甘肃省陇南市2025-2026学年高二上学期阶段性检测 化学试题

高二年级阶段性检测 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cu64Ag108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.机动车（如汽车）往往需要配备电池，下列说法正确的是 A.Mg比AI活泼，在任意电解质溶液形成的原电池中，Mg总是作负极 B.任意一种原电池放电时，放电前后正极的电极材料质量总是保持不变 C.任意一种原电池放电时，放电前后负极的电极材料质量总是减轻 D.25℃时，理论上自发进行的氧化还原反应均可设计成原电池 2.下列叙述与图示相符的是 A CuSO 镍片 溶液 电镀液 铁 A.滴定时，眼睛注视滴定 B.蒸干硫酸铜溶液得 C.在铁片上镀镍 D.闻盐酸的味道 管液面高度的变化 到硫酸铜固体 3.食醋是生活中常见的调味品，其中含有乙酸(CHCOOH)。下列说法错误的是 A.食醋不属于电解质也不属于非电解质 B.25℃时，CH COONH,溶液呈中性，则该溶液中c(CHCOO-)=c(NH) C.25℃时，CH2 COONa溶液中，c(H)>c(OH-) D.CH COOH在水溶液中的电离方程式为CHCOOH+HO一CHCOO-+HO 4.泡沫灭火器中装有NaHCO3浓溶液和Al2(SO4)3浓溶液。下列说法错误的是 1AL(080,的水宿流中，子号 B.NaHCO3的水溶液中，共含有2种阴离子 【高二化学第1页（共6页）】 C.两者混合后，发生反应的离子方程式为A13++3HCO5一A1(OH)3￥+3CO2 D.25℃时，NaHCO3或Al2(SO4)3的水溶液中，由水电离出的c水(H+)×c水(OH)>1.0 ×10-14(mol·L-1)2 5.AgC-Sb二次电池装置如图所示。该电池放电时，下列说法正确的是 负载 盐酸/氯化 钠溶液 SbOCla A夏 A.电解质溶液中的CI往N电极迁移 B.M电极上的电极反应式为4Sb+2CI-+5H2O+12e-—Sb,O5Cl2+10H C.外电路中电子的移动方向：M电极→负载>N电极 D.该电池的能量转化形式主要为由电能转化为化学能 6.微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 向Fe2(SO4),溶液中加入K,[Fe(CN):],浅黄色溶液出现 Fe++[Fe (CN)+K- A 蓝色浑浊 KFe[Fe(CN)] B 向酸性高锰酸钾溶液中加入乙二酸，溶液由紫红色变为 16H++2MnO+5C2O- 无色 2Mn2++10C02↑+8H2O 将2个盛有NO2和N2O,混合气体的恒容密闭容器分别放入 C 2NO2(g)=N2O,(g)△H<0 热水和冷水中，热水中气体颜色加深，冷水中气体颜色变浅 D 将CuSO,粉末露置在潮湿的空气中，粉末由白色变成蓝色 CuS0,+5HO=CuS0·5H2O 7.下列现象与电化学腐蚀无关的是 A.黄铜（铜锌合金）比纯铜更易腐蚀 B.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C.铁管上镶嵌锌块，铁管不易被氧化 D.锌与稀硫酸反应制氢气时，滴入几滴浓硫酸 8.25℃时，向0.10mol·L-1的FeCl2溶液中通入H2S气体至饱和（浓度为0.10mol·L-1) 时，溶液中刚好开始有FS沉淀生成。下列说法错误的是 已知：①25℃时，Kp(FS)=1×10-15,Ka(H2S)=1×10-7,K2(H2S)=1×10-3。 ②电离度= 电离的溶质分子数×100%。 原有溶质分子总数 A.25℃时，0.10mol·L1氢硫酸的电离度为1% B.FeC2溶液中一定存在2c(Fe2+)十c(H+)=c(OH-)+c(CI) C.FeS在水溶液中存在的沉淀溶解平衡为FeS(s)一Fe+(aq)+S2-(aq) D.往0.10mol·L-1氢硫酸溶液中逐滴滴入未知浓度的NaOH溶液，当c(S2-)=c(H2S) 时，溶液的pH为10 【高二化学第2页（共6页）】 9.25℃时，BaSO4在溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 ↑c(Ba2*)/(mol.L-) 1×10-5-- 01×10- c(SO方)/(molL-) A.25℃时，溶度积常数：a>c B.b、d两点对应的都是BaSO4过饱和溶液 C.通过蒸发可使b点对应溶液变为a点对应溶液 D.25℃时，向a点对应溶液中加入Na2SO4溶液，可变为d点对应溶液 10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.500mLpH=12的NaOH溶液中，所含的Na+数日为0.05NA B.25℃时，1L0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中，由水电离出的H+数目大于10-13NA C一定条件下，在密闭容器中，0.1olH2与足量的L2充分反应后，所生成的HⅡ分子数为 2NA D.未知浓度的氨水与1L0.1ol·L1氯化铵溶液混合后，所得溶液呈中性，该混合溶液 中所含的NH数目小于0.1NA 11.研究表明，可以用电解法以N2为氨源直接制备HNO3,其装置如图所示（两电极均为石墨 电极)。该装置工作时，下列说法正确的是 N 一电源 电极a 电极b H NO 质子交换膜 电解质溶液 A.若以铅（酸）蓄电池为电源，则电极b应与Pb电极相连 B.电极a的材料可以换成纯铜 C.每转移0.2mol电子，此时生成H2的体积为2.24L D.电极a上的电极反应式为6H2O+N2十10e-2NO5+12H+ 12.硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)一2SO3(g)a↑ △H<0。某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如 图所示。下列说法错误的是 A.平均相对分子质量：M<R B.硫元素的质量：R>M C.低温条件有利于该反应自发进行 P/MPa D.该反应的平衡常数：K(M)=K(R) 【高二化学第3页（共6页）】 13.如图所示的电解装置，通电一段时间后，观察到仅有R端变为蓝色。下列说法错误的是 湿润的淀粉-K试纸 电源 石墨 AgNO溶液 NaSO溶液 A.Q电极上的电极反应式为2H2O十2eˉ一H2个+2OH B.Cu电极上的电极反应式为Cu-2e一Cu2+ C.Fe电极的质量较开始时增重 D.左侧烧杯中可以用K[Fe(CN)6]检验是否存在Fe+ 14.向AgCI饱和溶液（有足量AgCI固体）中滴加氨水，发生 (-1,-2.35) 反应Ag+NH一[Ag(NH)]十和[Ag(NH)]++ ④ (-1 -5.16) NH[Ag(NH3)2],lg[c(MD/(mol·L-1)刀{其中 M代表Ag、C、[Ag(NH)]或[Ag(NH)2]}与 (- -7.4) lg[c(NH)/(mol·L1)门的关系如图所示。下列说法 /① -10 错误的是 6 lg[c(NH3)/(mol·L-)1 A.氨水中，c(OH)>c(H+) B.曲线③可表示lgc(Ag)与lgc(NH3)的关系 C.反应[Ag(NH3)]++NH一[Ag(NH3)2]+的平衡常数K=1081 D.AgCI的溶度积常数Kp=10-95 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中 回收镉、锰的部分工艺流程如图所示： 适量试剂X NaHCO溶液 富集液 工业废料 (含Cd+、Mn2+) 沉镉 沉锰 滤饼 MnCO 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当： ②25℃时，金属化合物的K如表所示： 金属化合物 Cds CdCO3 MnS MnCO3 Ko 8.0X10-27 1.0×10-12 2.5×10-13 2.3×10- 回答下列问题： (1)为了提高金属元素的浸出率，可采取的措施有 (写1种 即可)。 (2)“沉镉”时，若试剂X为Na2S溶液： 【高二化学第4页（共6页）】 ①Na2S在水溶液中的电离方程式为 ②分离滤饼和滤液的操作为 ③检验滤饼是否洗涤干净的操作方法为 (3)“沉锰”时加入NaHCO3溶液： ①NaHCO3溶液中：Kh·Ka (填“>”“<”或“=”)Kw。 ②发生反应的离子方程式为 (4)“沉锰”和“沉镉”顺序不能互换的理由为 16.(14分)某实验小组同学利用如图所示装置对电化学原理进行了探究活动。该装置工作时， 回答下列问题： 盐桥 (含KNO的琼脂) 石墨 CuCl2溶液 AgNO溶液 CuSO溶液（足量） 装置I 装置Ⅱ (1)属于原电池的为装置 (填“I”或“Ⅱ”)。 (2)盐桥中的NO5往 (填“CuCl2”或“AgNO3”)溶液方向迁移。 (3)石墨为 (填“正”“负”“阳”或“阴”)极。 (4)Pt电极上的电极反应式为 (5)工作一段时间后： ①装置I中，当 (填“Cu”或“Ag”)电极质量减轻3.2g时，两电极的质量相差 g(反应前两电极质量相等)。 ②若要使装置Ⅱ溶液恢复至原来的浓度，可向溶液中加入适量的 (填化学式)。 17.(15分)利用平衡移动原理，分析25℃时，Mg+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。 已知：①图1中曲线表示NzCO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系； ②图2中曲线N的离子浓度关系符合c(Mg+)·c2(OH)=Km[Mg(OH)2],曲线V的离 子浓度关系符合c(Mg+)·c(CO)=K(MgCO3)[注：起始c(Na2CO3)=0.1mol·L-1,不 同pH下c(CO)由图1得到]： ③25℃时，Kp(MgCO3)=8×10-6 1.0 教 (8,0) Mg(OH) (6.3,y) 10.3,y g美场网 MgCO 每 6 M 0.0 pH 12 pH 图1 图2 回答下列问题： 【高二化学第5页（共6页）】 (1)25℃时，c(Na2CO3)=0.1mol·L-1的溶液中，c(Na+)= mol·L-1,该溶液 中c(OH)一c(H+) (填“>”“<”或“=”)c(H2CO3)+c(HCO3)。 (2)MgCO3属于 (填“强”或“弱”)电解质。 (3)由图1可知： ①曲线 (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)表示CO号随pH变化的关系。 ②K2(H2CO3)≈ (填具体数字)（已知：1g5≈0.7）。 ③M点对应溶液的pH= (填具体数字)。 (4)由图2可知： ①将少量的Mg(HCO3)2溶液加入0.1mol·L-1NaOH溶液中，发生反应的离子方程 式为 c(OH) ②Q点时，c(C0) (填具体数字)。 18.(15分)将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇(CH3OH)是实现碳中和的一个重要途径。甲 醇制备过程中发生的反应有： 反应I.CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H1<0K1: 反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2>0K2; 反应Ⅲ.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3K3。 回答下列问题： (1)△H3= (用含△H1、△H2的代数式表示)，K3= (用含K1、K2的代数 式表示)。 (2) (填“低温”或“高温”)条件有利于反应Ⅲ自发进行。 (3)某温度下，往10L恒容密闭容器中充入1.0 mol CO2和3.0molH,初始压强为6.0MPa,同 时发生反应I、反应Ⅱ和反应Ⅲ。8min后体系达到平衡状态，测得体系总压强为 4.8MPa,H2O(g)的分压为0.9MPa(分压=总压×物质的量分数)。 ①0~8min内，v(CH3OH)= mol·L-1·minl。 ②8min时，混合气体中CO的分压为 MPa。 ③8min时，混合气体中氢气的质量为 g。 ④8min时，水蒸气的浓度c(H2O)= mol·L-1。 ⑤反应Ⅱ的平衡常数K= 【高二化学第6页（共6页）】高二年级阶段性检测 化学参考答案 1.D2.B3.C4.B5.C6.B7.D8.A9.D10.B11.A12.B13.D14.C 15.(1)将工业废料粉碎（或其他合理答案，2分） (2)①Na2S—2Na++S2-(2分) ②过滤(2分) ③取少许最后一次洗涤液，用洁净的铁丝蘸取，置于酒精灯上燃烧，若观察到黄色火焰，则未 洗净，反之，洗净（或其他合理答案，2分） (3)①=(2分) ②Mn2++2HCO3一MnCO3￥+CO2个+H2O(2分) (4)根据表中的K,可知，互换后所得的MCO3中会含有CdCO3(或其他合理答案，2分) 16.(1)1(2分) (2)CuCl2(2分) (3)阳(2分) (4)Cu2++2e--Cu(2分) (5)①Cu(2分)；14(2分) ②CuO(2分) 17.(1)0.2(2分)；>(2分) (2)强(1分) (3)①Ⅲ(2分) ②5×10-1（答“10-10.3”给1分，2分） ③8.3(2分) (4)①Mg2++2HCO5+4OH-Mg(OH)2Y+2CO号+2H2O(2分) ②1.25×10-7(2分) 8.①DAH-4H(2分：K(2分 (2)低温(1分) (3)①0.005(2分) ②0.3(2分) ③3.2(2分) ④0.06(2分) ⑤0.1875(2分) 【高二化学·参考答案第1页（共1页）】