精品解析：新疆维吾尔自治区吐鲁番市/阿克苏地区2025-2026学年九年级上学期期末质量监测化学试卷

阿克苏地区2025-2026学年第一学期期末质量监测试卷 九年级化学 （考试时间：60分钟　总分：100分） 注意事项： 1.答题时，务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分） 1. “让我们的祖国天更蓝、山更绿、水更清、生态环境更美好”是我们共同的追求。下列做法有利于生态环境保护的是 A. 推广使用绿色能源 B. 就地焚烧生活垃圾 C. 随意排放工业废水 D. 提倡使用一次性餐具 【答案】A 【解析】 【详解】A、推广使用绿色能源（如太阳能、风能）可减少化石燃料燃烧产生的污染物，有利于生态环境保护，该选项符合题意； B、焚烧生活垃圾会产生有害气体，该选项不符合题意； C、随意排放工业废水会污染水源，该选项不符合题意； D、使用一次性餐具会导致资源浪费和污染，该选项不符合题意； 故选A。 2. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 取用块状固体 C. 检查气密性 D. 连接仪器 【答案】C 【解析】 【详解】A、胶头滴管应竖直悬空在试管口上方滴加液体，防止滴管接触试管内壁造成试剂污染，故选项错误； B、取用块状固体时，应“一横、二放、三慢竖”，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再将试管慢慢竖起来，使固体慢慢滑落试管底，故选项错误； C、检查该装置气密性时，先将导管的一端放入水中，再用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，故选项正确； D、连接仪器时，试管竖直放在桌面上，用力塞橡胶塞，会压破试管，故选项错误； 故选：C。 3. 物质的性质决定用途。下列物质的用途主要应用其化学性质的是 A. 干冰用于人工降雨 B. 生石灰用作干燥剂 C. 金刚石用来裁玻璃 D. 稀有气体用于制作霓虹灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、干冰用于人工降雨，是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； B、生石灰用作干燥剂，是利用生石灰能与水反应生成氢氧化钙，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，符合题意； C、金刚石用来裁玻璃，是利用金刚石硬度大的性质，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、稀有气体用于制作霓虹灯，是利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。 故选：B。 4. 分类是学习化学的常用方法。下列物质属于单质的是 A. 冰 B. 空气 C. 氯化钠 D. 氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、冰是水的固态，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项不符合题意。 B、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，故选项不符合题意。 C、氯化钠是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，故选项不符合题意。 D、氧气是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故选项符合题意。 故选D。 5. “等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是 A. 水分子体积变大 B. 水分子分解加快 C. 水分子质量增大 D. 水分子数目增多 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气中湿度变大，水分子增多，但水分子本身没变，选项错误； B、空气中水的含量增多但水未发生化学变化所以水分子没有分解，选项错误； C、每个水分子的质量是不变的，选项错误； D、空气中湿度大的原因是水含量增多，水分子的数目增多，选项正确； 答案为：D。 6. 化学用语是化学学习的重要工具。下列化学用语表示正确的是 A. 60个碳原子： B. 铝离子： C. 五氧化二磷： D. 1个氢分子：H 【答案】B 【解析】 【详解】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则60个碳原子可表示为60C，故选项化学用语表示不正确。 B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则铝离子可表示为，故选项化学用语表示正确。 C、氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，则五氧化二磷的化学式为，故选项化学用语表示不正确。 D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则1个氢分子可表示为，故选项化学用语表示不正确。 故选B。 7. 锌铬黄（ZnCrOx）常用于制防锈涂料。已知锌铬黄中铬（Cr）元素显+6价，则x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】D 【解析】 【详解】锌铬黄中锌元素显+2价，铬元素显+6价，氧元素显-2价。根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，解得x=4。 故选D。 8. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 离子都带电，所以带电的微粒一定是离子 B. 催化剂在反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C. 化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D. 燃烧都伴随着发光、放热的现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、离子确实带电，但带电的微粒不一定是离子（例如电子、质子也带电，但它们不是离子），推理错误。 B、催化剂在反应前后质量不变，但反应前后质量不变的物质不一定是催化剂（也可能是不参与反应的杂质），催化剂还需要满足能改变反应速率和化学性质不变两个条件，推理错误。 C、化合物的定义是由不同种元素组成的纯净物，因此 “由不同种元素组成的纯净物” 完全符合化合物的定义，推理正确。 D、燃烧确实伴随发光、放热，但有发光、放热现象的不一定是燃烧（例如灯泡通电发光、放热属于物理变化，不是燃烧），推理错误。 故选：C。 9. 下列实验方案，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验蜡烛燃烧的产物中是否含有 在蜡烛火焰上方罩一只干冷的烧杯 B 检验是否收集满 将带火星的木条放在集气瓶口，观察现象 C 除去自来水中的色素和异味 用活性炭吸附 D 除去CaO中混有的少量 高温煅烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、在蜡烛火焰上方罩一只干冷的烧杯，只能检验水蒸气，无法检验CO2，检验CO2需用澄清石灰水，故选项不能达到实验目的。 B、检验是否收集满，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满，故选项能达到实验目的。 C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故选项能达到实验目的。 D、高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的。 故选A。 10. 实验小组的同学按照图1所示装置进行木炭还原氧化铜的实验，试管①中固体的质量随加热时间的变化如图2所示。下列分析错误的是 A. 网罩的作用是使火焰集中并提高温度 B. N点对应的固体物质只有两种 C. M→P的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量 D. 实验结束时，应先将导管移出试管②，再熄灭酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、网罩可集中火焰、提高温度，利于木炭还原氧化铜的反应（需要高温），分析正确。 B、木炭与氧化铜发生反应生成铜和二氧化碳，随着反应的进行，生成二氧化碳气体的质量不断增大，剩余固体的质量不断减小。N点时固体质量已减小，但未达到最小值，说明反应进行中，固体包含未反应的C、CuO，以及生成的Cu，共三种物质，并非只有两种，分析错误。 C、木炭与氧化铜发生反应生成铜和二氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，M→P过程中，固体减少的质量是反应生成CO2的质量，分析正确。 D、实验结束先移导管再灭酒精灯，可防止试管②中澄清石灰水倒吸，使试管①炸裂，分析正确。 故选B。 二、填空题（本大题共4小题，每空1分，共30分） 11. 化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。 （1）冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果，冰箱保鲜室内的气体应为__________（填“富氧空气”或“富氮空气”）。 （2）食醋在空气中放置一段时间后，醋的酸味会变淡，这是因为__________（请从微观角度解释）。 （3）阿克苏苹果又称加丽果，富含维生素C、纤维素、果胶等。维生素C的化学式为，其相对分子质量为__________，其中碳元素和氢元素的质量比为__________。 （4）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是它们的物理性质差异很大，原因是__________。 （5）发生山火时，消防员在山林中或山林与村庄之间设置防火隔离带，此措施依据的灭火原理是__________。 （6）农业废弃物经发酵处理可获得沼气（主要成分是甲烷），甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式为__________。 【答案】（1） 富氮空气 （2） 醋酸分子不断运动，扩散到空气中 （3） ①. 176 ②. 9:1 （4） 碳原子排列方式不同 （5） 清除可燃物 （6） 【解析】 【小问1详解】 食物腐败主要与氧气导致的氧化反应和微生物繁殖有关。氮气化学性质稳定，可抑制微生物生长并减缓氧化，因此冰箱保鲜采用"富氮空气"（低氧环境）延长食物保质期。 【小问2详解】 食醋中的醋酸具有挥发性。从微观角度看，醋酸分子在空气中做无规则运动，逐渐扩散到周围环境，导致醋中醋酸浓度降低，酸味变淡。 【小问3详解】 根据化学式可知，维生素C的相对分子质量为：。碳元素和氢元素的质量比为： 。 【小问4详解】 金刚石中碳原子以立体网状结构排列，硬度大；石墨中碳原子分层排列，层间作用力弱，质地软。碳原子的排列方式不同导致二者物理性质（如硬度、导电性）不同。 【小问5详解】 燃烧需同时具备可燃物、氧气、温度达到着火点。设置防火隔离带是移除可燃物，破坏燃烧条件。 【小问6详解】 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，据此可以写出化学方程式：。 12. 在宏观、微观和符号之间建立联系，是学习化学的重要思维方式。请回答下列问题： （1）北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图1所示。 ①图1中，m=__________，n=__________。 ②铷原子容易失去电子，形成__________（填离子符号）。 （2）四种微粒的结构示意图如图2所示。 ①铷原子与微粒C的化学性质相似，其原因是__________。 ②图2中，具有相对稳定结构的微粒是__________（填字母）。 ③图2中，A和D两种元素组成化合物的化学式为__________。 （3）某化学反应的微观示意图如图所示。 ①该反应的化学方程式为__________。 ②据图分析，化学变化中最小的粒子是__________。 【答案】（1） ①. 37 ②. 8 ③. Rb+ （2） ①. 最外层电子数相同 ②. B ③. MgO （3） ①. ②. 原子（或写出具体的原子名称） 【解析】 【小问1详解】 ①在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故m=37； 在原子中，质子数=核外电子数，故37=2+8+18+n+1，n=8； ②铷原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，形成铷离子，故铷离子表示为：； 【小问2详解】 ①铷原子与微粒C的化学性质相似，其原因是最外层电子数相同； ②图2中，B粒子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构； ③质子数=原子序数，A粒子的质子数为8，8号元素是氧元素，D粒子的质子数为12，12号元素是镁元素，氧元素和镁元素形成的化合物是氧化镁，氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，化学式为：MgO； 【小问3详解】 ①由图可知，该反应为氨气和氧气在催化剂和加热的条件下反应生成NO和水，该反应的化学方程式为：； ②在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，化学变化中的最小粒子是原子。 13. 水对于人类生活、工农业生产都具有重要的意义。某化学实践小组对水的净化、水的组成进行了项目化学习。 任务一：认识水的净化。小组同学设计的净水过程如图所示。 （1）物质A可以使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清，则物质A可能是__________。 （2）操作a的名称是__________。 （3）小组同学在实验室中将液体D变为蒸馏水，则操作c的名称是__________。 任务二：探究水的组成。 （4）如图所示，小组同学在导管口点燃纯净的，并在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，观察到的实验现象是__________。 （5）小组同学利用如图所示装置进行电解水的实验，通电后观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后切断电源。 ①a、b两个玻璃管中产生气体的体积比约为__________。 ②将燃着的木条置于a管管口，打开活塞，观察到木条燃烧更旺，说明a管中产生的气体是__________。 ③请写出电解水的化学方程式：__________。 （6）上述实验说明：水是由__________（填元素符号）两种元素组成的。 【答案】（1）明矾 （2）过滤 （3）蒸馏 （4）氢气燃烧产生淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾 （5） ①. 1：2 ②. 氧气 ③. （6）H、O 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水生成胶状物，吸附悬浮杂质使其沉降，是常见的絮凝剂，故物质A可能是明矾； 【小问2详解】 操作a将固体与液体分离，该操作名称是过滤； 【小问3详解】 操作c将液体D变为蒸馏水，该操作名称是蒸馏； 【小问4详解】 氢气燃烧生成水，所以氢气在导管口点燃，火焰上方罩干冷小烧杯，观察到的现象是：氢气燃烧产生淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾； 【小问5详解】 ①电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，由图可知，a与电源正极相连，收集的气体较少，为氧气，b与电源负极相连，收集的气体较多，为氢气，则一段时间后a、b两管内气体的体积比为1：2； ②将燃着的木条置于a管管口，打开活塞，观察到木条燃烧更旺，说明a管中产生的气体具有助燃性，是氧气； ③水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出水是由H、O两种元素组成的。 14. 既是光合作用的原料，也是温室气体。的捕集、封存和利用对绿色低碳和可持续发展具有重要意义。 【的循环】自然界中存在碳循环。 （1）__________、石油、天然气等化石燃料燃烧会产生。 （2）植物光合作用可吸收，反应的化学方程式为，则X的化学式为__________。 （3）是一种温室气体，其过量排放会导致温室效应加剧，__________（填“属于”或“不属于”）空气污染物。 【的捕集】捕集的方法有：膜分离法、吸收法等。 （4）如图所示为膜分离法捕集气体的过程，该过程发生的是__________（填“物理”或“化学”）变化。 （5）一款简易吸风机（如图）能用于捕集。在纱布上被吸碳剂捕集。若吸碳剂是石灰乳（主要成分是氢氧化钙），纱布上发生反应的化学方程式为__________。 【的封存】的封存方式包括地质封存与海洋封存。 （6）地质封存：将在高压、低温的条件下转化为液态，注入地层中。从微观角度分析，从气态转化为液态，分子间的间隔__________（填“变大”“变小”或“不变”）。 （7）海洋封存：将运输到封存地点，灌注于海洋深处。该方案可能会导致海水酸化，原因是（用化学方程式解释）__________。 【答案】（1）煤 （2） （3）不属于 （4）物理 （5） （6）变小 （7） 【解析】 【小问1详解】 煤、石油、天然气等化石燃料中含有碳元素，燃烧会产生；故填：煤。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为6、12、18，反应后C、H、O的原子个数分别为6、12、6，则6个X分子中含有12个氧原子，X的化学式为；故填：。 【小问3详解】 是一种温室气体，其过量排放会导致温室效应加剧，但是空气的成分之一，不属于空气污染物；故填：不属于。 【小问4详解】 膜分离法捕集气体过程中，只是将二氧化碳气体分离出来，没有新物质生成，属于物理变化；故填：物理。 【小问5详解】 纱布上的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为；故填：。 【小问6详解】 从微观角度看，从气态转化为液态，分子间的间隔变小；故填：变小。 【小问7详解】 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，会使海水酸化，反应的化学方程式为；故填：。 三、实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共34分） 15. 如图所示是实验室常用的气体制备装置，据图回答问题： （1）仪器①的名称是__________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为__________，应选择装置__________（填字母）作发生装置，实验时该装置试管口放一团棉花的目的是__________。 （3）实验室用装置B制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为__________，收集该气体应选择装置（填字母）__________。 （4）若想用锌和稀硫酸制取一瓶较干燥的氢气，应选择的装置组合是__________（填字母），发生反应的化学方程式为__________。 （5）若用装置F收集氢气，则气体应从__________（填“a”或“b”）端通入。 【答案】（1）试管 （2） ①. ②. A ③. 防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管 （3） ①. ②. C （4） ①. BD ②. （5）b 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是试管； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A；实验时该装置试管口放一团棉花的目的是防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管； 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置C； 【小问4详解】 实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B，氢气密度比空气小、难溶于水，可采用向下排空气法或排水法收集，其中用向下排空气法能收集到较干燥的氢气，即装置D，综上可知，用锌和稀硫酸制取一瓶较干燥的氢气，应选择的装置组合是BD； 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为； 【小问5详解】 若用装置F收集氢气，由于氢气密度比水小，则气体应从b端通入。 16. 某实验小组围绕“白磷”（着火点为40℃）开展了如下探究活动。 【活动一】探究可燃物燃烧的条件及质量变化 Ⅰ．小组同学利用图1、图2所示装置进行实验。 步骤1：在图1试管内装入白磷，夹紧弹簧夹，白磷不燃烧，称量装置的总质量为 g； 步骤2：将装置放入80℃热水中（如图2），白磷燃烧。待白磷熄灭并冷却至室温后称量此时装置的总质量为 g； 步骤3：将装置再次放入热水中，打开弹簧夹，试管内残留的白磷复燃。 （1）试管中白磷燃烧的现象是__________，该反应的化学方程式为__________。 （2）对比步骤1和步骤2的实验现象，说明可燃物燃烧需要的条件之一是__________；步骤3中白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是__________。 （3）、的大小关系是__________（填“>”“<”或“=”）。 【活动二】探究氧气浓度与燃烧剧烈程度的关系 Ⅱ．小组同学在活动一实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，他们推测可能是不足，于是对实验进行了如图3所示的改进。取5 g白磷装入左侧试管，将温度传感器探头插入试管底部，并从室温开始将其放入80℃热水中进行加热，夹紧弹簧夹，将物质M注入右侧试管中，5秒后打开弹簧夹，采集数据曲线如图4所示。 （4）若物质M为溶液，则物质N可能是__________（写一个），注入物质M后右侧试管中发生反应的化学方程式为__________。 （5）根据图4中D点温度比B点高，可获得的实验结论是__________。 【答案】（1） ①. 产生大量白烟，放出热量，气球先膨胀后缩小 ②. （2） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 与氧气（或空气）接触 （3） （4） ①. 二氧化锰（） ②. （5）氧气浓度越高，燃烧越剧烈（或燃烧放出的热量越多） 【解析】 【小问1详解】 白磷燃烧的现象为产生大量白烟，放出热量，气球先膨胀后缩小（燃烧放热使试管内气体膨胀，气球变大；反应结束后温度降低、氧气被消耗，压强减小，气球变小）； 白磷燃烧生成五氧化二磷，其反应的化学方程式为。 故填：产生大量白烟，放出热量，气球先膨胀后缩小；。 【小问2详解】 步骤 1（室温）白磷不燃烧，步骤 2（热水）白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点（白磷着火点为，达到了着火点）； 步骤 3 打开弹簧夹后残留白磷复燃，是因为外界氧气进入试管，说明可燃物燃烧需要与氧气（或空气）接触。 故填：温度达到可燃物的着火点；与氧气（或空气）接触。 【小问3详解】 装置是密闭的，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，因此。 故填：。 【小问4详解】 物质M为溶液，要快速产生氧气，物质N可以是二氧化锰（）（或其他能催化分解的物质，如硫酸铜溶液等； 过氧化氢在二氧化锰（）的催化作用下分解生成水和氧气，其反应的化学方程式为。 故填：二氧化锰（）；。 【小问5详解】 D点温度比B点高，说明氧气浓度越高，燃烧越剧烈（或燃烧放出的热量越多）（D点是通入氧气后，氧气浓度增大，燃烧更剧烈，释放的热量更多，温度更高）。 故填：氧气浓度越高，燃烧越剧烈（或燃烧放出的热量越多）。 四、计算题（本大题共1小题，共6分） 17. 碳化铝（）主要用作甲烷发生剂，在冷水中与水反应会产生甲烷，反应的化学方程式为。若生产9.6 kg甲烷，则理论上需要碳化铝的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】 解：设理论上需要碳化铝的质量为x。 答：理论上需要碳化铝的质量是28.8kg。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 阿克苏地区2025-2026学年第一学期期末质量监测试卷 九年级化学 （考试时间：60分钟　总分：100分） 注意事项： 1.答题时，务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分） 1. “让我们的祖国天更蓝、山更绿、水更清、生态环境更美好”是我们共同的追求。下列做法有利于生态环境保护的是 A. 推广使用绿色能源 B. 就地焚烧生活垃圾 C. 随意排放工业废水 D. 提倡使用一次性餐具 2. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 取用块状固体 C. 检查气密性 D. 连接仪器 3. 物质的性质决定用途。下列物质的用途主要应用其化学性质的是 A. 干冰用于人工降雨 B. 生石灰用作干燥剂 C. 金刚石用来裁玻璃 D. 稀有气体用于制作霓虹灯 4. 分类是学习化学的常用方法。下列物质属于单质的是 A. 冰 B. 空气 C. 氯化钠 D. 氧气 5. “等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是 A. 水分子体积变大 B. 水分子分解加快 C. 水分子质量增大 D. 水分子数目增多 6. 化学用语是化学学习的重要工具。下列化学用语表示正确的是 A. 60个碳原子： B. 铝离子： C. 五氧化二磷： D. 1个氢分子：H 7. 锌铬黄（ZnCrOx）常用于制防锈涂料。已知锌铬黄中铬（Cr）元素显+6价，则x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 8. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 离子都带电，所以带电的微粒一定是离子 B. 催化剂在反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C. 化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D. 燃烧都伴随着发光、放热的现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 9. 下列实验方案，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验蜡烛燃烧的产物中是否含有 在蜡烛火焰上方罩一只干冷的烧杯 B 检验是否收集满 将带火星的木条放在集气瓶口，观察现象 C 除去自来水中的色素和异味 用活性炭吸附 D 除去CaO中混有的少量 高温煅烧 A. A B. B C. C D. D 10. 实验小组的同学按照图1所示装置进行木炭还原氧化铜的实验，试管①中固体的质量随加热时间的变化如图2所示。下列分析错误的是 A. 网罩的作用是使火焰集中并提高温度 B. N点对应的固体物质只有两种 C. M→P的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量 D. 实验结束时，应先将导管移出试管②，再熄灭酒精灯 二、填空题（本大题共4小题，每空1分，共30分） 11. 化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。 （1）冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果，冰箱保鲜室内的气体应为__________（填“富氧空气”或“富氮空气”）。 （2）食醋在空气中放置一段时间后，醋的酸味会变淡，这是因为__________（请从微观角度解释）。 （3）阿克苏苹果又称加丽果，富含维生素C、纤维素、果胶等。维生素C的化学式为，其相对分子质量为__________，其中碳元素和氢元素的质量比为__________。 （4）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是它们的物理性质差异很大，原因是__________。 （5）发生山火时，消防员在山林中或山林与村庄之间设置防火隔离带，此措施依据的灭火原理是__________。 （6）农业废弃物经发酵处理可获得沼气（主要成分是甲烷），甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式为__________。 12. 在宏观、微观和符号之间建立联系，是学习化学的重要思维方式。请回答下列问题： （1）北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图1所示。 ①图1中，m=__________，n=__________。 ②铷原子容易失去电子，形成__________（填离子符号）。 （2）四种微粒的结构示意图如图2所示。 ①铷原子与微粒C的化学性质相似，其原因是__________。 ②图2中，具有相对稳定结构的微粒是__________（填字母）。 ③图2中，A和D两种元素组成化合物的化学式为__________。 （3）某化学反应的微观示意图如图所示。 ①该反应的化学方程式为__________。 ②据图分析，化学变化中最小的粒子是__________。 13. 水对于人类生活、工农业生产都具有重要的意义。某化学实践小组对水的净化、水的组成进行了项目化学习。 任务一：认识水的净化。小组同学设计的净水过程如图所示。 （1）物质A可以使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清，则物质A可能是__________。 （2）操作a的名称是__________。 （3）小组同学在实验室中将液体D变为蒸馏水，则操作c的名称是__________。 任务二：探究水的组成。 （4）如图所示，小组同学在导管口点燃纯净的，并在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，观察到的实验现象是__________。 （5）小组同学利用如图所示装置进行电解水的实验，通电后观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后切断电源。 ①a、b两个玻璃管中产生气体的体积比约为__________。 ②将燃着的木条置于a管管口，打开活塞，观察到木条燃烧更旺，说明a管中产生的气体是__________。 ③请写出电解水的化学方程式：__________。 （6）上述实验说明：水是由__________（填元素符号）两种元素组成的。 14. 既是光合作用的原料，也是温室气体。的捕集、封存和利用对绿色低碳和可持续发展具有重要意义。 【的循环】自然界中存在碳循环。 （1）__________、石油、天然气等化石燃料燃烧会产生。 （2）植物光合作用可吸收，反应的化学方程式为，则X的化学式为__________。 （3）是一种温室气体，其过量排放会导致温室效应加剧，__________（填“属于”或“不属于”）空气污染物。 【的捕集】捕集的方法有：膜分离法、吸收法等。 （4）如图所示为膜分离法捕集气体的过程，该过程发生的是__________（填“物理”或“化学”）变化。 （5）一款简易吸风机（如图）能用于捕集。在纱布上被吸碳剂捕集。若吸碳剂是石灰乳（主要成分是氢氧化钙），纱布上发生反应的化学方程式为__________。 【的封存】的封存方式包括地质封存与海洋封存。 （6）地质封存：将在高压、低温的条件下转化为液态，注入地层中。从微观角度分析，从气态转化为液态，分子间的间隔__________（填“变大”“变小”或“不变”）。 （7）海洋封存：将运输到封存地点，灌注于海洋深处。该方案可能会导致海水酸化，原因是（用化学方程式解释）__________。 三、实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共34分） 15. 如图所示是实验室常用的气体制备装置，据图回答问题： （1）仪器①的名称是__________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为__________，应选择装置__________（填字母）作发生装置，实验时该装置试管口放一团棉花的目的是__________。 （3）实验室用装置B制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为__________，收集该气体应选择装置（填字母）__________。 （4）若想用锌和稀硫酸制取一瓶较干燥的氢气，应选择的装置组合是__________（填字母），发生反应的化学方程式为__________。 （5）若用装置F收集氢气，则气体应从__________（填“a”或“b”）端通入。 16. 某实验小组围绕“白磷”（着火点为40℃）开展了如下探究活动。 【活动一】探究可燃物燃烧的条件及质量变化 Ⅰ．小组同学利用图1、图2所示装置进行实验。 步骤1：在图1试管内装入白磷，夹紧弹簧夹，白磷不燃烧，称量装置的总质量为 g； 步骤2：将装置放入80℃热水中（如图2），白磷燃烧。待白磷熄灭并冷却至室温后称量此时装置的总质量为 g； 步骤3：将装置再次放入热水中，打开弹簧夹，试管内残留的白磷复燃。 （1）试管中白磷燃烧的现象是__________，该反应的化学方程式为__________。 （2）对比步骤1和步骤2的实验现象，说明可燃物燃烧需要的条件之一是__________；步骤3中白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是__________。 （3）、的大小关系是__________（填“>”“<”或“=”）。 【活动二】探究氧气浓度与燃烧剧烈程度的关系 Ⅱ．小组同学在活动一实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，他们推测可能是不足，于是对实验进行了如图3所示的改进。取5 g白磷装入左侧试管，将温度传感器探头插入试管底部，并从室温开始将其放入80℃热水中进行加热，夹紧弹簧夹，将物质M注入右侧试管中，5秒后打开弹簧夹，采集数据曲线如图4所示。 （4）若物质M为溶液，则物质N可能是__________（写一个），注入物质M后右侧试管中发生反应的化学方程式为__________。 （5）根据图4中D点温度比B点高，可获得的实验结论是__________。 四、计算题（本大题共1小题，共6分） 17. 碳化铝（）主要用作甲烷发生剂，在冷水中与水反应会产生甲烷，反应的化学方程式为。若生产9.6 kg甲烷，则理论上需要碳化铝的质量是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $