宁夏回族自治区石嘴山市2025-2026学年高一上学期1月期末考试化学试题

石嘴山市2025-2026学年第一学期高一年级教学质量检测 化学 本试卷共100分，考试时间75分钟，共7页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条 形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体 工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在 中 草稿纸、试卷上答题无效。 类 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：016Na23 Cl35.5Fe56 一、选择题：在每题给出的四个选项中，只有一项是正确的，每题3分，共45分。 按 1.下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是 A.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B.金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 C.点燃氢气前，先验纯，确认氢气纯净后再点燃 D.制备Fe(OH)3胶体的实验方案中不需要标注图标 2.分类是学习和研究化学的重要方法。下列分类不合理的是 狄 AKCO,属于钾盐、碳酸盐 B.NaOH属于可溶性强碱 C.液氯属于混合物 D.CaO属于碱性氧化物 3.我国发现富含铌元素的新矿物一铌包头矿。下列关于铌(Nb)的说法中，不正确的是 A.质子数为41 B.核外电子数为52 C.质量数为93 D.Nb与Nb互为同位素 4.反应4Na+TiCL470-80o℃Ti+4NaCl可用于制备钛(Ti)。关于该反应的说法正确的是 敬堰 A.Na是氧化剂 B.TiCL,被氧化 C,Na失去电子 D.TiCL发生氧化反应 化学第1页（共7页） 5.下列各组离于中能大量共存的是 AK、Ca、CI、NO B.H、NHA、CI、HCO; C.Ba、Na'、NO、SO D.Mg24、K*、OH、SO 6.用N代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.1 mol NH,含有的电子数为N B.0.1mol/LNa,C0,溶液中含钠离子数为0.2N C.3.2g02、O,混合气体中含氧原子数为0.2N D.标准状况下.2.24LH,0中含分子数为0.1N 7.下列有关化学用语的说法错误的是 A.N,的结构式：N=N BMg原子的结构示意图： C.AgCI的电离方程式：AgCl=Ag*+CI D.由Na和CI形成离子键的过程：Na干.di:→Na:Ci:丁 8.下列离子方程式书写正确的是 A.碳酸钙溶于盐酸：CO,2+2H=C02↑+H2O B.过氧化钠投人水中：2Na,02+2H,0=02↑+4Na*+4OH C.向NaOH溶液中通人过量C02:C0,+2OH=CO子-+H,O D.稀H,SO,和Ba(OH),溶液反应：H+SO,2+Ba2*+OH=BaSO4↓+H,0 9.下列生活、劳动实践与所涉及的化学知识相符的是 生活、劳动实践 化学知识 A 以铁粉为主要成分的食品保鲜剂 铁粉吸收袋内的氧气 B 用氯化铁溶液刻蚀电路板 Fe的还原性强于铜 C 制作糕点时添加小苏打作膨松剂 碳酸钠受热分解生成CO2 D 工程师用硬铝制造飞机和宇宙飞船 硬铝密度大，强度高 化学第2页（共7页） 10.配制100mL1.00mol/LNaC1溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是 蒸 水 步骤1 步骤2 步骤3 步骤4 A.步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加快NaCI溶解 B.步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线 C.步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶 D.步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 11.下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，正确的是 A.N2(O2):将其通入灼热氧化铜 B.铝粉（铁粉）：过量盐酸充分溶解，过滤 C.Na,CO,溶液(NaHCO,):加入澄清石灰水 D.CO,(HCI):将其通入饱和NaHCO,溶液洗气 12.教材中的实验有助于理论知识的学习。下列说法不正确的是 湿棉花 Na,CO, 1000 还原铁粉 或NaHCO, 6 澄清 燃着 石灰水 200 的火柴 0 50 100 150 FeCh溶液中混有FeCs 时间s 肥皂水 分别加热碳酸钠和 光照氯水过程中氯离 用肥皂水和燃着的火 向溶液中滴人KSCN 碳酸氢钠比较二者 子浓度升高的原因是 柴检验铁粉与水反应 溶液可除去FeCL,中 的热稳定性 HCIO分解 有氢气生成 的FeCl A B C D 化学第3页（共7页） 13.新型印刷电路板制造工艺中改用酸性CC1,溶液作刻蚀液。从刻蚀废液（主要含Cu*、 H和CI等)中回收Cu,同时制备净水剂（聚合氯化铁)的主要流程如下： 固体Y 稀盐酸 刻蚀废液 氧化铁 溶液X铁粉 溶液乙 溶液Y氯酸钠 调pH 干燥 聚合氯化铁 I 已知：聚合氯化铁中铁元素的化合价为+3价。下列说法不正确的是 A.步骤I中加入氧化铁，可防止步骤Ⅱ中产生大量的氢气，消除安全隐患 B.步骤Ⅱ中铁粉需过量 C.步骤Ⅲ中，氯酸钠做还原剂 D.将溶液Z和溶液Y混合用于制备聚合氯化铁，实现了铁元素的充分利用 14X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X的气态氢化物溶于水显 碱性，Y是地壳中含量最多的元素，Z是短周期主族元素中金属性最强的元素，X、Y、 Z、W的最外层电子数之和为19。下列说法不正确的是 A.离子半径：X3<Y2 B.原子半径：Z>X>Y C.?与Z具有相同的电子层结构 D,X和Y的简单气态氢化物稳定性：X<Y 15.为探究铜与双氧水(H,02)的反应，实验如下： ①加入Na,SO,溶液 过量30%H,0, 。无明显现象 加入足量 铜片 铜片溶解，溶液变蓝，③NaOH溶液→沉淀M ②加入稀硫酸产生少量无色气体 过滤 下列说法正确的是 A.M为铜的氧化物 B.实验①证明Cu无还原性 C.实验②中少量的无色气体是H, D.对比实验①和②，的作用是提供酸性环境，增强H,O,的氧化性 化学第4页（共7页） 二、非选择题：共55分。 16.(15分)菠菜是常见的蔬菜，可以补充人体所必需的微量元素一铁。某兴趣小组设计 实验、探究菠菜中铁元素的价态和含量，实验流程如图所示： HSO 新鲜菠菜(10g)→ 洗净、烘干、灼烧 酸浸 →滤液(40mL) 滤渣 (1)灼烧过程中必须用到下列仪器中的， (填字母)。 (2)灼烧的灰烬中含有铁的氧化物，硫酸酸浸的目的是 (3)取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液显红色，说明滤液中含有； 另取滤液检验，滤液能使KMnO,溶液紫色褪去，说明滤液中存在具有 (填“氧 化性”或“还原性”)的粒子。 (4)为探究Fé3+和Fe2+的氧化性和还原性，该兴趣小组设计并进行了如下实验，记录现 象，完成实验报告。 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论 向FeCL溶液中添加 溶液由浅绿色变为黄色 2Fe2++CL=2Fe++2Cl ① 新制氯水 向FeCL,溶液中加人 铁粉逐渐溶解，溶液 Fe3+具有氧化性 足量的铁粉 由黄色变为浅绿色 (5)分光光度法测量铁元素含量的流程示意图如下： H202 KSCN 测透光率 10mL滤液 含Fe3+的溶液 溶液a 数据处理 ①在滤液中加人H,0,的目的是： ②测得溶液a中n(Fe3+)=1.2×106mol,该菠菜中铁元素的含量为 mg/100go 化学第5页（共7页） 17、(14分)氯气是一种重要的化工原料，在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。 (1)实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取氯气，并探究其性质。 ①发生反应的化学方程式为 装置应选上图 (填标号)。 ②将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变， 则表明氯气已经收集满。 (2)氯气和亚氯酸钠(NaCIo2)反应能制得一种较为安全的消毒剂一二氧化氯 (C1O2)。有实验小组利用下图装置制备CIO,并探究其性质（加热装置已略去）： 已知：i.CCL4为无色液体，密度比水大，与水不互溶； ⅱ.CL易溶于CCL中，溶液呈黄绿色； ⅲ.CIO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCL4; iv.NaCIO2遇酸易反应生成C1O2和CL2o 浓盐酸 N2 收集和 尾气处理 弹簧夹 饱和 NaCl NaClO, 溶液 CC4 MnO, 溶液 A D ①装置B的作用是 装置D的作用是 ②反应时装置D中会出现颜色变化：先观察到 后观察到 ③装置C中制备CIO,的反应为CL2+ +2CIO2；除此之外，装置C中还会 发生的反应有CL2+H,O→H+CI+HCIO、 (填离子方程式)。 化学第6页（共7页） 18.(12分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H、它们之 间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应条件没有标出）： 气体甲 黄绿色气体乙 气体丙 水 物质E ② 金属A 水 金属B 金属C (焰色为黄色)① ③ ④ 物质D 物质G 黄绿色气体乙 物质F ⑤ ⑥ 红褐色沉淀H 请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A 丙 H (2)描述在未隔绝空气条件下，将D与F混合的现象： (3)检验物质F中的金属阳离子的方法： (4)写出反应③的离子方程式： 19.（14分)下图是元素周期表的一部分，参照元素在周期表中的位置，回答下列问题： a b d f g (1)元素f在元素周期表中的位置是 (2)元素c与元素a组成的含10个电子的阴离子符号为 (3)元素e、f的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 (填酸的化学式)。 (4)上图所列元素中失电子能力最强的是 (填元素符号)，其与c形成的化合物 中，属于碱性氧化物的物质的电子式为 (5)c、e分别与a能形成18电子化合物，两化合物发生反应生成é单质的化学方程式为_。 (6)b的最简单氢化物的化学式为。g是“类硅”元素锗(G),其原子最外层电 子数为；其在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途：。 (7)将bc2通入BaCL2溶液中，无明显现象，再向其中加人d的最高价氧化物对应的水 化物的溶液，产生白色沉淀，发生总反应的离子方程式为 0 1 化学第7页（共7页）