江苏省扬州市邗江中学、宝应中学2025-2026学年高二上学期期中联考化学试卷

高二年级第一学期期中考试 化学学科 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Ag 108 选择题 单项选择题：每小题只有一个选项最符合题意。 1. 《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。下列材料的主要成分属于合金的是 A. 石墨烯 B. 氮化硅 C. 玻璃钢 D. 不锈钢 2. 以为原料制备时发生反应：。下列说法正确的是 A. 原子的结构示意图为 B. 中元素的化合价为 C. 的电子式： D. 中既含离子键又含共价键 3. 以菱镁矿(主要成分是，含少量)为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH、过滤、灼烧等操作。下列实验装置和原理能达到实验目的的是 A. 用装置甲配制稀 B. 用装置乙测定溶液的pH C. 用装置丙过滤悬浊液 D. 用装置丁灼烧固体 4. 古太古代地球大气中含有大量、和水蒸气等气体。下列说法正确的是 A. 热稳定性： B. 原子半径： C. 第一电离能： D. 沸点： 阅读下列材料，完成下列各题。 铁是用途最广泛的金属。铁镁合金是储氢材料，其晶胞结构如题5图所示，储氢后分子在晶胞的体心和棱心位置。五羰基合铁常温下是液体，分解可制得高纯铁。和反应生成放出的热量。水解能生成有较强吸附能力的。向溶液中滴加少量溶液会生成黑色沉淀，在酸性溶液中与会发生氧化还原反应。以铁为阳极，氢氧化钠溶液为电解质，进行电解可制得高铁酸钠。在酸性条件下氧化性很强，遇水产生。 5. 下列说法不正确的是 A. 与互称为同位素 B. 基态核外电子排布式为 C. 是离子化合物 D. 完全储氢后，距离等距离且最近的分子个数是6 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 和反应生成：； B. 电解法制的阳极反应： C. 酸性条件下，遇水产生的反应： D. 向溶液中滴加少量溶液的反应： 7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 键的键能比键的大，沸点比的高 B. 与相比，半径较小、所带电荷较多，易发生水解反应 C. 具有吸附性，可用于净水 D. 高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒 8. 常温下，已知，，下列说法正确的是 A. 使甲基橙(变色范围为3.1∼4.4)变黄的溶液中，、、、一定能大量共存 B. 已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ，则金刚石比石墨稳定 C. 中和等体积等浓度的和生成正盐，消耗的的物质的量：前者后者 D. 相同的两种溶液：①溶液，②溶液，：②① 9. 一种可充放电电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为和，随着反应温度升高，(消耗转移的电子数)增大。下列说法正确的是 A. 放电时，向上通过固态电解质膜 B. 温度较高时放电，正极电极反应为 C. 充电时，锂电极接电源负极，发生氧化反应 D. 熔融盐中的质量分数大小不影响充放电速率 10. 以下探究目的对应的实验方案最合适的是 选项 实验方案 探究目的 A 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体(忽略溶液体积变化) 与的反应是否可逆 B 将充分浸泡在饱和溶液中，过滤、洗涤，滤渣中滴加盐酸，产生无色气体 C 用干燥洁净玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的试纸上，测出溶液的 是否发生水解 D 向溶液中通入气体，观察是否有黑色沉淀生成 酸性： A. A B. B C. C D. D 11. 实验室以含锌废液(主要成分为，还含有少量的、)为原料制备的实验流程如下： 下列说法正确的是 A. 过二硫酸钠的结构为，其中硫元素的化合价为 B. 氧化除锰后的溶液中主要存在：、、、 C. 调节时试剂可以选用、、等物质 D. 沉锌时的离子方程式为 12. 工程师研究利用、和处理水样中的。已知时，，，，。下列说法不正确的是 A. 溶液中： B. 处理水样中的的离子方程式： C. 反应正向进行，需满足 D. 向含水样中加入足量浸泡一段时间后，上层清液中存在 13. 、热解重整制过程中的主要反应为： I. II. 常压下，将的混合气甲，的混合气乙分别以相同流速通过反应管热解，的转化率与温度的关系如图所示。的选择性。若不考虑其他副反应，下列说法正确的是 A. 温度升高，反应I的平衡常数K减小 B. 反应的 C. 900℃时，保持通入的体积分数不变，增大可提高的转化率 D. 在1000~1300℃范围，随着温度的升高，混合气乙的体系中的选择性增大 非选择题 14. 现有六种元素、、、、、，其中、、、为短周期主族元素，、为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A 地壳中含量最多的元素 B 短周期中原子半径最大的元素 C 第三周期的元素中，前4级电离能分别为 580、 1820、 2750、 11600 D 元素原子的价层电子排布为 E 原子核外有4个未成对电子 F 原子核外次外层全充满，最外层只有1个电子 （1）、简单离子半径大小比较，由大到小的顺序为___________。(用离子符号表示) （2）与形成化合物在水溶液中呈碱性的原因___________(用离子方程式表示)。 （3）少量单质与最高价氧化物的水化物的溶液反应的化学方程式为___________。 （4）属于___________区元素，写出化合物的电子式：___________。 （5）电解溶液(阳极为惰性电极，阴极为单质制作的电极)的装置示意图如图所示。 电解时，阳极的电极反应式为___________，理论上导线如有电子转移，则阳极区溶液质量变化量为___________。 15. 元素及其化合物种类繁多，应用广泛。 Ⅰ．二氧化硫是一种重要的化工原料，主要用于生产硫酸、亚硫酸盐等。 （1）已知：是工业制硫酸的关键反应。下表为一定温度和压强下，2种投料比为和时的平衡转化率 投料比 平衡转化率/% 96.8 90.0 ①对应的投料比为___________。 ②投料比为时，平衡混合气体中体积分数为___________。 （2）钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的并将其转化为硫酸的工艺如下： ①吸收池中发生反应的离子方程式是___________。 ②已知：常温下，。则在溶液中：___________(填“”“”或“”) ③电解池的构造示意图如图1：电解装置工作时，区除得到较浓的硫酸外，还会得到物质有___________(写化学式)。 Ⅱ．银是一种常见金属，尤其在新能源领域应用广泛。 （3）单质晶体的晶胞如图2所示。该晶胞为立方体，原子位于晶胞的顶点和面心。请在图中用短线将位置的原子和与其等距离且最近的原子连接起来：___________。 （4）实验室通过如下过程测定某银样品的纯度(杂质不参与反应)： 步骤1：称取制备的银样品，加适量稀硝酸溶解，定容到容量瓶中。 步骤2：准确量取溶液置于锥形瓶中，滴入几滴溶液作指示剂，再用标准溶液滴定，滴定终点的实验现象为溶液变为(血)红色。 步骤3：重复步骤2的操作两次，所用标准溶液的平均体积为。 计算样品中银的质量分数为___________。(写出计算过程)已知：(白色) 16. 三氧化二镍()常用作磁性材料，具有强氧化性。以镍铜矿(含有NiS、CuS、以及少量的不溶杂质)为原料制备。 （1）煅烧。将一定量的镍铜矿与混合后，粉碎后在富氧空气中充分煅烧。煅烧时加入的目的是_______。 （2）酸浸。将煅烧得到的固体(含CuO、CaO、、、)加入三颈瓶中(装置见下图)，通过恒压滴液漏斗缓慢滴加稍过量的稀硫酸，充分反应。 ①反应后所得溶液中含、、，写出酸浸时发生反应的化学方程式：_____。 ②如何判断“酸浸”反应已经完成：_______。 （3）除杂。将三颈瓶中悬浊液倒出、过滤后，向所得滤液中加入足量Ni粉，充分反应后过滤，调节滤液的pH，向滤液中加入NaF溶液将沉淀除去。[溶液中，，，，离子浓度沉淀完全] ①加入Ni粉的目的是除去溶液中的。不选择用调节pH的方法除去的原因是：_______。 ②实际消耗Ni粉的量大于理论用量，原因是_______。 （4）制备：请补充完整由除杂后得到的溶液制取的实验方案：量取，测得其中的浓度为，_______，得到。(可选用的试剂：溶液、稀盐酸、溶液)。已知：样品在空气中煅烧，样品的固体残留率()随热解温度的变化如下图所示。 17. 氢气是清洁能源，氢能产业链包括制氢、储氢和用氢。 （1）液氨是一种重要的载氢材料。 已知： 。双催化剂双温催化合成氨机理如图1所示，该方法通过光辐射产生温差，可以实现高速率、高产率合成氨。 ①高温区使用纳米催化剂的主要作用是___________。 ②低温区合成氨产率较高的原因是___________。 （2）氢气与二氧化碳催化制甲醇，其过程中的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在恒压、投料比为时，平衡转化率和平衡选择性随温度的变化如图2所示。[选择性=] ①下列示意图正确且能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是___________。 a． b． c． ②范围内，平衡转化率随温度升高而下降的原因是___________。 ③时，反应一段时间后，测得选择性为56.8%(图中点)。不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有___________。 （3）氢气选择性催化还原汽车尾气中主要经历“吸附→氧化→还原”的过程。将一定比例的、、、(作平衡气)气体匀速通过装有催化剂的反应器，测得转化率随温度的变化如图3所示。 ①当参加反应时，催化还原转化为的化学方程式为___________。 ②温度高于，转化率随温度升高而呈下降趋势，可能的原因是___________。 高二年级第一学期期中考试 化学学科 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Ag 108 选择题 单项选择题：每小题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5~7题答案】 【答案】5. C 6. B 7. A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 非选择题 【14题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. （5） ①. ②. 80 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 50% （2） ①. ②. ③. （3） （4） 【16题答案】 【答案】（1）将生成的SO2转化为CaSO4，防止污染环境，同时将SiO2转化为硅酸钙除去 （2） ①. ②. 当三颈烧瓶中不再产生气泡 （3） ①. Cu2+和Ni2+沉淀的pH范围接近，难以用调节pH的方法除去Cu2+ ②. Ni粉也能与稍过量的稀硫酸反应 （4）向其中加入1mol⋅L−1NaHCO3溶液，边加边震荡，静置后向上层清液中加入1mol⋅L−1NaHCO3溶液，无沉淀生成时，停止滴加，过滤并洗涤NiCO3沉淀，向最后一次洗涤液中先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，未产生白色沉淀，则证明NiCO3沉淀已洗净；将得到的NiCO3样品在空气中煅烧，加热到350℃分解一段时间，当固体质量不再变化时，停止加热 【17题答案】 【答案】（1） ①. 纳米铁可以吸附更多；纳米铁催化剂能显著降低反应的活化能；高温有利于、断裂，加快反应速率(答出两点即可) ②. 反应放热，低温区促进合成氨，平衡正向移动，产率较高 （2） ①. b ②. 反应Ⅰ的，反应Ⅱ的，温度升高使转化为的平衡转化率上升，使转化为的平衡转化率下降，且下降幅度超过上升幅度 ③. 增大压强或使用对反应Ⅰ催化活性更高的催化剂 （3） ①. ②. 温度升高，催化剂活性下降，反应速率减慢；温度升高，与发生反应，使还原(或)的的量减少，转化率下降 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $