四川省泸县第五中学2025-2026学年高三上学期1月月考化学试题

高2023级高三高三上学期第505次考试 化学参考答案 1． 选择题 1-5：DDBAB 6-10:BCAAD 11-14:CCBD 二．非选择题 15．(1)调节碱液的滴加速度，控制反应速率（1分） (2) 30%氢氧化钾溶液（1分） 盐析产生的固体包裹乙烯利固体表面，阻碍碱液与乙烯利充分接触，使反应速率减慢，且降低产率（2分） (3) 托盘天平（1分） 烧杯（1分） (4) +4KOHCH2=CH2↑+KCl+K3PO4+3H2O（2分）正四面体（1分） (5) 91.90（2分） 91.29（2分） (6)反应无需加热，产生的乙烯气流平稳，速率可控，产率高（2分） 16．(1)+245（2分） (2)B（2分） (3) 1.5（2分）释放活性中心，有利于后续反应进行   γ=-1氨气浓度小v更大，有利于提高原料利用率（2分） (4) 催化剂Ⅲ活性低，导致生成NH3速度较慢（2分） T>300℃反应均达到平衡状态，催化剂无法改变平衡时NH3的体积分数（2分） （2分） 17．(1)2.14（2分） (2) （3分）浓度小，的氧化性弱；温度低，反应速率慢（2分） (3)（3分） (4)（2分） (5)4（2分） 18．(1)羰基、醚键（2分） (2)（2分） (3)BCD（2分） (4)（2分） (5)、、、、、(3分) (6)（4分） 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2023级高三上学期第505次考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上. 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效. 3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 第I卷 选择题 42分 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1．化学与生产、科技和生活密切相关，下列叙述错误的是 A．煤经气化或液化获得清洁燃料的过程均属于化学变化 B．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 C．五彩缤纷的玻璃与金属氧化物或盐有关 D．食品包装袋里装有的生石灰或还原铁粉所起的作用相同 2．某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为。这里的“”表示 A．物质的量 B．摩尔质量 C．溶质质量分数 D．物质的量浓度 3．为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．SO2的摩尔质量是64 g B．18 g H2O中含有氢原子的数目为 C．常温常压下，22.4 L Cl2中含有氯分子的数目为 D． NaOH溶液中，含有Na+的数目为 4．单质M的相关转化如图所示，下列说法正确的是 A．a和单质M反应得到的氧化物中阴阳离子个数比为 B．b、c中所有原子均满足8电子结构 C．d与铁单质可直接化合生成 D．漂白液中加生成，可增强漂白作用，涉及到的离子方程式为： 5．在一容积可变密闭容器中，发生反应，达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，的浓度由原来的减小为。则下列说法正确的是 A．化学计量数关系 B．平衡向正反应方向移动 C．物质的质量分数减小 D．物质的转化率减小 6．一种新型离子液体由X、Y、Z、R、W五种短周期元素组成，且原子序数依次增大，X比同周期相邻元素的第一电离能都高，Y与W同主族。下列叙述错误的是 A．该化合物的熔点小于R与Z形成的化合物的熔点 B．简单离子半径：Z>Y>R C．Y的氢化物分子都是极性分子 D．键角： 7．碳原子的杂化轨道中s成分的含量越多，则该碳原子形成的键的键长越短。对于有机化合物，下列说法错误的是 A．1 mol该物质最多可消耗 B．该有机物分子中，位于同一平面上的原子最多有9个 C．该有机物中三种C-H键的键能：②>①>③ D．该有机物不含有手性碳 8．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应： 反应达到平衡后，下列说法不正确的是 A．和的浓度一定相等 B．正反应速率等于逆反应速率 C．的浓度不再变化 D．改变温度，可以改变该反应进行的程度 9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中： B．Na2S溶液：、、、Cl- C．使酚酞变红色的溶液中：、、、 D．常温下，在的溶液中： 10．下列离子方程式正确的是 A．用醋酸和淀粉-KI试纸检验加碘食盐中的： B．工业上用FeS处理废水中的： C．向溶液中滴入几滴溶液： D．水解制备： 11．化合物乙是合成氢化橙酮衍生物的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是 A．甲中所有碳原子一定共平面 B．乙分子不存在顺反异构体 C．甲→ 乙的转化经历了加成反应、消去反应 D．甲、乙均不能使酸性 KMnO4溶液褪色 12．二氧化铈(CeO2)是一种重要的催化剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构(过程如下图)，这种稳定的结构使得二氧化铈具有许多独特的性能。 [已知：的空缺率=]。下列说法错误的是 A．CeO2晶胞中，距离最近且等距的数目为8 B．若CeO2晶胞中两个间的最小距离为a pm，则与的最小核间距为 C．若掺杂Y2O3后得到n(CeO2)∶n(Y2O3)=2∶1的晶体，则此晶体中的空缺率为25% D．已知M点原子的分数坐标为(0，0，0)，则N点原子的分数坐标为 13．水系锌锰二次电池放电时存在电极剥落现象，造成电池容量衰减。研究发现，加入少量固体能很大程度恢复“损失”的容量，原理如图所示。已知膜只允许通过。下列说法错误的是 A．的氧化性强于 B．充电时，电路中每通过，阳极区溶液减少 C．放电时的总反应： D．膜的优点是能有效抑制电池的自放电 14．已知氯化银可溶于氨水，向氯化银的悬浊液中通入氨气，存在平衡关系：、  、  。常温下，溶液中与的关系如图所示，表示、或。下列说法错误的是 A．曲线代表 B．常温下， C．b点溶液存在： D．常温下，的平衡常数 第II卷 非选择题 58分 二、非选择题：本题共4个小题，共58分. 15．（15分）乙烯是合成纤维、橡胶、塑料和乙醇的基本化工原料。某实验小组利用如图装置（夹持装置省略）制备乙烯并进行产率的测定： Ⅰ．乙烯的制备方法 检查装置的气密性，将适量的固体乙烯利加入到滴液式气体发生器的反应容器中，储液杯中加入碱液，打开a，使碱液滴入反应容器后与固体乙烯利充分接触产生气体，收集乙烯并验纯。 Ⅱ．碱溶液的选择 称取乙烯利固体分别与不同浓度氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液反应，根据实验现象，确定最佳反应溶液。 Ⅲ．乙烯产率的测定 用分析天平分别称取不同质量的乙烯利固体与步骤Ⅱ中确定的最佳反应碱溶液反应，测定产生乙烯的体积并计算产率。 已知：固体乙烯利（）难溶于水，和强碱溶液反应除生产乙烯外还产生氯化盐、磷酸盐等。回答下列问题： (1)a的作用 。 (2)步骤Ⅱ的实验现象如下表： 序号 氢氧化钠溶液浓度/% 实验现象 序号 氢氧化钾溶液浓度/% 实验现象 1 20 产气速率较慢，反应器壁温，气流不平稳，反应过程中出现盐析现象 1 20 产气速率较慢，反应器壁温，气流不平稳，无盐析现象 2 30 产气速率较快，反应器壁温，气流不平稳，反应过程中出现盐析现象 2 30 产气速率较快，反应器壁温，气流平稳，无盐析现象 3 35 产气速率较快，反应器壁温热，气流平稳，反应过程中出现盐析现象 3 35 产气速率很快，反应器壁温热，气流平稳，无盐析现象 由上表分析可知：制备乙烯的最佳反应溶液选择 ，当出现盐析现象时，对反应速率和产率产生不利影响的原因是 。 (3)步骤Ⅱ中称取固体时，下列实验仪器中用到的有 、 。（填仪器名称） (4)写出步骤Ⅲ中反应的化学方程式 ，的空间结构为 。 (5)步骤Ⅲ的部分实验数据如下表，计算乙烯产率和乙烯平均产率。 序号 乙烯利的质量（g） 乙烯体积（mL） 乙烯体积理论值（mL） 乙烯产率（%） 乙烯平均产率（%） 1 7.0869 1010 1099 2 7.0561 995 1094 90.95 3 7.0347 993 1091 91.02 (6)与实验室用乙醇和浓硫酸制备乙烯相比，利用此装置制备乙烯的优点是 。 16．（14分）为实现“碳中和”和“碳达峰”，碳的循环利用是重要措施。 Ⅰ．甲烷干重整反应（DRM）可以将两种温室气体（CH4和CO2）直接转化为合成气（主要成分为CO和H2），反应方程式为。 (1)几种物质的燃烧热如下表： 物质 燃烧热（kJ·mol-1） 893 283 286 甲烷干重整反应的 mol·L-1。 Ⅱ．重整获得的H2可用于工业合成氨，下面是原料气在铁触媒表面催化合成氨的一种反应历程示意图： 化学键 N≡N H-H N-H 键能（kJ/mol） 946 436 391 (2)从反应历程角度，N≡N的键能很高，在催化剂表面吸附解离的活化能高，为决速步骤，需要更多的催化活性中心支持，所以占比大，选择投料比 。 A．1：3     B．1：2.8     C．1：3.2 (3)合成氨反应的速率方程为：， 。 实验 1 m n p v 2 3m n p 3v 3 m n 0.1p 10v 4 m 4n p 8v 在合成氨过程中，需要及时液化分离出氨气，这有利于平衡正向移动，提高产率，从反应历程等方面分析，还可能是因为 。（回答一条合理即可） (4)恒压密闭容器中按1：3充入N2和H2，在不同催化剂（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下发生反应，测得相同反应时间内，NH3的体积分数随温度变化如图所示。 ①T<300℃，Ⅲ曲线与此温度下平衡曲线有差异的原因是： ，T>300℃，曲线重合的原因是 。 ②M点对应条件下的Kx= （对于反应，，x为物质的量分数，结果以分数形式化简表示）。 17．（14分）利用镁泥（主要成分为、和等）为主要原料制取碳酸镁的工业流程如下： (1)酸溶。某工厂用1.78吨发烟硫酸（化学式：）配制质量分数为溶液，配制时需要水的质量为 吨。 (2)除铁。已知滤渣2的成分与温度、的关系如图所示。 ①若控制温度80℃、，可得到黄铁矾钠（上图中阴影部分），写出“除铁”过程总反应的离子方程式： 。 ②工业生产不选择以形式除铁的可能原因： （写出两点）。 (3)沉淀。写出“沉淀”过程的离子方程式： 。 (4)控制“沉淀”温度50℃，可制得碱式碳酸镁，碱式碳酸镁常用作塑料阻燃剂。现称取一定质量碱式碳酸镁样品经高温完全分解后得固体，放出（标准状况），计算该碱式碳酸镁样品中的= 。 (5)某钙镁矿的晶胞结构如图所示。若将全部换为，所得晶体中每个晶胞含有的原子数为 。 18．（15分）天然产物Eudesmol具有抗癌、消炎作用，某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)： 已知： ①② 请回答： (1)写出G中含氧官能团的名称 。 (2)写出A的结构简式 。 (3)下列说法正确的是___________。 A．C→E反应过程是为了防止羰基在后续过程中被氧化B．化合物M既能与酸反应又能与碱反应 C．A→C反应过程中涉及加成反应、消去反应 D．化合物F的沸点高于化合物E (4)写出L→M的化学方程式 。 (5)写出4个同时符合下列条件的I的同分异构体 。 ①核磁共振氢谱表明，分子中有4种不同化学环境的氢原子 ②含六元碳环(非苯环)。 (6)以丙酮()和CH3OH为有机原料，利用以上合成路线中的相关信息，设计化合物的合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $