精品解析：陕西省安康市汉阴县2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题

2025~2026学年度第一学期期末学科素养检测 九年级化学 注意事项： 1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2．领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名、班级和准考证号。 3．请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4．考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Fe-56 第一部分（选择题 共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意） 1. “绿水青山就是金山银山”。下列做法符合这一理念的是（　　） A. 直接排放生活污水 B. 露天焚烧农田秸秆 C. 深埋处理废旧电池 D. 开发利用清洁能源 【答案】D 【解析】 【详解】A、直接排放生活污水，会造成水体污染，故A不正确； B、露天焚烧农田秸秆，会造成空气污染，故B不正确； C、深埋处理废旧电池，会造成土壤污染，故C不正确； D、开发利用清洁能源，有利于减少环境污染，故D正确。故选D。 2. 下列容器分别盛有不同的物质，其中表示化合物的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、液氮：液氮是液态的氮气（），仅由氮元素一种元素组成，属于单质，不是化合物。 B、和：这是两种不同的物质混合在一起，属于混合物，不是纯净物，不是化合物。 C、和：氧气和臭氧是两种不同的单质，混合后属于混合物，不是化合物。 D、冰和水：冰是固态的水，冰和水的化学式均为，是由氢、氧两种元素组成的纯净物，是化合物。 故选：D。 3. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 氧气可作火箭发射的燃料 B. 铅笔芯主要是用铅和少量炭粉制成的 C. 热水能使压瘪的乒乓球复原，其原理是温度升高，分子间间隔变大 D. 冬天燃煤取暖，室内放一盆水可以防止CO中毒 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气能支持燃烧，是火箭发射的助燃剂，不是燃料，故选项说法错误； B、铅笔芯主要是用石墨和少量粘土制成的，故选项说法错误； C、热水能使压瘪的乒乓球复原，是因为温度升高，分子间隔变大，故选项说法正确； D、一氧化碳难溶于水，室内放一盆水无法防止一氧化碳中毒，故选项说法错误。 故选C。 4. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 闻试剂气味 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 点燃酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、闻试剂气味时，应用手在试剂瓶口轻轻扇动，使极少量的气味飘入鼻孔中，不能将鼻孔凑到试剂瓶口去闻气味，图示操作错误； B、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作正确； C、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的三分之一，图示操作错误； D、酒精灯要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，这样容易引发火灾，图示操作错误。 故选B。 5. 下列对基本化学观念的认识不正确的是 A. 粒子观：保持氮气化学性质的最小粒子是氮气分子 B. 结构观：金刚石坚硬而石墨质软，是由于碳原子排列方式不同 C. 守恒观：镁条在空气中燃烧后质量增加，不符合质量守恒定律 D. 能量观：化学反应常伴随着能量变化，有能量变化的不一定发生化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气由氮分子构成，保持其化学性质的最小粒子是氮气分子，该选项正确，不符合题意； B、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同导致物理性质差异，该选项正确，不符合题意； C、镁条燃烧质量增加是因为氧气参与反应，生成氧化镁的质量等于参加反应的镁条与氧气的质量之和，符合质量守恒定律，该选项错误，符合题意； D、化学变化常伴随能量变化，有能量变化不一定发生化学变化，如灯泡发热，该选项正确，不符合题意。 故选：C。 6. 高效率人工光合作用采用了新型催化剂，可直接将二氧化碳和水转化为液态燃料。其中生成甲醇的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应前后各原子的数目不变 B. 参加反应的甲和乙的质量比为 C. 反应过程中催化剂的质量保持不变 D. 该反应有利于“低碳”目标的落实 【答案】B 【解析】 【分析】由微观示意图可知，甲为CO2、乙为H2O、丙为CH3OH、丁为O2，该反应的化学方程式为。 【详解】A、由质量守恒定律可知，该反应前后各原子的数目不变，不符合题意； B、参加反应的甲（CO2）和乙（H2O）的质量比为，符合题意； C、催化剂能改变化学反应速率，但其本身的质量和化学性质在反应前后不变，不符合题意； D、该反应消耗二氧化碳，能减少大气中二氧化碳的含量，缓解温室效应，有利于“低碳”目标的落实，不符合题意。 故选B。 7. 某兴趣小组设计了硫燃烧实验（图1）和简易供氧器（图2）。下列有关说法正确的是 A. 图1中观察到硫燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 B. 图1中集气瓶底部的水可用细沙代替 C. 图2中反应仓在制氧时压强增大 D. 图2加湿仓中的水位应在B位置 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧的现象是发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧才是淡蓝色火焰），生成有刺激性气味的二氧化硫气体，说法错误。 B、图1中集气瓶底部的水的作用是吸收燃烧生成的二氧化硫（），防止其污染空气，细沙无法吸收，不能替代水，说法错误。 C、图2的反应仓在制氧时，会产生氧气，导致反应仓内的气体增多，压强增大。增大的压强会将氧气压入加湿仓，最终从顶部导出，说法正确。 D、加湿仓的作用是让氧气通过水来加湿，因此水位应在A位置（高于出氧口，使氧气从水下冒出，与水充分接触），若水位在B位置，氧气可能不经过水直接导出，无法达到加湿效果，说法错误。 故选：C。 8. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验方案 实验目的 净化河水得到纯水 验证质量守恒定律 比较合金和纯金属的硬度 证明蜡烛中含有氢元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、经过该装置净化后的河水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，不能得到纯水，不能达到实验目的，符合题意； B、铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，有气体参与反应，该实验在密闭装置中进行，反应前后天平示数相等，能验证质量守恒定律，能达到实验目的，不符合题意； C、铜片和黄铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕，说明黄铜片的硬度比铜片大，能达到实验目的，不符合题意； D、将冷而干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察到烧杯内壁有水雾生成，说明蜡烛燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物水中含有氢元素和氧元素，反应物氧气中含有氧元素，由此证明蜡烛中含有氢元素，能达到实验目的，不符合题意。 故选：A。 9. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 电解一定质量的水 B. 加热一定质量的高锰酸钾固体 C. 用红磷测定空气中氧气含量 D. 向等质量的Al和Fe中分别加入足量、等浓度的稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水的实验中，生成的氢气与氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，选项错误； B、高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰元素始终存在于固体中，随着氧气的生成，固体的质量逐渐减小，则剩余固体中锰元素的质量分数逐渐增加，直至高锰酸钾完全反应，选项错误； C、红磷燃烧放热使气体膨胀气压变大，最终红磷耗尽氧气熄灭温度恢复室温，由于氧气被消耗所以最终气压比反应前小，选项错误； D、向等质量的Al和Fe中分别加入足量、等浓度的稀硫酸，由化学方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑可知，参加反应的铝与生成的氢气的质量比为54:6，由化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，参加反应的铁与生成的氢气的质量比为56:2，则等质量的铝、铁与足量酸反应后，铝生成的氢气的质量多一些，选项正确； 故选D。 第二部分（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的化学智慧和丰富的实践经验。 （1）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”，洧水中含有石油，石油属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。“硝石”主要成分是中N元素的化合价为________。 （3）古法使用日晒盐、薄荷、珍珠粉、竹炭和碱水等材料制作牙膏，加入竹炭可除去口腔中的异味，这是利用了竹炭的________性。 （4）《天工开物》中有关于“火法”冶锌的工艺记载：“每炉甘石（主要成分是）十斤，装载入一泥罐内……熔化成团。”冶炼锌时反应的原理之一为，则X的化学式为________。 【答案】（1）不可再生 （2） （3）吸附 （4）CO 【解析】 【小问1详解】 石油属于化石能源，短时间内不可再生。故填：不可再生。 【小问2详解】 在KNO3中，K为+1价，O为-2价，设N的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零：(+1)+x+3×(-2)=0，解得x = +5，所以N元素的化合价为+5。故填：+5。 【小问3详解】 竹炭可以去除口腔异味，这是利用了竹炭的吸附性，竹炭的疏松多孔结构可以吸附异味分子。故填：吸附。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变。反应前有1个Zn原子，3个C原子，3个O原子；反应后有1个Zn原子，所以3X中应含有3个C原子和3个O原子，因此X的化学式为CO。故填：CO。 11. 被誉为“自然之心”的天悬天坑入选“陕西十大地质名片”。该天坑中的矿物质含有C、O、Ca、Mg等元素。 （1）“2C”表示的含义为________。 （2）中的“2+”表示________。 （3）画出镁原子的结构示意图：________。 【答案】（1）2个碳原子 （2）1个钙离子带2个单位的正电荷 （3） 【解析】 【小问1详解】 元素符号前面的数字表示原子个数，故“2C”表示的含义为：2个碳原子； 【小问2详解】 位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故中的“2+”表示1个钙离子带2个单位的正电荷； 【小问3详解】 镁是12号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故镁原子核外电子排布为2、8、2，故镁原子结构示意图为：。 12. 小华设计如图装置来探究可燃物的燃烧条件。（夹持仪器已省略） 实验步骤：①打开K，先通入，排除装置内空气后再点燃酒精灯，红磷不燃烧； ②关闭K，熄灭酒精灯冷却到室温，推动注射器加入适量过氧化氢溶液至凹槽内。一段时间后，红磷不燃烧； ③再次点燃酒精灯，红磷燃烧。 （1）写出步骤③中红磷燃烧的化学方程式：________。 （2）对比①和③的实验现象，说明可燃物的燃烧条件之一为________。 （3）对比________（填序号）的实验现象，可得出可燃物燃烧的另一条件。 【答案】（1） （2）与氧气接触 （3）②和③ 【解析】 【小问1详解】 步骤③中红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①中红磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，③中红磷与氧气接触（②中推动注射器加入适量过氧化氢溶液至凹槽内，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成了氧气），温度达到了着火点，燃烧，故对比①和③的实验现象，说明可燃物的燃烧条件之一为：与氧气接触； 【小问3详解】 ②中关闭K，熄灭酒精灯冷却到室温，推动注射器加入适量过氧化氢溶液至凹槽内，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，③中红磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，故对比②和③的实验现象，可得出可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 13. 二氧化碳是重要的化学物质。 （1）在生活和生产中具有广泛的应用。下列不属于用途的是________（填字母）。 A. 用作气体肥料 B. 人工降雨 C. 生产碳酸饮料 D. 制作霓虹灯 （2）小组同学用下图装置探究二氧化碳的性质。（夹持仪器已省略） ①通入二氧化碳一段时间后，观察到________的现象时，能证明二氧化碳与水发生了反应。 ②c处发生反应的化学方程式为________。 ③一段时间后，观察到d处的蜡烛由下而上依次熄灭，可得出二氧化碳具有的化学性质是________。 【答案】（1）D （2） ①. a处纸花（干燥的紫色石蕊纸花）不变色，b处纸花（湿润的紫色石蕊纸花）变红色 ②. ③. 不燃烧也不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 A、用作气体肥料：是光合作用的原料，可促进植物生长，属于的用途。 B、人工降雨：固态（干冰）升华吸热，使水蒸气凝结成雨滴，属于的用途。 C、生产碳酸饮料：与水反应生成碳酸，可用于制作碳酸饮料，属于用途。 D、制作霓虹灯：霓虹灯是利用稀有气体通电发光的性质制作的，与无关，不属于的用途。 故选：D。 【小问2详解】 ① 干燥的紫色石蕊纸花（a处）只接触，不变色；湿润的紫色石蕊纸花（b 处）接触和水，纸花变红（因为，碳酸使石蕊变红）；现象为a处纸花（干燥的紫色石蕊纸花）不变色，b处纸花（湿润的紫色石蕊纸花）变红色； ② c处是澄清石灰水（溶液），与反应生成碳酸钙沉淀和水，其反应的化学方程式为； ③ d处蜡烛由下而上依次熄灭，说明的化学性质是不燃烧，也不支持燃烧（同时密度比空气大是物理性质）。 故填：a处纸花（干燥的紫色石蕊纸花）不变色，b处纸花（湿润的紫色石蕊纸花）变红色；；不燃烧也不支持燃烧。 14. “神箭”助力中华民族太空“安家”梦想。如图甲~庚是初中化学常见物质，其中甲、乙、丙、丁都是氧化物，戊、己、庚都是金属单质，甲和庚均为红色，丙为黑色固体，乙、丁是组成元素相同的无色气体。（③④⑤中“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。） 请回答下列问题： （1）写出反应①的化学方程式：________。 （2）反应③的基本反应类型为________。 （3）下列有关说法不正确的是________（填字母）。 A. 物质己一定是银 B. 物质乙具有可燃性 C. 反应①②的实验现象相同 【答案】（1） （2）置换反应 （3）AC 【解析】 【分析】甲~庚是初中化学常见物质，其中甲、乙、丙、丁都是氧化物，戊、己、庚都是金属单质，甲和庚均为红色，所以甲是氧化铁，庚是铜，丙和乙能生成丁和铜，丙为黑色固体，故丙是氧化铜，乙、丁是组成元素相同的无色气体，氧化铁、氧化铜都能和乙生成丁，所以乙是一氧化碳，丁是二氧化碳，戊是铁，铁、铜都能转化为己，所以己是比铜活动性更弱的金属单质（如银等），代入验证，推理正确。 【小问1详解】 由分析可知，甲是氧化铁，乙是一氧化碳，反应①是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 由分析可知，戊是铁，庚是铜，反应③是铁和可溶性铜盐反应生成铜和亚铁盐（如铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜），此类反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 【小问3详解】 A、由分析可知，己是比铜活动性更弱的金属单质，可能是银或汞等，故说法错误； B、乙是一氧化碳，具有可燃性，故说法正确； C、反应①是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，现象为：红棕色固体变成黑色；反应②是一氧化碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，现象为：黑色固体变成红色，所以反应①②的实验现象不相同，故说法错误； 故选AC。 15. 金属铜在生产生活中发挥着重要作用。化学兴趣小组在老师的带领下围绕铜开展以下项目式探究活动。 任务一：探究铜生锈的条件 查阅资料：久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为]。 设计实验：兴趣小组同学取打磨光亮的铜丝，设计了如图所示的四个实验。若干天后，发现只有A中的铜丝出现绿色的铜锈，其他试管中的铜丝均无铜锈出现。 （1）B、D试管中所使用的蒸馏水，是已经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是________。 （2）对比试管________（填字母）中的现象，可得出铜生锈与有关。 （3）由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的________共同作用的结果。 任务二：金属资源的保护 （4）写出一种防止铜等金属制品生锈的具体方法：________。 【答案】（1）除去水中溶解的二氧化碳和氧气 （2）AD （3）氧气、二氧化碳和水 （4）在金属制品表面刷漆或镀上保护膜 【解析】 【小问1详解】 B、D试管中所使用的蒸馏水，是已经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是除去水中溶解的二氧化碳和氧气； 【小问2详解】 A试管中铜丝与二氧化碳、氧气和水接触，生锈；B试管中铜丝与二氧化碳、水接触，不生锈；C试管中铜丝与二氧化碳、氧气接触，不生锈；D试管中铜丝与氧气、水接触，不生锈，则对比试管AD中的现象，可得出铜生锈与有关； 【小问3详解】 A试管中铜丝与二氧化碳、氧气和水接触，生锈；B试管中铜丝与二氧化碳、水接触，不生锈；C试管中铜丝与二氧化碳、氧气接触，不生锈；D试管中铜丝与氧气、水接触，不生锈，则对比ABCD四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用的结果； 【小问4详解】 防止铜等金属制品生锈的具体方法：在金属制品表面刷漆或镀上保护膜。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 根据下列装置回答问题。 （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置为________（填“A”或“B”）。写出发生反应的化学方程式：________。 （3）装置C是用软塑料管自制的气体发生装置，试剂加入完毕后塞上塞子，挤压软塑料管即可产生气体。与装置B相比，用该装置制取CO2的优点是________。 （4）能用装置D收集的气体，其密度应该比空气________。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. B ②. （3）能控制反应的发生与停止 （4）小 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①的名称是：铁架台； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳反应物是大理石或石灰石和稀盐酸，反应物是固体和液体，反应条件是常温，应选择的发生装置为B； 大理石或石灰石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 挤压软塑料管下端，液体与固体接触，反应开始，松手后液体和固体分离，反应停止，则该装置能控制反应的开始与停止； 【小问4详解】 能用装置D向下排空气法收集的气体，其密度应该比空气小。 17. 化学小组在学习完金属的化学性质后，进行了如下探究实验。 【实验一】验证镁、铜、银三种金属的活动性强弱（如图1）。 （1）写出图1中发生反应的化学方程式：________。 （2）该实验________（填“能”或“不能”）验证镁、铜、银的金属活动性顺序。 【实验二】将试管A、B反应后的物质全部倒入废液缸中（如图2），观察到银白色固体增多，待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。 （3）根据废液缸中的现象，可推知反应后试管B中铜粉________（填“有”或“没有”）剩余。 探究滤液的成分。 【提出问题】滤液中除水外，还含有的物质成分是什么？ 【做出猜想】 （4）猜想1： 猜想2：________ 【实验验证】为验证上述猜想，小组同学进行了图3所示实验： （5）实验过程中观察到铜片表面有银白色固体析出，证明猜想________正确。 【拓展迁移】 （6）要得到纯净的溶液，可向滤液中加入适量的________（填化学式）充分反应后过滤。 【答案】（1） （2）能 （3）没有 （4） （5）2 （6）Mg 【解析】 【小问1详解】 由实验一图 1 中两支试管： A试管中，由于镁的金属活动性强于铜，故铜粉和Mg(NO3)2 溶液不反应，B试管中，由于铜的金属活动性强于银，铜粉和 AgNO3溶液发生反应，铜能置换出 Ag，化学方程式为：Cu + 2 AgNO3 = 2 Ag + Cu (NO3)2。 【小问2详解】 A试管中，铜粉和Mg(NO3)2 溶液不反应，证明镁的金属活动性强于铜，B试管中，铜能置换出 Ag，证明铜的金属活动性强于银，所以该实验能验证镁、铜、银的金属活动性顺序。 【小问3详解】 将 A、B 反应后的物质全部倒入废液缸，观察到银白色固体增多，说明有银析出，从而证明B中AgNO3过量，则B中铜粉没有剩余。 【小问4详解】 根据（3）中分析可知，试管B中液体中含有硝酸铜和硝酸银，试管A中含有硝酸镁，故猜想2中滤液成分应为Mg (NO3)2 、 Cu ( NO3)2、AgNO3。 【小问5详解】 由于镁的金属活动性强于铜，铜的金属活动性强于银，而实验过程中观察到铜片表面有银白色固体析出，铜和硝酸镁不反应，铜和硝酸银反应生成银白色金属银和硝酸铜，从而证明猜想2正确。 【小问6详解】 由于滤液中含有Mg (NO3)2 、 Cu ( NO3)2、AgNO3，要得到纯净的 Mg ( NO3)2 溶液，只要向滤液中加入适量的金属镁，根据Mg + 2 AgNO3 = 2 Ag + Mg (NO3)2，Mg+ Cu(NO3)2 = Cu + Mg (NO3)2，过滤后，即可得到纯净的硝酸镁溶液。 四、计算与分析题（5分） 18. 同学们利用图1装置制取氧气，打开分液漏斗的活塞加入过氧化氢溶液，反应过程中整套装置及试剂的总质量变化如图2。 （1）二氧化锰在该反应中的作用是________。 （2）反应生成氧气的质量为________g。 （3）计算参加反应的过氧化氢的质量。 【答案】（1）催化作用 （2）3.2 （3）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x， 解得 答：参加反应过氧化氢的质量为。 【解析】 【小问1详解】 二氧化锰在过氧化氢分解反应中作催化剂，起催化作用（加快反应速率，反应前后其质量和化学性质不变）。 故填：催化作用。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后装置总质量的减少量就是生成氧气的质量，则反应生成氧气的质量为。 故填：3.2 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期期末学科素养检测 九年级化学 注意事项： 1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2．领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名、班级和准考证号。 3．请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4．考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Fe-56 第一部分（选择题 共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意） 1. “绿水青山就是金山银山”。下列做法符合这一理念的是（　　） A 直接排放生活污水 B. 露天焚烧农田秸秆 C. 深埋处理废旧电池 D. 开发利用清洁能源 2. 下列容器分别盛有不同的物质，其中表示化合物的是 A. B. C. D. 3. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 氧气可作火箭发射燃料 B. 铅笔芯主要是用铅和少量炭粉制成的 C. 热水能使压瘪的乒乓球复原，其原理是温度升高，分子间间隔变大 D. 冬天燃煤取暖，室内放一盆水可以防止CO中毒 4. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 闻试剂气味 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 点燃酒精灯 5. 下列对基本化学观念的认识不正确的是 A. 粒子观：保持氮气化学性质的最小粒子是氮气分子 B. 结构观：金刚石坚硬而石墨质软，是由于碳原子排列方式不同 C. 守恒观：镁条在空气中燃烧后质量增加，不符合质量守恒定律 D. 能量观：化学反应常伴随着能量变化，有能量变化的不一定发生化学变化 6. 高效率人工光合作用采用了新型催化剂，可直接将二氧化碳和水转化为液态燃料。其中生成甲醇的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应前后各原子的数目不变 B. 参加反应的甲和乙的质量比为 C. 反应过程中催化剂的质量保持不变 D. 该反应有利于“低碳”目标的落实 7. 某兴趣小组设计了硫燃烧实验（图1）和简易供氧器（图2）。下列有关说法正确的是 A. 图1中观察到硫燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 B. 图1中集气瓶底部的水可用细沙代替 C. 图2中反应仓在制氧时压强增大 D. 图2加湿仓中的水位应在B位置 8. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验方案 实验目的 净化河水得到纯水 验证质量守恒定律 比较合金和纯金属的硬度 证明蜡烛中含有氢元素 A. A B. B C. C D. D 9. 下列图像能正确反映对应变化关系是 A. 电解一定质量的水 B. 加热一定质量的高锰酸钾固体 C. 用红磷测定空气中氧气含量 D. 向等质量的Al和Fe中分别加入足量、等浓度的稀硫酸 第二部分（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的化学智慧和丰富的实践经验。 （1）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”，洧水中含有石油，石油属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。“硝石”主要成分是中N元素的化合价为________。 （3）古法使用日晒盐、薄荷、珍珠粉、竹炭和碱水等材料制作牙膏，加入竹炭可除去口腔中的异味，这是利用了竹炭的________性。 （4）《天工开物》中有关于“火法”冶锌的工艺记载：“每炉甘石（主要成分是）十斤，装载入一泥罐内……熔化成团。”冶炼锌时反应的原理之一为，则X的化学式为________。 11. 被誉为“自然之心”的天悬天坑入选“陕西十大地质名片”。该天坑中的矿物质含有C、O、Ca、Mg等元素。 （1）“2C”表示的含义为________。 （2）中的“2+”表示________。 （3）画出镁原子的结构示意图：________。 12. 小华设计如图装置来探究可燃物的燃烧条件。（夹持仪器已省略） 实验步骤：①打开K，先通入，排除装置内空气后再点燃酒精灯，红磷不燃烧； ②关闭K，熄灭酒精灯冷却到室温，推动注射器加入适量过氧化氢溶液至凹槽内。一段时间后，红磷不燃烧； ③再次点燃酒精灯，红磷燃烧。 （1）写出步骤③中红磷燃烧的化学方程式：________。 （2）对比①和③实验现象，说明可燃物的燃烧条件之一为________。 （3）对比________（填序号）的实验现象，可得出可燃物燃烧的另一条件。 13. 二氧化碳是重要的化学物质。 （1）在生活和生产中具有广泛的应用。下列不属于用途的是________（填字母）。 A. 用作气体肥料 B. 人工降雨 C. 生产碳酸饮料 D. 制作霓虹灯 （2）小组同学用下图装置探究二氧化碳的性质。（夹持仪器已省略） ①通入二氧化碳一段时间后，观察到________的现象时，能证明二氧化碳与水发生了反应。 ②c处发生反应的化学方程式为________。 ③一段时间后，观察到d处的蜡烛由下而上依次熄灭，可得出二氧化碳具有的化学性质是________。 14. “神箭”助力中华民族太空“安家”梦想。如图甲~庚是初中化学常见物质，其中甲、乙、丙、丁都是氧化物，戊、己、庚都是金属单质，甲和庚均为红色，丙为黑色固体，乙、丁是组成元素相同的无色气体。（③④⑤中“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。） 请回答下列问题： （1）写出反应①的化学方程式：________。 （2）反应③的基本反应类型为________。 （3）下列有关说法不正确的是________（填字母）。 A. 物质己一定是银 B. 物质乙具有可燃性 C. 反应①②的实验现象相同 15. 金属铜在生产生活中发挥着重要的作用。化学兴趣小组在老师的带领下围绕铜开展以下项目式探究活动。 任务一：探究铜生锈的条件 查阅资料：久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为]。 设计实验：兴趣小组同学取打磨光亮的铜丝，设计了如图所示的四个实验。若干天后，发现只有A中的铜丝出现绿色的铜锈，其他试管中的铜丝均无铜锈出现。 （1）B、D试管中所使用的蒸馏水，是已经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是________。 （2）对比试管________（填字母）中的现象，可得出铜生锈与有关。 （3）由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的________共同作用的结果。 任务二：金属资源的保护 （4）写出一种防止铜等金属制品生锈的具体方法：________。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 根据下列装置回答问题。 （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置为________（填“A”或“B”）。写出发生反应的化学方程式：________。 （3）装置C是用软塑料管自制的气体发生装置，试剂加入完毕后塞上塞子，挤压软塑料管即可产生气体。与装置B相比，用该装置制取CO2的优点是________。 （4）能用装置D收集的气体，其密度应该比空气________。 17. 化学小组在学习完金属的化学性质后，进行了如下探究实验。 【实验一】验证镁、铜、银三种金属的活动性强弱（如图1）。 （1）写出图1中发生反应的化学方程式：________。 （2）该实验________（填“能”或“不能”）验证镁、铜、银的金属活动性顺序。 【实验二】将试管A、B反应后的物质全部倒入废液缸中（如图2），观察到银白色固体增多，待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。 （3）根据废液缸中现象，可推知反应后试管B中铜粉________（填“有”或“没有”）剩余。 探究滤液的成分。 【提出问题】滤液中除水外，还含有的物质成分是什么？ 【做出猜想】 （4）猜想1： 猜想2：________ 【实验验证】为验证上述猜想，小组同学进行了图3所示实验： （5）实验过程中观察到铜片表面有银白色固体析出，证明猜想________正确。 【拓展迁移】 （6）要得到纯净的溶液，可向滤液中加入适量的________（填化学式）充分反应后过滤。 四、计算与分析题（5分） 18. 同学们利用图1装置制取氧气，打开分液漏斗的活塞加入过氧化氢溶液，反应过程中整套装置及试剂的总质量变化如图2。 （1）二氧化锰在该反应中的作用是________。 （2）反应生成氧气的质量为________g。 （3）计算参加反应的过氧化氢的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $