精品解析：河南省南阳市新未来大联考2025-2026学年高一上学期1月期末考试 化学试题

高一年级1月测评 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：鲁科版必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A. 铁质或铝质容器均能储存冷的浓硫酸 B. 金属钠不慎着火时，立即用干燥沙土覆盖 C. 葡萄酒中加入适量是为了调节葡萄酒的酸度 D. 漂白粉久置于空气中会失效，应避光并置于阴凉处密封保存 2. 氮、氯、硫元素在地球上含量丰富，是重要的基本元素。下列说法正确的是 A. 硫和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价态相同 B. “雷雨发庄稼”是因为放电条件下氮气与氧气反应生成的NO被植物吸收 C. 将和气体分别通入溶液中，只有后者生成沉淀 D. 豆科植物利用根瘤菌将空气中的游离态的氮转化为含氮化合物，实现自然固氮 3. 常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 透明溶液中：、、、 D. 碳酸钠溶液中：、、、 4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 2.4 g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为0.2NA B. 的溶液中的数目为0.01NA C. 标准状况下，中含有的硫原子数为NA D. 标准状况下，溶于水，转移电子的数目为NA 5. 离子方程式的书写是学习化学的基本技能。下列离子方程式书写正确的是 A. 用稀硫酸与铁丝制取氢气： B. 将FeO溶于稀硝酸： C. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： D. 向稀溶液中滴加足量NaOH溶液： 6. 物质性质决定用途。下列关于物质的性质和做法均正确且有关联的是 选项 性质 做法 A 铵盐受热易分解 铵态氮肥不与草木灰混合施用 B 浓硫酸具有吸水性 用浓硫酸干燥气体 C NaClO具有强氧化性 将84消毒液和洁厕剂混用，加强清洁效果 D 维生素C具有还原性 服用维生素C促进人体对铁元素的吸收 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A制备氢氧化亚铁 B.实验室制备 C.演示喷泉实验 D.验证具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 8. 现有两组同学对一定物质的量浓度溶液的配制进行实验。A组用来配制溶液，B组用98%的浓硫酸(密度为)配制稀硫酸。假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是 A. 配制前容量瓶中有少量蒸馏水，要用烘箱烘干后才可使用，防止影响配制 B. A组需称取的质量为 C. B组用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，会导致最终配制的溶液浓度偏低 D. 定容后，盖好瓶塞，将容量瓶反复上下颠倒，摇匀，静置后发现液面低于刻度线，可加少量水至刻度线 9. 粗盐中含有泥沙、等杂质，某实验小组对粗盐进行提纯，流程如图所示，下列说法错误的是 A. 加入过量的“试剂1”的目的是除去 B. 溶液和试剂2的顺序可以互换 C. “沉淀”中的钡盐有和 D. “调”是为了除去过量的和 10. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，精准地对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH随时间的变化情况。对此，下列有关说法正确的是 A. pH减小主要是因为不断从氯水中逸出，、减少 B. 若向氯水中加入足量碳酸钙固体，pH减小 C. 延长氯水光照时间，氯水的漂白性不变 D. 曲线不断下降的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为HCl和氧气 11. 我国自古有“信口雌黄()”“雄黄()入药”之说。雌黄、雄黄早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素(As)有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应I中氧化剂为，还原剂是 B. 反应I中和恰好完全反应时，其化学计量数之比为1：1 C. 若反应II中生成，则转移12 mol电子 D. 反应III、IV均属于非氧化还原反应，中As的化合价为+3 12. 由下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 将二氧化硫气体通入新制氯水中，观察到新制氯水的黄绿色褪去 二氧化硫具有漂白性 B 向装有蔗糖的烧杯中加入浓硫酸，出现“黑面包” 浓硫酸具有吸水性、强氧化性 C 向待测液中加入NaOH溶液并加热，试管口放置的湿润的红色石蕊试纸变蓝 待测液中含有 D 将红热的木炭放入装有浓硝酸的试管中，试管上部出现红棕色气体 木炭将浓硝酸还原成 A A B. B C. C D. D 13. 某同学做“被氧化”的实验，发现溶液变为深棕色，猜想可能是生成的或NO与或反应，使溶液变为深棕色，设计如图实验探究(气密性良好)。下列说法错误的是 A. 实验时分液漏斗活塞和a的打开顺序为先打开a再打开分液漏斗活塞 B. 关闭a、c，打开b及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与反应 C. 甲中反应一段时间后，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明也可与反应 D. 装置乙的作用是将反应生成NO 14. 铝镁合金与一定量某浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有），向反应后的混合溶液中滴加溶液，当沉淀的质量恰好为最大值时，测得消耗该溶液的体积为，下列说法正确的是 A. 存在的数量关系 B. 生成标准状况下NO气体的体积为 C. 上述过程中转移电子的物质的量与沉淀中的物质的量不相等 D. 与合金反应的硝酸的物质的量为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。现有以下几种物质，回答下列问题： ①熔融氯化钠；②碳酸氢钠溶液；③碳酸钠固体；④CaO；⑤酒精；⑥有色玻璃；⑦石墨；⑧氯化银固体；⑨稀盐酸；⑩二氧化硫。 （1）上述状态下能导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。 （2）的电离方程式为_______。 （3）向物质③中加入少量水，伴随_______(填“吸热”或“放热”)现象。 （4）面碱(主要成分为物质③)中含有少量NaCl。检验此混合物中的实验步骤如下：将少量混合物加水溶解后，加入足量_______，再滴入_______溶液，若观察到白色沉淀，说明溶液中存在。 （5）碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的方程式如下所示，用双线桥表示电子转移的方向和数目_______。 （6）根据酸电离出的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如)、三元酸(如)，二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如、)。、、中属于二元酸的是_______(填化学式)，与NaOH溶液反应生成酸式盐的化学方程式为_______。 16. “价-类”二维图是学习元素化合物一种好方法。硫或氮及其化合物的部分“价-类”二维图如图所示。回答下列问题： （1）若F为，写出F和G的稀溶液反应生成H的化学方程式(还原产物为+2价氧化物)：_______。 （2）若B为，则下列关于氨气的性质和用途描述正确的是_______(填字母)。 A. 氨气易液化；液氨可用作制冷剂 B. 可用排水法收集氨气 C. 氨气是一种无色、无味的气体 D. 向氨水中滴加酚酞，溶液变红 （3）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸()，该反应的化学方程式为_______。某厂废液中含有2%～5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为的是_______(填字母)。 A.NaOH　　　B.　　　C.　　　D.浓硫酸 （4）D可以是，已知同温同压下，同体积的与(蒸气)的质量比为，则_______。 （5）在空气中易变质，写出检验发生变质的实验方法：_______。 （6）工业上以、空气、水为原料生产硝酸： ①的化学方程式为_______。 ②，该反应中还原剂与氧化剂的质量之比为_______。 17. 实验室利用合成磺酰氯()，并对和HClO的酸性强弱进行探究。磺酰氯()是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用与在活性炭作用下发生化合反应制取少量的，装置如图所示(部分夹持装置省略)。 已知：的熔点为，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应，并产生白雾。 回答下列问题： （1）甲装置可以用于实验室制，下列可以选用的固液组合是_______(填字母)，写出该组合发生反应的化学方程式：_______。 A.浓硫酸和Cu　B.浓硝酸和　C.70%浓硫酸和　D.浓硫酸和碳 （2）装置庚中生成的离子方程式为_______，导管a的作用是_______。 （3）装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为_______。 （4）仪器b的名称为_______，写出该处两个作用：_______。 （5）选用下面的装置探究酸性：，气流自左向右，装置的连接顺序：_______。 A→_______→_______→_______→_______→_______。 能证明酸性强于HClO的实验现象为_______。 18. 颗粒大小达到纳米级的单质铁称为“纳米铁”，可用于有效去除水体和土壤中的重金属离子，如铅、铜、镉等元素的离子。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： 回答下列问题： （1）“纳米铁”_______(填“属于”或“不属于”)胶体，它可用于有效去除水体和土壤中的重金属离子的原因是_______。 （2）“酸溶”时发生的属于氧化还原反应的离子方程式为_______。 （3）将“沉淀”从溶液中分离出来的操作名称是_______，所用到的玻璃仪器有_______。 （4）固体在空气中灼烧后得到红棕色固体，若，试写出“灼烧”时发生反应的化学方程式：_______。 （5）“还原”中使用的还原剂为，在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，其原因是_______(用化学方程式表示)。 （6）对制得的纳米铁粉中铁元素含量进行测定：准确称取w g产品，加入足量盐酸溶解，过滤除去不溶性杂质，滤液移入100 mL容量瓶，定容至刻度线，取20.00 mL于锥形瓶中，用溶液与反应(反应原理为，未配平)，恰好完全反应时，消耗溶液V mL。则产品中铁元素的质量分数为_______(用含字母的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级1月测评 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：鲁科版必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A. 铁质或铝质容器均能储存冷的浓硫酸 B. 金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖 C. 葡萄酒中加入适量是为了调节葡萄酒的酸度 D. 漂白粉久置于空气中会失效，应避光并置于阴凉处密封保存 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁质和铝质容器在冷的浓硫酸中会发生钝化，形成致密氧化膜阻止进一步反应，因此能安全储存冷的浓硫酸，A正确； B．金属钠与水或二氧化碳会发生反应，当金属钠着火时，用水或二氧化碳灭火会加剧反应，干燥沙土能隔绝空气，有效灭火，B正确； C．二氧化硫可以杀菌消毒且具有还原性，葡萄酒中加入SO2的主要作用是防腐和抗氧化，C错误； D．漂白粉（有效成分为次氯酸钙）在空气中与CO2和H2O反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸见光易分解，因此需避光并置于阴凉处密封保存，D正确； 故答案选C。 2. 氮、氯、硫元素在地球上含量丰富，是重要的基本元素。下列说法正确的是 A. 硫和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价态相同 B. “雷雨发庄稼”是因为放电条件下氮气与氧气反应生成的NO被植物吸收 C. 将和气体分别通入溶液中，只有后者生成沉淀 D. 豆科植物利用根瘤菌将空气中的游离态的氮转化为含氮化合物，实现自然固氮 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫与铁反应生成硫化亚铁，铁元素呈+2价；氯气与铁反应生成氯化铁，铁元素呈+3价，价态不同，A错误； B．“雷雨发庄稼”原理是放电条件下氮气与氧气反应生成NO，但NO需进一步氧化为硝酸盐才能被植物吸收，并非NO直接被吸收，因此B说法不准确，B错误； C．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，在酸性条件下具有氧化性，能将SO2氧化为，生成BaSO4沉淀；SO3通入则与水反应生成H2SO4，也生成BaSO4沉淀，因此两者均生成沉淀，C错误； D．豆科植物通过根瘤菌将空气中的氮气转化为氨等含氮化合物，实现生物固氮，属于自然固氮，D正确； 故答案为D。 3. 常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 透明溶液中：、、、 D. 碳酸钠溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使酚酞变红的溶液呈碱性，Cu2+会与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，且与可能生成CuCO3沉淀，不能大量共存，A错误； B．pH=1的溶液为强酸性，会与H+反应生成CO2气体和水，不能大量共存，B错误； C．Na+、、、Fe3+之间不反应，能大量共存，C正确； D．碳酸钠溶液中，Ba2+与反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，D错误； 故答案为C。 4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 2.4 g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为0.2NA B. 的溶液中的数目为0.01NA C. 标准状况下，中含有的硫原子数为NA D. 标准状况下，溶于水，转移电子的数目为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．镁与盐酸反应时Mg元素化合价由0价升至+2价，则2.4 g（0.1 mol）Mg参与反应共转移0.2 mol电子，数目为0.2NA，A正确； B．溶液体积未知，无法计算硫酸根离子的物质的量和数目，B错误； C．标准状况下SO3为固态，无法通过气体摩尔体积计算SO3的物质的量，进而也不能得出硫原子数目，C错误； D．Cl2与水反应的方程式为，氯元素化合价从0价歧化为-1和+1价，又因为该反应为可逆反应，则1 mol Cl2参与反应转移电子的数目小于NA，D错误； 故答案选A。 5. 离子方程式的书写是学习化学的基本技能。下列离子方程式书写正确的是 A. 用稀硫酸与铁丝制取氢气： B. 将FeO溶于稀硝酸： C. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： D. 向稀溶液中滴加足量NaOH溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应应生成亚铁离子（Fe2+），而非铁离子（Fe3+），正确离子方程式为：，A错误； B．FeO中Fe2+被稀硝酸氧化为Fe3+，硝酸被还原为NO，方程式符合氧化还原反应规律，且原子和电荷守恒，B正确； C．氢氧化铜悬浊液为弱碱沉淀，与稀硫酸反应应写为：，不能简化为可溶性氢氧化物形式，C错误； D．溶液中含和，足量NaOH作用下，会与反应生成和，方程式遗漏此部分，正确离子方程式为：，D错误； 故选B。 6. 物质性质决定用途。下列关于物质的性质和做法均正确且有关联的是 选项 性质 做法 A 铵盐受热易分解 铵态氮肥不与草木灰混合施用 B 浓硫酸具有吸水性 用浓硫酸干燥气体 C NaClO具有强氧化性 将84消毒液和洁厕剂混用，加强清洁效果 D 维生素C具有还原性 服用维生素C促进人体对铁元素的吸收 A A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铵盐受热易分解的性质正确，铵态氮肥不与草木灰混合施用是因为会与草木灰中的碳酸钾发生双水解导致生成氨气而降低肥效，A错误； B．浓硫酸具有吸水性正确，但H2S具有还原性，与浓硫酸发生氧化还原反应（如H2S + H2SO4= S↓ + SO2↑ + 2H2O），不能用浓硫酸干燥，B错误； C．NaClO具有强氧化性正确，但84消毒液（含NaClO）与洁厕剂（含盐酸）混用会产生有毒氯气（NaClO + 2HCl = NaCl + H2O + Cl2↑），危险且不能加强清洁效果，C错误； D．维生素C具有还原性正确，能还原Fe3+为易吸收的Fe2+，D正确； 故答案选D。 7. 下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A.制备氢氧化亚铁 B.实验室制备 C.演示喷泉实验 D.验证具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与稀硫酸反应生成氢气可排出装置内空气，但不能使溶液与溶液接触，不能制备氢氧化亚铁，A错误； B．的密度比空气小，用向下排空气法收集，导管应伸入试管B底部，且B的试管口不应密封，而应塞棉花，B错误； C．与浓溶液不反应，无法演示喷泉实验，C错误； D．和溶液反应可生成黄色的硫，从而证明具有氧化性，D正确； 故答案为D。 8. 现有两组同学对一定物质的量浓度溶液的配制进行实验。A组用来配制溶液，B组用98%的浓硫酸(密度为)配制稀硫酸。假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是 A. 配制前容量瓶中有少量蒸馏水，要用烘箱烘干后才可使用，防止影响配制 B. A组需称取的质量为 C. B组用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，会导致最终配制的溶液浓度偏低 D. 定容后，盖好瓶塞，将容量瓶反复上下颠倒，摇匀，静置后发现液面低于刻度线，可加少量水至刻度线 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制前容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量、不影响溶液体积，故对实验无影响，不需要烘干，A错误； B．没有480mL容量瓶，应配500mL溶液，故A组需要选用的容量瓶，应称取晶体的质量为，B错误； C．B组用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线导致量取的浓硫酸的体积减少，配制浓度偏低，C正确； D．摇匀、静置发现液面低于刻度线，再加少量水至刻度线，会导致所配溶液被稀释、所配溶液浓度偏低，D错误； 选C。 9. 粗盐中含有泥沙、等杂质，某实验小组对粗盐进行提纯，流程如图所示，下列说法错误的是 A. 加入过量的“试剂1”的目的是除去 B. 溶液和试剂2的顺序可以互换 C. “沉淀”中的钡盐有和 D. “调”是为了除去过量的和 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐加水溶解，在粗盐水中加入试剂1（氯化钡溶液），硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；随后加入氢氧化钠溶液，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；再加入试剂2（碳酸钠溶液），除去钙离子和过量的钡离子，过滤除去碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氢氧化镁和泥沙，滤液中加入稀盐酸调pH，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，最后蒸发结晶得到NaCl。 【详解】A．“试剂1”为溶液，其目的是除去，A错误； B．“试剂2”为溶液，只要保证溶液在溶液后面加入即可，溶液和溶液的加入顺序可以互换，B正确； C．由分析可知，沉淀中的钡盐有碳酸钡、硫酸钡，C正确； D．为了将杂质除尽，溶液和溶液需加入过量，加入稀盐酸“调”的主要目的是为了除去过量的和，D正确； 故选A。 10. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，精准地对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH随时间的变化情况。对此，下列有关说法正确的是 A. pH减小主要是因为不断从氯水中逸出，、减少 B. 若向氯水中加入足量碳酸钙固体，pH减小 C. 延长氯水光照时间，氯水的漂白性不变 D. 曲线不断下降的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为HCl和氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成次氯酸，光照过程中曲线下降，说明溶液酸性增强，原因是光照使次氯酸分解生成HCl和氧气，、增多，使得溶液酸性增强，pH减小，A错误； B．若向氯水中加入足量碳酸钙固体，碳酸钙会消耗溶液中氢离子，pH变大，B错误； C．随着氯水光照时间延长，次氯酸不断分解，氯水漂白性减弱，C错误； D．光照使次氯酸分解生成HCl和氧气，、增多，使得溶液酸性增强，pH减小，D正确； 故选D。 11. 我国自古有“信口雌黄()”“雄黄()入药”之说。雌黄、雄黄早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素(As)有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应I中氧化剂为，还原剂是 B. 反应I中和恰好完全反应时，其化学计量数之比为1：1 C. 若反应II中生成，则转移12 mol电子 D. 反应III、IV均属于非氧化还原反应，中As的化合价为+3 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中Sn元素化合价升高，As的化合价降低，氧化剂为，还原剂是，A正确； B．根据得失电子守恒关系可知，反应Ⅰ方程式，与恰好完全反应的化学计量数之比为，B正确； C．反应Ⅱ中，转移28个电子，生成4个，所以生成，转移14 mol电子，C错误； D．反应Ⅲ、Ⅳ中各元素化合价都没有变化，均属于非氧化还原反应，中As的化合价为，D正确； 故答案选C。 12. 由下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 将二氧化硫气体通入新制氯水中，观察到新制氯水的黄绿色褪去 二氧化硫具有漂白性 B 向装有蔗糖的烧杯中加入浓硫酸，出现“黑面包” 浓硫酸具有吸水性、强氧化性 C 向待测液中加入NaOH溶液并加热，试管口放置的湿润的红色石蕊试纸变蓝 待测液中含有 D 将红热的木炭放入装有浓硝酸的试管中，试管上部出现红棕色气体 木炭将浓硝酸还原成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫通入新制氯水褪色是由于发生氧化还原反应，消耗氯气，并非体现二氧化硫的漂白性，A错误； B．蔗糖出现“黑面包”现象主要体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，结论中的“吸水性”表述错误，B错误； C．向待测液中加入NaOH溶液并加热，试管口湿润红色石蕊试纸变蓝，说明产生氨气（），氨气溶于水呈碱性使试纸变蓝，证明待测液含，C正确； D．红棕色气体也可能是浓硝酸遇热分解出的NO2，无法确定木炭是否将浓硝酸还原成NO2，D错误； 故选C。 13. 某同学做“被氧化”的实验，发现溶液变为深棕色，猜想可能是生成的或NO与或反应，使溶液变为深棕色，设计如图实验探究(气密性良好)。下列说法错误的是 A. 实验时分液漏斗活塞和a的打开顺序为先打开a再打开分液漏斗活塞 B. 关闭a、c，打开b及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与反应 C. 甲中反应一段时间后，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明也可与反应 D. 装置乙的作用是将反应生成NO 【答案】C 【解析】 【分析】由实验装置可知，先通入氮气可将装置内空气排出，甲中Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，打开c、关闭b时丙中变为深棕色不能证明NO2是否与Fe2+反应；若关闭c、打开b，丙中含亚铁离子的溶液变为深棕色，而丁中无明显变化，说明NO与Fe2+反应，据此解答； 【详解】A．为排除装置内空气的干扰，实验时先打开a和b，通入一段时间氮气，将装置内的空气排尽，再打开分液漏斗活塞，A正确； B．关闭a、c，打开b及分液漏斗活塞，浓硝酸与Cu反应生成，通入水中与水反应生成NO，NO进入丙和丁后，丙中含亚铁离子的溶液变为深棕色，而丁中无明显变化，说明NO与反应，B正确； C．甲中反应一段时间后浓硝酸变稀，生成的气体中有NO，所以该操作无法证明是否与反应，C错误； D．装置乙是将与水反应生成NO，验证NO与或反应，D正确； 故答案选C。 14. 铝镁合金与一定量某浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有），向反应后的混合溶液中滴加溶液，当沉淀的质量恰好为最大值时，测得消耗该溶液的体积为，下列说法正确的是 A. 存在的数量关系 B. 生成标准状况下NO气体的体积为 C. 上述过程中转移电子的物质的量与沉淀中的物质的量不相等 D. 与合金反应的硝酸的物质的量为 【答案】D 【解析】 【详解】A．沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，沉淀质量等于原铝镁合金质量与沉淀中氢氧根离子质量之和，所以沉淀中氢氧根离子的物质的量为，消耗溶液，则有，即，A错误； B．沉淀中氢氧根离子的物质的量等于、所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子的物质的量，即等于反应过程中转移电子的物质的量，，根据得失电子守恒，生成时，中+5价的元素转变为+2价，因此生成的物质的量为，所以生成标准状况下气体的体积为，B错误； C．沉淀中氢氧根离子的物质的量等于、所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子的物质的量，C错误； D．与合金反应的硝酸分别起酸的作用和氧化剂的作用，作为酸的硝酸（生成硝酸盐）的物质的量等于反应后硝酸钠的物质的量，为，作为氧化剂的硝酸的物质的量等于生成的的物质的量，为，所以与合金反应的硝酸的物质的量为，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。现有以下几种物质，回答下列问题： ①熔融氯化钠；②碳酸氢钠溶液；③碳酸钠固体；④CaO；⑤酒精；⑥有色玻璃；⑦石墨；⑧氯化银固体；⑨稀盐酸；⑩二氧化硫。 （1）上述状态下能导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。 （2）的电离方程式为_______。 （3）向物质③中加入少量水，伴随_______(填“吸热”或“放热”)现象。 （4）面碱(主要成分为物质③)中含有少量NaCl。检验此混合物中的实验步骤如下：将少量混合物加水溶解后，加入足量_______，再滴入_______溶液，若观察到白色沉淀，说明溶液中存在。 （5）碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的方程式如下所示，用双线桥表示电子转移的方向和数目_______。 （6）根据酸电离出的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如)、三元酸(如)，二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如、)。、、中属于二元酸的是_______(填化学式)，与NaOH溶液反应生成酸式盐的化学方程式为_______。 【答案】（1） ① ①②⑦⑨ ②. ①③④⑧ （2） （3）放热 （4） ①. 稀硝酸或稀 ②. 硝酸银或 （5） （6） ①. ）、 ②. 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需存在自由移动的离子或电子，①熔融氯化钠含自由移动的和，能导电；②碳酸氢钠溶液含自由移动的离子，能导电；⑦石墨含自由移动的电子，能导电；⑨稀盐酸含自由移动的和，能导电；③碳酸钠固体、④、⑤酒精、⑥有色玻璃、⑧氯化银固体、⑩二氧化硫均无自由移动的离子或电子，不能导电。电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，①熔融氯化钠、③碳酸钠固体、④、⑧氯化银固体均为化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；⑤酒精、⑩二氧化硫为非电解质，②碳酸氢钠溶液、⑨稀盐酸为混合物，⑥有色玻璃为混合物，⑦石墨为单质，均不属于电解质。 【小问2详解】 是弱酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出和，电离方程式为 = + ，为弱酸根离子，不能拆分为和。 【小问3详解】 碳酸钠固体溶于水时，离子键断裂吸收的能量小于水合离子形成释放的能量，整体表现为放热现象。 【小问4详解】 检验时，需要加入足量稀硝酸排除等干扰离子，再滴入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中存在。 【小问5详解】 反应中C元素化合价从 0 价升高到 + 4 价，每个C原子失去 4 个电子，3 个C原子共失去；Cr元素化合价从 + 6 价降低到 + 3 价，每个Cr原子得到 3 个电子，2 个中含 4 个Cr原子，共得到，用双线桥表示电子转移方向和数目为。 【小问6详解】 电离出 1 个，为一元酸；电离出 2 个，为二元酸；分子中含有两个可电离的氢原子，为二元酸属于二元酸。与反应生成酸式盐，反应方程式为 + = + 。 16. “价-类”二维图是学习元素化合物的一种好方法。硫或氮及其化合物的部分“价-类”二维图如图所示。回答下列问题： （1）若F为，写出F和G的稀溶液反应生成H的化学方程式(还原产物为+2价氧化物)：_______。 （2）若B为，则下列关于氨气的性质和用途描述正确的是_______(填字母)。 A. 氨气易液化；液氨可用作制冷剂 B. 可用排水法收集氨气 C. 氨气是一种无色、无味的气体 D. 向氨水中滴加酚酞，溶液变红 （3）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸()，该反应的化学方程式为_______。某厂废液中含有2%～5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为的是_______(填字母)。 A.NaOH　　　B.　　　C.　　　D.浓硫酸 （4）D可以是，已知同温同压下，同体积与(蒸气)的质量比为，则_______。 （5）在空气中易变质，写出检验发生变质的实验方法：_______。 （6）工业上以、空气、水为原料生产硝酸： ①的化学方程式为_______。 ②，该反应中还原剂与氧化剂的质量之比为_______。 【答案】（1） （2）AD （3） ①. ②. C （4）8 （5）取少许样品于试管中，先加入足量的稀盐酸，再加入溶液，如果有白色沉淀产生，则证明已发生变质 （6） ①. ②. 2:1 【解析】 【分析】由图可知，B为NH3或H2S、D为N2或S、E为NaNO3、F为NO2或SO2、H为H2SO4、G为HNO3，据此作答。 【小问1详解】 若F为，根据题意可知G为硝酸，在酸性条件下，硝酸具有强氧化性，可以将氧化为，还原产物为+2价氧化物NO，化学方程式为； 【小问2详解】 A．氨气易液化得到液氨，液氨气化时会吸收热量，使周围环境的温度降低，所以可用作制冷剂，A正确； B．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，B错误； C．氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，C错误； D．氨水中的NH3•H2O部分电离，产生氢氧根离子使溶液呈碱性，向氨水中滴加酚酞溶液，溶液会变红，D正确； 答案为AD； 【小问3详解】 由题意可知，微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨与氧气反应生成亚硝酸和水，方程式为；具有氧化性，下列物质中只有具有还原性，可以使NaNO2转化为N2，答案为C； 【小问4详解】 在同温同压下，体积相同的与（蒸气）具有相同的物质的量，则，解得； 【小问5详解】 在空气中易被氧化为，可以用溶液检验；具体步骤为：取少许样品于试管中，先加入足量的稀盐酸，再加入溶液，如果有白色沉淀产生，则证明已发生变质； 【小问6详解】 ①氨气与氧气反应生成一氧化氮与水，方程式为； ②二氧化氮与水反应的方程式为，其中氮元素的化合价从+4价歧化为+5价和+2价，若3 molNO2参与反应，2 molNO2作还原剂，1 molNO2作氧化剂；又m=n×M，则还原剂与氧化剂的质量之比等于物质的量之比为。 17. 实验室利用合成磺酰氯()，并对和HClO的酸性强弱进行探究。磺酰氯()是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用与在活性炭作用下发生化合反应制取少量的，装置如图所示(部分夹持装置省略)。 已知：的熔点为，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应，并产生白雾。 回答下列问题： （1）甲装置可以用于实验室制，下列可以选用的固液组合是_______(填字母)，写出该组合发生反应的化学方程式：_______。 A.浓硫酸和Cu　B.浓硝酸和　C.70%浓硫酸和　D.浓硫酸和碳 （2）装置庚中生成的离子方程式为_______，导管a的作用是_______。 （3）装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为_______。 （4）仪器b的名称为_______，写出该处两个作用：_______。 （5）选用下面的装置探究酸性：，气流自左向右，装置的连接顺序：_______。 A→_______→_______→_______→_______→_______。 能证明的酸性强于HClO的实验现象为_______。 【答案】（1） ①. C ②. （2） ①. ②. 平衡压强，使浓盐酸顺利流下 （3）浓硫酸 （4） ①. 球形干燥管 ②. 吸收未反应的SO2、Cl2，防止大气污染；同时可以防止空气中水蒸气进入装置丙而使SO2Cl2与水反应导致其变质 （5） ①. ECDFB ②. 装置F中品红溶液不褪色，装置B中产生白色沉淀 【解析】 【分析】据图分析，装置甲制取SO2，经装置乙中的浓硫酸干燥后通入装置丙中；装置庚中浓盐酸与高锰酸钾反应制取Cl2，浓盐酸易挥发，制得的Cl2中含有HCl杂质，通过装置戊中饱和食盐水除去HCl杂质，再通过装置丁中的浓硫酸干燥后通入装置丙中，在装置丙中，SO2与Cl2在活性炭作用下反应，制取少量的SO2Cl2；据此作答。 【小问1详解】 A．浓硫酸和Cu反应制取SO2需在加热条件下进行，装置中无酒精灯，不能加热，A不符合题意； B．浓硝酸具有强氧化性，与Na2SO3固体反应生成硫酸钠，不能制取得到SO2气体，B不符合题意； C．70%的硫酸和Na2SO3固体在室温下发生复分解反应，可以制取得到SO2气体，方程式为，C符合题意； D．碳和浓硫酸加热反应生成二氧化硫和二氧化碳气体，D不符合题意； 答案为C；； 【小问2详解】 酸性高锰酸钾与浓盐酸反应，产物为氯化锰、氯化钾、氯气和水，离子方程式为；导气管a使分液漏斗中液体上下气体压强一致，分液漏斗中的液体在重力作用下可以顺利滴下，因此导气管a的作用是平衡压强，使浓盐酸顺利流下； 【小问3详解】 装置乙、丁都是液体干燥剂，分别干燥SO2、Cl2，由于二者都是酸性气体，因此可以用浓硫酸； 【小问4详解】 仪器b是球形干燥管，盛装的固体药品可以吸收未反应的SO2、Cl2，防止大气污染；同时可以防止空气中水蒸气进入装置丙而使SO2Cl2与水反应导致其变质，该物质可以是碱石灰； 【小问5详解】 探究酸性：H2SO3＞HClO，因HClO具有强氧化性，H2SO3具有还原性，二者会发生氧化还原反应，因而不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，要先验证亚硫酸的酸性比碳酸强，然后验证碳酸的酸性比次氯酸强，从而证明酸性：H2SO3＞HClO； A装置是制备SO2，E装置是除去SO2中的HCl，C装置是制CO2装置，D是除去CO2中SO2装置，F装置中的品红溶液是为了检验SO2是否除尽，B装置是二氧化碳与漂白粉中的次氯酸钙反应，生成碳酸钙白色沉淀和次氯酸，由此可说明亚硫酸的酸性比HClO强，则装置的连接顺序为：A→E→C→D→F→B；能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为：装置F中品红不褪色，装置B中产生白色沉淀。 18. 颗粒大小达到纳米级的单质铁称为“纳米铁”，可用于有效去除水体和土壤中的重金属离子，如铅、铜、镉等元素的离子。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： 回答下列问题： （1）“纳米铁”_______(填“属于”或“不属于”)胶体，它可用于有效去除水体和土壤中的重金属离子的原因是_______。 （2）“酸溶”时发生的属于氧化还原反应的离子方程式为_______。 （3）将“沉淀”从溶液中分离出来的操作名称是_______，所用到的玻璃仪器有_______。 （4）固体在空气中灼烧后得到红棕色固体，若，试写出“灼烧”时发生反应的化学方程式：_______。 （5）“还原”中使用的还原剂为，在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，其原因是_______(用化学方程式表示)。 （6）对制得的纳米铁粉中铁元素含量进行测定：准确称取w g产品，加入足量盐酸溶解，过滤除去不溶性杂质，滤液移入100 mL容量瓶，定容至刻度线，取20.00 mL于锥形瓶中，用溶液与反应(反应原理为，未配平)，恰好完全反应时，消耗溶液V mL。则产品中铁元素的质量分数为_______(用含字母的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 不属于 ②. 纳米铁具有还原性，能将重金属离子还原为单质；同时纳米铁的比表面积大，反应速率快，吸附性强，因此能有效去除重金属离子 （2）、 （3） ①. 过滤 ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】由题给流程可知，向含有少量氧化铁的铁屑中加入稀硫酸得到硫酸亚铁溶液，向溶液中加入草酸溶液，将溶液中的亚铁离子转化为草酸亚铁沉淀，过滤得到草酸亚铁；草酸亚铁在氧气中灼烧得到氧化铁，高温条件下氧化铁与氢气反应得到纳米铁粉。 【小问1详解】 “纳米铁”属于纯净物中的单质，不属于胶体，可用于有效去除水体和土壤中的重金属离子的原因：纳米铁具有还原性，能将重金属离子还原为单质；同时纳米铁的比表面积大，反应速率快，吸附性强，因此能有效去除重金属离子； 【小问2详解】 由分析可知，“酸溶”时发生的氧化还原反应为铁与溶液中的铁离子反应生成亚铁离子、铁与溶液中的氢离子反应生成亚铁离子和氢气，离子方程式为、； 【小问3详解】 将“沉淀”从溶液中分离出来的操作名称是过滤，过滤需用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问4详解】 固体在空气中灼烧后得到红棕色固体，若，则发生反应的化学方程式为； 【小问5详解】 高温条件下铁能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以用氢气还原氧化铁前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，化学方程式为； 【小问6详解】 由得失电子数目守恒可得如下关系：，反应消耗重铬酸钾溶液，则产品中铁元素的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $