精品解析：上海交通大学附属中学2025-2026学年高一上学期期末化学试卷

2025-2026学年度第一学期 高一化学期末考试卷 (满分100分，60分钟完成。答案一律写在答题纸上。) 【注意】标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cl-35.5；K-39；Mn-55；Cu-64；Br-80 一、从海洋获得丰富的化学资源 1. 海洋可谓地球的“聚宝盆”，氯、溴、碘等均可通过开发海洋资源获得。 Ⅰ．从海水中获得纯净NaCl 已知：粗盐中除NaCl外，还含有、、等杂质。 （1）NaCl中负离子的电子式为___________。 （2）在自然界中Na主要有一种核素，Cl主要有和两种核素。已知氯元素的近似相对原子质量为35.5，则58.5 g NaCl中的质量为___________。 A. 8.75 g B. 13.125 g C. 17.5 g D. 26.25 g （3）由粗盐水得到含少量KCl的食盐水，下列所设计的四种溶液加入顺序中，可以达到目的的是___________。(不定项) A. NaOH、、、HCl B. 、、NaOH、HCl C. NaOH、、、HCl D. 、NaOH、、HCl （4）KCl和NaCl的溶解度随温度变化如图，经操作a可以得到纯净的NaCl，正确的操作a是___________。 A. 蒸发至晶膜形成后，趁热过滤 B. 蒸发至晶膜形成后，冷却结晶 C. 蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 D. 蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶 Ⅱ．海水提溴 空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如下： （5）步骤④的离子方程式___________。 （6）的熔点，沸点58.5℃，步骤⑥蒸馏时，收集馏分的最佳温度是___________。 A. 0~20℃ B. 30~50℃ C. 60~80℃ D. 90~110℃ （7）步骤⑦中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，溴微溶于水。在实验室分离上述混合物的操作名称是___________。 （8）苦卤中溴的含量是，步骤①到⑥溴共损失25%，步骤⑦又损失所得溴蒸气的10%，若处理这样的苦卤，可得到液溴___________mol。 Ⅲ．海水提碘 “海水提碘”的实验中，提取后可用“反萃取法”萃取、富集碘单质。 （9）质子数为53，中子数为78的碘核素表示为___________。 （10）下列说法错误的是___________。 A. 碘的四氯化碳溶液不可改用碘的酒精溶液，因为碘难溶于酒精 B. 分液时水层从分液漏斗上口倒出 C. 步骤②中发生反应的离子方程式为 D. 步骤③操作中需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒 【答案】（1） （2）D （3）AD （4）C （5） （6）C （7）分液 （8）67.5 （9） （10）AC 【解析】 【分析】Ⅱ浓缩苦卤中含，经硫酸酸化、通入氯气后，被氧化为，利用的挥发性，通入热空气将其从海水中分离出来，用水溶液吸收得到富含的吸收液，再次通入氯气氧化得到溴水混合物，蒸馏得到液溴。 Ⅲ“海水提碘”的实验中，提取后可用“反萃取法”萃取、富集碘单质。①碘的四氯化碳溶液与氢氧化钠溶液混合发生反应而使碘溶解转移至水层，与四氯化碳层分离，分液，②水层加入45%的硫酸发生反应得到碘的悬浊液，③过滤，得到固态碘单质。 【小问1详解】 NaCl中负离子为，其电子式为  ； 【小问2详解】 58.5 g NaCl的物质的量为，其中含有1 mol、1 mol，设的物质的量为、的物质的量为，则，解得，则58.5 g NaCl中的质量为，选D。 【小问3详解】 粗盐中除NaCl外，还含有、、等杂质，除去应加入试剂过量使转化为 沉淀，除去应加入过量使转化为沉淀，除去应加入过量使转化为沉淀，而过量的、、需分别用盐酸（）、盐酸（）、除去，故的作用是除去原杂质及引入的，则应在加入除去之后加入，是在加入、后，过滤分离除去各种沉淀之后，加入滤液中，故试剂加入顺序可以为、、、或、、、或、、、，故AD正确；而BC选项中先加入后加入错误。 【小问4详解】 结合KCl溶解度受温度影响较大，NaCl溶解度受温度影响较小，为防止KCl在冷却时结晶析出，则操作a为蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤，故选C。 【小问5详解】 步骤④用水溶液吸收得到富含的吸收液，发生反应为。 【小问6详解】 蒸馏原理是利用互溶的各物质的沸点不同，使沸点低的物质气化分离，步骤⑥的蒸馏过程中，需要蒸馏得到，温度控制在的沸点上下，故出口温度要控制在60~80˚C（的沸点58.5℃）为宜，故选C。 【小问7详解】 液溴与溴水的混合物，相对密度相差很大，液体分层，采用分液漏斗分液的方法分离。 【小问8详解】 苦卤中溴的含量是，步骤①到⑥溴共损失25%，步骤⑦又损失所得溴蒸气的10%，若处理这样的苦卤，可得到液溴。 【小问9详解】 该核素质量数为53+78=131，则核素符号表示为。 【小问10详解】 A．碘的四氯化碳溶液不可改用碘的酒精溶液，是因为酒精易溶于水，而不非碘难溶于酒精（事实是碘能溶于酒精），A错误； B．四氯化碳与水不互溶，且四氯化碳密度比水大，分液时四氯化碳从下口放出后，水层从分液漏斗上口倒出，B正确； C．步骤②是在酸性环境中发生反应，故离子方程式为，C错误； D．步骤③操作为过滤，需要使用的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒，D正确； 故选AC。 二、含氯消毒剂的发展 2. 可用于自来水消毒，实验室用如图所示装置制备(夹持及加热装置省略)。 （1）盛放浓盐酸的仪器名称为___________。 （2）若用含有14.6 g HCl的浓盐酸与足量反应，生成的质量___________7.1 g。 A．大于 B．小于 C．等于 （3）若其他装置和药品不变，但将饱和食盐水换成蒸馏水，收集的质量___________。 A．变多 B．变少 C．不变 （4）当装置B中集满时，采取以下操作：停止加热，___________(填字母序号)，并通入，直至观察到___________现象时停止通入。 A．打开、的同时关闭 B．打开、的同时关闭 C．打开的同时关闭、 D．打开的同时关闭、 用进行饮用水消毒时，水中的有机物会与发生反应，生成对人体有害的含氯有机物。因此，人们开发了新型自来水消毒剂，如二氧化氯()，制备部分流程如下图所示。 （5）“氯化”过程中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________。(填最简整数比) （6）室温时的溶解度远小于，75℃时的溶解度高于，操作I是___________、过滤。 （7）用制取，产生有刺激性气味的黄绿色气体，说明___________。 A. 氧化性： B. 氧化性： C. 还原性： D. 还原性： （8）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂得电子数相当于多少克的得电子数(氯元素均被还原至价)。则的有效氯含量是___________g(结果保留两位小数)。 ClO2可迅速氧化硫化物(其中还原产物中氯元素为价)，以除去水中硫化物产生的臭味，取适量ClO2通入含有H2S的水中，向反应后的溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀。 （9）与水溶液反应的离子方程式：___________。 （10）冬季是呼吸道传染病的高发季节，下列有关说法正确的是___________(多选)。 A. 咳嗽形成的飞沫，直径在1-100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于胶体。 B. 过氧化氢、活性炭、漂白粉等消毒剂均可以将病毒氧化而达到消毒的目的。 C. “84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液。 D. “84”消毒液与洁厕灵(有效成分是浓盐酸)一起使用效果更好。 【答案】（1）分液漏斗 （2）B （3）B （4） ①. C ②. 装置中黄绿色消失 （5）1:5 （6）冷却结晶 （7）B （8）2.63 （9） （10）AC 【解析】 【分析】A制备氯气，饱和食盐水除氯气中的氯化氢，浓硫酸干燥氯气，B用向上排空气法收集氯气，C中氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 根据装置图，盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗； 【小问2详解】 浓盐酸和二氧化锰反应方程式为，若用含有14.6 g HCl的浓盐酸与足量反应，n(HCl)= ，由于稀盐酸和二氧化锰不反应，参与反应的HCl的物质的量小于0.4 mol；生成的物质的量小于0.1mol，氯气的质量小于7.1 g，选B。 【小问3详解】 氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度，若其他装置和药品不变，但将饱和食盐水换成蒸馏水，溶解的氯气质量增多，收集的质量变少，选B。 【小问4详解】 当装置B中集满时，应该用C中氢氧化钠吸收多余的氯气，采取以下操作：停止加热，为将装置中残留的排入吸收装置，打开的同时关闭、，选C；并通入，直至观察到装置中黄绿色消失时停止通入。 【小问5详解】 “氯化”过程中，氯气和氢氧化钙反应生成氯酸钙、氯化钙和水，反应方程式为，是氧化产物，是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:5； 【小问6详解】 操作I是过滤分离出，室温时的溶解度远小于，75℃时的溶解度高于，操作I是冷却结晶、过滤。 【小问7详解】 和盐酸反应制取，同时产生有刺激性气味的黄绿色氯气，反应方程式为，中Cl元素化合价降低发生还原反应生成，是氧化剂、还原产物；盐酸中氯元素化合价升高发生氧化反应生成氯气，是还原剂、Cl2是氧化产物，所以产生有刺激性气味的黄绿色气体说明氧化性，还原性>，选B； 【小问8详解】 设每克得电子数相当于x克的得电子数则，x≈2.63。则的有效氯含量是2.63g。 【小问9详解】 取适量ClO2通入含有H2S的水中，还原产物为Cl-，再向反应后的溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀，说明H2S被氧化为，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒得反应的离子方程式为； 【小问10详解】 A．胶体是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系，咳嗽形成的飞沫，直径在1-100nm之间，所以进入到空气中形成的分散系属于胶体，反应A正确； B．过氧化氢、漂白粉等消毒剂可以杀灭细菌而达到消毒的目的，活性炭不能杀灭细菌，不能达到消毒的目的，故B错误； C．氯气通入氢氧化钠溶液中制备“84”消毒液，“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，故C正确； D． “84”消毒液与洁厕灵(有效成分是浓盐酸)一起使用会生成有毒气体氯气，不能将“84”消毒液与洁厕灵一起使用，故D错误； 选AC。 三、脱硫脱硝 3. 利用如下微型实验探究气体的性质，在注射器中加入少量晶体，并吸入少量70%浓硫酸(以不接触纸条为准)。 （1）制备的反应体现了浓硫酸的___________。 A. 酸性 B. 强氧化性 C. 脱水性 D. 吸水性 （2）关于该实验，下列说法错误的是___________。 A. 酸性溶液褪色，说明具有还原性 B. 试纸a先变红后褪色，说明具有漂白性 C. 试纸d未变蓝，说明氧化性弱于 D. 剩余的气体可以用NaOH溶液吸收 有效处理工业废气中排放的、NO、，可减少大气污染 脱硫：“钠—钙双碱法”吸收 （3）“吸收”时若过量，生成的盐类物质属于___________。 A．正盐 B．酸式盐 C．碱式盐 （4）“再生”产生的可重复利用的物质是___________(填化学式)。 （5）“氧化”的副产品俗名___________。 （6）“双碱法”吸收与单独使用石灰乳或NaOH溶液吸收相比，优势是：___________。 脱硝：SCR(选择性催化还原)技术吸收NO、 在SCR催化反应器中，将转化为无害气体 （7）下列现象与氮氧化物的排放无关的是___________。 A. 酸雨 B. 白色污染 C. 光化学烟雾 D. 臭氧层空洞 （8）“氧化处理”过程发生反应的化学方程式___________。 （9）“尿素热分解”过程，与水在加热条件下反应，写出反应方程式：___________。 （10）“SCR催化反应器”发生的反应中被氧化的元素是___________。 【答案】（1）A （2）B （3）B （4）NaOH （5）石膏（生石膏） （6）用NaOH溶液高效吸收，再用廉价石灰乳再生NaOH，降低了生产成本，且得到石膏副产品，实现资源回收（其他合理答案也可以） （7）B （8） （9） （10）N(或氮元素) 【解析】 【小问1详解】 制备的反应方程式为 ，反应中浓硫酸中S的化合价未发生变化，体现浓硫酸的酸性，故答案为A。 【小问2详解】 A．能与酸性溶液发生反应而使溶液褪色，体现的还原性，A正确； B．溶于水生成，能使湿润的蓝色石蕊试纸(试纸a)变红但不褪色，B错误； C．不能使湿润的淀粉碘化钾试纸（试纸d）变蓝，说明不能将氧化生成，即氧化性弱于，C正确； D．为酸性氧化物，能与NaOH溶液发生反应，故可以用NaOH溶液吸收剩余的气体，D正确； 故答案选B。 【小问3详解】 “吸收”时，过量的与氢氧化钠发生反应生成，属于酸式盐，故答案为B。 【小问4详解】 “再生”过程中发生反应或，生成的NaOH可回到“吸收”步骤再次使用，因此可重复利用的物质是NaOH，故答案为NaOH。 【小问5详解】 “氧化”的副产品的俗名是石膏（生石膏），故答案为石膏（生石膏）。 【小问6详解】 单独利用NaOH溶液吸收效率高但成本高，石灰乳吸收成本低但溶解度小，吸收效率低，“双碱法”吸收结合两者的优点，用NaOH溶液高效吸收，再用廉价石灰乳再生NaOH，降低了生产成本，且得到石膏副产品，实现资源回收，故答案为用NaOH溶液高效吸收，再用廉价石灰乳再生NaOH，降低了生产成本，且得到石膏副产品，实现资源回收（其他合理答案也可以）。 【小问7详解】 A．氮氧化物溶于水会生成硝酸，会形成硝酸型酸雨，与氮的氧化物排放有关，A不符合题意； B．白色污染是塑料等难降解合成材料造成，与氮氧化物排放无关，B符合题意； C．氮氧化物与挥发性有机物在光照条件下能形成光化学烟雾，与氮氧化物排放有关，C不符合题意； D．氮氧化物会与臭氧层中的反应，从而破坏臭氧层，造成臭氧层空洞，与氮氧化物排放有关，D不符合题意； 故答案选B。 【小问8详解】 “氧化处理”过程中，NO被氧化生成，化学反应方程式为，故答案为。 【小问9详解】 “尿素热分解”过程， 与水在加热条件下反应生成和，化学反应方程式为，故答案为。 【小问10详解】 由题信息可知，“SCR催化反应器”发生的反应为，中N元素化合价从-3价升高为0价，被氧化生成，中N元素的化合价从+4价降低至0价，被还原生成，因此反应中被氧化的元素是N，故答案为N(或氮元素)。 四、体检中的化学 4. 下表是小赵体检结果报告单的部分数据，数据来自抽血化验，血液是一种胶粒带负电的胶体。 分析项目 检测结果 单位 参考范围 甘油三酯 0.48 0.45~1.70 总胆固醇 4.12 2.85~5.20 葡萄糖 *** 3.90~6.10 （1）当人体血液中血小板含量较低时，伤口长时间不愈合，可向创口处加入止血剂(如)使伤口处血液结块堵塞伤口而愈合，其原理为___________。 （2）该体检报告单中各项指标的单位代表的物理量是___________。 A. 物质的量 B. 质量分数 C. 体积分数 D. 物质的量浓度 （3）关于葡萄糖()下列说法正确的是___________。 A. 葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否产生丁达尔现象 B. 可以用半透膜将葡萄糖溶液和蛋白质溶液分离 C. 运动型饮料中添加葡萄糖，因为葡萄糖可直接为人体补充电解质 D. 葡萄糖的摩尔质量为180 （4）如果以为单位()，小赵血液中葡萄糖的检测结果为，则小赵血液中葡萄糖的含量___________。 A．偏高 B．偏低 C．正常 人体血液里的浓度测定方法一般为：抽取一定体积的血样稀释后，取样，加适量的草酸铵[]溶液，可析出草酸钙()沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得二元弱酸草酸()，再用酸性溶液进行定量反应即可测定血样样品中的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中的浓度。 【实验一】配制的溶液。 （5）通过计算，应使用电子天平称取___________g 固体。(精确到小数点后三位) （6）下列操作会使溶液中浓度偏低的是___________。 A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 B. 定容操作时，俯视刻度线 C. 定容摇匀后，液面低于刻度线；再加水至刻度线 D. 转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 【实验二】测定血液样品中的浓度。 抽取20.00 mL血样，经过上述处理后得到草酸，取草酸溶液5 mL，加蒸馏水稀释到100 mL。取10.00 mL上述稀释后的溶液，用酸性溶液与之反应，使草酸转化成逸出，这时共消耗V mL的溶液。 反应方程式： （7）用单线桥法在反应方程式上标出该反应的电子转移方向和数目___________。 （8）经计算，该血液样品中的浓度为___________。(用含c，V的代数式表示) 【答案】（1）当加入FeCl3溶液时，Fe3+是一种高价金属离子，能够破坏胶体的稳定性，使胶体发生聚沉，从而促使血液中的成分凝结成块，达到止血效果 （2）D （3）B （4）C （5）0.316 g （6）CD （7） （8）1.25cV 【解析】 【小问1详解】 血液是一种胶体，其中的血红蛋白、血小板等成分具有胶体的性质。当加入FeCl3溶液时，Fe3+是一种高价金属离子，能够破坏胶体的稳定性，使胶体发生聚沉，从而促使血液中的成分凝结成块，达到止血效果； 【小问2详解】 体检报告中单位为mmol·L-1，表示的是单位体积内溶质的物质的量，因此代表的是物质的量浓度，故选D； 【小问3详解】 A．葡萄糖是小分子化合物，淀粉是高分子化合物，葡萄糖溶液不是胶体，淀粉溶液属于胶体，两者本质区别是分散质粒子的大小，A错误; B．葡萄糖是小分子，蛋白质是大分子，葡萄糖溶液属于溶液分散系、能透过半透膜，蛋白质溶液属于胶体、不能透过半透膜，因此可以将两者分离，B正确； C．葡萄糖是糖类，不是电解质，不能直接补充电解质，C错误； D．葡萄糖的摩尔质量为180 g·mol-1，单位为g·mol-1，D错误； 故选B； 【小问4详解】 葡萄糖的摩尔质量为180 g·mol-1，，葡萄糖的正常范围为3.90~6.10 mmol·L-1，即70.2~109.8 mg·dL-1，小赵血液中葡萄糖的检测结果为90 mg·dL-1，则小赵血液中葡萄糖的含量正常，故选C； 【小问5详解】 配制80 mL 0.02mol·L-1的KMnO4溶液，没有80 mL容量瓶，选择100 mL容量瓶，按100 mL计算，，，应使用电子天平称取0.316 g KMnO4固体； 【小问6详解】 A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，不影响溶质的物质的量和溶液体积，所配制的KMnO4物质的量浓度无影响，A不符合题意； B．定容时俯视看到刻度线，溶液体积偏小，所配制的KMnO4物质的量浓度偏高，B不符合题意； C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水直至刻度线，溶液体积偏大，所配制的KMnO4物质的量浓度偏低，C符合题意； D．未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，所配制的KMnO4物质的量浓度偏低，D符合题意； 故答案选CD； 【小问7详解】 用单线桥法在反应方程式上标出该反应的电子转移方向和数目为：； 【小问8详解】 血样经过上述处理后得到草酸，10 mL稀释后的草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为：，根据反应方程式及草酸钙的化学式CaC2O4，可知10 mL稀释溶液中：，则100 mL稀释溶液中：，此物质的量来源于5 mL草酸溶液，即来源于20.00 mL血样，故该血液样品中。 五、硫酸铜的制备 5. 硫酸铜是化工、农业和材料领域的基础原料，制备硫酸铜的方法有多种。 方法一：用浓硫酸和铜制取硫酸铜 （1）该反应的化学方程式是___________。 （2）初步稀释反应后的溶液，合适的做法是___________。 A．将水缓慢倒入反应液中 B．将反应液缓慢倒入水中 C．均可 （3）下列关于浓硫酸的说法不正确的是___________。 A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体 B. 浓硫酸具有脱水性，能使纸张变黑 C. 常温下，可以用铝罐车运输浓硫酸 D. 可以用浓硫酸与NaBr固体反应制备HBr气体，因为酸性： 方法二：用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示： 已知：的氧化性强于，是红褐色沉淀 （4）分别写出稀硫酸、氧化铁和铜发生的两步反应的离子方程式： 第一步：___________ 第二步：___________ （5）向混合溶液中通入热空气的目的是___________。 （6）检验红褐色沉淀是否洗涤干净需要的试剂为___________。(填化学式) 硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可能发生分解。现取晶体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如下图所示： （7）110℃时所得固体的成分为___________。(填化学式) （8）1000℃时所得固体的成分为___________。(填化学式) （9）1200℃恒温1小时，最后所得固体的物质的量为___________mol。 【答案】（1） （2）B （3）AD （4） ①. ②. （5）将Fe2+氧化为Fe3+ （6）HCl、BaCl2 （7） （8）CuO （9）0.05 【解析】 【分析】稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，氧化铁粉、铜粉与过量稀硫酸混合，溶解氧化铁得到Fe3+的硫酸盐，然后Fe3+与铜粉发生氧化还原反应，得到Fe2+和Cu2+，鼓入热空气将Fe2+氧化为Fe3+，加入氢氧化铜调节pH为4，分离得到红褐色沉淀氢氧化铁和含Cu2+的蓝色溶液。 【小问1详解】 浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 反应后的溶液含残留的浓硫酸，初步稀释反应后的溶液，合适的做法是将边搅拌边将反应液缓慢倒入水中，故选B； 【小问3详解】 A．NH3碱性气体，与硫酸反应生成硫酸铵，故不能用浓硫酸干燥氨气，A错误； B．浓硫酸具有脱水性，能使纸张碳化变黑，B正确； C．常温下，铝与浓硫酸发生钝化，故可以用铝罐车运输浓硫酸，C正确； D．用浓硫酸与NaBr固体反应制备HBr气体，是因为浓硫酸为难挥发酸，HBr为挥发性酸，不能说明酸性H2SO4>HBr，D错误； 故选AD； 【小问4详解】 根据分析，稀硫酸、氧化铁和铜发生的两步反应的离子方程式分别为：，； 【小问5详解】 根据分析，向混合溶液中通入热空气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+； 【小问6详解】 红褐色沉淀是 Fe(OH)3，来自含硫酸盐的溶液，可能吸附等。检验是否洗净即检验最后一次洗涤液中是否含有，可用HCl、BaCl2溶液检验，观察是否有白色沉淀生成； 【小问7详解】 由图示数据可知，失去水的质量为：，根据关系式：，则，解得x=3，所以在110℃时所得固体的成分为； 【小问8详解】 25.0 g的物质的量为0.1 mol，则的物质的量为0.1 mol；已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物，1000℃时固体残余量为32%，固体剩余：，根据铜原子守恒CuO为0.1 mol，刚好为8 g，所以1100℃时固体成分为CuO； 【小问9详解】 1200℃并恒温1小时后，固体残留率为28.8%，所以固体剩余：，根据铜原子守恒Cu2O为0.05 mol，刚好为7.2 g，所以分解产物只有Cu2O，反应如下：，1200℃恒温1小时，最后所得固体的物质的量为0.05 mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期 高一化学期末考试卷 (满分100分，60分钟完成。答案一律写在答题纸上。) 【注意】标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cl-35.5；K-39；Mn-55；Cu-64；Br-80 一、从海洋获得丰富的化学资源 1. 海洋可谓地球的“聚宝盆”，氯、溴、碘等均可通过开发海洋资源获得。 Ⅰ．从海水中获得纯净NaCl 已知：粗盐中除NaCl外，还含有、、等杂质。 （1）NaCl中负离子的电子式为___________。 （2）在自然界中Na主要有一种核素，Cl主要有和两种核素。已知氯元素的近似相对原子质量为35.5，则58.5 g NaCl中的质量为___________。 A. 8.75 g B. 13.125 g C. 17.5 g D. 26.25 g （3）由粗盐水得到含少量KCl的食盐水，下列所设计的四种溶液加入顺序中，可以达到目的的是___________。(不定项) A. NaOH、、、HCl B. 、、NaOH、HCl C. NaOH、、、HCl D. 、NaOH、、HCl （4）KCl和NaCl的溶解度随温度变化如图，经操作a可以得到纯净的NaCl，正确的操作a是___________。 A. 蒸发至晶膜形成后，趁热过滤 B. 蒸发至晶膜形成后，冷却结晶 C. 蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 D. 蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶 Ⅱ．海水提溴 空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如下： （5）步骤④的离子方程式___________。 （6）的熔点，沸点58.5℃，步骤⑥蒸馏时，收集馏分的最佳温度是___________。 A. 0~20℃ B. 30~50℃ C. 60~80℃ D. 90~110℃ （7）步骤⑦中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，溴微溶于水。在实验室分离上述混合物的操作名称是___________。 （8）苦卤中溴的含量是，步骤①到⑥溴共损失25%，步骤⑦又损失所得溴蒸气的10%，若处理这样的苦卤，可得到液溴___________mol。 Ⅲ．海水提碘 “海水提碘”的实验中，提取后可用“反萃取法”萃取、富集碘单质。 （9）质子数为53，中子数为78的碘核素表示为___________。 （10）下列说法错误的是___________。 A. 碘的四氯化碳溶液不可改用碘的酒精溶液，因为碘难溶于酒精 B. 分液时水层从分液漏斗上口倒出 C. 步骤②中发生反应的离子方程式为 D. 步骤③操作中需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒 二、含氯消毒剂的发展 2. 可用于自来水消毒，实验室用如图所示装置制备(夹持及加热装置省略)。 （1）盛放浓盐酸的仪器名称为___________。 （2）若用含有14.6 g HCl的浓盐酸与足量反应，生成的质量___________7.1 g。 A．大于 B．小于 C．等于 （3）若其他装置和药品不变，但将饱和食盐水换成蒸馏水，收集的质量___________。 A．变多 B．变少 C．不变 （4）当装置B中集满时，采取以下操作：停止加热，___________(填字母序号)，并通入，直至观察到___________现象时停止通入。 A．打开、的同时关闭 B．打开、的同时关闭 C．打开的同时关闭、 D．打开的同时关闭、 用进行饮用水消毒时，水中的有机物会与发生反应，生成对人体有害的含氯有机物。因此，人们开发了新型自来水消毒剂，如二氧化氯()，制备部分流程如下图所示。 （5）“氯化”过程中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________。(填最简整数比) （6）室温时的溶解度远小于，75℃时的溶解度高于，操作I是___________、过滤。 （7）用制取，产生有刺激性气味的黄绿色气体，说明___________。 A. 氧化性： B. 氧化性： C. 还原性： D. 还原性： （8）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂得电子数相当于多少克的得电子数(氯元素均被还原至价)。则的有效氯含量是___________g(结果保留两位小数)。 ClO2可迅速氧化硫化物(其中还原产物中氯元素为价)，以除去水中硫化物产生的臭味，取适量ClO2通入含有H2S的水中，向反应后的溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀。 （9）与水溶液反应的离子方程式：___________。 （10）冬季是呼吸道传染病的高发季节，下列有关说法正确的是___________(多选)。 A. 咳嗽形成的飞沫，直径在1-100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于胶体。 B. 过氧化氢、活性炭、漂白粉等消毒剂均可以将病毒氧化而达到消毒的目的。 C. “84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液。 D. “84”消毒液与洁厕灵(有效成分是浓盐酸)一起使用效果更好。 三、脱硫脱硝 3. 利用如下微型实验探究气体的性质，在注射器中加入少量晶体，并吸入少量70%浓硫酸(以不接触纸条为准)。 （1）制备的反应体现了浓硫酸的___________。 A. 酸性 B. 强氧化性 C. 脱水性 D. 吸水性 （2）关于该实验，下列说法错误的是___________。 A. 酸性溶液褪色，说明具有还原性 B. 试纸a先变红后褪色，说明具有漂白性 C. 试纸d未变蓝，说明氧化性弱于 D. 剩余的气体可以用NaOH溶液吸收 有效处理工业废气中排放的、NO、，可减少大气污染 脱硫：“钠—钙双碱法”吸收 （3）“吸收”时若过量，生成的盐类物质属于___________。 A．正盐 B．酸式盐 C．碱式盐 （4）“再生”产生的可重复利用的物质是___________(填化学式)。 （5）“氧化”的副产品俗名___________。 （6）“双碱法”吸收与单独使用石灰乳或NaOH溶液吸收相比，优势是：___________。 脱硝：SCR(选择性催化还原)技术吸收NO、 在SCR催化反应器中，将转化为无害气体 （7）下列现象与氮氧化物的排放无关的是___________。 A. 酸雨 B. 白色污染 C. 光化学烟雾 D. 臭氧层空洞 （8）“氧化处理”过程发生反应的化学方程式___________。 （9）“尿素热分解”过程，与水在加热条件下反应，写出反应方程式：___________。 （10）“SCR催化反应器”发生的反应中被氧化的元素是___________。 四、体检中的化学 4. 下表是小赵体检结果报告单的部分数据，数据来自抽血化验，血液是一种胶粒带负电的胶体。 分析项目 检测结果 单位 参考范围 甘油三酯 0.48 0.45~1.70 总胆固醇 4.12 2.85~5.20 葡萄糖 *** 3.90~6.10 （1）当人体血液中血小板含量较低时，伤口长时间不愈合，可向创口处加入止血剂(如)使伤口处血液结块堵塞伤口而愈合，其原理为___________。 （2）该体检报告单中各项指标的单位代表的物理量是___________。 A. 物质的量 B. 质量分数 C. 体积分数 D. 物质的量浓度 （3）关于葡萄糖()下列说法正确的是___________。 A. 葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否产生丁达尔现象 B. 可以用半透膜将葡萄糖溶液和蛋白质溶液分离 C. 运动型饮料中添加葡萄糖，因为葡萄糖可直接为人体补充电解质 D. 葡萄糖的摩尔质量为180 （4）如果以为单位()，小赵血液中葡萄糖的检测结果为，则小赵血液中葡萄糖的含量___________。 A．偏高 B．偏低 C．正常 人体血液里的浓度测定方法一般为：抽取一定体积的血样稀释后，取样，加适量的草酸铵[]溶液，可析出草酸钙()沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得二元弱酸草酸()，再用酸性溶液进行定量反应即可测定血样样品中的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中的浓度。 【实验一】配制的溶液。 （5）通过计算，应使用电子天平称取___________g 固体。(精确到小数点后三位) （6）下列操作会使溶液中浓度偏低的是___________。 A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 B. 定容操作时，俯视刻度线 C. 定容摇匀后，液面低于刻度线；再加水至刻度线 D. 转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 【实验二】测定血液样品中的浓度。 抽取20.00 mL血样，经过上述处理后得到草酸，取草酸溶液5 mL，加蒸馏水稀释到100 mL。取10.00 mL上述稀释后的溶液，用酸性溶液与之反应，使草酸转化成逸出，这时共消耗V mL的溶液。 反应方程式： （7）用单线桥法在反应方程式上标出该反应的电子转移方向和数目___________。 （8）经计算，该血液样品中的浓度为___________。(用含c，V的代数式表示) 五、硫酸铜的制备 5. 硫酸铜是化工、农业和材料领域的基础原料，制备硫酸铜的方法有多种。 方法一：用浓硫酸和铜制取硫酸铜 （1）该反应的化学方程式是___________。 （2）初步稀释反应后的溶液，合适的做法是___________。 A．将水缓慢倒入反应液中 B．将反应液缓慢倒入水中 C．均可 （3）下列关于浓硫酸的说法不正确的是___________。 A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体 B. 浓硫酸具有脱水性，能使纸张变黑 C. 常温下，可以用铝罐车运输浓硫酸 D. 可以用浓硫酸与NaBr固体反应制备HBr气体，因为酸性： 方法二：用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示： 已知：的氧化性强于，是红褐色沉淀 （4）分别写出稀硫酸、氧化铁和铜发生的两步反应的离子方程式： 第一步：___________ 第二步：___________ （5）向混合溶液中通入热空气的目的是___________。 （6）检验红褐色沉淀是否洗涤干净需要的试剂为___________。(填化学式) 硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可能发生分解。现取晶体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如下图所示： （7）110℃时所得固体的成分为___________。(填化学式) （8）1000℃时所得固体的成分为___________。(填化学式) （9）1200℃恒温1小时，最后所得固体的物质的量为___________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $