山东省济宁市实验中学初中2025-2026学年九年级（五四学制）上学期1月化学月考试卷

2025-2026学年度第一学期阶段性质量检测初四化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1,C-12;N-14;0-16,Ca-40; 出题人：刘莹莹 审核人：李领 一.选择愿（共15小题） 1.下列过程没有涉及化学变化的是（) A,海水晒盐 B.金属冶炼 C.酒精消毒 D,甲烧燃烧 2.下列物质的应用错误的是（ 芒地在孕婴之R器 一1 A。NaCI配制生理盐水B.用熟石炭改良碱性土 C.盐酸制药物 D.烧碱用于制肥皂 3.分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是（) A.氧化物：水高锰酸钾頜化铁 B.酸：盐酸硫酸硫酸铜 C.盐：碳酸钢碳酸氢钠氯化钾 D.碱：烧破年碱火碱 4.以下是去除粗盐中难溶杂质的操！其中正确的是( 粗盐 纸「 纸 称量B. 溶解 C. 过滤D. 发 5.我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞，制造该飞机使用了铝锂合金等多 种合金。下列有关铝锂合金的说法正确的是() A.该飞机利用铝锂合金作外壳利用了其密渡小的性质 B.铝锂合金的抗腐蚀性能非常差 C.铝锂合金是纯净物 D.铝锂合金的硬度比纯铝小 6.下列各组物质中，能发生复分解反应且反应划后溶液总质量变小的是( A.锌和稀硫酸 B,氢氯化钠溶液和盐酸 C.盐酸和硝酸银溶液 D.疏酸钠和氯化镇溶液 7.推理是化学学习中常用的方法，下列推理正确的是（ A.某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 B.稀硫酸、稀盐酸都能使紫色石蕊溶液变红，则使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液 C.化学反应前后催化剂的质量不变，所以在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 D.复分解反应一定有气体或沉淀或水生成，则生成水或气体或沉淀的反应一定是复分解反应 8。如图中“+”表示两端的物质通过一步反应能转化。在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化不能实现 的是() A.FeeC 子高但 B.c, 02 。和H2S04 C.MgMgo MgSO D.NaOHNaCNaCl 点燃 1 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 9.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存且形成无色溶液的一组是（) A.含有N03的溶液中：K'、Na*、S0好、'C2+ B.pH=1溶液中：Mg2*、Na、S0?、Cl C.碱性溶液中：AI3+、NH注、NO5、CI D.含有Ba2+的溶液中：Na*、NHt、SO子、NO写 10、除去下列物质中所含少量杂质的方法，正确的是（) 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A C02 H20 NaOH固体千燥 B CuO粉末 Cu粉 加入足量的稀疏酸过滤 c KCI粉末 C 加水溶解过滤洗涤供干 0 CaC2溶液 HCI 加入过量的CaCO,过滤 11、一种利用太阳能获取淡水的装置如图所示：要在实验室运用该方法原理进行海水淡化应采用的装置是() 太阳光 入口 透明县 水 环格 淡水 出口 隔村村 湖水 出口 A B D 12.下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是（) MnO, 4沉淀的质量/g 个溶液的质量/g 质量 溶 分数 的 PH 0 反应时间/s 0 V(稀盐酸) ·氢氧化钡溶液/g 0 时间s A.加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，二氯化锰在固体中所占的质量分数变化情况 B.向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 C,向硝酸和硫酸钠的混合溶液中滴入氢氧化钡溶液 D.向一定质量氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体 13.甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有K+、Cu2+、Ag、N03、OH、C1 六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7：两厂废水按适 当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法错 误的是（)” 甲厂 A.a处废水中含有K+、OH、C "a B.b处废水中一定含有Cu2+,可能含行CI、NO5 ◆c C.b处废水显蓝也 -6 D.c处废水中含有K+、NO3 乙厂 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 14.化学探光小组同学发现，向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡。向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸， 滴加一定量后才有气泡产生。 查阅资料：〔1)向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发生的反应过程下图所示： 碳酸钠 稀盐酸 碳酸氢钠 稀盐酸 二氧化碳 (Na2C03) 反应① (NaHCO3) 反应② (C02) (2)向澄清石灰水中通入二氧化碳气体，实验现象如下图所示： 澄清石灰水 C02 现象① 石灰水变浑浊 C02 现象② 石灰水变澄清 为此他们用如图所示装置进行了如下实验（丙瓶中水面覆盖有植物油）。 w画 稀盐酸 Na2CO溶液 甲 丙 步骤I:在广口瓶中加入10克质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向甲瓶中缓慢注入一定量质量分数为 7.3%的稀盐酸，观察到甲瓶内无明显现象。 步骤Ⅱ：继续用注射器向甲瓶中注入稀盐酸，观絮到甲瓶内产生大量气泡，乙瓶中澄清石灰水变浑浊，一段时间 后乙瓶中液体又变澄清，丙瓶中液面下降。 步骤Ⅲ：待甲瓶中无气泡生时，观察乙瓶的底部无沉淀，量简中收集到约有10水。 “下列说法正确的是( A.反应①和反应②的反应物相同 B.向碳酸钠溶液中逐滴加入一定体积的稀盐酸时，一定能产生二氧化碳 C.当量简中收集到5mL水时，甲瓶中仍有气泡产生，乙瓶中无气泡 D.实验中产生的二氯化碳气体总体积大于10mL 15.学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯碱和金属镁，设计方案如图所示。下列说法不正确的是( 滤液A 粗盐海解、精制，食盐水 饱和 氯气 食盐水 纯碱 气体 小苏打 灼 海水醒 气体 流程 流减程耳 卤水百灰乳，氧化镁盐酸 无水氯化钱通电镁 流程V A,流程I为海水晒盐的过程 B.流程Ⅱ为粗盐精制，为除去Ca2+、Mg2+、S0屏-筝可溶性杂质离了，加入3种过量试剂的顺序依次是N2CO3 BaCl2、NaOH C.流程为海水“制碱“气体X为CO2 D.流程V为海冰制镤，加入石灰乳的目的是将锁离子沉降宫集 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 二.填空知（共3小思，每空2分，共30分） 16.不同物质有不同的用途，请用相应物质的化学式填空： ①碳酸钙②氢氧化钠③氧化钙④碳酸氢钠 (1)常用作食品干燥剂的是 (2)常用作发酵粉和治疗胃酸过多的是」 (3)常用作补钙剂的是： (4)用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业的碱是 17、人类的尘产、生活离不开金属材料。 ↑格点/℃ 327- 232. A不锈钢绵B.铜导线C钥箔 图1 图2 ()铝、铁、铜是我们生产、生活中使用比较广泛的金属。 如图1所示用品中，利用金属导热性的是 (填字母序号) (②)合金是重要的金属材料。 ①Mg、A1按一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于」 (填物理”或化学”变化。 ②图2中表示锡铅合金熔点的是（填“a"b"或“c”。 (3)(天工开物》记载古代炼铁工艺：“凡铁一炉载土（铁矿石)二千余斤…或用煤炭…扇炉风箱必用四人… 土化成铁…”如图是模拟工业炼铁的微型实验装置。 ①实验前要先通一会一氧化碳，其目的是 一真化碳 额化铁 ②A装置中发生的化学反应方程式为 B中发生反 应的化学方程式为 米 ③基于环境和安全方面的考虑，此微型实验装置的不足之处 是 18.有一瓶溶液，.可能含Na、Bg2+、H*、C、C0.?~、S04:、OH中的几种，现进行如下实验： ①取试样溶液加入试管中，滴入过量BaC2溶液，有白色沉淀产生，过滤： ②在涉液中滴入酚酞试液，溶液呈红色： ③在沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并产生气泡。 （1)溶液中一定含有的离子是 (2)一定没有的离子是 (3)溶液中可能存在的离子是 !谛你帮忙设计一个方案，检验溶液中是否存在该离子： CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 三.实验题（共3小题，每空2分，共32分） 19. 海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如图是利用海水提取氯化钠的过程： 粗盐 氤化钠 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 母液 多种化 工产品 (1)“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是 (填化学式)。 (2)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有： ①溶解，② (填操作名称，③蒸发：上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是 (3)我国化学家侯德榜发明了制碱与制氨结合的联合制碱法， 部分工艺流程图如下： 盐水精制 饱和食盐水 吸氨 饱和氨盐水 碳酸化 碳酸氢钠 过滤、热解 纯碱 ①盐水中含有少量CaCi2、MgC2、Na2s04,某同学将该样品进行提纯。向盐水溶液中依次加入稍过量 的 溶液（填化学式，下同） 溶液、NaOH溶液。除去生成的沉淀后，再滴加稀 盐酸得到较纯净的饱和NaCl溶液。 ②“吸氨”通入的物质为3，“碳酸化”是向饱和氨盐水中通二氧化碳气体，反应的化学方程式为 JaCl+NH3+C0tllO-NaHC03↓+X,X的化学式是 ③“热解”是将碳酸氢钠固体加热分解，写出该反应的化学方程式为 20.实验室有一包白色粉末，可能由NaCl、NaOH、K2S04、FeS04、CaCO3、BaCl2中的一种或几种组成。为探 究其组成，化学兴趣小组的同学做了如图实验，请回答下列问题。 足量盐酸 白色沉淀A 沉淀部分溶解并产生气泡 白色粉末 足量水 操作I 白色沉淀B 无色滤液A 通入足量C0, 操作Ⅱ 无色滤液B AgNO,溶液 足量稀硝酸 白色沉淀C (1)白色沉淀A的化学式是 (2)写出生成白色沉淀C的一个化学反应方程式： (3)根据上述流程可知，该白色粉末中可能含有的物质是 (写化学式)。 21.化学兴趣小组进行了两个实验如图甲、乙所示。 实验结束后，小组同学把实验后的两支试管的上层清液倒入同 BaCl 一贝烧杯中，发现烧杯中仅得到无色溶液M,他们决定对溶液CO, 溶液 M的溶质成分进行探究。 【提出问题】溶液M的溶质成分是什么？ NaOH Na SO 多溶液 沉淀M 同学们一致认为溶液M的溶质一定有Na2CO3和NaCl,溶质中 丙 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 还可能有什么？对可能存在的溶质作出以下猜想。 【进行猜想】 (1)猜想一：可能有NaOH。猜想二：可能有 。猜想三：可能有Na2SO4和NaOH。 【验证猜想】 (2) 实验操作 现象 结论 ①取少量溶液M于试管中，加入过量BaCl2 有白色沉淀产生 溶液M中有硫酸钠 溶液 ②取①反应后的上层清液，滴加足量氯化铁 溶液M中有氢氧化钠， 溶液 猜想三成立 【结论分析】小刚认为实验操作①的结论不严谨，原因是 (3)于是小刚补充实验如下： 实验操作 现象 结论 取上述操作①中的白色沉淀于试管 溶液M中有疏酸钠 中，滴加足量的 【实验拓展】 (4)实验操作②冲的“滴加足量氯化铁溶液”替换为下列 (填字母)操作，也可以达到相同 实验目的。 A.测溶液的pH B.滴加足量MgSO4溶液 C.通入足量C02 D.滴加足量OuC2溶液。 四.计算题（年空2分，共计8分） 22.某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图1所示实验： 将过量的稀盐酸加入到20g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的C02 气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所 示 酸 时间分 02 4 8 10 12 的钠 C增加质量g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 6.6 A (1)上表中，第10分钟时，x=」 图1 (2)B中所装药品为碳酸氢钠溶液，若没有该装置会使测量结果 (填“偏大”“偏小”或“没有 影响")。 (3)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。（要写计算过程） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP