福建省泉州市永春第一中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

永春一中2025年12月高二年月考化学科试卷(2025.12) (考试时间：75分钟试卷总分：100分) 可能用到的相对原子质量：L1-7C-12N-140-16Na-23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.氢气与氧气反应生成水是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是 A.反应的热化学方程式为2H(g)+02(g)=2H0(g)的△伦0 B.一定温度下，反应2H(g)+O(g)=2H,0(g)能自发进行，说明该反应AS>0 C.碱性氢氧燃料电池的正极反应为2H20+02+4e=40H D.常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2L伍，转移电子数目为6.02×102 2.合成氨发生反应：N,(g)+3H,(g)一2NH,(g)△H<0。下列有关说法正确的是 A、工业上合成NH,时，一定采用高压条件，因为高压有利于NH,的生成 B,因为N,价廉易得，工业上一般采用加入过量的N,以提高N,和H,的转化率 C.工业上一般采用较高温度合成NH,，因为高温既能加快反应速率，又能提高反应物的转化 率 D.工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高NH,的日产量 3.O,是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O,可溶于水，在水中易分 解，产生的O]为游离氧原子，有很强杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下： 反应①.00]+024H>0,平衡常数为K: 反应②[O]+0,三2024H<0,平衡常数为K: 总反应：20三302△H<0,平衡常数为K。 下列叙述正确的是！ A.压强增大，总反应的K减小 B.升高温度，反应①速度加快，反应②速度减慢 C.适当升温，.可提高消毒效率 D.K=K+K 4.下列叙述不正确的是 A.中国古代利用明矾溶液的酸性来除铜镜的铜锈 B.同浓度的下列溶液中，①NH4A(SO2、②NH4CI、:③NHHO、④CHCOONH4,cNH)由 大到小的顺序是：②>①>④>③ C.配制0.1 nol.L FeCl,,溶液，常将固体FeCl,先溶于稀盐酸溶液 D.洗涤脱排油烟机表面的油脂污物时，热的纯碱溶液比冷的去污效果好 高二年化学科试卷第上页（共8页） 5.国内某高校化学研究团队利用微生物电池除去废水中的CH,C00,该电池装置如图所示。 下列有关该电池的说法正确的是 A.该电池不能在高温下工作 石 废水 ·负载 B.电池工作时电能转化为化学能 C.石墨电极发生的电极反应为： CH3COO [Fe(CN)] CH,C00+8e+70H=2C0,个+5H,0 微 C02 IFe(CN D.工作时，H透过质子交换膜向石墨电极迁移 物 6.下列实验能达到实验目的的是 质子交换膜 A B D 证明 研究H+浓度对 验证铁发生 Ksp(AgD)<Ksp (AgCl) 铁制品上镀铜 平衡移动的影响 析氢腐蚀 5滴 5滴 5商 5瓶 0.lmo·L- 0.lmolL-! 6molL、 6mol·L-i NaC溶液 NaI溶波 NaOH溶液 HSO,溶波 食盐水 没过的 铁制品 铁钉 5mL0.1mol·L-AgNo,液 5mL0.1molL-K,Cr0,游液 溶液 7.:已知反应：A2(g)+B2(g)=2AB(g) △H=+59.0 kJ.mol-',该反应的能量变化曲线如图 所示。下列叙述正确的是 能其kJ A.(仍-c)k·mol是该反应的活化能 B.将1molA,与足量B,混合，充分反应，该过程吸收的热量为 2mol AB(g) 59 kJ C.曲线IⅡ使用了催化剂，该反应的△H<59.0kmol :Imol A2(g)+1molB2(g) D.a-b=59.0 反应过程 8.向KI、Na2S,O,、淀粉三种物质按一定比例组成的混合溶液中快速加入一定量的(QNH,)2S,0。 溶液并开始计时，ts时观察到溶液变蓝色，过程中发生下列反应： ①2I+S20g=12+2S0好（慢），②12+2S,0=2I+S,0%（快) 下列说法不正确的是 A.反应的活化能：①>② B.相对于提高KI的浓度，提高NaS,O3的浓度，能更加显著提升总反应的速率 C.若能观察到蓝色出现，刚起始时，NaS,O}[(NH4)2SOg]<2.1 D.升高温度，①、②的反应速率均加快 高二年化学科试卷第2页（共8页） 9.从下列实验的现象可推出相应结论的是 实验内容 实验现象 实验结论 常温下，向浓度为0.1 mol.L NH,A溶液 溶液变红 HA一定为强酸 中滴入酚酞 向滴有酚酞的Na,CO,溶液中加入少量 Na,CO,溶液中存在 溶液红色变浅 BaCl,固体 水解平衡 向10mL0.2mol·L'NaOH溶液中滴加 先生成白色沉淀，后 相同温度下Kp 2滴0.1mol·LMgCL,溶液，再滴加2滴 生成红褐色沉淀 Mg(OH)2>Fe(OH), 0.1 molL FeCl,溶液 D 等体积pH=2的HDX和HY两种酸分别 HK产生的氢气多 K酸性比HY强 与足量的Z反应并收集气体 10. 科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在P⑩表面 发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在P(四)表面的物种用*标注，下列说法 错误的是 0 过波态2 8 过菠态1 过渡态3过渡态4 过菠态5 ② ④ 20F ① C0*+2H CQ电.CH,o年2Hr -20 CHO*+3H -40 -60 CH OH -80 100 -120 CO+4H A. ②中包含C一H键的断裂过程 B. 该历程中能垒（反应活化能）最小的是③ C.该历程中制约反应速率的方程式为CH,0+3H→C0+4H D.由此历程可知：CH,OH(g)=C0(g)+2H2(g)H>0 11,关于常温下pH=2的草酸(H,C,0,)溶液，下列说法正确的是 A.1L溶液中含H*为0.02mol B.c(H*)=2c(C)+c(HC2O)+c(OH-) C.加水稀释，草酸的电离度增大，溶液pH减小 D.等浓度的草酸溶液与NaOH溶液按体积比为1：2混合，反应后的溶液显中性 高二年化学科试卷第3页（共8页） 12.我国科学家开发的一种“磷酸机俚/石愚锂离子电池“在4.6V电位区电池总反应为： Li,C+V,PO小 放电 充电 6C+LiV,(PO,)·下列有关 说法正确的是 A.该电池比能量高，用i,V,(PO,)做负极材料 B.放电时，外电路中通过0.1mol电子，M极质量减 LiV2(PO)/ V2(PO3 少0.7g C.充电时，i向N极区迁移 D.充电时，N极反应为V,(PO,),+3Li+3c=LiV,(PO)为 电解质 隔膜（只允许L十通过） 13.测定水的总硬度一般采用配位滴定法，即在pH=10的氨性溶液中，以铬黑T作为指示剂， 用EDTA（乙二胺四乙酸)标准溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+测定中涉及的反应有： ①M2+(金属离子)+Y(EDTA)=MY2: ②M++EBT(铬黑T,蓝色)=MEBT(酒红色)： ③MEBT+Y(EDTA)=MY2-+EBT。下列说法正确的是 A.配合物MEBT的稳定性大于MY2- B.在滴定过程中眼睛要随时观察滴定管中液面的变化 C.达到滴定终点的现象是溶液恰好由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色 D.装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，测定结果将偏小 14.HS分解反应：2H,$(g)2H,(g)+S2(g)在无催化剂及A1,0,催化下，恒容密闭容器中只 充入H,S，在反应器中不同温度时反应，每间隔相同 时间测定一次H,S的转化率，其转化率与温度的关系 70 如图所示，下列说法错误的是 60 A.该反应的△H>0 B.由图可知，1100℃时A1,0,几乎失去催化活性 平衡 C.不加催化剂时，温度越高，反应速率越快，达到 20 A20 …无催化剂 10 平衡的时间越短 600.700800900100011001200 D.A点达到平衡时，若此时气体总压强为p,则平衡 温度C 常数K。=025p 15.常温下，将NaOH溶液滴加到二元弱酸)H,A溶液中，混合溶液的pH与粒子浓度变化的关系 如图所示。下列叙述错误的是 高二年化学科试卷第4页（共8页） A.曲线M表示的是g二HA与的变化关系 c(H,A) IgA或IgA之 c(I入) c(HA) B.K,(H2A)=104 M C.NaHA溶液中：c(H)sc(Or)】 D.a点溶液中：c(Nn)>c(A-)>c(IA)>c(H)=c(oH） 二、非选郝题：本题共4小题，共55分 16.(15分)火箭液体推进剂主要由燃烧剂和氧化剂混合而成。 (1)肼(NH)又称联氨，是一种无色高度吸湿性的可燃液体。曾用肼与氧化剂N,O,混合用 作火箭液体推进剂。 ①己知：N2(g)+20(g)-N2O4(0）△H N(g)+2H(g)-N2H4(I)）△H 2H(g)+O2(g)=2HO(g）△H 2N2H4(①)+N2O4()=3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9J/mol 上述反应热效应之间的关系式为△H4= (用代数式表示)。N2H4和N2O4可混合 用作火箭推进剂的主要原因为 (至少答出两点)。 ②氧化剂N2O4与NO2相互转化的反应为2NO2(g)=N204(g)△H<0。若正反应速率 v=k正pQNO),逆反应速率v进k这pN2O),其中kE、k迪为速率常数，p()表示该物质：的分 压，则该反应的平衡常数K,= (用kE、k迪表示)。 ③已知气体颜色越深，透光率越小。取一支注射器针筒，吸入10L二氧化氮气体。将针筒前 端封闭，连接传感器，测定透光率。然后，将针筒活塞迅速推至5L处，再将针筒活塞迅速拉 回10mL处，测定活塞移动过程中透光率的变化，如图所示。下列说法正确的是 (填 写选项序号)。 70叶 A.e点：（正）>（逆） 651 B.c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 a b 60 C.cd段透光率保持不变，说明反应达到平衡 5 D.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两 50 45 点的平衡常数K>K 12 141618 (2)“长征五号”大型运载火箭成功发射升空，采用低温 时间/8 液氢、液氧做推进剂，填补了我国大推力无毒无污染液体火箭发动机的空白，实现了绿色环保 的研制理念。 ①利用“一碳化学”技术通过以下两个反应可有效实现工业制氢，为推进剂提供丰富的氢燃料。 a.CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)H=+247 kJ.-mol-1 高二年化学科试卷第5页（共8页） b.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H2=-41 kJ.mol- ()T温度下往恒容密闭容器中通入相同物质的量CH、CO、H0混合气体进行a,b反应。 初始压强为150kPa,达到平衡时体系压强为170kPa,T,温度下CH,的平衡转化率为 (若在某反应体系中出的平衡含量随温度T的变化如图a所示，从化学平衡角度解释山的平 衡含量随温度T变化的原因 NI-YSZ T/K 图a 图b ②我国科学家研发一种在500℃下电解甲烷的制氢方法，反应原理如图b所示，其中电解质为 熔融态碳酸盐（可传导O2),电源的正极为 (填写x”或Y),Ni电极上的电极反应 式为 17.(14分)甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(C0 与H2的混合气体)合成甲醇，反应为C0(g)+2H2(g)=CH,OH(g)△H=akmo。回答下列问 题： 个C0的平衡转化率 (1)C0的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①a0(填“”或<”)，P1P2的大小关系是p1p2(填>%<”或=”)， A ②A、B、C三点的平衡常数KA、Ka、Kc的大小关系是 ③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是 (填标号) 0 T℃ a.2y正(H)=v(CH,OD b.CH,OH的体积分数不再改变 c.混合气体的平均摩尔质量不再改变 d.同一时间内，消耗0.04molH2,生成0.02 mol CHa0H (2)在温度为T的条件下，往一容积为2L的密闭容器中，充入0.3molC0与0.4molH,发生反 应生成CH3OH,平衡时，测得CHOH物质的量为0.15mol。 ①温度为T时的化学平衡常数=”·，C0的转化率= ②如果保持温度为T,向平衡后的容器中再通入1.0olC0后重新到达平衡，则H,的转化 率一（填增大不变或减小，下同.00与COH的浓度比，0 。 ③若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度，C0为0.1mo/L、H2为0.2molL、CHOH为 0.2mol/L,此时正)"逆)(5w<”或=”)。 高二年化学科试卷第6页（共8页） 18.(14分)三氯氧磷(POC1)常用作半导体摻杂剂及光导纤维原料，易水解形成磷酸及氯化氢。 (1)磷酸溶液中各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占 1.00 各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。将三氯氧 藏0.80 H.PO 磷加入到NaOH溶液中，控制反应后溶液pH约为I0。该 0.60 过程发生反应的离子方程式为 H,PO (2)测定三氯氧膦产品中C1元素含量的实验操作为： 0.20 I取ag产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全 7.1 10 12.2 pH 水解后加稀硝酸至酸性： Ⅱ向锥形瓶中加入0.1000molL的AgN0,溶液40.00mL,使Cr完全沉淀； 皿向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖； IV.加入NH,Fe(SO4)2,用NH,SQN标准溶液滴定过量Ag*至终点，记下所用体积。 已知：室温下Kn(AgC)=3.2×10-1°，Kp(AgSCN)=2x10-2。 ①滴定终点的现象为 ②操作Ⅲ中若沉淀覆盖不完全可能发生反应AgCI(s)+SCN=AgSCN(s)+CI。该反应的平衡 常数K ,该反应会导致所测产品中C1元素含量 变) (填“偏大”、“偏小”或“不 (3)生产三氯氧磷会产生大量含磷（主要为H,PO4、H,PO,、P)废水。在废水中先加入适量漂白粉， 再将磷元素转化为磷酸盐沉淀并回收。 ①在沉淀前先加入适量漂白粉的原因是 ②磷酸铵镁结晶法除磷的原理为：NH4*+Mg2++PO4+ 100 6H0=NH4MgP046HO1其它条件不变时，磷去除率随溶液 90 初始pH变化如图所示，pH>10时，随pH增大磷去除率下 降的原因是 ③铁炭混合物在水溶液中形成微电池，铁转化为F+,Fe 404 8.0 8.5 9.09.510.0 10.511.0 进一步被氧化为e3+,fe+与PO:结合成FePO,沉淀。铁 溶液初始pH 炭总质量一定，反应时间相同，测得磷去除率随铁炭质量 45 比的变化如图所示。当m(Fe)m(C)>1:l.5时，随着m(Fe) 0 增加，磷去除率降低，原因是 35 30 25 1:2.5 1:1.5 1.5:1 2.5:1 高二年化学科试卷第7页（共8页) m(Fe):m(C) 19.(12分)天然水体中的H,c0,与空气中的00，保持平衡。 某温度下，溶洞水体中1gc(X)X为H,C0,、Hco、co5或 0 ca2“)）与pH关系如图所示： ① (10.3.-1.12 (1)①、②、③三条斜线中，能表示gc(Ca“)随pH变化 (7.9.-3.4) H2CO 关系的斜线是 8.5-4.5) （6.3.-5) (2)该温度下，H,C0,的电离平衡常数 K mol.Ll;lgc(Co）=-2时溶液的 10 pH= (3)已知 [cd(N,]+4H,0=Ca”+4NH,·H,0K,=2.75x10 [CdNH,J+C0+4组，0=CdC0,↓+4NH,·H,0K2=2.75x10: 室温下，取cas0,溶液VmL,用0.1molL氨水标准溶液进行滴定，先生成白色cd(oH,沉淀， 继续滴加氨水，沉淀恰好溶解生成[Cd(NH,)]时，消耗标准液20mL。若向该cds0,溶液加入 Na,C0,固体，当CdCO,开始沉淀时，溶液中co浓度为 molL。[用含V的代数式 表示，不考虑杂质反应] (4)测定纯碱产品中、NaHCO,含量的方法：准确称取纯碱样品Wg,放入锥形瓶中加蒸馏水 溶解，用cmlL盐酸标准液采用“双指示剂法”滴定，先用酚酞作指示剂，到达终点a后，又滴 加几滴甲基橙作指示剂，继续滴加到终点b。pH传感器测 得混合溶液的pH变化曲线如图。 12 ①酚酞作指示剂，判断到达滴定终点的方法是： 10 ②纯碱样品中NaHCO,质量分数的计算式为： 6 32盐酸体积VhmL 高二年化学科试卷第8页（共8页）永春一中2025年12月高二年月考化学科参考答案（2025.12) 一、选择题： 1-10:CDCBA BDBBC 11-15:BBCDC 二、非选择题： 16.(15分) (1)①2△H-△H-2△H2 反应放出大量的热量、产生大量的气体 2吃 ③CD (2)①20% 温度低于T乃时，反应以a为主，平衡右移，的平衡含量增大；温度高于T时， 反应以b为主，平衡左移，H的平衡含量减小 ②X(1分) C0+4e=302-+C 17.(14分) (10①<(1分) >(1分) ②K=KB>KC ③bc (2)①400 50% ②增大(1分)增大(1分) ③> 18.(14分) (1)POCI,+50H-=HPO+3CI+2H,O (2)①当最后半滴滴入后溶液怡好变为红色，且30s不褪色 ②160 偏小 (3)①将废水中的HPO3、P转化为PO ②pH增大，c(OH)增大，OH与NH;时和Mg2+反应，导致cMg)和cNH4)减小，不利于生 成磷酸镁铵 ③随着m(Fe)增加，形成的微电池数目减少，溶液中的cFe)减小 19.(12分) 1)① (2)10639.8 (3)2.0×1012V (4)①当滴入最后半滴盐酸时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复到原来颜色 ②s2wm 高二年化学科参考答案第1页（供1页）