上海市行知中学2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题

上海市行知中学2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题 （满分100分，完卷时间60分钟） 说明： 1.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写相应信息，并将二维码贴于指定位置。须在与试卷题号对应的区域作答。不得错位，超出规定区域或答在试卷上均为无效。 2.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得1分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 一、海水资源的利用 盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，盐类含量如图甲所示，图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线。 1. 将盐卤加热到以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是__________。 A. B.KCl C. 2. 设计实验证明盐卤中的存在：__________。 3. 盐酸的生产原料来自氯碱工业。用离子方程式表示氯碱工业的反应原理：__________。 4. 经水吸收得到盐酸。以下适合作为吸收装置的是__________。 A. B. C. 海水制盐所得的卤水中可提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下： 资料显示：a.时，溶液只能将氧化为，同时生成NO。 b.，氧化性：。 5. 反应①的离子方程式为__________。 6. 方案甲中，拟用如图装置完成分离操作X。此处漏斗的作用是__________。 7. 已知：反应②中每吸收转移5 mol电子，化学方程式为__________。 8. 酸性溶液等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的却选择了价格较高的，原因是__________。 9. 方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的。为了检验滤液中的，某小组同学设计如下实验方案，请将实验步骤补充完整。 a.将滤液用多次萃取、分液，直到水层溶液检验不出碘单质存在。 b.从水层取少量溶液于试管中，加入少量溶液和稀硫酸，再加入__________（填试剂名称），若__________（填现象）则说明原滤液中存在少量。 二、物质的分类、物质的量 宏观物质的计量（如质量、体积）与微观粒子的计量（如数目）间可通过物质的量联系在一起。 10. 1891年Engel首次制得分子，1912年Beckmann获得分子。下列说法正确的是_________。 A. 和互为同位素 B. 和分别与铜粉反应，所得产物均为CuS C. 和分别与过量的氧气反应可以得到 D. 等质量的和分别与足量的热KOH溶液反应，消耗KOH的物质的量相同 11. 纳米材料一直是人们研究的重要课题。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示，下列说法错误的是_________。 A. 固体加热脱水的过程属于化学变化 B. 获得的纳米级Fe粉属于胶体 C. 高温制备纳米级Fe的过程中发生还原反应 D. 高温制备纳米级Fe的过程中通可以防止爆炸，也可作保护气 12. 可消除采矿业废液中的剧毒氰化物（为-3价），生成一种酸式盐A和一种碱性气体，反应中被氧化的元素是__________，A的化学式为__________。 开展人工增雨作业中撒播的方法有飞机在云中撒播、高射炮或火箭将降雨催化剂炮弹射入云中爆炸。 13. 高氯酸铵是火箭发射常用的固体燃料，发射时发生剧烈的氧化还原反应，产生大量气体：。高温分解时，所得混合气的平均摩尔质量是__________（保留小数点后一位有效数字）。 液态化合物也常用作火箭燃料。在一定量的中恰好完全燃烧，生成单质和水。反应方程式：。冷却后测得生成物在标准状况下密度为。 14. 的结构式为__________，是__________（填“离子”或“共价”）化合物。 15. 反应前的体积（标准状况下）为__________。 某学生小李准确量取的浓硫酸（）放在烧杯中，但未及时使用，第二天，他从烧杯中准确量取2.50 mL硫酸溶液，加水稀释后与的NaOH溶液反应，用去NaOH溶液22.00 mL。（计算结果均保留1位小数） 16. 原浓硫酸的物质的量浓度为__________。 17. 第二天量取的硫酸是否变稀？试通过计算说明。 18. 取出2.50 mL硫酸溶液后，烧杯中还留下硫酸溶液__________mL。 三、探秘净水剂 过二硫酸钠具有强氧化性，常用于处理水体中的有机污染物。 19. 用“”在下图标示出中体现强氧化性的基团__________。 20. 结合的结构，分析S的化合价为__________。 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 21. 酸性条件下，与反应生成与，写出该过程的离子反应方程式__________。 和均能将电镀废水中的（其中N元素为-3价）氧化为空气中常见的两种无毒无害气体，自身被还原为。 22. （1）处理含相同的电镀废水，所需的物质的量是的__________倍。 （2）试写出氧化生成两种无毒无害气体的离子方程式：__________。 二氯异氰尿酸钠为白色固体，难溶于冷水，是一种高效、安全的氧化性消毒剂。实验室用如图所示装置（夹持装置已略去）制备二氯异氰尿酸钠。回答下列问题： 已知：实验原理为。 23. （1）装置A中发生反应的化学方程式为：__________。 （2）若使用与溶质为的浓盐酸进行上述反应，并将反应生成的气体经充分干燥后收集，所得气体的平均相对分子质量为__________（计算结果保留1位小数）。 24. （1）当装置B内出现__________现象时，打开装置B的活塞加入溶液。 （2）在反应过程中仍不断通入的目的是__________。 25. 实验后发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，AB之间需加除HCl的净化装置如图所示。下图装置中使用Y溶液为__________，长颈漏斗的作用__________。 四、铵盐和氮肥 26. 请回答下列问题。 （1）已知土壤胶粒带负电，在水稻田中施用含氮量相同的化肥，肥效最差的是_________。 A. 硫铵 B. 碳铵 C. 硝铵 D. 氯化铵 （2）重铬酸铵是一种受热易分解的盐，下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是_________。 A. B. C. D. 氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示： （3）设备1中发生反应的化学方程式是__________；设备2中通入的物质A是__________。 （4）足量Cu与稀硝酸充分反应后，再加入稀发现Cu继续溶解，请写出加入稀后发生反应的离子方程式__________。 （5）设计实验证明溶液中含有：__________。（写出实验操作、现象和结论） 过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题。含有大量的废水脱氮方法之一为NaClO氧化法。 （6）时，将NaClO溶液氧化的方程式补充完整：_________。 __________。 （7）含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，可选用以下哪种物质以达到去除余氯的目的_________。 A. KOH B. C. D. NaCl （8）写出其中一个反应的离子方程式：__________。 （9）测定废水中的氮含量：取a g废水，将所含氮完全转化为，所得用过量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，则废水中氮元素的质量分数表达式为：__________。 五、烟气脱硫、脱硝 煤燃烧时排放的烟气中含有和。为消除燃煤烟气中含有的，研究者提出若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。 27. 微生物介导的碳氮硫循环如图所示。下列说法正确的是________。 A. 在富氧条件下最终的产物为 B. 可作为电子供体去还原 C. 图中涉及三种元素的化合价变化 D. 碳氮硫循环失衡可能导致温室效应、酸雨、白色污染等环境问题 28. 下列含硫化合物发生反应的离子方程式书写正确的是________。 A. 将足量气体通入NaOH溶液中： B. 硫化氢气体通入硫酸铜溶液产生黑色硫化铜沉淀： C. 向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全： D. 用硝酸与亚硫酸钠制备少量气体： 小附同学利用下列装置测定空气中的含量。 29. 通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是__________。 30. （1）该装置中发生的离子方程式为：__________； （2）若空气流速为，当观察到装置内__________时，结束计时，测定耗时。 （3）假定空气中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是__________。 利用氨水可以吸收，原理如下图所示。 31. 被氨水吸收的离子方程式为__________。 32. 铵盐溶液要减压蒸发的原因是__________。 以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的，将烟气中的转化为，一定时间内，其脱除率如图所示： 33. 脱除率高于NO，可能的原因为__________。 34. 烟气中和NO的体积比为，时的脱除率如图所示，则此吸收液中烟气转化生成的__________。 上海市行知中学2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题 （满分100分，完卷时间60分钟） 说明： 1.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写相应信息，并将二维码贴于指定位置。须在与试卷题号对应的区域作答。不得错位，超出规定区域或答在试卷上均为无效。 2.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得1分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 一、海水资源的利用 【1~9题答案】 【答案】1. C 2. 通过焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含有 3. 4. A 5. 6. 收集升华的碘单质 7. 8. 氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I2 9. ①. 淀粉溶液 ②. 溶液变蓝 二、物质的分类、物质的量 【10~18题答案】 【答案】10. CD 11. B 12. ①. 碳（C） ②. KHCO3 13. 29.4 g/mol 14. ①. ②. 共价 15. 11.2 L 16. 18.4 mol/L 17. 量取的硫酸浓度，浓度小于18.4 mol/L，说明第二天量取的硫酸变稀 18. 49.8 三、探秘净水剂 【19~25题答案】 【答案】19. 20. C 21. 22. ①. 0.4 ②. 23. ①. ②. 24. ①. 液面上方出现黄绿色气体 ②. 使反应生成的氢氧化钠继续反应，提高原料利用率 25. ①. 饱和食盐水 ②. 平衡气压，防止装置内压强过大；同时防止倒吸 四、铵盐和氮肥 【26题答案】 【答案】（1）C （2）B （3） ①. ②. （或空气） （4） （5）取少量溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明溶液中含有 （6） （7）B （8） 或 （9） 五、烟气脱硫、脱硝 【27~34题答案】 【答案】27. B 28. C 29. 增大接触面积，使充分反应 30. ①. ②. 溶液蓝色消失 ③. 31. 32. 硫酸铵不稳定，受热易发生分解反应生成氨气和硫酸，为防止硫酸铵受热分解，蒸发硫酸铵溶液时要用减压蒸发的方式浓缩溶液 33. 二氧化硫在水中溶解度大于一氧化氮，与次氯酸钠溶液的接触面积比一氧化氮大，故与次氯酸钠溶液反应的反应速率快于一氧化氮 34. 4:21 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $