第十单元常见的酸碱盐复习题-2025-2026学年九年级化学人教版下册

第十单元常见的酸碱盐复习题 一、单选题 1．(2025扬州改编)锌肥是一种微量元素肥料，能够提高作物的产量。下列物质属于锌肥的是 A． B． C． D． 2．一天，小影惊奇地发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇地问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说：“面团没发酵，不能用纯碱。”通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热后可转化为纯碱。下列小影的相关推断不合理的是 A．小苏打对人体无害 B．小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体 C．吃这种馒头可抑制胃酸 D．小苏打能和酸反应，所以小苏打属于碱 3．溶液在生产生活中有广泛的应用。下列关于溶液的说法正确的是 A．NaCl的饱和溶液中不能再溶解其它物质 B．食盐水和蔗糖水混合后，不属于溶液 C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂 D．水中加入蔗糖后形成溶液，导电性增强 4．久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是 A．用水洗 B．用氢氧化钠溶液洗 C．用稀盐酸洗 D．先用稀盐酸洗再用水洗 5．下列能使木板粘在烧杯底的是 A．硝酸铵 B．浓硫酸 C．生石灰 D．食盐 6．请结合图示分析，下列说法不正确的是 A．转化①条件可为高温 B．转化②可以加盐酸 C．转化③可以用来制取CO2 D．转化④中可通入过量CO2 7．推理和总结是研究和学习化学的重要方法。下列说法正确的是 A．单质是只含一种元素的纯净物，则只含一种元素的物质一定是单质 B．石蜡燃烧生成二氧化碳和水，则石蜡中一定含有碳元素和氢元素 C．分子能保持物质的化学性质，则保持物质化学性质的一定是分子 D．碱的溶液pH一定大于7，则pH大于7的溶液一定是碱的溶液 8．项目小组为探究金属的化学性质进行图1所示实验，充分反应后，甲试管内的溶液只含一种溶质。然后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 下列说法错误的是 A．若滤液呈无色，则滤渣中可能存在3种物质 B．若滤液呈蓝色，则滤渣中可能存在2种物质 C．若滤渣为混合物，则其质量可能小于2mg D．若滤渣为纯净物，则滤液中可能存在3种金属离子 9．下列各组物质在的溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是 A．NaCl、BaCl2、Na2CO3 B．NaNO3、HCl、KCl C．FeCl2、Na2SO4、KNO3 D．CaCl2、KOH、NH4NO3 10．逻辑推理是一种重要的化学科学思维方法，下列有关说法合理的是 A．铝的金属活动性比铁强，在空气中铝制品比铁制品更易锈蚀 B．碳酸盐能和酸反应产生气体，所以能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 C．碱中都含有氢、氧元素，则含有氢、氧元素的化合物都是碱 D．有新物质生成的变化属于化学变化，所以化学变化一定有新物质生成 11．某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠，碳酸钠、碳酸氢钠。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A．氯化钠、碳酸钠属于易溶物质 B．该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用 C．时，饱和溶液的溶质质量分数等于 D．时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是的不饱和溶液 12．如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（　　） ① ② ③ ④ ⑤ X 稀盐酸 水 水 双氧水 水 Y 铁粉 氢氧化钠 氯化钠 二氧化锰 硝酸铵 A．①②⑤ B．①③④ C．①②④ D．②③⑤ 二、填空题 13．利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钙溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图。 (1)该实验是将 滴入另一种溶液中； (2)请写出反应的方程式 ； (3)当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质的化学式为 。 14．从CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4、Na2CO3溶液中，选出两种溶液，按题目要求，完成下列方程式： (1)生成蓝色沉淀的反应 ； (2)酸与盐反应生成白色沉淀 ； (3)有气体产生的反应 ； (4)盐与盐反应生成白色沉淀 。 15．某同学总结了碱的化学性质如图，发现碱与酸一样，也有一些相似的化学性质（已知）。 请回答下列问题： (1)不同的碱具有相似的化学性质，原因是 。 (2)依据如图性质 （填写序号）可知氢氧化钠必须密封保存，否则在空气中容易变质，变质的原因为 （用化学方程式表示），如果要除去在空气中已变质氢氧化钠溶液中的杂质，应选择适量的下列物质 。（填序号） A．稀盐酸        B．稀硫酸        C．氯化钙溶液        D．氢氧化钙溶液 加入适量除杂试剂后的混合物静置后再通过 （填操作名称），即可达到实验目的，试写出除杂过程中发生反应的化学方程式 。 16．同学们准备用稀硫酸进行化学实验，老师发现稀硫酸已被用完，于是指导同学们用图示操作配置稀硫酸。 (1)如图为配置稀硫酸时的操作图，物质A为 。(填“浓硫酸”或“水”) (2)实验过程中，小明同学发现烧杯底部的玻璃片与烧杯分离，说明该过程 。(填“吸热”或“放热”) (3)若稀释时不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上_____。(填序号) A．碳酸氢钠 B．硼酸 C．氢氧化钠 D．氢氧化钙 17．氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱： (1)它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有 。 (2)可作某些气体干燥剂的是 。（填化学式） (3)用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为 。 (4)长期不合理使用化肥会使土壤酸化（如含有硝酸）熟石灰常用来改良酸性土壤，反应的化学方程式是 。 (5)化学实验活动课上，同学们进行了如图所示的实验。      ①实验一中，B试管中发生反应的化学方程式为 。A、B两支试管中共同的实验现象是 。 ②实验二中，C试管中有白色沉淀生成，D试管中无现象。为了探究通入二氧化碳后是否发生反应，小明同学取D中少量溶液于试管中，选择合适的试剂进行实验，用化学方程式表示发生反应 。 三、实验题 18．某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品。为明确其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。 【查阅资料】 ①碱石灰是由和固体混合而成的，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。 ②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。 ③溶液显中性。 【提出猜想】 (1)根据资料，同学们分析该碱石灰样品的主要成分可能是、、、和 ，依据是 用化学方程式表示，下同）、 、 。 【实验探究】 (2)小组讨论后设计如下实验进行探究： 实验步骤及操作 实验现象 结论 ①取部分该样品于试管中，加少量水 无明显放热现象 碱石灰样品中不含和 ②继续加足量水，振荡，静置 产生白色沉淀 样品中一定含有 ③从步骤②的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量溶液 产生白色沉淀 — ④将步骤③所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液 溶液变红色 — 【思考与分析】 (3)小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确，原因是 （用化学方程式表示）。小红提出步骤③中可用溶液代替溶液进行实验，你认为合理吗？ ，并说明理由： 。 【解释与结论】 (4)通过以上探究与分析：可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是 ；实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外，还含有的溶质有 。 四、计算题 19．取40g氢氧化钠溶液于烧杯中，将36.5%的稀盐酸逐滴加入烧杯，边加边搅拌，随着稀盐酸的不断加入，溶液pH的变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示，回答下列问题： (1)由图二知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 (2)通过图一，求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．B 【详解】锌肥需含锌元素（）。 A、含钾元素是钾肥，不含锌； B、含锌元素，是锌肥； C. 含氮元素是氮肥，不含锌； D. 既含氮元素又含磷元素是复合肥，不含锌。 故选B。 2．D 【详解】A、小苏打是对人体无害的化学物质，故A正确； B、小苏打受热易分解生成二氧化碳，可用作膨松剂，故B正确； C、小苏打能与胃酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，故吃加有小苏打的馒头可以抑制胃酸，故C正确； D、小苏打由酸根离子碳酸氢根和金属阳离子钠离子构成，属于盐类物质，不是碱类物质，故D错误； 故选D。 3．C 【详解】A、NaCl的饱和溶液相对于氯化钠达到饱和，不能再溶解氯化钠，但相对于其它物质没有饱和，可以继续溶解其它物质，说法错误； B、溶质可以是多种，食盐水和蔗糖水混合后，仍是均一、稳定的混合物，属于溶液，说法错误； C、溶液中无水，液体是溶剂，则碘酒溶液中，碘（固体）是溶质，酒精（液体）是溶剂，说法正确； D、蔗糖、水均由分子构成，水中加入蔗糖后形成溶液，溶液中不存在自由移动的带电粒子，不能导电，说法错误。 故选：C。 4．D 【详解】氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故久盛石灰水的试剂瓶内壁附有的一层白膜是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，且与氢氧化钠不反应，不能用水或氢氧化钠溶液除去，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氯化钙溶于水，故可先用稀盐酸洗再用水洗。 故选D。 5．A 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，能使水结冰，从而能使木板粘在烧杯底，故选项正确。 B、浓硫酸溶于水放热，温度升高，不能使水结冰，从而不能使木板粘在烧杯底，故选项不正确。 C、生石灰即氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，温度升高，不能使水结冰，从而不能使木板粘在烧杯底，故选项不正确。 D、氯化钠溶于水，温度无明显变化，不能使水结冰，不能使木板粘在烧杯底，故选项不正确。 故选：A 。 6．D 【详解】A、转化①条件可为高温，此时CaCO3在高温条件下分解产生CaO、CO2，A正确； B、转化②可以加盐酸，此时CaO与HCl反应生成CaCl2、H2O，B正确； C、转化③可以用来制取CO2，此时CaCO3与HCl反应生成CaCl2、CO2、H2O，C正确； D、CaCl2与CO2不反应，所以通入过量CO2无法实现转化④，D错误。 故选：D。 7．B 【详解】A、只含一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，例如氧气和臭氧混合等，错误； B、石蜡燃烧生成CO2和H2O，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，反应物氧气中含有氧元素，则石蜡中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，正确； C、分子能保持物质的化学性质，但保持物质化学性质的不一定是分子，也可能是原子或离子等，错误； D、碱的溶液pH一定大于7，但pH大于7的溶液不一定是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，错误。 故选B。 8．D 【分析】甲试管中锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，充分反应后，甲试管内的溶液只含一种溶质，则甲试管中的溶质为氯化锌，则稀盐酸已经完全反应；乙试管中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，则乙试管中一定含硝酸铜和银。 【详解】A、若滤液呈无色，则滤液中不含硝酸铜，则混合前甲试管中锌过量，混合后，锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，且硝酸铜完全反应，铜一定与硝酸银反应生成了银，锌一定与硝酸铜反应生成了铜，故滤渣中一定含铜、银，可能含锌，故滤渣中可能存在3种物质，不符合题意； B、若滤液呈蓝色，则滤液中含硝酸铜，乙试管中铜一定与硝酸银反应生成了银，则滤渣中一定含银，如果甲试管中锌过量，混合后，锌可能与硝酸铜反应生成了铜，且硝酸铜部分反应，故滤渣中可能含铜，故滤渣中可能含铜、银两种物质，不符合题意； C、若滤渣为混合物，由以上分析可知，滤渣中一定含银和铜，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，即，64份质量的铜置换出216份质量的银，固体质量增加，则得到固体的质量大于mg，若铜粉过量，甲中锌混合前无剩余，则滤渣为混合物，质量小于2mg；即使如果甲试管中锌混合前过量，混合后，锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌与铜，即，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，得到铜的质量一定小于mg，锌完全反应；则若滤渣为混合物，则其质量可能小于2mg，不符合题意； D、若滤渣为纯净物，由于乙试管中铜与硝酸银反应生成了银，且银不参与其他反应，故滤渣中一定含银，则滤渣为银，甲试管中一定含氯化锌，如果乙试管中含硝酸银，硝酸银能与氯化锌反应生成氯化银和硝酸锌，则乙试管中一定不含硝酸银，则混合后，滤液中一定含锌离子、铜离子两种金属离子，一定不含银离子，符合题意。 故选D。 9．B 【详解】pH=3的溶液显酸性，含有大量的； A、中的碳酸根离子与氢离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意； B、、HCl、KCl三者之间互相交换成分不能生成气体、沉淀或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，符合题意； C、、、三者之间互相交换成分不能生成气体、沉淀或水，能在酸性溶液中大量共存，但溶液为浅绿色，不符合题意； D、KOH中的氢氧根离子与氢离子结合生成水，KOH与硝酸铵反应生成硝酸钾、氨气和水，不能大量共存，不符合题意。 故选：B。 10．D 【详解】 A、铝的金属活动性虽强，但铝在空气中会形成致密的氧化铝保护膜，阻碍进一步锈蚀，因此铝制品比铁制品更耐腐蚀，该推理不合理。 B、能与酸反应产生气体的物质不仅有碳酸盐（如碳酸钠与酸生成二氧化碳），还有活泼金属（如锌与酸生成氢气），该推理不合理。 C、含氢、氧元素的化合物不一定是碱（如\水、硫酸均含氢、氧元素，但不属于碱），碱的定义是 “在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物”，该推理不合理。 D、化学变化的定义是 “有新物质生成的变化”，因此 “化学变化一定有新物质生成” 是定义的必然结论，推理合理。 故填：D。 11．C 【详解】A、根据溶解度曲线，氯化钠、碳酸钠在20°C时的溶解度都大于10g，则属于易溶物质，正确； B、该“果蔬洗盐”中含有碳酸钠和碳酸氢钠，会与食醋中的醋酸反应，则不能与食醋一起使用，正确； C、碳酸钠在30°C时的溶解度是40g，则此时碳酸钠的饱和溶液中的溶质质量分数等于，错误； D、氯化钠在20°C时的溶解度大约是36g，50g“果蔬洗盐”含有氯化钠的质量是，则20°C时25g氯化钠放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，正确； 故选C。 12．C 【分析】将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，说明X和Y反应生成气体或者是混合之后放出热量。 【详解】①稀盐酸和铁粉反应生成氢气和氯化亚铁，符合题意；②水和氢氧化钠混合之后放出大量的热，符合题意；③水和氯化钠不反应，混合之后也不放热，不符合题意；④过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，符合题意；⑤水和硝酸铵混合之后溶液的温度降低，不符合题意。故选C。 13．(1)稀盐酸 (2)2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O (3)HCl、CaCl2 【详解】（1）由图可知，溶液初始的pH大于7，显碱性，所以该实验是将稀盐酸滴入另一种溶液中； （2）该反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O； （3）由图可知，当滴入溶液为V2mL时，溶液的pH小于7，显酸性，盐酸过量，则所得溶液中溶质是过量的盐酸和生成的氯化钙，化学式为：HCl、CaCl2。 14．(1) (2) (3) (4) 【详解】（1）生成蓝色沉淀的反应为硫酸铜和氢氧化钠生成硫酸钠和氢氧化铜，反应的化学方程式为。 （2）酸与盐反应生成白色沉淀的反应为稀硫酸和氯化钡生成硫酸钡和盐酸，反应的化学方程式为。 （3）有气体产生的反应为碳酸钠和稀硫酸生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 （4）盐与盐反应生成白色沉淀的反应为氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为。 15．(1)碱溶液中都含有氢氧根离子 (2) ④ D 过滤 【详解】（1）碱是由金属离子或铵根离子和氢氧根离子构成，由于碱中都含有氢氧根离子，则不同的碱具有相似的化学性质。 （2）二氧化碳属于非金属氧化物，由于碱能和二氧化碳反应，则可知氢氧化钠必须密封保存，否则在空气中容易变质； 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； A、碳酸钠、氢氧化钠均能和盐酸反应，该选项不符合题意； B、碳酸钠、氢氧化钠均能和盐酸反应，该选项不符合题意； C、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会引入新杂质氯化钠，该选项不符合题意； D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，既能除去杂质，也不引入新杂质，该选项符合题意。 故选D。 加入适量除杂试剂后，通过过滤能除去产生的沉淀； 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。 16．(1)浓硫酸 (2)放热 (3)A 【详解】（1）稀释浓硫酸是应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，故A是浓硫酸； （2）稀释过程中放出热量，使石蜡熔化，因此玻璃片和烧杯分离，故填：放热； （3）若稀释时不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，故选：A。 17．(1)氢氧根/ OH- (2)NaOH (3) (4) (5) 有蓝色沉淀产生 【详解】（1）氢氧化钠是由氢氧根离子和钠离子构成，氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成，它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有氢氧根离子（或OH-）。 （2）氢氧化钠具有吸水性，是碱性物质，可以干燥碱性气体和中性气体，故固体氢氧化钠可作某些气体的干燥剂。 （3）用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为。 （4）土壤酸化（如含有硝酸），用熟石灰来改良酸性土壤，熟石灰氢氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水，反应的化学方程式是。 （5）①实验一中，B试管中硫酸铜和氢氧化钠反应生成了氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为，A中发生的反应是硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜，反应的化学方程式为，故A、B两支试管中共同的实验现象是生成蓝色沉淀。 ②实验二中，C试管中二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，碳酸钙难溶于水，所以有白色沉淀生成，D试管中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，D中无明显现象。小明同学取D中少量溶液于试管中，选择加入试剂稀盐酸溶液，如果有气泡产生说明二氧化碳和氢氧化钠发生反应，原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠遇到稀盐酸反应放出二氧化碳气体，同时生成水和氯化钠，方程式表示发生反应为。 【点睛】氢氧化钠是氢氧根离子和钠离子构成的，氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的，溶液中都含有氢氧根离子，化学性质相似。氢氧化钠是碱性物质，可以干燥碱性气体和中性气体。氢氧化铜是蓝色沉淀，碳酸钙是白色沉淀，碳酸盐遇到酸放出气体。 18．(1) 碳酸钠/ (2)氢氧化钠/ (3) 不合理 是碱，和反应生成，干扰后面的检验 (4) 、 、、 【详解】（1）碱石灰是由和固体混合而成的，一包敞口放置的碱石灰样品，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故该碱石灰样品的主要成分可能是是、、、和；化学方程式为、、； （2）①取部分该样品于试管中，加少量水无明显放热现象，说明碱石灰样品中不含 CaO 和氢氧化钠，因为氧化钙和水反应，放出大量热，氢氧化钠固体溶于水放热； （3）认为步骤②的结论不准确，因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则继续加足量水，振荡，静置产生白色沉淀，不能说明样品中一定含碳酸钙，化学方程式为： 步骤③中可用溶液代替溶液进行实验不合理，因为是碱，和反应生成，干扰后面的检验； （4）①取部分该样品于试管中，加少量水无明显放热现象，碱石灰样品中不含 CaO 和氢氧化钠； ②继续加足量水，振荡，静置产生白色沉淀，不能说明样品中一定含有 CaCO3； ③从步骤②的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量 BaCl2 溶液产生白色沉淀，说明样品中一定含有碳酸钠（氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠），则说明过量的氯化钡可以检验并除去碳酸钠； ④将步骤③所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液溶液变红色，说明步骤③过滤所得物质中有氢氧化钠（此时溶液中不可能有氢氧化钙，因为有碳酸钠），又因为原固体混合物中没有NaOH，所以应该是Ca（OH）2和Na2CO3反应生成了NaOH，因此固体混合物中一定有Ca（OH）2； 故可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是Na2CO3、 Ca(OH)2 ； 实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外，还含有的溶质有过量的氯化钡、生成的氯化钠和氢氧化钠。 19．(1)放热 (2)解：设恰好完全反应时溶液中溶质的质量为x。 恰好完全反应时稀盐酸中溶质的质量为： 解得 则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。 【详解】（1）由图二可知，随着稀盐酸的加入，溶液的温度逐渐升高，当稀盐酸与氢氧化钠完全反应时，溶液温度达到了最大，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应，故填：放热； （2）详见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $