精品解析：陕西省榆林市2025-2026学年高一上学期期末质量检测 化学试题

榆林市2025-2026学年度第一学期期末考试 高一化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Fe-56 N-14 H-1 Na-23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A. 万丈霞光穿云而过，云属于气溶胶 B. 金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖 C. 铝制餐具可用来长时间存放酸性或碱性食物 D. 考古时利用测定一些文物的年代 【答案】C 【解析】 【详解】A．云是小液滴（分散质）分散在空气（分散剂）中形成的气溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应（产生霞光），A正确； B．钠与水剧烈反应，生成氢气并放热，可能引发爆炸，因此灭火需隔绝空气，干燥沙土不参与反应，能覆盖灭火，符合安全规范，B正确； C．铝既能与酸反应，也能与强碱反应，长时间存放酸性或碱性食物会腐蚀铝制餐具，并使铝离子进入食物，危害健康，C错误； D．具有放射性，其半衰期约 5730 年，通过测定文物中的含量，可推算文物的年代，D正确； 故答案选C。 2. 材料的应用促进了人类社会的发展。下列不是由金属材料制成的是 物质 名称 A．储存和释放氢气用的储氢合金 B．商周时期的太阳神鸟金饰 物质 名称 C．嫦娥五号姿控发动机喷管上的碳纤维套筒 D．辽宁舰甲板上的超级钢 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．储存和释放氢气用的储氢合金属于金属材料，故A不选； B．太阳神鸟金饰属于金属材料，故B不选； C．碳纤维套筒属于新型无机非金属材料，故C选； D．超级钢属于金属材料，故D不选； 答案选C。 3. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中只含有离子键，A错误； B．中含有离子键和共价键，B正确； C．中只含共价键，C错误； D．中只含有共价键，D错误； 答案选B。 4. 化学用语是一种国际性的科技语言，也是研究化学的工具。下列有关化学用语表示正确的是 A. 的结构示意图： B. 中子数为20的氯原子： C. 的电子式： D. HClO分子的结构式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．. 的结构示意图：，A正确； B．中子数为20的氯原子：，B错误； C．为离子化合物，电子式：，C错误； D．HClO分子的结构式：，D错误； 故选A。 5. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成不能大量共存，A错误； B．与生成沉淀不能大量共存，B错误； C．与反应生成氢氧化铝沉淀或不能大量共存，C错误； D．所有离子都可以大量共存，D正确； 答案选D。 6. 据报道，里约奥运会游泳池因多加导致水体变绿，发生反应．下列说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 是氧化剂 C. 该反应是复分解反应 D. 生成32g，转移电子2 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中作氧化剂，发生还原反应，A错误； B．中O元素从价升高为0价，作还原剂，B错误； C．由反应方程式可知，该反应是置换反应(氧化还原反应)，C错误； D．反应中O元素从价升高为0价，生成32g需要转移2mol电子，D正确； 答案选D。 7. 下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是 A. 中有杂质（盐酸） B. 气体中有少量(氢氧化钠溶液) C. 溶液中有杂质(粉) D. 气体中有少量(灼热的氧化铜) 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu中有杂质Fe，加入盐酸可与杂质Fe生成，盐酸不与Cu反应，再过滤即可除去Cu中的杂质Fe，A正确； B．气体中有少量HCl，使用氢氧化钠溶液：和HCl均与NaOH反应，反应方程为，，不能选择性除去HCl，B错误； C．溶液中有杂质，使用Fe粉：，生成的Cu可通过过滤除去，杂质被去除且主体不变，C正确； D．气体中有少量CO，使用灼热的氧化铜：，CO被氧化为，杂质被除去且主体不变，D正确； 故答案为B 8. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，导致溶液颜色先变红后褪色的微粒分别是 A. H+、Cl- B. HCl、Cl2 C. H+、HClO D. Cl2、HClO 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】将氯气持续通入紫色石蕊试液中，氯气与水发生反应生成盐酸和次氯酸，H+浓度大于氢氧根离子浓度时溶液呈酸性，HClO具有强氧化性、漂白性，导致溶液颜色显变红后褪色的微粒分别是H+、HClO，故选C。 9. 下列图示的实验中，操作或装置规范的是 A.制备氢氧化亚铁 B.鉴别和 C.观察钾元素的焰色 D.收集氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．因左侧导管未伸入液面以下，无法把硫酸亚铁溶液压入氢氧化钠溶液中，无法制备氢氧化亚铁，A错误； B．滴加澄清石灰水，和均会产生沉淀，无法鉴别，B错误； C．观察K元素的焰色需透过蓝色钴玻璃，C错误； D．氯气的密度比空气大，倒置集气瓶收集时导管短进长出，D正确； 故选D。 10. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在25℃，压强为时，氮气所含的原子数目为 B. 臭氧所含氧原子数目为 C. 气体中所含电子数目为 D. 一氧化碳与二氧化碳的体积一定相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．25℃，压强为时不是标准状况下，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，故在此条件下氮气的物质的量小于，所含原子数目小于，A错误； B．含有氧的原子数为，B错误； C．甲烷为，所含电子总数为，C正确； D．未告知两种气体所处的温度和压强是否相同，无法确定它们的体积是否相同，D错误； 故选C。 11. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 钠与水反应： B. 碳酸银溶于稀硝酸： C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合： D. 碳酸氢钠溶液中加足量氢氧化钡溶液； 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应，正确离子方程式为，A错误； B．碳酸银为不溶物，不能拆开，正确的离子方程式为，B错误； C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀，C正确； D．溶液中加足量溶液，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 12. 配制溶液的操作如下所示。下列说法正确的是 A. 操作1前需用称量纸称取质量为4.0 g的 B. 操作1确认完全溶解后，应立刻进行操作2 C. 操作4如果俯视，则溶液浓度偏大 D. 操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠具有腐蚀性，不能用称量纸称量，A错误； B．操作1确认完全溶解后，应冷却到室温、再进行操作2，B错误； C．操作4如果俯视，则导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，C正确； D．若补充少量水至刻度线，则导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，D错误； 故答案选C。 13. X、Y、Z、M、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素在元素周期表中与Z元素相邻，与M元素同族；化合物的1个分子中的电子总数为18；Q元素的原子最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法错误的是 A. 元素的原子半径：M>Y>Z B. M、Y、Z的简单气态氢化物的稳定性依次增强 C. 分子中既有极性共价键又有非极性共价键 D. X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，Y元素的最高正价为+4价，则Y元素处于第IVA族；Y元素与M元素同族，且原子序数：M>Y，则Y为C元素，M为Si元素；Y元素与Z元素相邻，且原子序数：Z>Y，则Z为N元素；化合物为，其1个分子中的电子总数为18，则X含1个电子，X为H元素；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子，则Q为Cl元素。据此解答。 【详解】A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则元素的原子半径：Si>C>N，A正确； B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，元素的非金属性：Si<C<N，则简单气态氢化物的稳定性：，B正确； C．分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键，C正确； D．H、N、Cl三种元素可形成离子化合物，D错误。 答案选D。 14. 将1 mol∙L−1的稀硫酸加入含有氧化铁的铁屑中，当固体混合物恰好完全溶解时，消耗稀硫酸300mL，同时收集到标准状况下的气体3.36L，往溶解的溶液中滴加几滴KSCN溶液，无明显现象。则混合物中铁单质与氧化铁的物质的量之比约为 A. 4：1 B. 3：2 C. 1：1 D. 2：1 【答案】A 【解析】 【详解】根据题意说明溶液中为亚铁离子，产生标准状况下的气体3.36L即0.15mol氢气，根据质量守恒得到n(FeSO4)＝n(H2SO4)＝1 mol∙L−1×0.3L=0.3mol，根据Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑，有0.15mol Fe与硫酸反应生成氢气和0.15mol FeSO4，则Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4反应中生成FeSO4物质的量为0.15mol，则消耗0.05mol Fe和0.05mol Fe2(SO4)3，根据Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，说明有0.05mol Fe2O3消耗，则混合物中铁单质与氧化铁的物质的量之比为(0.15mol＋0.05mol)：0.05mol=4:1，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 二、非选择题(本题共4小题，共58分.) 15. 现有下列六种物质：①固体；②稀硝酸；③铜；④饱和溶液；⑤NaOH固体；⑥NaClO固体。回答下列问题。 （1）属于电解质的是_______(填序号，下同)，能导电的物质是_______。 （2）从所含阴离子角度分类，物质①属于_______(填物质类别)。写出①在溶液中的电离方程式：_______。 （3）配平物质②和③发生反应的离子方程式：_______。 __________________________________________ （4）将物质⑤和⑥混合配成溶液，然后将④滴入混合溶液中可制备溶液。在下面方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。 （5）少量的⑤与碳酸氢钙溶液发生反应的离子方程式是_______。 【答案】（1） ①. ①⑤⑥ ②. ②③④ （2） ①. 硫酸盐 ②. （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 ①固体为盐，无自由移动的离子，不导电，在水溶液里或熔融状态下能导电，为电解质；②稀硝酸为溶液，有自由移动的离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；③铜为单质，有自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；④饱和溶液为溶液，有自由移动的离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质⑤NaOH固体为碱，无自由移动的离子，不导电，在水溶液里或熔融状态下能导电，为电解质；⑥NaClO固体为盐，无自由移动的离子，不导电，在水溶液里或熔融状态下能导电，为电解质；所以属于电解质的是①⑤⑥，能导电的物质是②③④，故答案为①⑤⑥；②③④。 【小问2详解】 固体溶于水完全电离出、、，电离方程式为，所以从所含阴离子角度分类，属于硫酸盐，故答案为硫酸盐；。 【小问3详解】 反应中铜的化合价从0价升高至+2价生成，中的N从+5价降低至+2价生成NO，最小公倍数为6，故Cu、系数配3，、NO系数配2，根据电荷守恒前系数配8，根据H原子守恒前系数配4，所以方程式为，故答案为。 【小问4详解】 反应中中Fe元素化合价从+3价升高至+6价，失去电子，被氧化，为还原剂，中Cl元素化合价从+1价降低至-1价，得到电子，被还原，为氧化剂，转移电子数为，用单线桥表示电子转移方向和数目为，故答案为。 【小问5详解】 少量的NaOH与碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，离子方程式为，故答案为。 16. 如图是8种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题： （1）①、⑤的元素符号分别为________、________。 （2）写出元素②的简单阴离子的结构示意图：________。 （3）①、④、⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________(填化学式)，该化合物中所含的化学键类型有________。 （4）元素③、⑥、⑦的简单离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。 （5）写出元素④的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与元素⑥的单质反应的离子方程式：________________。 （6）锗为第四周期与硅同主族，根据元素周期律推测其单质、化合物的性质正确的是________(填字母)。 A. 锗的非金属性比②弱 B. 锗的原子半径比⑧大 C. 储的单质可用作半导体材料 D. 锗的最高正价为价 【答案】（1） ①. Li ②. Mg （2） （3） ①. NaOH ②. 离子键、共价键(或极性共价键) （4） （5） （6）AC 【解析】 【分析】由元素在周期表中位置，可知①为Li，②为O，③为F，④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为Cl，⑧为K。 【小问1详解】 ①、⑤的元素符号分别为Li、Mg； 小问2详解】 元素②为氧元素，氧离子的结构示意图为； 【小问3详解】 金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强，金属性Na>Li>Mg>Al，故碱性最强为NaOH，所含的化学键类型有离子键、共价键(或极性共价键)； 【小问4详解】 元素③、⑥、⑦分别为F、Al、Cl，故简单离子半径由大到小的顺序是； 【小问5详解】 元素④的最高价氧化物对应的水化物的水溶液为氢氧化钠溶液与元素⑥Al的单质反应的离子方程式为； 【小问6详解】 A．同周期主族元素自左而右非金属性增强,同主族元素自上而下非金属性减弱，故非金属性：Ge<O；A正确； B．同周期主族元素自左而右原子半径减小，故原子半径：Ge<K，B错误； C．锗与硅同主族相邻，处于金属与非金属交界处，锗的单质可用于制半导体，C正确； D．Ge处于第ⅥA族，锗的最高正价为+4，D错误； 答案选AC。 17. 工业上利用废渣(主要成分为、和等)为原料制备，具体生产流程如下： 已知：。 回答下列问题： （1）“碱浸”过程中发生反应的化学方程式为_______，“滤渣I”的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“操作I”使用的玻璃仪器有烧杯、_______。 （3）向硫酸酸化后溶液中加入溶液的目的是_______，发生反应的离子方程式为_______。 （4）“滤液II”中溶质的主要成分为_______(填化学式)。 （5）写出煅烧“滤渣III”的化学方程式：_______。 （6）若废渣最终得到 ，则该样品中元素的质量分数为_______。 【答案】（1） ①. ②. 、 （2）漏斗、玻璃棒 （3） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+ ②. （4）NaHCO3 （5） （6） 【解析】 【分析】“碱浸”过程中只有能与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，铁的氧化物均难溶于水成为滤渣I，滤液I内Na[Al(OH)4]与过量二氧化碳反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液，滤渣1加入硫酸生成FeSO4、Fe2(SO4)3，加入H2O2氧化Fe2+为Fe3+，再加入NaOH溶液得到滤渣III为Fe(OH)3沉淀，滤液III为Na2SO4，煅烧氢氧化铁分解得到氧化铁，据此分析。 【小问1详解】 “碱浸”过程中能与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，发生反应的化学方程式为：；根据分析，“滤渣I”的主要成分为、； 【小问2详解】 “操作I”为过滤，使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问3详解】 根据分析，向硫酸酸化后的溶液中加入溶液的目的是将Fe2+氧化为Fe3+；发生反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 根据分析，“滤液II”中溶质的主要成分为NaHCO3； 【小问5详解】 煅烧“滤渣III”氢氧化铁生成氧化铁和水，化学方程式：； 【小问6详解】 中Fe元素的质量为，根据元素守恒，ag该样品中Fe元素的质量分数为。 18. 优氯净［化学式为，常温下为白色固体，在冷水中溶解度较小］是一种高效杀菌剂。实验室利用溶液和氰尿酸固体［化学式为，弱酸，微溶于水，溶于强碱溶液］制备优氯净，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)： 已知：①若温度较高，装置中会生成和。 ②。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______，装置B的作用为_______。 （2）除了用装置A制取氯气，还可以用和浓盐酸在常温下反应生成和两种盐，写出该反应的化学方程式：_______，该反应每转移电子，生成气体的体积为_______L(标准状况下)。 （3）装置D的作用是_______。 （4）装置C进行控温水浴的目的是_______，若温度过高C中发生反应的化学方程式为_______。 （5）三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由上口加入氰尿酸固体，反应过程中需不断通入。反应结束后装置C中的浊液经过滤、_______(填“温水”或“冷水”)洗涤、干燥得粗产品。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去氯气中氯化氢 （2） ①. (浓) ②. 22.4 （3）吸收多余的Cl2，防止污染环境 （4） ①. 受热均匀，便于控制温度，避免生成NaClO3 ②. （5）冷水 【解析】 【分析】A中反应生成氯气，反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，通过B除去杂质氯化氢后，进入装置C发生反应，尾气使用D中碱液吸收，据此分析解题； 【小问1详解】 由题干实验装置图可知，装置A中仪器a名称为分液漏斗，装置A中生成氯气中含有挥发出氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，B是除去氯气中氯化氢； 【小问2详解】 除了用装置A制取氯气，还可以用KMnO4和浓盐酸在常温下反应生成Cl2和两种盐即KCl、MnCl2，反应中Mn的化合价降低，Cl的化合价升高，根据氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为：(浓)；根据反应方程式可知，该反应每转移2mol电子，生成气体的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L； 【小问3详解】 由分析可知，装置D的作用是吸收多余的Cl2，防止污染环境； 【小问4详解】 由题干已知信息①可知，若温度较高，装置C中会生成NaClO3和NaCl，则装置C进行控温水浴的目的是受热均匀，便于控制温度，避免生成NaClO3；若温度过高C中发生反应生成NaClO3和NaCl，化学方程式为； 【小问5详解】 由题干信息可知，(CNO)3Cl2Na在冷水中溶解度较小，故为了减少损失，反应结束后装置C中的浊液经过滤、冷水洗涤、干燥得粗产品。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 榆林市2025-2026学年度第一学期期末考试 高一化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Fe-56 N-14 H-1 Na-23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A. 万丈霞光穿云而过，云属于气溶胶 B. 金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖 C. 铝制餐具可用来长时间存放酸性或碱性食物 D. 考古时利用测定一些文物的年代 2. 材料的应用促进了人类社会的发展。下列不是由金属材料制成的是 物质 名称 A．储存和释放氢气用的储氢合金 B．商周时期的太阳神鸟金饰 物质 名称 C．嫦娥五号姿控发动机喷管上碳纤维套筒 D．辽宁舰甲板上的超级钢 A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 A. B. C. D. 4. 化学用语是一种国际性的科技语言，也是研究化学的工具。下列有关化学用语表示正确的是 A. 的结构示意图： B. 中子数为20的氯原子： C. 的电子式： D. HClO分子的结构式： 5. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 据报道，里约奥运会游泳池因多加导致水体变绿，发生反应．下列说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 是氧化剂 C. 该反应复分解反应 D. 生成32g，转移电子2 mol 7. 下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是 A. 中有杂质（盐酸） B. 气体中有少量(氢氧化钠溶液) C. 溶液中有杂质(粉) D. 气体中有少量(灼热的氧化铜) 8. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，导致溶液颜色先变红后褪色的微粒分别是 A. H+、Cl- B. HCl、Cl2 C. H+、HClO D. Cl2、HClO 9. 下列图示的实验中，操作或装置规范的是 A.制备氢氧化亚铁 B.鉴别和 C.观察钾元素的焰色 D.收集氯气 A. A B. B C. C D. D 10. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在25℃，压强为时，氮气所含的原子数目为 B. 臭氧所含氧原子数目为 C. 气体中所含电子数目为 D. 一氧化碳与二氧化碳的体积一定相同 11. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 钠与水反应： B. 碳酸银溶于稀硝酸： C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合： D 碳酸氢钠溶液中加足量氢氧化钡溶液； 12. 配制溶液的操作如下所示。下列说法正确的是 A. 操作1前需用称量纸称取质量为4.0 g的 B. 操作1确认完全溶解后，应立刻进行操作2 C. 操作4如果俯视，则溶液浓度偏大 D. 操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 13. X、Y、Z、M、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素在元素周期表中与Z元素相邻，与M元素同族；化合物的1个分子中的电子总数为18；Q元素的原子最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法错误的是 A. 元素的原子半径：M>Y>Z B. M、Y、Z的简单气态氢化物的稳定性依次增强 C. 分子中既有极性共价键又有非极性共价键 D. X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 14. 将1 mol∙L−1的稀硫酸加入含有氧化铁的铁屑中，当固体混合物恰好完全溶解时，消耗稀硫酸300mL，同时收集到标准状况下的气体3.36L，往溶解的溶液中滴加几滴KSCN溶液，无明显现象。则混合物中铁单质与氧化铁的物质的量之比约为 A. 4：1 B. 3：2 C. 1：1 D. 2：1 二、非选择题(本题共4小题，共58分.) 15. 现有下列六种物质：①固体；②稀硝酸；③铜；④饱和溶液；⑤NaOH固体；⑥NaClO固体。回答下列问题。 （1）属于电解质的是_______(填序号，下同)，能导电的物质是_______。 （2）从所含阴离子角度分类，物质①属于_______(填物质类别)。写出①在溶液中的电离方程式：_______。 （3）配平物质②和③发生反应的离子方程式：_______。 __________________________________________ （4）将物质⑤和⑥混合配成溶液，然后将④滴入混合溶液中可制备溶液。在下面方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。 （5）少量的⑤与碳酸氢钙溶液发生反应的离子方程式是_______。 16. 如图是8种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题： （1）①、⑤的元素符号分别为________、________。 （2）写出元素②简单阴离子的结构示意图：________。 （3）①、④、⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________(填化学式)，该化合物中所含的化学键类型有________。 （4）元素③、⑥、⑦的简单离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。 （5）写出元素④的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与元素⑥的单质反应的离子方程式：________________。 （6）锗为第四周期与硅同主族，根据元素周期律推测其单质、化合物的性质正确的是________(填字母)。 A. 锗的非金属性比②弱 B. 锗的原子半径比⑧大 C. 储的单质可用作半导体材料 D. 锗的最高正价为价 17. 工业上利用废渣(主要成分、和等)为原料制备，具体生产流程如下： 已知：。 回答下列问题： （1）“碱浸”过程中发生反应的化学方程式为_______，“滤渣I”的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“操作I”使用的玻璃仪器有烧杯、_______。 （3）向硫酸酸化后的溶液中加入溶液的目的是_______，发生反应的离子方程式为_______。 （4）“滤液II”中溶质的主要成分为_______(填化学式)。 （5）写出煅烧“滤渣III”的化学方程式：_______。 （6）若废渣最终得到 ，则该样品中元素的质量分数为_______。 18. 优氯净［化学式为，常温下为白色固体，在冷水中溶解度较小］是一种高效杀菌剂。实验室利用溶液和氰尿酸固体［化学式为，弱酸，微溶于水，溶于强碱溶液］制备优氯净，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)： 已知：①若温度较高，装置中会生成和。 ②。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______，装置B的作用为_______。 （2）除了用装置A制取氯气，还可以用和浓盐酸在常温下反应生成和两种盐，写出该反应的化学方程式：_______，该反应每转移电子，生成气体的体积为_______L(标准状况下)。 （3）装置D的作用是_______。 （4）装置C进行控温水浴的目的是_______，若温度过高C中发生反应的化学方程式为_______。 （5）三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由上口加入氰尿酸固体，反应过程中需不断通入。反应结束后装置C中的浊液经过滤、_______(填“温水”或“冷水”)洗涤、干燥得粗产品。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $