2026届高三化学二轮复习 物质结构与性质、元素周期律训练

2026届高考备考二轮复习物质结构与性质、元素周期律训练 1、 选择题 每小题只有一个选项符合题意 1．(2025·湖北省武汉市高三下学期第二次调研考试)化学教育承载着弘扬美育的使命。下列说法错误的是 A．高度对称的足球烯是一种烯烃 B．春节燃放的绚丽焰火与电子跃迁有关 C．五彩缤纷的玻璃与金属氧化物或盐有关 D．晶莹剔透的水晶的形成与晶体自范性有关 【答案】A 【解析】足球烯（C60)等）是由碳元素组成的单质，烯烃是含碳碳双键的烃，含碳、氢两种元素，属于化合物，足球烯不是烯烃，A错误；春节燃放烟花时，金属元素的原子中的电子吸收能量跃迁到激发态，处于激发态的电子不稳定，跃迁回低能级时释放的能量以光的形式呈现，产生绚丽焰火，B正确；玻璃中加入不同的金属氧化物或盐，可使玻璃呈现出五彩缤纷的颜色，C正确；晶体的自范性是指在适宜条件下，晶体能自发地呈现多面体外形。水晶在形成过程中，在合适条件下能体现晶体自范性，从而形成晶莹剔透的外观，D正确。故选A。 2．(2025·江苏省苏北四市（徐连淮宿）高三上学期一模)尿素[CO(NH2)2]是一种氮肥。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电离能： C．沸点： D．酸性： 【答案】A 【解析】同周期元素从左到右，原子半径依次减小，原子半径：，A正确；同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，由于N原子的2p轨道半充满，比较稳定，第一电离能：，B不正确；CH4、H2O都形成分子晶体，由于H2O分子间能形成氢键，CH4分子间不能形成氢键，所以沸点：，C不正确；因为非金属性C＜N，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：，D不正确。 故选A。 3．(2025·宁夏石嘴山市第一中学高三下学期三模)下列化学用语或表述错误的是 A．乙烷的球棍模型： B．3，3-二甲基戊烷的键线式： C．Cl2分子中键的形成： D．Al2Cl6的结构式：（其中所有原子均满足8电子稳定结构） 【答案】A 【解析】不是乙烷的球棍模型，是乙烷的空间填空模型，A错误；3，3-二甲基戊烷的结构简式为CH3CH2C(CH3)2CH2CH3，键线式为，B正确；Cl2分子中的两个Cl原子的3p轨道上都有一个未成对电子，1个Cl原子的3p轨道与另1个Cl原子的3p轨道的电子云发生“头碰头”重叠，形成σ键：，C正确；Al2Cl6分子中，每个Al原子与3个Cl原子间形成共价键，每个Al原子还与1个Cl原子间形成配位键，Al2Cl6的结构式为，其中所有原子均满足8电子稳定结构。D正确；故选A。 4．(2025·江苏省常州高级中学高三下学期二模)下列说法正确的是 A．是极性分子 B．能通过提供空轨道与形成配合物 C．的键角比的大 D．与的空间结构不同 【答案】A 【解析】NH3中心原子N的价层电子对数为，N含有1个孤电子对，NH3的空间结构为三角锥形，NH3为极性分子，A正确；NH3分子中的N原子上有一孤电子对，Co3+有空轨道，二者能形成配合物，B错误；NH3的中心原子N原子采取sp3杂化，N原子上有一孤电子对，键角小于109°28′，BH3的中心原子B原子价层电子对数为，B采取sp2杂化，B没有孤电子对，其键角为120°，故NH3的键角比BH3的小，C错误；的中心原子N和的中心原子B均采取sp3杂化，且中心原子B上都没有孤电子对，二者均为正四面体形，二者的空间构型相同，D错误。故选A。 5．(2025·江西省高三下学期3月联考)1828年，化学家维勒发现无机化合物通过加热可以直接转化为有机化合物，，，，，为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中的原子半径在短周期元素中最大。Y、Z、W位于同周期且相邻，基态Y、W原子的未成对电子数相等。下列叙述错误的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．简单氢化物的稳定性： D．有机物B分子间能形成氢键 【答案】B 【解析】维勒发现无机化合物通过加热可以直接转化为有机化合物；，，，，为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中的原子半径在短周期元素中最大，R为钠；Y、Z、W位于同周期且相邻，基态Y、W原子的未成对电子数相等，且其原子序数小于钠，则Y为碳、Z为氮、W为氧；无机物A能转化为有机物B，结合AB化学式可知X为H。电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：，A正确；同一主族从上到下，元素的第一电离能减小；同一周期从左到右，元素的第一电离能呈变大趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：，B错误；同周期从左到右，元素的非金属性增强，其简单氢化物稳定性增强，简单氢化物的稳定性：，C正确；分子含2个氨基，分子间存在较强的氢键，D正确。故选B。 6．(2025·山东省实验中学高三下学期第一次适应性检测)科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其结构如图所示，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期主族元素中最大(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。下列说法正确的是 A．环状结构与Z通过离子键作用，体现了超分子“分子识别”的特征 B．Y、Z、X形成的某种常见化合物的热溶液可用于洗涤废旧镍电池表面的矿物油污 C．CaW2和CaY2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2 D．X、Y、W形成的某种化合物中X元素的化合价可能为+3价 【答案】D 【解析】W、X、Z分别位于不同周期根据图示可知W形成1个共价键，且原子序数最小的元素，说明W原子核外只有1个电子，则W是H，X形成4个共价键，则X是C，Z的原子半径在同周期元素中最大，则Z是Na，Y形成2个共价键，原子序数比C大，比Na小，则Y是O。环状结构与Z通过配位键与Na+作用，体现了超分子“分子识别”的特征，A错误； 碳酸钠溶液因的水解而呈碱性，矿物油污不能溶解，碳酸钠溶液不能用于洗涤废旧镍电池表面的矿物油污，B错误；CaH2和CaO2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比为1∶2和1∶1，C错误；X、Y、W形成的化合物中碳元素的化合价为+3价，D正确。 故选D。 7．(2025·浙江省衢州、丽水、湖州三地市高三下学期4月教学质量检测)()又称高氯酸氯酰，固态以离子形式存在，与水发生非氧化还原反应，下列说法不正确的是 A．有较强的氧化性 B．与水反应只生成一种含氧酸 C．含有键 D．固态中存在的阴阳离子分别为、 【答案】B 【解析】由的氯原子处于＋7价和＋5价，具有较强的氧化性，A正确；固态以离子形式存在，其中的氯原子处于＋7价和＋5价，其与水发生非氧化还原反应生成HClO4和HClO3，B错误；单键是键，双键中含有1个键，含有键，C正确；固态以离子形式存在，其中的氯原子处于＋7价和＋5价，则固态中存在的阴阳离子分别为、，D正确。故选B。 8．(2025·河北省沧州市南皮县第一中学高三上学期一模)利用反应：CrCl3+3 +3NH3=Cr(C5H7O2)3+3NH4Cl可制备降爆剂(结构如图)，下列有关说法正确的是 A．中碳原子的杂化类型为sp、 B．第一电离能大小： C．属于离子晶体，且其中含有配位键 D．的变化过程中，空间结构没有变化 【答案】C 【解析】由图示结构简式可知，分子中双键碳、羰基碳原子采取杂化，其余的饱和碳原子采取杂化，A错误；   同一主族从上到下，元素的第一电离能变小；同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小，B错误；  属于离子晶体，且中含有配位键，C正确；NH3分子中N原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，为三角锥形结构，的中心原子N原子的价层电子对数为，N采取sp3杂化，空间构型为正四面体形，D错误。故选C。 9．(2025·陕西省西安市临潼区高三下学期二模考试)铈的某种氧化物可作为水分解产生氢气的高效催化剂，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．该氧化物的化学式为 B．该晶体的摩尔体积 C．与距离最近且等距的O的个数为4 D．与的最短距离为 【答案】B 【解析】由图示晶胞可知，晶胞中Ce原子个数为8×＋6×＝1＋3＝4；假设O原子为萤石结构中8个四面体空隙，则晶胞中O原子个数为8，Ce与O个数比为4∶8＝1∶2，氧化物的化学式应为CeO2，A错误；晶胞体积V＝a3 pm3＝a3×(10－12 m)3 ＝a3×10－36 m3。每个晶胞含4Ce和8个O2，1molCeO2含晶胞数为NA，摩尔体积Vₘ＝V×NA＝(a3×10－36×NA) m3·mol－1，B正确；与Ce距离最近且等距的O个数应为8，C错误；Ce与O最短距离为晶胞体对角线的，其距离为，D错误。故选B。 2、 选择题 每小题有一个或两个符合题意 10．物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A 沸点： 电离能： B 酸性： 电负性： C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径： D 熔点： 离子电荷： A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．H2O沸点高于H2S的主要原因是H2O分子间存在氢键、H2S分子间不存在氢键，而非O的电离能大于S，电离能与沸点无直接关联，A错误； B．HClO酸性强于HBrO是因为Cl的电负性大于Br，导致O－H键极性更强，更易解离H+，B正确； C．金刚石硬度大于晶体硅是因为C原子半径小于Si，C－C键键能更大，共价结构更稳定，C正确； D．MgO和NaF均属于离子晶体，离子晶体的熔点取决于其晶格能的大小，离子半径越小、离子电荷越多的，其晶格能一般较大，其熔点更高；MgO熔点高于NaF是因为Mg2+和O2−的电荷高于Na+和F−，且其阴、阳离子的半径对应较小，故离子键强度更大，晶格能更高，D正确。故选A。 11．(2025·湖北省武汉市高三下学期第二次调研考试)环糊精是一类环状低聚糖，常见的环糊精结构和空间模型如图1所示，环糊精的空腔与某些药物形成包合物如图2所示。 下列说法错误的是 A．环糊精属于寡糖 B．环糊精空腔的内壁具有疏水性 C．该包合物的形成体现了超分子的识别功能 D．药物分子与环糊精之间的作用力是配位键 【答案】D 【解析】γ－环糊精是一种环状寡糖，由6~12个D－吡喃葡萄糖单元组成，通常含有8个葡萄糖单元‌，A正确；环糊精的分子结构呈现出一种环形圆筒状，其内部空腔由于含有C－H和糖苷结合的－O－原子而表现出疏水性，B正确；n值不同，环糊精空腔大小不同，可容纳不同分子，体现了超分子的识别功能，C正确；药物分子与环糊精之间包合的作用力为范德华力，D错误。故选D。 12．(2025·广西高中毕业班4月适应性测试)氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，广泛应用于激光领域等，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm，设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A．晶胞中每个镁离子周围等距离且最近的钾离子数目为8 B．若钾离子位于顶点，则氟离子处于晶胞的位置是棱心 C．氟化钾镁晶体的密度为 D．氟元素位于元素周期表的p区 【答案】B 【解析】由图示晶胞可知，Mg2+位于晶胞的顶点，K+位于晶胞的体心，晶胞中每个Mg2+周围等距离且最近的K+数目为8，A正确；K+位于体心，F－位于棱心，若K+位于顶点，则F－应位于面心上，B错误；该晶胞的化学式为，其密度为，C正确； 氟的原子序数9，基态F原子的核外电子排布式为1s22s22p5，F位于周期表的p区，D正确。故选B。 13．(2025·云南省保山市腾冲市第八中学高三下学期三模)一种钽(Ta)的化合物的四方晶胞结构如图所示()。已知为阿伏加德罗常数的值。原子分数坐标x、y、，原子分数坐标为1时记为0。M、N的原子分数坐标分别为，，下列说法错误的是 A．P的原子分数坐标为 B．该化合物的化学式为 C．与Q距离相等且最近的有8个 D．该晶体的密度是 【答案】D 【解析】已知原子分数坐标为1时记为0，P在X轴的坐标分数为，在Y轴的坐标分数为1，则记为0，Z轴坐标分数为，P的原子分数坐标为，A正确；由晶胞结构图可知，根据均摊法，的个数是，的个数是，则晶胞的化学式为，B正确；与Q距离相等且最近的分别位于上下两个晶胞的面上，与Q距离相等且最近的共有8个，C正确；一个晶胞含有2个，晶胞的质量为=，晶胞的体积为，该晶体的密度是，D错误。故选D。 3、 非选择题 14．(2025·新疆维吾尔自治区乌鲁木齐地区高三上学期第一次质量监测)元素周期表是认识和研究元素及其化合物的重要工具。硒（Se）是动物和人体所必需的微量元素之共，也是一种重要的工业原料，其在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题∶ (1)基态Se原子价层电子排布式为 ，属于 （填“极性”或“非极性”）分子，的沸点低于，其原因是 。 (2)熔点为340~350℃，315℃时升华，由此可判断的晶体类型为 。 (3)硒代硫酸钾（）中可看作是中的一个O原子被Se原子取代的产物，其制备和转化关系如下∶。的空间结构为 ，过程Ⅱ中一定断裂的共价键是 。 (4)铜硒化合物是一种优异的电化学性能材料，某铜硒形成化合物的晶胞结构如图所示。其中Cu元素以+1和+2价存在，若+2价Cu位于晶胞的顶角和上下底面，Se位于晶胞体内，则+1价Cu在晶胞的位置为 ，该晶体的密度为 （用含a和c的式子表示，设阿伏加德罗常数的值为）。 【答案】(1) 极性 水分子间存在氢键，分子间作用力大，沸点高 (2)分子晶体 (3)四面体 硫硒键 (4)体内 【解析】（1）Se的原子序数为34，基态Se原子价层电子排布式为，中心Se原子价层电子对数为，Se原子采用sp3杂化，Se原子上含有2对孤电子对，H2Se分子是V形分子，由于分子中正负电荷重心不重合，因此H2Se是极性分子，分子间存在氢键，分子间不存在氢键，故的沸点低于； （2）由的沸点较低，易升华，可判断的晶体类型为分子晶体； （3）的中心原子S原子的价层电子对数为，S采取sp3杂化，的空间构型为四面体形，可看作是中的一个O原子被Se原子取代的产物，则的空间结构为四面体形，过程Ⅱ中转化为，其中Se被O取代，则一定断裂的共价键是硫硒键； （4）由图示晶胞结构可知，若+2价Cu位于晶胞的顶角和上下底面，Se位于晶胞体内，则+1价Cu在晶胞的位置为体内；据“均摊法”，晶胞中含Cu的个数为，Se的个数为4，则晶体密度为。 15．(2025·天津市红桥区高三下学期二模)锌及其化合物在科学技术发展和人类生产生活中发挥着重要作用。回答下列问题： (1)《天工开物》中记载了关于火法炼锌的工艺：以炉甘石()和木炭为原料高温制取锌。基态Zn原子价层电子的轨道表示式为 ，其原子核外电子共有 种空间运动状态，中阴离子的空间结构为 。 (2)锌是人体必需的微量元素，下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量锌元素的是 (填序号)。 a．X射线衍射            b．原子光谱        c．核磁共振氢谱        d．红外光谱 (3)锌与铝的化学性质相似，可与NaOH溶液反应生成和氢气。写出Zn与NaOH溶液反应的离子方程式： 。 (4)黄铜是由铜和锌所组成的合金，是人类最早使用的合金之一。 ①第一电离能：Zn Cu(填“>”或“<”)。 ②等金属具有良好导电性的原因是 。 ③黄铜合金晶胞结构如下图所示，与Cu原子等距离且最近的Cu原子有 个，已知晶胞棱长为，设阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的密度为 。 【答案】(1) 15 平面三角形 (2)b (3) (4)> 金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 8 【解析】（1）基态Zn原子价层电子排布式为是3d104s2，其轨道表示式为； Zn的原子序数为30，基态Zn原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，原子轨道数＝核外电子空间运动状态数，s轨道、p轨道、d轨道的数目分别为1、3、5，故锌原子核外电子共有15种空间运动状态；在ZnCO3中，阴离子为，中心原子C原子的孤电子对数为 ，价层电子对数为3，故的空间结构为平面三角形； （2）X射线衍射主要用于分析晶体材料的结构和组成，a错误；原子光谱为不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用原子光谱检验废水中痕量砷元素，b正确；核磁共振氢谱用于测定有机物中氢原子的种类和数目，不能检验砷元素，c错误；红外光谱用于测定有机物分子中含有的化学键或官能团，不能检验砷元素，d错误。故选b。 （3）锌和铝的性质相似，则锌和NaOH溶液反应的离子方程式为。 （4）①Zn的原子序数为30，基态Zn原子的电子排布式为[Ar]3d104s2，各能级电子排布处于全充满的稳定结构，Cu的原子序数为29，基态Cu原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，Cu更容易失去一个电子形成价电子排布为3d10的较稳定结构，故Ⅰ1(Zn)＞Ⅰ1(Cu)； ②金属具有良好导电性的原因是金属单质属于金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动； ③由晶胞结构图可知，与Cu原子等距离且最近的Cu原子有8个；根据均摊法，晶胞中的Zn原子数目为，Cu原子的数目为，晶胞的化学式为ZnCu3，密度为。 16．(2025·北京市海淀区高三下学期二模)我国科学家在中国空间站首次实现了铟硒半导体的微重力培养，铟（In）和硒（Se）的单质是制备铟硒半导体的重要原料。 (1)主族元素In原子序数为49，其位于元素周期表的 区。 (2)粗硒中主要含碲（Te）单质等杂质。硒与碲同主族，可用气态氢化物热解法制备少量的高纯硒，流程如下图。 结合元素周期律解释该法能分离硒和碲的原因： 。 (3)氧化挥发法是制备高纯硒的另一种方法。粗硒经高温氧化后产生蒸气，冷凝后溶于水形成溶液，除杂后向溶液中通入可获得高纯硒。 ①已知分子中含两个羟基，中Se的杂化方式为 。 ②向溶液中通入时，发生反应的化学方程式为 。 (4)一种铟硒半导体晶体的晶胞如图，晶胞底面边长为a pm，高为c pm。 ①该晶体的化学式为 。 ②阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为 。（已知：） 【答案】(1)p (2)Se与Te同主族，非金属性Se>Te，Se更易与生成气态氢化物，从而与Te分离 (3) (4) 【解析】（1）主族元素In的原子序数为49，基态In原子的电子排布式为，In位于元素周期表的p区；（2）Se与Te同主族，非金属性Se>Te，Se更易与生成气态氢化物，转化为气态物质，从而与Te分离；（3）①H2SeO3中心Se原子的价层电子对数为3＋＝4，Se采取sp3杂化；②溶液除杂后向溶液中通入可获得高纯硒和硫酸，发生反应的化学方程式为；（4）①由铟硒半导体晶体的晶胞图可知，该晶胞中，In的个数为，Se的个数为，则该化合物的化学式为；②晶体的密度为。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高考备考二轮复习物质结构与性质、元素周期律训练 1、 选择题 每小题只有一个选项符合题意 1．(2025·湖北省武汉市高三下学期第二次调研考试)化学教育承载着弘扬美育的使命。下列说法错误的是 A．高度对称的足球烯是一种烯烃 B．春节燃放的绚丽焰火与电子跃迁有关 C．五彩缤纷的玻璃与金属氧化物或盐有关 D．晶莹剔透的水晶的形成与晶体自范性有关 2．(2025·江苏省苏北四市（徐连淮宿）高三上学期一模)尿素[CO(NH2)2]是一种氮肥。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电离能： C．沸点： D．酸性： 3．(2025·宁夏石嘴山市第一中学高三下学期三模)下列化学用语或表述错误的是 A．乙烷的球棍模型： B．3，3-二甲基戊烷的键线式： C．Cl2分子中键的形成： D．Al2Cl6的结构式：（其中所有原子均满足8电子稳定结构） 4．(2025·江苏省常州高级中学高三下学期二模)下列说法正确的是 A．是极性分子 B．能通过提供空轨道与形成配合物 C．的键角比的大 D．与的空间结构不同 5．(2025·江西省高三下学期3月联考)1828年，化学家维勒发现无机化合物通过加热可以直接转化为有机化合物，，，，，为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中的原子半径在短周期元素中最大。Y、Z、W位于同周期且相邻，基态Y、W原子的未成对电子数相等。下列叙述错误的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．简单氢化物的稳定性： D．有机物B分子间能形成氢键 6．(2025·山东省实验中学高三下学期第一次适应性检测)科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其结构如图所示，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期主族元素中最大(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。下列说法正确的是 A．环状结构与Z通过离子键作用，体现了超分子“分子识别”的特征 B．Y、Z、X形成的某种常见化合物的热溶液可用于洗涤废旧镍电池表面的矿物油污 C．CaW2和CaY2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2 D．X、Y、W形成的某种化合物中X元素的化合价可能为+3价 7．(2025·浙江省衢州、丽水、湖州三地市高三下学期4月教学质量检测)()又称高氯酸氯酰，固态以离子形式存在，与水发生非氧化还原反应，下列说法不正确的是 A．有较强的氧化性 B．与水反应只生成一种含氧酸 C．含有键 D．固态中存在的阴阳离子分别为、 8．(2025·河北省沧州市南皮县第一中学高三上学期一模)利用反应：CrCl3+3 +3NH3=Cr(C5H7O2)3+3NH4Cl可制备降爆剂(结构如图)，下列有关说法正确的是 A．中碳原子的杂化类型为sp、 B．第一电离能大小： C．属于离子晶体，且其中含有配位键 D．的变化过程中，空间结构没有变化 9．(2025·陕西省西安市临潼区高三下学期二模考试)铈的某种氧化物可作为水分解产生氢气的高效催化剂，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．该氧化物的化学式为 B．该晶体的摩尔体积 C．与距离最近且等距的O的个数为4 D．与的最短距离为 2、 选择题 每小题有一个或两个符合题意 10．物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A 沸点： 电离能： B 酸性： 电负性： C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径： D 熔点： 离子电荷： 11．(2025·湖北省武汉市高三下学期第二次调研考试)环糊精是一类环状低聚糖，常见的环糊精结构和空间模型如图1所示，环糊精的空腔与某些药物形成包合物如图2所示。 下列说法错误的是 A．环糊精属于寡糖 B．环糊精空腔的内壁具有疏水性 C．该包合物的形成体现了超分子的识别功能 D．药物分子与环糊精之间的作用力是配位键 12．(2025·广西高中毕业班4月适应性测试)氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，广泛应用于激光领域等，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm，设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A．晶胞中每个镁离子周围等距离且最近的钾离子数目为8 B．若钾离子位于顶点，则氟离子处于晶胞的位置是棱心 C．氟化钾镁晶体的密度为 D．氟元素位于元素周期表的p区 13．(2025·云南省保山市腾冲市第八中学高三下学期三模)一种钽(Ta)的化合物的四方晶胞结构如图所示()。已知为阿伏加德罗常数的值。原子分数坐标x、y、，原子分数坐标为1时记为0。M、N的原子分数坐标分别为，，下列说法错误的是 A．P的原子分数坐标为 B．该化合物的化学式为 C．与Q距离相等且最近的有8个 D．该晶体的密度是 3、 非选择题 14．(2025·新疆维吾尔自治区乌鲁木齐地区高三上学期第一次质量监测)元素周期表是认识和研究元素及其化合物的重要工具。硒（Se）是动物和人体所必需的微量元素之共，也是一种重要的工业原料，其在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题∶ (1)基态Se原子价层电子排布式为 ，属于 （填“极性”或“非极性”）分子，的沸点低于，其原因是 。 (2)熔点为340~350℃，315℃时升华，由此可判断的晶体类型为 。 (3)硒代硫酸钾（）中可看作是中的一个O原子被Se原子取代的产物，其制备和转化关系如下∶。的空间结构为 ，过程Ⅱ中一定断裂的共价键是 。 (4)铜硒化合物是一种优异的电化学性能材料，某铜硒形成化合物的晶胞结构如图所示。其中Cu元素以+1和+2价存在，若+2价Cu位于晶胞的顶角和上下底面，Se位于晶胞体内，则+1价Cu在晶胞的位置为 ，该晶体的密度为 （用含a和c的式子表示，设阿伏加德罗常数的值为）。 15．(2025·天津市红桥区高三下学期二模)锌及其化合物在科学技术发展和人类生产生活中发挥着重要作用。回答下列问题： (1)《天工开物》中记载了关于火法炼锌的工艺：以炉甘石()和木炭为原料高温制取锌。基态Zn原子价层电子的轨道表示式为 ，其原子核外电子共有 种空间运动状态，中阴离子的空间结构为 。 (2)锌是人体必需的微量元素，下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量锌元素的是 (填序号)。 a．X射线衍射            b．原子光谱        c．核磁共振氢谱        d．红外光谱 (3)锌与铝的化学性质相似，可与NaOH溶液反应生成和氢气。写出Zn与NaOH溶液反应的离子方程式： 。 (4)黄铜是由铜和锌所组成的合金，是人类最早使用的合金之一。 ①第一电离能：Zn Cu(填“>”或“<”)。 ②等金属具有良好导电性的原因是 。 ③黄铜合金晶胞结构如下图所示，与Cu原子等距离且最近的Cu原子有 个，已知晶胞棱长为，设阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的密度为 。 16．(2025·北京市海淀区高三下学期二模)我国科学家在中国空间站首次实现了铟硒半导体的微重力培养，铟（In）和硒（Se）的单质是制备铟硒半导体的重要原料。 (1)主族元素In原子序数为49，其位于元素周期表的 区。 (2)粗硒中主要含碲（Te）单质等杂质。硒与碲同主族，可用气态氢化物热解法制备少量的高纯硒，流程如下图。 结合元素周期律解释该法能分离硒和碲的原因： 。 (3)氧化挥发法是制备高纯硒的另一种方法。粗硒经高温氧化后产生蒸气，冷凝后溶于水形成溶液，除杂后向溶液中通入可获得高纯硒。 ①已知分子中含两个羟基，中Se的杂化方式为 。 ②向溶液中通入时，发生反应的化学方程式为 。 (4)一种铟硒半导体晶体的晶胞如图，晶胞底面边长为a pm，高为c pm。 ①该晶体的化学式为 。 ②阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为 。（已知：）。 1 学科网（北京）股份有限公司 $