精品解析：江苏省苏州市工业园区星湾学校2025-2026学年九年级上学期期末模拟化学卷

江苏省苏州市工业园区星湾学校2025-2026学年九年级上学期期末模拟化学卷 可能用到的相对原子质量： 选择题（共40分） 单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。） 1. 中华民族的发明创造为人类文明的进步作出了巨大贡献。下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ） A. 活字印刷 B. 火药爆炸 C. 用粮食酿醋 D. 用黏土烧制陶瓷 【答案】A 【解析】 【详解】A、活字印刷过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、火药使用过程中有新物质生成，属于化学变化； C、粮食酿醋过程中有新物质酒精生成，属于化学变化； D、陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化。 故选A。 2. 下列说法中，不正确的是 A. 石蜡浮于水面，其密度比水的小 B. 铜在空气中加热，固体表面变黑，生成氧化铜 C. 硫在空气中燃烧产生大量白烟，生成二氧化硫 D. 蜡烛燃烧时发光、放热，生成水和二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、石蜡密度小于水，浮于水面，该选项不符合题意； B、铜加热与氧气反应生成黑色氧化铜，该选项不符合题意； C、硫燃烧产生淡蓝色火焰和刺激性气味的气体，不产生白烟，该选项符合题意； D、蜡烛燃烧发光放热，生成水和二氧化碳，该选项不符合题意。 故选C。 3. 运动饮料最基本的三个要素是水、电解质（主要含钠和钾）、糖类。根据国家标准，运动饮料的钠含量应在5~120毫克／100毫升。下图是某运动饮料包装上的部分信息。下列有关该运动饮料的说法正确的是 A. 不含任何营养物质 B. 可替代水大量饮用 C. 钠含量不符合国家标准 D. 白砂糖可为人体提供能量 【答案】D 【解析】 【详解】A、该运动饮料含有水、糖类等营养物质，说法错误。 B、运动饮料含有电解质和糖类，不能替代水大量饮用，否则可能导致电解质紊乱或糖分摄入过多，说法错误。 C、该饮料钠含量为5~19毫克/100毫升，符合国家标准（5~120毫克/100毫升），说法错误。 D、白砂糖属于糖类，可为人体提供能量，说法正确。 故选D。 4. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语书写不正确的是 A. 氯化铝：AlCl B. 2个氮分子：2N2 C. 60个碳原子：60C D. 1个铵根离子： 【答案】A 【解析】 【详解】A.氯化铝中铝元素显+3价，氯元素显-1价，化学式应为AlCl3，选项A中“AlCl”缺少下标，书写错误，故符合题意； B.“2N2”表示2个氮分子，化学用语书写正确，故不符合题意； C.“60C”表示60个碳原子，化学用语书写正确，故不符合题意； D.“”表示一个铵根离子，化学用语书写正确，故不符合题意； 故选A。 5. 稀土元素是有重要用途的资源，铈(Ce)元素是一种常见的稀土元素，右图是铈元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是 A. 铈元素属于非金属元素 B. 铈原子的质子数为58 C. 铈的元素符号为 Ce D. 铈的相对原子质量为140.1 【答案】A 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，铈属于金属元素，故选项说法错误； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故铈的质子数是58，故选项说法正确； C、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故铈的元素符号为Ce，故选项说法正确； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铈的相对原子质量是140.1，故选项说法正确。 故选：A。 6. 没食子酸又称五倍子酸，可从五倍子等植物中获得，并用于制药。下列有关没食子酸的说法中正确的是 A. 含有3个 B. 碳元素的质量分数为38.9% C. 由7个碳元素、6个氢元素、5个氧元素组成 D. 1个分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、1个没食子酸分子中含有6个氢原子，不是氢气分子，该选项不符合题意。 B、碳元素质量分数为，该选项不符合题意。 C、元素只论种类，不论个数，该选项不符合题意。 D、分子式表示一个分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成，该选项符合题意。 故选D。 7. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 溶液由溶质和溶剂组成 B. 碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C. 溶液的溶质只能是一种 D. 所有溶液均是无色、澄清的液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，A正确； B、碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂，B错误； C、溶液的溶质可以是一种，也可以是多种，C错误； D、溶液不一定是无色的液体，如蓝色的CuSO4溶液、浅绿色的FeSO4溶液等，D错误。 故选：A。 8. 下列对化学基本观念的认识正确的是 A. 微粒观：构成氯化钠的微观粒子是氯化钠离子 B. 分类观：氧化铜和碱式碳酸铜都属于氧化物 C. 结构观：金刚石坚硬而石墨质软，是由于其结构不同 D. 能量观：化学反应过程伴随着能量变化，有能量变化的过程都发生化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、构成氯化钠的微观粒子是氯离子和钠离子，说法错误，不符合题意； B、氧化铜是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物；碱式碳酸铜是由铜、氧、氢、碳四种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，不符合题意； C、金刚石坚硬而石墨质软，是因为它们的碳原子排列方式不同，即结构不同，说法正确，符合题意； D、化学反应过程伴随着能量变化，但有能量变化的过程不一定发生化学变化，如灯泡发光、放热伴随能量变化，但灯泡发光、放热属于物理变化，说法错误，不符合题意。 故选：C。 9. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 镁有银白色光泽，可用于生产烟花 B. 氮气是无色无味气体，可用作保护气 C 石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 D. 不锈钢不易锈蚀，可用于制作医疗器械 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁用于生产烟花，是因为镁燃烧时能发出耀眼的白光，而不是因为镁有银白色光泽，故选项性质与用途对应关系不正确； B、氮气可用作保护气，是因为氮气的化学性质不活泼，而不是因为氮气是无色无味气体，故选项性质与用途对应关系不正确； C、石墨用于制作铅笔芯，是因为石墨质软，而不是因为石墨具有导电性，故选项性质与用途对应关系不正确； D、不锈钢不易生锈，可用于制作医疗器械，故选项性质与用途对应关系正确。 故选D。 10. 下列关于的制取、验满及性质实验操作错误的是 A. 制备 B. 收集 C. 验满 D. 助燃性 【答案】C 【解析】 【详解】A、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，为防止试管口冷凝水倒流使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，为防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应放一团棉花，图示操作正确，不符合题意； B、氧气不易溶于水且不与水反应，可采用排水法收集，图示操作正确，不符合题意； C、氧气的验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满，图示操作错误，符合题意； D、做木炭在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部不需要放少量水，图示操作正确，不符合题意。 故选：C。 11. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A. 活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒 B. 用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 C. 海洋资源的综合利用与制盐——海水晒盐获得的粗盐只含有难溶性的杂质 D. 调查家用燃料的变迁与合理使用——将煤球变为蜂窝状，可减少CO排放 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭用于吸附杂质，不能杀菌消毒，该选项不符合题意； B、水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，该选项不符合题意； C、海水晒盐获得的粗盐含有可溶性和难溶性杂质，该选项不符合题意； D、将煤球变为蜂窝状可增加接触面积，促进完全燃烧，减少排放，该选项符合题意； 故选D。 12. 我国科学家利用石墨烯为催化剂，促进甲烷转化成甲醇（）和甲醛（），主要原理如图。下列分析正确的是 A. 反应后石墨烯的碳原子数目增加 B. 保持甲烷化学性质的最小粒子是“” C. 等质量的甲醇和甲醛，甲醇的分子个数多 D. 过程Ⅳ中各粒子数目比为1：1：1：1：2，则X为 【答案】D 【解析】 【详解】A、石墨烯在反应中作催化剂，反应前后质量和化学性质不变，则反应后石墨烯的碳原子数目不变，故选项说法错误； B、甲烷是由甲烷分子构成的，保持甲烷化学性质的最小粒子是甲烷分子（），故选项说法错误； C、根据甲醇（CH3OH的相对分子质量为12+4+16=32）和甲醛（CH2O的相对分子质量为12+2+16=30）可知，甲醇的相对分子质量比甲醛的大，相对分子质量和分子的实际质量呈正比，则等质量的甲醇和甲醛，甲醛的分子个数多，故选项说法错误； D、过程Ⅳ中各粒子数目比为1：1：1：1：2，反应的化学方程式为，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，反应前有1个C、4个H、1个O，反应后有1个C、6个H、3个O，则1个X分子中含有2个氢原子和2个氧原子，其化学式为H2O2，故选项说法正确； 故选：D。 13. 如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法不正确的是 A. ①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B. ②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代 C. ④中铁板上会出现红色图案 D. ⑤中塑封是为了防止班徽生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、用磁铁选出废铁板，利用了铁能被磁铁吸引的性质，选项正确； B、氯化钠不能与铁锈（主要成分氧化铁）反应，不能代替稀盐酸，选项错误； C、铁与硫酸铜反应生成红色固体铜和硫酸亚铁，故铁板上会出现红色图案，选项正确； D、塑封能隔绝氧气和水，防止班徽生锈，选项正确； 故选B。 14. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁（FeCl2）和氢气，不能生成氯化铁（FeCl3），故转化不能实现，故符合题意； B、磷燃烧生成五氧化二磷，可以实现，故不符合题意； C、二氧化碳和水在光照、叶绿素的作用下，通过光合作用生成氧气，可以实现，故不符合题意； D、氯酸钾加热分解生成氯化钾和氧气，可以实现，故不符合题意。 故选A。 15. 压电式打火机的工作示意图如下。按下按钮，液态丁烷迅速气化，同时压电陶瓷工作产生高温，丁烷被点燃。下列说法不正确的是 A. 液态丁烷气化可增大与氧气接触面积 B. 压电陶瓷的工作可使丁烷的着火点降低 C. 松开按钮熄灭的灭火原理是隔离可燃物 D. 打火机工作时涉及多种能量转化 【答案】B 【解析】 【详解】A、液态丁烷气化，分子间间隔变大，可以增大与氧气接触面积，故说法正确； B、打火机使用时利用压电陶瓷产生电火花，可以使燃烧达到可燃物的着火点，着火点是物质的固有属性，不可改变，故说法错误； C、打火机的开关松开，通风口关闭，即可熄灭火焰，这种灭火方法的原理是隔离可燃物，故说法正确； D、打火机工作时，按压按钮的机械能转化为压电陶瓷的电能，电能转化为热能（高温），丁烷燃烧时化学能转化为热能、光能，涉及多种能量转化，故说法正确。 故选B。 16. 实验室模拟炼铁的反应装置如图，下列说法正确的是 A. 玻璃管中固体减少的质量等于生成的质量 B. 硬质玻璃管中的现象为红棕色固体变黑 C. 实验结束后，先停止通入CO，后熄灭酒精喷灯 D. 通过该装置炼得的产物为生铁，含有少量杂质 【答案】B 【解析】 【详解】A、一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，则玻璃管中固体减少的质量等于氧化铁中氧元素的质量，故选项说法错误； B、氧化铁是红棕色，铁是黑色粉末，实验中硬质玻璃管内的现象是红棕色固体变黑色，故选项说法正确； C、实验结束后，先熄灭酒精喷灯，继续通入CO至冷却，防止灼热的铁被氧化，故选项说法错误； D、一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，而生铁是铁和碳的合金，故选项说法错误。 故选B。 17. 下列实验方案设计合理的是 A. 除去中混入的少量CO：将混合气体通过足量灼热的CuO B. 证明蜡烛中含有氢元素：将干冷的烧杯罩在火焰上方 C. 鉴别黄铜合金和黄金：观察外观 D. 分离和CaO固体混合物：高温煅烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、将混合气体通过足量灼热的CuO，CO会与灼热的CuO反应生成Cu和CO2，能除去杂质，但引入新的杂质CO2，故选项不能达到实验目的； B、蜡烛燃烧生成水，干冷烧杯出现水珠证明含氢元素，故选项能达到实验目的； C、黄铜合金和黄金的外观均为黄色，通过观察外观不能鉴别，故选项不能达到实验目的； D、高温煅烧CaCO3和CaO固体混合物，CaCO3会分解为CaO和CO2，得到氧化钙，但不能分离出CaCO3，故选项不能达到实验目的。 故选B。 18. 碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 碳酸钠与氯化钠的溶解度均随温度升高而增大 B. 时，碳酸钠溶液与氯化钠溶液的溶质质量分数相等 C. 时，碳酸钠饱和溶液中含碳酸钠 D. 氯化钠中混有少量碳酸钠，可采用降温结晶的方法提纯 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意； B、由图可知，时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，碳酸钠和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，但是溶液的状态未知，溶质质量分数无法比较，不符合题意； C、t2℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则该温度下，150g碳酸钠饱和溶液中溶质质量为：，符合题意； D、由图可知，碳酸钠、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故氯化钠中混有少量碳酸钠，可采用蒸发结晶的方法提纯，不符合题意。 故选C。 19. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A. 用方案甲探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B. 用方案乙探究空气是铁生锈的必要条件 C. 用方案丙探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 D. 用方案丁探究合金及其成分金属的熔点高低 【答案】D 【解析】 【详解】A、图中实验，温度不同，不能用于探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，故选项实验方案不能达到实验目的； B、图中实验，第一支试管中的铁钉只能与水接触；第二支试管的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，两支试管的铁钉没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，故选项实验方案不能达到实验目的； C、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，不能用于探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响，故选项实验方案不能达到实验目的； D、图中实验，根据熔化的快慢，可以探究合金及其成分金属的熔点高低，故选项实验方案能达到实验目的。 故选：D。 20. 一定条件下，CO2经光催化转化为CH4的反应机理如图1。催化剂的催化效率和CH4的生成速率随温度的变化关系如图2。下列说法不正确的是 A. 参加反应的与生成的的分子个数比为1:1 B. 该转化有利于缓解温室效应并获得燃料 C. 温度对甲烷生成速率的影响大于对催化剂催化效率的影响 D. 温度对催化剂的催化效率和对的生成速率影响不一致 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图1可知，二氧化碳与水在光和催化剂作用下反应生成甲烷和氧气，反应的化学方程式为：，则参加反应的CO2与生成的CH4的分子个数比为1:1，故说法正确； B、二氧化碳排放过多会造成温室效应加剧，甲烷具有可燃性，可用作燃料，故该转化有利于缓解温室效应并获得燃料，故说法正确； C、由图2可知，整个温度范围内，催化效率曲线的变化幅度（先上升后下降）与速率均比甲烷生成速率曲线更剧烈。这说明催化剂催化效率对温度变化更敏感，或者说温度对催化剂催化效率的影响更大，故C说法错误； D、由图2可知，300℃之后CH4的生成速率随温度升高而增大，但催化剂的催化效率随温度升高而减小，故温度对催化剂的催化效率和对CH4的生成速率影响不一致，故说法正确。 故选C。 非选择题（共60分） 21. 氨气是一种重要的化工原料。 （1）“灰色”氨：目前市场的氨大部分是“灰色”氨，其生产流程如图所示： ①流程中通入的水蒸气和CO反应，反应的化学方程式为__________。 ②在密闭的容器中将CO2转化为液态分离，该过程利用CO2和H2的不同点是__________（填“熔点”或“沸点”）。 ③在铁基催化剂（会与杂质反应导致中毒）、高温高压下，向密闭容器中充入一定量的N2和H2，充分反应生成NH3。反应前后微观粒子的变化如下图所示，图中X代表的物质是__________（填化学式）。 （2）“蓝色氨”：在生产氨的过程中结合碳捕获与存储技术。 “吸收法”是用氢氧化钠吸收生成碳酸钠和水的化学方程式为__________。 （3）“绿色氨”。某科研团队研究出“可再生能源电解水制氢气→低温低压合成氨”的技术。 ①电解水制氢气的能量转化的主要方式为__________。 ②团队开发出钌基催化剂，实现“低温低压”合成氨。下列说法不正确的是__________。 A.催化剂的使用能改变物质制备所需反应条件 B.催化剂能改变反应速率，但不参与化学反应 C.催化剂使用过程中会存在中毒，需及时更换催化剂 【答案】（1） ① ②. 沸点 ③. N2 （2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （3） ①. 电能转化为化学能 ②. B 【解析】 【小问1详解】 ①水蒸气和CO在高温和催化剂作用下反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：； ②在密闭的容器中将CO2转化为液态分离，该过程利用CO2和H2的沸点的不同； ③由反应的微观示意图可知，反应前共有10个H、4个N，反应后除X外有10个H、2个N，由质量守恒定律反应前后原子种类、数目不变可知，X含有2个N，代表的物质是N2； 【小问2详解】 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； 【小问3详解】 ①电解水生成氢气和氧气的过程中，能量转化主要方式是电能转化为化学能； ②A、团队开发出钌基催化剂，实现“低温低压”合成氨表明催化剂可改变反应条件，故说法正确； B、催化剂会参与化学反应的中间过程，通过参与反应、改变反应路径来改变反应速率，只是反应前后质量和化学性质不变，故说法错误； C、铁基催化剂会与杂质反应导致中毒，失去催化活性，需及时更换催化剂，故说法正确； 故选B。 22. 利用以下“认识物质性质”的思维模型，学习气体的性质。 （1）变化→性质：用图-1装置进行实验，向左侧塑料瓶里倒入足量的，观察到试纸A不变红，试纸B比C先变红。据此推测的性质有__________。 （2）性质→变化：如图-2，向充满气体的烧瓶中注入10 mL氢氧化钙溶液，反应结束后打开止水夹，产生的现象为__________。 （3）性质→应用：根据以上性质，若要收集一瓶干燥的气体，可将气体干燥后，再选用的收集方法为下图中的__________（填字母）。 （4）某同学对收集满二氧化碳气体的集气瓶需要正放的必要性进行了探究。实验步骤如下： a.将有底的空纸筒盖上硬纸板，在电子秤上称得质量为5.39克； b.将该纸筒先后两次收集满二氧化碳气体，盖上硬纸板，分别正放、倒放在电子秤上，如图甲和图乙，观察并记录读数变化； c.将两次的读数变化绘制成图丙，并得出结论。 回答下列问题： ①检验二氧化碳收集满的操作是__________。 ②纸筒正放时，电子秤读数变小的原因是__________。 ③结合图丙推测，若纸筒内收集满的是氢气，请在图丁中画出纸筒正放、倒放时电子秤读数随时间的大致变化情况并标注__________。（纸筒收集满氢气后的质量为5.30克） 【答案】（1）能与水反应生成酸性物质；的密度比空气大 （2）烧瓶内气体减少、压强减小，打开止水夹后，烧杯中的水会倒吸入烧瓶中 （3）B或E （4） ①. 燃着的木条置于纸筒口，木条熄灭，则已集满 ②. 二氧化碳密度比空气大，逸出的二氧化碳质量大于进入的空气质量，导致总质量减小 ③. 【解析】 【小问1详解】 干燥试纸 A 不变红，湿润试纸变红→说明能与水反应生成酸性物质（碳酸）；B 比 C 先红→说明的密度比空气大（向下沉降，先与 B 接触）。 【小问2详解】 与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为：。 反应后烧瓶内气体减少、压强减小，打开止水夹后，烧杯中的水会倒吸入烧瓶中。 【小问3详解】 的密度比空气大、能溶于水，因此采用向上排空气法收集： 装置 B 是向上排空气法（长管进、短管出）； 装置 E 也可（从长管进，空气从短管出）。因此选 B 或 E。 【小问4详解】 ① 二氧化碳不支持燃烧，所以将燃着的木条置于纸筒口，观察木条是否熄灭，判断是否集满。故答案为：燃着的木条置于纸筒口，木条熄灭，则已集满。 ② 纸筒有小孔，二氧化碳会逸出到空气中，造成内部二氧化碳减少，而二氧化碳密度比空气大，所以逸出二氧化碳比进入空气质量大，因此造成质量减少。故答案为：二氧化碳通过小孔扩散到空气中。 ③ 氢气密度比空气小，氢气逸出到空气中，空气进入纸筒，纸筒质量会增加，最终质量为5.39g，正放时，氢气从小孔逸出快，质量增加的快，倒放时氢气在上部聚集，小孔在下部，质量增加速度慢，所以正放是曲线斜率大于倒放时的斜率，所以曲线为； 23. 某校兴趣小组同学计划完成“黄金雨”实验项目，查阅资料后设计并完成实验。 已知：实验中形成的化学反应方程式为。 步骤一：在盛有100 g溶质质量分数为的（硝酸铅）溶液的烧杯中加入适量的KI（碘化钾）固体，充分搅拌，两者恰好反应生成微溶的（碘化铅）沉淀。 步骤二：将上述混合物加热，趁热过滤。滤液慢慢冷却，观察到在饱和溶液中逐渐析出，现象酷似“水中黄金雨”。 根据以上制作步骤，结合所学知识回答以下问题。 （1）“黄金雨”混合物属于__________（选填“溶液”“悬浊液”或“乳浊液”）。 （2）中碘元素的化合价为-1价，则铅元素的化合价为__________。 （3）步骤一中，用硝酸铅粉末配制100 g溶质质量分数的硝酸铅溶液，需要硝酸铅的质量为__________g；需要的仪器有：托盘天平（含砝码和镊子）、纸片、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙和__________。若配制所得溶液浓度偏小，可能原因是__________。 （4）步骤二过滤后，若操作正确，则将使用过的滤纸展开，阴影部分表示滤渣，下列图案中最可能的是__________。 A. B. C. D. （5）为了有较好的实验效果，实验中不选用饱和的溶液，其原因可能是__________。 （6）以下最符合碘化铅溶解度曲线的是__________。 A. B. C. D. 【答案】（1）悬浊液 （2）+2 （3） ①. 3.3   ②. 量筒 ③. 量取液体时仰视读数（合理即可） （4）B （5）防止KNO3降温析出 （6）A 【解析】 【小问1详解】 “黄金雨”混合物是固体难溶物混合在水中，属于悬浊液； 【小问2详解】 化合物中，化合价的代数和为0，PbI2中碘元素的化合价为-1价，则，铅元素的化合价为+2价。 【小问3详解】 用硝酸铅粉末配制100g溶质质量分数3.3%的硝酸铅溶液，需要硝酸铅的质量为100g3.3%=3.3g； 配制溶液需要的仪器有托盘天平(含砝码和镊子)、纸片、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙和量筒； 仰视读数会导致量取溶剂的质量偏大，故配制所得溶液浓度偏小，可能原因是量取液体时仰视读数（合理即可）； 【小问4详解】 过滤时滤纸是对折再对折，一边一层，一边三层，故滤渣在相邻区域，又因为液面的边缘低于滤纸的边缘，故滤纸边缘没有滤渣；故选B； 【小问5详解】 硝酸铅与碘化钾反应生成碘化铅与硝酸钾，选用饱和的Pb(NO3)2溶液，可能会导致生成的硝酸钾降温析出，故不选用饱和的Pb(NO3)2溶液的原因是防止KNO3降温析出； 【小问6详解】 由题干可知，碘化铅微溶于水，溶解度较低；“滤液慢慢冷却，观察到在饱和溶液中逐渐析出”说明碘化铅的溶解度随温度的升高而增大。A选项的曲线符合此特征，故选A。 24. 某校兴趣小组从化学视角对水的净化和组成开展了系列研学活动。 任务一 聚合氯化铁铝（PFAC）的制备和净水性能评价实验。 已知：①聚合氯化铁铝（PFAC）是一种常用的絮凝剂，能吸附水中悬浮的杂质并形成沉淀，使之变得澄清，从而达到净水的目的。 ②PFAC总有效成分含量越高，絮凝效果越好。 I.探究影响PFAC制备和絮凝效果的因素 【实验1】为比较在不同条件下制备的PFAC总有效成分情况，设计如下实验进行对比，其结果如表。 实验序号 聚合氯化铁铝（PFAC的制备） 测定PFAC总有效成分/% 温度 反应时间 和 （投料比） ① 65 1 1:1.0 17.64 ② 70 1 1:1.0 17.86 ③ 75 1 X 17.45 ④ 70 0.5 1:1.0 17.92 ⑤ 70 1.5 1:1.0 17.44 ⑥ 70 1 1:0.8 16.61 ⑦ 70 1 1:1.2 15.48 【解释与结论】 （1）实验①②③的设计是为了研究温度对制备PFAC的影响，实验③中X为__________。 （2）由实验②④⑤的数据，可以得到的结论是__________。 （3）某同学分析了表格中的数据认为，在其他条件相同时，过氧化氢的加入量越多，产品的絮凝效果越好，请你判断其观点是否正确并说出理由__________。 II.测定PFAC的絮凝效果 【实验2】小组到市污水处理厂取多组相同体积的水样，并加入不同质量的PFAC进行实验，沉淀相同时间后，取上层清液测定COD去除率、浊度去除率，数据如图所示。 已知：①化学需氧量（COD）是衡量水体污染程度的综合性指标，一般来说，COD值越高，表示水体污染越严重。 ②PFAC对COD的去除率在以上，对浊度的去除率在90%以上，絮凝效果较好。 （4）结合图中数据分析，从经济角度考虑，1 L污水中PFAC的投加量最佳值约为__________mg。 任务二 兴趣小组将生活污水进行蒸馏，得到纯净的水用于探究水的组成。 【实验3】小组同学进行电解水实验，检验正负极气体分别为氧气和氢气。 （5）甲同学认为：通过电解水得到氢气和氧气，可得出水是由氢、氧元素组成的结论。乙同学认为此观点不够严谨，还需进一步证明电解水只生成氢气和氧气。从质量守恒定律的角度，设计方案证明：__________。 【模型建构】通过电解水实验建立研究化合物组成元素的一种思维模型：化合物判断生成物的组成元素→确定化合物的组成元素。 【类比应用】 （6）某物质隔绝空气加热，分解生成了二氧化碳、一氧化碳和水，利用上述模型分析，该物质中一定含有__________（填元素符号）。 【答案】（1）1：1.0 （2）在其他条件相同的情况下，反应时间越长，制备的PFAC总有效成分越低 （3）不同意，理由是：由实验②⑥⑦可知，随着过氧化氢的加入量越多，制备的PFAC总有效成分先增大后减小 （4）25 （5）测定消耗水的质量与产生氢气和氧气的质量之和是否相等 （6） 【解析】 【小问1详解】 实验①②③的设计是为了研究温度对制备PFAC的影响，则变量为温度，其他条件相同，因此实验③中X为1：1.0； 【小问2详解】 由表格数据可知，实验②④⑤中温度、投料比均相同，反应时间不同，其中反应时间越短，测定PFAC总有效成分越大，由此可得其他条件相同的情况下，反应时间越长，制备的PFAC总有效成分越低； 【小问3详解】 由表格数据可知，实验②⑥⑦中温度、反应时间均相同，和投料比不同，随着过氧化氢的加入量越多，测定PFAC总有效成分先增大后减小，因此该同学的观点不正确，故填：不同意；理由是：由实验②⑥⑦可知，随着过氧化氢的加入量越多，制备的PFAC总有效成分先增大后减小； 【小问4详解】 由题干信息可知，PFAC对COD的去除率在80%以上，对浊度的去除率在90%以上，絮凝效果较好，则结合图像分析，从节约、经济角度考虑，1L污水中PFAC的投加量最佳值约为25mg； 【小问5详解】 根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则从质量守恒定律的角度，设计方案为：测定消耗水的质量与产生氢气和氧气的质量之和是否相等； 【小问6详解】 某物质隔绝空气加热，分解生成了二氧化碳、一氧化碳和水，二氧化碳、一氧化碳和水中含有碳元素、氧元素和氢元素，则根据该模型：化合物判断生成物的组成元素→确定化合物的组成元素，可知该物质中一定含有碳元素、氧元素和氢元素，其元素符号分别是。 25. 某学习小组进行“设计制作供氧器”跨学科实践活动。 I.家用制氧机研究 （1）某款家用制氧机的结构如图。 ①制氧原理：a.； b.二氧化锰催化下生成氧气。 写出步骤b反应的化学方程式：__________；上述两步原理都属于__________（填基本反应类型）。 ②实验室制取氧气的收集装置相当于上图中__________仓。 （2）该制氧反应总原理可表示为。 ①根据化学方程式计算：157 g过碳酸钠（相对分子质量为314）分解产生氧气的质量。__________ ②157 g过碳酸钠分解产生的氧气__________（填“能”或“不能”）满足一般吸氧的最低要求（平均供氧量，供氧时间）。 （3）学习团队将自制的供氧器在1.0版基础上迭代优化为2.0版（如下图）。 ①1.0版制氧机装入适量试剂后，盖紧瓶盖；当观察到__________可得到较纯净氧气。 ②比较2.0版优于1.0版的优点有__________。 II.自救呼吸器研究 小组设计了在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。其设计思路如图甲所示，自救呼吸器的结构如图乙所示（其中箭头方向表示气体流动方向）。 （4）呼吸气路的设计：自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常呼气时，单向阀A和B的开闭情况是__________（选填“A打开，B闭合”或“A闭合，B打开”）。 （5）生氧药品的选择：小金查阅资料发现超氧化物（用表示，其中M为+1价）可与人呼出气中的反应生成，其反应的化学方程式为：；。X的化学式为__________。 （6）500 g超氧化钾和500 g超氧化钠的生氧性能如图丙所示。小金依据人正常呼吸时需要生氧药品的生氧速度不低于，并结合自救呼吸器的结构和生氧药品的生氧性能，选取了作为生氧药品。选取的优点是__________。 （7）影响自救呼吸器有效防护时间的因素有__________（选填序号）。 ①生氧药品的质量 ②外界有毒有害气体浓度 ③外界氧气浓度 ④生氧药品的种类 【答案】（1） ①. ②. 分解反应 ③. 加湿 （2） ①. 解：设分解产生氧气的质量为x。 答：设分解产生氧气的质量为24g。 ②. 能 （3） ①. 泡连续均匀冒出时 ②. 增加了流速调节器，可以调节氧气的输出速度 （4）A打开，B闭合 （5）MOH （6）生氧速度波动较小，使用时间较长，氧气浪费较少等 （7）①④ 【解析】 【小问1详解】 ①步骤b在二氧化锰催化下生成氧气，反应的化学方程式，一种物质反应生成多种物质，属于分解反应。 ②实验室制取氧气的收集装置相当于上图中加湿仓。 【小问2详解】 详见答案。 所需最低供氧量为=17.5g，小于24g，故157 g过碳酸钠分解产生的氧气能满足一般吸氧的最低要求。 【小问3详解】 ①1.0版制氧机装入适量试剂后，盖紧瓶盖，当观察到气泡连续均匀冒出时，说明装置内的空气已排尽，此时可得到较纯净氧气； ②2.0版优于1.0版的优点有：2.0版增加了流速调节器，可以调节氧气的输出速度，能更好地满足不同人群的吸氧需求； 【小问4详解】 由题图乙可知，吸气时，气囊里的气体通过单向阀B、呼吸软管由嘴经咽进入肺部，这时，单向阀B打开，单向阀A关闭；呼气时相反，肺里的气体经咽、嘴、单向阀A进入生氧装置，这时，单向阀A打开，单向阀B关闭。 【小问5详解】 由4MO2+2H2O=4X+3O2↑可知，反应前M原子、氢原子、氧原子个数分别为4、4、10，反应后已知生成物中M原子、氢原子、氧原子个数分别为0、0、6，化学反应前后，原子的种类、个数不变，则4X中有4个M原子、4个氧原子、4个氢原子，X的化学式为MOH。 【小问6详解】 由题图丙可知，超氧化钾和超氧化钠生氧速度均不低于1 L/min，KO2作为生氧药品比超氧化钠作为生氧药品的优点有生氧速度波动较小，使用时间较长，氧气浪费较少等。 【小问7详解】 由题图丙可知，等质量的超氧化钾和超氧化钠生氧速度不同，有效防护时间不同，说明生氧药品的种类影响自救呼吸器有效防护时间；生氧药品的质量不同则生成氧气质量不同，有效防护时间也不同；由题图乙可知，外界有毒有害气体及外界氧气不会进入自救呼吸器，故不影响自救呼吸器有效防护时间，故选①④。 26. 工业上使用化石燃料会导致CO2的高排放。文献表明，氧化钙是一种来源广泛、廉价、吸附性能较好且可循环利用的吸附剂。氧化钙吸附性能用吸附率表示，计算公式为：。 I.氧化钙吸附二氧化碳的原理 （1）加热氧化钙循环捕集CO2过程如图-1所示。 ①吸附炉温度控制在，写出吸附炉反应的化学方程式为__________。 ②煅烧炉中添加煤粉和氧气的目的是__________。 ③CaO由和构成，其吸收CO2的过程如图-2所示。描述CO2被吸收转化的全过程：__________。 （2）低温下CaO捕集CO2及其再生的过程如图-3所示。 ①“再生”时依次发生两步反应，反应i：__________；反应ii：。 ②与直接热解碳酸钙使CaO再生相比，通入H2使CaO再生的主要优点有：可将CO2转化为CO；__________。 II.探究影响氧化钙吸附性能的因素 称取5份质量为0.3g CaO，分别置于高温管式炉内，先通入N2作为保护气，控制不同的温度，再通入CO2气体，进行吸附反应实验，测定其吸附率的大小。实验数据如图-4所示。 （3）分析图-4，CaO对CO2的吸附率与温度的关系是__________。 （4）温度高于氧化钙吸附率开始降低的可能原因是__________。 （5）结合吸附率计算公式，在时，吸附CO2的质量为__________g（结果精确到0.1）。 【答案】（1） ①. ②. 煤粉燃烧放热，为碳酸钙分解提供热量（合理即可） ③. CaO转化为O2-和Ca2+，CO2先与O2-结合生成，再与Ca2+结合生成CaCO3 （2） ①. ②. 反应条件相对温和，能耗低（合理即可） （3）温度在550℃-650℃，CO2吸附率随温度升高而上升；在650℃-750℃，CO2吸附率随温度升高而下降 （4）温度过高，CaCO3分解 （5）0.1 【解析】 【小问1详解】 ①吸附炉中CaO与CO2在600℃-650℃条件下反应生成CaCO3，反应的化学方程式为：； ②添加煤粉和氧气，煤粉燃烧放热，为碳酸钙分解提供热量； ③根据图2可知，CO2被吸收转化的全过程为：CaO转化为O2-和Ca2+，CO2先与O2-结合生成，再与Ca2+结合生成CaCO3； 【小问2详解】 ①“吸收”后得到CaCO3，结合反应ⅱ，反应ⅰ是CaCO3与H2在600℃条件下反应生成Ca（OH）2和CO，反应的化学方程式为：； ②直接热解碳酸钙需高温，通入H2使CaO再生条件相对温和，能耗低； 【小问3详解】 由图4曲线变化可知，温度在550℃-650℃，CO2吸附率随温度升高而上升；在650℃-750℃，CO2吸附率随温度升高而下降； 【小问4详解】 温度过高，CaCO3分解，使吸附的CO2释放，吸附率降低； 【小问5详解】 氧化钙的质量为0.3g，吸附率为39.3%，根据可知，吸附二氧化碳后固体的质量-氧化钙的质量=0.3g×39.3%≈0.1g，即吸附CO2的质量为0.1g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省苏州市工业园区星湾学校2025-2026学年九年级上学期期末模拟化学卷 可能用到的相对原子质量： 选择题（共40分） 单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。） 1. 中华民族的发明创造为人类文明的进步作出了巨大贡献。下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ） A. 活字印刷 B. 火药爆炸 C. 用粮食酿醋 D. 用黏土烧制陶瓷 2. 下列说法中，不正确的是 A. 石蜡浮于水面，其密度比水的小 B. 铜在空气中加热，固体表面变黑，生成氧化铜 C. 硫在空气中燃烧产生大量白烟，生成二氧化硫 D. 蜡烛燃烧时发光、放热，生成水和二氧化碳 3. 运动饮料最基本的三个要素是水、电解质（主要含钠和钾）、糖类。根据国家标准，运动饮料的钠含量应在5~120毫克／100毫升。下图是某运动饮料包装上的部分信息。下列有关该运动饮料的说法正确的是 A. 不含任何营养物质 B. 可替代水大量饮用 C. 钠含量不符合国家标准 D. 白砂糖可为人体提供能量 4. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语书写不正确的是 A. 氯化铝：AlCl B. 2个氮分子：2N2 C. 60个碳原子：60C D. 1个铵根离子： 5. 稀土元素是有重要用途的资源，铈(Ce)元素是一种常见的稀土元素，右图是铈元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是 A. 铈元素属于非金属元素 B. 铈原子的质子数为58 C. 铈的元素符号为 Ce D. 铈的相对原子质量为140.1 6. 没食子酸又称五倍子酸，可从五倍子等植物中获得，并用于制药。下列有关没食子酸的说法中正确的是 A. 含有3个 B. 碳元素的质量分数为38.9% C. 由7个碳元素、6个氢元素、5个氧元素组成 D. 1个分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成 7. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 溶液由溶质和溶剂组成 B. 碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C. 溶液的溶质只能是一种 D. 所有溶液均是无色、澄清的液体 8. 下列对化学基本观念的认识正确的是 A. 微粒观：构成氯化钠的微观粒子是氯化钠离子 B. 分类观：氧化铜和碱式碳酸铜都属于氧化物 C. 结构观：金刚石坚硬而石墨质软，是由于其结构不同 D. 能量观：化学反应过程伴随着能量变化，有能量变化的过程都发生化学变化 9. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 镁有银白色光泽，可用于生产烟花 B. 氮气是无色无味气体，可用作保护气 C. 石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 D. 不锈钢不易锈蚀，可用于制作医疗器械 10. 下列关于的制取、验满及性质实验操作错误的是 A. 制备 B. 收集 C. 验满 D. 助燃性 11. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A. 活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒 B. 用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 C. 海洋资源的综合利用与制盐——海水晒盐获得的粗盐只含有难溶性的杂质 D. 调查家用燃料的变迁与合理使用——将煤球变为蜂窝状，可减少CO排放 12. 我国科学家利用石墨烯为催化剂，促进甲烷转化成甲醇（）和甲醛（），主要原理如图。下列分析正确的是 A. 反应后石墨烯的碳原子数目增加 B. 保持甲烷化学性质的最小粒子是“” C. 等质量的甲醇和甲醛，甲醇的分子个数多 D. 过程Ⅳ中各粒子数目比为1：1：1：1：2，则X为 13. 如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法不正确的是 A. ①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B. ②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代 C. ④中铁板上会出现红色图案 D. ⑤中塑封是为了防止班徽生锈 14. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 A. B. C. D. 15. 压电式打火机的工作示意图如下。按下按钮，液态丁烷迅速气化，同时压电陶瓷工作产生高温，丁烷被点燃。下列说法不正确的是 A. 液态丁烷气化可增大与氧气接触面积 B. 压电陶瓷的工作可使丁烷的着火点降低 C. 松开按钮熄灭的灭火原理是隔离可燃物 D. 打火机工作时涉及多种能量转化 16. 实验室模拟炼铁的反应装置如图，下列说法正确的是 A. 玻璃管中固体减少的质量等于生成的质量 B. 硬质玻璃管中的现象为红棕色固体变黑 C. 实验结束后，先停止通入CO，后熄灭酒精喷灯 D. 通过该装置炼得的产物为生铁，含有少量杂质 17. 下列实验方案设计合理的是 A. 除去中混入的少量CO：将混合气体通过足量灼热的CuO B. 证明蜡烛中含有氢元素：将干冷的烧杯罩在火焰上方 C 鉴别黄铜合金和黄金：观察外观 D. 分离和CaO固体混合物：高温煅烧 18. 碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 碳酸钠与氯化钠的溶解度均随温度升高而增大 B. 时，碳酸钠溶液与氯化钠溶液的溶质质量分数相等 C. 时，碳酸钠饱和溶液中含碳酸钠 D. 氯化钠中混有少量碳酸钠，可采用降温结晶的方法提纯 19. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A. 用方案甲探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B. 用方案乙探究空气是铁生锈的必要条件 C. 用方案丙探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 D. 用方案丁探究合金及其成分金属的熔点高低 20. 一定条件下，CO2经光催化转化为CH4的反应机理如图1。催化剂的催化效率和CH4的生成速率随温度的变化关系如图2。下列说法不正确的是 A. 参加反应的与生成的的分子个数比为1:1 B. 该转化有利于缓解温室效应并获得燃料 C. 温度对甲烷生成速率的影响大于对催化剂催化效率的影响 D. 温度对催化剂催化效率和对的生成速率影响不一致 非选择题（共60分） 21. 氨气是一种重要的化工原料。 （1）“灰色”氨：目前市场氨大部分是“灰色”氨，其生产流程如图所示： ①流程中通入的水蒸气和CO反应，反应的化学方程式为__________。 ②在密闭的容器中将CO2转化为液态分离，该过程利用CO2和H2的不同点是__________（填“熔点”或“沸点”）。 ③在铁基催化剂（会与杂质反应导致中毒）、高温高压下，向密闭容器中充入一定量的N2和H2，充分反应生成NH3。反应前后微观粒子的变化如下图所示，图中X代表的物质是__________（填化学式）。 （2）“蓝色氨”：在生产氨的过程中结合碳捕获与存储技术。 “吸收法”是用氢氧化钠吸收生成碳酸钠和水的化学方程式为__________。 （3）“绿色氨”。某科研团队研究出“可再生能源电解水制氢气→低温低压合成氨”的技术。 ①电解水制氢气的能量转化的主要方式为__________。 ②团队开发出钌基催化剂，实现“低温低压”合成氨。下列说法不正确的是__________。 A.催化剂的使用能改变物质制备所需反应条件 B.催化剂能改变反应速率，但不参与化学反应 C.催化剂使用过程中会存在中毒，需及时更换催化剂 22. 利用以下“认识物质性质”的思维模型，学习气体的性质。 （1）变化→性质：用图-1装置进行实验，向左侧塑料瓶里倒入足量的，观察到试纸A不变红，试纸B比C先变红。据此推测的性质有__________。 （2）性质→变化：如图-2，向充满气体的烧瓶中注入10 mL氢氧化钙溶液，反应结束后打开止水夹，产生的现象为__________。 （3）性质→应用：根据以上性质，若要收集一瓶干燥的气体，可将气体干燥后，再选用的收集方法为下图中的__________（填字母）。 （4）某同学对收集满二氧化碳气体的集气瓶需要正放的必要性进行了探究。实验步骤如下： a.将有底的空纸筒盖上硬纸板，在电子秤上称得质量为5.39克； b.将该纸筒先后两次收集满二氧化碳气体，盖上硬纸板，分别正放、倒放在电子秤上，如图甲和图乙，观察并记录读数变化； c.将两次的读数变化绘制成图丙，并得出结论。 回答下列问题： ①检验二氧化碳收集满的操作是__________。 ②纸筒正放时，电子秤读数变小的原因是__________。 ③结合图丙推测，若纸筒内收集满的是氢气，请在图丁中画出纸筒正放、倒放时电子秤读数随时间的大致变化情况并标注__________。（纸筒收集满氢气后的质量为5.30克） 23. 某校兴趣小组同学计划完成“黄金雨”实验项目，查阅资料后设计并完成实验。 已知：实验中形成的化学反应方程式为。 步骤一：在盛有100 g溶质质量分数为的（硝酸铅）溶液的烧杯中加入适量的KI（碘化钾）固体，充分搅拌，两者恰好反应生成微溶的（碘化铅）沉淀。 步骤二：将上述混合物加热，趁热过滤。滤液慢慢冷却，观察到在饱和溶液中逐渐析出，现象酷似“水中黄金雨”。 根据以上制作步骤，结合所学知识回答以下问题。 （1）“黄金雨”混合物属于__________（选填“溶液”“悬浊液”或“乳浊液”）。 （2）中碘元素的化合价为-1价，则铅元素的化合价为__________。 （3）步骤一中，用硝酸铅粉末配制100 g溶质质量分数的硝酸铅溶液，需要硝酸铅的质量为__________g；需要的仪器有：托盘天平（含砝码和镊子）、纸片、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙和__________。若配制所得溶液浓度偏小，可能原因是__________。 （4）步骤二过滤后，若操作正确，则将使用过的滤纸展开，阴影部分表示滤渣，下列图案中最可能的是__________。 A. B. C. D. （5）为了有较好的实验效果，实验中不选用饱和的溶液，其原因可能是__________。 （6）以下最符合碘化铅溶解度曲线的是__________。 A. B. C. D. 24. 某校兴趣小组从化学视角对水的净化和组成开展了系列研学活动。 任务一 聚合氯化铁铝（PFAC）的制备和净水性能评价实验。 已知：①聚合氯化铁铝（PFAC）是一种常用的絮凝剂，能吸附水中悬浮的杂质并形成沉淀，使之变得澄清，从而达到净水的目的。 ②PFAC总有效成分含量越高，絮凝效果越好。 I.探究影响PFAC制备和絮凝效果的因素 【实验1】为比较在不同条件下制备的PFAC总有效成分情况，设计如下实验进行对比，其结果如表。 实验序号 聚合氯化铁铝（PFAC的制备） 测定PFAC总有效成分/% 温度 反应时间 和 （投料比） ① 65 1 1:1.0 17.64 ② 70 1 1:1.0 17.86 ③ 75 1 X 17.45 ④ 70 0.5 1:1.0 17.92 ⑤ 70 1.5 1:1.0 17.44 ⑥ 70 1 1:0.8 16.61 ⑦ 70 1 1:1.2 1548 【解释与结论】 （1）实验①②③的设计是为了研究温度对制备PFAC的影响，实验③中X为__________。 （2）由实验②④⑤的数据，可以得到的结论是__________。 （3）某同学分析了表格中的数据认为，在其他条件相同时，过氧化氢的加入量越多，产品的絮凝效果越好，请你判断其观点是否正确并说出理由__________。 II.测定PFAC的絮凝效果 【实验2】小组到市污水处理厂取多组相同体积的水样，并加入不同质量的PFAC进行实验，沉淀相同时间后，取上层清液测定COD去除率、浊度去除率，数据如图所示。 已知：①化学需氧量（COD）是衡量水体污染程度的综合性指标，一般来说，COD值越高，表示水体污染越严重。 ②PFAC对COD的去除率在以上，对浊度的去除率在90%以上，絮凝效果较好。 （4）结合图中数据分析，从经济角度考虑，1 L污水中PFAC的投加量最佳值约为__________mg。 任务二 兴趣小组将生活污水进行蒸馏，得到纯净的水用于探究水的组成。 【实验3】小组同学进行电解水实验，检验正负极气体分别为氧气和氢气。 （5）甲同学认为：通过电解水得到氢气和氧气，可得出水是由氢、氧元素组成的结论。乙同学认为此观点不够严谨，还需进一步证明电解水只生成氢气和氧气。从质量守恒定律的角度，设计方案证明：__________。 【模型建构】通过电解水实验建立研究化合物组成元素的一种思维模型：化合物判断生成物的组成元素→确定化合物的组成元素。 【类比应用】 （6）某物质隔绝空气加热，分解生成了二氧化碳、一氧化碳和水，利用上述模型分析，该物质中一定含有__________（填元素符号）。 25. 某学习小组进行“设计制作供氧器”的跨学科实践活动。 I.家用制氧机研究 （1）某款家用制氧机的结构如图。 ①制氧原理：a.； b.在二氧化锰催化下生成氧气。 写出步骤b反应的化学方程式：__________；上述两步原理都属于__________（填基本反应类型）。 ②实验室制取氧气的收集装置相当于上图中__________仓。 （2）该制氧反应总原理可表示为。 ①根据化学方程式计算：157 g过碳酸钠（相对分子质量为314）分解产生氧气的质量。__________ ②157 g过碳酸钠分解产生的氧气__________（填“能”或“不能”）满足一般吸氧的最低要求（平均供氧量，供氧时间）。 （3）学习团队将自制的供氧器在1.0版基础上迭代优化为2.0版（如下图）。 ①1.0版制氧机装入适量试剂后，盖紧瓶盖；当观察到__________可得到较纯净氧气。 ②比较2.0版优于1.0版的优点有__________。 II.自救呼吸器研究 小组设计了在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。其设计思路如图甲所示，自救呼吸器的结构如图乙所示（其中箭头方向表示气体流动方向）。 （4）呼吸气路的设计：自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常呼气时，单向阀A和B的开闭情况是__________（选填“A打开，B闭合”或“A闭合，B打开”）。 （5）生氧药品的选择：小金查阅资料发现超氧化物（用表示，其中M为+1价）可与人呼出气中的反应生成，其反应的化学方程式为：；。X的化学式为__________。 （6）500 g超氧化钾和500 g超氧化钠的生氧性能如图丙所示。小金依据人正常呼吸时需要生氧药品的生氧速度不低于，并结合自救呼吸器的结构和生氧药品的生氧性能，选取了作为生氧药品。选取的优点是__________。 （7）影响自救呼吸器有效防护时间的因素有__________（选填序号）。 ①生氧药品的质量 ②外界有毒有害气体浓度 ③外界氧气浓度 ④生氧药品的种类 26. 工业上使用化石燃料会导致CO2的高排放。文献表明，氧化钙是一种来源广泛、廉价、吸附性能较好且可循环利用的吸附剂。氧化钙吸附性能用吸附率表示，计算公式为：。 I.氧化钙吸附二氧化碳的原理 （1）加热氧化钙循环捕集CO2过程如图-1所示。 ①吸附炉温度控制在，写出吸附炉反应的化学方程式为__________。 ②煅烧炉中添加煤粉和氧气的目的是__________。 ③CaO由和构成，其吸收CO2的过程如图-2所示。描述CO2被吸收转化的全过程：__________。 （2）低温下CaO捕集CO2及其再生的过程如图-3所示。 ①“再生”时依次发生两步反应，反应i：__________；反应ii：。 ②与直接热解碳酸钙使CaO再生相比，通入H2使CaO再生的主要优点有：可将CO2转化为CO；__________。 II.探究影响氧化钙吸附性能的因素 称取5份质量为0.3g CaO，分别置于高温管式炉内，先通入N2作为保护气，控制不同的温度，再通入CO2气体，进行吸附反应实验，测定其吸附率的大小。实验数据如图-4所示。 （3）分析图-4，CaO对CO2的吸附率与温度的关系是__________。 （4）温度高于氧化钙吸附率开始降低的可能原因是__________。 （5）结合吸附率计算公式，在时，吸附CO2的质量为__________g（结果精确到0.1）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $