安徽省滁州市定远县育才学校2025-2026学年高三上学期1月月考化学试题

定远育才学校2025-2026学年高三上学期1月月考试卷 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题目要求． 1.生产生活中，盐类水解有着广泛的应用。下列做法错误的是(    ) A. 洗餐具油污时，用热的纯碱溶液较冷的好 B. 用泡沫灭火剂灭火时，将溶液和溶液混和 C. 将溶于大量水并加热制备 D. 为增加肥效将草木灰与铵态氮肥混合施用 2.发射“神舟七号”载人飞船的是我国自主研制的“长征二号”运载火箭。该火箭的主要燃料是偏二甲肼用表示和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为，下列叙述错误的是(    ) A. 此反应是氧化还原反应 B. 反应瞬间产生大量的高温气体，推动火箭飞行 C. 在此反应中作还原剂 D. 中元素的化合价为 3.白磷，结构见图与反应得 ，可继续与反应：。固态 中含有、两种离子。下列关于 、、和的说法正确的是      (    ) A. 、与的中心原子都是杂化 B. 的空间构型为平面三角形 C. 与中的键角相同 D. 很稳定是因为分子间含有氢键 4.硫及其化合物的部分转化关系如图所示，已知分子的个硫原子以单键相连接构成环状结构。 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(    ) A. 反应的化学方程式为： B. 反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为： C. 分子中含键的数目为 D. 溶液中，的数目为 5.短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，这五种元素组成“味精”的主要成分，的结构式如图所示。下列推断错误的是(    ) A. 原子半径： B. 元素非金属性： C. 工业上常采用电解的盐溶液的方法冶炼金属 D. 含离子键、极性键和非极性键 6.下列表示反应的离子方程式正确的是(    ) A. 向溶液中通入过量的氯气： B. 溶液与少量的溶液混合： C. 将溶液滴入明矾溶液中至沉淀质量最大： D. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： 7.硝酸厂烟气中的大量氮氧化物排放到空气中会污染空气，用还原法可以将转化为无害物质。常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误的是(    ) A. 由反应Ⅰ知，氧化性： B. 反应过程中有非极性键的断裂和形成 C. 反应一段时间后，溶液的酸性增强 D. 理论上，反应Ⅱ每转化，转移电子 8.是一种长效平喘药的重要中间体，可由下列反应制得．下列说法不正确的是(    ) A. 转变为发生了加成反应 B. 中有三种含氧官能团 C. 利用银氨溶液可以鉴别与 D. 与足量的氢气加成后分子中含有个手性碳 9.实验室制备乙酸乙酯的装置图和乙酸乙酯提纯操作的流程图如下，下列叙述不正确的是(    ) A. 操作为分液 B. 无水硫酸钠在流程中做吸水剂 C. 向试管中先加入冰醋酸，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸，再加入乙醇 D. 试管中饱和溶液的作用是吸收蒸出的少量乙酸和乙醇，减小乙酸乙酯的溶解度 10.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。与反应合成氨为可逆反应，其热化学方程式为 。氨气经氧化等步骤制得硝酸，利用石灰乳、尿素等可吸收硝酸工业的尾气含、。和在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用分别表示、、，下列说法正确的是　　 A. 在过程中，、断键形成原子和原子 B. 该反应中每生成，转移的电子数目约为 C. 使用催化剂时如图途径，合成氨的反应放出的热量减少 D. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 11.对下列实验现象解释正确的是(    ) 选项 实验 现象 解释 通入溶液，然后滴入稀硝酸 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 白色沉淀为 浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌 得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体 浓硫酸表现出脱水性和强酸性 向酸性溶液中加入足量 有红褐色沉淀生成 被还原成沉淀了 向淀粉溶液的水解液中滴加过量的溶液后，滴加滴碘水 溶液未变蓝 淀粉已经水解完全 12.实验室在时隔绝空气加热硫酸亚铁铵至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示已知分解的固体产物可能有、和，气体产物可能有、、、和。下列说法正确的是 (    ) A. 装置用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂最好选用碱石灰 B. 装置用于检验分解产物中是否有气体生成并除去和 C. 取中固体残留物与稀硫酸反应并滴加，溶液变红，则残留物一定为 D. 装置用于检验分解产物中是否有气体生成，装置用于收集生成的和 13.某的多孔材料刚好可将“固定”如图所示，实现了与的分离并在潮湿氧气条件下制备。 已知：。下列说法错误的是(    ) A. 高温低压条件下有利于测定的相对分子质量 B. 其他条件不变时，增大压强，平衡逆向移动，化学平衡常数减小 C. “固定”有利于去除 D. 每制备，理论上需要 14.是二元弱酸，时，溶液中、和的分布系数随溶液变化如图甲所示，已知：，为、或，，不发生水解。时，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与的关系如图乙所示。 下列说法正确的是 A. 点为曲线和曲线交点，对应 B. 时，的溶度积常数数量级是 C. 时，溶液中 D. 时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分． 15.（14分）中国的稀土储量位居全球第一，从稀土中分离提取各种稀土元素是我国掌握的核心技术。以含、等的稀土矿浸取液为原料制取氧化镧的一种流程如下： 注：镧、铕 已知：． ， 脱铕：已知能级有个原子轨道，基态原子的价层电子排布式是可以将稀土矿浸取液中的转化为进而与分离。的价层电子轨道表示式是__________；稳定性：__________填“”或“”。 萃取和反萃取：弱酸性的环烷酸常用于稀土离子的萃取分离，萃取时生成易溶于有机溶剂的，。 萃取时反应的离子方程式是______ _ __。 从平衡移动的角度解释反萃取时盐酸中的作用：_______ ___。 碳化：向溶液中持续通入气体，边搅拌边加入维持，充分反应生成固体。制备过程中，主要物质的转化关系如图所示： 是该反应历程中的__________填“中间产物”或“催化剂”。 制备总反应的离子方程式是__________。 理想情况下，恰好完全转化为时，，。结合计算，此时是否有沉淀生成__________？已知： 科研人员仅以流程中的“废水”为原料，通过加热其水溶液使其充分水解后过滤，并将过滤后产物加热灼烧，转化为可在流程中利用的物质，该物质可以进入__________中循环使用。 16.（14分）某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：的沸点为，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置夹持装置略去：    连接与，关闭活塞、，打开活塞、，向中缓慢通入至反应结束； 关闭、，打开、，向中鼓入足量热空气； 进行步骤的同时，向中通入足量； 关闭，打开，再通过向中缓慢通入足量； 将中所得液体进行蒸馏，收集液溴。请回答： 实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为__________。 步骤中鼓入热空气的作用为__________。 步骤中发生的主要反应的离子方程式为__________。 此实验中尾气可用__________ 填选项字母吸收处理。 A.水                   浓硫酸                  溶液            饱和溶液 步骤中，用如图所示装置进行蒸馏，还缺少的必要仪器是__________，采用__________的方式加热效果更好。    若直接连接与，进行步骤和，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，中反应生成了等，该反应的化学方程式为__________。 与装置相比，采用装置的优点为__________。 17.（16分）我国的能源以煤炭为主，燃煤烟气中、等有害气体的排放会污染环境，用还原脱除将其转化为单质硫，对工业生产具有重要的意义。 已知常温常压下，的燃烧热为，的燃烧热为，则还原脱除：  ________。 在某温度时，进行还原脱除：。 若在刚性容器中进行，下列说法一定能确定反应达到平衡状态的是________。 A.       与的浓度之比不再改变 C.容器内的压强不再改变  ．的值不再改变 若控制进料比物质的量为，反应达平衡时，混合气体中的体积分数为，则该反应在此温度下的平衡常数为________。 在时，发生如下系列反应，测得不同进料比物质的量下平衡体系各物质分布如图所示图中起始投料固定为。 反应Ⅰ：  反应Ⅱ：  反应Ⅲ：  该条件下，为减少有毒物质的产生，同时脱除，实际生产中应控制进料比为________，在进料比大于之后，的含量会明显增大，试分析原因________。 根据图中曲线，可判断________填“”“”或“”。 空气质子交换膜燃料电池也可用于处理，其原理如图。若用该电池处理标准状况下含量为的燃煤烟气，则理论上电路中转移电子数为______ __。 18.（14分）化合物是合成药物的中间体，其一种制备路线如图所示： 已知：结构不稳定，可自动转化为； 。 回答下列问题： 有机物的名称为_____ ___，有机物中含氧的官能团名称为______ __。 有机物的结构简式为______ __。 的化学方程式为_____ ___。 的反应类型为_______ _。 能够发生银镜反应且核磁共振氢谱有组峰的的六元芳环同分异构体为____ ____。 由和苯甲醇制备的合成路线为_____ ___。 答案 1.  2.  3.  4.  5.  6.  7.  8.  9.  10.  11.  12.  13.  14.  15.                        与  结合成弱酸，降低了  的浓度，使平衡  正向移动，  溶解于水中      中间产物           没有生成  沉淀 碳化釜 16.浓   使中生成的随空气流进入中       温度计；水浴 或  操作简单，污染小  17.； ；； ；进料比越大，相对较多，相对较少，反应Ⅱ正向进行程度大而反应Ⅲ正向进行程度小； ； 。  18.对氯苯乙酸；酯基 还原反应 、   学科网（北京）股份有限公司 $