内蒙古呼和浩特市2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题

高一年级化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡上。 2.选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在本试卷上，否则无效。本卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学和生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是 A. 包银高铁车体使用了铝合金材料，是利用其强度大，密度小的特点 B. 我国“硅-石墨烯锗(Ge)晶体管”技术所涉及的硅、碳、锗元素都是短周期元素 C. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 D. 金属有机框架(MOFs)材料可用于捕获，对实现碳中和具有重要意义 2. 下列叙述正确的是 A. 胶体的分散质粒子直径介于之间 B. 明矾既能净水，又能对水进行消毒杀菌 C. 云、雾、有色玻璃、蔗糖溶液都属于胶体 D. 用激光笔照射稀豆浆，不会出现光亮的“通路” 3. 下列有关化学用语正确的是 A. “氢燃烧”反应：涉及的三种核素互为同位素 B. 质子数为117、中子数为174的核素： C. 次氯酸分子的结构式： D. 的电子式： 4. 分类法是学习化学的重要方法，下列物质或变化按照对应的分类标准归类的是 选项 物质或变化 分类标准 A 稀土金属、碱金属 主族元素 B 、、 同素异形体 C 、、、 离子化合物 D 植物的光合作用、食物的腐败、钢铁的锈蚀 氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 5. 由下列实验操作及现象所得结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 该溶液中含有 B 向溶液中滴加几滴氯水，再滴加几滴KSCN溶液 溶液显红色 该溶液已变质 C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： D 用洁净的铂丝蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象 焰色呈黄色 样品中一定含有钠元素 A. A B. B C. C D. D 6. 下列描述或事实中，离子方程式书写正确的是 A. 向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液： B. 向中投入固体： C. 溶液与过量的溶液混合： D. 含铜电路板用溶液进行刻蚀： 7. 下列图示的分析与叙述不正确的是 A. 图①表示熔融的氯化钠能够导电，由此可知在通电条件下才能发生电离 B. 图②可表示向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，混合溶液的导电能力随时间变化的曲线 C. 图③是pH传感器测定光照条件下氯水的pH随时间的变化，验证了光照发生分解 D. 图④能解释金属中加入其他原子使原子层之间的相对滑动变得困难，合金硬度变大 8. 处理某酸浸液(主要、、、)的部分流程如下： 下列说法不正确的是 A. “沉铜”过程中发生的主要反应的离子方程式为： B. “碱浸”过程中需控制固体的量，防止沉淀溶解 C. “氧化”过程中每参与反应，转移个电子 D. “沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 9. X、Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y的最外层电子数是电子层数的两倍，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法不正确的是 A. X、Q组成的化合物有还原性 B. 简单氢化物的沸点： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. Z与W可形成既有离子键又有共价键的化合物 10. 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. ①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应 B. 、两种物质可循环使用 C. 上述图示中涉及的物质除外均为电解质 D. 除去氨氮的总反应方程式为： 11. 用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A.比较、金属性的强弱 B.制备 C.探究钠与水反应 D.比较和的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 12. 硝酸铵是常用的氮肥，在不当储存条件下会发生分解反应：，设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 和组成的混合气体中含有的原子数目为 B. 溶液中，含有的个数为 C. 生成转移电子数为 D. 所含中子数目为 13. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型，部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不正确的是 A. a与e一定条件下可反应得到b B. 从化合价角度看，c具有氧化性 C. 工业上可用与b化合制备a D. d的酸性大于g 14. 我国科学家开发了具有可变孔径的新型三维MOFs材料，实现了从、、混合气体中一步分离、提纯的目的。已知：同温同压下，气体扩散速率与相对分子质量之间的定量关系为。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，等体积的、、含原子数之比为 B. 常温常压下，气体的密度由大到小： C. 等质量的和，的体积小于 D. 同温同压下，气体扩散等距离需要的时间： 15. 单质M的相关转化如图所示，下列说法正确的是 A. a和单质M反应得到的氧化物中阴阳离子个数比为 B. b、c中所有原子均满足8电子结构 C. d与铁单质可直接化合生成 D. 漂白液中加生成，可增强漂白作用，涉及到的离子方程式为： 二、填空题(4道大题，总计55分) 16. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题： 族 周期 IA 0 一 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 四 ⑩ （1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是_______。 （2）②的最高价氧化物的电子式为_______；⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为_______。 （3）用电子式表示⑥和⑨两种元素组成的化合物的形成过程_______。 （4）④⑤⑥⑨的简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。 （5）元素①与元素⑤可以形成一种离子化合物，将其加入水中，滴加酚酞溶液显红色，同时有气泡生成，该过程发生反应的化学方程式为_______。 （6）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。 A. 最高正化合价为 B. 气态氢化物比稳定 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D. 单质在常温下可与氢气化合 （7）⑤、⑥、⑩最高价氧化物对应的水化物，碱性由强到弱的顺序是_______(用化学式表示)。 17. 某造纸厂废水处理车间需配制含次氯酸钠的消毒液，用于废水杀菌预处理。 I.某“84消毒液”部分标签如图所示，回答下列问题。 净含量： 密度： 主要成分：25% (的摩尔质量：) 注意事项：密封保存 （1）计算该“84消毒液”的物质的量浓度_______(保留小数点后一位)。 （2）若用该“84消毒液”配制的溶液，则需要取用_______该“84消毒液”。 （3）下列关于容量瓶的操作，正确的是_______(填字母)。 A. B. C. D. II.某实验需用的消毒液，现用固体配制。 （4）用托盘天平称量的固体质量为_______。 （5）配制时，一般可分为以下几个步骤： ①称量 ②计算 ③溶解 ④倒置摇匀 ⑤移液 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 正确的操作顺序为_______(填序号)。 （6）下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是_______(填字母)。 A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B.称量固体时，砝码部分锈蚀 C.移液时，有少量液体溅出 D.定容时，俯视刻度线 E.烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 18. 利用铁矿厂的废渣(成分含、、、和)制备磁性纳米的流程如图： （1）预处理过程加入了氢氧化钠溶液并过滤，目的是_______。 （2）步骤②中加入足量发生反应的离子方程式为_______。 （3）滤液B中加入氢氧化钠溶液时，可能观察到的实验现象为_______。 （4）步骤⑤在碱性环境及氮气氛围下进行，步骤⑤发生反应的离子方程式为_______。 （5）下列关于的说法正确的是_______(填字母)。 A. 有磁性，是与的混合物 B. 纳米属于胶体，能产生丁达尔效应 C. 在空气里受热能迅速生成 D. 与水蒸气高温下反应能生成 （6）可用于制备电池正极材料，其工艺如图。写出生成的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目_______。 19. 二氧化氯()是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与比，不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠()制备二氧化氯，装置如图： 已知：①易溶于水，熔点，沸点为11.0℃，的沸点为。 ②浓度过高时易发生分解甚至爆炸。 （1）实验室安全标识对保障实验安全至关重要，与本实验有关的图标有_______(填字母)。 A. B. C. D. （2）仪器a的名称是_______；试剂X是_______。 （3）装置A中制备的离子反应方程式为_______。 （4）装置D内发生反应的化学方程式为_______。 （5）往D中通入氯气的同时还通入干燥的空气，其目的是_______。 （6）已知饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表 温度 小于38℃ 38℃—60℃ 大于60℃ 析出晶体 分解成和 利用溶液制得晶体的操作步骤：55℃蒸发结晶、_______、38℃—60℃的温水洗涤、低于60℃干燥。 （7）在的制备方法中，还有下列两种制备方法： 方法一： 方法二： 用方法二制备更适合饮用水的消毒，其主要原因是_______。 （8）已知：消毒效率定义为反应中单位质量的消毒剂得到的电子数。和在消毒过程中均会被还原为，那么的消毒效率是的_______倍。(计算结果保留小数点后一位) 高一年级化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡上。 2.选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在本试卷上，否则无效。本卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】A 二、填空题(4道大题，总计55分) 【16题答案】 【答案】（1）第三周期第IIIA族 （2） ①. ②. （3） （4） （5）BD （6） 【17题答案】 【答案】（1）4.0 （2）12.5 （3）C （4）7.5g （5）②①③⑧⑤⑥⑦④ （6）BD 【18题答案】 【答案】（1）除去及 （2）() （3）产生白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后转化为红褐色 （4） （5）CD （6） 【19题答案】 【答案】（1）ACD （2） ①. 圆底烧瓶 ②. 饱和食盐水 （3） （4） （5）稀释，降低其浓度，防止分解爆炸 （6）趁热过滤 （7）方法一会产生有毒的，同时会产生对人体有潜在危害的有机氯代物 （8）2.6 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $