精品解析：2026年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟（五）

2026年江苏省普通高中学业水平合格性考试考前收心卷 化学试题 1. 在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到 A. 合金 B. 半导体材料 C. 催化剂 D. 农药 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误； B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确； C．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误； D．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误； 故选：B。 2. 三支试管中分别盛有含Cl- 、Br-、I-的溶液，向试管A中加入淀粉溶液和新制的氯水，使溶液变为橙黄色；再将此溶液倒入试管C中，无明显现象。A、B、C三支试管中所含有的离子依次是 A. I-、Br-、Cl- B. Br-、Cl-、I- C. Cl-、I-、Br- D. Br-、I-、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】向A试管中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液变成橙色，这是溴水的颜色，所以A中必含Br－，再将此溶液倒入C试管中，无变化，说明C试管中不含I－，只能含有Cl－，B中含有I-，A、B、C三支试管中所含离子依次为Br-、I-、Cl-； 答案选D。 3. 下列有关物质分类正确的是 ①混合物：盐酸、王水、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、臭氧 ③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①盐酸是氯化氢气体的水溶液为混合物、王水是浓盐酸和浓硝酸的混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液为混合物，水银是金属单质汞为纯净物，故①错误： ②CaCl2、烧碱是NaOH为化合物、聚苯乙烯是混合物，臭氧是单质，故②错误； ③H2SO4、胆矾、冰醋酸是在水溶液中导电的化合物，本身能电离出离子属于电解质，硫酸钡水溶液中溶解的全部电离，熔融状态导电是电解质，故③正确； ④C60、C70、金刚石、石墨是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故④正确； 答案选D。 4. 将500 mL 2 mol·L－1氯化铁溶液和500 mL 2 mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙分散系。经测定，甲分散系中分散质粒子直径在1～100 nm之间，乙分散系中分散质粒子直径在10－9～10－7m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是 A. 甲分散系中的分散质粒子可以透过滤纸，乙分散系中的分散质粒子不可以透过滤纸 B. 在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲分散系有丁达尔效应，乙分散系没有丁达尔效应 C. 在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲分散系没有丁达尔效应，乙分散系有丁达尔效应 D. 在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲、乙分散系均有丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【分析】甲、乙两分散系均为胶体，胶体能透过滤纸，且都有丁达尔效应。 【详解】A.甲、乙分散系都是胶体，所以都能透过滤纸，故A错误； B.甲、乙分散系都是胶体，所以甲、乙都有丁达尔效应，故B错误； C.甲、乙分散系都是胶体，所以甲、乙都有丁达尔效应，故B错误； D. 在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲、乙分散系均有丁达尔效应，故D正确。 本题答案为D。 【点睛】分散系中分散质的粒子直径大小在或之间,均为胶体,具有胶体的性质。 5. 在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减小的是 A. Fe2＋ B. Al3＋ C. Fe3＋ D. Na＋ 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入足量Na2O2后，Fe2+氧化为Fe3+并形成Fe(OH)3沉淀，再加入过量稀盐酸后转化为Fe3+，Fe2+数目减小至零，符合题意，A正确； B．加入足量Na2O2后与水反应生成NaOH，Al3+转化为[Al(OH)4]-，再加入过量稀盐酸后[Al(OH)4]-恢复为Al3+，铝元素守恒，数目不变，B错误； C．加入足量Na2O2后与水反应生成NaOH，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，但Fe2+被氧化为Fe3+，加入过量稀盐酸后所有铁以Fe3+形式存在，Fe3+数目增加，不符合题意，C错误； D．加入Na2O2引入额外Na+，数目增加，不符合题意，D错误； 答案选A。 6. 美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物，关于氢铝化合物的推测不正确的是（ ） A. 氢铝化合物中铝显价，氢显价 B. 氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 C. 铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物 D. 氢铝化合物具有强还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．在化合物中电负性大的显负价，电负性小的元素显正价，氢元素的电负性大于铝元素，氢铝化合物中铝元素显+3价，氢元素显-1价，故A正确； B．氢铝化合物中氢元素显负价，性质不稳定，易和水反应生成氢氧化铝和氢气而体现还原性，故B正确； C．氢铝化合物易和水反应，所以不能用铝和水蒸气反应制取氢铝化合物，故C错误； D．氢铝化合物中氢元素显-1价，性质不稳定，易失电子而具有强还原性，故D正确； 故选：C。 7. 下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A 铁是地壳中含量最高的金属元素 铁是人类最早使用的金属材料 I对；II对；无 B 晶体硅是良好的半导体材料 高纯硅可制成光电池 I对；II对；有 C 金属材料中铁合金属于黑色金属 铁盐在水中能形成Fe(OH)3胶体 I错；II对；无 D 铝在空气中表面生成致密氧化膜 铝制容器能长期贮存任何物质 I对；II对；有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁是地壳中含量排第二位的金属元素，I错，铜是人类最早使用的金属材料，II错，两者无因果关系，A错误；B、晶体硅是良好的半导体材料，I正确，高纯硅可制成光电池，II正确，两者具有因果关系，B正确；C、金属材料中铁合金属于黑色金属，I正确，铁盐在水中能形成Fe(OH)3胶体，II正确，但两者无因果关系，C错误；D、铝在空气中表面生成致密氧化膜，I正确，因为铝能与酸、碱和某些盐反应，故铝制容器不能长期贮存酸性、碱性和盐类物质，II错误，两者无因果关系，D错误。正确答案为B。 8. 只用胶头滴管和试管，不能区别的溶液是 A. CaCl2和Na2CO3 B. 稀盐酸和Na[Al(OH)4] C. 稀盐酸和Na2CO3 D. NaOH和AlCl3 【答案】A 【解析】 【详解】A．均为无色溶液，改变滴定顺序，均生成碳酸钙白色沉淀，不能鉴别，故A选； B．稀盐酸中滴加Na[Al(OH)4]先没有沉淀后有沉淀，Na[Al(OH)4]滴加稀盐酸先有沉淀，后沉淀溶解，故B不选； C．均为无色溶液，但碳酸钠中滴加HCl，先无现象后生成气体，而HCl中滴加碳酸钠，开始就生成气体，现象不同，可鉴别，故C不选； D．NaOH中滴加AlCl3先没有沉淀，后有沉淀，AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先有沉淀，后溶解，可鉴别，故D不选； 故选A。 9. 下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】M的原子序数为37，位于第五周期，根据上下层周期同族的核外电子数差值进行计算。 【详解】M的原子序数为37，位于第五周期，同族上下周期的核外电子数差18，即上层元素原子序数为19，下层元素原子序数为55，则符合题意的为B。 答案为B。 10. 下列有关实验操作的说法正确的是 A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B. 检验氨气时，需用玻璃棒沾取湿润的红色石蕊试纸靠近导管口 C. 用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D. 用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的上口倒出 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸发操作时，当蒸发皿中出现大量固体时，停止加热利用余热蒸干余下的水分，故A错误； B．氨气溶于水后显示碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，因此用湿润的红色石蕊试纸检验氨气时，试纸变为蓝色，故B正确； C．用盐酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应，故C错误； D．CCl4密度比水大，故应从下口倒出，故D错误； 答案选B。 11. 铝在人体中积累可使人慢性中毒，铝在下列使用场合须加以控制的是：①制炊具 ②制易拉罐 ③制电线电缆 ④煎制油条时使用明矾 ⑤用明矾净水 A. ①②④⑤ B. 仅②⑤ C. 仅②④⑤ D. ③④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】铝炊具直接接触食物，尤其酸性食物时铝可能溶出被摄入；易拉罐接触饮料，铝可能溶出被饮用；明矾用于油条和净水时铝化合物可能残留被摄入；因此①②④⑤均需控制，A正确；故选A。 12. 下列溶液中Cl－的物质的量浓度与50 mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是 A. 150 mL 2mol/LKCl溶液 B. 75 mL 1 mol/LFeCl3溶液 C. 150 mL 1 mol/LMgCl2溶液 D. 75 mL 3 mol/LCuCl2溶液 【答案】B 【解析】 【分析】50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L； 【详解】A．150mL 2mol/L KCl溶液中c(Cl-)=2mol•L-1×1=2mol/L，故A错误； B．75 mL 1 mol/LFeCl3溶液中c(Cl-)=1mol•L-1×3=3mol/L，故B正确； C．150 mL 1 mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=1mol•L-1×2=2mol/L，故C错误； D．75 mL 3 mol/LCuCl2溶液中c(Cl-)=3mol•L-1×2=6mol/L，故D错误； 故答案选B。 13. 下列说法正确的是 A. 溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象 B. FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带正电 C. 江河入海口处易形成三角洲，这与胶体的性质有关 D. 胶体的分散质不能通过滤纸 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小（溶液<1 nm，胶体1-100 nm），丁达尔现象是胶体的光学性质而非本质区别，A错误； B．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体整体均呈电中性（电荷平衡），Fe(OH)3胶体粒子可能因吸附离子而带电，但体系仍为电中性，B错误； C．江河入海口处海水中的电解质使河流胶体泥沙聚沉，形成三角洲，与胶体聚沉性质相关，C正确； D．胶体分散质粒子（1-100 nm）可通过滤纸孔隙（滤纸孔径约1000 nm），不能通过半透膜，D错误； 答案选C。 14. 最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种氢粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的。对于这种粒子，下列说法中正确的是 A. 是氢的一种新的同素异形体 B. 3g该新型氢粒子含电子2NA C. 是氢的一种新的同位素 D. 它的组成可用H3表示 【答案】B 【解析】 【详解】A．这种氢粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，则化学式为，所以该微粒不是氢的一种新的同素异形体，A错误； B．3g该新型氢粒子的物质的量是1mol，含电子2NA，B正确； C．质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，因此该微粒不是氢的一种新的同位素，C错误； D．它的组成可用表示，D错误； 答案选B。 15. 下列有关金属钠的说法中正确的是 A. 钠在空气中燃烧生成氧化钠 B. 将钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，水溶液变为红色 C. 将一小块钠放在溶液中发生反应，离子方程式为 D. 将投入水中，所得溶液中溶质的质量分数大于 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠在空气中燃烧会生成过氧化钠，A错误； B．将钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以会使水溶液变为蓝色，B错误； C．钠属于非常活泼金属，将一小块钠放在溶液中钠先与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不会发生上述置换反应，C错误； D．将4.6 g Na投入到95.4 g水中，有氢气生成，生成NaOH质量为8.0g，溶液质量为4.6g+95.4g-0.2g＜100g，所以所得溶液中溶质的质量分数大于8.0%，D正确； 故选D。 16. 下列关于氯水的叙述正确的是 （ ） A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B. 新制氯水不能使干燥的有色布条褪色 C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制的氯水中含有氯气分子、水分子、次氯酸分子，A项错误； B．新制氯水中含有HClO，HClO能使有色布条褪色，B项错误； C．光照氯水有气泡逸出，由次氯酸分解可知，该气体是氧气，C项错误； D．新制的氯水中含HCl和HClO，盐酸使蓝色石蕊试纸变红，HClO使石蕊试纸褪色，D项正确； 答案选D。 【点睛】本题考查氯水的成分和性质。氯水是氯气的水溶液，氯水内存在的化学反应为Cl2+H2OHCl+HClO；新制的氯水中含有氯气分子、水分子、次氯酸分子、氢离子、Cl-、ClO-和OH-；氯水具有的性质体现在各个成分上，例如新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色。 17. 下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是（　　） ①分液漏斗 ②长颈漏斗 ③容量瓶 ④蒸馏烧瓶 ⑤洗气瓶． A. ①②③ B. ①③ C. ①③⑤ D. ①②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】分液漏斗主要用于添加液体和进行萃取分液实验，分液漏斗上有活塞和玻璃塞，使用时注意防漏，使用之前要检查是否漏液；容量瓶主要用于配制一定体积物质的量浓度的溶液，配制溶液过程中要将容量瓶颠倒摇匀，容量瓶在使用之前要检查是否漏液；长颈漏斗、蒸馏烧瓶、洗气瓶使用之前不必检查是否漏液；答案选B。 18. 下列变化过程，需要加入氧化剂的是 A. HCl→H2 B. Mg→Mg2+ C. Cl-→AgCl D. CuO→Cu 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl→H2，H元素化合价降低发生还原反应，需要加入还原剂，故不选A； B．Mg→Mg2+，Mg元素化合价升高发生氧化反应，需要加入氧化剂，故选B； C．Cl-→AgCl，元素化合价不变，不是氧化还原反应，故不选C； D．CuO→Cu，Cu元素化合价降低发生还原反应，需要加入还原剂，故不选D； 选B。 19. 下列做法，不能使Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的反应速率加快的是 A. 将铁片换成铁粉 B. 把稀硫酸换成浓硫酸 C. 加热 D. 加入少量CuO粉末 【答案】B 【解析】 【详解】A．改铁片为铁粉，增加接触面积，反应速率加快，故A不选； B．改稀H2SO4为98%的浓H2SO4，发生钝化，反应速率减慢，故B选； C．升高温度，反应速率加快，故C不选； D．加入少量CuO粉末，析出铜，构成原电池加快反应速率，故D不选； 故选B。 20. 下列说法正确的是 A. 6.02×1023个分子的体积约是22.4L B. 0.5mol H2的体积为11.2L C. 标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L D. 标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．气体的体积要指明温度和压强，不是1mol任何物质的体积都可以是22.4L，故A错误； B．0.5mol H2的体积不一定为11.2L，没有指明温度和压强，故B错误； C．标准状况下，H2O为液体，不能用气体的摩尔体积计算，故C错误； D．根据阿伏加德罗定律可知标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同，故D正确； 答案为D。 21. 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO和KClO3，且的值与温度高低有关．当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是 A. 若某温度下，反应后=2，则溶液中=0.2 B. 参加反应的氯气的物质的量等于0.5a mol C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围：a mol≤ n(e-)≤a mol D. 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．令n(ClO-)=1mol，反应后=2，则n(Cl-)=2mol，根据得失电子守恒，5×n()+1×n(ClO-)=1×n(Cl-)，即5×n()+1×1mol=1×2mol，解得n()=0.2mol，则溶液中==10，故A错误； B．由Cl原子守恒可知，2n(Cl2)=n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)，由钾离子守恒可知n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)=n(KOH)，故参加反应的氯气的物质的量=n(KOH)=0.5amol，故B正确； C．氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据得失电子守恒n(KCl)=5(KClO3)，由钾离子守恒：n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH)，故n(KClO3)=n(KOH)=a mol，转移电子最大物质的量为a mol×5=a mol，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据得失电子守恒n(KCl)=n(KClO)，根据钾离子守恒：n(KCl)+n(KClO)=n(KOH)，故：n(KClO)= n(KOH)= a mol，转移电子最小物质的量为a mol×1=a mol，则反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围为 a mol≤n(e-)≤a mol，故C正确； D．氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，根据得失电子守恒n(KCl)=5(KClO3)，由钾离子守恒：n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH)，故n最大(KClO3)=n(KOH)=a mol，故D正确； 故选A。 【点睛】本题考查氧化还原反应计算，注意得失电子守恒及极限法的应用。本题的易错点为C，反应中氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据得失电子守恒计算转移电子物质的量范围。 22. 某元素X位于第ⅥA族，下列有关说法错误的是 A. X的原子序数=X的核电荷数 B. X的原子序数不可能是33 C. X的微粒的质子数一定等于核外电子数 D. X有可能是金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子序数定义为核电荷数（即质子数），因此X的原子序数等于核电荷数，A正确； B．第ⅥA族元素包括氧（8）、硫（16）、硒（34）、碲（52）、钋（84）等，原子序数33对应砷（As，第ⅤA族），不属于ⅥA族，B正确； C．“微粒”包括原子和离子，原子中质子数等于核外电子数，但离子中不相等（如O2-质子数为8，电子数为10），因此“一定等于”不成立，C错误； D．第ⅥA族中的钋（Po）是金属元素，因此X有可能是金属元素，D正确； 答案选C。 23. 下列有关实验的描述中正确的是  ①将钠放入水中后，钠沉在水下缓缓冒出气体 ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都可以使无色酚酞溶液变红 ③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰 ④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2 ⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有 ⑥过氧化钠与水反应放出大量热 A. ③⑤⑥ B. ②④⑤ C. ②⑤⑥ D. ③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①错误：钠密度小于水，应浮于水面而非沉入水下； ②正确：Na2CO3溶液碱性较强（pH≈11.6），NaHCO3溶液碱性较弱（pH≈8.3），但二者均能使酚酞变红（酚酞变色范围pH 8.2-10.0）； ③错误：氢气在氧气中燃烧为淡蓝色火焰，在氯气中燃烧为苍白色火焰； ④错误：除SO2外，氯气、臭氧等也能使品红褪色； ⑤正确：湿润红色石蕊试纸变蓝说明气体为氨气，证明原溶液含铵根+； ⑥正确：2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2↑为放热反应； 综上，②⑤⑥正确，对应选项C。 24. 含3.01×1023个分子的H2SO4的质量为 A. 4.9 g B. 49 g C. 9.8 g D. 98 g 【答案】B 【解析】 【详解】分子数为3.01×1023，阿伏伽德罗常数为6.02×1023 mol-1，摩尔数为；H2SO4的摩尔质量为98 g/mol（2×1 + 32 + 4×16 = 98），质量为0.5 mol × 98 g/mol = 49 g，B正确。 25. 下列各组物质能用分液漏斗分离的是 A. 溴和苯 B. 溴和溴苯 C. 水和乙醇 D. 水和硝基苯 【答案】D 【解析】 【详解】分析：能够用分液漏斗进行分离操作，说明两种液体混合物是互不相溶且密度不同，据此进行分析判断。 详解：苯是有机溶剂，溴与苯互溶，二者沸点不同，应用蒸馏法分离，A选项错误；溴和溴苯能够互溶，二者沸点不同，应用蒸馏法分离，B选项错误；水和乙醇互溶，二者沸点不同，应加入生石灰后用蒸馏法分离，C选项错误；硝基苯和水互不相溶，可用分液的方法分离， D选项正确；正确选项D。 26. 下列关于硅的说法不正确的是（ ） A. 硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应 D. 当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅既有非金属性，又有金属性，其单质具有金属光泽，故A正确； B．具有导电性，硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是一种半导体材料，故B正确； C．常温下，硅可与氟气、氢氟酸、强碱溶液反应，故C错误； D．加热和高温条件下，硅能与氧气、氢气起反应，故D正确； 故选C。 27. Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液共同具备的性质是 A. 分散质大小相同 B. 都是红褐色 C. 光照时都能产生丁达尔现象 D. 加入氢氧化钠均能产生红褐色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3胶体的分散质颗粒直径在1-100nm之间，FeCl3溶液的分散质颗粒直径小于1nm，分散质颗粒直径不相同，故A错误； B．因FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的颜色分别为棕黄色、红褐色，故B错误； C．只有胶体具有丁达尔效应，所以Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，而FeCl3溶液不具备，故C错误； D．向Fe(OH)3胶体中加入NaOH溶液，会使胶体发生聚沉，产生Fe(OH)3红褐色沉淀；向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，氢氧化钠与氯化铁反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，故D正确； 故选D。 28. 下列物质中，只含有非极性共价键的是 A. NH3 B. MgO C. CO2 D. Cl2 【答案】D 【解析】 【详解】分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此解答。 详解：A. NH3中含有极性键，A错误； B. MgO中含有离子键，B错误； C. CO2中含有极性键，C错误； D. Cl2中含有非极性键Cl－Cl，D正确，答案选D。 29. 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间(min) 1 2 3 4 5 氢气体积(mL) 50 120 232 290 310 (1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大_____，原因是_____。 (2)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) _____。 (3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液： A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液 D．CuSO4溶液 E．Na2CO3溶液 你认为可行的是________。 【答案】 ①. 2～3 min ②. 温度对反应速率的影响占主导作用，该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快 ③. 0.1 mol/(L•min) ④. AB 【解析】 【分析】(1)根据表格数据判断每分钟放出氢气的体积结合Zn置换H2的反应是放热反应分析解答； (2)根据v=计算2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率； (3)根据影响化学反应速率的因素以及氢气的量取决于H+的物质的量分析判断。 【详解】(1)从表中数据可知，每分钟生成的氢气的体积分别为：50 mL、70 mL、112 mL、58 mL、20 mL，因此2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，该段时间内的反应速率最大；尽管反应中c(H+)下降，但Zn置换H2的反应是放热反应，随着反应的进行，温度升高，此时间段内温度对反应速率的影响占主导作用，温度升高，反应速率加快，故答案为：2～3 min；温度对反应速率的影响占主导作用，该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快； (2)在2～3min时间段内，生成标况下氢气的体积为：232mL-120mL=112mL，n(H2)==0.005mol，由2HCl～H2可知：消耗盐酸的物质的量为0.01mol，则υ(HCl)==0.1 mol/(L•min)，故答案为：0.1 mol/(L•min)； (3)A．加入蒸馏水，盐酸的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量不变，氢气的量也不变，故A正确；B．加入氯化钠溶液，盐酸的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量不变，氢气的量也不变，故B正确；C．加入NaNO3溶液，盐酸的浓度减小，反应速率减小，但此时溶液中含有硝酸，与金属反应得不到氢气，氢气的量减少，故C错误；D．加入CuSO4溶液，锌能置换出铜，锌、铜、稀盐酸形成原电池，加快了化学反应速率，故D错误；E．加入Na2CO3溶液，Na2CO3能与盐酸反应，盐酸的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量减小，氢气的量也减小，故D错误；故选AB。 【点睛】本题的易错点为(3)，要注意形成原电池会加快反应速率。 30. 某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下实验，实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 稀盐酸 偏向 2 稀盐酸 偏向 3 、石墨 稀盐酸 偏向石墨 4 溶液 偏向 5 浓硝酸 偏向 根据表中的实验现象回答下列问题． （1）实验1和实验2中所作的电极______________（填“相同”或“不相同”）； （2）对实验3完成下列填空． ①铝为_________极，电极反应式为__________________； ②石墨为__________极，电极反应式为_______________________； ③电池总反应的化学方程式为__________； （3）实验4中铝作_________极，理由是__________；铝电极的电极反应式为__________ ； （4）解释实验5中电流表指针偏向铝的原因：__________； （5）根据实验结果总结影响铝在原电池中作正极或负极的因素： __________。 【答案】（1）不相同 （2） ①. 负 ②. ③. 正 ④. ⑤. （3） ①. 负 ②. 可以与溶液发生氧化还原反应，不能与溶液发生氧化还原反应 ③. （4）在浓硝酸中钝化，在浓硝酸中被氧化，即作负极，作正极 （5）另一个电极材料的活泼性和电解质溶液 【解析】 【分析】1、在稀盐酸中，比活泼，作原电池的负极，作原电池的正极，电流表指针偏向 2、在稀盐酸中，比活泼，作原电池的负极，作原电池的正极，电流表指针偏向，由此可知，原电池中电流表指针偏向正极； 3、在实验3中电流表指针偏向石墨，由上述规律可知，在该原电池中作负极，石墨作正极，失去电子被氧化为，盐酸中的得电子被还原为； 4、在实验4中，可以与溶液发生氧化还原反应，不能与溶液发生氧化还原反应，故作负极； 5、在实验5中在浓硝酸中钝化，在浓硝酸中被氧化，即作正极，作负极。 实验1、实验2、实验3中电解质溶液相同，电极材料不同；实验1和实验4电极材料相同，电解质溶液不同；实验5与其他实验的电极材料和电解质溶液都不相同。 【小问1详解】 根据分析，实验1和实验2中所作的电极不相同； 【小问2详解】 实验3中作负极，石墨作正极，失去电子被氧化为，盐酸中的得电子被还原为； ①铝为负极，电极反应式为； ②石墨为正极，电极反应式为； ③电池总反应的化学方程式为； 【小问3详解】 实验4中铝作负极，理由是可以与溶液发生氧化还原反应，不能与溶液发生氧化还原反应；铝电极的电极反应式为 ； 【小问4详解】 实验5中电流表指针偏向铝的原因：在浓硝酸中钝化，在浓硝酸中被氧化，即作负极，作正极； 【小问5详解】 根据实验结果，影响铝在原电池中作正极或负极的因素：另一个电极材料的活泼性和电解质溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年江苏省普通高中学业水平合格性考试考前收心卷 化学试题 1. 在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到 A. 合金 B. 半导体材料 C. 催化剂 D. 农药 2. 三支试管中分别盛有含Cl- 、Br-、I-的溶液，向试管A中加入淀粉溶液和新制的氯水，使溶液变为橙黄色；再将此溶液倒入试管C中，无明显现象。A、B、C三支试管中所含有的离子依次是 A. I-、Br-、Cl- B. Br-、Cl-、I- C. Cl-、I-、Br- D. Br-、I-、Cl- 3. 下列有关物质分类正确的是 ①混合物：盐酸、王水、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、臭氧 ③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ③④ 4. 将500 mL 2 mol·L－1氯化铁溶液和500 mL 2 mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙分散系。经测定，甲分散系中分散质粒子直径在1～100 nm之间，乙分散系中分散质粒子直径在10－9～10－7m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是 A. 甲分散系中的分散质粒子可以透过滤纸，乙分散系中的分散质粒子不可以透过滤纸 B. 在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲分散系有丁达尔效应，乙分散系没有丁达尔效应 C. 在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲分散系没有丁达尔效应，乙分散系有丁达尔效应 D. 在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲、乙分散系均有丁达尔效应 5. 在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减小的是 A. Fe2＋ B. Al3＋ C. Fe3＋ D. Na＋ 6. 美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物，关于氢铝化合物的推测不正确的是（ ） A. 氢铝化合物中铝显价，氢显价 B. 氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 C. 铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物 D. 氢铝化合物具有强还原性 7. 下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A 铁是地壳中含量最高的金属元素 铁是人类最早使用的金属材料 I对；II对；无 B 晶体硅是良好的半导体材料 高纯硅可制成光电池 I对；II对；有 C 金属材料中铁合金属于黑色金属 铁盐在水中能形成Fe(OH)3胶体 I错；II对；无 D 铝在空气中表面生成致密氧化膜 铝制容器能长期贮存任何物质 I对；II对；有 A. A B. B C. C D. D 8. 只用胶头滴管和试管，不能区别的溶液是 A. CaCl2和Na2CO3 B. 稀盐酸和Na[Al(OH)4] C. 稀盐酸和Na2CO3 D. NaOH和AlCl3 9. 下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是 A. B. C. D. 10. 下列有关实验操作的说法正确的是 A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B. 检验氨气时，需用玻璃棒沾取湿润的红色石蕊试纸靠近导管口 C. 用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D. 用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的上口倒出 11. 铝在人体中积累可使人慢性中毒，铝在下列使用场合须加以控制的是：①制炊具 ②制易拉罐 ③制电线电缆 ④煎制油条时使用明矾 ⑤用明矾净水 A. ①②④⑤ B. 仅②⑤ C. 仅②④⑤ D. ③④⑤ 12. 下列溶液中Cl－的物质的量浓度与50 mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是 A. 150 mL 2mol/LKCl溶液 B. 75 mL 1 mol/LFeCl3溶液 C. 150 mL 1 mol/LMgCl2溶液 D. 75 mL 3 mol/LCuCl2溶液 13. 下列说法正确的是 A. 溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象 B. FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带正电 C. 江河入海口处易形成三角洲，这与胶体的性质有关 D. 胶体的分散质不能通过滤纸 14. 最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种氢粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的。对于这种粒子，下列说法中正确的是 A. 是氢的一种新的同素异形体 B. 3g该新型氢粒子含电子2NA C. 是氢的一种新的同位素 D. 它的组成可用H3表示 15. 下列有关金属钠的说法中正确的是 A. 钠在空气中燃烧生成氧化钠 B. 将钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，水溶液变为红色 C. 将一小块钠放在溶液中发生反应，离子方程式为 D. 将投入水中，所得溶液中溶质的质量分数大于 16. 下列关于氯水的叙述正确的是 （ ） A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B. 新制氯水不能使干燥的有色布条褪色 C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 17. 下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是（　　） ①分液漏斗 ②长颈漏斗 ③容量瓶 ④蒸馏烧瓶 ⑤洗气瓶． A. ①②③ B. ①③ C. ①③⑤ D. ①②③④ 18. 下列变化过程，需要加入氧化剂的是 A. HCl→H2 B. Mg→Mg2+ C. Cl-→AgCl D. CuO→Cu 19. 下列做法，不能使Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的反应速率加快的是 A. 将铁片换成铁粉 B. 把稀硫酸换成浓硫酸 C. 加热 D. 加入少量CuO粉末 20. 下列说法正确的是 A. 6.02×1023个分子的体积约是22.4L B. 0.5mol H2的体积为11.2L C. 标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L D. 标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同 21. 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO和KClO3，且的值与温度高低有关．当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是 A. 若某温度下，反应后=2，则溶液中=0.2 B. 参加反应的氯气的物质的量等于0.5a mol C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围：a mol≤ n(e-)≤a mol D. 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为mol 22. 某元素X位于第ⅥA族，下列有关说法错误的是 A. X的原子序数=X的核电荷数 B. X的原子序数不可能是33 C. X的微粒的质子数一定等于核外电子数 D. X有可能是金属元素 23. 下列有关实验的描述中正确的是  ①将钠放入水中后，钠沉在水下缓缓冒出气体 ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都可以使无色酚酞溶液变红 ③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰 ④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2 ⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有 ⑥过氧化钠与水反应放出大量热 A. ③⑤⑥ B. ②④⑤ C. ②⑤⑥ D. ③④⑤ 24. 含3.01×1023个分子的H2SO4的质量为 A. 4.9 g B. 49 g C. 9.8 g D. 98 g 25. 下列各组物质能用分液漏斗分离的是 A. 溴和苯 B. 溴和溴苯 C. 水和乙醇 D. 水和硝基苯 26. 下列关于硅的说法不正确的是（ ） A. 硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应 D. 当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应 27. Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液共同具备的性质是 A. 分散质大小相同 B. 都是红褐色 C. 光照时都能产生丁达尔现象 D. 加入氢氧化钠均能产生红褐色沉淀 28. 下列物质中，只含有非极性共价键的是 A. NH3 B. MgO C. CO2 D. Cl2 29. 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间(min) 1 2 3 4 5 氢气体积(mL) 50 120 232 290 310 (1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大_____，原因是_____。 (2)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) _____。 (3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液： A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液 D．CuSO4溶液 E．Na2CO3溶液 你认为可行的是________。 30. 某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下实验，实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 稀盐酸 偏向 2 稀盐酸 偏向 3 、石墨 稀盐酸 偏向石墨 4 溶液 偏向 5 浓硝酸 偏向 根据表中的实验现象回答下列问题． （1）实验1和实验2中所作的电极______________（填“相同”或“不相同”）； （2）对实验3完成下列填空． ①铝为_________极，电极反应式为__________________； ②石墨为__________极，电极反应式为_______________________； ③电池总反应的化学方程式为__________； （3）实验4中铝作_________极，理由是__________；铝电极的电极反应式为__________ ； （4）解释实验5中电流表指针偏向铝的原因：__________； （5）根据实验结果总结影响铝在原电池中作正极或负极的因素： __________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $