甘肃省天水市2025-2026学年高二上学期阶段性检测（1月月考） 化学试题

高二阶段性检测 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性 必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Na23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.机动车（如汽车）往往需要配备电池，下列说法正确的是 A.Mg比AI活泼，在任意电解质溶液形成的原电池中，Mg总是作负极 B.任意一种原电池放电时，放电前后正极的电极材料质量总是保持不变 C.任意一种原电池放电时，放电前后负极的电极材料质量总是减少 D.25℃时，理论上自发进行的氧化还原反应均可设计成原电池 2.科学家通过核反应n+Li一→H十He发现了氚(H)。下列说法正确的是 A.He的质量数为2 B.H和H互为同素异形体 C.Li的质子数与中子数相同 D.核反应属于化学反应 3.下列叙述与图示相符的是 ①只片 w CuSO 镍片、 溶液 电镀液 铁片 B.蒸干硫酸铜溶液得 A.Cu-Zn原电池装置 C.在铁片上镀镍 D.闻盐酸的味道 到硫酸铜固体 【高二化学第1页（共6页）】 4.SHCl3是制造多晶硅的原料。下列说法错误的是 A.离子半径：H>H B.H的最外层电子数为2 C.基态Si原子3p轨道上的电子自旋方向相同 D.电子排布式为[Ne]3s13p的CI原子处于激发态 5.泡沫灭火器中装有NaHCO3浓溶液和Al2(SO4)3浓溶液。下列说法错误的是 A.Al2(SO4)3的水溶液中， c(SO)3 c(AI3+)2 B.NaHCO3的水溶液中，共含有2种阴离子 C.两者混合后，发生反应的离子方程式为A13++3HCO5一A1(OH)3￥十3CO2个 D.25℃时，NaHCO3或Al2(SO,)3的水溶液中，由水电离出的c水(H+)×c水(OH)>1.0 ×10-14(mol·L-1)2 6.大理石的主要成分为CaCO3。下列说法错误的是 A.18O可作为有机反应中的示踪原子 B.Ca位于元素周期表中的s区 C.CO2的分子结构模型：Ga0 2p D.基态C原子的价层电子排布图： 7.AgC-Sb二次电池装置如图所示。该电池放电时，下列说法正确的是 负载 盐酸/氯化 AgC】 钠溶液 Sb:O Clz Ag A.电解质溶液中的CI一往N电极迁移 B.M电极上的电极反应式为4Sb+2C1+5H2O+12e一Sba O CI2十10H C.外电路中电子的移动方向：M电极→负载→N电极 D.该电池的能量转化形式主要为由电能转化为化学能 8.锰的氧化物具有较高的应用价值。下列说法正确的是 A.Mn位于元素周期表的第三周期 B.基态O原子的核外电子有5种空间运动状态 C.在化学反应中，MnO2只能用作催化剂 D.与Mn同周期的元素原子中，基态Mn原子的未成对电子数最多 【高二化学第2页（共6页）】 9.微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 向灼热CuO粉末中通入H2,黑色CuO变为红色 CuO+H2△Cu+H,0 向酸性高锰酸钾溶液中加入乙二酸，溶液由紫红色变为 16H++2MnO7+5C2O- B 无色 2Mn2++10C02↑+8H2O 将2个盛有NO2和NO,混合气体的恒容密闭容器分别放入 2NO2(g)=N2O4(g)△H<0 热水和冷水中，热水中气体颜色加深，冷水中气体颜色变浅 D 将CuSO,粉末露置在潮湿的空气中，粉末由白色变成蓝色 CuSO:+5H2O=CuSO.5H2O 10.25℃时，BaSO4在溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列 ↑cBa2*)/(molL.-l) 说法正确的是 A.25℃时，溶度积常数：a>c 1×10 B.b、d两点对应的都是BaSO4过饱和溶液 C.通过蒸发可使b点对应溶液变为a点对应溶液 1×10-5 c(SO)/(mol·L-1) D.25℃时，向a点对应溶液中加入Na2SO4溶液，可变为d点 对应溶液 11.化学家用无机物甲(YW4ZXY)成功制备了有机物乙[(YW2)2XZ],开创了有机化学人工合 成新纪元。其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个 单电子。下列说法正确的是 A.仅由W和Y元素一定不能形成盐 B.Z2是空气中含量（体积分数）最多的气体 C.一定条件下，XZ和YZ发生反应可生成Y2和XZ D.25℃时，0.1mol·L1的WXY水溶液的pH为1 12.研究表明，可以用电解法以N2为氮源直接制备HNO3,其装置如图 电源 所示（两电极均为石墨电极）。该装置工作时，下列说法正确的是 A.若以铅（酸）蓄电池为电源，则电极b应与Pb电极相连 电极a 电极b B.电极a的材料可以换成纯铜 C.每转移0.2mol电子，此时生成H2的体积为2.24L NO D.电极a上的电极反应式为6H2O+N2+10e一2NO5十12H 质子交换膜 电解质溶液 13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.25℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，所含的H+数日为0.2NA B.25℃时，未知浓度的氨水与1L0.1mol·L1氯化铵溶液混合后，所得溶液呈中性，该 混合溶液中所含的NH数目为O.1NA 【高二化学第3页（共6页）】 C.密闭容器中，0.1molH2(g)与0.1molL2(g)充分反应后，生成HI(g)的数目为0.2NA D.25℃时，0.5L0.1mol·L-1A1Cl3溶液中，所含的A13+数目为0.05NA 14.25℃时，用0.1000mol·L-1的盐酸滴定20.00mL浓度为 +pH 0.1000mol·L1的NaX(一元弱酸的钠盐)溶液，滴定曲线如图 所示。下列说法错误的是 已知：忽略溶液混合时体积和温度的变化 A.25℃时，a点溶液中，c(Na)+c(H+)=c(OH-)+c(X-) B.b点溶液中，所含的分子仅有HX、H2O V(盐酸)/ml c(Na) Cc点溶液中，x)十cC)> D.a→c的过程，水的电离程度一直在减小 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)含Fe粒子的转化呈现了多种色彩变化。向FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6],浅绿 色溶液中出现蓝色浑浊，该反应为Fe++[Fe(CN).]3-+K+一KFe[Fe(CN)6]Y。回答 下列问题： (1)基态Fe2+的价层电子排布式为 (2)基态K原子中，电子占据的最高能级的电子云轮廓图为 (3)在基态“C原子中，核外存在 对自旋方向相反的电子。 (4)电负性：C (填“>”或“<”，下同)N;第一电离能：N (5)实验室常用K,[Fe(CN)6]检验溶液中的Fe3+。 ①离子半径：Fe2+ (填“>”“<”或“=”)Fe3+。 ②该反应的离子方程式为 可观察到的现象为 16.(14分)一种用双极膜电渗析法除去卤水中硼的装置如图所示，双极膜中H2O解离出的H 和OH在电场作用下向两极迁移。除硼原理为[B(OH)4]-十H+一B(OH)3+H2O。回 答下列问题： M电源N NaCI稀溶液NaOH浓溶液 OH OH-+ 电 H H 墨电 V 极 1↑「双极膜门↑X膜tY膜t厂双极膜门t「 NaOH溶液 卤水 NaCI浓溶液NaOH溶液 水（含少量NaOH) (1)该装置工作时，能量主要由 (填“化学能”或“电能”，下同)转化为 【高二化学第4页（共6页）】 (2)X膜为 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。 (3)若电源为铅酸蓄电池，则M应为 (填“PbO2”或“Pb”)电极。此时石墨电极上发 生的电极反应为 ,铅酸蓄电池中Pb电极的质量 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)每转移0.1mol电子，N室生成 g NaOH,Ⅱ室最多生成 gB(OH)3。 17.(14分)工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中 回收镉、锰的部分工艺流程如图所示： 适量试剂X NaHCO溶液 富集液 工业废料（含Cd*、Mm2) 沉镉 沉锰 滤饼 MnCO 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当： ②25℃时，金属化合物的Kp如表所示： 金属化合物 Cds CdCO MnS MnCOa K 8.0×10-27 1.0×10-12 2.5×10-1a 2.3×10-1 回答下列问题： (1)为了提高金属元素的浸出率，可采取的措施有 (写1种 即可)。 (2)“沉镉”时，若试剂X为Na2S溶液： ①Na2S在水溶液中的电离方程式为 ②分离滤饼和滤液的操作为 ③检验滤饼是否洗涤干净的操作方法为 (3)“沉锰”时加入NaHCO3溶液： ①NaHCO3溶液中：Kb·K (填“>”“<”或“=”)Kw。 ②发生反应的离子方程式为 (4)“沉锰”和“沉镉”顺序不能互换的原因为 18.(15分)T℃时，CO、C2H和H2(体积比为x:2:3)按一定流速进入装有催化剂的恒容反 应器中（入口压强为140kPa),发生反应i、i和m(不考虑CO参与反应）。 反应i.2C2H(g)C4H(g)△H1K1: 反应i.2C2H(g)十H2(g)C4Ho(g)△H2K2; 反应i.C4H(g)+H2(g)C4Ho(g)△H3K3。 【高二化学第5页（共6页）】 随着x的增大，C,H,的转化率和产物的选择性（选择性=转化为目标产物消耗的乙烯的量 已转化的乙烯总量 ×100%)如图所示，回答下列问题： ☐CHo ☑CH 100r 100 90 80 60 7 40 9 0 (1)反应i的△S (填“>”或“<”)0。 (2)查阅资料可知，△H2<0, (填“高温”或“低温”)条件有利于反应CHo(g) 2C2H4(g)+H2(g)自发进行。 (3)△H3= (用含△H1、△H2的代数式表示)，K3= (用含K1、K2的代数 式表示)。 (4)由图可知，当x≥2，混合气体以较低流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡。 ①x≥2时，随着x的增大，C2H4的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②当x=2时，T℃下反应ⅱ的平衡常数K,=」 (用分数表示，分压=总压×物 n(C) 质的量分数)kPa2,H2的平衡转化率为 %,混合气体中m(D十n(O 【高二化学第6页（共6页）】高二阶段性检测 化学参考答案 1.D 2.C【解析】He的质量数为4，A项错误；H和H互为同位素，B项错误；核反应不属于化学 反应，D项错误。 3.B 4.A【解析】离子半径H+<H,A项错误。 5.B 2p 6.D【解析】基态C原子的价层电子排布图为 ,D项错误。 7.C 8.B【解析】Mn位于元素周期表的第四周期，A项错误；在化学反应中，MnO2还能用作氧化 剂，C项错误；与Mn同周期的元素原子中，基态Cr原子的未成对电子数最多，D项错误。 9.B 10.D 11.C【解析】仅由H和N元素可形成NHN3或NHH,A项错误；N2是空气中含量（体积分 数)最多的气体，B项错误；25℃时，0.1mol·L1的HCN水溶液的pH大于1，D项错误。 12.A 13.B 14C【解标1点落液早酸性，侧，)<1，C项辑误 15.(1)3d(2分) (2)球形(1分) (3)2(2分) (4)<(2分)；>(2分) (5)①>(2分) ②Fe3++[Fe(CN)6]-+K+一KFe[Fe(CN)s]￥(2分)；黄色溶液中出现蓝色浑浊（或其 他合理答案，2分) 16.(1)电能(1分)；化学能(1分) (2)阴(2分) (3)PbO2(2分)；2H2O+2e-一H2个+2OH-或2H++2e-—H2个(2分)；增大(2分) (4)4(2分)：6.2(2分) 【解析】(4)每转移0.1mol电子，同时生成0.1 mol NaOH,最多生成0.1molB(OH)3。 【高二化学·参考答案第1页（共2页）】 17.(1)将工业废料粉碎（或其他合理答案，2分） (2)①Na2S—2Na+S2-(2分) ②过滤(2分) ③取少许最后一次洗涤液，用洁净的铁丝蘸取，置于酒精灯上燃烧，若观察到黄色火焰，则未 洗净，反之，洗净（或其他合理答案，2分） (3)①=(2分) ②Mn2++2HCO5-MnCO3￥+CO2↑+H2O(2分) (4)根据表中的Kp可知，互换后所得的MnCO3中会含有CdCO3(或其他合理答案，2分) 18.(1)<(1分) (2)高温(2分) 3aH:-aH,2分)ke分) (4)①减小(2分) ②22分)：242分)：8或0.375(2分 【解析】(4)②该条件下，令起始时CO、C2H4和H2的物质的量分别为2mol、2mol和 2n(C Hs) 3mol。由图中信息可得，平衡时，n(C2H4)=0.2mol, 1.8 mol =0.2,n(CH。)= 2n(CH10) 0.18 mol,-1.8 mol =0.8,n(C4Ho)=0.72mol,由氢元素守恒可得n(H2)=2.28mol。 平衡后混合气体的总物质的量为5.38mol,混合气体的总压强为107.6kPa,再代入相关数 0.72×107.6 3 据，可得K,= 5.38 /0.2 、2.28 =152(kPa-2),H的平衡转化率=0.72× 3 (5.38×107.6)×:38 107.6 n(C) 63 100%=24%,反应前后原子个数不变，则m(HD十m(0)-2十14-8=0.375。 【高二化学·参考答案第2页（共2页）】