2026年山东省菏泽市巨野县中考一模化学考前示范卷

2026年山东省菏泽市巨野县中考一模化学考前示范卷 一、单选题 1．生活中处处存在化学，下面同学们一天中的生活经历和相关解释，其中错误的是 A．乘坐地铁上学：减少燃油车尾气排放 B．喝鲜牛奶：提供微量元素——钙元素 C．回收塑料矿泉水瓶：资源回收利用 D．洗净的铁锅擦干：防止铁锅生锈 2．世界是物质的，物质是变化的。下列变化中，属于物理变化的是 A．燃放烟花 B．食物变质 C．海水晒盐 D．钢铁生锈 3．下列各项利用物质化学性质的是 A．用小苏打焙制糕点 B．用金刚石做裁玻璃刀 C．用浓硫酸做干燥剂 D．用焊锡焊接电路 4．实验室区分下列各组物质的两种方法都正确的是（  ） 物质 方法一 方法二 A 稀硫酸和稀盐酸 分别伸入小木条 硝酸银试液 B 氧气和二氧化碳 燃着的木条 氢氧化钠溶液 C 亚硝酸钠和氯化钠 加入酚酞试液 品尝 D 铝丝和铁丝 用磁铁吸引 分别伸入硫酸铜溶液中 A．A B．B C．C D．D 5．豆腐能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸，其化学式为CxH13NO2，相对分子质量为131，关于亮氨酸的说法正确的是（　　） A．亮氨酸是氧化物 B．亮氨酸化学式中的x＝6 C．亮氨酸由碳、氢、氮、氧四种原子构成的 D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：2 6．化学与生活息息相关。含氟牙膏中常用作添加剂，氟元素在自然界中主要存在于萤石（主要成分）等矿物中，人体每日摄入以上会造成中毒。下图为氟的元素周期表，钠、钙的原子结构示意图中说法正确的是 A．氟原子核外电子数为7 B．在氟化钠的形成过程中，钠原子得到电子，氟原子失去电子，形成稳定结构 C．和两种物质中，氟元素的化合价均为价 D．牙膏中氟元素含量越高越好 7．如图均为教材中的实验或实验改进，下列有关说法不正确的是 A．测量空气中氧气的含量，如果红磷的量不足会导致测量结果偏小 B．过程中小气球体积会一直胀大，原因是红磷燃烧放热，导致气体膨胀 C．右边烧杯中的水先变红，该实验目的是探究分子的运动速率与温度有关 D．铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触 8．《周礼》记载古人“以煤饼煅烧蛎壳（蛎壳成分与石灰石相同）制蜃”，并称“蜃”遇水可化“灰”。以下说法错误的是 A．“煤饼”的主要作用是燃烧提供热量 B．“制蜃”时，蛎壳发生了分解反应 C．“蜃”与水的反应需吸收大量热量 D．“灰”是一种碱 9．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示：    下列说法正确的是（　　） A．x的值为36 B．该反应属于化合反应 C．W由碳、氢两种元素组成 D．W中碳、氢元素质量比为1︰3 10．下列知识归纳中，完全正确的是 A．化学常识 B．化学与生活 ①钛合金可以用来制人造骨 ②钢铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈 ③充入氮气食品防腐 ①包装食品用聚氯乙烯塑料袋 ②用氢氧化钠改良酸性土壤 ③儿童体内缺钙元素易患佝偻病 C．化学与健康 D．化学与安全 ①人体缺维生素C易患坏血病 ②海鲜防腐可以用甲醛溶液浸泡 ③霉变的大米可高温加热后食用 ①图书、档案着火，用水基型灭火器灭火 ②在室内放一盆水，可防止煤气中毒 ③为防止矿井中瓦斯爆炸，严禁吸烟 A．A B．B C．C D．D 11．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量的变化如图所示，下列说法正确的是 A．丙是该反应的催化剂 B．该反应属于分解反应 C．参加反应的甲、乙的质量比是2：1 D．生成丁的质量为7g 12．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图。下列说法正确的是 A．P点表示t1°C时,a、c两种物质的溶解度均为20 B．t2°C时,等质量的a、b两种物质配成饱和溶液所需水的质量a<b C．当a中含有少量b时，可用蒸发结晶的方法提纯a D．将t2°C的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1°C时，所得溶液的溶质质量分数的关系是b>a=c 13．从海水中提取镁的主要步骤如下: 下列说法正确的是 A．试剂I只能是NaOH溶液 B．①中操作必须使用的仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯、铁架台 C．②中发生反应的化学方程式是 D．③中将MgCl2溶液转化为Mg可加入适量的铁屑 14．海洋化学资源的利用体现了人类改造和应用物质的智慧。下列主要是利用了化学变化实现海洋资源综合利用的是 ①海水“晒盐”  ②海水淡化  ③可燃冰燃烧  ④海水“提镁” A．③④ B．②③④ C．①②③ D．①② 15．归纳是化学学习的重要方法之一，下列有关说法合理的是 A．木炭燃烧属于化合反应，所以甲烷燃烧也是化合反应 B．铁能与稀盐酸反应生成氢气，所以铜也能与稀盐酸反应生成氢气 C．燃烧需要同时具备三个条件，所以灭火只要破坏其中一个条件 D．氢氧化钠和稀盐酸反应放出热量，所以一切化学反应都放出热量 二、简答题 16．乙醇完全燃烧的化学方程式为 ；成语“釜底抽薪”中所依据的灭火原理是 ；氢气作为未来新能源，目前存在的困难是 (答出一条即可)。 三、填空题 17．归纳整理是学习化学的重要方法。下图中的物质及转化关系均为初中化学常见的纯净物及化学反应。戊的固体俗称干冰。图中“→”表示两种物质间的转化关系；“—”表示相连物质能发生化学反应(部分反应物、生成物及反应条件略)。 回答下列问题： (1)戊的化学式为 。 (2)若乙是一种含有金属元素的氧化物，其相对分子质量为232，甲—乙反应的化学方程式为 ，丙的一种用途为 。 (3)若丙、丁均为黑色固体，则甲—乙反应的现象是 。 (4)下列有关说法正确的是____(填标号)。 A．甲可能由原子直接构成 B．甲→丙的反应可能放出热量 C．甲→丙的反应可能吸收热量 D．丙在一定条件下可以转化为甲 E．甲→戊的反应一定是化合反应 18．化学与人类生活、生产息息相关、请回答下列问题： (1)从微观角度分析秋季金桂飘香的原因 。 (2)某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图所示： ①A、B、C中表示混合物的是 (填字母)； ②上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于化学变化的是 。 ③变化Ⅲ中发生改变的是 。(填字母) A．分子的种类     B．分子间的间隙      C．分子的大小 (3)水银温度计中的水银是由 构成(写微粒名称)。 19．材料阅读：随着工业的快速发展，全球对于能源的需求越来越大，传统的煤、石油、天然气等化石燃料日益匮乏，总有一天会枯竭，是世界各国都在积极应对寻找新能源。甲醇是一种液体燃料，被人们形象地称为“液态阳光”。如图为我国通过光伏发电得到的氢气与工厂废气中的二氧化碳共同作用，最终产生甲醇的过程，其研发过程被称为“液态太阳燃料合成技术”，请根据题意及图示回答下列问题。 (1)光伏发电用到的材料硅可通过 Na2SiO3反应制得，其中硅元素化合价为 。 (2)水在通电制取氢气的过程中，涉及到的能量转化为，电能→ 能。 (3)在合成工厂内氢气和二氧化碳在一定条件下变成甲醇和水，请写出该反应的化学方程式 。 (4)下列说法正确的是________。 A．液态太阳燃料合成技术可有效减少污染的产生 B．液态太阳燃料合成技术可从根本上解决温室效应 C．该方案为探索新能源的利用和开发提供了新思路 四、实验题 20．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，化学实验活动课上，同学们进行了如图所示的实验。 (1)实验一中，B 试管中发生反应的化学方程式 ， A、B 两支试管中共同的实验现象是 。 (2)实验二中，C 试管中有白色沉淀生成，该白色沉淀是 （填化学式）。D 试管中无现象，为了探究通入二氧化碳后 D 试管中溶质成分，同学们进行了如下探究。 (3)【提出猜想】猜想 1：溶质是 NaOH； 猜想 2：溶质是 NaOH 和 Na2CO3； 猜想 3：溶质是 Na2CO3。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取 D 中少量溶液于试管中加入过量稀盐酸 猜想 1 不成立 ②取 D 中少量溶液于另一试管中，加入过量的 Ca（OH）2溶液，过滤，取滤液加入酚酞溶液 产生白色沉淀，酚酞溶液变红 猜想 2 成立 【反思】 (4)小军评价实验操作②中加入 Ca（OH）2 溶液不正确，理由是加入的Ca（OH）2溶液会与 Na2CO3反应生成 NaOH，且剩余的 Ca（OH）2溶液也呈碱性，也可使酚酞变色。若要验证猜想 2 成立，需将 Ca（OH）2 溶液换成 溶液。 21．侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。 (1)探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl 实验操作 现象 结论 取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全 有大量气泡产生 样品中有NaCl 向上述溶液中继续滴加适量溶液 有 产生 有同学认为该实验方案有错误，可选用 (填字母)代替稀盐酸完成探究，确定样品含有NaCl。 a．溶液    b．稀硝酸    c．溶液 (2)探究二：测定纯碱样品中的质量分数 【方案1】将样品溶解，加入过量溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算的质量分数。 【方案2】如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是 。 【讨论】上述两个方案中，你认为方案 更优。 【拓展】图2为和NaCl的溶解度曲线。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从冷却至，的最优范围是 (填字母)。 a．40-10    b．60-30    c．70-40 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年山东省菏泽市巨野县中考一模化学考前示范卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A B B C B C C A 题号 11 12 13 14 15 答案 D B C A C 1．B 【详解】A、地铁通常以电力作为动力，相比燃油车，在行驶过程中不会排放诸如一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化物和颗粒物等尾气污染物。所以乘坐地铁上学能够有效减少燃油车尾气排放，该说法正确，不符合题意； B、钙元素在人体中含量大于0.01%，属于常量元素，并非微量元素，该说法错误，符合题意； C、塑料矿泉水瓶主要成分是塑料，回收塑料矿泉水瓶可以对塑料资源进行再次加工利用，减少对新塑料原料的需求，符合资源回收利用的理念，该说法正确，不符合题意； D、铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。洗净的铁锅擦干，能减少铁与水的接触，从而减缓铁生锈的速度，起到防止铁锅生锈的作用，该说法正确，不符合题意。 故选B。 2．C 【分析】根据物理变化和化学变化的本质区别进判断。 【详解】物理变化和化学变化的本区别是有无新的物质生成。 A、B、D中都有新的物质生成，是化学变化；海水晒盐是利用风吹日晒使水分蒸发，食盐结晶析出，没有新的物质生成，是物理变化 。故选C。 3．A 【详解】A、用小苏打焙制糕点是利用小苏打受热分解的性质，属于化学性质； B、用金刚石做裁玻璃刀是利用金刚石是自然界中最硬的物质的性质，属于物理性质； C、用浓硫酸做干燥剂是利用浓硫酸的吸水性，属于物理性质； D、用焊锡焊接电路是利用焊锡的熔点低能导电的性质，属于物理性质； 故选A。 4．B 【详解】A、稀硫酸和稀盐酸都不能与小木条作用，故错误； B、氧气能使燃着的木条燃烧更旺，二氧化碳能使燃着的木条熄灭，故可以用燃着的木条检验；二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧气和氢氧化钠不反应，可鉴别，故正确； C、亚硝酸钠有毒，所以不能用品尝的方法鉴别氯化钠与亚硝酸钠，故错误； D、铝丝不能被磁铁吸引，铁丝能被磁铁吸引，鉴别方法正确；铝丝和铁丝都能与硫酸铜溶液反应置换出铜，鉴别方法不正确，故错误； 故选B。 5．B 【详解】A、氧化物只有两种元素组成，而亮氨酸是由四种元素组成的，此选项错误； B、由相对分子质量为131，可得：12x+1×13+14+16×2＝131，可得x＝6，此选项正确； C、亮氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，此选项错误； D、亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为：（12×6）：（1×13）：14：（16×2）＝72：13：14：32；此选项错误。 故选B。 【点睛】能结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题是解答此题的关键。 6．C 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则氟原子序数为9，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则氟原子核外电子数为9，说法错误； B、在氟化钠的形成过程中，钠原子最外层电子数为1，钠原子易失去最外层的1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，氟原子最外层电子数为7，氟原子易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氟离子，即氟原子得到钠原子失去的1个电子，形成稳定结构，说法错误； C、根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，CaF2中钙元素显+2价，NaF中钠元素显+1价，则两种物质中，氟元素的化合价均为-1价，说法正确； D、用含氟牙膏刷牙可使牙齿坚固，从而有效防止蛀牙，但是牙膏中氟元素含量并不是越高越好，因为长期摄入高剂量的氟，则会引起氟骨症，重则会引起恶心、呕吐、心律不齐等急性氟中毒情况，说法错误； 故选C。 7．B 【详解】A、测量空气中氧气的含量时，如果红磷的量不足，将无法完全耗尽集气瓶中的氧气，会导致测量结果偏小，故选项说法正确； B、该实验过程中小气球先鼓起后瘪掉，是因为红磷燃烧放热，导致气体膨胀，小气球鼓起，实验结束后，恢复至室温，反应过程中消耗了氧气，气球慢慢瘪掉，故选项说法错误； C、右边烧杯中的水先变红，该实验目的是探究分子的运动速率与温度有关，温度越高，分子的运动速率越快，故选项说法正确； D、铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，是因为铜片上的白磷能与氧气接触，而热水中的白磷不能与氧气接触，说明燃烧需要可燃物与氧气接触，故选项说法正确； 故选：B。 8．C 【分析】蛎壳主要成分与石灰石相同，即为碳酸钙，煤饼烧蛎房成灰，指的是碳酸钙在高温下分解得到二氧化碳和灰即氧化钙。 【详解】A、“煤饼”的主要作用是燃烧提供热量，故选项说法正确； B、“制蜃”时，碳酸钙在高温下分解得到二氧化碳和氧化钙，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应量，故选项说法正确； C、“蜃”的主要成分为氧化钙，“蜃”与水混合后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，故选项说法错误； D、 “蜃”的主要成分为氧化钙，“蜃”与水混合后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，即“灰”为氢氧化钙，是一种碱，故选项说法正确； 故选：C。 9．C 【详解】A、根据质量守恒定律可知，x=100-52-3=45，故A错误； B、反应后W质量是0，是反应物，氧气质量分数减小，是反应物，二氧化碳和水的质量分数增大，都是生成物，该反应的反应物是两种物质，生成物是两种物质，不属于化合反应，故B错误； C、反应后二氧化碳和水的质量分数都增大，说明W和氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳和水中的碳元素、氢元素来自于W，因此W中含有碳元素、氢元素，W中氧元素质量分数为：即W中不含有氧元素，故C正确； D、W中碳、氢元素质量比=，故D错误。故选C 10．A 【详解】A、①钛合金与人身有相容性，故可以用来制人造骨；②在钢铁表面刷上油漆可以将铁与氧气、水隔绝，达到防锈的目的；③氮气的化学性质稳定，可充入食品包装袋内用于防腐，故正确； B、①聚氯乙烯塑料有毒，不能用包装食品；②氢氧化钠的碱性很强，且具有很强的腐蚀性，不能用来改良酸性土壤；③钙是人体骨骼的重要组成元素，儿童体内缺钙元素易患佝偻病。故错误； C、①人体缺维生素C易患坏血病；②甲醛有毒，不能用来浸泡海产品；③霉变的大米中含有霉菌毒素，高温加热也不易除去，不能食用，故错误； D、①图书、档案失火不能用水基型灭火器，否则会遭成资料损坏；②一氧化碳难溶于水，放一盆水不能避免煤气中毒；③为防止矿井中瓦斯爆炸，严禁吸烟，以免瓦斯与空气混合遇明火发爆炸，故错误。 故选A。 11．D 【详解】A、丙在反应前后质量没有发生改变，可能是该反应的催化剂，也可能是未参加反应的杂质，A不正确； B、该反应中丁的质量增加，甲和乙的质量均减少，该反应可表示为甲＋乙→丁，属于化合反应，B不正确； C、反应中甲、乙的质量变化比为(6g－1g) ∶(4g－2g) ＝5∶2，C不正确； D、生成丁的质量为(8－1)g＝7 g，D正确。 故选D。 12．B 【详解】A、P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等都是20g，故错误； B、t2℃时，b物质的溶解度小于a物质的溶解度，所以等质量的a、b配成饱和溶液所需水的质量b大于a，故正确； C、a物质中含有少量的b物质，可采用冷却热饱和溶液的方法得到纯a，因为a的溶解度受温度的变化比b大，故错误； D、ab的溶解度随温度升高而增大，c的溶解度随温度升高而减小，所以将t2℃时a，b，c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，ab析出晶体，溶质的质量分数减小，c溶解度增大，溶质的质量分数不变，与降温前相等；据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，而t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以此时溶液的质量分数关系是b＞a＞c，故错误。 故选B。 【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 13．C 【详解】A、试剂Ⅰ能与海水中的氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，溶液中含有氯化钠、氯化钙，试剂Ⅰ不是只能是NaOH溶液，也可以是氢氧化钙溶液，故选项说法错误； B、①中操作能使溶液与沉淀分离，是过滤操作，①中操作必须使用的仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，无需使用酒精灯，故选项说法错误； C、②中是氢氧化镁沉淀转化为氯化镁溶液，所需的试剂是稀盐酸，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，发生反应的化学方程式是Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，故选项说法正确； D、在金属活动性顺序中铁的位置排在镁的后面，不能与氯化镁溶液反应，故选项说法错误。 故选C。 14．A 【详解】①海水“晒盐”是水分蒸发、氯化钠结晶，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； ②海水淡化是通过蒸馏或膜法除盐，无新物质生成，属于物理变化； ③可燃冰的主要成分是甲烷水合物，可燃冰燃烧是甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化； ④海水“提镁”涉及化学反应如氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，电解氯化镁生成镁和氯气，有新物质生成，属于化学变化。 故利用化学变化的是③和④。 故选A。 15．C 【详解】A、甲烷燃烧生成了二氧化碳和水两种物质，只是氧化反应但不是化合反应，A项错误； B、金属铜属于不活泼金属，金属活动性排在氢后，与稀盐酸不发生反应，B项错误； C、燃烧需要同时具备可燃物、与氧气（空气）接触，温度达到着火点三个条件，灭火只要破坏其中之一即可，C项正确； D、化学反应都有能量变化，但有的吸热，有的放热，如碳与二氧化碳反应生成一氧化碳需要吸热，D项错误。 故选C。 16． 清除可燃物 制取成本高（或不易存贮）。 【详解】在点燃的条件下，乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；“釜底抽薪”是一种常用的灭火方法，它利用的原理是清除可燃物，将锅底的柴火抽走，就没有了可燃物，起到灭火的作用；制备氢气需要消耗大量的电能，且氢气的密度小、易燃、易爆、难液化，储存、运输不方便，所以氢气作为未来新能源，目前存在的困难是：制取成本高（或不易存贮）。 17．(1)CO2 (2) 作燃料（合理即可） (3)产生蓝色火焰，放热 (4)ABC 【详解】（1）戊的固体俗称干冰，干冰是固体二氧化碳，化学式是CO2； （2）若乙是一种含有金属元素的氧化物，其相对分子质量为232，则乙是四氧化三铁；丁是氧气，铁燃烧产生乙四氧化三铁，碳燃烧产生戊二氧化碳；丙是CO，丙和氧气能反应；甲是碳，碳不完全燃烧产生丙CO，碳有还原性，将四氧化三铁还原成铁，同时产生二氧化碳，则甲—乙反应的化学方程式为，丙是CO，其用途为作燃料（合理即可）； （3）若丙、丁均为黑色固体，则丙可以是氧化铜（或四氧化三铁），丁是碳，甲是氧气，铜和氧气反应产生丙氧化铜（或四氧化三铁）；丁碳不完全燃烧产生乙CO，则甲—乙反应是CO在氧气中燃烧，其反应的现象是产生蓝色火焰，放热； （4）A.根据（2）问的分析，甲可能碳，碳由原子直接构成，正确； B.根据（2）问的分析，甲→丙的反应可以是碳燃烧产生CO，该反应放出热量，正确； C.根据（2）问的分析，甲→丙的反应可以是碳和二氧化碳在高温下反应产生CO，该反应是吸热反应，正确； D. 根据（2）问的分析，甲是碳，丙是CO，丙在一定条件下不能转化为甲；根据（3）问的分析，甲是氧气，丙可以是氧化铜（或四氧化三铁），则丙在一定条件下不能转化为甲， 错误； E. 根据（2）问的分析，甲→戊的反应可以是碳和氧化铜在高温下反应产生铜和二氧化碳，该反应是一种单质和一种化合物反应产生另一种单质和另一种化合物的置换反应，不是化合反应，错误； 故选ABC。 18．(1)分子在不断运动 (2) A 变化Ⅰ/Ⅰ B (3)汞原子 【详解】（1）秋季金桂飘香，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散； （2）①A、该物质由两种分子构成，属于混合物；B、该物质由同种分子构成，属于纯净物；C、该物质由同种分子构成，属于纯净物，故表示混合物的是：A； ②由图可知，变化Ⅰ分子种类发生了改变，有新物质生成，属于化学变化；变化Ⅱ和Ⅲ只是分子之间的间隔发生了改变，分子的种类不变，无新物质生成，属于物理变化； ③变化Ⅲ中分子之间的间隔发生了改变，分子的种类和大小不变。 故选B； （3）水银是汞的俗称，汞属于金属单质，由汞原子构成。 19．(1)+4 (2)化学 (3) (4)C 【详解】（1）Na2SiO3中氧元素的化合价为-2，钠元素的化合价为+1，设硅元素化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，，，故硅元素化合价为+4。 （2）水在通电制取氢气的过程中生成新物质，发生化学变化，涉及到的能量转化为，电能→化学能。 （3）在合成工厂内氢气和二氧化碳在一定条件下变成甲醇和水，该反应的化学方程式：。 （4）A、液态太阳燃料合成技术是将通过光伏发电得到的氢气与工厂废气中的二氧化碳共同作用，最终产生甲醇的过程，氢气和二氧化碳不属于空气污染物，产生的二氧化硫等污染性气体不能减少，不能有效减少污染的产生，故A不正确； B、液态太阳燃料合成技术可缓解温室效应，要从根本上解决，就要从工厂源头减少，故B不正确； C、该方案为探索新能源的利用和开发提供了新思路，故C正确。故选C。 20．(1) 均有蓝色沉淀产生 (2)CaCO3 (3)有气泡产生 (4)CaCl2（合理即可） 【详解】（1）B试管中，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为； A试管中氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，则共同的实验现象为均有蓝色沉淀产生。 （2）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则白色沉淀为CaCO3。 （3）碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若有气泡产生，则说明溶液中含有碳酸钠，则猜想1不成立。 （4）由于碳酸钠能与氯化钙（或氯化钡等）反应生成碳酸钙沉淀（或碳酸钙沉淀）和氯化钠，而氯化钠不能使酚酞溶液变红色，则可将氢氧化钙溶液换成氯化钙溶液或氯化钡等。 21．(1) 白色沉淀 ab (2) 反应过程中生成的二氧化碳中混有水蒸气和氯化氢气体，水蒸气和氯化氢气体会被氢氧化钠吸收，此外氢氧化钠固体还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 1 a 【详解】（1）取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全，有大量气泡产生，向上述溶液中继续滴加适量溶液，银离子与氯离子结合生成白色沉淀，实验现象为有白色沉淀产生，说明样品中有氯化钠； 有同学认为该实验方案有错误，是因为稀盐酸中含有氯离子，会影响氯化钠中氯离子的检验，因此代替稀盐酸的试剂中不能含有氯离子， a、硝酸钡溶液中不含有氯离子，且过量的硝酸钡能与碳酸钠反应生成硝酸钠和碳酸钡，再滴加硝酸银溶液可以检验是否有氯化钠，符合题意； b、稀硝酸中不含有氯离子，且稀硝酸能与碳酸钠反应，再滴加硝酸银溶液可以检验是否有氯化钠，符合题意； c、氯化钙溶液中含有氯离子，会影响氯化钠中氯离子的检验，不符合题意。 故选：ab； （2）如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应结束后，根据干燥管增重计算的质量分数，盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，反应过程中生成的二氧化碳中混有水蒸气和氯化氢气体，水蒸气和氯化氢气体会被氢氧化钠吸收，此外氢氧化钠固体还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，均可能造成干燥管增重偏大，进而导致碳酸钠质量分数结果大于100%； 上述两个方案中，方案1通过计算生成沉淀的质量来计算碳酸钠的质量分数，排除了杂质的干扰，故方案1更优； 由溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，10℃~50℃时碳酸钠的溶解度随温度升高而增大且受温度变化影响较大，大于50℃时碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，因此为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从冷却至，的最优范围是40℃~10℃，故选：a。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $