期末小专题8基础填空题专练（1～9单元）--2025-2026学年九年级化学人教版上册

期末复习小专题（八） 基础填空专练（1~9单元） 1．将体现下列实验操作目的正确选项的序号，填在对应的横线上。 A．防止药品污染  B．防止试管破裂  C．减少实验误差  D．防止腐蚀标签  E．防止堵塞导气管 (1)拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要朝向手心处 。 (2)加热完试管后，不能立即用冷水冲洗试管 。 (3)实验后用剩的药品，不放回原瓶 。 (4)量取8mL液体时，选用10mL量筒而不选用100mL量筒 。 (5)加热高锰酸钾制取氧气时试管口需放一团棉花 。 2．根据所学知识回答下列问题： (1)人体中含量最高的金属元素是 (填元素名称)。 (2)生铁比钢的含碳量 (填“低”或“高”) (3)气体溶解度随温度升高而 (填“增大”或“减小”，下同)，随压强增大而 。 (4)配制酒精溶液的步骤是计算、量取、 。 (5)铝制品耐腐蚀的原因是 。 (6)蒸发氯化钠溶液时用玻璃棒搅拌的目的是 。 3．请将下列描述归类：①铜片是红色的  ②氧气能支持燃烧  ③轮胎爆炸  ④牛奶变酸  ⑤汽油挥发  ⑥二氧 化碳能使澄清石灰水变浑浊  ⑦木炭燃烧  ⑧电灯通电发光  ⑨金刚石是天然存在的硬度最大的物质（填序号）物理变化： ；化学变化： ；物理性质： ；化学性质： 4．现有①铜②氧气③氮气④金刚石⑤钛合金⑥二氧化碳 从中选择适当的物质填空（填序号）。 (1)可用于切割玻璃的是 ； (2)可用作气体肥料的是 ； (3)可用于制作导线的是 ； (4)可用于制造人造骨的是 ； (5)可用于供给呼吸的是 ； (6)可用于食品防腐的是 。 5．选择适当物质填空：A、氧气B、二氧化碳C、一氧化碳D、氖气。 (1)植物光合作用所需的气体是 （填字母，下同）。 (2)可用于医疗急救病人的是 。 (3)充入测电笔中可产生红光的是 。 (4)计入空气污染指数的气体 。 6．二百多年前，法国化学家拉瓦锡研究空气的成分，通过实验和分析得出空气是由氧气和氮气组成的，同学们将氧气的性质、制取等内容梳理如下。联系实际，解决问题： (1)氧气存在于空气中，氧气约占空气总体积的 。 (2)实验室制取的氧气可利用排水法进行收集，这是因为氧气具有 的性质。 (3)硫在氧气中燃烧的化学方程式为 。 (4)氧气用于炼钢利用的是氧气的 (填“物理”或“化学”)性质。 (5)食物腐败的过程属于 (填“剧烈”或“缓慢”)氧化。 7．哈尔滨的“文创雪糕”造型别致，口味多样。雪糕口感细腻或粗糙与其制作工艺中的“冷冻结晶”密切相关。 雪糕的主要成分有水、白砂糖、乳制品、食用香精等。请回答下列问题： (1)雪糕属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)打开雪糕包装，能闻到香味，从微观角度解释，这是因为分子在 。 (3)“冷冻结晶”是指水从液态变为固态冰的过程，此过程中水分子运动速率 (填“加快”或“减慢”)。 (4)白砂糖的主要成分是蔗糖(C12H22O11)，蔗糖由 种元素组成。 (5)冰箱取出的雪糕表面形成“白霜”，这是空气中水蒸气遇冷形成的冰晶，该过程水分子间 变小。 8．科技激励中国心，创新筑牢强国梦。 (1)张青莲院士主持测定的锌元素的相对原子质量数据被确认为国际标准。下图为元素周期表中锌元素 的信息，锌的相对原子质量为 。 (2)2025年，中国碳纤维行业在政策支持、技术突破和产能扩张的推动下，应用范围持续扩大，渗透到多个关键领域。其中，碳单质中的碳原子与二氧化碳分子中的碳原子统称为碳元素，本质原因是它们具有相同的_______(填字母)。 A．中子数 B．质子数 C．电子数 (3)2025年3月，在我国首个区域整体零碳运行样本“博鳌东屿岛零碳示范区”内，通过光伏、风力发电所产生的电力可用于电解水制氢，有效降低了氢能制取的成本。电解水的化学方程式为 。 (4)2025年5月，中国“天问二号”探测器经历了“点火升空、采集样品、探测距离、搭载探测器”等过程，开启小行星探测与采样返回之旅。其中主要涉及化学变化的是 的过程。 9．下图为元素周期表中部分元素的相关信息以及A、B、C、D四种微粒的结构示意图。 (1)图1表示元素周期表的一部分，下列说法不正确的是 （填序号）。 a.原子序数：         b.核外电子数： c.X和Y同处于同一周期     d.He是稀有气体 (2)铯元素属于 （选填“金属”或“非金属”）元素，该元素的相对原子质量为 。铯原子与钠原子在同一族，在化学反应中容易 （选填“得到”或“失去”）电子，其离子符号为 。 (3)图2中A、B、C、D中属于稳定结构的是 （填序号）。 (4)如图所示为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是________（填字母）。 A．原子中a与c的数目一定相同 B．原子中b与c的数目一定相同 C．原子核由a和c构成 D．原子的质量集中在b和c上 10．以典型物质为核心，多角度梳理整合，是我们系统认识物质性质及应用的重要途径。某同学对高锰酸 钾的相关问题进行了如图梳理，联系实际，解决问题： (1)高锰酸钾固体的颜色是 。 (2)实验室采用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为 ，该反应所属的基本反应类型为 。 (3)采用高锰酸钾制取氧气的实验中，将高锰酸钾粉末放入试管中的操作是 。进行实验时试管口略向下倾斜的目的是 。 (4)排水法收集氧气时，停止加热时，先后操作顺序是 ，取出集气瓶，正放在桌上。 (5)实验后同学发现水槽中的水呈紫红色，可能的原因是 。 11．化学来源于生活，服务于社会。请根据所学化学知识回答下列问题： (1)空气是一种宝贵的资源，其中能供给呼吸的是 (填化学式)，人们在生产生活中排放出一些有害气体会对空气造成污染，其中会形成酸雨的气体是 (填化学式，任写一种)。 (2)“没有金刚钻，不揽瓷器活”，金刚石可用作钻头，主要是利用其 的性质。 (3)森林火灾的灭火方法有很多，其中开辟隔离带的灭火原理是 。 (4)氩氦刀治疗肿瘤，治疗时利用氩气使病变组织快速降温冷冻，利用氦气使病变组织快速升温解冻，从而消除肿瘤。利用氩气使病变组织快速降温冷冻说明氩气的沸点 (填“高“或“低”)。 (5)成语是汉语浓缩的精华，不少成语中包含了很多化学信息，如水滴石穿，是指石头中难溶的碳酸钙与水、二氧化碳反应变成溶解性更好的碳酸氢钙的过程，请标出二氧化碳中碳元素的化合价： 。 12．水是维持生命的重要物质，也常用于科研、工业生产。 (1)图1是用可乐瓶自制的简易净水器，A、B两个净水装置比较，制作合理的是 （选填“A”或“B”)；活性炭净水利用了其 性。 (2)图2实验点燃氢气，烧杯内壁出现水雾，反应的化学方程式为 。 (3)图3进行电解水实验，通电一段时间后，打开a管的活塞，在管口放一根燃着的木条，可观察到 。 (4)图2和图3两个实验都能得出水是由 组成的。 13．利用分离液态空气的方法得到氧气是工业上制取氧气的重要途径，下图1为工业制氧气的流程图： (1)上述工艺得到氧气的过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 (2)对空气降温加压可得到液态空气，从微观角度解释常温下空气比水易被压缩的原因 。 (3)分离塔中发生的变化如图2，分离塔升温过程中，首先分离出的气体是______（填字母）。 A．氮气 B．氩气 C．氧气 (4)工业上选用空气作原料制取氧气的优点是 （写一条）。 (5)在工业炼钢过程吹入工业氧气可降低钢的含碳量，请写出反应的化学方程式 。 14．2025年9月3日上午，纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年大会在北京天安门广场隆重举行。 (1)8万个彩色气球同时腾空而起，将天空装点得绚丽多彩。该气球采用了一种光敏降解技术，植入了光敏降解催化剂。气球升空爆裂后，碎片在光照和微生物作用下，24小时内启动分解，2周内完全转化为水和二氧化碳，无微塑料残留。该变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。为了绝对安全，气球内充装的气体是氦气而非氢气的原因是 。 (2)高氯酸铵是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为，则X的化学式是 ，高氯酸铵中氯元素的化合价为 。 (3)阅兵式上，歼-10表演机喷出色彩斑斓的烟雾承载着全体中华儿女团结奋进的民族精神。“烟”和“雾”是不同的化学现象，白磷在空气中燃烧产生的是 ，写出反应的化学方程式： 。 15．阅读短文并回答下列问题： 化学科研人员利用技术开启了材料研究和应用的新时代。从石墨到碳纳米材料（、碳纳米管、石墨烯等），“碳材料家族”日益壮大，成员在各领域大显身手。 石墨 碳纳米管 石墨烯 石墨用于制造高铁受电弓的滑板，与接触线摩擦获取电力，保障列车高速运行，减少接触线和电弓的磨损。的每个分子由60个碳原子构成，在常态下不导电，将钾掺进分子笼内，表现出超导性。单臂碳纳米管可看作是由石墨烯卷曲而成的管状物。石墨烯（单层石墨片）是从石墨中分离出的，它不仅有优异的导电性和导热性，还具有轻、薄、透明、柔韧、高强度等性能，展现出超越硅材料的潜力。但硅在自然界的储量大且易提纯得到单晶硅，而石墨烯尚存在制备技术难度大，生产成本高，产品性能不稳定等问题。 (1)上述短文中提到的“碳材料家族”的成员的特征（共同点）是______（填字母）。 A．都由碳元素组成 B．都由碳原子构成 C．都是单质 D．都是有机物 (2)石墨与金刚石的性质存在明显差异的原因是 。 (3)高铁受电弓与接触线之间使用石墨滑板，主要利用石墨的性质有 （至少答两点）。 (4)在光照条件下，与氧气反应生成的化学反应方程式为 。 (5)未来，由石墨烯、碳纳米管制造的“碳基材料”能否替代“硅基材料”被广泛用于电子产品中？你的观 点是 ，支持你观点的证据是 。 16．一氧化碳和二氧化碳虽然组成元素相同，但化学性质差异很大。 (1)一氧化碳具有 性，可用于冶炼金属；二氧化碳 ，可用于灭火。 (2)一氧化碳有毒，是因为它极易与血液中的 结合，使其失去输氧能力。 (3)二氧化碳能与水反应生成 ，该物质能使紫色石蕊试液变红，但该物质不稳定，受热易分解。 (4)将二氧化碳通入澄清石灰水中，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。 (5)化石燃料包括煤、 、天然气，属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源，请写出天然气燃烧的化学方程式： 。 17．在古代，暖手炉是冬日取暖神器，其制作与使用蕴含丰富的化学知识。其实物图和内部结构如图。 (1)采用铜作暖手炉内胆，是因为铜具有良好的 性，能将木炭燃烧的热量传递到炉体表面。 (2)木炭是暖手炉的常用燃料，其完全燃烧的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。 (3)镂空炉盖的设计既能保证木炭充分燃烧所需的 (填物质名称)，又能防止火星溅出，体现古人的安全智慧。 (4)暖手炉底部小孔起到释放热空气、平衡中空层内部压力的作用，这是因为随着温度升高，分子的间隔变 (填“大”或“小”)。 (5)现代生活中，暖手炉逐渐被电暖器替代，电暖器工作时电能转化为 能。 18．2025年11月26日香港宏福苑发生严重火灾，火灾源于低层围网起火，快速引燃维修时使用的发泡胶、竹棚等物质，火势在短时间内迅速蔓延，造成重大损失。请结合化学知识回答下列问题： (1)发泡胶、竹棚属于 （填“可燃物”或“助燃物”或“火源”），其燃烧的根本原因是同时满足燃烧三个条件：物质具有可燃性、与氧气接触和 。 (2)火灾中竹炭（主要成分为单质碳）燃烧生成的常见氧化物有 （写一种化学式即可），该反应属于 （填基本反应类型）。 (3)消防队员用水灭火的原理是 。 (4)为防止类似火灾蔓延，建筑维修时应减少易燃材料的使用，同时保持消防通道畅通。从燃烧条件分析，“减少易燃材料”的目的是 。 19．苏州的许多传统与现代工艺都与化学息息相关。 (1)传统工艺 ①文物贴金。金箔不易变色，说明黄金化学性质 (填“稳定”或“活泼”)。 ②传统粉墙。用石灰浆(氢氧化钙的悬浊液)抹墙后，墙壁表面变白且坚硬。在上述过程中，氢氧化钙发生反应的化学方程式为 。 ③钻石切割。钻石和石墨均由碳原子构成，硬度差异很大的原因是 。 (2)汝瓷以其独特釉色和精湛工艺享誉世界，体现了独特的“青如天、面如玉、蝉翼纹”的艺术效果。 ①汝瓷的坯胎以高岭土[Al2(Si2O5)(OH)4]为主，素烧阶段(约900℃)转化为偏高岭石(Al2Si2O7)，偏高岭石中硅、氧元素的质量比为 。 ②汝瓷的釉料要用到玛瑙粉末，其主要成分SiO2中硅元素的化合价为 。 ③“天青色等烟雨”体现汝瓷烧制工艺的特殊要求，雨天有助于调节窑内空气的 (选填“温度”或“湿度”)；坯胎施釉后进行高温烧制(约1300℃)，釉料中氧化铁被窑中一氧化碳还原为氧化亚铁后才能烧制出经典的天青釉色，此过程涉及的化学反应方程式为 。 (3)能源变迁 ①传统化石燃料燃烧的过程能量转化方式：化学能转化为 。 ②研究发现，γ-MnO2可作为酸性条件下电解水的催化剂。反应前后γ-MnO2的质量和 不变。 ③自然界中利用太阳能最成功的例子在于植物的光合作用，以二氧化碳为原料产生葡萄糖(C6H12O6)，进行该过程所必需的另一种物质的化学式为 。 20．从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛利用。 Ⅰ．铁的冶炼 (1)《天工开物》中记载了“古代炼铁”(如图1)和“炒钢法”(如图2) ①从充分燃烧的角度看，图1推动风箱的目的是 ，风向宜于矿物 。(填“逆流而行”或“顺流而行”) ②“炒钢法”即“持柳棍疾搅，即时炒成熟铁”，最终得到钢。不断翻炒液态生铁，是为了降低生铁中 元素含量。 (2)现代炼铁工业主要以高炉炼铁为主，图3为炼铁高炉及炉内化学变化过程图。 ①B区中焦炭燃烧产生，A区中主要发生了两个化学反应，请写出其中一个反应的化学方程式 。B区温度比A区 。(填“高”或“低”) ②高炉气体中含有多种成分，其中含量较多且与热空气中气体成分相同的是 。 ③炉渣与生铁分离的原理主要是密度大小不同，由图可知 的密度小。制得的生铁属于 。(填“纯净物”或“混合物”) Ⅱ．铁及其化合物在众多领域中发挥着重要作用 (3)“手撕钢”是厚度控制在0.025毫米以下的钢，在折叠屏手机、航空航天等领域有重要作用。把普通钢制成“手撕钢”是利用金属的___________。(填标号) A．导热性 B．延展性 C．硬度大 (4)由生铁制成的铁锅初次使用前，需“烤蓝”处理，即高温烈焰使其表面形成致密的膜，该层膜隔绝了空气中的水和 ，以防生锈。 (5)碳酸亚铁应用广泛，可做阻燃剂。在空气中灼烧碳酸亚铁生成和，它可以作阻燃剂的原因是 。 21．阅读以下材料并回答问题。 (1)在金属冶炼技术发明前金已开始使用，因为金在自然界中以 (填“单质”或“化合物”)形式存在。 (2)“四羊方尊”是青铜器时代的文物。青铜较纯铜具有的优良性能是 。 (3)“黄河铁牛”存在千年不被锈蚀，这可能是在制作过程中实施了 工艺有关。 (4)稀土元素储量较少，属于战略金属资源，请写出一条我国对稀土资源开采的保护措施 。由于稀土元素性质极为相似，冶炼提纯工艺复杂，我国化学家 (填字母)团队解决了稀土分离技术难题。 A．张青莲     B．徐光宪     C．徐寿 (5)从冶金技术发展的总体趋势上看，活动性越强的金属其冶炼技术发明时间越 (填“早”或“晚”)。由此可以推断，钛的金属活动性 (填“强”或“弱”)于铜。金属冶炼先后顺序除与金属活动性有关外，还可能相关的是 (填字母)。 A．地壳中金属元素含量     B．冶炼技术的水平     C．金属密度大小 22．化学是一门以实验为基础的学科，某兴趣小组做了下图的几个实验。请回答下列问题。 (1)小华用图1装置进行电解水实验。实验结束后若在M口处收集到气体3mL，则理论上N口处收集到的气体体积为 mL。 (2)小明用图2所示的十字形玻璃管探究可燃物的燃烧条件。 ①十字形玻璃管左侧管内白磷燃烧，右侧管内白磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是 。 ②若使管内水下的白磷燃烧，此时所需做的操作是 。 (3)小红用图3装置来验证质量守恒定律。实验结束后，再次称量装置及试剂的总质量，天平示数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。 23．回答下列问题。 (1)给下列混合物归类：①食盐水  ②碘酒  ③牛奶  ④双氯芬酸钠注射液  ⑤酒精和水的混合物  ⑥碳酸饮料。其中属于溶液的是 。（填序号） (2)影响气体溶解度大小的因素有很多，在生产汽水时，为了增大CO2的溶解度，可以采用的一种方法是 。 (3)为了解食盐水的咸味是否适宜，只需要取用杯中少量食盐水品尝，这是因为溶液具有 (填“均一性”或“稳定性”)。 24．我国部分食盐产自盐湖。盐湖水提取的粗盐主要成分是氯化钠，还含有硫酸钠、泥沙等杂质。氯化钠和硫酸钠在不同温度下的溶解度曲线如图所示。 (1)时，将的饱和溶液降温至 时，溶液质量变为136g。 (2)时，将和分别加入水中，持续降低温度至，该过程中会析出固体的是 。 (3)在时，将溶质质量分数为的溶液转化为饱和溶液，至少还需要增加溶质 g。 (4)时，若需配制的饱和溶液，则至少需要的质量为 g。 (5)人们发现夏季(常刮湿热风)产出的盐没有苦味，而冬季(常刮干冷风)产出的盐却带有苦味(引起苦味的离子是硫酸根离子)。请解释季节不同，结晶的盐成分不同的原因： 。若要提纯含少量氯化钠杂质的硫酸钠，采取的方法是 。 25．海水晒盐是获取食盐的重要传统方法，其过程与溶液结晶知识密切相关。请结合所学知识，回答问题： (1)海水晒盐通常会选择在阳光充足、风力较大的沿海地区进行，这样的选址的目的是 。 (2)在晒盐池中，海水首先经过蒸发浓缩。此过程中，水在不断减少，溶液里氯化钠的质量 (填“增大”或“减小”或“不变”)。当海水蒸发至一定程度时，会开始析出晶体，此时的溶液属于该温度下氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)从海水中析出的粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质和氯化镁等可溶性杂质，实验室粗盐提纯主要步骤包括溶解、 、蒸发，得到的精盐属于 。(填“混合物”或“纯净物”) 26．金属蚀刻最早可用来制造铜版、锌版等印刷凹凸版。化学兴趣小组的同学对其产生了浓厚的兴趣，开启了项目式学习之旅。 【准备材料】铝板、铁板、锌板、铜板、稀盐酸、硝酸铜溶液、硝酸银溶液。 (1)用砂纸打磨金属板，向打磨后的金属板上镂刻“初三加油”四个字的保护膜。向金属板上滴加蚀刻液。 ①第一组同学选用稀盐酸作蚀刻液，其中无法完成金属蚀刻画的金属板是 ；该组同学制得的蚀刻画是 （填“凸起来”或“凹下去”）； ②第二组同学以铁为底板，想要制作出红色的图案，则他们可选用的蚀刻液是 ，向铁板上滴加蚀刻液时发生反应的化学方程式为 ； (2)将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是 （写1种合理的方法）； (3)废液回收：利用铝片进行蚀刻后的废液，可加入足量 ，得到溶液，回收保存； (4)将13克的锌片加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到13克的滤渣和一定质量的滤液。则滤渣中一定含有 ，下列说法正确的是 （填选项）。 A．滤液中可能没有     B．滤液可能是蓝色的     C．滤渣中可能含有锌 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 期末复习小专题（八） 基础填空专练（1~9单元） 1．将体现下列实验操作目的正确选项的序号，填在对应的横线上。 A．防止药品污染  B．防止试管破裂  C．减少实验误差  D．防止腐蚀标签  E．防止堵塞导气管 (1)拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要朝向手心处 。 (2)加热完试管后，不能立即用冷水冲洗试管 。 (3)实验后用剩的药品，不放回原瓶 。 (4)量取8mL液体时，选用10mL量筒而不选用100mL量筒 。 (5)加热高锰酸钾制取氧气时试管口需放一团棉花 。 【答案】(1)D (2)B (3)A (4)C (5)E 【详解】（1）拿细口瓶倾倒液体时，为了防止腐蚀标签，细口瓶贴标签的一面要朝向手心处，故选D。 （2）加热完试管后，为防止试管破裂，不能立即用冷水冲洗试管，故选：B。 （3）为防止药品污染，实验后用剩的药品，不放回原瓶，故选：A。 （4）量筒选择和所量取液体体积接近的量程，则量取8mL液体时，为减少实验误差，选用10mL量筒 而不选用100mL量筒，故选：C。 （5）为防止高锰酸钾粉末进入导气管，堵塞导气管，加热高锰酸钾制取氧气时试管口需放一团棉花， 故选：E。 2．根据所学知识回答下列问题： (1)人体中含量最高的金属元素是 (填元素名称)。 (2)生铁比钢的含碳量 (填“低”或“高”) (3)气体溶解度随温度升高而 (填“增大”或“减小”，下同)，随压强增大而 。 (4)配制酒精溶液的步骤是计算、量取、 。 (5)铝制品耐腐蚀的原因是 。 (6)蒸发氯化钠溶液时用玻璃棒搅拌的目的是 。 【答案】(1)钙 (2)高 (3)减小 增大 (4)混匀 (5)铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 (6)防止局部温度过高，造成液滴飞溅 【详解】（1）人体中含量最高的金属元素是钙，故填：钙； （2）生铁和钢都是铁的合金，生铁中的含碳量在2%～4.3%之间，钢的含碳量在0.03～2%之间，因此 生铁比钢的含碳量高，故填：高； （3）气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。故填：减小、增大； （4）配制酒精溶液的步骤是计算、量取、混匀，故填：混匀； （5）铝制品耐腐蚀的原因是铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止 铝进一步被氧化，故填：铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝 进一步被氧化； （6）蒸发氯化钠溶液时用玻璃棒搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故填：防止局部温 度过高，造成液滴飞溅。 3．请将下列描述归类：①铜片是红色的  ②氧气能支持燃烧  ③轮胎爆炸  ④牛奶变酸  ⑤汽油挥发  ⑥二氧 化碳能使澄清石灰水变浑浊  ⑦木炭燃烧  ⑧电灯通电发光  ⑨金刚石是天然存在的硬度最大的物质（填序号）物理变化： ；化学变化： ；物理性质： ；化学性质： 【答案】③⑤⑧ ④⑦ ①⑨ ②⑥ 【分析】物理变化：没有新物质生成的变化； 化学变化：有新物质生成的变化； 物理性质：不需要发生化学变化就表现出的性质（如颜色、硬度等）； 化学性质：在化学变化中表现出的性质（如 “能支持燃烧”“能使石灰水变浑浊” 等）。 【详解】①铜片是红色的：属于物理性质（颜色是不需要化学变化就表现的性质）； ②氧气能支持燃烧：属于化学性质（“能支持燃烧” 是在燃烧反应中表现的性质）； ③轮胎爆炸：属于物理变化（仅形状改变，无新物质生成）； ④牛奶变酸：属于化学变化（生成酸性新物质）； ⑤汽油挥发：属于物理变化（仅状态改变，无新物质生成）； ⑥二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊：属于化学性质（“能使石灰水变浑浊” 是在化学反应中表现的性质）； ⑦木炭燃烧：属于化学变化（生成二氧化碳新物质）； ⑧电灯通电发光：属于物理变化（仅能量转化，无新物质生成）； ⑨金刚石是天然存在的硬度最大的物质：属于物理性质（硬度是不需要化学变化就表现的性质）。 综上所述，可知物理变化：③⑤⑧；化学变化：④⑦；物理性质：①⑨；化学性质：②⑥。 4．现有①铜②氧气③氮气④金刚石⑤钛合金⑥二氧化碳 从中选择适当的物质填空（填序号）。 (1)可用于切割玻璃的是 ； (2)可用作气体肥料的是 ； (3)可用于制作导线的是 ； (4)可用于制造人造骨的是 ； (5)可用于供给呼吸的是 ； (6)可用于食品防腐的是 。 【答案】(1)④ (2)⑥ (3)① (4)⑤ (5)② (6)③ 【详解】（1） 金刚石是天然存在的最硬物质，其硬度可用于切割玻璃、大理石等材料。玻璃刀刀尖 通常镶嵌金刚石颗粒。其他物质（如铜、氧气）硬度不足，无法切割玻璃。 （2）植物光合作用需要二氧化碳作为原料，可促进植物生长，因此二氧化碳在农业中被称为"气体肥 料"。氮气虽可用于保鲜，但不直接作为肥料；氧气用于呼吸，与肥料无关。 （3）铜是优良的导电材料，且延展性好，常用于制作电线、导线等。金刚石不导电，氧气、氮气等气 体无法制成导线。 （4）钛合金具有高强度、耐腐蚀性，且与人体组织相容性好（生物相容性），常用于制造人造骨骼、 关节等医疗器械。铜可能引起人体排斥，金刚石太硬不适合植入人体。 （5）氧气是维持生命活动必需的气体，呼吸作用依赖氧气参与氧化反应释放能量。氮气、二氧化碳不 支持呼吸，甚至可能造成窒息。 （6）氮气化学性质稳定，可隔绝氧气防止食品氧化变质，常用于薯片、奶粉等食品的充氮包装。氧气 会加速食品腐败，二氧化碳虽能抑制微生物，但更常用于饮料而非防腐填充。 5．选择适当物质填空：A、氧气B、二氧化碳C、一氧化碳D、氖气。 (1)植物光合作用所需的气体是 （填字母，下同）。 (2)可用于医疗急救病人的是 。 (3)充入测电笔中可产生红光的是 。 (4)计入空气污染指数的气体 。 【答案】(1)B (2)A (3)D (4)C 【详解】（1）光合作用是吸收二氧化碳放出氧气，因此需要的气体为二氧化碳，故选B； （2）氧气可以供给呼吸，因此医疗急救病人需要的是氧气，故选A； （3）不同的稀有气体在通电时能产生不同颜色的光，充入测电笔中可产生红光的是氖气，故选D； （4）一氧化碳具有毒性，作为空气污染指数的气体，故选C。 6．二百多年前，法国化学家拉瓦锡研究空气的成分，通过实验和分析得出空气是由氧气和氮气组成的，同学们将氧气的性质、制取等内容梳理如下。联系实际，解决问题： (1)氧气存在于空气中，氧气约占空气总体积的 。 (2)实验室制取的氧气可利用排水法进行收集，这是因为氧气具有 的性质。 (3)硫在氧气中燃烧的化学方程式为 。 (4)氧气用于炼钢利用的是氧气的 (填“物理”或“化学”)性质。 (5)食物腐败的过程属于 (填“剧烈”或“缓慢”)氧化。 【答案】(1)21% (2)不易溶于水，且不与水反应 (3)S+O2SO2 (4)化学 (5)缓慢 【详解】（1）氧气存在于空气中，氧气约占空气总体积的21%； （2）实验室制取的氧气可利用排水法进行收集，这是因为氧气不易溶于水，且不与水反应； （3）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为S+O2SO2； （4）氧气用于炼钢，是利用氧气具有助燃性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质； （5）食物腐败的过程，是物质与氧气发生的反应，进行得很慢，甚至不易察觉，属于缓慢氧化。 7．哈尔滨的“文创雪糕”造型别致，口味多样。雪糕口感细腻或粗糙与其制作工艺中的“冷冻结晶”密切相关。 雪糕的主要成分有水、白砂糖、乳制品、食用香精等。请回答下列问题： (1)雪糕属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)打开雪糕包装，能闻到香味，从微观角度解释，这是因为分子在 。 (3)“冷冻结晶”是指水从液态变为固态冰的过程，此过程中水分子运动速率 (填“加快”或“减慢”)。 (4)白砂糖的主要成分是蔗糖(C12H22O11)，蔗糖由 种元素组成。 (5)冰箱取出的雪糕表面形成“白霜”，这是空气中水蒸气遇冷形成的冰晶，该过程水分子间 变小。 【答案】(1)混合物 (2)不断地运动 (3)减慢 (4)3/三 (5)间隔 【详解】（1）雪糕的主要成分有水、白砂糖、乳制品、食用香精等，属于混合物； （2）打开雪糕包装，能闻到香味，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散； （3）“冷冻结晶”是指水从液态变为固态冰的过程，此过程中温度降低，水分子运动速率减慢； （4）由化学式可知，蔗糖由C、H、O三种元素组成； （5）从冰箱取出的雪糕表面会形成“白霜”，这是空气中水蒸气遇冷形成的冰晶，水由气态变为固态， 该过程水分子之间的间隔变小。 8．科技激励中国心，创新筑牢强国梦。 (1)张青莲院士主持测定的锌元素的相对原子质量数据被确认为国际标准。下图为元素周期表中锌元素 的信息，锌的相对原子质量为 。 (2)2025年，中国碳纤维行业在政策支持、技术突破和产能扩张的推动下，应用范围持续扩大，渗透到多个关键领域。其中，碳单质中的碳原子与二氧化碳分子中的碳原子统称为碳元素，本质原因是它们具有相同的_______(填字母)。 A．中子数 B．质子数 C．电子数 (3)2025年3月，在我国首个区域整体零碳运行样本“博鳌东屿岛零碳示范区”内，通过光伏、风力发电所产生的电力可用于电解水制氢，有效降低了氢能制取的成本。电解水的化学方程式为 。 (4)2025年5月，中国“天问二号”探测器经历了“点火升空、采集样品、探测距离、搭载探测器”等过程，开启小行星探测与采样返回之旅。其中主要涉及化学变化的是 的过程。 【答案】(1)65.38 (2)B (3) (4)点火升空 【详解】（1）元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量。锌的相对原子质量为65.38。 （2）元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。碳单质中的碳原子与二氧化碳分子中 的碳原子统称为碳元素，本质原因是它们具有相同的质子数。故选B。 （3）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。 （4）化学变化的本质特征是有新物质生成。“点火升空” 过程中燃料燃烧，有新物质生成，属于化学变 化；“采集样品”“探测距离”“搭载探测器” 等过程没有新物质生成，属于物理变化。所以主要涉及化学 变化的是 点火升空的过程。 9．下图为元素周期表中部分元素的相关信息以及A、B、C、D四种微粒的结构示意图。 (1)图1表示元素周期表的一部分，下列说法不正确的是 （填序号）。 a.原子序数：         b.核外电子数： c.X和Y同处于同一周期     d.He是稀有气体 (2)铯元素属于 （选填“金属”或“非金属”）元素，该元素的相对原子质量为 。铯原子与钠原子在同一族，在化学反应中容易 （选填“得到”或“失去”）电子，其离子符号为 。 (3)图2中A、B、C、D中属于稳定结构的是 （填序号）。 (4)如图所示为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是________（填字母）。 A．原子中a与c的数目一定相同 B．原子中b与c的数目一定相同 C．原子核由a和c构成 D．原子的质量集中在b和c上 【答案】(1)c (2)金属 132.9 失去 Cs+ (3)AB (4)AD 【详解】（1）a、在元素周期表中，同一横行，即同一周期的元素，从左到右，原子序数依次递增， 故原子序数：Z＞Y，不符合题意； b、在元素周期表中，同一纵列，即同一主族的元素，从上到下，原子序数逐渐增大，在原子中，原子 序数=质子数=核外电子数，故从上到下，核外电子数逐渐增大，则核外电子数：X＜Y，不符合题意 c、X和Y位于同一纵列，即位于同一主族，不是同一周期，符合题意； d、He属于稀有气体，不符合题意。故选c； （2）由“金”字旁可知，铯元素属于金属元素； 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常 省略不写，故该元素的相对原子质量为：132.9； 铯原子与钠原子在同一族，则铯原子与钠原子的最外层电子数相同，钠是11号元素，在原子中，质子 数=原子序数=核外电子数，则钠原子核外电子排布为2、8、1，则铯原子的最外层电子数为1，小于4， 在化学反应中容易失去电子，从而带上1个单位的正电荷，则其离子符号为：Cs+； （3）图2中A、B、C、D中，A粒子的最外层电子数为2，且只有一个电子层，达到了相对稳定结构， B粒子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，故填：AB； （4）原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，电子带负电，中子不带 电，则a表示电子，b表示中子，c表示质子。 A、由分析可知，a表示电子，c表示质子，在原子中，质子数=核外电子数，符合题意； B、由分析可知，b表示中子，c表示质子，中子数和质子数不一定相等，如钠原子中，质子数为11， 中子数为12，不符合题意； C、由分析可知，a表示电子，b表示中子，c表示质子，原子核由质子和中子构成，即是由b和c构成， 不是由a和c构成，不符合题意； D、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，电子的质量很小，可忽略不计，故原子 的质量主要集中在b（中子）和c（质子）上，符合题意。故选AD。 10．以典型物质为核心，多角度梳理整合，是我们系统认识物质性质及应用的重要途径。某同学对高锰酸 钾的相关问题进行了如图梳理，联系实际，解决问题： (1)高锰酸钾固体的颜色是 。 (2)实验室采用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为 ，该反应所属的基本反应类型为 。 (3)采用高锰酸钾制取氧气的实验中，将高锰酸钾粉末放入试管中的操作是 。进行实验时试管口略向下倾斜的目的是 。 (4)排水法收集氧气时，停止加热时，先后操作顺序是 ，取出集气瓶，正放在桌上。 (5)实验后同学发现水槽中的水呈紫红色，可能的原因是 。 【答案】(1)暗紫色 (2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应 (3)先将试管横放，把盛有高锰酸钾粉末的药匙（或纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来 防止冷凝水回流炸裂试管 (4)先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯 (5)没有在试管口放一团棉花，造成含有高锰酸钾的固体粉末进入水槽 【详解】（1）高锰酸钾的颜色是暗紫色； （2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该 反应是由一种物质生成三种物质的反应，属于分解反应。 （3）先将试管横放，把盛有高锰酸钾粉末的药匙（或纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起 来；实验室加热高锰酸钾制取氧气时，试管口略向下倾斜，目的是防止冷凝水回流到热的试管底部， 使试管炸裂； （4）排水法收集氧气结束时，操作顺序是先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管。 （5）水槽中水呈紫红色，是因为试管口没有放一团棉花，固体粉末（含有高锰酸钾）进入水槽。 11．化学来源于生活，服务于社会。请根据所学化学知识回答下列问题： (1)空气是一种宝贵的资源，其中能供给呼吸的是 (填化学式)，人们在生产生活中排放出一些有害气体会对空气造成污染，其中会形成酸雨的气体是 (填化学式，任写一种)。 (2)“没有金刚钻，不揽瓷器活”，金刚石可用作钻头，主要是利用其 的性质。 (3)森林火灾的灭火方法有很多，其中开辟隔离带的灭火原理是 。 (4)氩氦刀治疗肿瘤，治疗时利用氩气使病变组织快速降温冷冻，利用氦气使病变组织快速升温解冻，从而消除肿瘤。利用氩气使病变组织快速降温冷冻说明氩气的沸点 (填“高“或“低”)。 (5)成语是汉语浓缩的精华，不少成语中包含了很多化学信息，如水滴石穿，是指石头中难溶的碳酸钙与水、二氧化碳反应变成溶解性更好的碳酸氢钙的过程，请标出二氧化碳中碳元素的化合价： 。 【答案】(1) O2 SO2或NO2 (2)硬度大 (3)清除可燃物 (4)低 (5) 【详解】（1）氧气具有氧化性，能供给呼吸； 二氧化硫、二氧化氮等能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生； （2）“没有金刚钻，不揽瓷器活”，金刚石可用作钻头，主要是利用其硬度大的性质； （3）森林火灾的灭火方法有很多，其中开辟隔离带的灭火原理是：清除可燃物，达到灭火的目的； （4）利用氩气使病变组织快速降温冷冻说明氩气的沸点低，能让其迅速汽化，吸收热量，从而实现快 速降温； （5）二氧化碳中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得碳元素显+4价， 元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故二氧 化碳中碳元素的化合价表示为：。 12．水是维持生命的重要物质，也常用于科研、工业生产。 (1)图1是用可乐瓶自制的简易净水器，A、B两个净水装置比较，制作合理的是 （选填“A”或“B”)；活性炭净水利用了其 性。 (2)图2实验点燃氢气，烧杯内壁出现水雾，反应的化学方程式为 。 (3)图3进行电解水实验，通电一段时间后，打开a管的活塞，在管口放一根燃着的木条，可观察到 。 (4)图2和图3两个实验都能得出水是由 组成的。 【答案】(1)A 吸附 (2) (3)木条燃烧更旺 (4)氢元素和氧元素 【详解】（1）简易净水器的过滤层要遵循“下细上粗”的原则，即先通过小卵石过滤大颗粒杂质，再通 过石英砂过滤较小颗粒，最后用活性炭吸附，A的装填顺序符合该要求，过滤净化效果更好；活性炭 净水利用了其吸附性； （2）氢气在空气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：； （3）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，图中a管连接电源正极，产生氧气。 打开a管活塞， 在管口放一根燃着的木条，可观察到：木条燃烧得更旺； （4）氢气燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应前 后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的。 13．利用分离液态空气的方法得到氧气是工业上制取氧气的重要途径，下图1为工业制氧气的流程图： (1)上述工艺得到氧气的过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 (2)对空气降温加压可得到液态空气，从微观角度解释常温下空气比水易被压缩的原因 。 (3)分离塔中发生的变化如图2，分离塔升温过程中，首先分离出的气体是______（填字母）。 A．氮气 B．氩气 C．氧气 (4)工业上选用空气作原料制取氧气的优点是 （写一条）。 (5)在工业炼钢过程吹入工业氧气可降低钢的含碳量，请写出反应的化学方程式 。 【答案】(1)物理变化 (2)气体分子间的间隔大，容易被压缩 (3)A (4)空气来源广，成本低（合理即可） (5)C+O2CO2 【详解】（1）空气中含有氧气，上述工艺得到氧气的过程中，无新物质生成，属于物理变化。 （2）常温下空气比水易被压缩的原因是气体分子间的间隔大，容易被压缩，常温下水为液态，水分子 间的间隔小，不容易被压缩。 （3）氧气、氮气、氩气三种气体中，氮气的沸点最低，故蒸发液态空气首先得到的是氮气。故选A。 （4）空气中含有大量氧气，且用物理方法即可制得氧气，故工业上选用空气作原料制取氧气的优点是 空气来源广，成本低。 （5）碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：C+O2CO2。 14．2025年9月3日上午，纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年大会在北京天安门广场隆重举行。 (1)8万个彩色气球同时腾空而起，将天空装点得绚丽多彩。该气球采用了一种光敏降解技术，植入了光敏降解催化剂。气球升空爆裂后，碎片在光照和微生物作用下，24小时内启动分解，2周内完全转化为水和二氧化碳，无微塑料残留。该变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。为了绝对安全，气球内充装的气体是氦气而非氢气的原因是 。 (2)高氯酸铵是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为，则X的化学式是 ，高氯酸铵中氯元素的化合价为 。 (3)阅兵式上，歼-10表演机喷出色彩斑斓的烟雾承载着全体中华儿女团结奋进的民族精神。“烟”和“雾”是不同的化学现象，白磷在空气中燃烧产生的是 ，写出反应的化学方程式： 。 【答案】(1)化学 氢气易燃易爆，氦气化学性质稳定 (2)O2 +7 (3)白烟 【详解】（1）气球升空爆裂后，碎片在光照和微生物作用下，24小时内启动分解，2周内完全转化为 水和二氧化碳，无微塑料残留。有新物质生成，属于化学变化； 氢气易燃易爆，氦气化学性质稳定，故为了绝对安全，气球内充装的气体是氦气而非氢气； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、Cl、O的个数分 别是2、8、2、8，生成物中含N、H、Cl、O的个数分别是2、8、2、4，故生成物中还应含4个O，故X的化学式为：O2； 高氯酸铵中铵根离子显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+7； （3）白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，产生大量白烟，该反应的化学方程式为：。 15．阅读短文并回答下列问题： 化学科研人员利用技术开启了材料研究和应用的新时代。从石墨到碳纳米材料（、碳纳米管、石墨烯等），“碳材料家族”日益壮大，成员在各领域大显身手。 石墨 碳纳米管 石墨烯 石墨用于制造高铁受电弓的滑板，与接触线摩擦获取电力，保障列车高速运行，减少接触线和电弓的磨损。的每个分子由60个碳原子构成，在常态下不导电，将钾掺进分子笼内，表现出超导性。单臂碳纳米管可看作是由石墨烯卷曲而成的管状物。石墨烯（单层石墨片）是从石墨中分离出的，它不仅有优异的导电性和导热性，还具有轻、薄、透明、柔韧、高强度等性能，展现出超越硅材料的潜力。但硅在自然界的储量大且易提纯得到单晶硅，而石墨烯尚存在制备技术难度大，生产成本高，产品性能不稳定等问题。 (1)上述短文中提到的“碳材料家族”的成员的特征（共同点）是______（填字母）。 A．都由碳元素组成 B．都由碳原子构成 C．都是单质 D．都是有机物 (2)石墨与金刚石的性质存在明显差异的原因是 。 (3)高铁受电弓与接触线之间使用石墨滑板，主要利用石墨的性质有 （至少答两点）。 (4)在光照条件下，与氧气反应生成的化学反应方程式为 。 (5)未来，由石墨烯、碳纳米管制造的“碳基材料”能否替代“硅基材料”被广泛用于电子产品中？你的观 点是 ，支持你观点的证据是 。 【答案】(1)AC (2)碳原子的排列方式不同 (3)优良的导电性、润滑性（合理即可） (4) (5) 能/不能 石墨烯的导电性和导热性优异，还具有轻、薄、透明、柔 韧、高强度等性能，与硅材料相比，表现出一定的优势/石墨烯尚存在制备技术难度大，生产成本高， 产品性能不稳定等有待解决的问题，（而硅在自然界的储量大、易提纯、生产成本低） 【详解】（1）A、石墨、、纳米碳管、石墨烯都是由碳元素组成的，故说法正确； B、石墨纳米碳管、石墨烯都是由碳原子构成的，而是由分子构成的，故说法错误； C、石墨、、纳米碳管、石墨烯都是由碳元素组成的单质，故说法正确； D、石墨、、纳米碳管、石墨烯都是由碳元素组成的单质，不属于有机物，故说法错误；故选AC； （2）据图可知，石墨与碳原子的排列方式不同，所以性质存在明显差异； （3）受电弓的滑板使用石墨，体现石墨的导电性、具有润滑性等； （4）在光照条件下，与氧气反应生成，反应的化学方程式为：； （5）根据题文可知，石墨烯的导电性和导热性优异，还具有轻、薄、透明、柔韧、高强度等性能，与 硅材料相比，表现出一定的优势，可以替代“硅基材料”或石墨烯尚存在制备技术难度大，生产成本高， 产品性能不稳定等有待解决的问题，（而硅在自然界的储量大、易提纯、生产成本低），不能替代“硅 基材料”。 16．一氧化碳和二氧化碳虽然组成元素相同，但化学性质差异很大。 (1)一氧化碳具有 性，可用于冶炼金属；二氧化碳 ，可用于灭火。 (2)一氧化碳有毒，是因为它极易与血液中的 结合，使其失去输氧能力。 (3)二氧化碳能与水反应生成 ，该物质能使紫色石蕊试液变红，但该物质不稳定，受热易分解。 (4)将二氧化碳通入澄清石灰水中，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。 (5)化石燃料包括煤、 、天然气，属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源，请写出天然气燃烧的化学方程式： 。 【答案】(1)还原 不能燃烧且不支持燃烧，密度比空气大 (2)血红蛋白 (3)碳酸/ (4)澄清石灰水变浑浊 5)石油 不可再生 CH4+2O2CO2+2H2O 【详解】（1）一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属； 二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火； （2）一氧化碳有毒，是因为它极易与血液中的血红蛋白结合，使其失去输氧能力； （3）CO2能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，该物质不稳定，受热易分解； （4）将二氧化碳通入澄清石灰水中，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与澄清石灰 水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 （5）化石燃料包括煤、石油、天然气，它们形成过程非常缓慢，在短期内不能再生，属于不可再生能源。天然气的主要成分是甲烷，甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。 17．在古代，暖手炉是冬日取暖神器，其制作与使用蕴含丰富的化学知识。其实物图和内部结构如图。 (1)采用铜作暖手炉内胆，是因为铜具有良好的 性，能将木炭燃烧的热量传递到炉体表面。 (2)木炭是暖手炉的常用燃料，其完全燃烧的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。 (3)镂空炉盖的设计既能保证木炭充分燃烧所需的 (填物质名称)，又能防止火星溅出，体现古人的安全智慧。 (4)暖手炉底部小孔起到释放热空气、平衡中空层内部压力的作用，这是因为随着温度升高，分子的间隔变 (填“大”或“小”)。 (5)现代生活中，暖手炉逐渐被电暖器替代，电暖器工作时电能转化为 能。 【答案】(1)导热 (2) 化合反应 (3)氧气 (4)大 (5)热 【详解】（1）铜具有良好的导热性，所以可以采用铜作暖手炉内胆。 （2）木炭完全燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为，该反应为两种物质反应生成一种物质，属于化合反应。 （3）镂空炉盖的设计能为木炭充分燃烧提供所需的氧气。 （4）温度升高，分子的间隔变大。 （5）电暖器工作时电能转化为热能。 18．2025年11月26日香港宏福苑发生严重火灾，火灾源于低层围网起火，快速引燃维修时使用的发泡胶、竹棚等物质，火势在短时间内迅速蔓延，造成重大损失。请结合化学知识回答下列问题： (1)发泡胶、竹棚属于 （填“可燃物”或“助燃物”或“火源”），其燃烧的根本原因是同时满足燃烧三个条件：物质具有可燃性、与氧气接触和 。 (2)火灾中竹炭（主要成分为单质碳）燃烧生成的常见氧化物有 （写一种化学式即可），该反应属于 （填基本反应类型）。 (3)消防队员用水灭火的原理是 。 (4)为防止类似火灾蔓延，建筑维修时应减少易燃材料的使用，同时保持消防通道畅通。从燃烧条件分析，“减少易燃材料”的目的是 。 【答案】(1)可燃物 温度达到可燃物的着火点 (2)/ 化合反应 (3)水蒸发吸热，使温度降至可燃物的着火点以下 (4)清除可燃物/隔离可燃物 【详解】（1）发泡胶、竹棚具有可燃性，属于可燃物； 燃烧应同时满足三个条件：物质具有可燃性、与氧气接触和温度达到可燃物的着火点； （2）竹炭主要成分是单质碳，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳、不充分燃烧生成一氧化碳，故火灾中竹炭燃烧生成的常见氧化物有、，以上反应都符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应； （3）消防队员用水灭火的原理是水蒸发吸热，使温度降至可燃物的着火点以下； （4）从燃烧条件分析，“减少易燃材料”的目的是清除可燃物或隔离可燃物。 19．苏州的许多传统与现代工艺都与化学息息相关。 (1)传统工艺 ①文物贴金。金箔不易变色，说明黄金化学性质 (填“稳定”或“活泼”)。 ②传统粉墙。用石灰浆(氢氧化钙的悬浊液)抹墙后，墙壁表面变白且坚硬。在上述过程中，氢氧化钙发生反应的化学方程式为 。 ③钻石切割。钻石和石墨均由碳原子构成，硬度差异很大的原因是 。 (2)汝瓷以其独特釉色和精湛工艺享誉世界，体现了独特的“青如天、面如玉、蝉翼纹”的艺术效果。 ①汝瓷的坯胎以高岭土[Al2(Si2O5)(OH)4]为主，素烧阶段(约900℃)转化为偏高岭石(Al2Si2O7)，偏高岭石中硅、氧元素的质量比为 。 ②汝瓷的釉料要用到玛瑙粉末，其主要成分SiO2中硅元素的化合价为 。 ③“天青色等烟雨”体现汝瓷烧制工艺的特殊要求，雨天有助于调节窑内空气的 (选填“温度”或“湿度”)；坯胎施釉后进行高温烧制(约1300℃)，釉料中氧化铁被窑中一氧化碳还原为氧化亚铁后才能烧制出经典的天青釉色，此过程涉及的化学反应方程式为 。 (3)能源变迁 ①传统化石燃料燃烧的过程能量转化方式：化学能转化为 。 ②研究发现，γ-MnO2可作为酸性条件下电解水的催化剂。反应前后γ-MnO2的质量和 不变。 ③自然界中利用太阳能最成功的例子在于植物的光合作用，以二氧化碳为原料产生葡萄糖(C6H12O6)，进行该过程所必需的另一种物质的化学式为 。 【答案】(1)稳定 碳原子排列方式不同 (2) 湿度 (3)热能 化学性质 【详解】（1）①金箔不易变色，说明黄金不易与其他物质发生化学反应，体现其化学性质稳定。 ②石灰浆（氢氧化钙）抹墙后，与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式：。 ③钻石（金刚石）和石墨均由碳原子构成，但金刚石中碳原子呈立体网状结构，石墨呈层状结构，原子排列方式不同导致物理性质差异，故填：碳原子排列方式不同。 （2）①偏高岭石(Al2Si2O7)中硅、氧元素的质量比为，故填：1：2。 ②SiO2中硅元素的化合价设为x，根据化合价代数和为零，，故填：+4。 ③雨天有助于调节窑内空气的湿度；坯胎施釉后进行高温烧制(约1300℃)，釉料中氧化铁被窑中一氧化碳还原为氧化亚铁，故填：。 （3）①传统化石燃料燃烧化学能转化为热能，故填：热能。 ②催化剂反应前后质量和化学性质不变，研究发现，γ-MnO2可作为酸性条件下电解水的催化剂。则反应前后γ-MnO2的质量和化学性质未改变，故填：化学性质。 ③自然界中利用太阳能最成功的例子在于植物的光合作用，以二氧化碳和水为原料产生葡萄糖(C6H12O6)，并且释放氧气，故填：H2O。 20．从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛利用。 Ⅰ．铁的冶炼 (1)《天工开物》中记载了“古代炼铁”(如图1)和“炒钢法”(如图2) ①从充分燃烧的角度看，图1推动风箱的目的是 ，风向宜于矿物 。(填“逆流而行”或“顺流而行”) ②“炒钢法”即“持柳棍疾搅，即时炒成熟铁”，最终得到钢。不断翻炒液态生铁，是为了降低生铁中 元素含量。 (2)现代炼铁工业主要以高炉炼铁为主，图3为炼铁高炉及炉内化学变化过程图。 ①B区中焦炭燃烧产生，A区中主要发生了两个化学反应，请写出其中一个反应的化学方程式 。B区温度比A区 。(填“高”或“低”) ②高炉气体中含有多种成分，其中含量较多且与热空气中气体成分相同的是 。 ③炉渣与生铁分离的原理主要是密度大小不同，由图可知 的密度小。制得的生铁属于 。(填“纯净物”或“混合物”) Ⅱ．铁及其化合物在众多领域中发挥着重要作用 (3)“手撕钢”是厚度控制在0.025毫米以下的钢，在折叠屏手机、航空航天等领域有重要作用。把普通钢制成“手撕钢”是利用金属的___________。(填标号) A．导热性 B．延展性 C．硬度大 (4)由生铁制成的铁锅初次使用前，需“烤蓝”处理，即高温烈焰使其表面形成致密的膜，该层膜隔绝了空气中的水和 ，以防生锈。 (5)碳酸亚铁应用广泛，可做阻燃剂。在空气中灼烧碳酸亚铁生成和，它可以作阻燃剂的原因是 。 【答案】(1)增加氧气的量，使反应更加充分 逆流而行 碳 (2) 高 氮气 炉渣 混合物 (3)B (4)氧气 (5)消耗了氧气，同时生成二氧化碳，阻隔了可燃物和氧气的接触 【详解】（1）①从充分燃烧的角度看，图1推动风箱的目的是：增加氧气的量，使反应更加充分； 风向宜于矿物逆流而行，这样增大反应物之间的接触面积，充分反应。故填：逆流而行。 ②钢和生铁都是铁的合金，两者的区别是含碳量不同，生铁的含碳量高于钢。图2中“炒钢法”即“持柳棍疾搅，即时炒成熟铁”，不断翻炒液态生铁，将含碳量降低，最终得到钢。故填：碳； （2）①A区中主要发生了两个化学反应，一是铁矿石中铁的氧化物发生还原反应，而是铁矿石中的二氧化硅转化为炉渣的反应。以赤铁矿石炼铁为例，发生反应的化学方程式为：。B区是焦炭燃烧产生热量的部位，A区是一氧化碳还原金属氧化物和形成炉渣的部位。B区焦炭燃烧产生热量在进入A区中有散失。所以，B区温度比A区高。 ②热空气中较多的气体是氮气和氧气，进入高炉，氧气和焦炭发生反应生成二氧化碳，所以高炉气体中含量较多且与热空气中气体成分相同的是氮气。 ③炉渣与生铁分离的原理主要是密度大小不同，由图可知出渣口在出铁口的上方，说明炉渣的密度小。故填：炉渣；生铁中含有铁和碳，是混合物，故填：混合物。 （3）“手撕钢”是厚度控制在0.025毫米以下的钢，把普通钢制成“手撕钢”是利用金属的延展性，故选B； （4）铁生锈就是铁与水和氧气的反应，“烤蓝”处理，就是高温烈焰使其表面形成致密的膜，该层膜隔绝了空气中的水和氧气； （5）碳酸亚铁应用广泛，可做阻燃剂。在空气中灼烧消耗了氧气，同时生成二氧化碳，阻隔了可燃物和氧气的接触，起到阻燃的作用。 21．阅读以下材料并回答问题。 (1)在金属冶炼技术发明前金已开始使用，因为金在自然界中以 (填“单质”或“化合物”)形式存在。 (2)“四羊方尊”是青铜器时代的文物。青铜较纯铜具有的优良性能是 。 (3)“黄河铁牛”存在千年不被锈蚀，这可能是在制作过程中实施了 工艺有关。 (4)稀土元素储量较少，属于战略金属资源，请写出一条我国对稀土资源开采的保护措施 。由于稀土元素性质极为相似，冶炼提纯工艺复杂，我国化学家 (填字母)团队解决了稀土分离技术难题。 A．张青莲     B．徐光宪     C．徐寿 (5)从冶金技术发展的总体趋势上看，活动性越强的金属其冶炼技术发明时间越 (填“早”或“晚”)。由此可以推断，钛的金属活动性 (填“强”或“弱”)于铜。金属冶炼先后顺序除与金属活动性有关外，还可能相关的是 (填字母)。 A．地壳中金属元素含量     B．冶炼技术的水平     C．金属密度大小 【答案】(1)单质 (2)硬度更大、抗腐蚀性能更好等 (3)表面防锈（或镀其他金属、表面钝化等）(4)限制无序开采，避免资源浪费 B (5)晚 强 B 【详解】（1）金的化学性质极不活泼，在自然界中常以单质（游离态）形式存在，因此在冶炼技术发明前即可直接使用； （2）青铜器是铜、锡等金属的合金，主要含有铜和锡两种金属；合金相比纯金属，通常具有硬度更大、抗腐蚀性能更好等优良性能，青铜（铜锡合金）较纯铜的硬度更高，更适合制作礼器、兵器； （3）铁制品长期不锈蚀，通常是通过表面防锈（或镀其他金属、表面钝化等合理工艺）隔绝了铁与氧气、水的接触，从而防止锈蚀； （4）保护稀土资源的措施可从规范开采、提高利用率等角度制定，如限制无序开采，避免资源浪费； A、张青莲：主要贡献是测定了铟、铱等多种元素的相对原子质量新值，并未涉足稀土分离技术领域，此选项错误； B、徐光宪：我国著名化学家，创立了稀土串级萃取理论，解决了稀土元素分离的技术难题，被誉为 “稀土之父”，此选项正确； C、徐寿：近代化学先驱，主要贡献是翻译西方化学著作、普及化学知识，与稀土分离技术无关，此选项错误。 故选：B。 （5）金属活动性越强，其化合物越稳定，冶炼难度越大，因此冶炼技术发明时间越晚；钛的冶炼技术发明时间晚于铜，结合上述规律，可推断钛的金属活动性强于铜；金属冶炼的先后顺序除与金属活动性有关外，还与冶炼技术的水平相关（技术水平高才能冶炼更活泼的金属），金属密度与冶炼先后无直接关联，地壳中金属元素含量是影响因素之一，但冶炼技术的水平是更关键的制约因素，故选： B。 22．化学是一门以实验为基础的学科，某兴趣小组做了下图的几个实验。请回答下列问题。 (1)小华用图1装置进行电解水实验。实验结束后若在M口处收集到气体3mL，则理论上N口处收集到的气体体积为 mL。 (2)小明用图2所示的十字形玻璃管探究可燃物的燃烧条件。 ①十字形玻璃管左侧管内白磷燃烧，右侧管内白磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是 。 ②若使管内水下的白磷燃烧，此时所需做的操作是 。 (3)小红用图3装置来验证质量守恒定律。实验结束后，再次称量装置及试剂的总质量，天平示数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。 【答案】(1)6 (2)温度达到可燃物的着火点 向玻璃导管中通入氧气（或空气） (3)不变 【详解】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，左边与正极相连，产生的是氧气，右边与负极相连，产生的是氢气，则实验结束后若在M口处收集到气体3mL，则理论上N口处收集到的气体体积为6mL； （2）①左侧管内白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，右侧管内白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； ②水下的白磷是可燃物，温度达到了着火点，但是隔绝氧气，故白磷不燃烧，故若使管内水下的白磷燃烧，此时所需做的操作是向玻璃导管中通入氧气（或空气），使白磷与氧气接触，从而燃烧； （3）该实验中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有新物质生成，属于化学变化，遵循质量守恒定律，且无气体参与或生成，化学反应前后物质的总质量不变，故实验结束后，再次称量装置及试剂的总质量，天平示数不变。 23．回答下列问题。 (1)给下列混合物归类：①食盐水  ②碘酒  ③牛奶  ④双氯芬酸钠注射液  ⑤酒精和水的混合物  ⑥碳酸饮料。其中属于溶液的是 。（填序号） (2)影响气体溶解度大小的因素有很多，在生产汽水时，为了增大CO2的溶解度，可以采用的一种方法是 。 (3)为了解食盐水的咸味是否适宜，只需要取用杯中少量食盐水品尝，这是因为溶液具有 (填“均一性”或“稳定性”)。 【答案】(1)①②④⑤⑥ (2)加压/降温 (3)均一性 【详解】（1）①食盐水是氯化钠溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。 ②碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。 ③牛奶含有水、不溶于水的油脂、蛋白质等物质，不属于溶液。 ④双氯芬酸钠注射液是药物溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。 ⑤酒精和水的混合物是均一、稳定的，属于溶液。 ⑥碳酸饮料是二氧化碳等溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。故填①②④⑤⑥。 （2）气体的溶解度随压强增大而增大，随温度降低而增大，生产汽水时通过加压、降温可增大二氧化碳的溶解度。 （3）溶液的均一性是指溶液中各部分的组成和性质完全相同，所以只需品尝少量食盐水就能判断整杯食盐水的咸味是否适宜。 24．我国部分食盐产自盐湖。盐湖水提取的粗盐主要成分是氯化钠，还含有硫酸钠、泥沙等杂质。氯化钠和硫酸钠在不同温度下的溶解度曲线如图所示。 (1)时，将的饱和溶液降温至 时，溶液质量变为136g。 (2)时，将和分别加入水中，持续降低温度至，该过程中会析出固体的是 。 (3)在时，将溶质质量分数为的溶液转化为饱和溶液，至少还需要增加溶质 g。 (4)时，若需配制的饱和溶液，则至少需要的质量为 g。 (5)人们发现夏季(常刮湿热风)产出的盐没有苦味，而冬季(常刮干冷风)产出的盐却带有苦味(引起苦味的离子是硫酸根离子)。请解释季节不同，结晶的盐成分不同的原因： 。若要提纯含少量氯化钠杂质的硫酸钠，采取的方法是 。 【答案】(1)20℃ (2)硫酸钠或Na2SO4 (3)7.55 (4)54.9 (5)0~40°C时，氯化钠、硫酸钠的溶解度均随温度升高而增大，且氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，夏季刮湿热风时，水分蒸发，析出的主要是氯化钠；硫酸钠的溶解度受温度变化影响较大，冬季刮干冷风时温度降低，析出的主要是硫酸钠，因此季节不同，结晶的盐成分不同。 在低于40°C时降温结晶 【详解】（1）50°C时，氯化钠的溶解度为37g，所以137g氯化钠的饱和溶液中溶剂水的质量为100g，溶质氯化钠的质量为37g；结合溶解度曲线，可知氯化钠的溶解度随温度升高而增大，可通过降温结晶的方法使溶液质量变为136g，降温后仍为饱和溶液，且降温过程中溶剂水的质量不变，仍为100g，说明此时氯化钠饱和溶液中溶质质量为36g，即该温度下氯化钠的溶解度为36g，由溶解度曲线可知，20°C时氯化钠的溶解度为36g。 （2）0~40°C，氯化钠的溶解度始终大于20g，因此降温过程中不会析出固体；硫酸钠的溶解度在0~20°C时小于20g，所以持续降低温度至0°C，会析出固体的是硫酸钠。 （3）20°C时，100g溶质质量分数为10%的硫酸钠溶液中溶质质量为100g×10%=10g，溶剂质量为100g-10g=90g，该温度下硫酸钠的溶解度为19．5g，故90g水中最多可溶解硫酸钠的质量为90g×19.5g100g=17.55g，则要使100g溶质质量分数为10%的硫酸钠溶液转化为该温度下的饱和溶液，至少还需要增加硫酸钠的质量为17.55g-10g=7.55g。 （4）由NaCl的溶解度曲线可知，40°C时NaCl的溶解度为36.6g，则此时配制204．9 g NaCl的饱和溶液时，至少需要NaCl的质量为(36.6g136.6g×100%)×204.9g=54.9g。 （5）0~40°C时，氯化钠、硫酸钠的溶解度均随温度升高而增大，且氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，夏季刮湿热风时，水分蒸发，析出的主要是氯化钠；硫酸钠的溶解度受温度变化影响较大且在40°C以下时硫酸钠的溶解度随温度降低而显著减小，冬季刮干冷风时温度降低，析出的主要是硫酸钠，因此季节不同，结晶的盐成分不同。 在低于40°C时，硫酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，因此提纯含少量氯化钠杂质的硫酸钠时，可在低于40°C时采用降温结晶的方法。 25．海水晒盐是获取食盐的重要传统方法，其过程与溶液结晶知识密切相关。请结合所学知识，回答问题： (1)海水晒盐通常会选择在阳光充足、风力较大的沿海地区进行，这样的选址的目的是 。 (2)在晒盐池中，海水首先经过蒸发浓缩。此过程中，水在不断减少，溶液里氯化钠的质量 (填“增大”或“减小”或“不变”)。当海水蒸发至一定程度时，会开始析出晶体，此时的溶液属于该温度下氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)从海水中析出的粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质和氯化镁等可溶性杂质，实验室粗盐提纯主要步骤包括溶解、 、蒸发，得到的精盐属于 。(填“混合物”或“纯净物”) 【答案】(1)加快海水蒸发 (2)不变 饱和 (3)过滤 混合物 【详解】（1）阳光充足和风力较大都有助于提高蒸发速率，从而使盐分更快结晶出来，海水晒盐通常会选择在阳光充足、风力较大的沿海地区进行，是为了加快海水蒸发。 （2）蒸发浓缩过程中，水在不断减少，因溶质未析出，则溶液里氯化钠的质量不变。当海水蒸发至一定程度时，会开始析出晶体，此时的溶液不能继续溶解氯化钠，属于该温度下氯化钠的饱和溶液。 （3）实验室粗盐提纯主要步骤包括溶解、过滤、蒸发，因过滤只能除去海水中泥沙等难溶性杂质，不能除去氯化镁等可溶性杂质，所以得到的精盐中仍含有氯化镁等，属于混合物。 26．金属蚀刻最早可用来制造铜版、锌版等印刷凹凸版。化学兴趣小组的同学对其产生了浓厚的兴趣，开启了项目式学习之旅。 【准备材料】铝板、铁板、锌板、铜板、稀盐酸、硝酸铜溶液、硝酸银溶液。 (1)用砂纸打磨金属板，向打磨后的金属板上镂刻“初三加油”四个字的保护膜。向金属板上滴加蚀刻液。 ①第一组同学选用稀盐酸作蚀刻液，其中无法完成金属蚀刻画的金属板是 ；该组同学制得的蚀刻画是 （填“凸起来”或“凹下去”）； ②第二组同学以铁为底板，想要制作出红色的图案，则他们可选用的蚀刻液是 ，向铁板上滴加蚀刻液时发生反应的化学方程式为 ； (2)将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是 （写1种合理的方法）； (3)废液回收：利用铝片进行蚀刻后的废液，可加入足量 ，得到溶液，回收保存； (4)将13克的锌片加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到13克的滤渣和一定质量的滤液。则滤渣中一定含有 ，下列说法正确的是 （填选项）。 A．滤液中可能没有     B．滤液可能是蓝色的     C．滤渣中可能含有锌 【答案】(1)铜板 凹下去 硝酸铜溶液 (2)保持铁片蚀刻画表面清洁干燥（合理答案即可）； (3)铝片 (4)银、铜 BC 【详解】（1）第一组同学选用稀盐酸作蚀刻液，根据金属活动性顺序，铝、铁、锌位于金属活动性顺序表中氢的左边，能和稀盐酸反应，铜在氢的右边，不能和稀盐酸反应。所以，铝板、铁板、锌板、铜板中，无法完成金属蚀刻画的金属板是铜板。故填：铜板； 因为活泼金属和稀盐酸反应，金属以离子的形式进入溶液中，该组同学作得的蚀刻画是凹下去； 第二组同学以铁为底板，想要制作出红色的图案，则他们可选用的蚀刻液是硝酸铜溶液。从准备的材料中选择，只有硝酸铜溶液和铁反应生成红色的铜。所以第二组同学选用的蚀刻液是硝酸铜溶液；铁和硝酸铜反应，生成铜和硝酸亚铁，反应的化学方程式为： （2）铁生锈就是铁和空气中的氧气和水共同反应的结果。防止铁制品生锈的原理是破坏铁锈蚀的条件，即隔绝氧气或水。所以为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是保持铁片蚀刻画表面清洁干燥（合理答案即可）； （3） 铝片蚀刻废液是铝与盐酸反应生成的氯化铝和剩余的稀盐酸的混合溶液，所以铝片蚀刻废液回收，就是处理废液中剩余的盐酸，得到氯化铝溶液。方法是：向废液中加入足量铝片，与稀盐酸完全反应，得到氯化铝溶液，回收保存；故填：铝片； （4）锌片与硝酸银反应的化学方程式：，可知，置换出的银的质量比反应消耗的锌的质量大，锌片与硝酸铜反应的化学方程式：，可知，置换出铜的质量比反应消耗的锌的质量小。将13克的锌片加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到13克的滤渣。由于反应前后固体质量不变，说明锌不仅和银发生反应，也和铜发生了反应。且锌先与银反应，待硝酸银全部反应后再与铜反应。 故滤渣中一定含有银和铜，可能含有锌。故填：银、铜； A、因为锌与硝酸铜发生反应，说明硝酸银已经全部反应，故滤液中不可能有，说法错误； B、从题干提供数据分析，硝酸铜不一定完全反应，滤液中可能有硝酸铜，滤液可能是蓝色。说法正确； C、从题干提供数据分析，锌可能没有完全反应，故滤渣中可能含有锌。说法正确；故选：BC。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $