专题15 化学实验基础（专题专练）2026年高考化学二轮复习讲练测

专题15 化学实验基础 目录 第一部分 风向速递 洞察考向，感知前沿 第二部分 分层突破 固本培优，精准提分 A组·保分基础练 题型01常用仪器的识别及基本操作 题型02物质的分离、提纯 题型03实验组合装置图的分析评价 题型04物质的检验、鉴别、简单实验方案的设计与评价 B组·抢分能力练 第三部分 真题验证 对标高考，感悟考法 1．(2026·山西吕梁高三期中)实验室进行下列实验时，所选玻璃仪器(其他材质仪器任选)均正确的是( ) A．制备无水乙醇：①⑧⑨ B．除去KNO3中少量：②⑧⑨ C．制备氢气并测量其体积：⑥⑪⑫ D．配制质量分数约为20%的NaCl溶液：⑦⑧⑩ 2．(2026·浙江省浙南名校联盟三联考一模)下列说法正确的是( ) A．图①装置可用于碳酸钠的熔融实验 B．图②装置可用于溶液制固体 C．图③装置可用于检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 D．图④装置可用于测定盐酸的浓度 3．(2026·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测)下列实验装置设计或操作能达到实验目的的是( ) A．在95%乙醇中加入后制无水乙醇 B．用加热氯化铵来制取NH3 C．通过实验证明非金属性强弱：Cl>C>Si D．用于测定葡萄酒中CH3CH2OH的含量 4．(2026·浙江七校联盟一模)CaO2·8H2O可以用作鱼苗运输中的供氧剂等。制备CaO2·8H2O的实验方法之一如图。 关于上述实验，下列说法不正确的是( ) A．样品可以加入一定量稀硫酸溶解，用KMnO4标准溶液滴定进行含量测定 B．步骤①充分反应尚存有少量固体，煮沸前溶液一定仍呈酸性 C．步骤②中双氧水体现出一定的酸性 D．晶体中的主要杂质可以用冷水洗涤 5．(2026·四川成都一模)研究甲醛与新制Cu(OH)2反应的固体产物A的成分，设计如下实验。下列说法错误的是( ) 已知：ⅰ. Cu2O能溶于浓氨水产生无色[Cu(NH3)2]+；CuO能溶于浓氨水产生蓝色[Cu(NH3)4]2+。 ⅱ. [Cu(NH3)4]2+可与Cu反应生成[Cu(NH3)2]+。 A．①中加塞密闭是为了防止空气干扰 B．②→④发生[Cu(NH3)2]+被O2氧化的过程 C．③中的红色固体主要成分为Cu D．固体产物A的成分一定不含CuO 6．(2026·浙江省杭州第二中学高三月考)可用碘量法测定某KI固体样品的纯度(杂质不参与反应)，实验方案如下： ①称量agKI固体样品，配制成250mL溶液； ②取25.00mL待测液，用稀盐酸处理后，加入10.00mL0.05000mol·L-1KIO3溶液(足量)充分反应； ③将所得溶液煮沸一段时间，再加入过量KI充分反应； ④以淀粉为指示剂，用0.1000mol·L-1 Na2S2O3 溶液滴定至终点，消耗VmL。 已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I- 下列说法正确的是( ) A．步骤①可用托盘天平称量固体 B．步骤②发生反应IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH- C．步骤③中煮沸的目的是除去溶液中的I2 D．步骤④中在滴定开始前加入淀粉指示剂，则测得KI纯度偏大 7． (2026·浙江省Z20联盟高三一模) “复方氯乙烷气雾剂”为氯乙烷的有机溶液，测定其中氯乙烷含量的步骤如下： 下列说法不正确的是( ) A．步骤①，量取试样时不能用碱式滴定管 B．步骤①，将NaOH水溶液改成NaOH乙醇溶液不会影响氯乙烷百分含量的测定 C．步骤②，若加入的稀硝酸不足，则会使氯乙烷百分含量测定结果偏低 D．步骤③，先水洗再乙醇洗，可使氯乙烷百分含量测定结果更准确 01常用仪器的识别及基本操作 1．(2026·辽宁沈阳一模)下列关于仪器使用的说法中正确的是( ) A．②④⑤使用前均需检漏 B．③⑥不能用酒精灯直接加热 C．①③可用于蒸馏实验 D．⑤可用于分离乙醇和水 【答案】A 【解析】A项，②为滴定管，④为容量瓶，⑤为分液漏斗，三个仪器具有旋塞、活塞或磨口塞结构，在使用前需要检漏，A项正确；B项，③为蒸馏烧瓶，不能用酒精灯直接加热，⑥为坩埚，能够使用酒精灯直接加热，B项错误；C项，①为球形冷凝管，③为蒸馏烧瓶，蒸馏实验中一般使用直形冷凝管，球形冷凝管一般用于有机实验中，起冷凝回流的作用，C项错误；D项，⑤为分液漏斗，用于分离互不相溶的液体混合物，常用于萃取操作中，乙醇能与水以任意比例互溶，通常采用蒸馏操作进行分离，D项错误；故选A。 2．(2026·浙江省新阵地教育联盟三联考)下列有关实验的说法不正确的是( ) A．实验室中未使用完的金属钠应放回原试剂瓶中 B．为防止氯气逸散，可在装氯气的集气瓶口涂抹适量凡士林，使玻璃片与瓶口更紧密 C．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用乙醇溶液冲洗 D．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 3．(2026·黑龙江哈尔滨高三期末)实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是( ) A．含硝酸银的废液，可使Ag+沉淀，再将沉淀物分离作废渣处理 B．焰色试验，应开启排风管道或排风扇 C．钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物 4．(2026·东北三校精准教学联盟高三联考)关于实验安全，下列说法错误的是( ) A．取用金属钠时，剩余的钠屑小心放置在废液缸中 B．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗 C．具有、标识的化学品为腐蚀类物质，使用时应避免直接接触，以免灼伤皮肤 D．若不慎将水银洒落，可使用硫粉覆盖 5．粗盐提纯的实验过程中，不需要用到的仪器是( ) 漏斗 蒸发皿 泥三角 酒精灯 A B C D 6．关于下列仪器使用的说法不正确的是( ) A．①、⑤可用作反应容器 B．②、④、⑥均标有使用温度 C．①、⑤、⑦可用于蒸馏实验 D．②、③、⑥使用前必须先检查是否漏水 7．下列实验装置或操作不能达到相应目的的是( ) A．用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B．可用于实验室制NH3 C．探究浓度对化学反应速率的影响 D．比较S、C、 Si的非金属性强弱 8．下列实验装置中能达到实验目的的是( )             A B C D A．除去Cl2中少量HCl B．蒸干制备胆矾 C．熔融纯碱 D．制备Cl2 9．下列实验装置或实验设计能达到相应实验目的的是( ) 选项 A B C D 实验装置 实验目的 蒸发浓缩含有少量稀盐酸的AlCl3溶液，获得AlCl3·6H2O晶体 测定醋酸溶液的浓度 探究温度对化学反应速率的影响 测定稀硫酸和Ba(OH)2溶液发生中和反应的反应热 02物质的分离、提纯 10．(2026·浙江台州一模)下列实验操作与方法，说法正确的是( ) A．直接用过滤来提取蛋白质溶液中的蛋白质 B．用18-冠-6增大KMnO4在甲苯中的溶解度 C．用CCl4萃取碘化钾溶液中的碘离子 D．常用冷却结晶的方法提取氯化钠溶液中的氯化钠 11．(2026·江西九校高三期中联考)实验室提取桂花精油的步骤如下。下列说法错误的是( ) A．操作①是过滤，操作②是分液 B．“乙醇洗涤”可提高桂花精油的收率 C．“减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质 D．流程中可以循环使用的物质是乙醇和石油醚 12． (2026·浙江省永嘉市高三第一次联考)以工业废铜泥[主要成分为CuS、Cu2S、Cu2(OH)2CO3，含少量]为主要原料制备CuCl产品的工艺流程如下。下列说法错误的是( ) A．除杂时，应在加入稀溶液前加入稍过量的过氧化氢溶液 B．在“除杂”后、“过滤”前应适当加热以保证除杂效果 C．由核外电子排布知Cu(I)比Cu(II)稳定，但水相中少见Cu(I)化合物的原因是Cu(I)在水相中易歧化 D．洗涤时，应当用浓盐酸洗涤以减少CuCl产品在洗涤过程中的损失 11．【18年海南卷T7改编】下列分离方法正确的是( ) A．回收水溶液中的I2：加入乙醇，分液、蒸发 B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤、干燥 C．除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管 D．除去乙醇中的水：加入无水氯化钙，蒸馏 12．除去下列物质中的杂质(括号中的物质为杂质)，所选除杂试剂和分离方法均正确的是( ) 选项 被提纯的物质(杂质) 除杂试剂 分离方法 A 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B AlCl3(小苏打) 蒸馏水 重结晶 C FeCl2溶液FeCl3 过量铜粉 过滤 D 乙酸异戊酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 分液 13．为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的试剂或分离方法错误的是(　　) 选项 物质 试剂 分离方法 A 硝酸钾(氯化钠) 蒸馏水 降温结晶 B 二氧化碳(氯化氢) 饱和NaHCO3溶液 洗气 C 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 D 乙醇(水) 生石灰 蒸馏 14．下列实验不能达到实验目的的是( ) 选项 实验 实验目的 A 将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中 除去CO2中的HCl B 将一定量的KNO3和NaCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤 分离出NaCl晶体 C 将含有少量HCl、H2O(g)的H2通过盛有碱石灰的干燥管 除去H2中少量的HCl、H2O(g) D 将含有少量H2O(g)的NH3通过盛有碱石灰的干燥管 除去NH3中的H2O(g) 03实验组合装置图的分析评价 15．(2026·吉林四平高三期中)下列装置或操作不能达到实验目的的是( ) A．制备NH3 B．干燥NH3 C．制备Al(OH)3 D．过滤 16．(2026·四川成都一模)下列实验设计正确的是 A．灼烧胆矾 B．实验室制氨 C．分离乙醇与乙酸 D．制取少量氯气 17．(2026·浙江省新阵地教育联盟三联考)下列实验装置或操作不能达到实验目的的是( ) A．图①检验丙烯醛中含有碳碳双键 B．图②装置用于标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 C．图③装置用于制备晶体 [Cu(NH3)4]SO4·H2O D．图④加热CuSO4·5H2O制取无水CuSO4 18．(2026·浙江省杭州第二中学高三月考)下列实验装置能达到实验目的的是( ) A．装置①可用配制0.1000mol·L-1KCl溶液 B．装置②可用于标准NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液 C．装置③可用于苯甲酸的重结晶 D．装置④可用于蒸馏分离溴与CCl4 19．(2026·浙江省强基联盟高三联考一模)NCl3 (熔点：-40℃，沸点：70℃可由反应3Cl2+NH4Cl(浓)4HCl+ NCl3制得。下列装置的用途正确的是( ) A．用于制取Cl2 B．用于分离Rh铑/ SiO2和NCl3 C．用于从NCl3溶液中提取NCl3 D．用于尾气吸收处理 20．(2025·福建漳州高三期末)下列实验装置及操作能达到实验目的的是 A．蒸馏石油，收集汽油 B．过滤分离Fe(OH)3胶体 C．实验室验证铁与水蒸气反应 D．牺牲阳极的阴极保护法保护铁 04物质的检验、鉴别、简单实验方案的设计与评价 21．检验下列物质所选用的试剂正确的是( ) 选项 待检验物质 所用试剂 A 海水中的碘元素 淀粉溶液 B SO2气体 澄清石灰水 C 溶液中的Cu2＋ 氨水 D 溶液中的NH NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸 22．化学是以实验为基础的科学。下列检验实验操作或做法正确且能达到目的的是( ) 选项 操作或做法 目的 A 溴乙烷和NaOH乙醇溶液共热，所产生气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 检验反应生成乙烯 B 将SO2通入溴水中，溶液褪色 检验SO2的漂白性 C 在待测液中先用稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀 检验溶液中是否含有Cl－ D 向丙烯醛溶液中滴加溴水，溶液褪色 检验丙烯醛中是否含有碳碳双键 23．为达到相应目的，下列方案设计、现象与结论均正确的是( ) 选项 目的 方案设计 现象与结论 A 检验食盐中是否含有碘元素 向某品牌的食盐水溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变，说明该食盐为无碘盐 B 检验葡萄酒中是否含有SO2 向葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液紫色褪去，证明葡萄酒中含SO2 C 检验菠菜中的铁元素 取少量菠菜叶，剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入新制氯水后再滴入KSCN溶液 若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素 D 检验鸡皮中是否含有脂肪 取一小块鸡皮于表面皿上，滴几滴浓硝酸于鸡皮上 一段时间后鸡皮变黄，说明鸡皮中含有脂肪 24．下列实验能达到预期目的的是( ) 选项 实验 预期目的 A 在蒸馏装置中对工业酒精进行蒸馏 制备无水酒精 B 测量浓度均为0.001mol·L-1的硫酸、高氯酸溶液的pH 确定H2SO4、HClO4酸性的相对强弱 C 将铁片分别插入ZnCl2·CuSO4溶液中 验证活动性：Zn>Fe>Cu D 在麦芽糖溶液中加入麦芽糖酶，反应一段时间后，再加入适量新制Cu(OH)2浊液并加热至沸腾 确定麦芽糖水解产物中含有葡萄糖 25．下列实验操作对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 将过量铁粉加入到稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈红色 Fe被氧化为Fe3+ B 向淀粉水解液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热 有砖红色固体出现 淀粉水解完全 C 向饱和CuCl2溶液中加入CaCO3粉末 有气泡及蓝色沉淀生成 Cu2+发生水解 D 室温下，测量KA、KB两种弱酸盐溶液的pH pH(KA)=9、pH(KB)=10 水解能力：A-＜B- 26．室温下，下列实验探究方案不能达到实验目的的是( ) 选项 探究方案 实验目的 A 向2mL1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加1mol·L-1Na2CO3溶液，观察现象 比较Ka(CH3COOH)和Ka1(H2CO3)的大小 B 向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中滴加1mol·L-1氨水至沉淀溶解，再加入8mL95%乙醇，过滤 制备[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体 C 把两个体积相同、封装有等量NO2和N2O4混合气体的烧瓶分别同时浸泡在热水和冰水中，观察混合气体的颜色变化 探究温度对化学平衡的影响 D 向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入几滴Ba(NO3)2溶液，观察现象 检验溶液X是否含有SO42- 27．下列实验方案的设计，不能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 测定未知NaOH溶液的浓度 向20.00mL待测NaOH溶液中加入甲基橙指示剂，用0.1mol·L-1醋酸标准溶液滴定，记下指示剂变色时耗酸量并计算 B 验证牺牲阳极的阴极保护法 用导线连接Zn和Fe，浸入酸化的NaCl溶液中，用胶头滴管从Fe电极区域取少量溶液于试管，滴入两滴铁氰化钾溶液 C 验证草酸电离吸热 将0.1mol·L-1草酸溶液加热，并用传感器监测pH变化 D 比较AgCl和AgBr的Ksp大小 分别向等体积AgCl和AgBr饱和溶液中加入足量AgNO3溶液，比较产生沉淀的物质的量 28．下列实验不能达到预期实验目的的是( ) 选项 实验 实验目的 A 室温下，用pH计测定浓度均为0.1mol/L的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH 比较H2CO3和CH3COOH的酸性强弱 B 向盛有1mL0.2mol·L-1NaOH溶液的试管中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，又产生红褐色沉淀 验证该温度下 C 用铁片、铜片、稀硫酸等组成原电池 比较铁、铜的金属性强弱 D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积、不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 29．下列实验方案设计、预期现象和结论都正确的是( ) 目的 实验方案设计 现象和结论 A 比较AgCl和AgI的Ksp大小 向NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，观察现象 若溶液中产生黄色沉淀Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) B 比较C和Si元素的非金属性强弱 将碳单质和二氧化硅固体混合置于硬质玻璃管内高温加热，并检验反应后产物 若反应后有灰黑色金属光泽的硅单质生成，则非金属性：C>Si C 检验苯中是否含有苯酚 取少量样品于试管中，滴加适量的浓溴水，观察现象 若未观察到有白色沉淀产生，则说明苯中不含有苯酚 D 验证KI3溶液中含有的含碘微粒 向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，观察现象 若前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，则KI3溶液中存在I2和I- 30．【制备广谱消毒剂】反应2NaClO+C3H3N3O3=C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2O可制备广谱消毒剂C3N3O3Cl2Na，装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是( ) A．按气流从左至右，装置中导管连接顺序为f→c→d→a→b→e B．升高温度有利于装置A中产品的生成 C．当加入4molNaOH时，消耗氰尿酸(C3H3N3O3)大于1mol D．装置D中橡皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下 9．【连二亚硫酸钠的制备】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)易溶于水，难溶于甲醇，在空气中极易被氧化，用于纺织业的还原性染色。甲酸钠法制备Na2S2O4的原理为HCOONa＋2SO2＋NaOH===Na2S2O4＋CO2＋H2O，装置如图。下列说法错误的是( ) A．实验开始时先打开K1，一段时间后，再打开K2 B．加入甲醇的目的是降低Na2S2O4的溶解度，提高产率 C．装置丙中CCl4可防止倒吸 D．装置丙可用装有碱石灰的干燥管替换 14．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]可用作有机合成催化剂，具有强氧化性。实验室将NH3通入重铬酸(H2Cr2O7)溶液制备(NH4)2Cr2O7的装置如图所示(夹持装置略去)。已知：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。下列说法错误的是( ) A．仪器a的作用是防止倒吸 B．装置Y中的溶液pH不宜过大 C．装置X可以观察到通入氨气的快慢和装置Y中是否有堵塞 D．装置b中装入的试剂是碱石灰，目的是吸收过量的氨气 15．硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化学试剂，其熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，遇冷水逐渐分解，其制备原理为SO2(g)＋Cl2(g)===SO2Cl2(l)　ΔH＝－97.3 kJ·mol－1，现用如图所示装置(夹持仪器已略去)进行实验。 下列说法正确的是( ) A．A的作用是冷凝回流，冷凝水应从b口进a口出 B．乙和丙中分别盛装饱和食盐水和浓硫酸 C．活性炭可加快反应速率 D．B中最好盛装碱石灰，其作用只是为了除去多余的SO2和Cl2 1．(2026·浙江省第二届NBchem高三第一次联考)利用热重分析法测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验。下列相关说法错误的是( ) A．坩埚使用前需洗净、擦干，置于180℃烘箱中干燥1小时 B．称重前应将灼热的坩埚转移至干燥器中迅速盖紧干燥器 C．用坩埚钳夹持灼热的坩埚时需先将坩埚钳预热 D．在CuSO4·5H2O中，存在配位键和氢键等作用力 2．(2026·浙江省A9协作体2026届高三返校联考)在实验室制备下列物质，下列说法正确的是( ) A．制备铜氨溶液 B．制备Fe(OH)3胶体 C． 制取NaHCO3晶体 D．制备干燥的NH3 3．(2026·浙江省Z20联盟高三一模)下列说法正确的是( ) A．图1可用于测定醋酸浓度 B．图2可用于乙醇在浓硫酸作用下，加热到170°C制备乙烯 C．图3可用于制备NH3 D．图4可用于制备含NaClO的消毒液 4．(2026·山东日照高三期中)以高砷烟尘(主要成分是As2O3、As2O5和Pb5O8)为原料制备砷酸钠晶体(Na3AsO4·10H2O)的工艺流程如图。 下列说法正确的是( ) A．“碱浸”时，Pb5O8与Na2S反应的物质的量之比为1：3 B．“抽滤”结束后，先关闭抽气泵 C．“氧化”的目的是将As(Ⅲ)氧化为As(V) D．“系列操作”包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 5．(2026·福建厦门高三联考)室温下，用质量和表面积相同的镁条(已用砂纸打磨)探究不同条件下镁与水反应的实验(装置如图)。实验2的镁条放在尖嘴玻璃导管内并浸于蒸馏水中，实验3产生的浑浊物主要为碱式碳酸镁。下列说法正确的是( ) 实验1 实验2 实验3 镁条表面有微小气泡产生，且溶液较长时间无明显变化 镁条表面有较多气泡且产生气泡的速率逐渐加快，溶液中无明显现象 镁条表面有大量 气泡产生，溶液 逐渐变浑浊 A．实验1现象不明显，可能是Mg不活泼，较难与水反应 B．实验2比实验1现象更明显，可能是由于玻璃管空间狭小热量不易散失 C．实验3中与Mg反应产生氢气，加快反应速率 D．对比实验1和实验3可知碱性增强有利于加快镁与水的反应速率 6．(2026·浙江省天域全国名校协作体高三一模)口服造影剂中碘番酸(，)含量可用滴定分析法测定，步骤如下。 步骤一：称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为，冷却、洗涤、过滤，收集滤液。 步骤二：调节滤液pH，加入过量双氧水，充分反应，微热，用b mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴至浅黄色，再加入3mL0.5%淀粉溶液，继续滴定至终点，三次滴定消耗Na2S2O3溶液的平均体积为(已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I- )。 下列说法不正确的是( ) A．1mol碘番酸最多可以消耗 B．步骤二，调节滤液至弱酸性，若酸性过强会使结果偏高 C．当溶液蓝色恰好褪去时，说明已达滴定终点 D．口服造影剂中碘番酸的质量分数为 1．(2024·江西卷，3，3分) “稀土之父”徐光宪先生提出了稀土串级萃取理论，其基本操作是利用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离。分离时可用的玻璃装置是( ) A． B． C． D． 2．(2024·安徽卷，2，3分)下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是( ) A．过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B．水晶和玻璃：X射线衍射实验 C．氯化钠和氯化钾：焰色试验 D．苯和甲苯：滴加溴水，振荡 3．(2024·湖北卷，3，3分)关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是( ) A．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4 B．过滤法分离苯酚和NaHCO3溶液 C．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 D．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸 4．(2024·重庆卷，4，3分)下列实验原理或方法正确的是( ) A．向溴的CCl4溶液中通入石油裂解气，溶液褪色，证明气体为乙烯 B．向盛有银氨溶液试管中滴入乙醛，振荡，水浴温热，可生成银镜 C．向饱和NaCl溶液中先通入CO2至饱和，再通入NH3，可析出NaHCO3固体 D．向PbS黑色悬浊液中加入H2O2，生成白色PbSO4沉淀，证明Ksp(PbS)＞Ksp(PbSO4) 5．(2024·山东卷，7，2分)我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是( ) A．通过萃取法可获得含青蒿素的提取液 B．通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构 C．通过核磁共振谱可推测青蒿素相对分子质量 D．通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团 6．(2024·辽吉黑卷，8，3分)下列实验方法或试剂使用合理的是( ) 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验NaBr溶液中是否含有Fe2+ K3[Fe(CN)6]溶液 B 测定KHS溶液中cS2- 用AgNO3溶液滴定 C 除去乙醇中少量的水 加入金属Na，过滤 D 测定KClO溶液的pH 使用pH试纸 7．(2024·江西卷，14，3分)白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为： 编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体 Ⅰ 蒸馏水 白色 无色、有刺激性气味 Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味 Ⅲ NaOH溶液 无不溶物 无色、有刺激性气味 依据实验现象，下列说法正确的是( ) A．可能含Al2O3 B．含BaCl2 C．含Na2SO3 D．不含KCl 8．(2024·山东卷，14，4分) (双选)钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钩瓷的发色剂为Cu2O。为探究Cu2O的性质，取等量少许Cu2O分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法正确的是( ) 实验操作及现象 试管甲 滴加过量0.3mol·L-1HNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色；倾掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失 试管乙 滴加过量6mol·L-1氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色 A．试管甲中新生成的沉淀为金属Cu B．试管甲中沉淀的变化均体现了HNO3的氧化性 C．试管乙实验可证明Cu(Ⅰ)与NH3形成无色配合物 D．上述两个实验表明Cu2O为两性氧化物 9．(2024·湖南卷，8，3分)为达到下列实验目的，操作方法合理的是( ) 实验目的 操作方法 A 从含有I2的NaCl固体中提取I2 用CCl4溶解、萃取、分液 B 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、干燥 C 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定 D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁 10．(2024·广东卷，8，2分)1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是( ) A B C D 制备Cl2 净化、干燥Cl2 收集Cl2 验证Cl2的氧化性 11．(2024·重庆卷，6，3分)某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是( ) A．若制取NH3，则a为浓氨水，b可为氧化钙 B．若制取Cl2，则乙可盛饱和食盐水以除去HCl C．若制取Cl2，则丙可作气体收集装置 D．若制取NH3，则丁可盛水用作尾气处理装置 12．(2024·河北卷，10，3分)图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选) ( ) 选项 气体 试剂 A SO2 饱和Na2SO3溶液+浓硫酸 B Cl2 MnO2 +浓盐酸 C NH3 固体NH4Cl熟石灰 D CO2 石灰石+稀盐酸 13．(2024·湖北卷，10，3分)碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]-是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是( ) A．碱石灰有利于NH3 逸出 B．锂片必须打磨出新鲜表面 C．干燥管中均可选用P2O5 D．双口烧瓶中发生的变化是Li+nNH3= Li++[e(NH3)n]- 14．(2024·全国新课标卷，3，3分)实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是( ) A．反应为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 B．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 C．用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 15．(2024·湖南卷，7，3分)某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象： ①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色； ②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深； ③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色； ④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。 下列说法正确的是( ) A． 开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化 B． 锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2 C． 红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO2+H2O=2HNO3+NO D． 铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全 16．(2024·广东卷，11，3分)按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是( ) A．烧瓶壁会变冷，说明存在ΔH＜0的反应 B．试纸会变蓝，说明有NH3生成，产氨过程熵增 C．滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有NH4Cl升华 D．实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 / 1 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题15 化学实验基础 目录 第一部分 风向速递 洞察考向，感知前沿 第二部分 分层突破 固本培优，精准提分 A组·保分基础练 题型01常用仪器的识别及基本操作 题型02物质的分离、提纯 题型03实验组合装置图的分析评价 题型04物质的检验、鉴别、简单实验方案的设计与评价 B组·抢分能力练 第三部分 真题验证 对标高考，感悟考法 1．(2026·山西吕梁高三期中)实验室进行下列实验时，所选玻璃仪器(其他材质仪器任选)均正确的是( ) A．制备无水乙醇：①⑧⑨ B．除去KNO3中少量：②⑧⑨ C．制备氢气并测量其体积：⑥⑪⑫ D．配制质量分数约为20%的NaCl溶液：⑦⑧⑩ 【答案】C 【解析】A项，制备无水乙醇需加入CaO后蒸馏，所选仪器应为③④⑤⑥⑦，错误；B项，除去KNO3中少量NaCl，方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，过滤要用到漏斗，所选玻璃仪器应为①⑤⑧⑨，错误；C项，制备氢气并测量其体积，所选玻璃仪器应为⑥⑪⑫，正确；D项，配制质量分数约为20%的NaCl溶液，称量一定质量的NaCl固体，量取一定体积的蒸馏水于烧杯中，用玻璃棒搅拌，可得一定质量分数的NaCl溶液，所选玻璃仪器应为⑧⑨⑩，错误；故选C。 2．(2026·浙江省浙南名校联盟三联考一模)下列说法正确的是( ) A．图①装置可用于碳酸钠的熔融实验 B．图②装置可用于溶液制固体 C．图③装置可用于检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 D．图④装置可用于测定盐酸的浓度 【答案】B 【解析】A项，瓷坩埚主要成分为SiO2，熔融碳酸钠(碱性物质)时会与SiO2发生反应，应使用铁坩埚，A错误；B项，NaCl溶液通过蒸发结晶可得到NaCl固体，装置为蒸发皿加热，玻璃棒搅拌防止局部过热，操作合理，B正确；C项，1-溴丁烷消去反应需在强碱(如KOH)醇溶液中进行，图中试剂为浓硫酸和无水乙醇，条件错误，C错误；D项，NaOH溶液为碱性溶液，应使用碱式滴定管，D错误；故选B。 3．(2026·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测)下列实验装置设计或操作能达到实验目的的是( ) A．在95%乙醇中加入后制无水乙醇 B．用加热氯化铵来制取NH3 C．通过实验证明非金属性强弱：Cl>C>Si D．用于测定葡萄酒中CH3CH2OH的含量 【答案】A 【解析】A项，95%乙醇中含水，加入CaO可与水反应生成Ca(OH)2(高沸点)，通过蒸馏可分离出低沸点的无水乙醇，装置中蒸馏烧瓶、冷凝管(下进上出)等符合蒸馏操作要求，A正确；B项，加热氯化铵分解生成NH3和HCl，二者在试管口遇冷又化合为NH4Cl，无法收集到NH3，实验室制取NH3应使用NH4Cl与Ca(OH)2混合加热，B错误；C项，比较非金属性需用最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl不是Cl的最高价含氧酸(应为HClO4)，且盐酸易挥发，挥发出的HCl会与Na2SiO3反应干扰CO2与Na2SiO3的反应，无法证明Cl>C>Si，C错误；D项，葡萄酒中除乙醇外还含葡萄糖等还原性物质，会与酸性KMnO4反应，干扰乙醇含量的测定，D错误；故选A。 4．(2026·浙江七校联盟一模)CaO2·8H2O可以用作鱼苗运输中的供氧剂等。制备CaO2·8H2O的实验方法之一如图。 关于上述实验，下列说法不正确的是( ) A．样品可以加入一定量稀硫酸溶解，用KMnO4标准溶液滴定进行含量测定 B．步骤①充分反应尚存有少量固体，煮沸前溶液一定仍呈酸性 C．步骤②中双氧水体现出一定的酸性 D．晶体中的主要杂质可以用冷水洗涤 【答案】A 【解析】步骤①：纯CaCO3与稀盐酸发生反应CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，CaCl2在滤液中。步骤②：CaCl2与氨水、双氧水发生反应CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2OCaO2·8H2O↓+2NH4Cl。最后，过滤得到CaO2·8H2O白色晶体。A项，CaO2·8H2O样品不能用稀硫酸来溶解，因为生成的微溶物CaSO4会覆盖在固体表面，阻止反应进一步进行，A错误；B项，步骤①充分反应尚存有少量固体，说明稀盐酸不足，CaCO3稍过量，故煮沸前溶液是溶解有CO2杂质的CaCl2溶液，一定呈酸性(单纯的CaCl2溶液呈中性；煮沸正是为了除去CO2)，B正确；C项，步骤②中CaCl2和H2O2发生复分解反应，O22-作为酸根离子被交换，H2O2体现出一定的酸性，C正确；D项，晶体中的主要杂质是NH4Cl，可溶于水，使用冷水洗涤还能避免CaO2·8H2O受热失去结晶水或分解，D正确；故选A。 5．(2026·四川成都一模)研究甲醛与新制Cu(OH)2反应的固体产物A的成分，设计如下实验。下列说法错误的是( ) 已知：ⅰ. Cu2O能溶于浓氨水产生无色[Cu(NH3)2]+；CuO能溶于浓氨水产生蓝色[Cu(NH3)4]2+。 ⅱ. [Cu(NH3)4]2+可与Cu反应生成[Cu(NH3)2]+。 A．①中加塞密闭是为了防止空气干扰 B．②→④发生[Cu(NH3)2]+被O2氧化的过程 C．③中的红色固体主要成分为Cu D．固体产物A的成分一定不含CuO 【答案】D 【解析】由无色溶液放置生成蓝色溶液，结合题给信息可知，无色溶液中含有无色的[Cu(NH3)2]+，[Cu(NH3)2]+转化为[Cu(NH3)4]2+的反应说明固体A中含有氧化亚铜；红色固体中加入浓氨水，放置后得到蓝色溶液说明红色固体为铜，A为铜和氧化亚铜的混合物。A项，图中②→④在空气中会发生颜色变化，故①中加塞密闭是为了防止空气干扰，故A正确；B项，②→④在空气中颜色由无色变为蓝色，故发生[Cu(NH3)2]+被O2氧化为[Cu(NH3)4]2+的过程，故B正确；C项，根据实验流程，固体A与浓氨水反应后有红色固体③剩余；在铜及其化合物中，Cu2O和Cu均为红色固体，由信息ⅰ可知Cu2O能溶于浓氨水，而Cu不溶。因此，未溶解的红色固体③的主要成分为Cu，故C正确；D项，CuO能溶于浓氨水产生蓝色[Cu(NH3)4]2+，[Cu(NH3)4]2+可与Cu反应生成无色[Cu(NH3)2]+，故可能会含有CuO，故D错误；故选D。 6．(2026·浙江省杭州第二中学高三月考)可用碘量法测定某KI固体样品的纯度(杂质不参与反应)，实验方案如下： ①称量agKI固体样品，配制成250mL溶液； ②取25.00mL待测液，用稀盐酸处理后，加入10.00mL0.05000mol·L-1KIO3溶液(足量)充分反应； ③将所得溶液煮沸一段时间，再加入过量KI充分反应； ④以淀粉为指示剂，用0.1000mol·L-1 Na2S2O3 溶液滴定至终点，消耗VmL。 已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I- 下列说法正确的是( ) A．步骤①可用托盘天平称量固体 B．步骤②发生反应IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH- C．步骤③中煮沸的目的是除去溶液中的I2 D．步骤④中在滴定开始前加入淀粉指示剂，则测得KI纯度偏大 【答案】C 【解析】A项，配制精确浓度的溶液需用分析天平，托盘天平精度不足，A错误；B项，酸性条件下不可能生成OH-，正确反应式应包含H+和H2O，B错误；C项，煮沸驱赶I2，确保后续滴定仅测定剩余KIO3生成的I2，C正确；D项，提前加淀粉导致消耗的硫代硫酸钠体积偏大，计算剩余KIO3量偏大，KI纯度结果偏小，D错误；故选C。 7． (2026·浙江省Z20联盟高三一模) “复方氯乙烷气雾剂”为氯乙烷的有机溶液，测定其中氯乙烷含量的步骤如下： 下列说法不正确的是( ) A．步骤①，量取试样时不能用碱式滴定管 B．步骤①，将NaOH水溶液改成NaOH乙醇溶液不会影响氯乙烷百分含量的测定 C．步骤②，若加入的稀硝酸不足，则会使氯乙烷百分含量测定结果偏低 D．步骤③，先水洗再乙醇洗，可使氯乙烷百分含量测定结果更准确 【答案】C 【解析】氯乙烷的水解反应，量取试样，加入过量NaOH，加热发生氯乙烷的水解，生成NaCl和CH3CH2OH，反应液冷却后加入稀硝酸中和，再滴加过量硝酸银得到白色沉淀AgCl，经过滤、洗涤、干燥得到沉淀。A项，试样为氯乙烷的有机溶液，氯乙烷能腐蚀碱式滴定管上的橡胶部分，故不能用碱式滴定管量取试样，A正确；B项，步骤①，氯乙烷在NaOH乙醇溶液条件下发生消去反应生成NaCl，NaCl与硝酸银是1：1进行沉淀，不影响氯乙烷百分含量的测定，B正确；C项，步骤②，若加入的稀硝酸不足，溶液中可能有未反应完全的NaOH，会与AgNO3反应生成AgOH进而分解为Ag2O，导致得到的固体偏多，使测量结果偏高，C错误；D项，步骤③，先水洗除去可溶物，再乙醇洗除去AgCl表面的水，可使氯乙烷百分含量测定结果更准确，D正确；故选C。 01常用仪器的识别及基本操作 1．(2026·辽宁沈阳一模)下列关于仪器使用的说法中正确的是( ) A．②④⑤使用前均需检漏 B．③⑥不能用酒精灯直接加热 C．①③可用于蒸馏实验 D．⑤可用于分离乙醇和水 【答案】A 【解析】A项，②为滴定管，④为容量瓶，⑤为分液漏斗，三个仪器具有旋塞、活塞或磨口塞结构，在使用前需要检漏，A项正确；B项，③为蒸馏烧瓶，不能用酒精灯直接加热，⑥为坩埚，能够使用酒精灯直接加热，B项错误；C项，①为球形冷凝管，③为蒸馏烧瓶，蒸馏实验中一般使用直形冷凝管，球形冷凝管一般用于有机实验中，起冷凝回流的作用，C项错误；D项，⑤为分液漏斗，用于分离互不相溶的液体混合物，常用于萃取操作中，乙醇能与水以任意比例互溶，通常采用蒸馏操作进行分离，D项错误；故选A。 2．(2026·浙江省新阵地教育联盟三联考)下列有关实验的说法不正确的是( ) A．实验室中未使用完的金属钠应放回原试剂瓶中 B．为防止氯气逸散，可在装氯气的集气瓶口涂抹适量凡士林，使玻璃片与瓶口更紧密 C．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用乙醇溶液冲洗 D．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 【答案】C 【解析】A项，金属钠性质活泼，需隔绝空气和水保存，未用完的钠应放回原试剂瓶以避免危险，A正确；B项，在装氯气的集气瓶口涂抹适量凡士林，使玻璃片与瓶口更紧密，可有效防止氯气逸散，B正确；C项，由于苯酚微溶于水，直接用水可能无法有效清除，而酒精可溶解残留苯酚，应该直接用酒精冲洗，C错误；D项，重金属离子可通过加入沉淀剂生成难溶物处理，符合规范，D正确；故选C。 3．(2026·黑龙江哈尔滨高三期末)实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是( ) A．含硝酸银的废液，可使Ag+沉淀，再将沉淀物分离作废渣处理 B．焰色试验，应开启排风管道或排风扇 C．钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物 【答案】C 【解析】A项，含硝酸银废液的处理中，使Ag+沉淀(如加入氯化物形成AgCl沉淀)并分离后作为危险废渣处理，符合实验室安全规范，A正确；B项，焰色试验可能产生有害气体或烟雾，开启排风设备可保障通风安全，B正确；C项，钠在空气中燃烧剧烈，产生高温和飞溅物，即使佩戴护目镜，近距离俯视仍易造成伤害，安全要求错误，C错误；D项，加热实验(如热稳定性比较)需防止长发或宽松衣物接触热源，束发系紧衣物是必要防护措施，D正确；故选C。 4．(2026·东北三校精准教学联盟高三联考)关于实验安全，下列说法错误的是( ) A．取用金属钠时，剩余的钠屑小心放置在废液缸中 B．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗 C．具有、标识的化学品为腐蚀类物质，使用时应避免直接接触，以免灼伤皮肤 D．若不慎将水银洒落，可使用硫粉覆盖 【答案】A 【解析】A项，钠性质活泼，剩余的钠应小心放回原试剂瓶中，A错误；B项，酸具有腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再用3%～5% NaHCO3溶液冲洗，防止皮肤灼伤， B正确；C项，图片为腐蚀品标识，腐蚀品标识的化学品具有腐蚀性，直接接触会灼伤皮肤，使用时应避免直接接触，C正确；D项，水银挥发出的水银蒸气有毒，水银常温下能与硫反应生成硫化汞，所以若不慎有水银洒落，需用硫粉覆盖，防止污染空气，D正确；故选A 。 5．粗盐提纯的实验过程中，不需要用到的仪器是( ) 漏斗 蒸发皿 泥三角 酒精灯 A B C D 【答案】C 【解析】粗盐提纯一般步骤为：溶解→加沉淀剂将硫酸根离子、镁离子、钙离子沉淀→过滤→加盐酸除去过量的碳酸根离子、氢氧根离子→蒸发结晶。A项，过滤用到漏斗，A不符题意；B项，蒸发结晶用到蒸发皿，B不符题意；C项，蒸发皿置于三脚架或铁架台铁圈上，用不到泥三角，灼烧时将坩埚置于泥三角上，C符合题意；D项，蒸发结晶时用酒精灯加热，D不符题意；故选C。 6．关于下列仪器使用的说法不正确的是( ) A．①、⑤可用作反应容器 B．②、④、⑥均标有使用温度 C．①、⑤、⑦可用于蒸馏实验 D．②、③、⑥使用前必须先检查是否漏水 【答案】C 【解析】A项，蒸馏烧瓶、锥形瓶能用作反应容器， A正确；B项，滴定管、量筒和容量瓶都是精密仪器，均标有使用温度，B正确；C项，球形冷凝管不能用于蒸馏，蒸馏应使用直形冷凝管，C错误；D项，滴定管、分液漏斗、容量瓶使用前必须先检查是否漏水，D正确；故选C。 7．下列实验装置或操作不能达到相应目的的是( ) A．用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B．可用于实验室制NH3 C．探究浓度对化学反应速率的影响 D．比较S、C、 Si的非金属性强弱 【答案】C 【解析】铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，用品红检验二氧化硫气体，A项正确；生石灰与水反应大量放热，使浓氨水分解产生大量的氨气，由于氨气的密度比空气小，采用向下排空气法收集，B项正确；常温下，浓硫酸与铁发生钝化反应，反应会停止，无法探究浓度对化学反应速率的影响，D项错误；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，碳酸钠与稀硫酸反应放出二氧化碳，说明非金属性：S>C，二氧化碳溶于水生成碳酸，与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，说明非金属性：C>Si，可以推断S、C、 Si的非金属性强弱，D项正确。 8．下列实验装置中能达到实验目的的是( )             A B C D A．除去Cl2中少量HCl B．蒸干制备胆矾 C．熔融纯碱 D．制备Cl2 【答案】C 【解析】Cl2和HCl均能与饱和NaHSO3溶液反应，A项错误；用蒸发皿进行蒸发结晶，蒸干会造成胆矾晶体失去结晶水，B项错误；熔融纯碱时使用铁坩埚，C项正确；二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气时需要酒精灯加热，D项错误。 9．下列实验装置或实验设计能达到相应实验目的的是( ) 选项 A B C D 实验装置 实验目的 蒸发浓缩含有少量稀盐酸的AlCl3溶液，获得AlCl3·6H2O晶体 测定醋酸溶液的浓度 探究温度对化学反应速率的影响 测定稀硫酸和Ba(OH)2溶液发生中和反应的反应热 【答案】C 【解析】含有少量稀盐酸的氯化铝溶液应在蒸发皿中进行蒸发浓缩，不能在坩埚中进行，A 项错误；氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应生成醋酸钠和水，醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，所以用氢氧化钠溶液测定醋酸溶液的浓度时应选用酚酞溶液做指示剂，不能选用甲基橙做指示剂，否则无法达到测定醋酸溶液的浓度的实验目的，B项错误；由图可知，该实验的目的是，探究探究其他条件相同时，温度对化学反应速率的影响，C项正确；测定稀硫酸和氢氧化钡溶液中和反应的反应热时，应用玻璃搅拌棒以减少热量损失，使用纯铜搅拌棒会造成热量散失，导致测定误差，D项错误。 02物质的分离、提纯 10．(2026·浙江台州一模)下列实验操作与方法，说法正确的是( ) A．直接用过滤来提取蛋白质溶液中的蛋白质 B．用18-冠-6增大KMnO4在甲苯中的溶解度 C．用CCl4萃取碘化钾溶液中的碘离子 D．常用冷却结晶的方法提取氯化钠溶液中的氯化钠 【答案】B 【解析】A项，蛋白质溶液属于胶体，胶体粒子能透过滤纸，无法用过滤提取蛋白质，应采用盐析等方法，A不符合题意；B项，18-冠-6是一种冠醚，其分子结构中的空穴可与K⁺形成稳定配合物，使离子化合物KMnO4在非极性溶剂甲苯中的溶解度显著增大，这是超分子的作用，B符合题意；C项，碘离子在水溶液中无颜色，不能被CCl4萃取；是碘单质能被CCl4萃取，C不符合题意；D项，氯化钠的溶解度受温度影响较小，应采用蒸发结晶的方法提取，冷却结晶适用于溶解度受温度影响大的物质，D不符合题意；故选B。 11．(2026·江西九校高三期中联考)实验室提取桂花精油的步骤如下。下列说法错误的是( ) A．操作①是过滤，操作②是分液 B．“乙醇洗涤”可提高桂花精油的收率 C．“减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质 D．流程中可以循环使用的物质是乙醇和石油醚 【答案】A 【解析】向桂花中加入石油醚，充分振荡，过滤，分离除去不溶物，得到溶液，然后根据物质沸点的不同，将溶液进行蒸馏，分离出沸点低的石油醚和桂花浸膏，再向桂花浸膏中加入无水乙醇回流1小时，进行抽滤，并用乙醇洗涤固体残渣，充分回收桂花精油，将分离得到的溶液进行减压蒸馏，分离得到桂花精油。A项，由分析可知，操作①是过滤，操作②是蒸馏，A错误；B项，桂花精油可以溶于乙醇，“乙醇洗涤”可以溶解不溶物中的桂花精油防止损失，提高收率，B正确；C项，“减压蒸馏”可降低沸点，防止桂花精油在较高温度下变质，C正确；D项，操作②蒸馏得到的石油醚可以循环使用，减压蒸馏得到的组分乙醇也可以循环利用，D正确；故选A。 12． (2026·浙江省永嘉市高三第一次联考)以工业废铜泥[主要成分为CuS、Cu2S、Cu2(OH)2CO3，含少量]为主要原料制备CuCl产品的工艺流程如下。下列说法错误的是( ) A．除杂时，应在加入稀溶液前加入稍过量的过氧化氢溶液 B．在“除杂”后、“过滤”前应适当加热以保证除杂效果 C．由核外电子排布知Cu(I)比Cu(II)稳定，但水相中少见Cu(I)化合物的原因是Cu(I)在水相中易歧化 D．洗涤时，应当用浓盐酸洗涤以减少CuCl产品在洗涤过程中的损失 【答案】D 【解析】废铜泥灼烧后将金属元素转化为可溶液硫酸的氧化物，酸浸后先加H2O2氧化Fe2+，再加NaOH稀溶液，过滤除去Fe(OH)3，往滤液中加入Na2SO3、NaCl还原后经系列操作得到氯化亚铜产品。A项，由分析，H2O2氧化Fe2+，A正确；B项，除杂的目的是使铁元素转化成Fe(OH)3而转化成滤渣，①H2O2目的是将Fe2+转化成Fe3+，②加NaOH稀溶液，调节溶液的pH，使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀，但只加入稀溶液容易形成Fe(OH)3胶体更难除杂，所以还应加热，B正确；C项，由核外价电子排布知Cu(I)3d10比Cu(II)3d9稳定，但水相中少见Cu(I)化合物的原因是Cu(I)在水相中易歧化，C正确；D项，CuCl在浓盐酸中易生成配离子，D错误；故选D。 11．【18年海南卷T7改编】下列分离方法正确的是( ) A．回收水溶液中的I2：加入乙醇，分液、蒸发 B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤、干燥 C．除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管 D．除去乙醇中的水：加入无水氯化钙，蒸馏 【答案】B 【解析】乙醇与水互溶，不能回收水溶液中的I2，A错误；MnO2难溶于水，KCl易溶于水，可以先溶解然后再用过滤的方法分离出MnO2，B正确；NH3属于碱性气体，不能用P2O5作干燥剂来干燥，C错误；无水氯化钙既能吸收水分，也可以吸收乙醇，D错误。 12．除去下列物质中的杂质(括号中的物质为杂质)，所选除杂试剂和分离方法均正确的是( ) 选项 被提纯的物质(杂质) 除杂试剂 分离方法 A 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B AlCl3(小苏打) 蒸馏水 重结晶 C FeCl2溶液FeCl3 过量铜粉 过滤 D 乙酸异戊酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 分液 【答案】D 【解析】A项，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应时会产生CO2，从而引入新的杂质，A错误；B项，AlCl3与NaHCO3在溶液中会发生互相促进水解，B错误；C项，FeCl3与Cu反应会产生CuCl2，从而引入新的杂质，C错误；D项，饱和碳酸钠溶液可吸收乙酸，同时降低乙酸异戊酯在水中的溶解度，通过分液可分离出乙酸异戊酯，D正确；故选D。 13．为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的试剂或分离方法错误的是(　　) 选项 物质 试剂 分离方法 A 硝酸钾(氯化钠) 蒸馏水 降温结晶 B 二氧化碳(氯化氢) 饱和NaHCO3溶液 洗气 C 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 D 乙醇(水) 生石灰 蒸馏 【答案】C 【解析】KNO3的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，可加蒸馏水溶解固体，再通过蒸发浓缩、降温结晶的方法，获得纯净的KNO3固体，A项正确；HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，B项正确；乙烯被酸性KMnO4氧化生成CO2，使甲烷中混入CO2气体，C项错误；加入的生石灰能与水反应生成Ca(OH)2，消耗掉部分水，再通过蒸馏获得乙醇，D项正确。 14．下列实验不能达到实验目的的是( ) 选项 实验 实验目的 A 将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中 除去CO2中的HCl B 将一定量的KNO3和NaCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤 分离出NaCl晶体 C 将含有少量HCl、H2O(g)的H2通过盛有碱石灰的干燥管 除去H2中少量的HCl、H2O(g) D 将含有少量H2O(g)的NH3通过盛有碱石灰的干燥管 除去NH3中的H2O(g) 【答案】A 【解析】Na2CO3溶液也能吸收CO2，应用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，故A错误；由于KNO3的溶解度受温度影响较大，故可采用蒸发结晶、趁热过滤的方法分离KNO3和NaCl，故B正确；碱石灰可除去H2中的HCl和H2O(g)，故C正确；碱石灰能干燥NH3，故D正确。 03实验组合装置图的分析评价 15．(2026·吉林四平高三期中)下列装置或操作不能达到实验目的的是( ) A．制备NH3 B．干燥NH3 C．制备Al(OH)3 D．过滤 【答案】B 【解析】A项，浓氨水能与生石灰制备氨气，题给装置能达到制备氨气的实验目的，A不符合题意；B项，氨气是碱性气体，能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，B符合题意；C项，NH3通入Al2(SO4)3溶液中，会生成Al(OH)3沉淀，Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+，且Al(OH)3不溶于弱碱(氨水)，该方法可制备Al(OH)3，C不符合题意；D项，Al(OH)3为沉淀，可以通过过滤的方法分离出来，题给装置正确，D不符合题意；故选B。 16．(2026·四川成都一模)下列实验设计正确的是 A．灼烧胆矾 B．实验室制氨 C．分离乙醇与乙酸 D．制取少量氯气 【答案】D 【解析】A项，灼烧胆矾需要在坩埚中进行，A错误；B项，氯化铵分解后，在试管口化合生成氯化铵，不适用于氨的制取，应选铵盐与碱加热制备，B错误；C项，乙醇和乙酸用蒸馏法分离时，温度计水银球位置应该在支管口处，C错误；D项，漂粉精中Ca(ClO)2可与浓盐酸发生反应生成氯气，Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=== CaCl2十2Cl2↑＋2H2O，D正确；故选D。 17．(2026·浙江省新阵地教育联盟三联考)下列实验装置或操作不能达到实验目的的是( ) A．图①检验丙烯醛中含有碳碳双键 B．图②装置用于标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 C．图③装置用于制备晶体 [Cu(NH3)4]SO4·H2O D．图④加热CuSO4·5H2O制取无水CuSO4 【答案】A 【解析】A项，丙烯醛(CH2=CH-CHO)含碳碳双键和醛基(-CHO)，酸性高锰酸钾溶液可氧化醛基使其褪色，干扰碳碳双键的检验，需先排除醛基干扰(如用银氨溶液氧化醛基)，再检验双键，图①直接滴加酸性高锰酸钾无法确定双键存在，A不能达到目的；B项，NaOH标准溶液滴定醋酸，醋酸为弱酸，滴定终点生成醋酸钠(水解显碱性)，用酚酞作指示剂(变色范围8-10)合适；聚四氟乙烯活塞耐碱，可用于装NaOH溶液，操作正确，B能达到目的；C项，[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中溶解度小于水，向铜氨溶液中加95%乙醇可降低其溶解度，促使晶体析出，操作正确，C能达到目的；D项，CuSO4·5H2O加热失去结晶水生成无水CuSO4，用蒸发皿加热并搅拌(防止局部过热)即可，操作正确，D能达到目的；故选A。 18．(2026·浙江省杭州第二中学高三月考)下列实验装置能达到实验目的的是( ) A．装置①可用配制0.1000mol·L-1KCl溶液 B．装置②可用于标准NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液 C．装置③可用于苯甲酸的重结晶 D．装置④可用于蒸馏分离溴与CCl4 【答案】B 【解析】A项，配制一定物质的量浓度溶液时，固体应在烧杯中溶解，冷却后转移至容量瓶，不能在容量瓶中直接溶解KCl固体，A项错误；B项，标准NaOH溶液滴定未知浓度HCl时，NaOH为强碱，聚四氟乙烯活塞的滴定管耐酸碱腐蚀，可作为碱式滴定管使用，锥形瓶中盛放未知HCl溶液，滴定时振荡锥形瓶，装置操作合理，B项正确；C项，苯甲酸重结晶需加热溶解、趁热过滤、冷却结晶等步骤，装置③是用坩埚在灼烧，C项错误；D项，蒸馏分离溴与CCl4时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，D项错误；故选B。 19．(2026·浙江省强基联盟高三联考一模)NCl3 (熔点：-40℃，沸点：70℃可由反应3Cl2+NH4Cl(浓)4HCl+ NCl3制得。下列装置的用途正确的是( ) A．用于制取Cl2 B．用于分离Rh铑/ SiO2和NCl3 C．用于从NCl3溶液中提取NCl3 D．用于尾气吸收处理 【答案】B 【解析】A项，用二氧化锰和浓盐酸制取氯气时需加热，故A错误；B项，由题给NCl3熔沸点数据知，NCl3常温呈液态，Rh铑/ SiO2和NCl3为固液体系，可用过滤方法分离，故B正确；C项，NCl3的沸点是70℃，从NCl3溶液中提取NCl3应用蒸馏装置，故C错误；D项，尾气为氯气和氯化氢气体，应用碱液吸收且有防倒吸装置，故D错误；故选B。 20．(2025·福建漳州高三期末)下列实验装置及操作能达到实验目的的是 A．蒸馏石油，收集汽油 B．过滤分离Fe(OH)3胶体 C．实验室验证铁与水蒸气反应 D．牺牲阳极的阴极保护法保护铁 【答案】A 【解析】A项，石油中各成分沸点不同，按题图所示装置进行实验，当温度达到汽油的沸点范围时可收集到汽油，A正确；B项，Fe(OH)3胶体粒子和溶质微粒均能够透过滤纸，不能过滤分离Fe(OH)3胶体，胶体分离的方法是渗析，B错误；C项，酒精灯应对准铁粉加热，不影响水的蒸发；若置于湿棉花下方则难以使Fe粉产生高温，影响铁粉与水蒸气反应，实验效果不好，C错误；D项，牺牲阳极的阴极保护法不用外接电源，而是将铁与锌块直接相连，D错误；故选A。 04物质的检验、鉴别、简单实验方案的设计与评价 21．检验下列物质所选用的试剂正确的是( ) 选项 待检验物质 所用试剂 A 海水中的碘元素 淀粉溶液 B SO2气体 澄清石灰水 C 溶液中的Cu2＋ 氨水 D 溶液中的NH NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸 【答案】C 【解析】淀粉溶液可以检验碘单质，不能检验碘元素，故A错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是二氧化硫或二氧化碳，应该用品红溶液检验二氧化硫气体，故B错误；铜离子遇到氨水会先产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水会生成四氨合铜离子，检验铜离子可以用氨水，故C正确；铵根离子遇氢氧化钠溶液(加热)生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，故D错误。 22．化学是以实验为基础的科学。下列检验实验操作或做法正确且能达到目的的是( ) 选项 操作或做法 目的 A 溴乙烷和NaOH乙醇溶液共热，所产生气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 检验反应生成乙烯 B 将SO2通入溴水中，溶液褪色 检验SO2的漂白性 C 在待测液中先用稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀 检验溶液中是否含有Cl－ D 向丙烯醛溶液中滴加溴水，溶液褪色 检验丙烯醛中是否含有碳碳双键 【答案】C 【解析】溴乙烷和NaOH乙醇溶液共热，所产生气体中含有乙醇蒸气，乙醇、乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾溶液褪色不能证明有乙烯生成，故A错误；将SO2通入溴水中生成硫酸和氢溴酸，该反应体现SO2的还原性，不能体现SO2的漂白性，故B错误；在待测液中先用稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，该沉淀是氯化银，证明原溶液中含有Cl－，故C正确；碳碳双键、醛基都能与溴水反应，向丙烯醛溶液中滴加溴水，溶液褪色，不能证明丙烯醛中含有碳碳双键，故D错误。 23．为达到相应目的，下列方案设计、现象与结论均正确的是( ) 选项 目的 方案设计 现象与结论 A 检验食盐中是否含有碘元素 向某品牌的食盐水溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变，说明该食盐为无碘盐 B 检验葡萄酒中是否含有SO2 向葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液紫色褪去，证明葡萄酒中含SO2 C 检验菠菜中的铁元素 取少量菠菜叶，剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入新制氯水后再滴入KSCN溶液 若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素 D 检验鸡皮中是否含有脂肪 取一小块鸡皮于表面皿上，滴几滴浓硝酸于鸡皮上 一段时间后鸡皮变黄，说明鸡皮中含有脂肪 【答案】C 【解析】A项，食盐中所加碘一般为碘酸钾，碘酸钾遇淀粉不变蓝色，因此实验设计不合理，故A错误；B项，强还原性的物质均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不一定是二氧化硫，故B错误；C项，加硝酸后再加KSCN溶液变红，说明溶液中存在Fe3+，从而可说明菠菜中含有铁元素，故C正确；D项，加浓硝酸鸡皮变黄，是蛋白质的性质，不能证明脂肪存在，故D错误；故选C。 24．下列实验能达到预期目的的是( ) 选项 实验 预期目的 A 在蒸馏装置中对工业酒精进行蒸馏 制备无水酒精 B 测量浓度均为0.001mol·L-1的硫酸、高氯酸溶液的pH 确定H2SO4、HClO4酸性的相对强弱 C 将铁片分别插入ZnCl2·CuSO4溶液中 验证活动性：Zn>Fe>Cu D 在麦芽糖溶液中加入麦芽糖酶，反应一段时间后，再加入适量新制Cu(OH)2浊液并加热至沸腾 确定麦芽糖水解产物中含有葡萄糖 【答案】C 【解析】A项，酒精与水形成共沸物，直接蒸馏不能制备无水乙醇，需要加入氧化钙，再进行蒸馏，A项错误；B项，两种酸同为强酸，在水中完全电离，且硫酸中H+浓度大，酸性较强，所以根据pH大小可确定酸溶液酸性的强弱，不能确定酸的强弱，B项错误；C项，铁可与CuSO4溶液反应但不能与ZnCl2溶液反应，说明活动性Zn>Fe>Cu，C项正确；D项，麦芽糖、葡萄糖均能与新制的Cu(OH)2浊液反应得到红色沉淀，无法确定麦芽糖水解产物中含有葡萄糖，D项错误；故选C。 25．下列实验操作对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 将过量铁粉加入到稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈红色 Fe被氧化为Fe3+ B 向淀粉水解液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热 有砖红色固体出现 淀粉水解完全 C 向饱和CuCl2溶液中加入CaCO3粉末 有气泡及蓝色沉淀生成 Cu2+发生水解 D 室温下，测量KA、KB两种弱酸盐溶液的pH pH(KA)=9、pH(KB)=10 水解能力：A-＜B- 【答案】C 【解析】A项，Fe3+能与铁反应，故铁过量时不可能得到Fe3+，A项错误；B项，淀粉水解是否完全应通过检验水解液中是否有淀粉判断，B项错误；C项，CuCl2溶液中存在水解平衡：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，CaCO3与H+反应生成CO2，平衡向右移动导致Cu(OH)2沉淀析出，C项正确；D项，由于两种盐溶液的浓度未知，故无法得出该结论，D项错误；故选C。 26．室温下，下列实验探究方案不能达到实验目的的是( ) 选项 探究方案 实验目的 A 向2mL1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加1mol·L-1Na2CO3溶液，观察现象 比较Ka(CH3COOH)和Ka1(H2CO3)的大小 B 向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中滴加1mol·L-1氨水至沉淀溶解，再加入8mL95%乙醇，过滤 制备[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体 C 把两个体积相同、封装有等量NO2和N2O4混合气体的烧瓶分别同时浸泡在热水和冰水中，观察混合气体的颜色变化 探究温度对化学平衡的影响 D 向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入几滴Ba(NO3)2溶液，观察现象 检验溶液X是否含有SO42- 【答案】D 【解析】A项，碳酸钠和乙酸生成二氧化碳气体，说明乙酸酸性强于碳酸，Ka(CH3COOH)大于Ka1(H2CO3)，A项不符合题意；B项，向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中滴加1mol·L-1氨水至沉淀溶解，得到铜氨溶液，再加入8mL95%乙醇[Cu(NH3)4]SO4溶解度减小析出[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体，B项不符合题意；C项，NO2和N2O4分别为红棕色和无色气体，且两者转化为可逆反应，把两个体积相同、封装有等量NO2和N2O4混合气体的烧瓶分别同时浸泡在热水和冰水中，观察混合气体的颜色变化可以判断平衡移动情况，能探究温度对化学平衡的影响，C项不符合题意；D项，若溶液中含有亚硫酸根离子，亚硫酸根离子会被硝酸氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，故不能检验溶液X是否含有SO42-，D项符合题意。故选D。 27．下列实验方案的设计，不能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 测定未知NaOH溶液的浓度 向20.00mL待测NaOH溶液中加入甲基橙指示剂，用0.1mol·L-1醋酸标准溶液滴定，记下指示剂变色时耗酸量并计算 B 验证牺牲阳极的阴极保护法 用导线连接Zn和Fe，浸入酸化的NaCl溶液中，用胶头滴管从Fe电极区域取少量溶液于试管，滴入两滴铁氰化钾溶液 C 验证草酸电离吸热 将0.1mol·L-1草酸溶液加热，并用传感器监测pH变化 D 比较AgCl和AgBr的Ksp大小 分别向等体积AgCl和AgBr饱和溶液中加入足量AgNO3溶液，比较产生沉淀的物质的量 【答案】A 【解析】A项，醋酸与NaOH滴定终点溶质为CH3COONa，溶液呈碱性，甲基橙指示剂不能准确指示滴定终点，A不能达到实验目的；B项，Zn作原电池负极可以保护Fe不被腐蚀，Fe电极区溶液检验不到Fe2+，B能达到实验目的；C项，将草酸溶液加热，草酸电离程度增大，pH减小，C能达到实验目的；D项，AgCl的Ksp较大，等体积的饱和溶液中Cl-的物质的量大于Br-，生成沉淀的物质的量AgCl＞AgBr，D能达到实验目的；故选A。 28．下列实验不能达到预期实验目的的是( ) 选项 实验 实验目的 A 室温下，用pH计测定浓度均为0.1mol/L的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH 比较H2CO3和CH3COOH的酸性强弱 B 向盛有1mL0.2mol·L-1NaOH溶液的试管中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，又产生红褐色沉淀 验证该温度下 C 用铁片、铜片、稀硫酸等组成原电池 比较铁、铜的金属性强弱 D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积、不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 【答案】B 【解析】A项，室温下，用pH计测定浓度均为0.1mol/L的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH，醋酸酸性强，醋酸钠水解能力弱，pH小，可以比较H2CO3和CH3COOH的酸性强弱，故A正确；B项，向盛有1mL0.2mol·L-1NaOH溶液的试管中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，又产生红褐色沉淀，由于NaOH过量，直接与氯化铁作用产生氢氧化铁沉淀，不能说明该温度下，故B错误；C项，用铁片、铜片、稀硫酸等组成原电池，活性强的金属作负极，铜作正极，上有气泡产生，可以比较铁、铜的金属性强弱，故C正确；D项，室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积、不同浓度的稀硫酸，根据产生沉淀所需的时间多少，研究浓度对反应速率的影响，故D正确；故选B。 29．下列实验方案设计、预期现象和结论都正确的是( ) 目的 实验方案设计 现象和结论 A 比较AgCl和AgI的Ksp大小 向NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，观察现象 若溶液中产生黄色沉淀Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) B 比较C和Si元素的非金属性强弱 将碳单质和二氧化硅固体混合置于硬质玻璃管内高温加热，并检验反应后产物 若反应后有灰黑色金属光泽的硅单质生成，则非金属性：C>Si C 检验苯中是否含有苯酚 取少量样品于试管中，滴加适量的浓溴水，观察现象 若未观察到有白色沉淀产生，则说明苯中不含有苯酚 D 验证KI3溶液中含有的含碘微粒 向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，观察现象 若前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，则KI3溶液中存在I2和I- 【答案】D 【解析】A项，NaCl和NaI的混合溶液的浓度未知，滴加少量AgNO3溶液，无法比较AgCl和AgI的Ksp大小，A错误；B项，碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，碳置换出了硅，碳失电子，此反应不能用来说明非金属性：C>Si，B错误；C项，溴水与苯酚反应生成三溴苯酚，三溴苯酚易溶于苯，因此无论有没有苯酚，都不会出现白色沉淀，C错误；D项，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，说明KI3溶液中含有I2，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中含有I-，D正确；故选D。 30．【制备广谱消毒剂】反应2NaClO+C3H3N3O3=C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2O可制备广谱消毒剂C3N3O3Cl2Na，装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是( ) A．按气流从左至右，装置中导管连接顺序为f→c→d→a→b→e B．升高温度有利于装置A中产品的生成 C．当加入4molNaOH时，消耗氰尿酸(C3H3N3O3)大于1mol D．装置D中橡皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下 【答案】B 【解析】浓盐酸和Ca(ClO)2反应生成Cl2，发生离子反应方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；盐酸具有挥发性，所以生成的氯气中含有HCl，用饱和的食盐水除去Cl2中的HCl，氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，C3H3N3O3和NaClO反应生成C3N3O3Cl2Na、NaOH和H2O，发生反应为2NaClO+C3H3N3O3=C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2O；氯气有毒，多余的氯气需要用氢氧化钠溶液吸收，防止污染环境。A项，A为制取C3N3O3Cl2Na的装置、B为除去氯气中的HCl的装置、C为处理尾气装置、D为制取氯气装置，所以完成上述实验，按气流从左至右，导管连接顺序为f→c→d→a→b→e，A正确；B项，升高温度，氯气和NaOH溶液反应生成NaClO3，生成NaClO浓度减少，不利于装置A中产品的生成，B错误；C项，由反应方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、2NaClO+C3H3N3O3=C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2O，可得关系式：4NaOH~2NaClO~C3H3N3O3，加入4molNaOH时，可消耗1molC3H3N3O3，由于产物也生成NaOH，则消耗氰尿酸大于1mol，C正确；D项，装置D是浓盐酸和Ca(ClO)2反应生成Cl2，由于产生气体装置D内压强较大，使用橡皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下，D正确；故选B。 9．【连二亚硫酸钠的制备】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)易溶于水，难溶于甲醇，在空气中极易被氧化，用于纺织业的还原性染色。甲酸钠法制备Na2S2O4的原理为HCOONa＋2SO2＋NaOH===Na2S2O4＋CO2＋H2O，装置如图。下列说法错误的是( ) A．实验开始时先打开K1，一段时间后，再打开K2 B．加入甲醇的目的是降低Na2S2O4的溶解度，提高产率 C．装置丙中CCl4可防止倒吸 D．装置丙可用装有碱石灰的干燥管替换 【答案】D 【解析】SO2易溶于水，开始实验后先打开K1，制取SO2一段时间后，打开K2，滴加NaOH溶液充分反应，故A正确；连二亚硫酸钠(Na2S2O4)易溶于水，难溶于甲醇，加入甲醇的目的是降低Na2S2O4的溶解度，有利于Na2S2O4的析出，提高产品产率，故B正确；SO2易溶于水，装置丙中CCl4可防止倒吸，故C正确；连二亚硫酸钠(Na2S2O4)易溶于水，难溶于甲醇，在空气中极易被氧化，用装有碱石灰的干燥管替换后容易导致连二亚硫酸钠(Na2S2O4)氧化，故D错误；故选D。 14．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]可用作有机合成催化剂，具有强氧化性。实验室将NH3通入重铬酸(H2Cr2O7)溶液制备(NH4)2Cr2O7的装置如图所示(夹持装置略去)。已知：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。下列说法错误的是( ) A．仪器a的作用是防止倒吸 B．装置Y中的溶液pH不宜过大 C．装置X可以观察到通入氨气的快慢和装置Y中是否有堵塞 D．装置b中装入的试剂是碱石灰，目的是吸收过量的氨气 【答案】D 【解析】A项，氨气极易溶入水，a用来防止倒吸，A正确；B项，若溶液pH过大，呈较强碱性，平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，正向移动，不利于制备(NH4)2Cr2O7，B正确；C项，通过观察NH3的气泡快慢，可判断通入氨气的快慢，若Y中堵塞，NH3的气泡快慢也会变慢，C正确；D项，碱石灰不能用来吸收NH3，可以选用P2O5或无水CaCl2，D错误；故选D。 15．硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化学试剂，其熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，遇冷水逐渐分解，其制备原理为SO2(g)＋Cl2(g)===SO2Cl2(l)　ΔH＝－97.3 kJ·mol－1，现用如图所示装置(夹持仪器已略去)进行实验。 下列说法正确的是( ) A．A的作用是冷凝回流，冷凝水应从b口进a口出 B．乙和丙中分别盛装饱和食盐水和浓硫酸 C．活性炭可加快反应速率 D．B中最好盛装碱石灰，其作用只是为了除去多余的SO2和Cl2 【答案】C 【解析】由于反应放热会使SO2Cl2挥发损失，所以冷凝管的作用为冷凝回流，冷凝水应从a口进b口出，A项错误；由于SO2Cl2遇冷水逐渐分解，所以制得的氯气应先用饱和食盐水除去挥发出来的HCl，再用浓硫酸除去水蒸气，B项错误；从反应原理看，活性炭不参与反应，而活性炭的特点是表面积大，具有吸附作用，所以其可增大两种反应物的接触面积，使反应速率加快，C项正确；B中盛装碱石灰，既要防止多余的SO2和Cl2逸出污染环境，也要防止空气中的水蒸气进入装置使SO2Cl2水解，D项错误。 1．(2026·浙江省第二届NBchem高三第一次联考)利用热重分析法测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验。下列相关说法错误的是( ) A．坩埚使用前需洗净、擦干，置于180℃烘箱中干燥1小时 B．称重前应将灼热的坩埚转移至干燥器中迅速盖紧干燥器 C．用坩埚钳夹持灼热的坩埚时需先将坩埚钳预热 D．在CuSO4·5H2O中，存在配位键和氢键等作用力 【答案】B 【解析】A项，坩埚使用前需洗净、擦干，置于180℃烘箱中干燥1小时，这样做是为了去除坩埚表面可能存在的水分等杂质，保证实验的准确性，该说法正确，故A不符合题意；B项，称重前应将灼热的坩埚转移至干燥器中，待坩埚冷却至室温后再盖紧干燥器盖进行称重，如果迅速盖紧干燥器盖，热的坩埚会使干燥器内的空气受热膨胀，可能导致干燥器密封不严，且高温下称重也会影响称量的准确性，该说法错误，故B符合题意；C项，用坩埚钳夹持灼热的坩埚时需先将坩埚钳预热，防止坩埚钳因温度骤变而损坏，同时也能避免坩埚因温度差异而破裂，该说法正确，故C不符合题意；D项，在CuSO4·5H2O中，Cu2+与H2O之间存在配位键，同时H2O分子之间存在氢键等作用力，该说法正确，故D不符合题意；故选B。 2．(2026·浙江省A9协作体2026届高三返校联考)在实验室制备下列物质，下列说法正确的是( ) A．制备铜氨溶液 B．制备Fe(OH)3胶体 C． 制取NaHCO3晶体 D．制备干燥的NH3 【答案】A 【解析】A项，向CuSO4溶液中滴加足量氨水，先发生反应CuSO4+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O，最终得到铜氨溶液，A正确；B项，制备Fe(OH)3胶体的正确方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，而不是Fe2(SO4)3溶液，B错误；C项，NaHCO3受热易分解(2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O)，直接加热NaHCO3溶液会导致其分解为Na2CO3，无法得到NaHCO3晶体，C错误；D项，浓氨水与生石灰反应可制备NH3，但P2O5为酸性氧化物，会与NH3反应，不能用于干燥NH3，应使用碱石灰，D错误；故选A。 3．(2026·浙江省Z20联盟高三一模)下列说法正确的是( ) A．图1可用于测定醋酸浓度 B．图2可用于乙醇在浓硫酸作用下，加热到170°C制备乙烯 C．图3可用于制备NH3 D．图4可用于制备含NaClO的消毒液 【答案】C 【解析】A项，用标准NaOH溶液测定醋酸浓度的实验中，NaOH溶液应该盛放在碱式滴定管中，滴定终点溶液呈碱性，应该用酚酞作指示剂，A错误；B项，乙醇在浓硫酸作用下加热到170°C可制备乙烯，该实验中温度计应该插入液面以下，以测量反应时的温度，B错误；C项，浓氨水和碱石灰反应可以制备NH3，球形干燥管中的碱石灰可以干燥NH3，用向下排空气法收集NH3，C正确；D项，与电源正极相连的为阳极，上方的阳极上氯离子失去电子生成氯气，不能与下方阴极上生成NaOH充分反应，不能制备NaClO溶液，D错误；故选C。 4．(2026·山东日照高三期中)以高砷烟尘(主要成分是As2O3、As2O5和Pb5O8)为原料制备砷酸钠晶体(Na3AsO4·10H2O)的工艺流程如图。 下列说法正确的是( ) A．“碱浸”时，Pb5O8与Na2S反应的物质的量之比为1：3 B．“抽滤”结束后，先关闭抽气泵 C．“氧化”的目的是将As(Ⅲ)氧化为As(V) D．“系列操作”包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】C 【解析】以高砷烟尘(主要成分是As2O3、As2O5和Pb5O8)为原料制备砷酸钠晶体(Na3AsO4·10H2O)流程中，As2O3、As2O5与NaOH溶液反应依次形成Na3AsO3和Na3AsO4，Pb5O8与NaOH、Na2S反应为PbS；H2O2氧化滤液中的Na3AsO3生成Na3AsO4，经系列操作得到砷酸钠晶体。A项，“碱浸”时，Pb5O8与Na2S反应为Pb5O8+8Na2S+8H2O=5PbS+3S+16NaOH，Pb5O8与Na2S反应的物质的量之比为1：8，A错误；B项，“抽滤”结束后，应先断开抽滤瓶与抽气泵的连接，再关闭抽气泵，再把布氏漏斗拆除，B错误；C项，根据分析，As有+3、+5两种价态，氧化前的As为+3价，氧化后为+5价，故“氧化”的目的是将As(Ⅲ)氧化为As(V)，C正确；D项，砷酸钠晶体中含有结晶水，需要通过冷却结晶法收集固体，“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D错误；故选C。 5．(2026·福建厦门高三联考)室温下，用质量和表面积相同的镁条(已用砂纸打磨)探究不同条件下镁与水反应的实验(装置如图)。实验2的镁条放在尖嘴玻璃导管内并浸于蒸馏水中，实验3产生的浑浊物主要为碱式碳酸镁。下列说法正确的是( ) 实验1 实验2 实验3 镁条表面有微小气泡产生，且溶液较长时间无明显变化 镁条表面有较多气泡且产生气泡的速率逐渐加快，溶液中无明显现象 镁条表面有大量 气泡产生，溶液 逐渐变浑浊 A．实验1现象不明显，可能是Mg不活泼，较难与水反应 B．实验2比实验1现象更明显，可能是由于玻璃管空间狭小热量不易散失 C．实验3中与Mg反应产生氢气，加快反应速率 D．对比实验1和实验3可知碱性增强有利于加快镁与水的反应速率 【答案】B 【解析】A项，金属镁与水反应生成Mg(OH)2沉淀，会覆盖在镁条的表面阻止反应的继续进行，故实验1现象不明显，A错误；B项，实验2比实验1现象更明显，可能是由于玻璃管空间狭小热量不易散失，导致温度升高，Mg(OH)2的溶解度增大，覆盖在镁条的表面的Mg(OH)2溶解，不再阻止反应的进行，B正确；C项，由于HCO3-可水解产生OH-，氢氧根浓度增大从而促进Mg(OH)2的生成，故实验3中镁条表面更多的Mg(OH)2沉淀，使产生氢气速率减慢，C错误；D项，由题干信息可知实验1和实验3所得到的产物不同，故变量不唯一，不能由实验1和实验3可得出“碱性增强有利于加快镁与水反应速率”的结论， D错误；故选B。 6．(2026·浙江省天域全国名校协作体高三一模)口服造影剂中碘番酸(，)含量可用滴定分析法测定，步骤如下。 步骤一：称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为，冷却、洗涤、过滤，收集滤液。 步骤二：调节滤液pH，加入过量双氧水，充分反应，微热，用b mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴至浅黄色，再加入3mL0.5%淀粉溶液，继续滴定至终点，三次滴定消耗Na2S2O3溶液的平均体积为(已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I- )。 下列说法不正确的是( ) A．1mol碘番酸最多可以消耗 B．步骤二，调节滤液至弱酸性，若酸性过强会使结果偏高 C．当溶液蓝色恰好褪去时，说明已达滴定终点 D．口服造影剂中碘番酸的质量分数为 【答案】C 【解析】称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-，冷却、洗涤、过滤，收集滤液，调节滤液pH，加入过量双氧水，充分反应，微热，用b mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。A项，碘番酸结构中含1个羧基(-COOH)和3个苯环碘原子(I)。羧基与NaOH按1：1反应；苯环碘原子水解生成酚羟基(-OH)，酚羟基再与NaOH反应，每个I原子消耗2 mol NaOH(水解1 mol+酚羟基中和1 mol)，3 mol I原子消耗6 mol，共1+6=7 mol NaOH，A正确；B项，步骤二酸性过强时，S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，导致滴定消耗的S2O32-的体积增大，结果偏高，B正确；C项，滴定中淀粉遇I2变蓝，终点时I2被完全反应，蓝色褪去，30秒不恢复，说明已达滴定终点，C错误；D项，~3 S2O32-，n(S2O32-)=bmol∙L-1×c×10-3L=bc×10-3mol，则口服造影剂中碘番酸的质量分数为=，D正确；故选C。 1．(2024·江西卷，3，3分) “稀土之父”徐光宪先生提出了稀土串级萃取理论，其基本操作是利用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离。分离时可用的玻璃装置是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】利用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离，有机相与水相分层，可分液分离。A项，图为蒸馏，不能分离稀土离子，故A错误；B项，图中为过滤，不能分离稀土离子，故B错误；C项，图中分液漏斗可萃取、分液分离稀土离子，故C正确；D项，图中为抽滤装置，不能分离稀土离子，故D错误；故选C。 2．(2024·安徽卷，2，3分)下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是( ) A．过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B．水晶和玻璃：X射线衍射实验 C．氯化钠和氯化钾：焰色试验 D．苯和甲苯：滴加溴水，振荡 【答案】D 【解析】A项，过氧化钠可以与水发生反应生成可溶性的氢氧化钠，硫不溶于水，A可以鉴别；B项，水晶为晶体，有独立的晶格结构，玻璃为非晶体，没有独立的晶格结构，可以用X射线衍射实验进行鉴别，B可以鉴别；C项，钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色(需透过蓝色钴玻璃)，二者可以用焰色试验鉴别，C可以鉴别；D项，苯和甲苯都可以溶解溴水中的溴且密度都比水小，二者都在下层，不能用溴水鉴别苯和甲苯，D不可以鉴别；故选D。 3．(2024·湖北卷，3，3分)关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是( ) A．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4 B．过滤法分离苯酚和NaHCO3溶液 C．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 D．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸 【答案】B 【解析】A项，二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸点不同，可以用蒸馏的方法将二者分离，A正确；B项，苯酚和碳酸氢钠都可以溶解在水中，不能用过滤的方法将二者分离，B错误；C项，将青蒿浸泡在有机溶剂中得到提取液，寻找合适的萃取剂可以利用萃取的方法将提取液中的青蒿素提取出来；也可以利用不同溶质在色谱柱上的保留时间不同将青蒿素固定在色谱柱上，在利用极性溶剂将青蒿素洗脱下来，得到纯净的青蒿素，C正确；D项，食盐和苯甲酸的溶解度二者差异较大，可以利用重结晶的方式将低温下溶解度较小的苯甲酸提纯出来，D正确；故选B。 4．(2024·重庆卷，4，3分)下列实验原理或方法正确的是( ) A．向溴的CCl4溶液中通入石油裂解气，溶液褪色，证明气体为乙烯 B．向盛有银氨溶液试管中滴入乙醛，振荡，水浴温热，可生成银镜 C．向饱和NaCl溶液中先通入CO2至饱和，再通入NH3，可析出NaHCO3固体 D．向PbS黑色悬浊液中加入H2O2，生成白色PbSO4沉淀，证明Ksp(PbS)＞Ksp(PbSO4) 【答案】B 【解析】A项，石油裂解气含不饱和烃，与溴的四氯化碳发生加成反应，则溶液褪色，不能证明气体为乙烯，故A错误；B项，含醛基的有机物可发生银镜反应，则向盛有银氨溶液的试管中滴入乙醛，振荡，水浴温热，可生成银镜，故B正确；C项，二氧化碳在水中溶解度不大，应先通入氨气，后通入二氧化碳，可析出NaHCO3固体，故C错误；D项，PbS黑色悬浊液中加入H2O2生成白色PbSO4沉淀，可知H2O2氧化PbS，不能证明Ksp(PbS)＞Ksp(PbSO4)，故D错误；故选B。 5．(2024·山东卷，7，2分)我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是( ) A．通过萃取法可获得含青蒿素的提取液 B．通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构 C．通过核磁共振谱可推测青蒿素相对分子质量 D．通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团 【答案】C 【解析】A项，某些植物中含有青蒿素，可以通过用有机溶剂浸泡的方法将其中所含的青蒿素浸取出来，这种方法也叫萃取，固液分离后可以获得含青蒿素的提取液，A正确； B项，晶体中结构粒子的排列是有规律的，通过X射线衍射实验可以得到晶体的衍射图，通过分析晶体的衍射图可以判断晶体的结构特征，故X射线衍射可测定青蒿素晶体结构，B正确；C项，通过核磁共振谱可推测青蒿素分子中不同化学环境的氢原子的种数及其数目之比，但不能测定青蒿素的相对分子质量，要测定青蒿素相对分子质量应该用质谱法，C不正确；D项，红外光谱可推测有机物分子中含有的官能团和化学键，故通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团，D正确；故选C。 6．(2024·辽吉黑卷，8，3分)下列实验方法或试剂使用合理的是( ) 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验NaBr溶液中是否含有Fe2+ K3[Fe(CN)6]溶液 B 测定KHS溶液中cS2- 用AgNO3溶液滴定 C 除去乙醇中少量的水 加入金属Na，过滤 D 测定KClO溶液的pH 使用pH试纸 【答案】A 【解析】A项，溶液中含有Fe2+，可以与K3[Fe(CN)6]发生反应使溶液变成蓝色，A项合理；B项，随着滴定的不断进行，溶液中S2-不断被消耗，但是溶液中的HS-还可以继续发生电离生成S2-，B项不合理；C项，金属Na既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属Na除去乙醇中少量的水，C项不合理；D项，ClO-具有氧化性，不能用pH试纸测定其pH的大小，可以用pH计进行测量，D项不合理；故选A。 7．(2024·江西卷，14，3分)白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为： 编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体 Ⅰ 蒸馏水 白色 无色、有刺激性气味 Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味 Ⅲ NaOH溶液 无不溶物 无色、有刺激性气味 依据实验现象，下列说法正确的是( ) A．可能含Al2O3 B．含BaCl2 C．含Na2SO3 D．不含KCl 【答案】A 【解析】白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部，在三个烧杯中各加入适量X，分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，Ⅰ．加入蒸馏水，微热生成无色有刺激性气味的气体，是微热条件下铵根离子和弱酸根离子发生的双水解反应生成了氨气和气体，说明一定含NH4NO3，反应生成白色沉淀，白色沉淀可能为氧化铝，也可能为AgNO3和Na2SO3、Na2CO3反应生成的Ag2SO3或Ag2CO3沉淀，或BaCl2和Na2SO3、Na2CO3反应生成的BaSO3、BaCO3沉淀，Ⅱ．加入稀盐酸反应后的不溶物为白色沉淀，同时生成的气体为无色无味气体，为二氧化碳气体，说明一定含Na2CO3，一定不含Na2SO3，白色沉淀可能为AgNO3生成的AgCl，可能含AgNO3、BaCl2，可能存在Al2O3；Ⅲ．加入NaOH溶液，无沉淀，有无色刺激性气味的气体生成，说明一定含NH4NO3，可能含AgNO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3。A项，可能含Al2O3，故A正确；B项，固体中可能含BaCl2，故B错误；C项，加入盐酸生成气体为无色无味，说明不含Na2SO3，故C错误；D项，上述过程中的分析可知，KCl的存在不能确定，故D错误；故选A。 8．(2024·山东卷，14，4分) (双选)钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钩瓷的发色剂为Cu2O。为探究Cu2O的性质，取等量少许Cu2O分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法正确的是( ) 实验操作及现象 试管甲 滴加过量0.3mol·L-1HNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色；倾掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失 试管乙 滴加过量6mol·L-1氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色 A．试管甲中新生成的沉淀为金属Cu B．试管甲中沉淀的变化均体现了HNO3的氧化性 C．试管乙实验可证明Cu(Ⅰ)与NH3形成无色配合物 D．上述两个实验表明Cu2O为两性氧化物 【答案】AC 【解析】A项，Cu2O中滴加过量0.3mol·L-1HNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色，说明Cu2O转化成Cu2+，Cu元素的化合价由+1价升至+2价，根据氧化还原反应的特点知，Cu元素的化合价还有由+1价降至0价，新生成的沉淀为金属Cu，A项正确；B项，Cu2O与0.3mol·L-1HNO3发生的反应为Cu2O+2HNO3=Cu(NO3)2+Cu+H2O，该过程中HNO3表现酸性，后滴加浓硝酸发生的反应为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，该过程中HNO3变现氧化性和酸性，B项错误；C项，Cu2O中滴加过量6mol/L氨水充分振荡，沉淀逐渐溶解得到无色溶液，静置一段时间无色溶液变为深蓝色，说明Cu(Ⅰ)与NH3形成无色配合物易被空气中的O2氧化成深蓝色[Cu(NH3)4]2+，C项正确；D项，既能与酸反应生成盐和水、又能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物，Cu2O溶于6mol/L氨水形成的是配合物，Cu2O不属于两性氧化物、是碱性氧化物，D项错误；故选AC。 9．(2024·湖南卷，8，3分)为达到下列实验目的，操作方法合理的是( ) 实验目的 操作方法 A 从含有I2的NaCl固体中提取I2 用CCl4溶解、萃取、分液 B 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、干燥 C 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定 D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁 【答案】D 【解析】A项，从含有I2的NaCl固体中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液后，I2仍然溶在四氯化碳中，没有提取出来，A错误；B项，乙酸乙酯在氢氧化钠碱性条件下可以发生水解反应，故提纯乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液洗涤，B错误；C项，用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应到达终点时生成CH3COONa，是碱性，而甲基橙变色范围pH值较小，故不能用甲基橙作指示剂进行滴定，否则误差较大，应用酚酞作指示剂，C错误；D项，从明矾过饱和溶液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁，在烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核，D正确；故选D。 10．(2024·广东卷，8，2分)1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是( ) A B C D 制备Cl2 净化、干燥Cl2 收集Cl2 验证Cl2的氧化性 【答案】A 【解析】A项，利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，不能达到预期目的，A符合题意；B项，实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl2的目的，B不符合题意；C项，氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目的，C不符合题意；D项，H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D不符合题意；故选A。 11．(2024·重庆卷，6，3分)某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是( ) A．若制取NH3，则a为浓氨水，b可为氧化钙 B．若制取Cl2，则乙可盛饱和食盐水以除去HCl C．若制取Cl2，则丙可作气体收集装置 D．若制取NH3，则丁可盛水用作尾气处理装置 【答案】D 【解析】A项，氧化钙和水反应放出大量热，促使氨水中一水合氨分解释放出氨气，A正确；B项，饱和食盐水能抑制氯气溶解，且能吸收HCl，则制取Cl2，乙可盛饱和食盐水以除去HCl，B正确；C项，氯气密度大于空气，则丙中气体长进短出，可作氯气气体收集装置，C正确；D项，氨气极易溶于水，容易倒吸，没有防倒吸装置，D错误；故选D。 12．(2024·河北卷，10，3分)图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选) ( ) 选项 气体 试剂 A SO2 饱和Na2SO3溶液+浓硫酸 B Cl2 MnO2 +浓盐酸 C NH3 固体NH4Cl熟石灰 D CO2 石灰石+稀盐酸 【答案】C 【解析】如图所示的气体发生装置可以为固液加热型反应，也可以是固液不加热型；右侧气体收集装置，长进短出为向上排空气法，短进长出为向下排空气法，装满水后短进长出为排水法。A项，饱和Na2SO3溶液和浓硫酸反应可以制SO2，使用固液不加热制气装置，SO2密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，A不符合题意；B项，MnO2 和浓盐酸加热反应可以制Cl2，使用固液加热制气装置，Cl2密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，B不符合题意；C项，固体NH4Cl与熟石灰加热可以制NH3需要使用固固加热制气装置，图中装置不合理，不能完成相应气体的发生和收集实验，C符合题意；D项，石灰石(主要成分为CaCO3)和稀盐酸反应可以制CO2，使用固液不加热制气装置，CO2密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，D不符合题意；故选C。 13．(2024·湖北卷，10，3分)碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]-是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是( ) A．碱石灰有利于NH3 逸出 B．锂片必须打磨出新鲜表面 C．干燥管中均可选用P2O5 D．双口烧瓶中发生的变化是Li+nNH3= Li++[e(NH3)n]- 【答案】C 【解析】本题利用Li和液氨反应Li+nNH3= Li++[e(NH3)n]-制备[e(NH3)n]-；碱石灰可以吸收浓氨水中R的水分，同时吸水过程大量放热，使浓氨水受热分解产生氨气；利用集气瓶收集氨气；过量的氨气进入双口烧瓶中在冷却体系中发生反应生成[e(NH3)n]-；最后的球形干燥管中可装P2O5，除掉过量的氨气，同时防止空气的水进入引起副反应。A项，碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，有利于NH3逸出，A正确；B项，锂片表面有Li2O，Li2O会阻碍Li和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，B正确；C项，第一个干燥管目的是干燥氨气，P2O5为酸性干燥剂能与氨气反应，所以不能用P2O5，而装置末端的干燥管作用为吸收过量的氨气，可用P2O5，C错误；D项，双口烧瓶中发生的变化是Li+nNH3= Li++[e(NH3)n]-，D正确；故选C。 14．(2024·全国新课标卷，3，3分)实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是( ) A．反应为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 B．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 C．用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 【答案】B 【解析】A项，铁和水蒸气在高温下发生反应生成Fe3O4和H2，该反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，A正确；B项，酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下方则难以产生高温，则实验效果不好，B错误；C项，用木柴点燃肥皂泡，若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生成的气体为氢气，C正确；D项，由于该实验中的反应要在高温下发生，因此要使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉，D正确；故选B。 15．(2024·湖南卷，7，3分)某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象： ①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色； ②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深； ③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色； ④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。 下列说法正确的是( ) A． 开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化 B． 锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2 C． 红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO2+H2O=2HNO3+NO D． 铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全 【答案】C 【解析】A项，金属铜与稀硝酸不会产生钝化。开始反应速率较慢，可能的原因是铜表面有氧化铜，A项错误；B项，由于装置内有空气，铜和稀HNO3反应生成的NO迅速被氧气氧化为红棕色的NO2，产生的NO2浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，B项错误；C项，装置内氧气逐渐被消耗，生成的NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2能与溶液中的H2O反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体颜色变浅，C项正确；D项，由于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停止，D项错误；故选C。 16．(2024·广东卷，11，3分)按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是( ) A．烧瓶壁会变冷，说明存在ΔH＜0的反应 B．试纸会变蓝，说明有NH3生成，产氨过程熵增 C．滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有NH4Cl升华 D．实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 【答案】B 【解析】A项，NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应，所以烧瓶壁变冷，吸热反应ΔH>0，故A错误；B项，试纸会变蓝，说明有NH3生成，反应物都是固体，生成物中有气体，故产氨过程熵增，B正确；C项，滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明体系中有氨气，是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应产生的，不是NH4Cl的升华，C错误；D项，实验过程中，气球会一直变大，是因为反应产生了气体，但是膨胀以后压强就和外界压强一样了，D错误；故选B。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 / 1 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $