第6讲 铁及其化合物课件-2027届高三化学一轮复习

2027届一轮复习课件轮复习课件 1课时 考点6铁及其化合物 适用精简高效 夯实基础：判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2。(　　) (2)根据铁与Cl2、S反应的条件及产物中铁元素的化合价可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱。(　　) (3)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。(　　) (4)水溶液中Fe2＋、H＋、CO3(2－)、ClO－可以共存。(　　) (5)将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红，铁与水在高温下发生反应。(　　) (6)铁锈的成分是氢氧化铁。(　　) (7)Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应得到。(　　) 地壳含量：氧、硅、铝、铁 丹霞地貌岩层因Fe2O3而呈红色 1.铁的存在 考点一、铁单质 2、铁的物理性质： 熔沸点高 纯铁：很强的抗腐蚀能力，铁粉为黑色 导电性、导热性、延展性 银白 +2 +3 四 四 3、铁的化学性质 ①与非金属单质： a.与O2 常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3 点燃：________________________。b.与Cl2 ：________________________。 c.与S ：________________________ ②与水 ： ③与酸 a.与非氧化性酸 ： b.与氧化性酸 ：遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H2产生。 ④与盐溶液 a.与CuSO4溶液 ： b.与FeCl3溶液 ： a.当HNO3过量，铁元素的价态为＋3价： Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O　 b.当Fe过量 ， 铁元素的价态为＋2价： 3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O　 c.当<< 时， 铁元素的价态为＋2、＋3价。 d.电子转移数：被还原的HNO3与总反应的HNO3的物质的量之比是1∶4 n(e－)＝3n(NO)＝ n(HNO3) ⑤铁与稀硝酸的反应 考点二铁的氧化物的性质 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名   铁红 磁性氧化铁 颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体(有磁性) 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁化合价 ＋2 ＋3 ＋2，＋3 稳定性 不稳定 稳定 稳定 与H＋ FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 用途 炼铁，铝热剂，油漆颜料 炼铁 共性 高温下，能被C、CO、H2、Al 还原，生成铁 空气中加热部分转变为 Fe3O4 FeO Fe2O3 Fe3O4 Fe3O4改写成FeO·Fe2O3，Pb3O4改写成2PbO·PbO2; Fe3O4改写成Fe(Fe2O4)，Pb3O4改写成Pb2(PbO4) Fe3O4与HI反应 Fe3O4+H++2I-=3Fe2++I2+H2O 考点三．铁的氢氧化物的性质 制备Fe(OH)2的几种方法 方法一：有机覆盖层法 将吸有NaOH 溶液的胶头滴管插到液面以下，在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用比水重的CCl4)，以防止氧气与 Fe(OH)2 发生反应 方法二：还原性气体保护法 用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH 溶液混合，可长时间观察到白色沉淀 方法三：电解法 用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯或煤油，可长时间观察到白色沉淀 ，   亚铁盐(Fe2＋) 铁盐(Fe3＋) 水溶液 颜色 浅绿色(溶液) 黄色(溶液) 氧化性与还原性 既有氧化性，又有还原性，以还原性为主，如在酸性条件下能被H2O2、HNO3氧化 表现为氧化性，如溶解铜 水解性 水解呈酸性 极易水解，只存在于酸性较强的溶液中 考点四铁盐与亚铁盐的性质 1、铁盐、亚铁盐溶液 氧化 水解 水解 配制氯化铁(硫酸铁)溶液时，应将氯化铁(硫酸铁)溶解在较浓 的盐酸（硫酸）中再加水稀释（硝酸亚铁不能用此方法） HCl 红褐色 2、Fe2+、Fe3+的检验 离子 试剂或方法 实验现象 Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色→红褐色 先加KSCN溶液， 再加氯水 加KSCN溶液无明显变化，再加氯水变为红色 K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 Fe3＋ NaOH溶液 生成红褐色沉淀 KSCN溶液 溶液呈红色 苯酚 溶液显紫色 K4[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验 混合溶液 溶液变红色或加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀，含有Fe3＋ 混合溶液 KMnO4溶液紫红色褪去或加K4[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀，说明含有Fe2＋ 备注 ①检验Fe2＋时先加KSCN溶液后加氯水：氯水能氧化SCN－ ②Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋(KMnO4能氧化 酸性Cl－，有干扰) 3、铁三角 化学式 考点 化学式 考点 FeSO4·7H2O (绿矾) 2FeSO4=Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑ K3[Fe(CN)6] (铁氰化钾) 检验Fe2＋： K+ + Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－= KFe [Fe(CN)6]↓(蓝色沉淀) FeCO3 硫酸亚铁与碳酸氢铵反应制得碳酸亚铁：Fe2＋＋2HCO3- =FeCO3↓＋CO2↑＋H2O NH4Fe(SO4)2 硫酸铁铵  无色晶体，易溶于水，作化学分析试剂 FeC2O4·2H2O 草酸亚铁晶体 FeC2O4·2H2O= FeO＋CO↑＋CO2↑＋2H2O K2FeO4 (高铁酸钾) K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒，还原产物Fe3+，形成Fe(OH)3胶体，用于吸附水中悬浮物形成沉淀 4、常见常考铁盐 5、氯化铁（易升华、水解）制备 饱和食盐水 浓硫酸 浓硫酸 收集FeCl3产品 尾气处理，除去Cl2尾气 装置IV和NaOH溶液可合并为一个装置： 装有碱石灰的球形干燥管 夯实基础：判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2。(　　) (2)根据铁与Cl2、S反应的条件及产物中铁元素的化合价可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱。(　　) (3)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。(　　) (4)水溶液中Fe2＋、H＋、CO3(2－)、ClO－可以共存。(　　) (5)将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红，铁与水在高温下发生反应。(　　) (6)铁锈的成分是氢氧化铁。(　　) (7)Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应得到。(　　) × √ √ × × × × (9)检验Fe(NO3)2晶体是否变质，将样品溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红(　　) (10)中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO42－ (　　) (11)FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3↓(　　) (12)将FeCl3溶液蒸干可得到FeCl3固体或晶体(　　) (13)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2＋(　　) × × × × × 经典题：价一类二维图和实验是学习元素及其化合物的重要方法。铁及其化合物的价一类二维图如图所示。下列说法正确的是（ ）    A．高温时，a与水蒸气反应转化为c B．若f、g都是盐酸盐，则这两种物质均可通过化合反应获得 C．d可与足量的HI溶液发生复分解反应得到 D．若b和c的混合物中 ，则b和c的质量比为20：27 B Fe＋Seq \o(=====,\s\up14(△))FeS 3Fe＋4H2O(g)eq \o(=====,\s\up14(高温))Fe3O4＋4H2 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 3Fe＋2O2eq \o(=====,\s\up14(点燃))Fe3O4 2Fe＋3Cl2eq \o(=====,\s\up14(点燃))2FeCl3 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 白色絮状沉淀 红褐色沉淀 与盐酸 反应 Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O 性质 在空气中迅速被氧化4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 白色→灰绿→红褐 2Fe(OH)3eq \o(=====,\s\up14(△))Fe2O3＋3H2O 制备 可溶性亚铁盐与碱溶液反应：Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓ 可溶性铁盐与碱溶液反应： Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓ $