精品解析：江苏省徐州市2025-2026学年九年级上学期期末检测化学试卷

江苏省徐州市2025～2026 学年度上学期期末检测 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Li-7 Cu-64 一、选择题（本题包括 18 小题，每小题只有 1 个选项符合题意，共 36 分） 1. 《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是 A. 棉线织布 B. 葡萄酿酒 C. 楠木制舟 D. 沙里淘金 【答案】B 【解析】 【详解】A、棉线织布过程中没有生成新物质，属于物理变化。 B、葡萄酿酒过程中生成了新物质酒精，属于化学变化。 C、楠木制舟过程中没有生成新物质，属于物理变化。 D、沙子里含有金子，沙里淘金过程中没有生成新物质，属于物理变化。 综上所述：选择B。 2. 下列物质只由离子构成的是 A. Cu B. 金刚石 C. NaCl D. CH4 【答案】C 【解析】 【详解】A、Cu是由铜原子构成，由原子构成，错误； B、金刚石是由碳原子构成，由原子构成，错误； C、NaCl是由钠离子和氯离子构成，只由离子构成，正确； D、CH4是由甲烷分子构成，由分子构成，错误； 故选C。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 60个碳原子： B. ：1个过氧化氢分子中含有1个氧分子 C. 1个镁离子： D. 一氧化氮分子：NO 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以60个碳原子应表示为60C，而C60表示的是一个C60分子中含有60个碳原子，故A选项不符合题意； B、分子是由原子构成的，H2O2表示1个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子，过氧化氢分子中不含氧分子，故B选项不符合题意； C、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。所以1个镁离子带2个单位正电荷，可表示为Mg2+，故C选项不符合题意； D、一氧化氮分子的化学式为NO，故D选项符合题意。 故选D。 4. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 石墨质软，可用作电池电极 B. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 C. 氮气难溶于水，可用作保护气 D. 液氢有可燃性，用作火箭的燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A、石墨具有导电性，可用作电池电极，选项错误； B、碳酸氢铵含有植物所需的氮元素，可用作化肥，选项错误； C、氮气化学性质温度，可用作保护气，选项错误； D、液氢有可燃性，所以可以用作火箭的燃料，选项正确。 故选D。 5. 下列实验操作完全正确的一项是 A. 塞橡皮塞 B. 二氧化碳的验满 C. 加稀盐酸 D. 移开蒸发皿 【答案】C 【解析】 【详解】A、塞橡皮塞时，要一手持试管，一手持橡皮塞，把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误； B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误； C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，防止污染瓶塞，进而污染药品，图中所示操作正确； D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。 故选C。 6. 火灾在日常生活中和工农业生产中都会带来极大的危害，掌握一定的灭火技能非常重要，下列灭火方法不正确的是 A. 森林起火一砍伐树木形成隔离带 B. 油锅起火一用锅盖盖灭 C. 图书馆内图书起火一用二氧化碳灭火器灭火 D. 汽油着火一用水浇灭 【答案】D 【解析】 【详解】A、森林起火，砍伐树木形成隔离带，利用了清除可燃物的灭火原理，故选项说法正确； B、油锅起火，用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确； C、图书馆内图书起火，用二氧化碳灭火器灭火，二氧化碳灭火后不留有痕迹，不会造成图书的损坏，可以用来扑灭图书等火灾，故选项说法正确； D、汽油着火，不能用水浇灭，因为汽油的密度比水小，加少量水后，汽油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，故选项说法错误。 故选D。 7. 锂离子电池是非常常见的储能型电池。结合图示，分析有关锂的说法正确的是 A. 属于非金属元素 B. 原子核内有3个质子 C. 相原子质量是6.941g D. 离子符号是Li3+ 【答案】B 【解析】 【详解】A、锂带有金字旁，属于金属元素，故A说法错误； B、由原子结构示意图可知，锂原子核内有3个质子，故B说法正确； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故锂的相原子质量是6.941，故C说法错误； D、锂原子最外层电子数为1＜4，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的锂离子，则锂离子的离子符号是Li+，故D说法错误； 故选：B。 8. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的一种思维方式。对下列宏观事实的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 真金不怕火炼 金原子的熔点很高 B CO有毒，而无毒 构成分子的原子种类不同 C 夏天钢轨的缝隙变小 温度升高，原子之间的间隔变小 D 由石墨制成金刚石 原子种类不变，但原子的排列方式改变 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、真金不怕火炼，是说金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故选项解释错误； B、CO有毒，CO2无毒，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释错误； C、夏天钢轨的缝隙变小，是由于夏天温度升高，原子之间的间隔变大，故选项解释错误； D、石墨和金刚石都是由碳元素组成单质，由石墨制成金刚石，原子种类不变，但原子的排列方式改变，故选项解释正确； 故选：D。 9. 中国春节已正式列入联合国教科文组织非物质文化遗产名录，2025年迎来了首个“非遗版”春节。阖家团聚，年年有余（鱼），烹饪时加入黄酒和食醋生成的乙酸乙酯（）使鱼肉别具香味，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. 乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 B. 1个乙酸乙酯分子由14个原子构成 C. 乙酸乙酯分子由碳、氢、氧元素组成 D. 乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为2:4:1 【答案】B 【解析】 【详解】A、乙酸乙酯由分子构成，1个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，不符合题意。 B、1个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子共14个原子构成，符合题意。 C、乙酸乙酯分子由碳、氢、氧原子构成，乙酸乙酯由碳、氢、氧元素组成，不符合题意。 D、乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为，不符合题意。 故选B。 10. 甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭的容器内充分反应，测得反应前后各物质质量的数据如表所示。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量 12 27 5 56 反应后的质量 26 37 X 30 A. X＝5 B. 该反应可能是化合反应 C. 丁一定是化合物 D. 丙可能是催化剂 【答案】C 【解析】 【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。由表中数据分析可知，反应前后甲的质量增加了，故是生成物，生成的质量为14g；同理可以确定乙是生成物，生成的质量为；丁是反应物，参加反应的质量为；由质量守恒定律，丙应是生成物，生成的质量为，故X的数值为。 【详解】A、X的数值为，故选项说法错误； B、该反应的反应物为丁，生成物是甲、乙、丙，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法错误； C、丁是分解反应的反应物，一定是化合物，故选项说法正确； D、丙是生成物，不是催化剂，故选项说法错误； 故选：C。 【点睛】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。 11. 化学学习者常用化学学科观念去认识和理解世界。下列说法错误的是 A. 变化与守恒：根据质量守恒定律，1 gMg和1 g充分反应可得到2gMgO B. 宏观与微观：在溶液中进行的化学反应通常比较快是因为溶质在溶液中以分子或离子存在 C. 模型与推理：可燃性气体点燃前要检验纯度，所以点燃甲烷气体前一定要先检验其纯度 D. 探究与创新：制取气体实验中用注射器代替分液漏斗，因为二者均可控制滴加试剂的速率 【答案】A 【解析】 【详解】A. 根据反应可知，Mg与O₂的质量比为3：2，所以1 gMg和1 g充分反应时，氧气有剩余，得到MgO的质量少于2g，此选项错误； B. 溶液中溶质以分子或离子形式存在，增大了反应物之间的接触面积，反应速率快，此选项正确； C. 任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火或电火花会发生爆炸。甲烷为可燃性气体，点燃前需检验纯度以防发生爆炸，此选项正确； D. 注射器与分液漏斗均能通过控制滴加液体的速率来调节化学反应速率，此选项正确。 故选A。 12. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水(硫酸铜溶液)所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解不正确的是 A. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 B. “打成薄片”增大了反应的接触面积 C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、“浸铜之法”中铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁比铜活泼，不符合题意。 B、“打成薄片”，增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，不符合题意； C、“上生赤煤”是因为铁与硫酸铜反应生成了红色的铜，不是红色的煤，符合题意； D、“铁片为胆水所薄”，发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； 故选C。 13. 某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如图所示，下列分析正确的是 A. 配制过程中出现了1处操作错误 B. 实验操作步骤为：计算、称量、量取、溶解 C. 若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小 D. 配制时应称量氯化钠固体质量为70g 【答案】B 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中砝码和氯化钠的位置放反了，常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中仰视读数，故配制过程中出现了2处操作错误，不符合题意； B、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解，符合题意； C、若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，溶液具有均一性，不影响溶质的质量分数，不符合题意； D、配制时应称量氯化钠固体质量为：，不符合题意。 故选B。 14. 学习中，常用比较、归纳等科学方法进行推理分析，下列推理所得结论正确的是 A. 点燃氢气前要检验纯度，那么实验室点燃可燃性气体之前一定要验纯 B. 置换反应都有化合价改变，那么有化合价改变的反应一定是置换反应 C. 化学反应伴随着能量变化，那么有能量变化的过程一定是化学反应 D. 金刚石、石墨都由碳元素组成，那么它们的物理性质一定相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢气为可燃性气体，点燃氢气前为防止发生爆炸，要检验纯度，那么实验室点燃可燃性气体之前一定要验纯，符合题意。 B、置换反应都有化合价改变，但有化合价改变的反应不一定是置换反应，如一氧化碳与氧化铁反应，铁元素和碳元素化合价发生改变，但该反应的反应物为两种化合物，不属于置换反应，不符合题意。 C、化学反应伴随着能量变化，但有能量变化的过程不一定是化学反应，也可能是电灯发光等物理变化，不符合题意。 D、金刚石、石墨都由碳元素组成，但原子排列方式不同，物理性质差异大，不符合题意。 故选A。 15. 下图是我国西汉彩绘雁鱼青铜釭灯及其结构示意图，该灯以动物油(主要含碳、氢、氧三种元素)为燃料，灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内的水中，下列说法中错误的是 A. 看到有大量黑烟产生时，应旋转灯罩调大进风口 B. 旋转灯罩至完全关闭，可隔绝空气使灯火熄灭 C. 雁体内的水可以溶解吸收烟气中燃烧不完全产生的炭黑、一氧化碳等有害物质 D. 灯内的水需要定期补充更换 【答案】C 【解析】 【详解】A、看到有大量黑烟产生时，因为这是氧气不足，燃料不充分燃烧造成的，此时应旋转灯罩调大进风口，提供充足的氧气，促进燃烧，故说法正确； B、旋转灯罩至完全关闭，可隔绝空气，破坏了燃烧的条件，使灯火熄灭，故说法正确； C、炭黑、一氧化碳难溶于水，因此雁体内的水不能吸收炭黑、一氧化碳，故说法错误； D、灯内的水在使用过程中会被污染或蒸发，需要定期补充或更换，故说法正确。 故选C。 16. 生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，其中“盐”是指NaCl,“碱”是指Na2CO3。NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是 A. Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B. 30℃时Na2CO3的不饱和溶液降温至20℃，变为Na2CO3的饱和溶液 C. 夏天晒“盐”需要经过降温结晶的过程使NaCl结晶析出 D. 冬天捞”碱”是利用Na2CO3的溶解度在冬天变小而结晶析出 【答案】D 【解析】 【详解】A、不指明温度的情况下，无法比较NaCl和Na2CO3的溶解度大小，故A错误； B、30℃时Na2CO3的不饱和溶液降温至20℃，不一定变为Na2CO3的饱和溶液，故B错误； C、夏天晒“盐”的原因是氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠是蒸发结晶而不是降温结晶，故C错误； D、冬天捞”碱”是利用Na2CO3的溶解度在冬天温度降低的时候变小而结晶析出，故D正确。 故选D。 17. 分离、提纯、鉴别等是进行化学实验的重要方法。下列实验操作对应不正确的是 实验目的 方法或原理 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，分别加适量水，溶液温度升高的是NaOH固体 B 除去二氧化碳中的少量CO 点燃 C 除去食盐中的泥沙 溶解、过滤、蒸发 D 分离液态空气 利用氧气和氮气的沸点不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、NaOH溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热，取样，分别加适量水，溶液温度升高的是NaOH固体，不符合题意。 B、二氧化碳是灭火性气体，大量的二氧化碳中少量的CO，CO浓度低难以点燃，不能用点燃方法除杂，符合题意。 C、利用混在食盐中的泥沙不能溶于水的特点，可先把粗盐放入水中溶解，过滤除去溶液中不溶的泥沙，最后经过蒸发，把溶解在水中的食盐结晶分离出来，不符合题意。 D、空气中含有氮气和氧气，分离液态空气是利用氧气和氮气的沸点不同，进行分离，不符合题意。 故选B。 18. 将未打磨的铝片和足量稀盐酸放入如图甲所示的装置中（气密性良好），用压强传感器测定反应过程中烧瓶内压强的变化，所得图像如图乙所示。下列有关分析正确的是 A. ab段发生的主要反应属于置换反应 B. b点时烧瓶内溶液中的溶质只有 C. c点时烧瓶内固体完全反应 D. cd段压强减小是因为氢气溶于水，瓶内气压减小 【答案】C 【解析】 【详解】A、未打磨的铝片表面有一层氧化铝薄膜，由图乙可知，ab段压强基本不变，说明此时发生的反应是氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，说法错误，不符合题意； B、由A选项分析可知，ab段发生的反应是氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，则b点时烧瓶内溶液中的溶质有、，说法错误，不符合题意； C、未打磨的铝片表面有一层氧化铝薄膜，将未打磨的铝片和足量稀盐酸放入如图甲所示的装置中，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝完全反应后，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，由图乙可知，c点压强达到最大，说明此时烧瓶内固体完全反应，说法正确，符合题意； D、由C选项分析可知，c点时烧瓶内固体完全反应，则cd段压强减小，主要是因为反应结束，温度下降，说法错误，不符合题意。 故选：C。 二、填空题（本题包括 4 小题，共 30 分） 19. 为培养学生创新思维和实践能力，某校化学实验小组积极开展一系列微项目实践活动。 （1）自制简易净水器：利用________（填名称）作絮凝剂，该物质溶于水后生成胶状物吸附杂质使其沉降；利用________吸附水中色素和异味. （2）自制加热包：原理为氧化钙与水反应放热，化学方程式为______________。 （3）自制冷敷袋：可溶性物质溶于水时会吸热，这种物质是__________（填“氯化钠”或“硝酸铵”）。 【答案】（1） ①. 明矾 ②. 活性炭 （2） （3）硝酸铵 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故可利用明矾作絮凝剂； 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可利用活性炭吸附水中的色素和异味； 【小问2详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 硝酸铵溶于水吸热，会使温度降低，氯化钠溶于水温度变化不大。 20. 海底沉积物含有大量天然气（主要成分甲烷CH4）。如图为甲烷转化为其它燃料的微观示意图。 （1）写出反应的化学方程式：_____________。 （2）乙和丙物质都属于______（填化合物类别），丙和丁物质相同的化学性质是_____。 （3）参加反应的乙和生成的丙的质量比为__________。 （4）从微观角度来看，该反应遵守质量守恒定律的原因是__________。 【答案】（1）CH4 + H2OCO+ 3H2 （2） ①. 氧化物 ②. 可燃性和还原性 （3）9:14 （4）化学反应前后，原子的种类、质量、数目不变 【解析】 【小问1详解】 由微观示意图可知，该反应为甲烷与水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4 + H2OCO+ 3H2。 【小问2详解】 乙为水，水是由氢、氧元素组成的化合物，属于氧化物，丙为一氧化碳，一氧化碳是由碳、氧元素组成的化合物，属于氧化物，则乙和丙物质都属于氧化物；丙为一氧化碳，丁为氢气，一氧化碳和氢气均具有可燃性和还原性。 【小问3详解】 根据反应的化学方程式CH4 + H2OCO+ 3H2，则参加反应的乙和生成的丙的质量比为。 【小问4详解】 微观上，该反应的反应前后原子的种类、数目和质量不变，则该反应遵守质量守恒定律。 21. 金属单质及其化合物在材料中发挥着重要作用。 （1）① 日常生活中，适合制作电缆的金属是_______（填字母）。 A.金 B.铜 C.汞 D. 钨 ② 铋、铅、锡和镉的熔点分别为271℃、327℃、232℃和321℃。由上述四种金属制成的武德合金（用作保险丝材料）的熔点_______（填字母）。 A.高于327℃ B.低于232℃ C.在232~327℃之间 （2）“福建号”航母在建造过程中需使用大量特种钢。 ①特种钢属于_____________（填“纯净物”或“混合物”）。 ②舰体甲板用于起降舰载机，舰载机喷出的尾焰温度高达数千度。甲板所用特种钢除了硬度大，还需具备的物理特性是________。 （3）烧制青砖时，需隔绝空气使其冷却，防止高温下青砖中的FeO与O2反应。 ① 高温下，FeO与O2反应生成氧化铁的化学方程式为_______。 ② 上述过程中，铁元素化合价发生的变化为____________。 （4）MgnCu是一种储氢合金。350℃时，MgnCu与H2反应生成MgH2。 ①MgnCu中 Mg 与 Cu 的质量比为3：4，则n＝________。 ② MgH2中氢元素的质量分数为__________（结果精确至0.1%）。 （5）氮化铝（AlN）是一种综合性能优良的新型陶瓷材料。 ①工业上在高温条件下用高纯铝粉和氮气制备氮化铝，写出化学方程式______； ②某氮化铝样品中含氮量为28%，则样品中氮化铝的质量分数是_____________。 【答案】（1） ①. B ②. B （2） ①. 混合物 ②. 耐高温 （3） ①. ②. 由+2变为+3 （4） ①. 2 ②. 7.7% （5） ①. ②. 82% 【解析】 【小问1详解】 ①日常生活中，适合制作电缆的金属需容易获取、导电性良好，价格适中，金价格昂贵，汞常温下是液态，钨导电性一般，铜导电性良好、容易获取，价格适中，适合制作电缆。 故选B； ②合金比组成它的纯金属熔点低，武德合金由铋、铅、锡和镉四种金属制成，且铋、铅、锡和镉的熔点分别为271℃、327℃、232℃和321℃，则武德合金的熔点低于232℃。 故选B； 【小问2详解】 ①特种钢属于合金，由铁等多种物质混合而成，属于混合物； ②舰体甲板用于起降舰载机，舰载机喷出的尾焰温度高达数千度。故甲板所用特种钢除了硬度大，还需具备的物理特性是：耐高温； 【小问3详解】 ① 高温下，FeO与O2反应生成氧化铁，该反应的化学方程式为：； ②FeO中铁元素显+2价，氧化铁中铁元素显+3价，故上述过程中，铁元素化合价发生的变化为由+2变为+3； 【小问4详解】 ①MgnCu中 Mg 与 Cu 的质量比为3：4，则24n:64=3:4，n=2； ② MgH2中氢元素的质量分数为：； 【小问5详解】 ①工业上在高温条件下用高纯铝粉和氮气制备氮化铝，该反应的化学方程式为：； ②解：设该样品的质量为m，则该样品中氮元素的质量为28%m，则该样品中氮化铝的质量为：，则样品中氮化铝的质量分数为：。 22. 氨气(NH3)在环境领域应用广泛，可用于烟气脱硝。一种合成氨的新方法流程如下。 （1）“分馏塔”中利用氮气和氧气的___________不同，将氮气和氧气分离开来。 （2）“电解槽”中发生反应的化学方程式是___________。 （3）“反应槽1”中反应前后氮元素的化合价___________(填“升高”、“降低”或“不变”)。 （4）“反应槽2”中Li3N可与H2O发生反应，生成的LiOH和NH3的质量比为___________。 （5）流程中，可循环使用的物质有：___________和___________(填化学式)。 【答案】（1）沸点 （2） （3）降低 （4）72:17 （5） ①. LiOH ②. H2O 【解析】 【小问1详解】 “分馏塔”中利用氮气和氧气的沸点不同，将氮气和氧气分离开来；故应填写：沸点； 【小问2详解】 “电解槽”中发生反应是氢氧化锂在通电条件下反应生成锂、水和氧气，化学方程式是；故应填写：； 【小问3详解】 “反应槽1”中反应是氮气和锂反应生成氮化锂，反应前氮气中氮元素为0价，反应后氮化锂（Li3N）中锂元素显+1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则氮元素为-3价，反应前后氮元素的化合价降低；故应填写：降低； 【小问4详解】 “反应槽2”中Li3N可与H2O发生反应，生成的LiOH和NH3，化学方程式为，生成的LiOH和NH3的质量比为（3×24）:17=72:17；故应填写：72:17； 【小问5详解】 流程中，氢氧化锂和水既是反应物又是生成物，故可循环使用的物质有：LiOH和H2O；故应填写：LiOH；H2O。 三、实验探究题（本题包括3 小题，共 34分） 23. 化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图（本题的所有夹持仪器均已省略）回答问题： （1）图中仪器④的名称：________。 （2）实验室制取氧气，某同学设计了图F的装置，并用仪器③收集氧气。其中，仪器①中盛放的试剂应为_________，此法生成氧气的化学方程式为_______。图中收集氧气的方法为_______。 （3）A中发生反应的化学方程式为：______。如果将A、E装置连接时，应将A装置的导管a与E装置的导管____ （选填“b”或“c”）相连接，检验E装置中二氧化碳已收集满的方法是_____。 （4）将A、B装置连接，观察到的现象是__________。 （5）将A、C装置连接，可用来检验二氧化碳气体，该反应的化学方程式为：__________。 （6）用E装置收集一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是________________。 Ⅱ．某学习小组利用图1装置验证二氧化碳的有关性质，实验过程中压力传感器测得三颈烧瓶中压强随时间的变化如图2所示。 （7）组装装置，实验开始前，需要先________。 （8）依据图2中曲线总体趋势：压强先迅速减小，后迅速增大，可推测图1实验中先加入的是注射器_____（填“a”或“b”)端的物质。 （9）图2中pq段，三颈烧瓶中的现象为________。 【答案】（1）烧杯 （2） ①. 过氧化氢溶液 ②. ③. 排水法 （3） ①. ②. c ③. 将燃着的木条放在b口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满 （4）紫色石蕊试液变红 （5） （6）下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 （7）检查装置的气密性 （8）a （9）有气泡产生，溶液由浑浊变澄清 【解析】 【小问1详解】 图中仪器④是烧杯。 【小问2详解】 F装置为固液不加热型发生装置，适合用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，因此仪器①（分液漏斗）中盛放过氧化氢溶液； 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为； 图中收集氧气的方法为排水法。 【小问3详解】 A装置中大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为； 二氧化碳密度比空气大，应从E装置的c管通入，空气从b管排出； 检验二氧化碳收集满的方法是将燃着的木条放在b口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。 【小问4详解】 A中生成的二氧化碳进入B装置，与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，因此观察到紫色石蕊试液变红。 【小问5详解】 二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 【小问6详解】 二氧化碳密度比空气大且不支持燃烧，因此将其倒入D装置时，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。 【小问7详解】 组装实验装置后，实验开始前需要先检查装置的气密性，防止装置漏气影响实验结果。 【小问8详解】 曲线中压强先迅速减小，说明三颈烧瓶内的气体被消耗，因此先加入的是注射器a端的澄清石灰水（与CO2反应，使压强减小）；后压强迅速增大，是加入了b端的稀盐酸（与碳酸钙反应生成CO2，使压强增大）。 【小问9详解】 pq段压强增大，是因为稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体（），因此三颈烧瓶中会观察到有气泡产生，溶液由浑浊变澄清。 24. 我国承诺于2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现了大国责任与担当。 任务一：了解二氧化碳排放 （1）空气中的主要来自于化石燃料的燃烧等，大气中过多会导致___________的加剧。 任务二：学习二氧化碳捕集技术 【捕集技术一】加氢制甲醇双金属纳米催化剂及工艺： （2）电解水时，若与电源___________极相连的电极上产生氢气，理论上同时能得到___________L氧气。写出电解水的化学方程式___________。 （3）与在一定条件下反生成甲醇和水，该反应的化学方程式是___________。 【捕集技术二】与转化为甲烷 与在一定条件下转化为甲烷(反应过程如图，虚线处部分中间产物略去)，可实现的再利用。 （4）该反应中，除外的另一种生成物是___________(填物质名称)。 （5）理论上该反应过程中___________(填“需要”或“不需要”)不断补充。 任务三：研制低碳行动方案 （6）低碳行动涵盖国际合作、国家工程和个人行为三个层面。请从“个人行为”层面践行“低碳行动”，写出你的一个行动打算：___________。 【答案】（1）温室效应 （2） ①. 负 ②. 500 ③. （3） （4）水 （5）不需要 （6）出行乘坐公交车(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳是一种温室气体，当大气中二氧化碳过多时，会导致温室效应加剧； 【小问2详解】 根据电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”可知，负极上产生的气体是氢气，正极上产生的气体是氧气，氢气的体积为1000L，则理论上同时能得到500L的氧气，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇CH3OH和水，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，CO2与H2在一定条件下反应除了生成CH4，还会生成水； 【小问5详解】 由于在反应过程中MgO是作为催化剂，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，所以不需要不断补充MgO； 【小问6详解】 出行尽量选择步行或骑自行车，减少使用私家车，这样可以减少汽车尾气中二氧化碳的排放或者在日常生活中节约用电，随手关灯等（合理即可）。 25. 水田或池塘里常常不时地冒出一些气泡，几位同学决心弄清这种气泡的成分。请你与他们一起完成如下的探究： 【猜想】I.这种气体含有CO2 Ⅱ.这种气体含有CH4 【实验和结论】 （1）在水田中一位同学用木棍搅拌淤泥，另一位同学将装满水的集气瓶倒置于水中的气泡上方接收气体，如此重复几次后集满2瓶气体。这种集气方法属于______。 （2）将一集气瓶的玻璃片移开少许，向瓶中加入澄清石灰水，盖好玻璃片反复振荡，发现澄清石灰水变浑浊，说明“猜想I”______（填“成立”或“不成立”）；然后移开玻璃片，立即用燃着的火柴靠近瓶口，剩余气体“噗”的一声燃烧起来，一位同学就认为“猜想Ⅱ”成立，燃烧的化学方程式为_______；另有几位同学认为此现象不能说明CH4的存在，原因是_______。 （3）为了验证这种可燃性气体中含有碳、氢元素，他们把另一瓶气体装进如下图所示的装置，旋开活塞放水到集气瓶中，经验纯后用燃着的火柴靠近导管口，气体燃烧起来，紧接着的操作、现象和判断是①用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方，如果澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含碳元素；②______。 干燥管中的碱石灰(CaO+固体NaOH）所起的作用是_________。 【拓展】如果要进一步确认这种含有C、H元素的可燃性气体就是CH4，还应该进行________。 【答案】（1）排水集气法 （2） ①. 成立 ②. ③. 能燃烧的气体不一定是甲烷（合理即可） （3） ①. 用干冷的小烧杯罩在火焰上方，若烧杯内壁出现水雾，即可证明气体中含氢元素 ②. 吸收原气体中二氧化碳和水蒸气 ③. 定量测定该气体质量及生成水和二氧化碳的质量（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 该集气方法是将装满水的集气瓶倒扣在水中收集气体，属于排水集气法。 【小问2详解】 澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有CO2，因此 “猜想 I” 成立； 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 仅通过气体能燃烧的现象不能确定是CH4，因为能燃烧的气体不一定是甲烷，氢气、一氧化碳等气体也具有可燃性。 【小问3详解】 含氢元素的气体燃烧会生成水，用干冷的小烧杯罩在火焰上方，若烧杯内壁出现水雾，即可证明气体中含氢元素； 碱石灰（CaO + 固体NaOH）可以吸收原气体中的水蒸气和二氧化碳，避免原气体中的杂质干扰后续对燃烧产物的检验； 测定该气体质量，及生成水和二氧化碳的质量，根据水和二氧化碳的质量，确定碳元素和氢元素的质量，从而确定气体中是否含有氧元素，再根据碳氢元素的质量比确定原子个数比，可确认气体是否为CH4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省徐州市2025～2026 学年度上学期期末检测 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Li-7 Cu-64 一、选择题（本题包括 18 小题，每小题只有 1 个选项符合题意，共 36 分） 1. 《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是 A. 棉线织布 B. 葡萄酿酒 C. 楠木制舟 D. 沙里淘金 2. 下列物质只由离子构成的是 A. Cu B. 金刚石 C. NaCl D. CH4 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 60个碳原子： B. ：1个过氧化氢分子中含有1个氧分子 C. 1个镁离子： D. 一氧化氮分子：NO 4. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 石墨质软，可用作电池电极 B. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 C. 氮气难溶于水，可用作保护气 D. 液氢有可燃性，用作火箭的燃料 5. 下列实验操作完全正确的一项是 A. 塞橡皮塞 B. 二氧化碳的验满 C. 加稀盐酸 D. 移开蒸发皿 6. 火灾在日常生活中和工农业生产中都会带来极大的危害，掌握一定的灭火技能非常重要，下列灭火方法不正确的是 A. 森林起火一砍伐树木形成隔离带 B. 油锅起火一用锅盖盖灭 C. 图书馆内图书起火一用二氧化碳灭火器灭火 D. 汽油着火一用水浇灭 7. 锂离子电池是非常常见的储能型电池。结合图示，分析有关锂的说法正确的是 A. 属于非金属元素 B. 原子核内有3个质子 C. 相原子质量是6.941g D. 离子符号是Li3+ 8. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的一种思维方式。对下列宏观事实的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 真金不怕火炼 金原子的熔点很高 B CO有毒，而无毒 构成分子的原子种类不同 C 夏天钢轨的缝隙变小 温度升高，原子之间的间隔变小 D 由石墨制成金刚石 原子种类不变，但原子的排列方式改变 A. A B. B C. C D. D 9. 中国春节已正式列入联合国教科文组织非物质文化遗产名录，2025年迎来了首个“非遗版”春节。阖家团聚，年年有余（鱼），烹饪时加入黄酒和食醋生成的乙酸乙酯（）使鱼肉别具香味，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. 乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 B. 1个乙酸乙酯分子由14个原子构成 C. 乙酸乙酯分子由碳、氢、氧元素组成 D. 乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为2:4:1 10. 甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭的容器内充分反应，测得反应前后各物质质量的数据如表所示。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量 12 27 5 56 反应后的质量 26 37 X 30 A. X＝5 B. 该反应可能是化合反应 C. 丁一定是化合物 D. 丙可能是催化剂 11. 化学学习者常用化学学科观念去认识和理解世界。下列说法错误的是 A. 变化与守恒：根据质量守恒定律，1 gMg和1 g充分反应可得到2gMgO B. 宏观与微观：在溶液中进行的化学反应通常比较快是因为溶质在溶液中以分子或离子存在 C. 模型与推理：可燃性气体点燃前要检验纯度，所以点燃甲烷气体前一定要先检验其纯度 D. 探究与创新：制取气体实验中用注射器代替分液漏斗，因为二者均可控制滴加试剂的速率 12. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水(硫酸铜溶液)所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解不正确的是 A. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 B. “打成薄片”增大了反应的接触面积 C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应 13. 某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如图所示，下列分析正确的是 A. 配制过程中出现了1处操作错误 B. 实验操作步骤为：计算、称量、量取、溶解 C. 若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小 D. 配制时应称量氯化钠固体质量为70g 14. 学习中，常用比较、归纳等科学方法进行推理分析，下列推理所得结论正确的是 A. 点燃氢气前要检验纯度，那么实验室点燃可燃性气体之前一定要验纯 B. 置换反应都有化合价改变，那么有化合价改变的反应一定是置换反应 C. 化学反应伴随着能量变化，那么有能量变化的过程一定是化学反应 D. 金刚石、石墨都由碳元素组成，那么它们的物理性质一定相同 15. 下图是我国西汉彩绘雁鱼青铜釭灯及其结构示意图，该灯以动物油(主要含碳、氢、氧三种元素)为燃料，灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内的水中，下列说法中错误的是 A. 看到有大量黑烟产生时，应旋转灯罩调大进风口 B. 旋转灯罩至完全关闭，可隔绝空气使灯火熄灭 C. 雁体内的水可以溶解吸收烟气中燃烧不完全产生的炭黑、一氧化碳等有害物质 D. 灯内的水需要定期补充更换 16. 生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，其中“盐”是指NaCl,“碱”是指Na2CO3。NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是 A. Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B. 30℃时Na2CO3的不饱和溶液降温至20℃，变为Na2CO3的饱和溶液 C. 夏天晒“盐”需要经过降温结晶的过程使NaCl结晶析出 D. 冬天捞”碱”是利用Na2CO3的溶解度在冬天变小而结晶析出 17. 分离、提纯、鉴别等是进行化学实验的重要方法。下列实验操作对应不正确的是 实验目的 方法或原理 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，分别加适量水，溶液温度升高的是NaOH固体 B 除去二氧化碳中的少量CO 点燃 C 除去食盐中的泥沙 溶解、过滤、蒸发 D 分离液态空气 利用氧气和氮气的沸点不同 A. A B. B C. C D. D 18. 将未打磨的铝片和足量稀盐酸放入如图甲所示的装置中（气密性良好），用压强传感器测定反应过程中烧瓶内压强的变化，所得图像如图乙所示。下列有关分析正确的是 A. ab段发生的主要反应属于置换反应 B. b点时烧瓶内溶液中的溶质只有 C. c点时烧瓶内固体完全反应 D. cd段压强减小是因为氢气溶于水，瓶内气压减小 二、填空题（本题包括 4 小题，共 30 分） 19. 为培养学生创新思维和实践能力，某校化学实验小组积极开展一系列微项目实践活动。 （1）自制简易净水器：利用________（填名称）作絮凝剂，该物质溶于水后生成胶状物吸附杂质使其沉降；利用________吸附水中色素和异味. （2）自制加热包：原理为氧化钙与水反应放热，化学方程式为______________。 （3）自制冷敷袋：可溶性物质溶于水时会吸热，这种物质是__________（填“氯化钠”或“硝酸铵”）。 20. 海底沉积物含有大量天然气（主要成分甲烷CH4）。如图为甲烷转化为其它燃料的微观示意图。 （1）写出反应的化学方程式：_____________。 （2）乙和丙物质都属于______（填化合物类别），丙和丁物质相同的化学性质是_____。 （3）参加反应的乙和生成的丙的质量比为__________。 （4）从微观角度来看，该反应遵守质量守恒定律的原因是__________。 21. 金属单质及其化合物在材料中发挥着重要作用。 （1）① 日常生活中，适合制作电缆的金属是_______（填字母）。 A.金 B.铜 C.汞 D. 钨 ② 铋、铅、锡和镉的熔点分别为271℃、327℃、232℃和321℃。由上述四种金属制成的武德合金（用作保险丝材料）的熔点_______（填字母）。 A.高于327℃ B.低于232℃ C.在232~327℃之间 （2）“福建号”航母在建造过程中需使用大量特种钢。 ①特种钢属于_____________（填“纯净物”或“混合物”）。 ②舰体甲板用于起降舰载机，舰载机喷出的尾焰温度高达数千度。甲板所用特种钢除了硬度大，还需具备的物理特性是________。 （3）烧制青砖时，需隔绝空气使其冷却，防止高温下青砖中的FeO与O2反应。 ① 高温下，FeO与O2反应生成氧化铁的化学方程式为_______。 ② 上述过程中，铁元素化合价发生的变化为____________。 （4）MgnCu是一种储氢合金。350℃时，MgnCu与H2反应生成MgH2。 ①MgnCu中 Mg 与 Cu 的质量比为3：4，则n＝________。 ② MgH2中氢元素的质量分数为__________（结果精确至0.1%）。 （5）氮化铝（AlN）是一种综合性能优良的新型陶瓷材料。 ①工业上在高温条件下用高纯铝粉和氮气制备氮化铝，写出化学方程式______； ②某氮化铝样品中含氮量为28%，则样品中氮化铝的质量分数是_____________。 22. 氨气(NH3)在环境领域应用广泛，可用于烟气脱硝。一种合成氨的新方法流程如下。 （1）“分馏塔”中利用氮气和氧气的___________不同，将氮气和氧气分离开来。 （2）“电解槽”中发生反应的化学方程式是___________。 （3）“反应槽1”中反应前后氮元素的化合价___________(填“升高”、“降低”或“不变”)。 （4）“反应槽2”中Li3N可与H2O发生反应，生成的LiOH和NH3的质量比为___________。 （5）流程中，可循环使用的物质有：___________和___________(填化学式)。 三、实验探究题（本题包括3 小题，共 34分） 23. 化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图（本题的所有夹持仪器均已省略）回答问题： （1）图中仪器④的名称：________。 （2）实验室制取氧气，某同学设计了图F的装置，并用仪器③收集氧气。其中，仪器①中盛放的试剂应为_________，此法生成氧气的化学方程式为_______。图中收集氧气的方法为_______。 （3）A中发生反应的化学方程式为：______。如果将A、E装置连接时，应将A装置的导管a与E装置的导管____ （选填“b”或“c”）相连接，检验E装置中二氧化碳已收集满的方法是_____。 （4）将A、B装置连接，观察到的现象是__________。 （5）将A、C装置连接，可用来检验二氧化碳气体，该反应的化学方程式为：__________。 （6）用E装置收集一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是________________。 Ⅱ．某学习小组利用图1装置验证二氧化碳的有关性质，实验过程中压力传感器测得三颈烧瓶中压强随时间的变化如图2所示。 （7）组装装置，实验开始前，需要先________。 （8）依据图2中曲线总体趋势：压强先迅速减小，后迅速增大，可推测图1实验中先加入的是注射器_____（填“a”或“b”)端的物质。 （9）图2中pq段，三颈烧瓶中的现象为________。 24. 我国承诺于2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现了大国责任与担当。 任务一：了解二氧化碳排放 （1）空气中的主要来自于化石燃料的燃烧等，大气中过多会导致___________的加剧。 任务二：学习二氧化碳捕集技术 【捕集技术一】加氢制甲醇双金属纳米催化剂及工艺： （2）电解水时，若与电源___________极相连的电极上产生氢气，理论上同时能得到___________L氧气。写出电解水的化学方程式___________。 （3）与在一定条件下反生成甲醇和水，该反应的化学方程式是___________。 【捕集技术二】与转化为甲烷 与在一定条件下转化为甲烷(反应过程如图，虚线处部分中间产物略去)，可实现的再利用。 （4）该反应中，除外的另一种生成物是___________(填物质名称)。 （5）理论上该反应过程中___________(填“需要”或“不需要”)不断补充。 任务三：研制低碳行动方案 （6）低碳行动涵盖国际合作、国家工程和个人行为三个层面。请从“个人行为”层面践行“低碳行动”，写出你的一个行动打算：___________。 25. 水田或池塘里常常不时地冒出一些气泡，几位同学决心弄清这种气泡的成分。请你与他们一起完成如下的探究： 【猜想】I.这种气体含有CO2 Ⅱ.这种气体含有CH4 【实验和结论】 （1）在水田中一位同学用木棍搅拌淤泥，另一位同学将装满水的集气瓶倒置于水中的气泡上方接收气体，如此重复几次后集满2瓶气体。这种集气方法属于______。 （2）将一集气瓶的玻璃片移开少许，向瓶中加入澄清石灰水，盖好玻璃片反复振荡，发现澄清石灰水变浑浊，说明“猜想I”______（填“成立”或“不成立”）；然后移开玻璃片，立即用燃着的火柴靠近瓶口，剩余气体“噗”的一声燃烧起来，一位同学就认为“猜想Ⅱ”成立，燃烧的化学方程式为_______；另有几位同学认为此现象不能说明CH4的存在，原因是_______。 （3）为了验证这种可燃性气体中含有碳、氢元素，他们把另一瓶气体装进如下图所示的装置，旋开活塞放水到集气瓶中，经验纯后用燃着的火柴靠近导管口，气体燃烧起来，紧接着的操作、现象和判断是①用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方，如果澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含碳元素；②______。 干燥管中的碱石灰(CaO+固体NaOH）所起的作用是_________。 【拓展】如果要进一步确认这种含有C、H元素的可燃性气体就是CH4，还应该进行________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $