精品解析：重庆市第八中学2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

化学试题 (全卷共四大题，满分70分，与物理共用120分钟) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Zn：65 一、选择题(本大题共15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国首次航天员洞穴训练在重庆武隆圆满收官。下列训练过程一定为化学变化的是 A. 垂直绳梯攀爬 B. 洞穴地形测绘 C. 应急伤口消毒 D. 收发无线电波 【答案】C 【解析】 【详解】A、垂直绳梯攀爬，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、洞穴地形测绘，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、应急伤口消毒，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、收发无线电波，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：C。 2. “具身智能”机器人践行“绿色智能”理念，下列做法不符合该理念的是 A. 碳纤维替代金属材料 B. 露天焚烧废弃的塑料壳 C. 报废金属回收再利用 D. 动能回收转化储存电能 【答案】B 【解析】 【详解】A、用碳纤维替代金属材料，在保证机器人性能的前提下，可以减轻机器人的重量，降低能源消耗，同时碳纤维的生产过程相对一些金属材料的冶炼过程可能更加环保，符合“绿色智能”理念，不符合题意； B、露天焚烧废弃的塑料壳会产生大量的有害气体和烟尘，这些污染物会严重污染空气，对人体健康和生态环境造成极大的危害，不符合“绿色智能”理念，符合题意； C、金属资源是有限的，报废金属回收再利用可以减少对原生金属矿石的开采，降低能源消耗和环境污染；同时，回收金属重新加工利用可以节约大量的资源和能源，符合“绿色智能”理念，不符合题意； D、通过动能回收装置将部分动能转化为电能并储存起来，在需要的时候再使用这些电能，可以提高能源的利用效率，减少能源浪费，符合“绿色智能”理念，不符合题意。 故选：B。 3. 用作消毒剂的医用酒精中乙醇(C2H5OH)的体积分数为75%，医用酒精属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 【答案】D 【解析】 【详解】医用酒精是体积分数为75%的乙醇水溶液，由乙醇和水两种物质组成，因此属于混合物；酸是在溶液中电离出的阳离子只有H+的化合物，碱是在溶液中电离出的阴离子只有OH-的化合物，盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，医用酒精不符合酸、碱、盐的定义。 故选D。 4. 溶液对于人类生产活动具有重要的意义。下列属于溶液的是 A. 眼药水 B. 石灰浆 C. 液氦 D. 钡餐 【答案】A 【解析】 【详解】A、眼药水是药物溶解于水形成的溶液，均一稳定，属于溶液，正确； B、石灰浆是氢氧化钙悬浊液，不是溶液，错误； C、液氦是液态的氦气，属于纯净物，不是溶液，错误； D、钡餐是硫酸钡悬浊液，不是溶液，错误； 故选A。 5. 重庆已建成并投入运营加氢站12座。下列物质可用于直接制取氢气的是 A. 空气 B. 水 C. 过氧化氢 D. 碳酸钙 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气主要成分为氮气和氧气，不含氢气，不能作为制取氢气的原料，无法直接制氢气；故选项不符合题意； B、水电解可以直接制取氢气。故选项符合题意； C、过氧化氢分解生成水和氧气，不产生氢气。故选项不符合题意； D、碳酸钙不含氢元素，不能制取氢气。故选项不符合题意； 故选B。 6. 兴趣小组开展“制作分子模型”跨学科实践活动，下列模型表示“干冰”的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】干冰是二氧化碳的固体，是由二氧化碳分子构成的，一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。因此图中可以用来表示“干冰”的模型是：。 故选A。 7. 探究浓盐酸性质的实验设计如下。有关分析或现象描述正确的是 A. 瓶中浓盐酸变红 B. 实验可得出浓盐酸显酸性 C. 浓盐酸换为浓硫酸可观察到相同现象 D. 棉签上的试剂换成酚酞溶液也可达到实验目的 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢遇到石蕊试液形成酸性的盐酸，使其变红，浓盐酸本身不变色，选项错误； B、紫色石蕊变红，说明浓盐酸显酸性，选项正确； C、浓硫酸不具有挥发性，不会看到相同现象，选项错误； D、酸不能使酚酞变色，故棉签上的试剂换成酚酞溶液也不可达到实验目的，选项错误； 故选B。 8. 2026年春晚吉祥物配饰复刻“西周青铜当卢”，青铜主要含铜、锡。下列说法正确的是 A. 青铜属于金属材料 B. 铜在地壳中的含量比铁丰富 C. 青铜与纯铜相互刻画，青铜表面留下划痕 D. 青铜抗腐蚀性比纯锡好，不会与稀硫酸发生反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属和合金， 青铜是铜锡合金，属于金属材料。说法正确，符合题意； B、地壳中铁含量次于氧、硅、铝，排在第4位，高于铜。说法错误，不符合题意； C、 合金硬度一般大于纯金属，相互刻画时纯铜表面留下划痕。说法错误，不符合题意； D、青铜抗腐蚀性比纯锡好， 在金属活动性顺序表中，锡位于氢的前面，能与稀硫酸反应。说法错误，不符合题意； 故选A。 9. 镍常用于固态电池关键部件。如图为镍元素信息及原子结构示意图，下列说法错误的是 A. 图中m=28，n=16 B. 镍位于元素周期表第四周期 C. 1个Ni2+中含有的电子数为30 D. 符号“Ni”还可以表示1个镍原子、镍单质 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据原子的结构示意图可知，镍原子中含有28个质子，镍原子序数等于质子数，则m=28，原子中电子数等于核内质子数，故镍原子核外有28个电子，则n=28-2-8-2=16，故A正确； B、根据原子的结构示意图可知，镍原子核外有四个电子层，则镍元素位于元素周期表第四周期，故B正确； C、Ni2+是由镍原子失去2个电子形成的，镍原子核外有28个电子，则1个Ni2+中含有的电子数为26，故C错误； D、符号“Ni”可以表示1个镍原子，还可以表示镍单质，故D正确。 故选C。 10. 如图称量铜粉加热前后的装置质量验证质量守恒定律。下列说法错误的是 A. 加热时，可观察到红色固体变黑 B. 锥形瓶内气体分子总数会变小 C. 该实验需要标注图标“腐蚀品” D. 若没有气球和橡胶塞，加热后称量的质量会大于加热前 【答案】C 【解析】 【详解】A、 加热时，红色的铜粉与氧气反应生成黑色的氧化铜，因此可观察到红色固体变黑，说法正确。 B、反应消耗了锥形瓶内空气中的O2，反应后无新气体生成，气体分子总数减少，说法正确。 C、该实验用到的药品均无腐蚀性，不需要标注“腐蚀品”图标，说法错误。 D、若没有橡胶塞和小气球，反应前称量的是铜粉的质量，加热条件下，铜粉与氧气反应生成氧化铜，反应后称量的是氧化铜的质量，氧化铜的质量=参与反应的氧气的质量+参与反应的铜粉的质量，导致反应后质量偏大，说法正确。 故选C。 11. 中央公园古巴蜀湖双壳类化石中，发现来自生物遗体的硫元素与环境中的铁元素在缺氧环境下形成的黄铁矿(主要成分FeS2)。下列说法错误的是 A. 黄铁矿炼铁可能会造成酸雨 B. FeS2中铁与硫的原子个数比为1：2 C. FeS2中铁元素显+2价，可推测硫元素显-1价 D. 若FeS2中混入少量FeS，则混合后硫元素的质量分数变大 【答案】D 【解析】 【详解】A、黄铁矿在空气中高温煅烧（与氧气反应）生成氧化铁和二氧化硫，SO2溶于雨水会生成亚硫酸，最终会形成酸雨，故选项说法正确； B、FeS2中铁与硫的原子个数比为1：2，故选项说法正确； C、黄铁矿（FeS2）中铁元素显+2价，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硫元素的化合价为-1，故选项说法正确； D、FeS2中硫元素的质量分数为：，FeS中硫元素的质量分数为：，所以若FeS2中混入少量FeS，则混合后硫元素的质量分数变小，故选项说法错误。 故选D。 12. 我国科研人员用催化剂使甲烷与氧气在常温下反应生成甲酸，其微观示意图如图，下列说法错误的是 A. 甲为沼气的主要成分 B. 该反应属于氧化反应 C. 生成丙和丁的质量比为1：1 D. 反应前后原子种类不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，甲为甲烷，沼气的主要成分是甲烷，说法正确，不符合题意； B、由微观示意图可知，该反应为甲烷与氧气在催化剂作用下反应生成甲酸和水，是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，说法正确，不符合题意； C、由微观示意图可知，甲为甲烷、乙为氧气、丙为甲酸、丁为水，该反应为甲烷与氧气在催化剂作用下反应生成甲酸和水，化学方程式为，则生成丙和丁的质量比为，说法错误，符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，说法正确，不符合题意。 故选：C。 13. 下表对有关知识的总结，其中完全正确的是 A．环境与措施 B．安全与考量 ①保护大气环境——加强空气监测 ②减少二氧化碳排放——植树造林 ①家用煤气泄漏——关闭阀门，开窗通风 ②浓硫酸沾皮肤上——大量水清洗后涂硼酸溶液 C．生活与应用 D．性质与用途 ①食品防腐——充入氮气 ②电线老化着火——沙土盖灭 ①氢氧化钠呈碱性——配制波尔多液 ②钛合金与人体有很好的相容性——作人造骨 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①监测空气质量可及时发现污染源，为制定控制措施提供依据，有助于预防和减少污染，正确；②植树造林可以吸收空气中的二氧化碳，但不能减少二氧化碳排放，错误，故选项不完全正确； B、①家用煤气泄漏，立即关闭阀门、开窗通风，可以稀释燃气，防止发生燃烧或爆炸，正确；②浓硫酸沾皮肤上，应立即用大量水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，错误，故选项不完全正确； C、①充入氮气，氮气性质稳定，防止食品变质，正确；②电线老化短路着火，可以用沙土盖灭，隔绝氧气达到灭火的目的，正确，故选项完全正确； D、①氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，波尔多液是用熟石灰和硫酸铜溶液配制的，错误；②钛合金与人体有很好的相容性，所以可用来制造人造骨骼，故选项不完全正确。 故选C。 14. 下列实验方案不能达到目的的是 A. 验证燃烧需温度达到着火点——酒精灯同时加热大小形状相同的木块与煤块 B. 除去FeCl3溶液中混有的HCl——加入适量的铁粉充分反应 C. 检验雨水是否是酸雨——取样，用酸度计测其酸碱度 D. 鉴别蒸馏水和石灰水——取样，测其导电性 【答案】B 【解析】 【详解】A、用酒精灯同时加热大小形状相同的木块与煤块，利用控制变量法，小木块先燃烧，说明小木块的着火点比小煤块低，能达到实验目的，不符合题意； B、加入铁粉会与盐酸反应生成和，但同时铁粉也会与反应生成，导致被消耗，不能达到实验目的，符合题意； C、酸度计是较精确测定酸碱度的仪器，能准确测定雨水的酸碱度，可检验雨水是否是酸雨，能达到实验目的，不符合题意； D、蒸馏水的导电极弱，石灰水中存在自由移动的钙离子和氢氧根离子，具有导电性，利用测其导电性鉴别蒸馏水和石灰水，不符合题意。 故选：B。 15. 常温下，某小组同学分别向盐酸中加水和氢氧化钠溶液，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 A. 向M点溶液中加大量水可使溶液的pH≈8 B. N点时的溶液中所含有的微粒为Na+和Cl- C. N→P过程中溶液中氯化钠的质量分数不变 D. 向P点溶液中加入碳酸钙，能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、M点溶液显酸性，加水只能让溶液的酸性减弱，但是不能溶液变成碱性，溶液pH只能无限接近7，错误； B、N点时，pH=7，酸和碱恰好完全反应，溶质是氯化钠，溶剂是水，溶液中所含有的微粒为Na+和Cl-、H2O，错误； C、N→P过程中，还在不断加氢氧化钠溶液，溶液质量增加，溶液中氯化钠的质量不变，质量分数变小，错误； D、向P点溶液中加入碳酸钙，无气泡产生，说明溶液中无盐酸，则证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应，正确； 故选D。 二、填空题(本大题共5个小题，每空1分，共23分) 16. 用化学用语填空。 （1）磷元素___________。 （2）镁离子___________。 （3）60个碳原子___________。 （4）标出硝酸钾中氮元素的化合价___________。 【答案】（1）P （2）Mg2+ （3）60C （4） 【解析】 【小问1详解】 磷元素的化学符号为 P。 【小问2详解】 镁原子失去2个电子形成带2个单位正电荷的离子，符号为 Mg2+。 【小问3详解】 表示多个原子时，在元素符号前加数字，60个碳原子写作 60C。 【小问4详解】 硝酸钾化学式为KNO3，钾K为+1价，氧O为-2价，设氮化合价为 x，根据化合物中各元素化合价代数和为零：(+1) +x+ (-2)×3 = 0， x=+5，表示为。 17. 科技创新构筑强国之梦。 Ⅰ．青海德令哈熔盐光热发电项目实现了全天候稳定供电的创新。熔盐被太阳光加热后，将水加热变为高温水蒸气，再推动汽轮机旋转，从而带动发电机发电。 （1）该项目利用的新能源是___________。 （2）水变为水蒸气后，分子间隔___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 Ⅱ．我国研制的世界最大口径碳化硅(SiC)单体反射镜，显著提升了空间对地观测及天文望远镜的分辨能力。 （3）碳元素和硅元素的化学性质相似，原因是___________。 （4）高温条件下，二氧化硅(SiO2)与石墨粉反应，生成碳化硅和一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1） 太阳能 （2） 变大 （3） 最外层电子数相同 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据题意，可判断该项目利用的新能源是太阳能。 【小问2详解】 液态分子间隔比气态小，故水变为水蒸气后，分子间隔变大。 【小问3详解】 碳元素和硅元素的化学性质相似，原因是最外层电子数相同。 【小问4详解】 高温条件下，二氧化硅(SiO2)与石墨粉反应，生成碳化硅和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，可知可燃性气体为CO，化学方程式为：。 18. 人类社会的进步与金属材料密切相关。 （1）生铁的含碳量___________钢(填“>”“=”或“<”)。 （2）用化学方程式表示以赤铁矿为原料进行高炉炼铁的原理___________。热空气从高炉底部通入，推测从高炉顶部排出的气体除CO外，还主要有___________。 （3）为探究铁生锈的条件，化学小组在室温下设计了如下实验： ①棉花中包裹的干燥剂可以是___________(填所有符合题意的序号)。 A．CaO固体 B．CaCl2固体 C．浓硫酸 ②为得出铁生锈的条件，请将虚线框内的实验补充完整___________(画在答题卡上)。 【答案】（1）> （2） ①. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ②. N2、CO2 （3） ①. AB ②. 【解析】 【小问1详解】 生铁含碳量在 2%～4.3%，钢含碳量在 0.03%～2%，所以生铁的含碳量大于钢。 【小问2详解】 赤铁矿主要成分是 Fe2O3，高炉炼铁用 CO 还原Fe2O3在高温条件下生成Fe和CO2，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；高炉炼铁过程中，碳燃烧生成 CO2，部分 CO2 与炽热的炭反应生成 CO，CO 还原Fe2O3在高温条件下生成Fe和CO2，剩余的 CO2等排出；还有未反应的 N2（热空气中含有78%的 氮气），少量其他气体，故从高炉顶部排出的气体除CO外，还主要有N2和CO2。 【小问3详解】 ①题中棉花中包裹干燥剂的作用是吸收空气中的水蒸气，创造干燥环境。 A、CaO固体可与水反应，能直接用棉花包裹进行空气除湿，A符合题意； B、CaCl2固体常用作实验室干燥剂，易潮解，适合包裹在棉花中进行空气除湿，B符合题意； C、浓硫酸腐蚀性强，不能直接包裹在棉花中，C不符合题意。 故选AB。 ②铁生锈需同时接触 O2和 H2O，图示实验中，左图铁钉既接触水又接触空气，中间图铁钉只接触干燥的空气，为进行对比实验，右图应该使铁钉只接触水，如图所示：。 19. 隋唐时期的“垦畦浇晒”产盐法至今仍在沿用。将盐湖水“集卤蒸发→过箩调配→储卤→结晶→铲出”，最后得到粗盐。盐湖水中两种成分的溶解度曲线如图所示。 （1）20℃时NaCl的溶解度为___________。 （2）“过箩调配”中的“箩”有大量的“筛孔”，该过程相当于实验操作中的___________。 （3）“结晶”析出NaCl，采用的结晶方法是___________。 （4）川渝地区的井盐多采用“井火”煮盐法。相比于煮盐法，晒盐法的优点是___________(答一点即可)。 （5）下列说法正确的是___________(填序号)。 A. Na2SO4的溶解度随温度升高而增大 B. “铲出”NaCl后的盐湖水是NaCl的饱和溶液 C. 40℃时，等质量的NaCl和Na2SO4溶液中所含溶质质量：Na2SO4>NaCl D. 20℃时，将NaCl和Na2SO4的饱和溶液升温至40℃，所得溶液的溶质质量分数：NaCl>Na2SO4 【答案】（1）36g （2）过滤 （3）蒸发结晶 （4）节约能源等（合理即可） （5）BD 【解析】 【小问1详解】 根据图示，20℃时NaCl的溶解度为36g。 【小问2详解】 “过箩调配”中的“箩”有大量的“筛孔”，该过程相当于实验操作中的过滤。 【小问3详解】 氯化钠的溶解度受温度影响小，采用的结晶方法是蒸发结晶。 【小问4详解】 川渝地区的井盐多采用“井火”煮盐法。煮盐需要消耗燃料，因此相比于煮盐法，晒盐法的优点是节约能源等（合理即可）。 【小问5详解】 A、低于40℃时，Na2SO4的溶解度随温度升高而增大，高于40℃时，随温度升高，Na2SO4的溶解度随温度升高而减小，故A错误； B、盐湖水是NaCl饱和溶液才能结晶析出的氯化钠，因此“铲出”NaCl后的盐湖水是NaCl的饱和溶液，故B正确； C、由图可知，40℃时，溶解度：硫酸钠大于氯化钠，该温度下，饱和溶液的溶质质量：硫酸钠大于氯化钠，但是溶液是否饱和未知，溶质质量无法确定，故C错误； D、20℃时，将NaCl和Na2SO4的饱和溶液升温至40℃，NaCl和Na2SO4没有析出晶体，溶质质量不变，因此溶质质量分数没有改变，所得溶液的溶质质量分数：NaCl>Na2SO4，故D正确； 故选BD。 20. 以某地石灰石(主要成分为CaCO3，含有少量的Fe2O3、Al2O3及SiO2)为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下： （1）从流程中可推知SiO2具有的性质是___________(写一点即可)。 （2）写出“反应器”中生成气体的化学方程式___________。经“反应器”得到的“滤液”中，阳离子有___________种。 （3）“除杂”过程中涉及的基本反应类型为___________。 （4）“沉钙”时生成CaCO3固体和NH4Cl，写出该步骤的化学方程式___________。 【答案】（1）不溶于水（或其他合理答案） （2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O ②. 4##四 （3）复分解反应 （4）2NH3+H2O+CO2+CaCl2=CaCO3+2NH4Cl 【解析】 【分析】根据制备高纯碳酸钙的工艺流程图可知，石灰石（原料的主要成分为CaCO3，含有少量的Fe2O3、Al2O3及SiO2）经过粉碎后进入“反应器”，在“反应器”中，碳酸钙、Fe2O3和Al2O3均和盐酸反应生成相应的可溶性盐而进入“除杂”过程，由于SiO2难溶于水和酸而被过滤出来，“除杂”过程中，加入适量Ca(OH)2，可除掉氯化铁、氯化铝及过量的盐酸，被提纯后的氯化钙溶液进入到“沉钙”过程，在“沉钙”过程中，氨气、水和二氧化碳和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化铵。 【小问1详解】 根据流程，在“反应器”中，石灰石中加盐酸酸溶，然后过滤，滤渣为SiO2，说明二氧化硅具有不溶于水的物理性质。 【小问2详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，在“反应器”中产生气体的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 ↑ +H2O；根据分析，经“反应器”得到的“滤液”中含有氯化铁、氯化铝及过量的盐酸，故所含阳离子为Fe3+、Al3+、H+、Ca2+，共4种。 【小问3详解】 根据分析，“除杂”过程中发生的反应有：2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3+3CaCl2，2AlCl3+3Ca(OH)2=2Al(OH)3+3CaCl2，Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，三个反应均属于复分解反应。 【小问4详解】 “沉钙”时，NH3、CO2和CaCl2溶液反应生成CaCO3固体，此过程中，首先NH3+H2O=NH3·H2O，然后发生CO2+2NH3·H2O=(NH4)2CO3+H2O的反应，最后，(NH4)2CO3+CaCl2=CaCO3+2NH4Cl，故总反应的化学方程式为：2NH3+H2O+CO2+CaCl2=CaCO3 ↓+2NH4Cl。 三、实验题(本大题共2个小题，每空1分，共12分) 21. 实验是学习化学的基础。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室制取O2和CO2，可以选择相同的发生装置和收集装置为___________(填序号)。 （3）为验证CO2的性质，进行E装置所示实验，观察到蜡烛由下而上熄灭，可得出二氧化碳的物理性质是___________。 （4）F装置是粗盐提纯中蒸发结晶步骤：当蒸发皿中___________时停止加热。实验结束后计算产率，发现结果偏低，可能的原因有___________(填序号)。 A．粗盐未充分溶解就过滤 B．过滤时滤纸破损 C．蒸发后得到的精盐很潮湿 D．蒸发时液滴飞溅 【答案】（1）长颈漏斗 （2）BD （3）密度比空气大 （4） ①. 出现较多固体 ②. AD 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，以上反应的反应物均为固体和液体，反应条件均为常温，均可选用固液常温型发生装置，即装置B；氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，均可采用向上排空气法收集，即装置D，综上可知，实验室制取氧气和二氧化碳，可以选择相同的发生装置和收集装置为BD； 【小问3详解】 进行E装置所示实验，观察到蜡烛由下而上熄灭，说明二氧化碳的物理性质是密度比空气大； 【小问4详解】 F装置是粗盐提纯中蒸发结晶步骤：当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将剩余液体蒸干； A、粗盐未充分溶解就过滤，会导致精盐的质量偏小，使产率偏低，符合题意； B、过滤时滤纸破损，会造成泥沙等杂质进入得到的精盐中，导致精盐的质量偏大，使产率偏高，不符合题意； C、蒸发后得到的精盐很潮湿，会导致精盐的质量偏大，使产率偏高，不符合题意； D、蒸发时液滴飞溅，会导致精盐的质量偏小，使产率偏低，符合题意。 故选：AD。 22. 小耀同学用CuSO4溶液催化H2O2分解时，观察到迅速产生气泡，且溶液逐渐变成淡黄色，一段时间后黄色慢慢褪去。这个意外的“变色”现象引发了她的探究兴趣。 【提出问题】溶液为什么会出现短暂的黄色？ （1）写出CuSO4催化H2O2分解的化学方程式___________。 【作出猜想】针对上述现象，小耀同学提出了以下猜想： 猜想一：黄色是因为生成的O2溶于H2O2溶液后的特殊光学效应。 猜想二：黄色是CuSO4溶液被稀释后产生的颜色。 猜想三：黄色是反应过程中生成的一种“中间物质”导致的。 【进行实验】为了验证这些猜想，小耀同学设计了以下实验，请完善实验内容。 序号 实验步骤 实验现象及结论 实验一 向2 mL 3%H2O2溶液中滴加2滴CuSO4溶液 迅速产生气泡，溶液逐渐变成淡黄色，一段时间后黄色褪去。 实验二 向2 mL 3%H2O2溶液中通入足量O2 溶液颜色无变化，猜想一_________(填“成立”或“不成立”)。 实验三 取2 mL_________于试管中，滴加2滴CuSO4溶液，振荡 溶液呈_________色，猜想二不成立。 【得出结论】CuSO4催化H2O2分解时，溶液变黄是因为在反应过程中，生成了一种黄色的中间产物。 【拓展延伸】小耀同学想进一步探究溶液的pH对“黄色中间物质”出现的影响，完成了以下实验。 序号 实验步骤 实验现象及结论 实验四 向2 mL 3%H2O2溶液中先滴加2滴pH=1的稀硫酸，再滴加2滴CuSO4溶液，振荡。 气泡产生较慢，黄色很浅或几乎看不到。 实验五 向2 mL 3%H2O2溶液中先滴加2滴pH=5的稀硫酸，再滴加2滴CuSO4溶液，振荡。 迅速产生气泡，溶液变为黄色，数十秒后黄色褪去。 （2）根据以上实验，下列说法正确的是___________(填写所有正确选项的序号)。 A. 反应结束后CuSO4的化学性质改变 B. 反应过程中的“中间物质”化学性质不稳定 C. 酸性越强，CuSO4的催化效果越弱 D. 催化剂可以参与化学反应 （3）已知铜的化合物对H2O2的分解有催化作用。在以上实验的基础上，小耀同学想证明起催化作用的是CuSO4溶液中的Cu2+而不是，请你帮她设计实验：___________。 【答案】（1） ①. 2H2O22H2O+O2 ②. 不成立 ③. 蒸馏水 ④. 淡蓝 （2）BCD （3）取 3 支试管，各加入 2 mL 3% H2O2溶液，分别滴加 2 滴相同浓度的 CuSO4 溶液、CuCl2 溶液、Na2SO4溶液。观察气泡产生的速率，若前两者均明显催化而后者几乎不催化，则证明催化作用来自 Cu2+而不是。 【解析】 【小问1详解】 CuSO4催化H2O2分解生成H2O和O2，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2 ↑ 。 实验二，向 H2O2 溶液中通入足量 O2，溶液颜色无变化，该实验现象说明不是 O2溶解导致的黄色，所以猜想一不成立。 实验三，因为猜想二是“黄色是 CuSO4溶液被稀释后产生的颜色”， 则验证时，应该把 CuSO4 溶液稀释到与实验一反应体系中的浓度相似（即取 2 mL 水），再加 CuSO4溶液，看是否变黄， 实际上 CuSO4 溶液稀释后是淡蓝色（很稀时几乎无色），不是黄色，所以猜想二不成立。 【小问2详解】 A、催化剂在反应前后的化学性质不变，故反应结束后CuSO4的化学性质改变的说法错误，A不正确； B、根据实验五的现象“溶液变为黄色，数十秒后黄色褪去”可知，反应过程中的“中间物质”化学性质不稳定，B正确； C、对比实验四和实验五可知， pH=1 时气泡慢，pH=5 时气泡快，说明酸性太强，反而CuSO4的催化效果弱，C正确； D、根据结论，CuSO4催化H2O2分解时，溶液变黄是因为在反应过程中，生成了一种黄色的中间产物，所以说明催化剂可以参与化学反应。 故选BCD。 【小问3详解】 可用含 Cu2+ 但不含 的可溶性铜盐（如 CuCl2）对比含 但不含 Cu2+ 的盐（如 Na2SO4）来做催化实验。故设计的实验方案为：取 3 支试管，各加入 2 mL 3% H2O2溶液，分别滴加 2 滴相同浓度的 CuSO4 溶液、CuCl2 溶液、Na2SO4溶液。观察气泡产生的速率，若前两者均明显催化而后者几乎不催化，则证明催化作用来自 Cu2+而不是  。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. ZnSO4是一种重要的化工原料。某工厂将81 kg ZnO加入到500 kg稀硫酸中恰好完全反应(ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O)。计算： （1）所得溶液的溶质质量分数(用方程式计算，结果精确到0.1%)。 （2）该工厂用98%的浓硫酸配制上述500 kg稀硫酸，加入水的质量为多少？ 【答案】（1）解：设生成硫酸锌的质量为x。 则所得溶液的溶质质量分数为 答：所得溶液的溶质质量分数为27.7%。 （2）解：设稀硫酸的溶质质量分数为y。 用98%的浓硫酸配制上述500kg稀硫酸，设加入水的质量为z，根据稀释前后溶质质量不变，则，解得 答：需要加水的质量为400kg。 【解析】 【小问1详解】 计算过程见答案； 【小问2详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 (全卷共四大题，满分70分，与物理共用120分钟) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Zn：65 一、选择题(本大题共15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国首次航天员洞穴训练在重庆武隆圆满收官。下列训练过程一定为化学变化的是 A. 垂直绳梯攀爬 B. 洞穴地形测绘 C. 应急伤口消毒 D. 收发无线电波 2. “具身智能”机器人践行“绿色智能”理念，下列做法不符合该理念的是 A. 碳纤维替代金属材料 B. 露天焚烧废弃的塑料壳 C. 报废金属回收再利用 D. 动能回收转化储存电能 3. 用作消毒剂的医用酒精中乙醇(C2H5OH)的体积分数为75%，医用酒精属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 4. 溶液对于人类生产活动具有重要的意义。下列属于溶液的是 A. 眼药水 B. 石灰浆 C. 液氦 D. 钡餐 5. 重庆已建成并投入运营加氢站12座。下列物质可用于直接制取氢气的是 A. 空气 B. 水 C. 过氧化氢 D. 碳酸钙 6. 兴趣小组开展“制作分子模型”跨学科实践活动，下列模型表示“干冰”的是 A. B. C. D. 7. 探究浓盐酸性质的实验设计如下。有关分析或现象描述正确的是 A. 瓶中浓盐酸变红 B. 实验可得出浓盐酸显酸性 C. 浓盐酸换为浓硫酸可观察到相同现象 D. 棉签上的试剂换成酚酞溶液也可达到实验目的 8. 2026年春晚吉祥物配饰复刻“西周青铜当卢”，青铜主要含铜、锡。下列说法正确的是 A. 青铜属于金属材料 B. 铜在地壳中的含量比铁丰富 C. 青铜与纯铜相互刻画，青铜表面留下划痕 D. 青铜抗腐蚀性比纯锡好，不会与稀硫酸发生反应 9. 镍常用于固态电池关键部件。如图为镍元素信息及原子结构示意图，下列说法错误的是 A. 图中m=28，n=16 B. 镍位于元素周期表第四周期 C. 1个Ni2+中含有的电子数为30 D. 符号“Ni”还可以表示1个镍原子、镍单质 10. 如图称量铜粉加热前后的装置质量验证质量守恒定律。下列说法错误的是 A. 加热时，可观察到红色固体变黑 B. 锥形瓶内气体分子总数会变小 C. 该实验需要标注图标“腐蚀品” D. 若没有气球和橡胶塞，加热后称量的质量会大于加热前 11. 中央公园古巴蜀湖双壳类化石中，发现来自生物遗体的硫元素与环境中的铁元素在缺氧环境下形成的黄铁矿(主要成分FeS2)。下列说法错误的是 A. 黄铁矿炼铁可能会造成酸雨 B. FeS2中铁与硫的原子个数比为1：2 C. FeS2中铁元素显+2价，可推测硫元素显-1价 D. 若FeS2中混入少量FeS，则混合后硫元素的质量分数变大 12. 我国科研人员用催化剂使甲烷与氧气在常温下反应生成甲酸，其微观示意图如图，下列说法错误的是 A. 甲为沼气的主要成分 B. 该反应属于氧化反应 C. 生成丙和丁的质量比为1：1 D. 反应前后原子种类不变 13. 下表对有关知识的总结，其中完全正确的是 A．环境与措施 B．安全与考量 ①保护大气环境——加强空气监测 ②减少二氧化碳排放——植树造林 ①家用煤气泄漏——关闭阀门，开窗通风 ②浓硫酸沾皮肤上——大量水清洗后涂硼酸溶液 C．生活与应用 D．性质与用途 ①食品防腐——充入氮气 ②电线老化着火——沙土盖灭 ①氢氧化钠呈碱性——配制波尔多液 ②钛合金与人体有很好的相容性——作人造骨 A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验方案不能达到目的的是 A. 验证燃烧需温度达到着火点——酒精灯同时加热大小形状相同的木块与煤块 B. 除去FeCl3溶液中混有的HCl——加入适量的铁粉充分反应 C. 检验雨水是否是酸雨——取样，用酸度计测其酸碱度 D. 鉴别蒸馏水和石灰水——取样，测其导电性 15. 常温下，某小组同学分别向盐酸中加水和氢氧化钠溶液，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 A. 向M点溶液中加大量水可使溶液的pH≈8 B. N点时的溶液中所含有的微粒为Na+和Cl- C. N→P过程中溶液中氯化钠的质量分数不变 D. 向P点溶液中加入碳酸钙，能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应 二、填空题(本大题共5个小题，每空1分，共23分) 16. 用化学用语填空。 （1）磷元素___________。 （2）镁离子___________。 （3）60个碳原子___________。 （4）标出硝酸钾中氮元素的化合价___________。 17. 科技创新构筑强国之梦。 Ⅰ．青海德令哈熔盐光热发电项目实现了全天候稳定供电的创新。熔盐被太阳光加热后，将水加热变为高温水蒸气，再推动汽轮机旋转，从而带动发电机发电。 （1）该项目利用的新能源是___________。 （2）水变为水蒸气后，分子间隔___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 Ⅱ．我国研制的世界最大口径碳化硅(SiC)单体反射镜，显著提升了空间对地观测及天文望远镜的分辨能力。 （3）碳元素和硅元素的化学性质相似，原因是___________。 （4）高温条件下，二氧化硅(SiO2)与石墨粉反应，生成碳化硅和一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式___________。 18. 人类社会的进步与金属材料密切相关。 （1）生铁的含碳量___________钢(填“>”“=”或“<”)。 （2）用化学方程式表示以赤铁矿为原料进行高炉炼铁的原理___________。热空气从高炉底部通入，推测从高炉顶部排出的气体除CO外，还主要有___________。 （3）为探究铁生锈的条件，化学小组在室温下设计了如下实验： ①棉花中包裹的干燥剂可以是___________(填所有符合题意的序号)。 A．CaO固体 B．CaCl2固体 C．浓硫酸 ②为得出铁生锈的条件，请将虚线框内的实验补充完整___________(画在答题卡上)。 19. 隋唐时期的“垦畦浇晒”产盐法至今仍在沿用。将盐湖水“集卤蒸发→过箩调配→储卤→结晶→铲出”，最后得到粗盐。盐湖水中两种成分的溶解度曲线如图所示。 （1）20℃时NaCl的溶解度为___________。 （2）“过箩调配”中的“箩”有大量的“筛孔”，该过程相当于实验操作中的___________。 （3）“结晶”析出NaCl，采用的结晶方法是___________。 （4）川渝地区的井盐多采用“井火”煮盐法。相比于煮盐法，晒盐法的优点是___________(答一点即可)。 （5）下列说法正确的是___________(填序号)。 A. Na2SO4的溶解度随温度升高而增大 B. “铲出”NaCl后的盐湖水是NaCl的饱和溶液 C. 40℃时，等质量的NaCl和Na2SO4溶液中所含溶质质量：Na2SO4>NaCl D. 20℃时，将NaCl和Na2SO4的饱和溶液升温至40℃，所得溶液的溶质质量分数：NaCl>Na2SO4 20. 以某地石灰石(主要成分为CaCO3，含有少量的Fe2O3、Al2O3及SiO2)为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下： （1）从流程中可推知SiO2具有的性质是___________(写一点即可)。 （2）写出“反应器”中生成气体的化学方程式___________。经“反应器”得到的“滤液”中，阳离子有___________种。 （3）“除杂”过程中涉及的基本反应类型为___________。 （4）“沉钙”时生成CaCO3固体和NH4Cl，写出该步骤的化学方程式___________。 三、实验题(本大题共2个小题，每空1分，共12分) 21. 实验是学习化学的基础。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室制取O2和CO2，可以选择相同的发生装置和收集装置为___________(填序号)。 （3）为验证CO2的性质，进行E装置所示实验，观察到蜡烛由下而上熄灭，可得出二氧化碳的物理性质是___________。 （4）F装置是粗盐提纯中蒸发结晶步骤：当蒸发皿中___________时停止加热。实验结束后计算产率，发现结果偏低，可能的原因有___________(填序号)。 A．粗盐未充分溶解就过滤 B．过滤时滤纸破损 C．蒸发后得到的精盐很潮湿 D．蒸发时液滴飞溅 22. 小耀同学用CuSO4溶液催化H2O2分解时，观察到迅速产生气泡，且溶液逐渐变成淡黄色，一段时间后黄色慢慢褪去。这个意外的“变色”现象引发了她的探究兴趣。 【提出问题】溶液为什么会出现短暂的黄色？ （1）写出CuSO4催化H2O2分解的化学方程式___________。 【作出猜想】针对上述现象，小耀同学提出了以下猜想： 猜想一：黄色是因为生成的O2溶于H2O2溶液后的特殊光学效应。 猜想二：黄色是CuSO4溶液被稀释后产生的颜色。 猜想三：黄色是反应过程中生成的一种“中间物质”导致的。 【进行实验】为了验证这些猜想，小耀同学设计了以下实验，请完善实验内容。 序号 实验步骤 实验现象及结论 实验一 向2 mL 3%H2O2溶液中滴加2滴CuSO4溶液 迅速产生气泡，溶液逐渐变成淡黄色，一段时间后黄色褪去。 实验二 向2 mL 3%H2O2溶液中通入足量O2 溶液颜色无变化，猜想一_________(填“成立”或“不成立”)。 实验三 取2 mL_________于试管中，滴加2滴CuSO4溶液，振荡 溶液呈_________色，猜想二不成立。 【得出结论】CuSO4催化H2O2分解时，溶液变黄是因为在反应过程中，生成了一种黄色的中间产物。 【拓展延伸】小耀同学想进一步探究溶液的pH对“黄色中间物质”出现的影响，完成了以下实验。 序号 实验步骤 实验现象及结论 实验四 向2 mL 3%H2O2溶液中先滴加2滴pH=1的稀硫酸，再滴加2滴CuSO4溶液，振荡。 气泡产生较慢，黄色很浅或几乎看不到。 实验五 向2 mL 3%H2O2溶液中先滴加2滴pH=5的稀硫酸，再滴加2滴CuSO4溶液，振荡。 迅速产生气泡，溶液变为黄色，数十秒后黄色褪去。 （2）根据以上实验，下列说法正确的是___________(填写所有正确选项的序号)。 A. 反应结束后CuSO4的化学性质改变 B. 反应过程中的“中间物质”化学性质不稳定 C. 酸性越强，CuSO4的催化效果越弱 D. 催化剂可以参与化学反应 （3）已知铜的化合物对H2O2的分解有催化作用。在以上实验的基础上，小耀同学想证明起催化作用的是CuSO4溶液中的Cu2+而不是，请你帮她设计实验：___________。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. ZnSO4是一种重要的化工原料。某工厂将81 kg ZnO加入到500 kg稀硫酸中恰好完全反应(ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O)。计算： （1）所得溶液的溶质质量分数(用方程式计算，结果精确到0.1%)。 （2）该工厂用98%的浓硫酸配制上述500 kg稀硫酸，加入水的质量为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $