江苏省南京江北新区浦口外国语学校2025-2026学年九年级上册化学期末复习：化学用语、质量守恒定律

期末复习；化学用语、质量守恒定律 姓名 可能用到的相对原子质量：C-12 0-16 H-1 Cl-35.5 Fe-56 【课前问学】 1.写出下列化学符号 硫酸根 碳酸根 氢氧根 _硝酸 根 铵 根 生石灰 高锰酸钾 过氧化氢 大理石的主要成分 稀盐酸的溶质 硫酸 硝酸银 硫酸铜 硝酸铝 乙醇 甲烷 硫 酸 亚 铁 熟石灰 铁锈的主要成分 2.写出下列符号中“2”的含义 ①2N ②SO2 +2 ③SO2 ④Ca ⑤2OH 3. 下列化学符号表示两个分子的是 A.2H B.2CO C.SO2- D.SO2 4. 下列物质由分子构成的是 A. 氨气 B. 硫酸铜 C. 金刚石 D. 铜 5.四氯化钛 TiCl4是制备钛白粉的主要原料。TiCl4钛元素的化合价为 A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 6. 高钙奶粉中的“钙”指的是 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 7.漂漆扇上的漆液主要成分为漆酚(C21H30O2), 下列关于漆酚的说法正确的是 A. 漆酚中含有两个H2O 分子 B. 漆酚由C 、H 、O 原子构成 C. 所含碳元素质量分数最高 D. 氢、氧元素质量比为15:1 【课中研学】 1.人体必需元素碘在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 碘原子的质子数为53 B. 碘原子质量为126.9g C. 碘元素属于金属元素 D. 碘原子的中子数为53 2.物质在发生化学反应前后肯定没有变化的是 ①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量 A.①②⑥ B.①④⑥ C.②③⑤ D.①③⑤⑥ 3. 汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2X催化剂N2+2CO2 X 的化学式为 A.N2O B.NO C.N2O4 D.NO2 4.乙醇酸(C2H4O3)是制备生物降解材料聚乙醇酸的原料，其在自然环境中降解的微观示意图如图(相 同小球表示同种原子),下列说法正确的是 A. 参与反应的甲、乙分子个数比为1:1 B. 乙在空气中体积分数最大 C. 该反应为置换反应 D. 生成物丁的化学式为H₂O 5.我国科学家在国际上首次以CO2和 H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如图。则下列说法正确的是 A.参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2:7 B.反应前后原子种类和数目都发生了变化 C.该反应的基本反应类型是置换反应 D.参加反应的氢气和二氧化碳的质量比为3:22 6.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数 如右图所示。下列说法正确的是 A. 该反应可能是分解反应 B. 甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量 C. 丁一定是该反应的催化剂 D. 若 消 耗 3g 的乙，则生成17g 的丙 7.在一定条件下， 一密闭容器内发生某反应，测得反应前及反应过程中两时刻各物质的质量如下表 所示。下列说法不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 30 0 0 t1时的质量/g m1 m2 10 m3 t2时的质量/g 15 m4 20 10 A.m1=22.5 B.m2=20 C.m3=5 D.m4=15 8. 以氧化镁为载体，通过化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 (1)请写出在温度为350°℃下发生的反应方程式： (2)当温度达到600度时，反应的基本类型是 (3)下列说法正确的是 A.反应过程中无须不断补充 MgO B. 理论上制得36.5gHCI, 需要消耗NH₄CI 的质量为107g C. 与直接加热 NH₄CI 相比，该方法得到的产物更易分离 【课后评学】 1. 下列有关化学用语的叙述，正确的是 A.Ne—— 表示氖气 B.C60———表示60个碳原子 C.Fe3 表 示 亚铁离子 D.2N———表示2个氮分子 2 学科网（北京）股份有限公司 2. 下列物质由分子构成的是 A. 铝 B. 硫酸铜 C. 金刚石 D.C60 3.钙是人体骨骼和牙齿的重要组成成分。钙在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下 列关于钙元素的说法错误的是 A.元素符号为Ca B. 相对原子质量为40.08g C. 核电荷数为20 D. 原子核外共有4个电子层 4. 青蒿素(C15H22O5) 是我国科学家屠呦呦从传统中药中提取的抗疟疾有效成分。下列关于C15H22O5的说法正确的是 A. 由三种元素组成 B.C、O 元素的质量比为3:1 C.H 元素的质量分数最大 D.1 个C15H22O5分子中含有11个H 2分子 5.探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述正确的是 A. 实验①和②必须在密闭容器中进行 B. 实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C. 实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氦气 D. 实验①和②都能验证质量守恒定律 6.工业上生产硅的重要反应为：SiO2+2C高温Si+2X↑，则 X 的化学式为 7.①中国空间站构建了高效循环的生命保障系统，如题图-2所示。该系统中发生反应CO2+4H2光CH4+2H2O,每转化44gCO2, 需从外界补充水的质量为 g ②有科学家提出循环系统的改进方案；如题图3所示。该方案中物质 Y 的化学式为 8.硫酸铜及硫酸铜晶体 (CuSO4 ·5H2O 俗称胆矾，相对分子质量为250)广泛应用于生产生活及实验中 。 1、结构与类别 (1)构成硫酸铜的微观粒子是_ ( 填 符 号 ) 。 (2)硫酸铜属于 (填字母)。 A. 化合物 C.混合物 D. 单质 Ⅱ、性质 (3)CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用，写出反应化学方程式_ (4)将25 .0g 胆矾加热，固体质量与成分简温度变化的曲线如图。 ①根据胆矾分解的化学方程式 CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2,计算出图中X 的值是 ②650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成 CuO另一种氧化物，则该反应的化学方程式为一 ③剩余7.2g固体中铜元素和氧元素的质量比为 Ⅲ、应用 某兴趣小组同学利用下列装置检验某气体的成分，该气体中含水蒸气、甲烷、氢气中的一种或几种 (夹持仪器未画出，假设每步反应均完全), 查阅资料：1.无水硫酸铜吸水后会变成蓝色固体2.浓硫酸具有吸水性 3.氢氧化钠溶液可以吸收CO₂ 4.碱石灰可以吸收CO2和H2O 已知：CH4+4CuO=4Cu+CO2+2H2O (假设该实验过程中甲烷只发生此反应)。 (5)检验该气体中是否含水蒸气的装置是 (填字母)。 (6)若反应过程中产生的气体全部被D、E 吸收，装置D、E 分别增重4.5g、4.4g,则该气体中一定含有的成分是 9.磁铁矿石是常用的炼铁原料，假设炼铁过程中铁没有损耗，用含348吨Fe3O4的磁铁矿，理论上可 以炼出含铁96%的生铁的质量是多少， 【课前问学】答案 1.化学符号书写： 硫酸根：SO42-；碳酸根：CO32-；氢氧根：OH⁻；硝酸根：NO3-；铵根：NH4⁺ 生石灰：CaO；高锰酸钾：KMnO4；过氧化氢：H2O2；大理石主要成分：CaCO3 稀盐酸溶质：HCl；硫酸：H2SO4；硝酸银：AgNO3；硫酸铜：CuSO4 硝酸铝：Al(NO3)3；乙醇：C2H5OH；甲烷：CH4；硫酸亚铁：FeSO4 熟石灰：Ca(OH) 2；铁锈主要成分：Fe2O3 2.符号中“2”的含义： ①2N：2个氮原子 ②SO2：1个二氧化硫分子中含有2个氧原子 ③SO42⁻：1个硫酸根离子带2个单位负电荷 ④：钙元素的化合价为+2价 ⑤2OH⁻：2个氢氧根离子 3.选择题答案：B（2CO表示2个一氧化碳分子；2H表示2个氢原子，SO42-是离子，SO2表示1个二氧化硫分子） 4.选择题答案：A（氨气由氨分子构成；硫酸铜由离子构成，金刚石、铜由原子构成） 5.选择题答案：D（TiCl4中Cl为-1价，设Ti化合价为x，则x + (-1)×4=0，x=+4） 6.选择题答案：B（食品中的“钙”“铁”等指元素） 7.选择题答案：C（漆酚中不含水分子，由分子构成，氢、氧元素质量比为15:(16×2)=15:32，碳元素质量分数最高） 【课中研学】答案 1.选择题答案：A（碘原子质子数=原子序数=53；相对原子质量单位是“1”，碘是非金属元素，中子数≈127-53=74） 2.选择题答案：D（反应前后原子数目、种类、元素种类、总质量不变，分子数目、物质种类可能改变） 3.选择题答案：B（根据原子守恒，反应前后C、O、N原子个数分别为2、2、2和2、4、2，故2X含2N、2O，X为NO） 4.选择题答案：D（反应为C2H4O3 + O2一定条件2CO2 + 2H2O，甲、乙分子个数比1:0.5=2:1；乙是氧气，空气中氮气体积分数最大；生成物无单质，不是置换反应） 5.选择题答案：D（反应为2CO2 + 6H2纳米膜C2H5OH + 3H2O，参加反应的CO2和H2分子个数比2:6=1:3；反应前后原子种类数目不变；不是置换反应；质量比为(6×2):(2×44)=12:88=3:22） 6.选择题答案：D（反应后甲、乙质量分数减少，丙增加，丁不变，属于化合反应；甲、乙减少的质量和等于丙增加的质量；丁可能是催化剂或不参与反应；乙减少14%，丙增加17%，故消耗3g乙生成17g丙） 7.选择题答案：B（反应为甲+乙→丙+丁，t2时丙20g、丁10g，甲15g，故乙剩余30+30-15-20-10=15g，即m4=15；t1时丙10g，是t2的一半，故甲消耗(30-15)/2=7.5，m1=30-7.5=22.5；丁生成5g，m3=5；乙消耗(30-15)/2=7.5，m2=30-7.5=22.5≠20） 8.(1) 350℃反应：MgO + 2NH4Cl350℃MgCl2 + 2NH3↑ + H2O↑ (2) 600℃时反应：MgCl2·NH4Cl600℃MgCl2 + NH3↑ + HCl↑，属于分解反应 (3) 正确选项：AC（MgO可循环利用，无须不断补充；制36.5gHCl需NH4Cl质量为×36.5=53.5g；该方法产物分别在不同温度下生成，更易分离） 【课后评学】答案 1.选择题答案：A（C60表示1个C60子；Fe³⁺是铁离子；2N表示2个氮原子） 2.选择题答案：D（C60由分子构成；铝、金刚石由原子构成，硫酸铜由离子构成） 3.选择题答案：B（相对原子质量单位是“1”，不是“g”） 4.选择题答案：A（青蒿素由C、H、O三种元素组成；C、O质量比为(15×12):(5×16)=180:80=9:4；C元素质量分数最大；分子中不含H₂分子） 5.选择题答案：D（实验①在密闭容器，实验②在开放容器，但红磷燃烧消耗氧气，需验证质量守恒也应密闭；铜粉和红磷需过量以完全消耗氧气；反应后装置内还有氮气等气体） 6.X的化学式：CO（根据原子守恒，反应前后Si、O、C原子数分别为1、2、2和1、0、0，故2X含2C、2O，X为CO） 7.① 设需补充水的质量为x，反应CO2 + 4H2光CH4 + 2H2O中，每44gCO2生成36gH2O，但同时消耗8gH2，而H2来自水的电解（2H2O电解2H2↑+O2↑），生成8gH2需72g水，故需补充水72g-36g=36g ② 改进方案中，Y能吸收CO2且释放O₂，故Y为Na2O2（过氧化钠，反应为2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2） 8.(1) 构成粒子：Cu²⁺、SO4²⁻ (2) 类别：A（化合物） (3) 催化过氧化氢分解：2H2O2CuSO42H2O + O2↑ (4) 胆矾分解计算： ① 25.0g胆矾中CuSO4质量为25g×(160/250)=16g，故X=16 ② 650℃分解：2CuSO4650℃2CuO + 2SO2↑ + O2↑ ③ 7.2g固体为CuO，铜、氧元素质量比为64:16=4:1 (5) 检验水蒸气：装置A（无水硫酸铜变蓝） (6) 气体成分：D增重4.5g（水），E增重4.4g（CO₂），水中H元素质量4.5g×(2/18)=0.5g，CO₂中C元素质量4.4g×(12/44)=1.2g，C、H原子个数比(1.2/12):(0.5/1)=0.1:0.5=1:5，而甲烷中C:H=1:4，故一定含CH₄和H₂ 9.Fe₃O₄中铁元素质量分数为 348吨Fe₃O₄含铁 理论炼出含铁96%的生铁质量为252t÷96%=262.5t 答：理论上可炼出生铁262.5吨 学科网（北京）股份有限公司 $