解】 原子的价层电子排布式为，轨道处于半满状态，更稳定，不易失电子，则第一电离能：； 【小问4详解】 因为与的配位能力更强，溶液中的浓度低，所以未观察到溶液呈现明显的橙色； 【小问5详解】 每个晶胞实际包含2个Fe原子，每个Fe原子周围等距且紧邻的Fe原子有8个。则铁原子位于8个顶点和1个体心，即； 【小问6详解】 每个晶胞实际包含2个Fe原子，则密度：；的晶胞含有铁原子：，密度为：，则和晶体的密度之比是：。 16. 高铁酸钾（）是一种高效净水剂，可采用不同的方法制备。 （1）可以去除水中、等物质，同时生成红褐色胶体。净水过程中利用的的性质是__________。 （2）方法一：化学氧化法制备固体。 已知：仅在强碱性溶液中稳定存在。 ①制粗品：向饱和KOH和KClO混合溶液中滴加溶液并不断搅拌，析出沉淀，过滤所得固体为粗品。生成反应的离子方程式为__________。 ②重结晶：将粗品溶于稀KOH溶液，过滤，随后向滤液中加入饱和KOH溶液，冰水浴冷却，过滤、洗涤、干燥后得到。 ⅰ.重结晶时，第一次过滤后滤渣的主要成分是__________。 ⅱ.向滤液中加入饱和KOH溶液的目的是__________。 （3）方法二：电解法制备溶液，其装置示意图如图。 ①阳极生成的电极反应式为__________。 ②若不使用阳离子交换膜会导致产率降低，可能的原因是__________。 ③电解一段时间后，阴极、阳极分别产生气体8.96L、1.12L（已折算为标准状况），则理论上生成的物质的量为__________。 【答案】（1）氧化性 （2） ①. ②. ③. 增大浓度，促进析出；维持的稳定 （3） ①. ②. 阳极产生的可能扩散至阴极被还原，造成损失（或迁移至阳极放电，发生副反应） ③. 0.1mol 【解析】 【小问1详解】 中Fe元素为+ 6价，具有强氧化性，能氧化水中的、等物质；其还原产物Fe3 +水解生成红褐色的Fe(OH) 3胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，所以净水过程中利用了的强氧化性和Fe(OH) 3胶体的吸附性； 【小问2详解】 ①在碱性条件下将氧化为，被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为：； ②将粗品溶于稀KOH溶液，溶解，而未反应完的转化沉淀，所以第一次过滤后滤渣的主要成分是不溶性杂质；向滤液中加入饱和KOH溶液，增大了的浓度，根据沉淀溶解平衡，会使的平衡向左移动，从而析出晶体，维持的稳定； 【小问3详解】 ①阳极上Fe失去电子生成，在碱性条件下，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，电极反应式为：； ②阳极产生的可能扩散至阴极被还原，造成损失或若不使用阳离子交换膜，阴极产生的迁移至阳极放电，发生副反应导致产率降低； ③阴极反应为，产生H2的物质的量，转移的电子为0.8mol；阳极产生气体的反应：，，转移电子为，阳极还发生反应：，根据得失电子守恒可知，该反应转移的电子为，生成的物质的量为0.1mol。 17. 合成纤维Z的吸湿性接近于棉花。合成Z的流程图如图所示： 已知：下列反应中R、R′、R″代表烃基 I. + II.R"-OH+R＇-OH+ III.2R-OHRO-CH2-OR （1）A的结构简式是_______。 （2）B的分子式为C2H4O，其官能团的名称是_______。 （3）反应①的化学方程式是_______。 （4）下列说法正确的是_______。 A. D→E的反应类型为消去反应 B. D能与Na、NaOH、NaHCO3反应 C. Q是一种水溶性很好的高分子化合 D. G在酸性或碱性环境中均能水解 （5）E有多种同分异构体，与E具有相同官能团的有_______种(含顺反异构体)，其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是_______。 （6）反应③的化学方程式是_______。 （7）合成纤维Z含有六元环状结构，Z的结构简式是_______。 【答案】（1） （2）醛基 （3）CH2=CHOCOCH3 （4）ACD （5） ①. 4 ②. HCOOCCH3=CH2 （6） +nCH3OH→+ nCH3COOCH3 （7） 【解析】 【分析】碳化钙和水反应生成乙炔，乙炔和水发生加成反应生成乙醛，即B是乙醛，乙醛含有醛基，发生银镜反应，所以C是乙酸。乙烯发生氧化反应也可以生成乙醛，根据已知信息I可知，反应②的生成物D的结构简式为CH3COOCHOHCH3，D中含有羟基，在浓硫酸的作用下发生消去反应生成E，所以E的结构简式为CH3COOCH=CH2，E中含有碳碳双键，发生加聚反应生成F，则F的结构简式是。根据信息Ⅱ可知G和Q分别是CH3COOCH3、，据此分析解题。 【小问1详解】 乙炔的结构简式为； 【小问2详解】 B的分子式为C2H4O，据分析可知B为乙醛，其官能团的名称是醛基； 【小问3详解】 反应①是乙炔和乙酸的加成反应，方程式为CH2=CHOCOCH3； 【小问4详解】 A. D在浓硫酸的作用下发生消去反应生成E，A正确； B. D的结构简式为CH3COOCHOHCH，含有酯基、羟基，D能与Na发生取代、与NaOH发生水解、不与NaHCO3反应，B错误； C. 据分析可知，Q含有羟基是一种水溶性很好的高分子化合，C正确； D. 据分析可知，G含酯基，在酸性或碱性环境中均能水解，D正确； 答案为ACD； 【小问5详解】 E中的官能团是酯基和碳碳双键，所以同分异构体有HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、HCOOCCH3=CH2、CH2=CHCOOCH3共计4种；核磁共振氢谱显示有3种氢原子，且能发生银镜反应的结构简式是HCOOCCH3=CH2； 【小问6详解】 F的结构简式是，与甲醇反应生成CH3COOCH3、，方程式为：+nCH3OH→+ nCH3COOCH3; 【小问7详解】 合成纤维Z含有六元环状结构，所以根据信息Ⅲ可知，Z的结构简式是。 18. 工业用黄铜矿（主要成分CuFeS2，含少量锌、铅的硫化物）冶炼铜的一种方法如下： （1）Ⅰ中发生下列反应。ⅰ.CuFeS2 + 3Cu2+ + 4Cl- = 4CuCl+ Fe2+ +2Sⅱ. CuCl + Cl-CuCl2-，I中盐酸的作用是________。 （2）Ⅱ中通入空气，将Fe2+转化FeOOH沉淀。 ①Fe2+转化为FeOOH的离子方程式是__________。 ②溶液A中含金属元素的离子有：Zn2+、Pb2+和________。 （3）Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量，其原因是________。 （4）Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是________。 （5）V中反应的离子方程式是________。 （6）从物质循环利用的角度分析，如何处理NaCl溶液才能更好地服务于该冶炼铜的工艺，并说明理由：__。 【答案】 ①. 补充Cl-，促进I中反应，提高铜元素浸出率 ②. 4Fe2+ + O2 + 6H2O = 4FeOOH↓+ 8H+ ③. Cu2+、CuCl2- ④. 防止Zn2+、Pb2+沉淀，同时避免CuCl2-变成Cu2O沉淀 ⑤. 除去Zn2+和Pb2+ ⑥. 2CuCl2- + 2OH- = Cu2O↓+4Cl- +H2O ⑦. 电解氯化钠溶液产生H2、Cl2和NaOH，NaOH可用于Ⅲ、Ⅴ中作沉淀剂，H2可用于Ⅵ作还原剂，Cl2可用于Ⅷ作氧化剂 【解析】 【分析】（1）观察I中的两个反应，其中ii是可逆反应，故使用稀盐酸可以促使平衡正向移动，增大铜元素的浸出率； （2）①Fe2+被O2氧化FeOOH，则反应物中还含有H2O，依此写出方程式； ②根据I中的反应及Cu(OH)3Cl，可以推出溶液A中还含有Cu2+、CuCl2-； （3）在流程中，从溶液A中得到的Cu(OH)3Cl要经过盐酸的处理得到CuCl2，因此要求Cu(OH)3Cl的纯度要高，所以Ⅲ中控制NaOH的用量是为了防止Zn2+、Pb2+形成沉淀，同时也可避免CuCl2-变成Cu2O沉淀； （4）通过V、Ⅵ可知，溶液C中没有杂质离子，故Ⅳ中加入Na2CO3溶液是为了除去Zn2+和Pb2+； （5）溶液C中的主要离子为CuCl2-，根据图中可知，该离子和NaOH反应生成了Cu2O，据此写出离子方程式； （6）观察流程图，可以发现电解饱和NaCl溶液所得的产物Cl2、H2、NaOH均有运用，故可以电解氯化钠溶液。 【详解】（1）使用稀盐酸，可以增加Cl-的浓度，使得反应ⅱ的平衡正向移动，增大铜元素的浸出率； （2）①Fe2+转化为FeOOH的离子方程式为4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH↓+8H+； ②黄铜矿和CuCl2、稀盐酸反应后，再向所得溶液通入O2得到溶液A，可以推出溶液中有CuCl2-，再根据溶液A中加入NaOH溶液得到Cu(OH)3Cl，可以推出溶液A中还含有Cu2+； （3）Ⅲ中控制NaOH的用量是为了防止Zn2+、Pb2+形成沉淀，同时也可避免CuCl2-变成Cu2O沉淀，以防止Cu(OH)3Cl中含有杂质； （4）Ⅳ中加入Na2CO3溶液是为了除去Zn2+和Pb2+； （5）溶液C中的主要离子为CuCl2-，根据图中可知，该离子和NaOH反应生成了Cu2O，则反应的离子方程式为：2CuCl2-+2OH-=Cu2O↓+4Cl- +H2O； （6）如图所示，电解氯化钠溶液产生H2、Cl2和NaOH，NaOH可用于Ⅲ、Ⅴ中作沉淀剂，H2可用于Ⅵ作还原剂，Cl2可用于Ⅷ作氧化剂。 19. 某小组同学探究与溶液的反应。 （1）实验Ⅰ：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备，将通入溶液中。 实验现象：A中产生白雾；C中溶液由黄色变成红棕色，静置5min后，溶液颜色从红棕色变回黄色，检测到；静置9h后，溶液变为浅绿色。 ①浓与Cu反应的化学方程式是_______。 ②试剂a是_______。 （2）分析C中溶液颜色变化的原因。 ①溶液颜色由黄色最终变为浅绿色的原因是_______。(写离子方程式)。 ②针对溶液颜色变为红棕色，提出了两种假设。 假设1：主要与、有关。 假设2：主要与、有关。 实验Ⅱ证实假设1不成立，假设2成立。 实验Ⅱ：向溶液中加入溶液，_______(填现象)，然后滴加_______ (填试剂)，溶液变为黄色。 （3）进一步探究与、显红棕色的原因。 查阅资料：(红棕色) 实验Ⅲ：向溶液中滴加溶液，溶液由黄色变成红棕色，析出大量橙黄色沉淀。 甲同学认为橙黄色沉淀中可能含有、、，并设计如下检验方案。 ①乙同学认为酸性溶液褪色不能证明橙黄色沉淀中含有，理由是_______。 ②实验证实橙黄色沉淀中含有、不含，试剂b、c分别是_______、_______。 （4）实验反思：实验I静置5min后溶液颜色由红棕色变回黄色可能的原因是_______。 【答案】（1） ①. Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O ②. 饱和NaHSO3溶液 （2） ①. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ ②. 溶液变为红棕色 ③. 硫酸（或盐酸） （3） ①. 溶液A中含有盐酸，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰亚硫酸根的检验； ②. BaCl2溶液 ③. H2O2（氯水等合理即可） （4）三价铁与二氧化硫发生氧化还原反应导致三价铁离子浓度减小，反应生成的氢离子使亚硫酸根减小，逆向移动，溶液由红棕色变为黄色。 【解析】 【小问1详解】 浓与Cu反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O；试剂a是除杂试剂饱和NaHSO3溶液，去除二氧化硫中混有的杂质气体而不损耗二氧化硫； 【小问2详解】 溶液颜色由黄色最终变为浅绿色的原因是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+；向溶液中加入溶液，溶液变为红棕色，然后滴加硫酸或盐酸，溶液变为黄色。 【小问3详解】 溶液A中含有盐酸，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰亚硫酸根的检验；试剂b、c分别是BaCl2溶液、H2O2（氯水等合理即可），先滴加氯化钡无明显现象说明不含硫酸根，再加氧化剂生成沉淀说明亚硫酸根被氧化成硫酸根； 【小问4详解】 实验I静置5min后溶液颜色由红棕色变回黄色可能的原因是三价铁与二氧化硫发生氧化还原反应导致三价铁离子浓度减小，反应生成的氢离子使亚硫酸根减小，逆向移动，溶液由红棕色变为黄色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第五中学2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 B 11 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中选出最符合题目要求的一项。 1. 用现代分析仪器可检测元素或物质的组成、结构。下列说法不正确的是 A. 利用原子光谱上的特征谱线可鉴定元素 B. 通过质谱法可测定有机化合物的相对分子质量 C. 通过红外光谱图可获得有机化合物分子中含有的化学键或官能团信息 D. 通过核磁共振氢谱图可确定有机化合物的实验式 2. 下列变化中，气体被还原的是 A. 二氧化碳使Na2O2固体变白 B. 氯气使KBr溶液变黄 C. 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D. 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 3. 醋酸铜氨溶液（含等）净化合成氨原料气（含和少量CO）的过程中发生反应：。下列说法正确的是 A. Cu位于元素周期表d区 B. 键角： C. CO中化学键的强度大于，使CO沸点高于的 D. 在一定范围内，低温、高压有利于原料气的净化 4. 关于和的下列说法中，不正确的是 A. 可用饱和溶液除去中少量的 B. 澄清石灰水和酸性溶液均可以区分和 C. 由推知，可以发生反应： D. 二者溶解度的差异与分子的极性有关 5. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 实验室制氯气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气： B. 工业冶炼的反应：(熔融) C. 苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清： D. 用热的溶液去除油污(以硬脂酸甘油酯为例)： 6. 根据如图所示装置进行实验，能得到相应结论的是 试剂a、b 现象 结论 装置 A 、稀 产生的无色气体在导管口变红棕色 和稀反应生成 B 漂白粉、浓HCl 导管口放置的湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色 漂白粉和浓HCl反应生成 C Na、75%酒精溶液 收集产生的气体，移近火焰，发出爆鸣声 和反应生成 D 电石、饱和食盐水 产生的气体使酸性高锰酸钾溶液褪色 与反应生成 A. A B. B C. C D. D 7. 向2 mL 0.8 mol·L−1 FeSO4溶液中，滴加2 mL1 mol·L−1 NaHCO3溶液，产生无色气体和白色沉淀。将浊液分成两份，一份迅速过滤、洗涤，加入稀盐酸，产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊；另一份静置一段时间后变为红褐色。已知：碳酸亚铁是难溶于水的白色固体。下列说法不正确的是 A. 无色气体是CO2 B. HCO3−只发生了电离 C. 白色沉淀中含有FeCO3 D. 上述实验过程中发生了氧化还原反应 8. 下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是 (阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有(相同)数目的分子) 勒夏特列原理 元素周期律 实验方案 结果 A.左球气体颜色加深，右球气体颜色变浅 B.烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊 盖斯定律 阿伏加德罗定律 实验方案 结果 C.测得为、的和 D.与的体积比约为2:1 A. A B. B C. C D. D 9. 探究铜与浓硫酸的反应，并验证气体产物的性质，实验装置如图所示。 下列说法正确的是 A. 反应中浓硫酸只体现了氧化性 B. 溶液a和溶液b可依次选用品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 C. 溶液c可选用浓NaOH溶液或浓溶液 D. 随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，可能生成氢气 10. 化学链燃烧技术可提高燃烧效率，并有利于CO2的捕集。某种化学链燃烧技术中的物质转化关系如下图，其中M和N为铜的氧化物，反应①和②在不同装置中进行，燃料用CxHy表示。下列说法不正确的是 A. M和N分别是CuO和Cu2O B. 若②中燃料为CH4，则完全反应时，燃料与①中所需空气的体积比约为1 : 2 C. 相同条件下，理论上燃料通过化学链燃烧和在空气中直接燃烧放出的热量相等 D. 与燃料在空气中燃烧相比，化学链燃烧生成的CO2纯度更高，利于富集 11. 一定条件下，将乙烯和氧气通入和的盐酸溶液中可制得乙醛，热化学方程式为 。其催化机理如图所示。 下列分析不正确的是 A. X为，Z为 B. ①中，发生了氧化反应 C. ②中， D. ③中，n(Y)∶n(Z)=2∶1 12. 一种生物基可降解高分子P合成路线如下。 下列说法正确的是 A. 反应物A中有手性碳原子 B. 反应物A与B的化学计量比是 C. 反应物D与E生成P的反应类型为加聚反应 D. 高分子P可降解的原因是由于键断裂 13. 单质溴是一种重要的化工原料，室温下为深红棕色、易挥发的液体，密度约3.1 g/cm3。 工业上常以海水晒盐后的卤水为原料制备粗溴（主要成分为单质溴）。溴含量较高的卤水常用水蒸气吹出法，溴含量较低的卤水只能选择热空气吹出法，工艺流程如下图。 下列说法不正确的是 A. 流程一中，分液时粗溴位于下层 B. 流程二中，溶液C的溴含量高于卤水乙 C. 流程二中，试剂X可以是HCl D. 两种流程均利用了单质溴的易挥发性 14. 某同学进行如下实验： ①取少量稀盐酸放于试管中，投入光亮的铜片，无明显变化。 ②向实验①的试管中通入足量的，铜片表面很快变暗，生成黑色固体，溶液逐渐变为棕色。 ③若将稀盐酸换成稀硫酸重复实验①和②，均无明显变化。 资料：是白色固体，难溶于水，能溶于盐酸，(棕色) 下列说法不正确的是 A. 黑色固体不是 B. 将棕色溶液加水稀释，会产生白色沉淀 C. 由实验①②能说明增强了的还原性 D. 上述过程中可能发生的反应： 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 铁及其化合物在生产生活中有着重要的作用。 I．铁蓝或是一种传统的蓝色颜料，可由亚铁氰化钾制备而成。 （1）基态的价电子排布式为___________。 （2）铁蓝中包含的化学键类型有___________（填字母）。 A．配位键 B．离子键 C．非极性共价键 （3）比较N原子和O原子的第一电离能大小，并从原子结构角度进行解释___________。 （4）邻二氮菲（）与能够生成稳定的橙色配合物，可用做的检测试剂。向溶液（浅黄色）中滴加邻二氮菲溶液，最终未观察到溶液呈现明显的橙色，原因是___________。 II．在不同温度下，单质铁可表现出不同的晶体结构，从而具有不同用途。的部分晶胞结构和的晶胞结构如下图所示，回答下列问题： （5）每个晶胞实际包含2个Fe原子，每个Fe原子周围等距且紧邻的Fe原子有8个。试在图中用“”表示出晶胞中其余Fe原子所处的位置___________。 （6）若和的晶胞体积分别为和，则和晶体的密度之比是___________。 16. 高铁酸钾（）是一种高效净水剂，可采用不同的方法制备。 （1）可以去除水中、等物质，同时生成红褐色胶体。净水过程中利用的的性质是__________。 （2）方法一：化学氧化法制备固体。 已知：仅在强碱性溶液中稳定存在。 ①制粗品：向饱和KOH和KClO混合溶液中滴加溶液并不断搅拌，析出沉淀，过滤所得固体为粗品。生成反应的离子方程式为__________。 ②重结晶：将粗品溶于稀KOH溶液，过滤，随后向滤液中加入饱和KOH溶液，冰水浴冷却，过滤、洗涤、干燥后得到。 ⅰ.重结晶时，第一次过滤后滤渣的主要成分是__________。 ⅱ.向滤液中加入饱和KOH溶液的目的是__________。 （3）方法二：电解法制备溶液，其装置示意图如图。 ①阳极生成的电极反应式为__________。 ②若不使用阳离子交换膜会导致产率降低，可能的原因是__________。 ③电解一段时间后，阴极、阳极分别产生气体8.96L、1.12L（已折算为标准状况），则理论上生成的物质的量为__________。 17. 合成纤维Z的吸湿性接近于棉花。合成Z的流程图如图所示： 已知：下列反应中R、R′、R″代表烃基 I. + II.R"-OH+R＇-OH+ III.2R-OHRO-CH2-OR （1）A的结构简式是_______。 （2）B的分子式为C2H4O，其官能团的名称是_______。 （3）反应①的化学方程式是_______。 （4）下列说法正确的是_______。 A. D→E的反应类型为消去反应 B. D能与Na、NaOH、NaHCO3反应 C. Q是一种水溶性很好的高分子化合 D. G在酸性或碱性环境中均能水解 （5）E有多种同分异构体，与E具有相同官能团的有_______种(含顺反异构体)，其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是_______。 （6）反应③的化学方程式是_______。 （7）合成纤维Z含有六元环状结构，Z的结构简式是_______。 18. 工业用黄铜矿（主要成分CuFeS2，含少量锌、铅的硫化物）冶炼铜的一种方法如下： （1）Ⅰ中发生下列反应。ⅰ.CuFeS2 + 3Cu2+ + 4Cl- = 4CuCl+ Fe2+ +2Sⅱ. CuCl + Cl-CuCl2-，I中盐酸的作用是________。 （2）Ⅱ中通入空气，将Fe2+转化FeOOH沉淀。 ①Fe2+转化为FeOOH的离子方程式是__________。 ②溶液A中含金属元素的离子有：Zn2+、Pb2+和________。 （3）Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量，其原因是________。 （4）Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是________。 （5）V中反应的离子方程式是________。 （6）从物质循环利用的角度分析，如何处理NaCl溶液才能更好地服务于该冶炼铜的工艺，并说明理由：__。 19. 某小组同学探究与溶液的反应。 （1）实验Ⅰ：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备，将通入溶液中。 实验现象：A中产生白雾；C中溶液由黄色变成红棕色，静置5min后，溶液颜色从红棕色变回黄色，检测到；静置9h后，溶液变为浅绿色。 ①浓与Cu反应的化学方程式是_______。 ②试剂a是_______。 （2）分析C中溶液颜色变化的原因。 ①溶液颜色由黄色最终变为浅绿色的原因是_______。(写离子方程式)。 ②针对溶液颜色变为红棕色，提出了两种假设。 假设1：主要与、有关。 假设2：主要与、有关。 实验Ⅱ证实假设1不成立，假设2成立。 实验Ⅱ：向溶液中加入溶液，_______(填现象)，然后滴加_______ (填试剂)，溶液变为黄色。 （3）进一步探究与、显红棕色的原因。 查阅资料：(红棕色) 实验Ⅲ：向溶液中滴加溶液，溶液由黄色变成红棕色，析出大量橙黄色沉淀。 甲同学认为橙黄色沉淀中可能含有、、，并设计如下检验方案。 ①乙同学认为酸性溶液褪色不能证明橙黄色沉淀中含有，理由是_______。 ②实验证实橙黄色沉淀中含有、不含，试剂b、c分别是_______、_______。 （4）实验反思：实验I静置5min后溶液颜色由红棕色变回黄色可能的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $