精品解析：内蒙古呼和浩特市2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题

高一年级化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡上。 2.选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在本试卷上，否则无效。本卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学和生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是 A. 包银高铁车体使用了铝合金材料，是利用其强度大，密度小的特点 B. 我国“硅-石墨烯锗(Ge)晶体管”技术所涉及的硅、碳、锗元素都是短周期元素 C. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 D. 金属有机框架(MOFs)材料可用于捕获，对实现碳中和具有重要意义 2. 下列叙述正确的是 A. 胶体的分散质粒子直径介于之间 B. 明矾既能净水，又能对水进行消毒杀菌 C. 云、雾、有色玻璃、蔗糖溶液都属于胶体 D. 用激光笔照射稀豆浆，不会出现光亮的“通路” 3. 下列有关化学用语正确的是 A. “氢燃烧”反应：涉及的三种核素互为同位素 B. 质子数为117、中子数为174的核素： C. 次氯酸分子的结构式： D. 的电子式： 4. 分类法是学习化学的重要方法，下列物质或变化按照对应的分类标准归类的是 选项 物质或变化 分类标准 A 稀土金属、碱金属 主族元素 B 、、 同素异形体 C 、、、 离子化合物 D 植物的光合作用、食物的腐败、钢铁的锈蚀 氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 5. 由下列实验操作及现象所得结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 该溶液中含有 B 向溶液中滴加几滴氯水，再滴加几滴KSCN溶液 溶液显红色 该溶液已变质 C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： D 用洁净的铂丝蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象 焰色呈黄色 样品中一定含有钠元素 A. A B. B C. C D. D 6. 下列描述或事实中，离子方程式书写正确的是 A. 向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液： B. 向中投入固体： C. 溶液与过量的溶液混合： D. 含铜电路板用溶液进行刻蚀： 7. 下列图示的分析与叙述不正确的是 A. 图①表示熔融的氯化钠能够导电，由此可知在通电条件下才能发生电离 B. 图②可表示向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，混合溶液的导电能力随时间变化的曲线 C. 图③是pH传感器测定光照条件下氯水的pH随时间的变化，验证了光照发生分解 D. 图④能解释金属中加入其他原子使原子层之间的相对滑动变得困难，合金硬度变大 8. 处理某酸浸液(主要、、、)的部分流程如下： 下列说法不正确的是 A. “沉铜”过程中发生的主要反应的离子方程式为： B. “碱浸”过程中需控制固体的量，防止沉淀溶解 C. “氧化”过程中每参与反应，转移个电子 D. “沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 9. X、Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y的最外层电子数是电子层数的两倍，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法不正确的是 A. X、Q组成的化合物有还原性 B. 简单氢化物的沸点： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. Z与W可形成既有离子键又有共价键的化合物 10. 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. ①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应 B. 、两种物质可循环使用 C. 上述图示中涉及的物质除外均为电解质 D. 除去氨氮的总反应方程式为： 11. 用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A.比较、金属性的强弱 B.制备 C.探究钠与水反应 D.比较和的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 12. 硝酸铵是常用的氮肥，在不当储存条件下会发生分解反应：，设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 和组成的混合气体中含有的原子数目为 B. 溶液中，含有的个数为 C. 生成转移电子数为 D. 所含中子数目为 13. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型，部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不正确的是 A. a与e一定条件下可反应得到b B. 从化合价角度看，c具有氧化性 C. 工业上可用与b化合制备a D. d的酸性大于g 14. 我国科学家开发了具有可变孔径的新型三维MOFs材料，实现了从、、混合气体中一步分离、提纯的目的。已知：同温同压下，气体扩散速率与相对分子质量之间的定量关系为。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，等体积的、、含原子数之比为 B. 常温常压下，气体的密度由大到小： C. 等质量的和，的体积小于 D. 同温同压下，气体扩散等距离需要的时间： 15. 单质M的相关转化如图所示，下列说法正确的是 A. a和单质M反应得到的氧化物中阴阳离子个数比为 B. b、c中所有原子均满足8电子结构 C. d与铁单质可直接化合生成 D. 漂白液中加生成，可增强漂白作用，涉及到的离子方程式为： 二、填空题(4道大题，总计55分) 16. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题： 族 周期 IA 0 一 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 四 ⑩ （1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是_______。 （2）②的最高价氧化物的电子式为_______；⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为_______。 （3）用电子式表示⑥和⑨两种元素组成的化合物的形成过程_______。 （4）④⑤⑥⑨的简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。 （5）元素①与元素⑤可以形成一种离子化合物，将其加入水中，滴加酚酞溶液显红色，同时有气泡生成，该过程发生反应的化学方程式为_______。 （6）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。 A. 最高正化合价为 B. 气态氢化物比稳定 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D. 单质在常温下可与氢气化合 （7）⑤、⑥、⑩最高价氧化物对应的水化物，碱性由强到弱的顺序是_______(用化学式表示)。 17. 某造纸厂废水处理车间需配制含次氯酸钠的消毒液，用于废水杀菌预处理。 I.某“84消毒液”部分标签如图所示，回答下列问题。 净含量： 密度： 主要成分：25% (的摩尔质量：) 注意事项：密封保存 （1）计算该“84消毒液”的物质的量浓度_______(保留小数点后一位)。 （2）若用该“84消毒液”配制的溶液，则需要取用_______该“84消毒液”。 （3）下列关于容量瓶的操作，正确的是_______(填字母)。 A. B. C. D. II.某实验需用的消毒液，现用固体配制。 （4）用托盘天平称量的固体质量为_______。 （5）配制时，一般可分为以下几个步骤： ①称量 ②计算 ③溶解 ④倒置摇匀 ⑤移液 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 正确的操作顺序为_______(填序号)。 （6）下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是_______(填字母)。 A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B.称量固体时，砝码部分锈蚀 C.移液时，有少量液体溅出 D.定容时，俯视刻度线 E.烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 18. 利用铁矿厂的废渣(成分含、、、和)制备磁性纳米的流程如图： （1）预处理过程加入了氢氧化钠溶液并过滤，目的是_______。 （2）步骤②中加入足量发生反应的离子方程式为_______。 （3）滤液B中加入氢氧化钠溶液时，可能观察到的实验现象为_______。 （4）步骤⑤在碱性环境及氮气氛围下进行，步骤⑤发生反应的离子方程式为_______。 （5）下列关于的说法正确的是_______(填字母)。 A. 有磁性，是与的混合物 B. 纳米属于胶体，能产生丁达尔效应 C. 在空气里受热能迅速生成 D. 与水蒸气高温下反应能生成 （6）可用于制备电池正极材料，其工艺如图。写出生成的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目_______。 19. 二氧化氯()是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与比，不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠()制备二氧化氯，装置如图： 已知：①易溶于水，熔点，沸点为11.0℃，的沸点为。 ②浓度过高时易发生分解甚至爆炸。 （1）实验室安全标识对保障实验安全至关重要，与本实验有关的图标有_______(填字母)。 A. B. C. D. （2）仪器a的名称是_______；试剂X是_______。 （3）装置A中制备的离子反应方程式为_______。 （4）装置D内发生反应的化学方程式为_______。 （5）往D中通入氯气的同时还通入干燥的空气，其目的是_______。 （6）已知饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表 温度 小于38℃ 38℃—60℃ 大于60℃ 析出晶体 分解成和 利用溶液制得晶体的操作步骤：55℃蒸发结晶、_______、38℃—60℃的温水洗涤、低于60℃干燥。 （7）在的制备方法中，还有下列两种制备方法： 方法一： 方法二： 用方法二制备更适合饮用水的消毒，其主要原因是_______。 （8）已知：消毒效率定义为反应中单位质量的消毒剂得到的电子数。和在消毒过程中均会被还原为，那么的消毒效率是的_______倍。(计算结果保留小数点后一位) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡上。 2.选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在本试卷上，否则无效。本卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学和生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是 A. 包银高铁车体使用了铝合金材料，是利用其强度大，密度小的特点 B. 我国“硅-石墨烯锗(Ge)晶体管”技术所涉及的硅、碳、锗元素都是短周期元素 C. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 D. 金属有机框架(MOFs)材料可用于捕获，对实现碳中和具有重要意义 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝合金强度大，密度小，可用于制造高铁车体，A正确； B．短周期元素仅包括前三周期元素，锗位于第四周期，不属于短周期元素，B错误； C．过氧化钠能和CO2、H2O反应生成氧气，可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，C正确； D．金属有机框架(MOFs)材料可捕获，有利于实现碳中和，D正确； 故答案选B。 2. 下列叙述正确的是 A. 胶体的分散质粒子直径介于之间 B. 明矾既能净水，又能对水进行消毒杀菌 C. 云、雾、有色玻璃、蔗糖溶液都属于胶体 D. 用激光笔照射稀豆浆，不会出现光亮的“通路” 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，胶体的分散质粒子直径范围是1~100nm，A正确； B．明矾水解产生的氢氧化铝胶体能吸附杂质净水，但无消毒杀菌作用，B错误； C．云、雾是气溶胶，属于胶体，有色玻璃是固溶胶，也属于胶体，但蔗糖溶液是溶液，其分散质粒子直径小于1nm，不属于胶体，C错误； D．稀豆浆是典型的液溶胶，具有丁达尔效应，用激光笔照射时，会观察到光亮的“通路”，D错误； 故选A。 3. 下列有关化学用语正确的是 A. “氢燃烧”反应：涉及的三种核素互为同位素 B. 质子数为117、中子数为174的核素： C. 次氯酸分子的结构式： D. 的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．质子数相同中子数不同的核素之间互称为同位素，氦元素与氢元素的质子数不同，不是同种元素，、为同位素，但不属于同位素，A错误； B．质子数为117、中子数为174的核素为 ，符合规范，B正确； C．在HClO中，氧原子是中心原子，次氯酸的结构式应为 H-O-Cl，C错误； D．氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，D错误； 故选B。 4. 分类法是学习化学的重要方法，下列物质或变化按照对应的分类标准归类的是 选项 物质或变化 分类标准 A 稀土金属、碱金属 主族元素 B 、、 同素异形体 C 、、、 离子化合物 D 植物的光合作用、食物的腐败、钢铁的锈蚀 氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀土金属（如镧系元素）属于f区元素，不是主族元素，而碱金属属于主族元素（s区），但选项将两者都归类为主族元素，不符合分类标准；A错误。 B．、、是碳的同位素（中子数不同），而非同素异形体（同种元素形成的不同单质，如金刚石和石墨）；B错误。 C．在固态和熔融态都是形成共价键，属于共价化合物，而非离子化合物，而、、是离子化合物，因此选项中的物质不全部符合离子化合物标准；C错误。 D．植物的光合作用（二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气）、食物的腐败（微生物分解中的氧化反应）、钢铁的锈蚀（铁被氧化为氧化铁）均涉及电子得失或化合价变化，属于氧化还原反应；D正确。 5. 由下列实验操作及现象所得结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 该溶液中含有 B 向溶液中滴加几滴氯水，再滴加几滴KSCN溶液 溶液显红色 该溶液已变质 C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： D 用洁净的铂丝蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象 焰色呈黄色 样品中一定含有钠元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，可能是Cl-，也可能是、等离子，不能确定一定是Cl-，A错误； B．由于氯水可将Fe2+氧化为Fe3+，不能证明原FeSO4溶液已变质，B错误； C．氯水过量，加入淀粉 KI 溶液后变蓝色，无法确定是溴单质氧化了碘离子，还是过量的氯气氧化了碘离子，因此不能证明氧化性，C错误； D．焰色呈黄色说明含有钠元素，结论正确，D正确； 故选D。 6. 下列描述或事实中，离子方程式书写正确的是 A. 向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液： B. 向中投入固体： C. 溶液与过量的溶液混合： D. 含铜电路板用溶液进行刻蚀： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液，正确的离子方程式为，A不符合题意； B．向中投入，自身发生歧化反应，中的氧来自，正确的离子方程式为，B不符合题意； C．溶液与过量溶液混合，完全反应，离子方程式为，C符合题意； D．含铜电路板用溶液刻蚀，仅能将氧化为，正确的离子方程式为，D不符合题意； 故选C。 7. 下列图示的分析与叙述不正确的是 A. 图①表示熔融的氯化钠能够导电，由此可知在通电条件下才能发生电离 B. 图②可表示向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，混合溶液的导电能力随时间变化的曲线 C. 图③是pH传感器测定光照条件下氯水的pH随时间的变化，验证了光照发生分解 D. 图④能解释金属中加入其他原子使原子层之间的相对滑动变得困难，合金硬度变大 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于离子化合物，在熔融状态下或在水溶液中都能电离出和，A错误； B．根据溶液中逐滴加入稀硫酸的离子方程式可知，随着的加入，溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，当恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为0，导电能力几乎为0，继续加入，溶液中离子浓度又逐渐增加，导电能力逐渐增大，该曲线符合导电能力变化趋势，B正确； C．见光易分解，得到的产物为HCl，使酸性增强，pH降低，该曲线符合pH变化趋势，C正确； D．合金中原子半径不同，通过填充使原子层之间的间隙变得更小，相对滑动变得困难，硬度变大，D正确； 故答案为：A。 8. 处理某酸浸液(主要、、、)的部分流程如下： 下列说法不正确的是 A. “沉铜”过程中发生的主要反应的离子方程式为： B. “碱浸”过程中需控制固体的量，防止沉淀溶解 C. “氧化”过程中每参与反应，转移个电子 D. “沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 【答案】C 【解析】 【分析】在酸浸液(主要含、、、)中加入铁粉进行“沉铜”，置换出Cu单质；过滤后在滤液中加入溶液进行碱浸，过滤得到沉淀；在滤液加入，把氧化为后转化为沉淀，再经过多步操作，最后加入进行沉锂，得到沉淀，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，“沉铜”是利用Fe置换出Cu单质，其反应的离子方程式为：，A正确； B．具有两性，能溶于过量NaOH溶液中：，故在“碱浸”过程中需控制固体的量，防止沉淀被过量NaOH溶解，B正确； C．在“氧化”过程中，H2O2作氧化剂，H2O2中的-1价氧元素降低到-2价，因此每参与反应时，转移电子2 mol，电子个数为，C错误； D．“沉锂”过程中发生的反应为：，说明的溶解度比小，D正确； 故答案为：C。 9. X、Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y的最外层电子数是电子层数的两倍，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法不正确的是 A. X、Q组成的化合物有还原性 B. 简单氢化物的沸点： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. Z与W可形成既有离子键又有共价键的化合物 【答案】B 【解析】 【分析】W焰色试验呈黄色，故W为；Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，短周期中符合此关系的为（原子序数8）和（原子序数16），故Z为，Q为；Y的最外层电子数是电子层数的两倍，为，五种元素最外层电子数之和为18，X的最外层电子数为，且X序数最小，故X为，据此分析。 【详解】A．X为H元素，Q为S元素，二者组成的化合物为，其中S元素为-2价，具有还原性，A不符合题意； B．Z的简单氢化物为，Q的简单氢化物为；分子间存在氢键，沸点，B符合题意； C．Y的最高价氧化物对应水化物为，Q的为；酸性，C不符合题意； D．Z与W可形成，其中既有离子键又有共价键，D不符合题意； 故选B。 10. 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. ①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应 B. 、两种物质可循环使用 C. 上述图示中涉及的物质除外均为电解质 D. 除去氨氮的总反应方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①为：、反应③为：，2个反应都属于化合价不变的复分解反应；反应②为：，反应中有化合价的升降，属于氧化还原反应，A正确； B．在反应①中、两种物质是反应物，而在反应③中、两种物质又是生成物，可循环使用，B正确； C．根据图中涉及的物质可知、都是非电解质，C错误； D．根据图中涉及的转化关系可知、为反应物，、、为生成物，则总反应方程式为：，D正确； 故答案为：C。 11. 用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A.比较、金属性的强弱 B.制备 C.探究钠与水反应 D.比较和的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．往沉淀和沉淀中分别加入浓NaOH溶液，发现沉淀不溶解，沉淀溶解，说明属于碱，而属于两性氢氧化物，则碱性：，得到金属性：，能达到目的，A不符合题意； B．实验时先打开装置A的止水夹a，利用和反应产生的排除装置的空气后，关闭止水夹a，利用产生的无法排除产生的压力将装置A中生成的从导管压入装置B与NaOH溶液反应生成沉淀，能达到目的，B不符合题意； C．Na与水非常剧烈且大量放热，在试管中做此实验易发生液体沸腾飞溅被烫伤的危险，应选用烧杯进行该实验，不能达到目的，C符合题意； D．比较和的热稳定性，将放置于温度低的内层试管，将放置于温度高的外层试管，加热后装有的内层试管导管排出的气体使澄清石灰水变浑浊，装有的外层试管导管排出的气体不能使澄清石灰水变浑浊，能达到目的，D不符合题意； 故答案为：C。 12. 硝酸铵是常用的氮肥，在不当储存条件下会发生分解反应：，设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 和组成的混合气体中含有的原子数目为 B. 溶液中，含有的个数为 C. 生成转移电子数为 D. 所含中子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．28 g和组成的混合气体中含有28 gN原子，含有的氮原子的物质的量为2 mol，含有的原子数为，A正确； B．0.5 mol/L NH4NO3溶液中，的浓度也为0.5 mol/L，但未给出溶液体积，无法计算的个数，B错误； C．89.6 L N2在标准状况下的物质的量为，根据反应5NH4NO3=2HNO3 + 4N2↑ + 9H2O，生成4 mol N2时，转移电子数为15 mol（5个N从-3价升至0价失去15个电子，3个N从+5价降至0价得到15 mol电子），即15 NA，但已知信息没有说明是在标准状况下，故89.6 L N2的物质的量不一定为4 mol，C错误； D．10 g D2O的摩尔质量为20 g/mol，物质的量为。每个D2O分子含10个中子（每个D原子含1个中子，O原子含8个中子），因此中子数目为0.5 mol × 10 × NA = 5 NA，不是4 NA，D错误； 故答案选A。 13. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型，部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不正确的是 A. a与e一定条件下可反应得到b B. 从化合价角度看，c具有氧化性 C. 工业上可用与b化合制备a D. d的酸性大于g 【答案】D 【解析】 【分析】根据氯的价类二维图，确定各点对应物质：a 为（氢化物，为−1价），b 为（单质，为0价），c为（氧化物，为+4价），d为（酸，为+1价），e为KClO3或NaClO3（+5价氯酸盐），f为次氯酸盐（盐，为+1价），g为（酸，为+7价）。结合物质的氧化性、还原性、制备方法及酸性强弱规律分析选项。 【详解】A. 浓盐酸(a)与KClO3 (e)发生归中反应，生成 (b)，A 符合题意； B. (c) 中为+4价，处于中间价态，可得到电子被还原，具有氧化性，B 符合题意； C. 工业上与(b) 在点燃或光照条件下化合生成 (a)，C 符合题意； D. (d)为弱酸，(g)为强酸，酸性 < ，D不符合题意； 故选 D。 14. 我国科学家开发了具有可变孔径的新型三维MOFs材料，实现了从、、混合气体中一步分离、提纯的目的。已知：同温同压下，气体扩散速率与相对分子质量之间的定量关系为。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，等体积的、、含原子数之比为 B. 常温常压下，气体的密度由大到小： C. 等质量的和，的体积小于 D. 同温同压下，气体扩散等距离需要的时间： 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下等体积的、、物质的量相等，1个分子含4个原子，1个分子含6个原子，1个分子含8个原子；故原子数之比为，而非，A不符合题意； B．常温常压下气体密度与相对分子质量成正比，相对分子质量：；故密度由大到小为，B不符合题意； C．等质量时，物质的量与摩尔质量成反比，摩尔质量，则物质的量，但体积还与温度、压强有关，故无法说明的体积小于，C不符合题意； D．同温同压下气体扩散速率与成正比，相对分子质量，则扩散速率；扩散等距离所需时间与速率成反比，故时间，D符合题意； 故选D。 15. 单质M的相关转化如图所示，下列说法正确的是 A. a和单质M反应得到的氧化物中阴阳离子个数比为 B. b、c中所有原子均满足8电子结构 C. d与铁单质可直接化合生成 D. 漂白液中加生成，可增强漂白作用，涉及到的离子方程式为： 【答案】A 【解析】 【分析】根据碱溶液与适量氧化物c反应生成纯碱溶液，可得到碱溶液为：NaOH溶液，氧化物c为：；再由单质M与氧化物b反应可得到碱溶液，可判断出单质M为：Na，氧化物b为：；单质M和单质a反应可得到氧化物，则单质a为：，生成的氧化物可能为：或；NaOH溶液可以与单质d反应生成漂白液，成分为：，则单质d为：；据此分析解答。 【详解】A．和Na反应得到的氧化物可能为：或，不管是还是，其结构中的阴阳离子个数比均为，A正确； B．氧化物c为，其C原子和O原子均满足8电子结构；氧化物b为，O原子满足8电子结构而H原子不满足8电子结构，B错误； C．Fe和反应只能生成，不能直接得到，C错误； D．为弱酸，在离子方程式中要书写成化学式，则反应的离子方程式为：，D错误； 故答案为：A。 二、填空题(4道大题，总计55分) 16. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题： 族 周期 IA 0 一 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 四 ⑩ （1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是_______。 （2）②的最高价氧化物的电子式为_______；⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为_______。 （3）用电子式表示⑥和⑨两种元素组成的化合物的形成过程_______。 （4）④⑤⑥⑨的简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。 （5）元素①与元素⑤可以形成一种离子化合物，将其加入水中，滴加酚酞溶液显红色，同时有气泡生成，该过程发生反应的化学方程式为_______。 （6）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。 A. 最高正化合价为 B. 气态氢化物比稳定 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D. 单质在常温下可与氢气化合 （7）⑤、⑥、⑩最高价氧化物对应的水化物，碱性由强到弱的顺序是_______(用化学式表示)。 【答案】（1）第三周期第IIIA族 （2） ①. ②. （3） （4） （5）BD （6） 【解析】 【分析】根据图示周期表结构图可知：①为H元素；②为C元素；③为N元素；④为O元素；⑤为Na元素；⑥为Mg元素；⑦为Al元素；⑧为P元素；⑨为Cl元素；⑩为K元素；据此数据解答。 【小问1详解】 地壳中含量最高的金属元素为：Al，在周期表中的位置为：第三周期第IIIA族。 【小问2详解】 ②为C元素，最高价氧化物为：，其电子式为：；⑧为P元素，其最高价氧化物的水化物的化学式为：。 【小问3详解】 ⑥为Mg元素，⑨为Cl元素，二者形成的化合物为，属于离子化合物，则用电子式表示的形成过程为：。 【小问4详解】 ④⑤⑥⑨的简单离子分别为：、、、，其中、、形成的是只有2个电子层且核外电子排布相同的微粒，根据原子序数越大其离子半径越小的规律有离子半径：，有3个电子层，则离子半径最大，最后得到这四种离子的半径由大到小的顺序为：。 【小问5详解】 ①为H元素，⑤为Na元素，二者形成的离子化合物为：，能与水反应生成NaOH，反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 ④为O元素，W是第四周期与O同主族的元素，则W为Se元素，则Se元素不可能具有的性质是： A．Se为第ⅥA族元素，其最高正化合价为，A不符合题意； B．同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则气态氢化物的稳定性有：，B符合题意； C．同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸酸性逐渐减弱，则最高价氧化物对应水化物的酸性有：，C不符合题意； D．同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，与反应越来越困难，则Se与反应需要高温作条件，在常温下几乎不反应，D符合题意； 故答案为：BD。 【小问7详解】 ⑤、⑥、⑩分别为Na、Mg、K，根据三种元素在周期表中的位置可知金属性：，则其最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为：。 17. 某造纸厂废水处理车间需配制含次氯酸钠的消毒液，用于废水杀菌预处理。 I.某“84消毒液”部分标签如图所示，回答下列问题。 净含量： 密度： 主要成分：25% (的摩尔质量：) 注意事项：密封保存 （1）计算该“84消毒液”的物质的量浓度_______(保留小数点后一位)。 （2）若用该“84消毒液”配制的溶液，则需要取用_______该“84消毒液”。 （3）下列关于容量瓶的操作，正确的是_______(填字母)。 A. B. C. D. II.某实验需用的消毒液，现用固体配制。 （4）用托盘天平称量的固体质量为_______。 （5）配制时，一般可分为以下几个步骤： ①称量 ②计算 ③溶解 ④倒置摇匀 ⑤移液 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 正确的操作顺序为_______(填序号)。 （6）下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是_______(填字母)。 A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B.称量固体时，砝码部分锈蚀 C.移液时，有少量液体溅出 D.定容时，俯视刻度线 E.烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 【答案】（1）4.0 （2）12.5 （3）C （4）7.5g （5）②①③⑧⑤⑥⑦④ （6）BD 【解析】 【小问1详解】 根据公式，将 、、 代入：。 【小问2详解】 根据稀释定律：。 【小问3详解】 A．容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，A错误； B．定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，B错误； C．向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，C正确； D．定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，D错误； 答案选C。 【小问4详解】 需用500mL容量瓶，m=cVM=0.2mol/L×0.5L×74.5g/mol=7.45g。由于托盘天平的精度为0.1g，应称量7.5gNaClO。 【小问5详解】 配制溶液的基本步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、颠倒摇匀，所以顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④。 【小问6详解】 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致溶质有损失，n偏小，根据，则配制溶液浓度偏低； B．称量固体时，砝码部分锈蚀，砝码质量增大，会使称量的溶质质量偏大，n偏大，根据 ，则配制溶液浓度偏高； C．移液时，有少量液体溅出，会导致溶质损失，n偏小，根据 ，则配制溶液浓度偏低； D．定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积V偏小，根据 ，则配制溶液浓度偏高； E．烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，因为后续还要加水定容，所以对n和V都无影响，配制溶液浓度不变； 综上，答案是BD。 18. 利用铁矿厂的废渣(成分含、、、和)制备磁性纳米的流程如图： （1）预处理过程加入了氢氧化钠溶液并过滤，目的是_______。 （2）步骤②中加入足量发生反应的离子方程式为_______。 （3）滤液B中加入氢氧化钠溶液时，可能观察到的实验现象为_______。 （4）步骤⑤在碱性环境及氮气氛围下进行，步骤⑤发生反应的离子方程式为_______。 （5）下列关于的说法正确的是_______(填字母)。 A. 有磁性，是与的混合物 B. 纳米属于胶体，能产生丁达尔效应 C. 在空气里受热能迅速生成 D. 与水蒸气高温下反应能生成 （6）可用于制备电池正极材料，其工艺如图。写出生成的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目_______。 【答案】（1）除去及 （2）() （3）产生白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后转化为红褐色 （4） （5）CD （6） 【解析】 【分析】铁矿厂的废渣成分含、、、和；加入了氢氧化钠溶液“预处理”， 、溶于氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠，过滤，滤渣加盐酸溶解所得溶液中含有Fe2+、Fe3+、H+，滤液中加入足量铁，过滤得到氯化亚铁溶液B，B加氢氧化钠生成氢氧化亚铁浊液C，C中加双氧水把氢氧化亚铁氧化为FeOOH，FeOOH与氯化亚铁混合，经多步操作得纳米。 【小问1详解】 预处理过程加入了氢氧化钠，、溶于氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠溶液，过滤，目的是除去及； 【小问2详解】 步骤②是向含有Fe2+、Fe3+、H+的滤液中加入足量，发生反应的离子方程式为、； 【小问3详解】 滤液B是氯化亚铁溶液，加入氢氧化钠溶液时，生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，可能观察到的实验现象为有白色沉淀生成，迅速转为灰绿色，最后转化为红褐色； 【小问4详解】 步骤⑤是FeOOH与氯化亚铁混合，在碱性环境及氮气氛围下发生反应生成纳米，离子方程式为； 【小问5详解】 A．是磁性氧化铁，具有磁性，具有固定组成，是纯净物，故A错误； B．纳米没有分散到分散剂中，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，故B错误； C．在空气里受热，能迅速被氧气氧化为，故C正确； D．与水蒸气高温下反应能生成和氢气，故D正确； 答案选CD。 【小问6详解】 和氧气、碳酸钠焙烧生成、二氧化碳，铁元素化合价升高，氧元素化合价降低，根据得失电子守恒，配平反应方程式为4+O2+6Na2CO3 12+6CO2，用单线桥表示电子转移的方向和数目为。 19. 二氧化氯()是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与比，不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠()制备二氧化氯，装置如图： 已知：①易溶于水，熔点，沸点为11.0℃，的沸点为。 ②浓度过高时易发生分解甚至爆炸。 （1）实验室安全标识对保障实验安全至关重要，与本实验有关的图标有_______(填字母)。 A. B. C. D. （2）仪器a的名称是_______；试剂X是_______。 （3）装置A中制备的离子反应方程式为_______。 （4）装置D内发生反应的化学方程式为_______。 （5）往D中通入氯气的同时还通入干燥的空气，其目的是_______。 （6）已知饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表 温度 小于38℃ 38℃—60℃ 大于60℃ 析出晶体 分解成和 利用溶液制得晶体的操作步骤：55℃蒸发结晶、_______、38℃—60℃的温水洗涤、低于60℃干燥。 （7）在的制备方法中，还有下列两种制备方法： 方法一： 方法二： 用方法二制备更适合饮用水的消毒，其主要原因是_______。 （8）已知：消毒效率定义为反应中单位质量的消毒剂得到的电子数。和在消毒过程中均会被还原为，那么的消毒效率是的_______倍。(计算结果保留小数点后一位) 【答案】（1）ACD （2） ①. 圆底烧瓶 ②. 饱和食盐水 （3） （4） （5）稀释，降低其浓度，防止分解爆炸 （6）趁热过滤 （7）方法一会产生有毒的，同时会产生对人体有潜在危害的有机氯代物 （8）2.6 【解析】 【分析】在装置A中与浓盐酸混合加热发生氧化还原反应产生，在装置B中用饱和溶液除去杂质，然后经过装置C的浓硫酸干燥后，通入装置D中，干燥与在三颈烧瓶中发生氧化还原反应产生 ，多余用NaOH溶液吸收，防止大气污染。 【小问1详解】 本实验有挥发性物质，需要带护目镜并通风，需要加热则需要防烫伤，本实验过程没使用锐器，故选ACD。 【小问2详解】 根据分析，仪器a为圆底烧瓶；试剂X为饱和食盐水，用于除去Cl2中的HCl。 【小问3详解】 装置A中MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2，离子方程式为。 【小问4详解】 Cl2与NaClO2反应生成ClO2。Cl2作氧化剂，将NaClO2中的Cl从+3价氧化为+4价，自身被还原为NaCl，化学方程式为。 【小问5详解】 ClO2浓度过高时易分解甚至爆炸，因此需要稀释ClO2。故往D中通入氯气的同时还通入干燥的空气，其目的是稀释，降低其浓度，防止分解爆炸。 【小问6详解】 根据表格，55℃时蒸发结晶后，应趁热过滤，防止析出NaClO2·3H2O，然后用38℃—60℃温水洗涤，最后低于60℃干燥。 【小问7详解】 根据题意，方法一生成​，而方法二不产生 ，故用方法二制备更适合饮用水的消毒，其主要原因是方法一会产生有毒的，同时会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 【小问8详解】 消毒效率可用单位质量消毒剂得到的电子数的相对大小来表示，ClO2和Cl2在消毒过程中均会被还原为Cl-，则1molClO2需得到5mole-，而1molCl2需得到2mole-，那么ClO2的消毒效率是Cl2的 倍。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $