精品解析：新疆维吾尔自治区巴音郭楞蒙古自治州2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试题

第一学期期末监测九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Fe-56 一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 推动绿色发展，建设美丽家乡是我们共同的追求。下列做法不符合这一理念的是 A. 积极参与植树造林 B. 改进汽车尾气净化技术 C. 大力开发化石能源 D. 提升污水处理技术 2. 成语中包含着丰富的化学知识，下列成语涉及化学变化的是 A. 沙里淘金 B. 钻木取火 C. 刻舟求剑 D. 滴水成冰 3. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 过滤 C. 处理废弃试剂 D. 闻气体气味 4. 活性炭可用于去除冰箱、衣柜、汽车等内部环境中的异味，这是利用了活性炭的 A. 吸附性 B. 不溶性 C. 可燃性 D. 稳定性 5. 分类是学习化学的常用方法。下列属于氧化物的是 A. O2 B. KMnO4 C. ZnSO4 D. CuO 6. 蒸汽机利用水蒸气推动活塞或涡轮做功。水从液态变为气态，发生改变的是 A. 水分子的质量 B. 水分子的种类 C. 水分子的大小 D. 水分子的间隔 7. 硅酸钠(Na2SiO3)可用作粘合剂和防火材料，硅酸钠中硅元素的化合价为 A. +2 B. -4 C. +4 D. -2 8. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 催化剂在化学反应前后质量不变，所以化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 B. 阳离子都带正电荷，所以带正电荷的微粒都是阳离子 C. 冰水混合物是纯净物，所以由同种分子构成的物质一定是纯净物 D. 化学反应遵循质量守恒定律，所以4 g铁和4 g氧气充分反应会生成8 g四氧化三铁 9. 下列实验方案，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别KMnO4和MnO2 观察颜色 B 检验某未知气体是否为O2 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象 C 除去天然水中的可溶性钙、镁化合物 过滤 D 除去CO中混有的少量CO2 通过灼热的木炭 A. A B. B C. C D. D 10. 某实验小组的同学利用如图所示装置进行实验。关闭弹簧夹，实验中观察到a处红磷不燃烧，b处白磷燃烧，c处白磷不燃烧，一段时间后b处白磷熄灭。量筒中装有50 mL水，待装置冷却至室温后打开弹簧夹（H形管的容积为50 mL，b处白磷足量）。下列说法错误的是 A. 烧杯中热水的作用是提供热量、隔绝空气 B. 对比a，b两处的现象能得出可燃物燃烧需要氧气 C. 该实验能得出红磷的着火点比白磷的高 D. 最终量筒中剩余水的体积约为40 mL 二、填空题（本大题共4小题，每空1分，共30分） 11. 化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。 （1）防治空气污染、改善生态环境已成为全民共识。目前计入空气质量评价的主要污染物除臭氧、可吸入颗粒物外，还有________（写一种）等。 （2）非遗项目“打铁花”中，铁在高温下被击打后形成璀璨的铁花，这一过程中铁与空气中的氧气反应，生成四氧化三铁。请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式：_______。 （3）吐鲁番的葡萄营养成分丰富，含有人体所需的磷、铁、钙、镁、钾等矿物质和多种维生素（如维生素C）。维生素C的化学式为C6H8O6，其相对分子质量为______，其中碳元素和氢元素的质量比为______。 （4）元素在自然界中的分布不均匀。按质量计算，地壳中含量最多的金属元素是________（填元素符号）。 （5）《天工开物》中有“凡石灰，经火焚炼为用”的记载，这里的“石灰”指的是石灰石。上述记载涉及的主要反应的化学方程式为_______。 （6）炒菜时油锅中的油不慎着火，可以用锅盖盖灭，其灭火原理是________。 （7）目前，人类利用的能量大多来自化石能源。常见的化石能源有煤、石油和________，它们都是不可再生能源。 12. 化学发展史上，中国科学家取得了很多伟大成就。张青莲教授主持测定的铟的相对原子质量数据被确认为国际标准。铟元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图1所示，图2是五种微粒的结构示意图。请回答下列问题： （1）图1中，x=______，铟原子的核外电子数为________。 （2）图2中，微粒________（填字母）属于同种元素，微粒E表示的是________（填化学符号）。 （3）图2中，微粒D在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子，形成________（填离子符号）。 （4）图2中B和D两种元素组成化合物的化学式为________。 13. 水对于人类生活、工农业生产都具有重要的意义。某化学兴趣小组的同学利用如图1所示装置进行电解水实验来探究水的组成。 （1）通电后两电极上均有气泡产生，一段时间后a、b两管内气体的体积比约为________。 （2）切断电源后，将燃着的木条分别放在a、b两玻璃管尖嘴口处，打开活塞，观察到a管处气体燃烧发出淡蓝色火焰，说明a管中是________（填化学式，后同）；b管处木条燃烧更旺，说明b管中是________。 （3）电解水时，常在水中加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液，其目的是________。 （4）请写出电解水反应的化学方程式：________。 （5）以上实验说明：水是由________（填元素符号）两种元素组成的。 （6）如图2所示为电解水过程的微观示意图，其出现的正确顺序是________（填字母）。 14. 质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。某实验小组的同学进行了下列三组实验来验证质量守恒定律。 （1）实验A，用玻璃导管引燃红磷，锥形瓶内发生反应的化学方程式为_______，装置中小气球的作用是________（写一条）。 （2）实验B，将过氧化氢溶液倾倒在烧杯中，充分反应后天平指针________（填“向左”“向右”或“不”）偏转，该实验不能直接验证质量守恒定律的原因是________。 （3）实验C，将硫酸铜溶液倾倒在烧杯中，发生反应的化学方程式为________，充分反应后天平指针不发生偏转。 （4）白糖和水混合前后的质量也相等，有同学认为该实验也能验证质量守恒定律。你认为这种说法________（填“正确”或“不正确”），理由是________。 （5）从微观角度分析，化学反应遵守质量守恒定律的原因是化学反应前后________（填序号）一定不变。 ①原子数目 ②分子数目 ③物质种类 ④原子种类 ⑤原子质量 三、实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共34分） 15. 如图所示是实验室常用的气体制备装置，据图回答问题： （1）仪器①的名称是________。 （2）加热高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为________，该反应属于________（填基本反应类型）；应选择装置________（填字母）作发生装置，发生装置中试管口略向下倾斜的目的是________。 （3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气时，发生反应的化学方程式为________。若想收集一瓶较干燥的氢气，应选择装置________（填字母）作收集装置。 （4）检验氢气纯度的方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰并移开拇指，若听到________，说明气体不纯。 16. 双碳，即“碳达峰”和“碳中和”的简称。某化学小组的同学以CO2为主题开展了项目式学习。 Ⅰ.探究CO2的制取原理：实验室常用稀盐酸和碳酸钙制取CO2，小组同学利用传感器进行了图1所示实验，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体试剂发生反应，锥形瓶内压强的变化如图2所示。 （1）请写出实验室制取CO2的化学方程式：_______。 （2）图2中，曲线______（填序号）表示块状碳酸钙与稀盐酸反应时瓶内压强的变化；对比点a、b可知，加入等质量的碳酸钙，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速率更______（填“快”或“慢”）。 Ⅱ.探究CO2的性质：小组同学进行了如图3所示的三组实验，结合所学知识回答下列问题。 （3）实验一：将CO2慢慢倒入烧杯中，观察到的现象是_______。 （4）实验二：向收集满CO2的塑料瓶中加入一定量的水，振荡后塑料瓶变瘪的原因是______。 （5）实验三：干燥的紫色石蕊纸花直接放入CO2中不变色，喷水后再放入CO2中变成红色的原因是________（用化学方程式解释）。 Ⅲ.探究不同物质吸收CO2的可能性：小组同学利用图4所示装置进行实验，分别向三个烧瓶中注入等体积的水、饱和氢氧化钠溶液和饱和氢氧化钙溶液，利用压强传感器分别测定烧瓶内压强的变化，得到如图5所示图像。 （6）图5中ab段压强增大，对应的操作是________。 （7）实验过程中，观察到注入饱和氢氧化钙溶液的烧瓶中产生白色沉淀，其中发生反应的化学方程式为________。 （8）对比图5中的三条曲线，对CO2吸收效果最好的是________。 四、计算题（本大题共1小题，共6分） 17. 芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为。现有18 kg的SiO2，理论上可制取硅的质量是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一学期期末监测九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Fe-56 一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 推动绿色发展，建设美丽家乡是我们共同的追求。下列做法不符合这一理念的是 A. 积极参与植树造林 B. 改进汽车尾气净化技术 C. 大力开发化石能源 D. 提升污水处理技术 【答案】C 【解析】 【详解】A、积极参与植树造林，树林可以吸收二氧化碳、净化空气、改善生态环境，符合绿色发展理念。 B、改进汽车尾气净化技术能减少有害气体排放，降低空气污染，符合绿色发展理念。 C、大力开发化石能源会产生大量二氧化碳、二氧化硫等污染物，加剧温室效应和空气污染，不符合绿色发展理念。 D、提升污水处理技术可以减少水污染，保护水资源，符合绿色发展理念。 故选C。 2. 成语中包含着丰富的化学知识，下列成语涉及化学变化的是 A. 沙里淘金 B. 钻木取火 C. 刻舟求剑 D. 滴水成冰 【答案】B 【解析】 【详解】A、沙里淘金，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、钻木取火，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、刻舟求剑，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、滴水成冰，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：B。 3. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 过滤 C. 处理废弃试剂 D. 闻气体气味 【答案】D 【解析】 【详解】A、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意； B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，不符合题意； C、废弃试剂不能直接倒入下水道，防止污染水源，腐蚀管道等，应倒入指定容器中，图中操作错误，不符合题意； D、闻气体气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，图中操作正确，符合题意。 故选D。 4. 活性炭可用于去除冰箱、衣柜、汽车等内部环境中的异味，这是利用了活性炭的 A. 吸附性 B. 不溶性 C. 可燃性 D. 稳定性 【答案】A 【解析】 【详解】活性炭可用于去除冰箱、衣柜、汽车等内部环境中的异味，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味。 故选A。 5. 分类是学习化学的常用方法。下列属于氧化物的是 A. O2 B. KMnO4 C. ZnSO4 D. CuO 【答案】D 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种为氧元素。 【详解】A.O2是由氧元素组成的是单质，不是化合物，故不符合题意； B.KMnO4是由钾元素、锰元素和氧元素三种元素组成，由分析可知，该物质属于化合物，不属于氧化物，故不符合题意； C.ZnSO4是由锌元素、硫元素和氧元素三种元素组成，由分析可知，该物质属于化合物，不属于氧化物，故不符合题意； D.CuO由铜和氧两种元素组成，由分析可知，该物质属于氧化物，故符合题意； 故选D。 6. 蒸汽机利用水蒸气推动活塞或涡轮做功。水从液态变为气态，发生改变的是 A. 水分子的质量 B. 水分子的种类 C. 水分子的大小 D. 水分子的间隔 【答案】D 【解析】 【详解】水从液态变为气态（汽化）是物理变化，此过程中分子本身的性质不变，仅分子间的间隔发生改变。故选D。 7. 硅酸钠(Na2SiO3)可用作粘合剂和防火材料，硅酸钠中硅元素的化合价为 A. +2 B. -4 C. +4 D. -2 【答案】C 【解析】 【详解】在硅酸钠(Na2SiO3)中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，，设：硅元素的化合价为x，根据化合物中元素的化合价的代数和为零，则x+(+1)×2+（-2）×3=0， x=+4。选C 8. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 催化剂在化学反应前后质量不变，所以化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 B. 阳离子都带正电荷，所以带正电荷的微粒都是阳离子 C. 冰水混合物是纯净物，所以由同种分子构成的物质一定是纯净物 D. 化学反应遵循质量守恒定律，所以4 g铁和4 g氧气充分反应会生成8 g四氧化三铁 【答案】C 【解析】 【详解】A、催化剂在反应前后质量不变，但反应前后质量不变的物质不一定是催化剂（也可能是不参与反应的杂质），推理错误。 B、阳离子带正电荷，但带正电荷的微粒不一定是阳离子（例如质子、原子核也带正电，但不是阳离子），推理错误。 C、冰水混合物由水分子构成，属于纯净物；由同种分子构成的物质，只含一种物质，因此一定是纯净物，推理正确。 D、铁与氧气反应生成四氧化三铁的化学方程式为。根据方程式，铁与氧气的质量比为。4g铁完全反应仅需约氧气，4g氧气过量，生成的四氧化三铁质量小于8g，推理错误。 故选C。 9. 下列实验方案，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别KMnO4和MnO2 观察颜色 B 检验某未知气体是否为O2 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象 C 除去天然水中的可溶性钙、镁化合物 过滤 D 除去CO中混有的少量CO2 通过灼热的木炭 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、是暗紫色固体，是黑色固体，通过观察颜色就能鉴别二者，该方案能达到实验目的。故选项A不符合题意； B、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明该气体是，该方案能达到实验目的。故选项B不符合题意； C、过滤只能除去天然水中的不溶性杂质，而可溶性钙、镁化合物能溶解在水中，过滤无法除去这些可溶性物质，该方案不能达到实验目的。故选项C符合题意； D、与灼热的木炭在高温下反应生成，能除去中混有的少量，且不引入新杂质，该方案能达到实验目的。故选项D符合题意。 故选C。 10. 某实验小组的同学利用如图所示装置进行实验。关闭弹簧夹，实验中观察到a处红磷不燃烧，b处白磷燃烧，c处白磷不燃烧，一段时间后b处白磷熄灭。量筒中装有50 mL水，待装置冷却至室温后打开弹簧夹（H形管的容积为50 mL，b处白磷足量）。下列说法错误的是 A. 烧杯中热水的作用是提供热量、隔绝空气 B. 对比a，b两处的现象能得出可燃物燃烧需要氧气 C. 该实验能得出红磷的着火点比白磷的高 D. 最终量筒中剩余水的体积约为40 mL 【答案】B 【解析】 【详解】A、烧杯中热水的作用是隔绝氧气和提供热量，说法正确，A选项不符合题意； B、a处红磷和b处白磷均与氧气接触，但a处红磷不燃烧，b处白磷燃烧，变量是可燃物种类不同（着火点不同），因此对比a、b两处的现象能得出燃烧需要温度达到着火点，而不能得出燃烧需要氧气，说法错误，B选项符合题意； C、a处红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧；b处白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧，则对比a处红磷不燃烧、b处白磷燃烧，可得出红磷的着火点比白磷高，说法正确，C选项不符合题意； D、b处白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧，装置内氧气被消耗，气体减少，压强减小，待装置冷却至室温后打开弹簧夹，量筒中的水被压入H形管中，进入H形管中水的体积即为氧气的体积，由于氧气约占空气总体积的五分之一，则量筒中剩余水的体积为，说法正确，D选项不符合题意。 故选：B。 二、填空题（本大题共4小题，每空1分，共30分） 11. 化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。 （1）防治空气污染、改善生态环境已成为全民共识。目前计入空气质量评价的主要污染物除臭氧、可吸入颗粒物外，还有________（写一种）等。 （2）非遗项目“打铁花”中，铁在高温下被击打后形成璀璨的铁花，这一过程中铁与空气中的氧气反应，生成四氧化三铁。请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式：_______。 （3）吐鲁番的葡萄营养成分丰富，含有人体所需的磷、铁、钙、镁、钾等矿物质和多种维生素（如维生素C）。维生素C的化学式为C6H8O6，其相对分子质量为______，其中碳元素和氢元素的质量比为______。 （4）元素在自然界中的分布不均匀。按质量计算，地壳中含量最多的金属元素是________（填元素符号）。 （5）《天工开物》中有“凡石灰，经火焚炼为用”的记载，这里的“石灰”指的是石灰石。上述记载涉及的主要反应的化学方程式为_______。 （6）炒菜时油锅中的油不慎着火，可以用锅盖盖灭，其灭火原理是________。 （7）目前，人类利用的能量大多来自化石能源。常见的化石能源有煤、石油和________，它们都是不可再生能源。 【答案】（1）NO2（合理即可） （2） （3） ①. 176 ②. 9:1 （4）Al （5） （6）隔绝氧气 （7）天然气 【解析】 【小问1详解】 目前计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物、臭氧外，还包括NO2、SO2、CO等。 【小问2详解】 铁与空气中的氧气反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 维生素C的化学式为C6H8O6，其相对分子质量为，其中碳元素和氢元素的质量比为。 【小问4详解】 地壳中的元素含量顺序为氧、硅、铝、铁，故含量最多的金属元素是Al。 【小问5详解】 “凡石灰，经火焚炼为用”指的是石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问6详解】 炒菜时油锅中的油不慎着火，可以用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气。 【小问7详解】 化石能源有煤、石油和天然气。 12. 化学发展史上，中国科学家取得了很多伟大成就。张青莲教授主持测定的铟的相对原子质量数据被确认为国际标准。铟元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图1所示，图2是五种微粒的结构示意图。请回答下列问题： （1）图1中，x=______，铟原子的核外电子数为________。 （2）图2中，微粒________（填字母）属于同种元素，微粒E表示的是________（填化学符号）。 （3）图2中，微粒D在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子，形成________（填离子符号）。 （4）图2中B和D两种元素组成化合物的化学式为________。 【答案】（1） ①. 18 ②. 49 （2） ①. AB ②. S2－ （3） ①. 失去 ②. Mg2+ （4）MgO 【解析】 【小问1详解】 在原子中，原子序数＝质子数=核外电子数，图1中，x=49-2-8-18-3=18，铟原子的核外电子数为49。 【小问2详解】 同种元素质子数相等，图2中，微粒A、B属于同种元素，微粒E质子数为16，电子数为18，表示的是硫离子，符号为S2－。 【小问3详解】 图2中，微粒D质子数为12，最外层电子数为2，小于4个，在化学反应中容易失去电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，符号为Mg2+。 【小问4详解】 图2中B微粒的质子数为8，则B元素为氧元素，氧元素在化合物中化合价为－2价，D微粒的质子数为12，D元素为镁元素，镁元素在化合物中化合价为+2价，B和D两种元素组成化合物的化学式为MgO。 13. 水对于人类生活、工农业生产都具有重要的意义。某化学兴趣小组的同学利用如图1所示装置进行电解水实验来探究水的组成。 （1）通电后两电极上均有气泡产生，一段时间后a、b两管内气体的体积比约为________。 （2）切断电源后，将燃着的木条分别放在a、b两玻璃管尖嘴口处，打开活塞，观察到a管处气体燃烧发出淡蓝色火焰，说明a管中是________（填化学式，后同）；b管处木条燃烧更旺，说明b管中是________。 （3）电解水时，常在水中加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液，其目的是________。 （4）请写出电解水反应的化学方程式：________。 （5）以上实验说明：水是由________（填元素符号）两种元素组成的。 （6）如图2所示为电解水过程的微观示意图，其出现的正确顺序是________（填字母）。 【答案】（1）2:1 （2） ①. ②. （3）增强水的导电性 （4） （5）H、O （6）CAB 【解析】 【小问1详解】 电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，由图可知，a与电源负极相连，收集的气体较多，为氢气，b与电源正极相连，收集的气体较少，为氧气，则一段时间后a、b电源两管内气体的体积比为2:1；故填：2:1。 【小问2详解】 切断电源后，将燃着的木条分别放在a、b两玻璃管尖嘴口处，打开活塞，观察到a管处气体燃烧发出淡蓝色火焰，气体具有可燃性，说明a管中是，b管处木条燃烧更旺，气体具有助燃性，说明b管中是；故填：；。 【小问3详解】 水的导电性很弱，电解水时，常在水中加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液，可以增加水中自由移动的离子，能增强水的导电性；故填：增强水的导电性。 【小问4详解】 水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；故填：。 【小问5详解】 水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成的；故填：H、O。 【小问6详解】 水通电分解的实质是水分子分成氢原子和氧原子，氢原子、氧原子重新组合成氢分子、氧分子，因此如图2所示为电解水过程的微观示意图，其出现的正确顺序是CAB；故填：CAB。 14. 质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。某实验小组的同学进行了下列三组实验来验证质量守恒定律。 （1）实验A，用玻璃导管引燃红磷，锥形瓶内发生反应的化学方程式为_______，装置中小气球的作用是________（写一条）。 （2）实验B，将过氧化氢溶液倾倒在烧杯中，充分反应后天平指针________（填“向左”“向右”或“不”）偏转，该实验不能直接验证质量守恒定律的原因是________。 （3）实验C，将硫酸铜溶液倾倒在烧杯中，发生反应的化学方程式为________，充分反应后天平指针不发生偏转。 （4）白糖和水混合前后的质量也相等，有同学认为该实验也能验证质量守恒定律。你认为这种说法________（填“正确”或“不正确”），理由是________。 （5）从微观角度分析，化学反应遵守质量守恒定律的原因是化学反应前后________（填序号）一定不变。 ①原子数目 ②分子数目 ③物质种类 ④原子种类 ⑤原子质量 【答案】（1） ①. ②. 缓冲气压##防止空气污染 （2） ①. 向右 ②. 碳酸钠和稀盐酸反应产生的二氧化碳气体逸散到空气中，无法称量其质量 （3） （4） ①. 不正确 ②. 白糖与水混合时，两种物质未发生化学反应  （5）①④⑤ 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；小气球可缓冲燃烧放热导致的装置内气压变化，同时防止白烟（五氧化二磷）逸出造成空气污染； 【小问2详解】 碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气体逸出后左盘质量减少，天平指针向右偏转；碳酸钠和稀盐酸反应产生的二氧化碳气体逸散到空气中，无法称量其质量，不能直接验证质量守恒定律； 【小问3详解】 铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 质量守恒定律的适用范围是化学反应，而白糖与水混合时，两种物质未发生化学反应，不能用其验证质量守恒定律； 【小问5详解】 从微观角度看，化学反应前后原子的种类、数目和质量均不改变，因此反应前后总质量守恒，故填①④⑤。 三、实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共34分） 15. 如图所示是实验室常用的气体制备装置，据图回答问题： （1）仪器①的名称是________。 （2）加热高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为________，该反应属于________（填基本反应类型）；应选择装置________（填字母）作发生装置，发生装置中试管口略向下倾斜的目的是________。 （3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气时，发生反应的化学方程式为________。若想收集一瓶较干燥的氢气，应选择装置________（填字母）作收集装置。 （4）检验氢气纯度的方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰并移开拇指，若听到________，说明气体不纯。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 分解反应 ③. A ④. 避免冷凝水回流造成试管炸裂 （3） ①. ②. D （4）尖锐爆鸣声 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①的名称是：长颈漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，反应符合一变多的特点，所以为分解反应； 反应物为固体，且需要加热，故选A为发生装置； A为固体加热发生装置，容易产生冷凝水，因此需要试管口略向下倾斜，避免冷凝水回流造成试管炸裂； 【小问3详解】 锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：； 排空气法收集的气体较干燥，且氢气密度比空气小，收集装置选D； 【小问4详解】 用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指。氢气燃烧时，若声音很小则表示气体较纯，若发出尖锐爆鸣声，则表明气体不纯。 16. 双碳，即“碳达峰”和“碳中和”的简称。某化学小组的同学以CO2为主题开展了项目式学习。 Ⅰ.探究CO2的制取原理：实验室常用稀盐酸和碳酸钙制取CO2，小组同学利用传感器进行了图1所示实验，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体试剂发生反应，锥形瓶内压强的变化如图2所示。 （1）请写出实验室制取CO2的化学方程式：_______。 （2）图2中，曲线______（填序号）表示块状碳酸钙与稀盐酸反应时瓶内压强的变化；对比点a、b可知，加入等质量的碳酸钙，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速率更______（填“快”或“慢”）。 Ⅱ.探究CO2的性质：小组同学进行了如图3所示的三组实验，结合所学知识回答下列问题。 （3）实验一：将CO2慢慢倒入烧杯中，观察到的现象是_______。 （4）实验二：向收集满CO2的塑料瓶中加入一定量的水，振荡后塑料瓶变瘪的原因是______。 （5）实验三：干燥的紫色石蕊纸花直接放入CO2中不变色，喷水后再放入CO2中变成红色的原因是________（用化学方程式解释）。 Ⅲ.探究不同物质吸收CO2的可能性：小组同学利用图4所示装置进行实验，分别向三个烧瓶中注入等体积的水、饱和氢氧化钠溶液和饱和氢氧化钙溶液，利用压强传感器分别测定烧瓶内压强的变化，得到如图5所示图像。 （6）图5中ab段压强增大，对应的操作是________。 （7）实验过程中，观察到注入饱和氢氧化钙溶液的烧瓶中产生白色沉淀，其中发生反应的化学方程式为________。 （8）对比图5中的三条曲线，对CO2吸收效果最好的是________。 【答案】（1） （2） ①. ② ②. 快 （3）蜡烛自下而上依次熄灭 （4）二氧化碳溶于水使瓶内压强减小 （5）CO2+H2O=H2CO3 （6）推动注射器活塞，将液体注入烧瓶中 （7） （8）饱和氢氧化钠溶液 【解析】 【小问1详解】 实验室常用大理石或石灰石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应制取CO2，发生的是碳酸钙与盐酸生成氯化钙、二氧化碳和水的反应，化学方程式为。 【小问2详解】 粉末状碳酸钙与稀盐酸的接触面积比块状碳酸钙大，反应速率更快，相同时间内产生的二氧化碳更多，瓶内压强增大得更快。曲线①压强增大得更快，所以曲线②表示块状碳酸钙与稀盐酸反应时瓶内压强的变化。 对比点a、b：在相同时间内，粉末状碳酸钙反应对应的压强更大，说明产生二氧化碳更多，反应速率更快，所以粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速率更快。 【小问3详解】 CO2密度比空气大，不支持燃烧且本身不燃烧，将CO2慢慢倒入烧杯中，观察到的现象是蜡烛自下而上依次熄灭。 【小问4详解】 向收集满CO2的塑料瓶中加入一定量的水，振荡二氧化碳溶于水，使瓶内压强减小，所以塑料瓶变瘪。 【小问5详解】 干燥的紫色石蕊纸花直接放入CO2中不变色，喷水后再放入CO2中变成红色，是由于二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸使石蕊变红，二氧化碳与水反应的方程式为CO2+H2O=H2CO3。 【小问6详解】 图5中ab段压强增大，是由于液体迅速注入容器导致气体压缩，压强增大，对应的操作是推动注射器活塞，将液体注入烧瓶中。 【小问7详解】 实验过程中，观察到注入饱和氢氧化钙溶液的烧瓶中产生白色沉淀，发生的是二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙和水的反应，化学方程式为。 【小问8详解】 对比图5中的三条曲线，饱和氢氧化钠溶液对应的曲线压强下降最明显，说明消耗的二氧化碳最多，所以对CO2吸收效果最好的是饱和氢氧化钠溶液。 四、计算题（本大题共1小题，共6分） 17. 芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为。现有18 kg的SiO2，理论上可制取硅的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】8.4 kg 解：设理论上可制取硅的质量为x。 答：理论上可制取硅的质量为8.4 kg。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $