精品解析：四川省凉山州2025-2026学年高一上学期期末考试 化学试题

2025—2026学年度上期期末学科素养检测 高一化学 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，试题卷6页，答题卡2页。全卷满分为100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 4.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 5.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Fe56 I127 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 近年来，我国科技事业成果显著，下列成果所涉及的材料不是金属材料的是 A. “蛟龙”号潜水器上的耐压球壳使用的材料——钛合金 B. 超导量子计算机“本源悟空”的芯片材料——铝、铜和铌等 C. 国产大飞机C919机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂 D. 首艘国产大型邮轮“爱达·魔都号”上层建筑材料——铝合金 2. 探究钠与水反应的实验方案中，下列实验安全提示图标中不需要标注的是 A. B. C. D. 3. 下列变化中不涉及氧化还原反应的是 A. 高炉炼铁 B. 绿色植物的光合作用 C. 用、和饱和食盐水制备纯碱 D. 食物的腐败 4. 下列有关化学用语书写不正确的是 A. 的结构式： B. 用电子式表示的形成过程为： C. NaCl溶液中的水合钠离子： D. HClO的电子式： 5. 下列有关元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 B. 人们常在过渡元素中寻找半导体材料 C. 最外层有2个电子的元素都属于IIA族 D. 元素周期表一共有18个纵列，16个族 6. 下列有关说法不正确的是 A. 俗称磁性氧化铁，常用作磁性材料 B. 金属钠着火可使用干沙灭火 C. 小苏打在医疗上是治疗胃酸过多的一种常用药剂 D. 漂白粉长期露置于空气中会结块失效 7. 分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是 A. 铝制品在生活中被广泛应用，因此铝是一种不活泼金属 B. 卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 C. 碱性氧化物都是金属氧化物，那么金属氧化物一定是碱性氧化物 D. 金属钠与水反应时会融化，说明钠的熔点低且反应放热 8. 室温下，下列各组离子在强酸性条件下能大量共存是 A 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 下列离子方程式书写正确是 A. 金属Na与水反应： B. 铝片与NaOH溶液反应： C. 用溶液腐蚀Cu制作印刷电路板： D. 向溶液中加入过量溶液： 10. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 实验室制氯气 B. 钠的燃烧 C. 制备 D. 转移溶液 11. “低钠饮料”是指钠含量低于0.05 mol/L的饮料，下表是某电解质水营养成分表(表中微粒浓度为平均值)中的一部分。下列有关说法正确的是 离子 …… 每100 mL电解质水中的含量 46 mg 39 mg 20 mg 5 mg 35 mg …… A. 用光洁无锈的铁丝蘸取该电解质水在酒精灯外焰上灼烧，能直接观察到火焰呈紫色 B. 经计算，该电解质水属于低钠饮料 C. 剧烈运动后，补充纯净水比补充电解质水更好 D. 用激光笔照射该电解质水，一定能看到一条光亮的“通路” 12. 物质类别和元素价态是认识元素化合物的两个重要视角。氯元素的“价—类”二维图如图所示，a~f分别代表6种不同的纯净物。已知：e是钠盐，f是钾盐。下列说法不正确的是 A. c是一种广谱消毒剂，可取代b成为自来水消毒剂 B. e的水溶液可用作棉、麻和纸张的漂白剂 C. d的酸性比硫酸强 D. a和f溶液发生反应时，电子转移方向和数目表示为： 13. 八种短周期元素，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的碱性： B. e的阳离子与c的简单阴离子具有相同的电子层结构 C. 由a、c、d三种元素组成的化合物一定是共价化合物 D. 由d、f组成的化合物与e或g的最高价氧化物对应的水化物均能反应 14. 我国科学家设计出利用人工合成淀粉的路线，部分转化过程如图所示。已知HCHO的沸点为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18 g重水()中含有的质子数为 B. “电解”时，每消耗，转移的电子数为 C. 中含有非极性共价键的数目为 D. 标准状况下，等物质的量的HCHO与所占的体积均为22.4 L 15. 硫化氢()是一种有毒、有害的不良气体。将含的工业废气与空气的混合气体通入、的混合液中，可回收S并避免污染空气。其转化的流程如图所示(已知CuS难溶于水)，下列说法正确的是 A. 过程②的离子方程式为： B. 过程③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 该条件下氧化性由强到弱的顺序为： D. 该转化过程中，化合价不变的元素只有Cu和Cl 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 如图为元素周期表的一部分，a~f几种元素在周期表中的位置如图。回答下列问题： （1）元素f在周期表中的位置是_______，其最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。 （2）元素b、c、d原子半径从小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。 （3）元素e的一种核素，其中子数为20，该核素符号为_______。 （4）元素a与b形成原子个数比为的化合物电子式为_______；元素e和f的简单氢化物中较稳定的是_______(填化学式)。 （5）已知(次磷酸)是一种一元弱酸，易溶于水，其结构如图。 ①中所含化学键有_______。 A.离子键　　B.极性共价键　　C.非极性共价键　　D.氢键 ②在水溶液中的电离方程式为：_______。 17. 已知碘化亚铁()在常温下为灰黑色固体，易升华，易潮解，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。某化学小组在实验室制备碘化亚铁并探究其性质。 已知：①焦性没食子酸的碱性溶液可吸收；②碘水呈黄色，淀粉溶液遇变蓝。请回答下列问题： I.用如下装置制备碘化亚铁 （1）装置中盛放碱石灰的仪器名称为_______。实验时，连接装置检查气密性后，先打开止水夹K，向装置中通入一段时间空气，目的是_______。 （2）试剂a为_______，其作用是_______。 Ⅱ.配制480 mL 0.2 mol/L的溶液 （3）完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要_______。 （4）需要用托盘天平称取固体的质量为_______（相对原子质量为56、 I为127）。 （5）定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的溶液浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 Ⅲ.探究与的还原性强弱：取10 mL上述溶液，向其中通入少量氯气，发现溶液呈黄色。甲同学对产生黄色的原因提出假设： 假设1：只有被少量氧化成溶解在溶液中，碘水为黄色，还原性：； 假设2：只有被少量氧化成，溶液黄色，还原性：。 甲同学设计如下方案验证： （6）取少量黄色溶液于试管，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；另取少量黄色溶液于试管，滴加_______溶液，溶液不变红，由此说明假设1成立，假设2不成立。 （7）依据(6)所得结论，向100 mL 0.2 mol/L的溶液中通入，充分反应的离子方程式为：_______。 18. Ⅰ.用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：。 （1）标出反应中电子转移方向和数目：_______。 （2）试说明不用金属钠与氧气的反应制取氧化钠而采用此反应的理由：_______。 Ⅱ.某溶液X中可能含有、、、、、、中的几种离子(不考虑水的电离)，现通过以下实验确定其组成： 取50 mL溶液X于图1的锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强变化，压强传感器所示数据如图2所示。 （3）图2中段发生两个反应，对应的离子方程式为和_______；段产生的的总物质的量为_______。 （4）图2中段反应无气体产生，但锥形瓶内压强略微增大，可能的原因是_______。 （5）分析图2可知，溶液X中一定含有_______(填离子符号，下同)，一定不含_______。 19. 黄铜矿(主要成分为)产生的炉渣可用于制备绿矾()。工艺流程如图。 回答下列问题： （1）已知焙烧时会发生反应：，若中Cu为+1价、Fe为+3价，则该反应中的氧化剂为_______，每有反应，转移的电子数目为_______。 （2）“炉渣”的主要成分为、FeO和Cu。则“酸溶”后溶液中一定存在的金属阳离子为_______(填离子符号)。 （3）“试剂X”为_______。 A. 铁粉 B. 铜粉 C. 锌粉 D. 溶液 （4）“操作”的名称是_______。 （5）已知相关物质溶解度曲线如下，则“系列操作”为_______、_______、过滤、洗涤、低温干燥。 （6）为测定所得绿矾样品中(摩尔质量为278 g/mol)的纯度，现称取w g样品配成50 mL溶液，将其与c mol/L的酸性高锰酸钾溶液反应(已知：被还原为，样品中杂质不参与反应)，二者恰好反应时，消耗酸性高锰酸钾溶液的体积为V mL。 ①写出测定过程中发生反应的离子方程式_______。 ②该样品中的质量分数为_______。(用含c、V、w的式子表示) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度上期期末学科素养检测 高一化学 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，试题卷6页，答题卡2页。全卷满分为100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 4.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 5.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Fe56 I127 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 近年来，我国科技事业成果显著，下列成果所涉及的材料不是金属材料的是 A. “蛟龙”号潜水器上的耐压球壳使用的材料——钛合金 B. 超导量子计算机“本源悟空”的芯片材料——铝、铜和铌等 C. 国产大飞机C919机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂 D. 首艘国产大型邮轮“爱达·魔都号”上层建筑材料——铝合金 【答案】C 【解析】 【详解】A．钛合金是合金材料，属于金属材料，A不符合题意； B．铝、铜、铌等均为金属元素，则铝、铜和铌等均属于金属材料，B不符合题意； C．碳纤维主要成分为碳，属于无机非金属材料，环氧树脂为有机高分子聚合物，属于有机高分子材料，则碳纤维和环氧树脂都不属于金属材料，C符合题意； D．铝合金是合金材料，属于金属材料， D不符合题意； 故选C。 2. 探究钠与水反应的实验方案中，下列实验安全提示图标中不需要标注的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应非常剧烈，在进行实验时为保证安全，应提醒学生戴好护目镜，需要标注，A不符合题意； B．切割钠时需要用到小刀等锐器，需要提醒学生注意锐器，B不符合题意； C．钠与水反应实验中不需要加热，不需要标注，C符合题意； D．实验结束时需要提醒学生注意洗手，需要标注，D不符合题意； 故选C。 3. 下列变化中不涉及氧化还原反应的是 A. 高炉炼铁 B. 绿色植物的光合作用 C. 用、和饱和食盐水制备纯碱 D. 食物的腐败 【答案】C 【解析】 【详解】A．高炉炼铁过程中，铁的氧化物（如）被还原为铁单质，铁元素和碳元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．绿色植物的光合作用将转化为葡萄糖，氧元素和碳元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．用、和饱和食盐水制备纯碱，该反应为，后续加热得到。整个过程中各元素化合价均未发生变化，不涉及氧化还原反应，C符合题意； D．食物中的成分被氧化，发生缓慢氧化过程，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选C。 4. 下列有关化学用语书写不正确的是 A. 的结构式： B. 用电子式表示的形成过程为： C. NaCl溶液中的水合钠离子： D. HClO的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳分子中含有２个碳氧双键，结构式为：，A正确； B．氯化镁是典型的离子化合物，表示化合物形成过程的电子式为：，B错误； C．水分子中氧原子带负电荷，氢原子带正电荷，所以水合钠离子中氧原子一端靠近钠离子，示意图为：，C正确； D．次氯酸的结构式为：H-O-Cl，电子式为：，D正确； 故选B。 5. 下列有关元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 B. 人们常在过渡元素中寻找半导体材料 C. 最外层有2个电子的元素都属于IIA族 D. 元素周期表一共有18个纵列，16个族 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于主族元素，不属于过渡元素，A错误； B．人们常在金属和非金属分界线附近的元素中寻找半导体材料，B错误； C．最外层有2个电子的元素不一定属于IIA族，如最外层有2个电子的氦元素属于0族，不属于IIA族，C错误 D．元素周期表一共有18个纵列，但第8、9、10纵列同属VIII族，所以一共有16个族，D正确； 故选Ｄ。 6. 下列有关说法不正确的是 A. 俗称磁性氧化铁，常用作磁性材料 B. 金属钠着火可使用干沙灭火 C. 小苏打在医疗上是治疗胃酸过多的一种常用药剂 D. 漂白粉长期露置于空气中会结块失效 【答案】A 【解析】 【详解】A．的俗称是铁红，而磁性氧化铁是（四氧化三铁），A错误； B．金属钠能与水、二氧化碳反应，不能用水或泡沫灭火器灭火，干沙可以隔绝空气，从而灭火，B正确； C．小苏打是，可以中和胃酸（主要成分为），反应温和，是治疗胃酸过多的常用药，C正确； D．漂白粉的主要成分是，长期暴露在空气中会与、反应生成沉淀和，见光分解，导致漂白粉结块并失去漂白效果，D正确； 故答案选A。 7. 分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是 A. 铝制品在生活中被广泛应用，因此铝是一种不活泼金属 B. 卤素单质熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 C. 碱性氧化物都是金属氧化物，那么金属氧化物一定是碱性氧化物 D. 金属钠与水反应时会融化，说明钠的熔点低且反应放热 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝制品在生活中被广泛应用，是因为Al比较活泼，其表面在空气中易形成致密的氧化铝薄膜，对内层起保护作用，A错误； B．同主族从上到下，非金属单质熔沸点依次增大，金属单质熔沸点依次降低，B错误； C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如Mn2O7为酸性氧化物;Al2O3为两性氧化物，C错误； D．金属钠熔化需要热量，故钠与水反应为放热反应，说明钠熔点低且反应放热，D正确； 故答案选D。 8. 室温下，下列各组离子在强酸性条件下能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．K+、Mg2+、Al3+、Cl-均为稳定离子，酸性条件抑制Al3+水解，无相互反应，能共存A正确； B．与H+反应，生成气体，不能共存，B错误； C．与H+反应生成HClO，HClO为弱电解质，离子形式不能大量存在，C错误； D．Fe3+与络合，与I-发生氧化还原反应，均不能共存，D错误； 故选A。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 金属Na与水反应： B. 铝片与NaOH溶液反应： C. 用溶液腐蚀Cu制作印刷电路板： D. 向溶液中加入过量溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，水为弱电解质，不能拆，正确离子方程式为，A错误； B．铝片与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为，B正确； C．溶液腐蚀Cu的反应为，选项中未配平电荷，C错误； D．向溶液中加入过量溶液生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为，D错误； 故答案选B。 10. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 实验室制氯气 B. 钠的燃烧 C. 制备 D. 转移溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室用和浓盐酸反应制取氯气，该反应需要加热才能进行，而图中装置缺少加热装置，无法达到实验目的，A不符合题意； B．钠燃烧时会产生高温，玻璃表面皿不耐高温，易受热炸裂，应使用坩埚来盛放钠进行燃烧实验，B不符合题意； C．极易被空气中的氧气氧化，该装置通过在溶液表面覆盖植物油隔绝空气，再将溶液注入液面下反应，可有效防止生成的被氧化，能达到实验目的，C符合题意； D．向容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流，以防止溶液洒出。图中直接倾倒溶液的操作会导致溶液洒出，影响浓度准确性，D不符合题意； 故答案选C。 11. “低钠饮料”是指钠含量低于0.05 mol/L的饮料，下表是某电解质水营养成分表(表中微粒浓度为平均值)中的一部分。下列有关说法正确的是 离子 …… 每100 mL电解质水中的含量 46 mg 39 mg 20 mg 5 mg 35 mg …… A. 用光洁无锈的铁丝蘸取该电解质水在酒精灯外焰上灼烧，能直接观察到火焰呈紫色 B. 经计算，该电解质水属于低钠饮料 C. 剧烈运动后，补充纯净水比补充电解质水更好 D. 用激光笔照射该电解质水，一定能看到一条光亮的“通路” 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验中，紫色对应钾元素，应透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，A错误； B．钠含量计算：每100 mL含46 mg，的物质的量为；物质的量浓度为，低于低钠标准0.05 mol/L，B正确； C．剧烈运动后，人体流失水分和电解质，补充电解质水有助于恢复电解质平衡，而纯净水可能稀释电解质浓度，不利于恢复，C错误； D．丁达尔效应需胶体分散系，该电解质水为离子溶液，粒子粒径小，无法产生光亮的“通路”，D错误； 故答案选B。 12. 物质类别和元素价态是认识元素化合物的两个重要视角。氯元素的“价—类”二维图如图所示，a~f分别代表6种不同的纯净物。已知：e是钠盐，f是钾盐。下列说法不正确的是 A. c是一种广谱消毒剂，可取代b成为自来水消毒剂 B. e的水溶液可用作棉、麻和纸张的漂白剂 C. d的酸性比硫酸强 D. a和f溶液发生反应时，电子转移方向和数目表示为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．c为，是一种广谱消毒剂，消毒效率比更高，且不会产生有机氯代物等有害物质，可取代成为自来水消毒剂，A正确； B．e为，其水溶液中水解生成，具有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂，B正确； C． d为，是已知无机酸中酸性最强的酸，而硫酸是强酸，因此的酸性比硫酸强，C正确； D．a为，f为，二者反应的化学方程式为：，在该反应中，中+5价的Cl得到5个电子被还原，中-1价的Cl有5个失去电子被氧化，实际转移的电子数为，而非，正确的电子转移方向和数目应表示为：，D错误； 故答案选D。 13. 八种短周期元素，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的碱性： B. e的阳离子与c的简单阴离子具有相同的电子层结构 C. 由a、c、d三种元素组成的化合物一定是共价化合物 D. 由d、f组成的化合物与e或g的最高价氧化物对应的水化物均能反应 【答案】C 【解析】 【分析】a为氢（H），其原子半径较小且化合价为+1；b为碳（C），对应+4价；c为氮（N），对应+5价；d为氧（O），对应-2价；e为钠（Na），是图中原子半径最大且化合价为+1的元素；f为铝（Al），对应+3价；g为硫（S），对应-2价；h为氯（Cl），对应-1价。 【详解】A．e为，f为。金属性 ，因此最高价氧化物对应水化物的碱性 ，A正确； B．e的阳离子为，c的简单阴离子为，二者核外均有10个电子，电子层结构相同，B正确； C．a、c、d分别为H、N、O，可形成（共价化合物），也可形成（离子化合物），因此三种元素组成的化合物不一定是共价化合物，C错误； D．d、f组成的化合物为，是两性氧化物。e的最高价氧化物对应水化物为，g的为，既能与酸反应，也能与碱反应，D正确； 故答案选C 14. 我国科学家设计出利用人工合成淀粉的路线，部分转化过程如图所示。已知HCHO的沸点为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18 g重水()中含有的质子数为 B. “电解”时，每消耗，转移的电子数为 C. 中含有非极性共价键的数目为 D. 标准状况下，等物质的量的HCHO与所占的体积均为22.4 L 【答案】B 【解析】 【详解】A．重水（）的摩尔质量为20 g/mol，18 g 重水的物质的量为0.9 mol；每个分子含有10个质子，因此18 g 重水含有的质子数为，A错误； B．电解水的化学方程式为，反应中每2 mol 参与反应，转移4 mol 电子，因此每消耗1 mol ，转移的电子数为，B正确； C．分子的结构式为，其中只存在极性共价键，不存在非极性共价键，因此1 mol 中含有的非极性共价键数目为0，C错误； D．标准状况下为气体，但题目给出的沸点为，说明在标准状况（）下也为气体，题目未明确二者物质的量，因此等物质的量的二者所占体积并不一定是22.4 L，D错误； 故答案选B。 15. 硫化氢()是一种有毒、有害的不良气体。将含的工业废气与空气的混合气体通入、的混合液中，可回收S并避免污染空气。其转化的流程如图所示(已知CuS难溶于水)，下列说法正确的是 A. 过程②的离子方程式为： B. 过程③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 该条件下氧化性由强到弱的顺序为： D. 该转化过程中，化合价不变的元素只有Cu和Cl 【答案】A 【解析】 【分析】根据流程图可知，废气与空气混合通入、的混合液，过程①中氧气将Fe2+氧化为Fe3+，反应为，过程②Cu2+与H2S反应生成CuS，反应为，过程③中CuS和Fe3+发生氧化还原反应生成S、Fe2+和Cu2+，反应为。 【详解】A．过程②Cu2+与H2S反应生成CuS，反应为，A正确； B．过程③反应的离子方程式为，S元素由-2价升到0价，Fe3+由+3价降到+2价，故CuS为还原剂，Fe3+为氧化剂，氧化剂与还原剂之比为2:1，B错误； C．过程①中氧气将Fe2+氧化为Fe3+，过程③中CuS和Fe3+发生氧化还原反应生成S、Fe2+和Cu2+，故氧化性：，C错误； D．该转化过程中，化合价不变的元素有H、Cu和Cl，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 如图为元素周期表的一部分，a~f几种元素在周期表中的位置如图。回答下列问题： （1）元素f在周期表中的位置是_______，其最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。 （2）元素b、c、d原子半径从小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。 （3）元素e的一种核素，其中子数为20，该核素符号为_______。 （4）元素a与b形成原子个数比为的化合物电子式为_______；元素e和f的简单氢化物中较稳定的是_______(填化学式)。 （5）已知(次磷酸)是一种一元弱酸，易溶于水，其结构如图。 ①中所含化学键有_______。 A.离子键　　B.极性共价键　　C.非极性共价键　　D.氢键 ②在水溶液中的电离方程式为：_______。 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅦA族 ②. （2） （3） （4） ①. ②. （5） ①. AB ②. 【解析】 【分析】根据元素周期表提供的信息可知，a为氧，b为钠，c为铝，d为硫，e为氯，f为溴，据此分析解答。 【小问1详解】 f为溴（Br），位于周期表的第四周期第ⅦA族；Br的最高价为+7价，其最高价氧化物对应水化物的化学式为 ，故答案为：第四周期第ⅦA族；； 【小问2详解】 b为钠（Na）、c为铝（Al）、d为硫（S），三者均位于第三周期。同周期主族元素，从左到右原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力增强，原子半径逐渐减小，因此原子半径从小到大的顺序为：； 【小问3详解】 e为氯（Cl），其质子数为17。质量数 = 质子数 + 中子数 = ，因此该核素符号为，故答案为：； 【小问4详解】 a为氧（O），b为钠（Na），二者形成原子个数比1:1的化合物是过氧化钠（）。其电子式为：；e为氯（Cl），f为溴（Br）。同主族元素从上到下非金属性减弱，简单氢化物的稳定性减弱。因为非金属性 ，所以稳定性 ，故答案为：；； 【小问5详解】 ①是离子化合物，含有离子键；酸根离子内部原子之间通过共用电子对结合，含有极性共价键，故答案选AB； ②是一元弱酸，故是正盐，在水中完全电离，电离方程式为：。 17. 已知碘化亚铁()在常温下为灰黑色固体，易升华，易潮解，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。某化学小组在实验室制备碘化亚铁并探究其性质。 已知：①焦性没食子酸的碱性溶液可吸收；②碘水呈黄色，淀粉溶液遇变蓝。请回答下列问题： I.用如下装置制备碘化亚铁 （1）装置中盛放碱石灰的仪器名称为_______。实验时，连接装置检查气密性后，先打开止水夹K，向装置中通入一段时间空气，目的是_______。 （2）试剂a为_______，其作用是_______。 Ⅱ.配制480 mL 0.2 mol/L的溶液 （3）完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要_______。 （4）需要用托盘天平称取固体的质量为_______（相对原子质量为56、 I为127）。 （5）定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的溶液浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 Ⅲ.探究与的还原性强弱：取10 mL上述溶液，向其中通入少量氯气，发现溶液呈黄色。甲同学对产生黄色的原因提出假设： 假设1：只有被少量氧化成溶解在溶液中，碘水为黄色，还原性：； 假设2：只有被少量氧化成，溶液为黄色，还原性：。 甲同学设计如下方案验证： （6）取少量黄色溶液于试管，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；另取少量黄色溶液于试管，滴加_______溶液，溶液不变红，由此说明假设1成立，假设2不成立。 （7）依据(6)所得结论，向100 mL 0.2 mol/L的溶液中通入，充分反应的离子方程式为：_______。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 利用前端焦性没食子酸碱性溶液吸收氧气，从而排尽装置内的，避免后续生成的碘化亚铁被氧化 （2） ①. 浓硫酸 ②. 吸收水蒸气，防止生成的碘化亚铁潮解 （3）容量瓶、玻璃棒 （4） （5）偏小 （6）溶液 （7） 【解析】 【分析】制备碘化亚铁时主要防止碘化亚铁被氧化，所以需要排尽装置中的氧气，装置中焦性没食子酸的碱性溶液的作用主要是吸收空气中的氧气，防止碘化亚铁被氧化；另外，碘化亚铁物质易潮解，所以装置球形干燥管的碱石灰和a装置中的浓硫酸主要吸收水蒸气，防止碘化亚铁潮解；由于碘化亚铁易升华，加热生成的碘化亚铁蒸汽在收集器中遇冷水易凝华为固体；装置最后的氢氧化钠溶液主要是吸收多余的碘蒸汽，防止污染空气。 【小问1详解】 由图可知，盛放碱石灰的仪器为球形干燥管；由题给信息可知，碘化亚铁物质易被氧化，而焦性没食子酸的碱性溶液能够吸收氧气。所以反应前，先打开止水夹 K、向装置中通入一段时间空气，利用焦性没食子酸的碱性溶液吸收氧气，从而排尽装置内的氧气，避免后续生成的碘化亚铁被氧化； 【小问2详解】 碘化亚铁物质易潮解，所以a装置中的溶液应为浓硫酸，主要吸收水蒸气，防止生成的碘化亚铁潮解； 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度的溶液时需要的主要玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、容量瓶和玻璃棒。本实验需要配制溶液，依据容量瓶的规格，应该选择容量瓶和玻璃棒； 【小问4详解】 所需称取碘化亚铁固体的质量：先算溶质的物质的量：，所以； 【小问5详解】 若仰视容量瓶刻度线，则溶液体积会偏多，根据，则配制得到的碘化亚铁溶液的浓度将偏小； 【小问6详解】 验证黄色溶液中是否含有时，常向溶液中滴加溶液，若溶液出现血红色，则溶液含； 【小问7详解】 向的溶液中通入，氯气少量，根据（6）结论，少量氯气通入后，只有被氧化，离子方程式为。 18. Ⅰ.用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：。 （1）标出反应中电子转移的方向和数目：_______。 （2）试说明不用金属钠与氧气的反应制取氧化钠而采用此反应的理由：_______。 Ⅱ.某溶液X中可能含有、、、、、、中的几种离子(不考虑水的电离)，现通过以下实验确定其组成： 取50 mL溶液X于图1的锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强变化，压强传感器所示数据如图2所示。 （3）图2中段发生两个反应，对应的离子方程式为和_______；段产生的的总物质的量为_______。 （4）图2中段反应无气体产生，但锥形瓶内压强略微增大，可能的原因是_______。 （5）分析图2可知，溶液X中一定含有_______(填离子符号，下同)，一定不含_______。 【答案】（1）或 （2）Na与直接反应可能生成，而此方法有的保护能避免生成 （3） ①. ②. 0.03 mol （4）酸碱中和反应为放热反应，使锥形瓶内温度升高，且加入的稀硝酸溶液使锥形瓶内液体体积增大，气体体积减小，导致压强略微增大 （5） ①. 、、 ②. 、、 【解析】 【小问1详解】 反应中N元素由+5价降低为0价、得到、被还原，Na元素由0价（单质）升高为+1价、失去、被氧化，双线桥表示电子转移的方向和数目为或单线桥表示电子转移的方向和数目为。 【小问2详解】 理由：Na与直接反应可能生成，而此方法有的保护能避免生成。 【小问3详解】 由图2可知，开始时压强变化不大，主要发生中和反应，继续滴加硝酸压强变大，产生气体，故说明一定含有、，根据离子共存一定不含、、，根据电荷守恒一定含，暂时无法确定是否含有。 溶液中含有、，滴加稀硝酸过程发生反应、、，故段发生两个反应为、；段发生反应为，产生的的总物质的量与段消耗的（）物质的量相等，为 【小问4详解】 段发生的酸碱中和反应为放热反应，使锥形瓶内温度升高，且加入的稀硝酸溶液使锥形瓶内液体体积增大，气体体积减小，导致压强略微增大。 【小问5详解】 根据上述分析可知，溶液中一定含有、、；一定不含有、、。 19. 黄铜矿(主要成分为)产生的炉渣可用于制备绿矾()。工艺流程如图。 回答下列问题： （1）已知焙烧时会发生反应：，若中Cu为+1价、Fe为+3价，则该反应中的氧化剂为_______，每有反应，转移的电子数目为_______。 （2）“炉渣”的主要成分为、FeO和Cu。则“酸溶”后溶液中一定存在的金属阳离子为_______(填离子符号)。 （3）“试剂X”为_______。 A. 铁粉 B. 铜粉 C. 锌粉 D. 溶液 （4）“操作”的名称是_______。 （5）已知相关物质溶解度曲线如下，则“系列操作”为_______、_______、过滤、洗涤、低温干燥。 （6）为测定所得绿矾样品中(摩尔质量为278 g/mol)的纯度，现称取w g样品配成50 mL溶液，将其与c mol/L的酸性高锰酸钾溶液反应(已知：被还原为，样品中杂质不参与反应)，二者恰好反应时，消耗酸性高锰酸钾溶液的体积为V mL。 ①写出测定过程中发生反应的离子方程式_______。 ②该样品中的质量分数为_______。(用含c、V、w的式子表示) 【答案】（1） ①. 、 ②. （2）、 （3）A （4）过滤 （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】黄铜矿在氧气中焙烧生成炉渣、等气体，炉渣经硫酸酸溶后，溶液中含有、、等金属离子；加入铁粉将还原为，并置换出；经过滤除去过量铁粉和铜，得到纯净的溶液；最后根据溶解度曲线，通过加热浓缩、冷却结晶等操作得到绿矾晶体。 【小问1详解】 反应 中，中O元素从0价降为-2价，中部分S元素从-2价升为+4价、元素从+3价降为+2价（中），因此氧化剂为 和 ；每2 mol 参与反应时，转移18 mol电子，故每1 mol 反应转移的电子数目为，故答案为：、；； 【小问2详解】 炉渣主要成分为、和，酸溶时与反应生成，生成；会与反应生成和，因此溶液中一定存在的金属阳离子为 、，故答案为：、； 【小问3详解】 为了将还原为并除去，且不引入新杂质，应选择铁粉，故答案选A； 【小问4详解】 加入铁粉后，需过滤除去过量铁粉和生成的铜，因此操作名称为 过滤，故答案为：过滤； 【小问5详解】 根据溶解度曲线，在60℃左右溶解度最大，之后随温度降低溶解度减小；因此系列操作 蒸发浓缩、冷却结晶，再经过滤、洗涤、低温干燥得到绿矾，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶； 【小问6详解】 ① 酸性高锰酸钾与反应的离子方程式为： ② 由离子方程式可知，，则的质量为，因此质量分数为：，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $