上海交通大学附属中学2025-2026学年高一上学期期末化学试卷

2025-2026学年度第一学期 高一化学期末考试卷 (满分100分，60分钟完成。答案一律写在答题纸上。) 【注意】标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cl-35.5；K-39；Mn-55；Cu-64；Br-80 一、从海洋获得丰富的化学资源 1. 海洋可谓地球的“聚宝盆”，氯、溴、碘等均可通过开发海洋资源获得。 Ⅰ．从海水中获得纯净NaCl 已知：粗盐中除NaCl外，还含有、、等杂质。 （1）NaCl中负离子的电子式为___________。 （2）在自然界中Na主要有一种核素，Cl主要有和两种核素。已知氯元素的近似相对原子质量为35.5，则58.5 g NaCl中的质量为___________。 A. 8.75 g B. 13.125 g C. 17.5 g D. 26.25 g （3）由粗盐水得到含少量KCl的食盐水，下列所设计的四种溶液加入顺序中，可以达到目的的是___________。(不定项) A. NaOH、、、HCl B. 、、NaOH、HCl C. NaOH、、、HCl D. 、NaOH、、HCl （4）KCl和NaCl的溶解度随温度变化如图，经操作a可以得到纯净的NaCl，正确的操作a是___________。 A. 蒸发至晶膜形成后，趁热过滤 B. 蒸发至晶膜形成后，冷却结晶 C. 蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 D. 蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶 Ⅱ．海水提溴 空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如下： （5）步骤④的离子方程式___________。 （6）的熔点，沸点58.5℃，步骤⑥蒸馏时，收集馏分的最佳温度是___________。 A. 0~20℃ B. 30~50℃ C. 60~80℃ D. 90~110℃ （7）步骤⑦中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，溴微溶于水。在实验室分离上述混合物的操作名称是___________。 （8）苦卤中溴的含量是，步骤①到⑥溴共损失25%，步骤⑦又损失所得溴蒸气的10%，若处理这样的苦卤，可得到液溴___________mol。 Ⅲ．海水提碘 “海水提碘”的实验中，提取后可用“反萃取法”萃取、富集碘单质。 （9）质子数为53，中子数为78的碘核素表示为___________。 （10）下列说法错误的是___________。 A. 碘的四氯化碳溶液不可改用碘的酒精溶液，因为碘难溶于酒精 B. 分液时水层从分液漏斗上口倒出 C. 步骤②中发生反应的离子方程式为 D. 步骤③操作中需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒 二、含氯消毒剂的发展 2. 可用于自来水消毒，实验室用如图所示装置制备(夹持及加热装置省略)。 （1）盛放浓盐酸的仪器名称为___________。 （2）若用含有14.6 g HCl的浓盐酸与足量反应，生成的质量___________7.1 g。 A．大于 B．小于 C．等于 （3）若其他装置和药品不变，但将饱和食盐水换成蒸馏水，收集的质量___________。 A．变多 B．变少 C．不变 （4）当装置B中集满时，采取以下操作：停止加热，___________(填字母序号)，并通入，直至观察到___________现象时停止通入。 A．打开、的同时关闭 B．打开、的同时关闭 C．打开的同时关闭、 D．打开的同时关闭、 用进行饮用水消毒时，水中的有机物会与发生反应，生成对人体有害的含氯有机物。因此，人们开发了新型自来水消毒剂，如二氧化氯()，制备部分流程如下图所示。 （5）“氯化”过程中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________。(填最简整数比) （6）室温时的溶解度远小于，75℃时的溶解度高于，操作I是___________、过滤。 （7）用制取，产生有刺激性气味的黄绿色气体，说明___________。 A. 氧化性： B. 氧化性： C. 还原性： D. 还原性： （8）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂得电子数相当于多少克的得电子数(氯元素均被还原至价)。则的有效氯含量是___________g(结果保留两位小数)。 ClO2可迅速氧化硫化物(其中还原产物中氯元素为价)，以除去水中硫化物产生的臭味，取适量ClO2通入含有H2S的水中，向反应后的溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀。 （9）与水溶液反应的离子方程式：___________。 （10）冬季是呼吸道传染病的高发季节，下列有关说法正确的是___________(多选)。 A. 咳嗽形成的飞沫，直径在1-100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于胶体。 B. 过氧化氢、活性炭、漂白粉等消毒剂均可以将病毒氧化而达到消毒的目的。 C. “84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液。 D. “84”消毒液与洁厕灵(有效成分是浓盐酸)一起使用效果更好。 三、脱硫脱硝 3. 利用如下微型实验探究气体的性质，在注射器中加入少量晶体，并吸入少量70%浓硫酸(以不接触纸条为准)。 （1）制备的反应体现了浓硫酸的___________。 A. 酸性 B. 强氧化性 C. 脱水性 D. 吸水性 （2）关于该实验，下列说法错误的是___________。 A. 酸性溶液褪色，说明具有还原性 B. 试纸a先变红后褪色，说明具有漂白性 C. 试纸d未变蓝，说明氧化性弱于 D. 剩余的气体可以用NaOH溶液吸收 有效处理工业废气中排放的、NO、，可减少大气污染 脱硫：“钠—钙双碱法”吸收 （3）“吸收”时若过量，生成的盐类物质属于___________。 A．正盐 B．酸式盐 C．碱式盐 （4）“再生”产生的可重复利用的物质是___________(填化学式)。 （5）“氧化”的副产品俗名___________。 （6）“双碱法”吸收与单独使用石灰乳或NaOH溶液吸收相比，优势是：___________。 脱硝：SCR(选择性催化还原)技术吸收NO、 在SCR催化反应器中，将转化为无害气体 （7）下列现象与氮氧化物的排放无关的是___________。 A. 酸雨 B. 白色污染 C. 光化学烟雾 D. 臭氧层空洞 （8）“氧化处理”过程发生反应的化学方程式___________。 （9）“尿素热分解”过程，与水在加热条件下反应，写出反应方程式：___________。 （10）“SCR催化反应器”发生的反应中被氧化的元素是___________。 四、体检中的化学 4. 下表是小赵体检结果报告单的部分数据，数据来自抽血化验，血液是一种胶粒带负电的胶体。 分析项目 检测结果 单位 参考范围 甘油三酯 0.48 0.45~1.70 总胆固醇 4.12 2.85~5.20 葡萄糖 *** 3.90~6.10 （1）当人体血液中血小板含量较低时，伤口长时间不愈合，可向创口处加入止血剂(如)使伤口处血液结块堵塞伤口而愈合，其原理为___________。 （2）该体检报告单中各项指标的单位代表的物理量是___________。 A. 物质的量 B. 质量分数 C. 体积分数 D. 物质的量浓度 （3）关于葡萄糖()下列说法正确的是___________。 A. 葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否产生丁达尔现象 B. 可以用半透膜将葡萄糖溶液和蛋白质溶液分离 C. 运动型饮料中添加葡萄糖，因为葡萄糖可直接为人体补充电解质 D. 葡萄糖的摩尔质量为180 （4）如果以为单位()，小赵血液中葡萄糖的检测结果为，则小赵血液中葡萄糖的含量___________。 A．偏高 B．偏低 C．正常 人体血液里的浓度测定方法一般为：抽取一定体积的血样稀释后，取样，加适量的草酸铵[]溶液，可析出草酸钙()沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得二元弱酸草酸()，再用酸性溶液进行定量反应即可测定血样样品中的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中的浓度。 【实验一】配制的溶液。 （5）通过计算，应使用电子天平称取___________g 固体。(精确到小数点后三位) （6）下列操作会使溶液中浓度偏低的是___________。 A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 B. 定容操作时，俯视刻度线 C. 定容摇匀后，液面低于刻度线；再加水至刻度线 D. 转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 【实验二】测定血液样品中的浓度。 抽取20.00 mL血样，经过上述处理后得到草酸，取草酸溶液5 mL，加蒸馏水稀释到100 mL。取10.00 mL上述稀释后的溶液，用酸性溶液与之反应，使草酸转化成逸出，这时共消耗V mL的溶液。 反应方程式： （7）用单线桥法在反应方程式上标出该反应的电子转移方向和数目___________。 （8）经计算，该血液样品中的浓度为___________。(用含c，V的代数式表示) 五、硫酸铜的制备 5. 硫酸铜是化工、农业和材料领域的基础原料，制备硫酸铜的方法有多种。 方法一：用浓硫酸和铜制取硫酸铜 （1）该反应的化学方程式是___________。 （2）初步稀释反应后的溶液，合适的做法是___________。 A．将水缓慢倒入反应液中 B．将反应液缓慢倒入水中 C．均可 （3）下列关于浓硫酸的说法不正确的是___________。 A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体 B. 浓硫酸具有脱水性，能使纸张变黑 C. 常温下，可以用铝罐车运输浓硫酸 D. 可以用浓硫酸与NaBr固体反应制备HBr气体，因为酸性： 方法二：用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示： 已知：的氧化性强于，是红褐色沉淀 （4）分别写出稀硫酸、氧化铁和铜发生的两步反应的离子方程式： 第一步：___________ 第二步：___________ （5）向混合溶液中通入热空气的目的是___________。 （6）检验红褐色沉淀是否洗涤干净需要的试剂为___________。(填化学式) 硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可能发生分解。现取晶体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如下图所示： （7）110℃时所得固体的成分为___________。(填化学式) （8）1000℃时所得固体的成分为___________。(填化学式) （9）1200℃恒温1小时，最后所得固体的物质的量为___________mol。 2025-2026学年度第一学期 高一化学期末考试卷 (满分100分，60分钟完成。答案一律写在答题纸上。) 【注意】标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cl-35.5；K-39；Mn-55；Cu-64；Br-80 一、从海洋获得丰富的化学资源 【1题答案】 【答案】（1） （2）D （3）AD （4）C （5） （6）C （7）分液 （8）67.5 （9） （10）AC 二、含氯消毒剂的发展 【2题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2）B （3）B （4） ①. C ②. 装置中黄绿色消失 （5）1:5 （6）冷却结晶 （7）B （8）2.63 （9） （10）AC 三、脱硫脱硝 【3题答案】 【答案】（1）A （2）B （3）B （4）NaOH （5）石膏（生石膏） （6）用NaOH溶液高效吸收，再用廉价石灰乳再生NaOH，降低了生产成本，且得到石膏副产品，实现资源回收（其他合理答案也可以） （7）B （8） （9） （10）N(或氮元素) 四、体检中的化学 【4题答案】 【答案】（1）当加入FeCl3溶液时，Fe3+是一种高价金属离子，能够破坏胶体的稳定性，使胶体发生聚沉，从而促使血液中的成分凝结成块，达到止血效果 （2）D （3）B （4）C （5）0.316 g （6）CD （7） （8）1.25cV 五、硫酸铜的制备 【5题答案】 【答案】（1） （2）B （3）AD （4） ①. ②. （5）将Fe2+氧化为Fe3+ （6）HCl、BaCl2 （7） （8）CuO （9）0.05 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $