精品解析：陕西省西安市第八十五中学2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题

西安市第八十五中学 2025—2026学年度第一学期高一年级期末化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分） 1. 中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。关于古籍文献的有关说法错误的是 A. “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B. “炉火照天地，红星乱紫烟”描述了金属元素焰色试验的现象 C. “熬胆矾()铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生复分解反应 D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，这首诗描述的属于电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．雾是气溶胶，属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，A正确； B．“炉火照天地，红星乱紫烟”中“红星”和“紫烟”分别描述了金属元素（如锂、钙的红色，钾的紫色）焰色试验的现象，B正确； C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及反应，该过程为置换反应，而非复分解反应，C错误； D．CaCO3属于难溶性的盐，但溶解的部分能完全电离，是电解质，D正确； 故答案选C。 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 和结构示意图都是 B. 、、互为同素异形体 C. 用双线桥表示电子转移情况： D. K的一种核素的中子数为21，该核素的符号为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯离子核外共有18个电子，排布由近及远依次2、8、8个，核内有17个质子，结构示意图无误，A正确； B．同素异形体是指同种元素形成的不同单质，H2、D2、T2是氢元素的不同核素形成的氢气分子，B错误； C．氯气与氢氧化钙发生歧化反应，氯元素化合价一部分由0价升至+1价，失去电子；另一部分由0价降至-1价，得到电子；图示转移电子数有误，正确的双线桥应表示为，C错误； D．已知质量数等于质子数加中子数，故中子数为21的K原子的质量数为21+19=40，应表示为，D错误； 故答案选A。 3. 2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，美国巴文迪将能形成CdSe（硒化镉）纳米晶体的前驱物注入热溶剂中，通过调控温度，可以高效合成直径在1~100 nm间的CdSe量子点。下列说法正确的是 A. CdSe纳米晶体属于溶液 B. 该CdSe量子点可以透过滤纸和半透膜 C. 分散系中分散质粒子由大到小的顺序是溶液>胶体>浊液 D. 在制备Fe（OH）3胶体的实验中，不能用玻璃棒不停搅拌 【答案】D 【解析】 【详解】A．CdSe纳米晶体是纳米尺度的固体颗粒，属于胶体分散质，并非溶液，A不符合题意； B．CdSe量子点直径1~100 nm，属于胶体分散质，能透过滤纸，但不能透过半透膜，B不符合题意； C．分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液（>100 nm）>胶体（1~100 nm）>溶液（<1 nm），C不符合题意； D．制备胶体时，需向沸水中逐滴加入饱和溶液，不能搅拌，D符合题意； 故选D。 【点睛】 4. 下列图示中，实验操作或装置符合规范的是 A. I图：观察H2在Cl2中的燃烧 B. Ⅱ图：制备氢氧化亚铁 C. Ⅲ图：制取少量氧气并可以控制反应停止 D. Ⅳ图：验证铁与水蒸气的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．观察在中的燃烧，氯气的密度大于空气，盛的集气瓶瓶口应向上，A错误； B．制备氢氧化亚铁时，先发生铁粉与稀硫酸反应得到硫酸亚铁和氢气，排出空气防止氢氧化亚铁被氧化，一段时间后，关闭支管上的橡胶管，使硫酸亚铁溶液压入到氢氧化钠溶液中得到氢氧化亚铁沉淀，盛有硫酸和铁粉的导管应插入液面以下，B错误； C．过氧化钠为粉末状固体，该装置使用的有孔隔板无法实现固液分离，不能控制反应停止，C错误； D．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，加热湿棉花提供水蒸气，生成的氢气可通过肥皂液收集并检验，该装置可以验证铁与水蒸气的反应，D正确； 故答案选D。 5. 物质的组成、性质、结构、用途等是对物质分类的重要依据，下列关于物质分类说法正确的是 A. CuSO4·5H2O属于纯净物 B. CaCl2、NaOH、HCl、HD均属于化合物 C. 在水中酸都能电离出H+，故能电离出H+的都是酸 D. 金属氧化物都是碱性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】Ａ．CuSO4·5H2O是只由一种物质组成的物质，为纯净物，故A正确； Ｂ．化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，H和D是同一种元素的不同核素，HD不属于化合物，故B错误； Ｃ．电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4，故C错误； Ｄ．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2、Al2O3等，故阿D错误。 答案为：A。 6. 下列离子能大量共存的是 A. 在澄清透明的溶液中：、、、 B. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 C. 含有的水溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、均为可溶性离子，彼此间不反应，且澄清透明溶液允许有色（如的蓝色），故A正确； B．酚酞变红说明溶液呈强碱性，会与生成沉淀，无法大量共存，故B错误； C．具有强氧化性，会与发生反应生成，两者不能共存，故C错误； D．石蕊变红说明溶液呈酸性，会与H+反应生成和，无法大量存在，故D错误； 故答案选A。 7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1 mol 14C和1 mol 14N中均含有7NA个中子 B. 标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L C. 的溶液中所含的数目约为NA D. 20℃、101 kPa 状态下，28 gCO和N2的混合气体所含电子数为14NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．14C原子有8个中子（质量数为14，质子数为6），14N原子有7个中子（质量数为14 ，质子数为7），因此1 mol 14C含个中子，1 mol 14N含个中子，并非均含个，A错误； B．标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol，但选项未限定分子为气体，若分子为非气体（如固体或液体），体积远小于22.4 L，B错误； C．2 L 0.5 mol/L H2SO4溶液中含H2SO4物质的量为1 mol，H2SO4完全电离产生2 mol H+，故H+数目为，不是，C错误； D．CO和N2摩尔质量均为28 g/mol，28 g混合气体为1 mol；每个CO或N2分子均含14个电子，故1 mol混合气体含14 mol电子，即个电子，与温度和压强无关，D正确； 故答案为D。 8. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 向装有固体的试管中滴入几滴水，将温度计插入其中，观察温度变化 温度降低 溶解吸热 B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液是碳酸盐溶液 C 向高锰酸钾溶液中滴加氯化亚铁溶液 溶液颜色变浅 氯化亚铁有漂白性 D 将铂丝用硫酸洗净后，在火焰上灼烧至无色，蘸取溶液在火焰上灼烧，观察火焰颜色 火焰为紫色 溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向装有固体的试管中滴入几滴水，温度降低，说明溶解吸热，A正确； B．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体使石灰水变浑浊，该气体可能是二氧化碳或二氧化硫，溶液可能是碳酸盐、碳酸氢盐或亚硫酸盐或亚硫酸氢盐等，B错误； C．高锰酸钾溶液与氯化亚铁混合发生氧化还原反应导致溶液褪色，属于氧化还原反应，而非漂白性，C错误； D．焰色反应应用盐酸清洗铂丝以避免干扰，且观察钾的焰色需透过蓝色钴玻璃，D错误； 故选A。 9. 下列解释事实的方程式正确的是 A. 和反应至中性： B. 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O C. 过氧化钠做呼吸面具的供氧剂： D 氯气用于自来水消毒： 【答案】C 【解析】 【详解】A．和反应至中性时，两者按物质的量之比1:2反应，离子方程式为，A错误； B．氧化亚铁与稀盐酸反应生成亚铁离子和水，离子方程式为，不是，B错误； C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，能做呼吸面具的供氧剂，化学方程式为，C正确； D．次氯酸为弱酸，氯气用于自来水消毒的反应为，D错误； 故答案选C。 10. 根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是 ① ② ③ A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据氧化还原反应规律可知，同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，则： ①中，氧化剂是，氧化产物是，氧化性：＞； ②中，氧化剂是，氧化产物是，氧化性：＞； ③中，作氧化剂，作还原剂，，将氧化，则氧化性：＞； 故氧化性：＞＞＞，因此答案选D。 11. 以下为探究84消毒液的漂白性影响因素实验的数字化实验结果。(ORP值越大，氧化性越强) Ⅰ：随着稀硫酸的加入，其ORP值随pH的变化如图1所示； Ⅱ：光照下，84消毒液ORP值随时间的变化如图2所示； Ⅲ：不同温度，84消毒液ORP值随时间的变化如图3所示。 下列说法正确是 A. 由图1可知，84消毒液中加入硫酸可使其ORP值减小 B. 由图1可推测，若向84消毒液中改加浓盐酸，ORP值将持续上升 C. 由图2可知，光照时间越长，84消毒液的漂白效果越好 D. 由图3可知，84消毒液使用时不能用40℃以上的热水稀释 【答案】D 【解析】 【分析】“84消毒液”的主要成分是NaClO，其与酸反应可生成氧化性更强的HClO，使ORP值升高；但HClO不稳定，在光照、加热等条件下会分解，导致氧化性减弱、ORP值减小，从而影响漂白效果。 【详解】A．由图1可知，84消毒液中加入硫酸生成HClO，溶液pH减小且氧化性增强，ORP值升高（图像从右向左），A错误； B．NaClO与浓盐酸反应生成氯气，氯气在水溶液中氧化性比HClO弱，ORP值还会下降，B错误； C．由图2，光照时间越长，越多的HClO分解变为盐酸和氧气，ORP值持续下降，84消毒液的漂白效果越差，C错误； D．由图3，84消毒液在40℃以上时，HClO迅速分解，ORP值急速下降，漂白效果变差，D正确； 故选D。 12. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号主族元素，D为金属元素。A与B同周期，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A. 中的阴阳离子具有相同的电子层结构 B. 简单离子半径： C. 非金属性： D. C元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 【答案】B 【解析】 【分析】A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号主族元素，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则A为O元素；A与B同周期，且原子序数依次增大，则B为F元素；由化合物DB2中元素D、B的化合价可知，B（F）为-1价，则D为+2价，且B的最外层电子数7等于C与D(最外层电子数为2)的最外层电子数之和，C的最外层电子数为5，结合原子序数B＜C＜D，则D为Ca元素，C为P元素。 【详解】A．化合物DB2为CaF2，其中阳离子Ca2+有3个电子层，阴离子F-有2个电子层，二者电子层结构不同，A错误； B．一般而言，电子层数越多离子半径越大；在具有相同电子层结构时，核电荷数大的半径反而小，故简单离子半径：Ca2+＞O2-＞F-，B正确； C．同周期主族元素从左向右非金属性增强，非金属性：F＞O，S＞P；同主族从上至下非金属减弱，非金属性：O＞S；故非金属性：F＞O＞P，即B＞A＞C，C错误； D．C为P元素，最高价氧化物对应水化物H3PO4为中强酸，不属于强酸，D错误； 故答案选B。 13. 下列各组性质比较中，正确的是 ①熔点： ②离子还原性： ③酸性： ④金属性：K>Na>Mg>Al ⑤气态氢化物稳定性： ⑥半径： A. ①②③⑤ B. ②③④⑤ C. ③④⑤⑥ D. ①⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】A．选项A包含①②③⑤，其中①熔点比较错误（实际为），②离子还原性比较错误（应为），故A错误； B．选项B包含②③④⑤，其中②离子还原性比较错误（应为），故B错误； C．选项C包含③④⑤⑥，其中③酸性比较正确（同主族元素从上到下非金属性减弱，最高价氧化物的水化物酸性减弱），④金属性比较正确（同主族元素从上到下金属性增强，同周期主族元素从左到右金属性减弱），⑤氢化物稳定性比较正确（同周期主族元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性F>Cl>S），⑥半径比较正确（电子层结构相同的微粒，核电荷越大半径越小），故C正确； D．选项D包含①⑥，其中①熔点比较错误（实际为），故D错误； 故选C。 14. 向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况 B. 原混合溶液中 C. 当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应，可表示为 D. 原溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】氧化还原反应中氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，还原性I-＞Fe2+＞Br-，通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，发生反应的离子方程式依次为、、，结合图象解答该题，由图和离子方程式知，1mol氯气和碘离子反应，碘离子的物质的量为2mol，(3-1)mol氯气和亚铁离子反应，亚铁离子是4mol，(6-3) mol氯气和溴离子反应，溴离子的物质的量是6mol，据此回答。 【详解】A．根据还原性强弱可知，(3-1)mol氯气和亚铁离子反应生成铁离子和氯离子，则BC段应代表物质的量的变化情况，A正确； B．据分析，，溶液的体积未知，无法确定浓度，B错误； C．当通入2mol时，2mol消耗1mol，余下的1mol再与2mol反应，即溶液中发生的离子反应可表示为 ，C正确； D．据分析，碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，原溶液中，D正确； 故答案为B。 15. 某实验需溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 用托盘天平和小烧杯称取3.6g氢氧化钠固体 B. 容量瓶需要用蒸馏水洗涤，干燥后才可使用 C. 操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配制的NaOH溶液浓度偏低 D. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】A．需要溶液，应选择100mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：，A错误； B．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，B错误； C．俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，依据可知溶液浓度偏高，C错误； D．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，正确的操作顺序为③②④⑥①⑤，D正确； 故选D。 二、填空题（17题第一空1分，其余每空2分，共55分） 16. 下表为元素周期表一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。 （1）元素①在周期表中的位置是___________，其核外电子结构示意图是___________。 （2）元素④和⑦可形成化合物，电离方程式为：___________。 （3）比较元素②、③形成离子的半径大小：②___________③（填“>”或“<”）。 （4）元素③、④、⑤组成的单质中，与水反应最剧烈的是___________（填化学式），其离子方程式为：___________。 （5）③的最高价氧化物对应的水化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，该反应的化学方程式为___________；气态氢化物稳定性⑥________⑦（填“>”或“<”）。 （6）某同学将元素⑦的单质与元素③⑧组成的化合物的水溶液反应，写出该反应的离子方程式___________，当⑦的单质参加反应时转移的电子数为：___________。 （7）已知硒（）与⑥同主族，请根据硒元素在元素周期表中的位置，推测硒及其化合物可能具有的性质是___________。 a.Se的最低负化合价为-2价 b. 既有氧化性又有还原性 c.Se的气态氢化物的稳定性比⑥的强 d.最高价氧化物对应的水化物为H2SeO3 【答案】（1） ①. 第二周期第VA族 ②. （2） （3）> （4） ①. Na ②. （5） ①. ②. < （6） ①. ②. （7）ab 【解析】 【分析】由题干部分周期表可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Br，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干周期表信息可知，元素①在周期表中的位置是第二周期第VA族，其为第7号元素，故其核外电子结构示意图是； 【小问2详解】 由分析可知，元素④即Mg，⑦即Cl，二者可形成化合物，其电离方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，元素②即F、③即Na，形成的离子分别为：和，二者具有相同的电子层结构，后者的核电荷数较大，对核外电子吸引力强，半径较小，故它们离子的半径大小为：>。 【小问4详解】 由分析可知，元素③、④、⑤分别为Na、Mg、Al，同一周期从左往右金属性依次减弱，则其中与水反应最剧烈的是Na，其离子方程式为：； 【小问5详解】 由分析可知，元素③为Na，故其最高价氧化物对应的水化物即NaOH，元素⑤即Al，其最高价氧化物对应的水化物即，二者反应的化学方程式为； 元素⑥为S、元素⑦为Cl，其气态氢化物分别为和，元素的非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，故稳定性：； 【小问6详解】 由分析可知，元素⑦的单质即，元素③⑧组成的化合物即NaBr，涉及的离子方程式为：；对于该反应，当参加反应时，转移的电子为，则当参加反应时，转移的电子为，则电子数为； 【小问7详解】 由分析可知，⑥为硫，已知硒()与⑥同主族，即位于第四周期第ⅥA族； a．根据元素最高正价等于主族序数，元素最高正价和最低负价的绝对值之和等于8可知，Se的最低负化合价为-2价，a正确； b．中Se元素化合价为+4价，处于Se元素的中间价态，故既有氧化性又有还原性，b正确； c．根据同一主族从上往下元素的非金属性减弱，其气态氢化物的稳定性减弱可知，Se的气态氢化物的稳定性比弱，c错误； d．已知元素最高正价等于主族序数，Se的最高正价为+6价，则最高价氧化物对应的水化物为，d错误； 故答案为ab。 17. 氯的含氧酸盐具有较强的氧化性，能够杀菌消毒。某化学兴趣小组用氯气和相应的碱溶液反应制取NaClO和，制备装置如图所示（部分夹持仪器略去）。已知：①氯气与碱反应，温度较高时生成，温度较低时生成。 （1）在实验开始之前，应当进行的操作是___________。 （2）盛装浓盐酸的仪器名称是___________。 （3）装置B中试剂的作用是___________。 （4）如果缺少装置B，对制取NaClO和的影响是___________。 （5）a溶液是___________，原因是___________。 （6）装置E的作用是___________。 （7）写出D中所发生反应的化学方程式：___________，检验D中生成的操作步骤是：先加入___________，再加入___________。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）分液漏斗 （3）除去氯气中的氯化氢气体 （4）降低的产率 （5） ①. KOH溶液 ②. 氯气与碱反应，温度较高时生成，C装置采用水浴加热，欲制取 （6）吸收多余氯气，以免污染空气 （7） ①. ②. 稀 ③. 溶液 【解析】 【分析】与浓盐酸混合加热，发生氧化还原反应可生成()。浓盐酸具有挥发性，制得的中含有杂质HCl，可通过装置B中的饱和NaCl溶液除去；在装置C中，与热的KOH溶液反应产生KCl、、；装置D中与溶液在冰水浴条件下反应产生NaCl、NaClO、；多余的经过装置E中NaOH溶液吸收处理。 【小问1详解】 制取气体的反应装置及有气体参加的反应，在实验开始之前，应当进行的操作是检查装置的气密性是否良好； 【小问2详解】 根据装置图可知：图中盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗； 【小问3详解】 与浓盐酸混合加热，发生氧化还原反应制取，浓盐酸具有挥发性，制取得到的中含有杂质HCl，可通过饱和NaCl溶液除去； 【小问4详解】 制取得到的中含有杂质HCl，若没有装置B除去HCl，HCl进入后续装置会与KOH和NaOH反应，消耗了制备目标产物所需的碱，且也能与制得的发生氧化还原反应(、)，会降低的产率； 【小问5详解】 根据题意可知，加热条件下装置C用于制备，则试管a中溶液为KOH溶液，与热的KOH溶液反应生成KCl、、； 【小问6详解】 装置E中盛有NaOH溶液，其作用是吸收多余，以免污染空气； 【小问7详解】 装置D中与溶液在冰水浴条件下反应产生NaCl、NaClO、，该反应的化学方程式为：；检验常用稀硝酸、硝酸银溶液，故操作步骤是：取D中溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明存在。 18. 氧化还原反应原理在物质制备中有着广泛应用。以菱锰矿（主要成分为）为原料制备锰的氧化物和的流程如图所示。 已知：①与盐酸在常温下可反应制得氯气。②MnCO3及Mn3O4均不溶于水。 回答下列问题： （1）“酸溶”过程中转化为的离子方程式为___________。 （2）保持恒温下，向溶液中通入空气可制得和硫酸，该反应的化学方程式为___________。若通入空气时间过长，的纯度会下降，可能的原因是___________。 （3）在高温下与发生反应：，用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：___________。 （4）在“酸化”过程中生成与的个数比为___________；___________（填“”或“HCl”）不能用于酸化，原因是___________（用离子方程式表达）。 【答案】（1） （2） ①. ②. 会被继续氧化成等物质 （3） （4） ① 2：1 ②. ③. 【解析】 【分析】菱锰矿酸溶后生成硫酸锰，硫酸锰再被氧化生成二氧化锰；二氧化锰和氯酸钾、氢氧化钾反应生成锰酸钾，锰酸钾酸化后生成高锰酸钾和二氧化锰，以此解题。 【小问1详解】 是难溶性盐，与酸反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 氧气将氧化，根据电子守恒可得反应的化学方程式：。长时间通入空气，可能会被进一步氧化为高价态的氧化物等物质。 【小问3详解】 该反应中二氧化锰作还原剂，其中锰由+4价升高到锰酸钾中的+6价，失去2个电子；氯酸钾作氧化剂，其中氯由+5价降低到-1价，得到6个电子，根据电子转移守恒和原子守恒，电子转移的方向和数目可表示为：。 【小问4详解】 锰酸钾中Mn元素为+6价，一部分转化为+7价的，失去一个电子；一部分转化为+4价的，得到2个电子，根据电子守恒可知，生成与的个数比为。锰酸钾具有强氧化性，可以氧化氯离子，方程式为：，故不能盐酸酸化锰酸钾。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西安市第八十五中学 2025—2026学年度第一学期高一年级期末化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分） 1. 中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。关于古籍文献的有关说法错误的是 A. “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B. “炉火照天地，红星乱紫烟”描述了金属元素焰色试验的现象 C. “熬胆矾()铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生复分解反应 D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，这首诗描述的属于电解质 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 和结构示意图都是 B. 、、互为同素异形体 C. 用双线桥表示电子转移情况： D. K的一种核素的中子数为21，该核素的符号为： 3. 2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，美国巴文迪将能形成CdSe（硒化镉）纳米晶体的前驱物注入热溶剂中，通过调控温度，可以高效合成直径在1~100 nm间的CdSe量子点。下列说法正确的是 A. CdSe纳米晶体属于溶液 B. 该CdSe量子点可以透过滤纸和半透膜 C. 分散系中分散质粒子由大到小的顺序是溶液>胶体>浊液 D. 在制备Fe（OH）3胶体的实验中，不能用玻璃棒不停搅拌 4. 下列图示中，实验操作或装置符合规范的是 A. I图：观察H2在Cl2中的燃烧 B. Ⅱ图：制备氢氧化亚铁 C. Ⅲ图：制取少量氧气并可以控制反应停止 D. Ⅳ图：验证铁与水蒸气反应 5. 物质的组成、性质、结构、用途等是对物质分类的重要依据，下列关于物质分类说法正确的是 A. CuSO4·5H2O属于纯净物 B. CaCl2、NaOH、HCl、HD均属于化合物 C. 在水中酸都能电离出H+，故能电离出H+的都是酸 D. 金属氧化物都是碱性氧化物 6. 下列离子能大量共存的是 A. 在澄清透明的溶液中：、、、 B. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 C. 含有的水溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1 mol 14C和1 mol 14N中均含有7NA个中子 B. 标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L C. 的溶液中所含的数目约为NA D. 20℃、101 kPa 状态下，28 gCO和N2的混合气体所含电子数为14NA 8. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 向装有固体的试管中滴入几滴水，将温度计插入其中，观察温度变化 温度降低 溶解吸热 B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液是碳酸盐溶液 C 向高锰酸钾溶液中滴加氯化亚铁溶液 溶液颜色变浅 氯化亚铁有漂白性 D 将铂丝用硫酸洗净后，在火焰上灼烧至无色，蘸取溶液在火焰上灼烧，观察火焰颜色 火焰为紫色 溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 9. 下列解释事实的方程式正确的是 A. 和反应至中性： B. 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O C. 过氧化钠做呼吸面具的供氧剂： D. 氯气用于自来水消毒： 10. 根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是 ① ② ③ A. B. C. D. 11. 以下为探究84消毒液的漂白性影响因素实验的数字化实验结果。(ORP值越大，氧化性越强) Ⅰ：随着稀硫酸的加入，其ORP值随pH的变化如图1所示； Ⅱ：光照下，84消毒液ORP值随时间的变化如图2所示； Ⅲ：不同温度，84消毒液ORP值随时间的变化如图3所示。 下列说法正确的是 A. 由图1可知，84消毒液中加入硫酸可使其ORP值减小 B. 由图1可推测，若向84消毒液中改加浓盐酸，ORP值将持续上升 C. 由图2可知，光照时间越长，84消毒液的漂白效果越好 D. 由图3可知，84消毒液使用时不能用40℃以上的热水稀释 12. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号主族元素，D为金属元素。A与B同周期，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A. 中的阴阳离子具有相同的电子层结构 B. 简单离子半径： C. 非金属性： D. C元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 13. 下列各组性质比较中，正确的是 ①熔点： ②离子还原性： ③酸性： ④金属性：K>Na>Mg>Al ⑤气态氢化物稳定性： ⑥半径： A ①②③⑤ B. ②③④⑤ C. ③④⑤⑥ D. ①⑥ 14. 向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况 B. 原混合溶液中 C. 当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应，可表示为 D. 原溶液中 15. 某实验需溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： 下列说法正确的是 A 用托盘天平和小烧杯称取3.6g氢氧化钠固体 B. 容量瓶需要用蒸馏水洗涤，干燥后才可使用 C. 操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配制的NaOH溶液浓度偏低 D. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 二、填空题（17题第一空1分，其余每空2分，共55分） 16. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。 （1）元素①在周期表中位置是___________，其核外电子结构示意图是___________。 （2）元素④和⑦可形成化合物，电离方程式为：___________。 （3）比较元素②、③形成离子的半径大小：②___________③（填“>”或“<”）。 （4）元素③、④、⑤组成的单质中，与水反应最剧烈的是___________（填化学式），其离子方程式为：___________。 （5）③的最高价氧化物对应的水化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，该反应的化学方程式为___________；气态氢化物稳定性⑥________⑦（填“>”或“<”）。 （6）某同学将元素⑦单质与元素③⑧组成的化合物的水溶液反应，写出该反应的离子方程式___________，当⑦的单质参加反应时转移的电子数为：___________。 （7）已知硒（）与⑥同主族，请根据硒元素在元素周期表中的位置，推测硒及其化合物可能具有的性质是___________。 a.Se的最低负化合价为-2价 b. 既有氧化性又有还原性 c.Se的气态氢化物的稳定性比⑥的强 d.最高价氧化物对应的水化物为H2SeO3 17. 氯的含氧酸盐具有较强的氧化性，能够杀菌消毒。某化学兴趣小组用氯气和相应的碱溶液反应制取NaClO和，制备装置如图所示（部分夹持仪器略去）。已知：①氯气与碱反应，温度较高时生成，温度较低时生成。 （1）在实验开始之前，应当进行的操作是___________。 （2）盛装浓盐酸的仪器名称是___________。 （3）装置B中试剂的作用是___________。 （4）如果缺少装置B，对制取NaClO和的影响是___________。 （5）a溶液是___________，原因是___________。 （6）装置E的作用是___________。 （7）写出D中所发生反应的化学方程式：___________，检验D中生成的操作步骤是：先加入___________，再加入___________。 18. 氧化还原反应原理在物质制备中有着广泛应用。以菱锰矿（主要成分为）为原料制备锰的氧化物和的流程如图所示。 已知：①与盐酸在常温下可反应制得氯气。②MnCO3及Mn3O4均不溶于水。 回答下列问题： （1）“酸溶”过程中转化为的离子方程式为___________。 （2）保持恒温下，向溶液中通入空气可制得和硫酸，该反应的化学方程式为___________。若通入空气时间过长，的纯度会下降，可能的原因是___________。 （3）在高温下与发生反应：，用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：___________。 （4）在“酸化”过程中生成与的个数比为___________；___________（填“”或“HCl”）不能用于酸化，原因是___________（用离子方程式表达）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $