精品解析：河北省邯郸市魏县2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题

魏县2025-2026学年度第一学期期末教学质量检测 九年级化学试卷 注意事项： 1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5.考试结束时，请将答题卡、试卷和草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 1. 2025年9月3日是抗战胜利80周年纪念日。在相关纪念活动中，下列事项不属于化学学科研究范畴的是 A. “东风”系列导弹燃料的研发 B. 数字控制系统的程序设计 C. 载人潜水艇的制氧供氧方法 D. 巨浪-3导弹外体使用新型复合材料 2. 在激情四射的2025邯郸U18青少年足球挑战赛赛场上，充满了各种变化。下列情景中，一定发生了化学变化的是 A. 大力抽射后，足球在空气中划出弧线 B. 庆祝进球时，燃放的冷烟花产生彩色光芒 C. 中场休息时，工作人员清扫草坪上的落叶 D. 足球赛场边，电子记分牌闪烁数字更新比分 3. 试管是实验中常用仪器，试管口朝向可能因实验的不同而不同。下列实验中试管口的朝向错误的是 A. 给试管里的液体加热 B. 向试管中加入块状固体 C. 给试管里的固体加热 D. 向试管中滴加液体药品 4. 用如图所示装置进行实验，测定出空气中约占（按体积计算）。下列叙述不正确的是 A. ②中瓶内空气的体积约为200mL B. 可加热铁丝引燃铜匙中的白磷 C. 白磷的作用是消耗②中瓶内的 D. 最终注射器活塞移至约40mL刻度线处 5. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. 钼的元素符号是Mo B. 钼属于金属元素 C. 钼的相对原子质量为95.96 D. 1个Mo2+中含有的电子数为44 6. 尿素[CO(NH2)2]是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为。下列说法正确的是 A. NH3中N的化合价为+3价 B. 尿素中氮元素的质量分数为23.3% C. 参加反应的NH3和CO2质量比为17：22 D. 尿素中碳元素与氮元素的质量比为6：7 7. 将燃着的蜡烛放入密闭的容器中，同时用氧气传感器测得密闭容器中氧气含量的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 蜡烛燃烧前装置内只有氧气 B. 蜡烛熄灭后瓶内气体全部是氮气和二氧化碳 C. 过程中装置内物质总质量不断减少 D. 氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 8. 对下列宏观事实的微观解释合理的是 A. 酒香不怕巷子深：分子在不断运动 B. 气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变 C. 硫酸铜溶液显蓝色：溶液中含有硫酸根离子 D. 金刚石和石墨的物理性质差异较大：原子种类不同 9. 消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。 下列说法不正确的是 A. 热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇 B. 玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大 C. 喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点 D. 日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头 10. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A. 该灯使用的青铜是一种金属材料 B. 产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 C. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 河北省拥有丰富的非物质文化遗产，承载着独特的地域文化内涵。 （1）迁安手工造纸技艺的制作过程包括浸泡、蒸煮、舂料、浇纸、晒纸等工序，其中“浇纸”是用滤网分离纸浆与水分，该操作目的是分离___________和液体，与化学实验中的___________(填操作名称)原理相似。 （2）曲阳手工制刀技艺传承千年，“淬火”是其核心工序之一、该过程的原理是高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填写基本反应类型)。 12. 我们的星球因水而美丽，水是人类不可缺少的宝贵资源。 （1）实验I中水从A转移到C的过程中，水分子本身___________(填“有”或“没有”)发生变化，水分子间的___________发生变化。 （2）用实验II装置来探究水的组成，则a端产生的气体是___________；用化学方程式表示该实验原理___________。 13. “为国育才，五育并举”，美育是“五育”重要组成部分。化学美随处可见。 （1）“结构美”：分子结构模型如图所示，分别由甲、乙分子构成的两物质___________(填“是”或“不是”)同种物质，原因是___________。 （2）“模型美”：模型是联系宏观与微观的桥梁。如图为核聚变的微观模型示意图，其中a、b、c表示三种原子，“”、“”、“”分别表示原子中的质子、中子或电子的某一种。 ①“●”表示的微观粒子是___________。 ②化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物)的___________重新组合生成新物质(生成物)的过程，所以上述核聚变___________化学变化(选填“是”或“不是”)。 14. 废金属是宝贵的资源。 （1）废铜块能制成薄铜片，利用了铜的___________性。 （2）工业上用废黄铜(主要成分为铜和锌)制备硫酸铜晶体的流程如图所示： 酸浸池中发生反应的化学方程式为___________，该反应的实验现象：黑色固体逐渐溶解，___________。 （3）用废锌与含硫酸镍的废液反应回收镍，反应的化学方程式：由此判断两种金属中，金属活动性较强的是___________。 （4）废弃金属回收中铁制品被腐蚀难以回收，而铝制品易回收的原因是___________(用化学方程式表示)。 15. 钛白粉作为白色颜料广泛应用于油漆、塑料等工业生产中。工业上以钛铁矿(主要成分)和硫酸为原料生产钛白粉，其主要工艺流程如图(部分流程未标出)： 请回答： （1）该工艺流程中将矿石粉碎的目的是___________。 （2）该工艺流程中可循环使用的物质为___________。 （3）在钛铁矿粉中加入硫酸可制得硫酸氧钛，其反应的化学方程式为：。请推断X的化学式为___________。 （4）流程图中“过滤”操作时，玻璃棒的主要作用是___________。。 （5）偏钛酸高温煅烧生成钛白粉和一种常见氧化物，请写出该反应的化学方程式___________。 16. 某兴趣小组利用如图所示装置进行实验室制取和收集气体的实验。 （1）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式：___________。用装置A制取气体时，试管口略向下倾斜的原因是___________。 （2）我们家庭常用的天然气主要成分是甲烷，是无色无味的气体，极难溶于水，密度比空气小，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水。写出甲烷完全燃烧的化学方程式：___________。 （3）实验室用无水醋酸钠固体和氢氧化钠固体在加热条件下制取甲烷，并收集一瓶较纯净的该气体，应选用的一套装置是___________(填字母)。若用装置F来收集甲烷气体，则气体从___________(填“①”或“②”)端进入。 17. 自加热食品为外出旅行人们的饮食提供了便利。如图①所示为某品牌自加热食品加热包的主要成分表，②为其使用说明。化学小组的同学对其中的发热包进行了如下探究。 探究I:发热包的放热效果如何? 同学们将发热包中物质取出放置于烧杯中，向其中加入足量的水，观察到水很快就沸腾起来。请用化学方程式表示发热包遇水后放出大量热的一个原理___________________。待烧杯内恢复平静后，底部仍有大量固体存在。 探究Ⅱ：烧杯底部固体的成分是什么? [进行猜想]在仔细查看了发热包的主要成分表后，小组同学认为烧杯底部的固体中可能有；①活性炭、②铝粉、③铁粉和④_____________中的一种或几种物质。 [实验1]取一定量烧杯内固体于锥形瓶中，滴入足量稀盐酸（如图所示），观察到大量气泡产生，反应停止后仍有少量黑色固体剩余，经讨论大家一致认为该黑色固体为活性炭，判断的依据是________________。为进一步确定固体成分，同学们对实验1中生成的气体进行了实验研究。 [实验2]利用如图所示装置进行实验，观察到______________，说明剩余固体中含有④。在a端点燃气体，未产生燃烧现象，说明剩余固体不能与稀盐酸反应产生可燃性气体，于是排除了固体中铁粉和铅粉的存在。小华认为将实验中“a端未产生燃烧现象”作为“固体中不含铁粉和铝粉”的证据不够严谨，她对如图所示装置进行了如下改进:__________。再次实验后a端产生了燃烧现象，且烧杯内壁出现水雾。为进一步确定固体中铁粉或铝粉的存在，又进行了实验3。 [实验3]（1）另取少量固体，进行实验_（填写操作和现象），判定固体中含有铁粉。 （2）另取少量固体干烧杯中，向其中加入硫酸亚铁溶液中，观察到___，说明固体中含有铝粉。 [拓展延伸]自加热食品中加热包与水混合后，铅、铁及活性炭等物质可在一定程度上缓冲反应速率，使发热包能持续稳定地供热。 18. 某同学进行了如图所示的实验，请分析并计算： （1）反应生成氧气的质量是___________g。 （2）计算反应前过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 魏县2025-2026学年度第一学期期末教学质量检测 九年级化学试卷 注意事项： 1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5.考试结束时，请将答题卡、试卷和草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 1. 2025年9月3日是抗战胜利80周年纪念日。在相关纪念活动中，下列事项不属于化学学科研究范畴的是 A. “东风”系列导弹燃料的研发 B. 数字控制系统的程序设计 C. 载人潜水艇的制氧供氧方法 D. 巨浪-3导弹外体使用新型复合材料 【答案】B 【解析】 【详解】A、导弹燃料研发涉及化学反应与能源物质，属于化学范畴； B、数字控制系统的程序设计是电子程序、控制逻辑，不属于化学研究范畴。 C、载人潜水艇的供氧方法，涉及氧气制备、二氧化碳吸收等化学过程，属于化学研究范畴； D、巨浪 - 3 外体新型材料的研制，涉及物质的组成、结构与性质，属于化学研究范畴。 故选B。 2. 在激情四射的2025邯郸U18青少年足球挑战赛赛场上，充满了各种变化。下列情景中，一定发生了化学变化的是 A. 大力抽射后，足球在空气中划出弧线 B. 庆祝进球时，燃放的冷烟花产生彩色光芒 C. 中场休息时，工作人员清扫草坪上的落叶 D. 足球赛场边，电子记分牌闪烁数字更新比分 【答案】B 【解析】 【详解】A、足球在空气中划出弧线，只是位置的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 B、冷烟花燃烧有新物质生成，属于化学变化。 C、清扫草坪上的落叶，只是位置的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 D、电子记分牌闪烁数字更新比分，没有新物质生成，属于物理变化。 故选B。 3. 试管是实验中常用仪器，试管口朝向可能因实验的不同而不同。下列实验中试管口的朝向错误的是 A. 给试管里的液体加热 B. 向试管中加入块状固体 C. 给试管里的固体加热 D. 向试管中滴加液体药品 【答案】C 【解析】 【详解】A、给试管里的液体加热时，试管口应向上倾斜，与桌面约成 45°角，用试管夹夹在试管的中上部，手握试管夹的长柄，试管口的朝向正确，不符合题意； B、向试管中加入块状固体时，应先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使固体滑到试管底部，试管口的朝向正确，不符合题意； C、给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，试管口的朝向错误，符合题意； D、向试管中滴加液体药品时，试管口应垂直向上，试管口的朝向正确，不符合题意。 故选C。 4. 用如图所示装置进行实验，测定出空气中约占（按体积计算）。下列叙述不正确的是 A. ②中瓶内空气的体积约为200mL B. 可加热铁丝引燃铜匙中的白磷 C. 白磷的作用是消耗②中瓶内的 D. 最终注射器活塞移至约40mL刻度线处 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据题意打开胶塞，取出200mL水，②中瓶内空气的体积约为200mL，说法正确，不符合题意； B、铁具有良好的导热性，可加热铁丝引燃铜匙中的白磷，说法正确，不符合题意； C、白磷燃烧是与空气中氧气反应，能消耗瓶内的氧气，使容器内压强减小，打开弹簧夹，注射器活塞向左移动，移动的体积为消耗的氧气，说法正确，不符合题意； D、氧气约占空气体积的五分之一，瓶内空气体积约为 200mL，消耗的氧气约为 40mL，注射器活塞向左移动40mL，最终注射器活塞会移至约 100mL-40mL=60mL 刻度线处，说法错误，符合题意。 故选D。 5. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. 钼的元素符号是Mo B. 钼属于金属元素 C. 钼的相对原子质量为95.96 D. 1个Mo2+中含有的电子数为44 【答案】D 【解析】 【详解】A、据元素周期表的一格可知，钼的元素符号是Mo。A正确； B、钼是金字旁，属于金属元素。B正确； C、据元素周期表的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96。 D、据元素周期表的一格可知，钼的原子序数是42，在原子中，原子序数=质子数=电子数，所以1个Mo中含有的电子数为42。1个Mo失去2个电子形成1个Mo2+，所以1个Mo2+中含有的电子数为42－2=40。D错误。 综上所述：选择D。 6. 尿素[CO(NH2)2]是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为。下列说法正确的是 A. NH3中N的化合价为+3价 B. 尿素中氮元素的质量分数为23.3% C. 参加反应的NH3和CO2质量比为17：22 D. 尿素中碳元素与氮元素的质量比为6：7 【答案】C 【解析】 【详解】A、NH3氢元素化合价为+1价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：氮元素化合价为-3价，说法错误； B、尿素中氮元素的质量分数=，说法错误； C、由化学方程式可知：参加反应的NH3和CO2质量比为= ，说法正确； D、尿素中碳元素与氮元素的质量比=，说法错误； 故选：C。 7. 将燃着的蜡烛放入密闭的容器中，同时用氧气传感器测得密闭容器中氧气含量的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 蜡烛燃烧前装置内只有氧气 B. 蜡烛熄灭后瓶内气体全部是氮气和二氧化碳 C. 过程中装置内物质总质量不断减少 D. 氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、由瓶内氧气含量的变化图，反应前氧气的体积分数是 ，故肯定还含有其它气体，不能判断蜡烛燃烧前瓶内只有氧气，故A错误； B、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，瓶内不会只剩下二氧化碳，还应有水蒸气，当氧气的体积分数达到 15.9% 时，蜡烛熄灭，氧气还有剩余，故B错误； C、根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，故C错误； D、根据瓶内氧气含量的变化图可知，当氧气的体积分数达到 15.9% 时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，故D正确； 故选： D。 8. 对下列宏观事实的微观解释合理的是 A. 酒香不怕巷子深：分子在不断运动 B. 气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变 C. 硫酸铜溶液显蓝色：溶液中含有硫酸根离子 D. 金刚石和石墨的物理性质差异较大：原子种类不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释合理； B、升高温度分子运动速度加快，分子之间间隔增大，降低温度分子运动速度减慢，分子之间间隔减小，所以气体的热胀冷缩主要是因为气体分子间的间隔随温度的变化而改变，而分子的大小不变，故选项解释不合理； C、硫酸铜溶液显蓝色，是因为溶液中含有铜离子，故选项解释不合理； D、金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，二者的物理性质差异很大是因为碳原子排列方式不同，故选项解释不合理； 故选：A。 9. 消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。 下列说法不正确的是 A. 热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇 B. 玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大 C. 喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点 D. 日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头 【答案】C 【解析】 【详解】A、热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇，说法正确； B、温度升高，丙三醇分子间的间隔变大使玻璃球胀破，说法正确； C、喷水灭火的原理是水蒸发带走周围的热量，使周围的温度降到着火点以下，说法错误； D、日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头，防止玻璃球胀破，造成损失，说法正确。 故选C。 10. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A. 该灯使用的青铜是一种金属材料 B. 产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 C. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属及合金，青铜是合金，属于金属材料。A正确； B、灯油不完全燃烧产生碳粒等烟尘。B正确； C、清除可燃物，隔绝空气，使温度降到着火点以下，都能达到灭火目的，所以转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭。C正确； D、由于一氧化碳难溶于水，所以水不能吸收一氧化碳。D错误。 综上所述：选择D。 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 河北省拥有丰富的非物质文化遗产，承载着独特的地域文化内涵。 （1）迁安手工造纸技艺的制作过程包括浸泡、蒸煮、舂料、浇纸、晒纸等工序，其中“浇纸”是用滤网分离纸浆与水分，该操作目的是分离___________和液体，与化学实验中的___________(填操作名称)原理相似。 （2）曲阳手工制刀技艺传承千年，“淬火”是其核心工序之一、该过程的原理是高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填写基本反应类型)。 【答案】（1） ①. 固体 ②. 过滤 （2） ①. ②. 置换反应 【解析】 【小问1详解】 “浇纸”是用滤网分离纸浆与水分，该操作目的是分离固体和液体，故与化学实验中的过滤原理相似； 【小问2详解】 高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。 12. 我们的星球因水而美丽，水是人类不可缺少的宝贵资源。 （1）实验I中水从A转移到C的过程中，水分子本身___________(填“有”或“没有”)发生变化，水分子间的___________发生变化。 （2）用实验II装置来探究水的组成，则a端产生的气体是___________；用化学方程式表示该实验原理___________。 【答案】（1） ①. 没有 ②. 间隔 （2） ①. 氢气 ②. 【解析】 【小问1详解】 实验I中水从A转移到C的过程中，只是水的状态的改变，无新物质生成，故水分子本身没有发生变化，只是水分子之间的间隔发生变化； 【小问2详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，试管a与负极相连，产生的是氢气；水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 13. “为国育才，五育并举”，美育是“五育”重要组成部分。化学美随处可见。 （1）“结构美”：分子结构模型如图所示，分别由甲、乙分子构成的两物质___________(填“是”或“不是”)同种物质，原因是___________。 （2）“模型美”：模型是联系宏观与微观的桥梁。如图为核聚变的微观模型示意图，其中a、b、c表示三种原子，“”、“”、“”分别表示原子中的质子、中子或电子的某一种。 ①“●”表示的微观粒子是___________。 ②化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物)的___________重新组合生成新物质(生成物)的过程，所以上述核聚变___________化学变化(选填“是”或“不是”)。 【答案】（1） ①. 不是 ②. 分子中原子的排列顺序不一样 （2） ①. 中子 ②. 原子 ③. 不是 【解析】 【小问1详解】 同种物质的分子结构应完全相同，甲分子和乙分子中原子的排列方式不同，因此构成的物质不是同种物质； 【小问2详解】 ①原子由原子核以及核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成，质子数=核外电子数，微观模型b中 “” 处于原子核内，说明是质子或中子，其数目为2，而核外电子数为1，2≠1，可判断 “” 表示中子； ②化学变化的本质是分子破裂为原子、原子重新组合成新分子，而核聚变是原子（原子核）的变化，不属于化学变化的范畴。 14. 废金属是宝贵的资源。 （1）废铜块能制成薄铜片，利用了铜的___________性。 （2）工业上用废黄铜(主要成分为铜和锌)制备硫酸铜晶体的流程如图所示： 酸浸池中发生反应的化学方程式为___________，该反应的实验现象：黑色固体逐渐溶解，___________。 （3）用废锌与含硫酸镍的废液反应回收镍，反应的化学方程式：由此判断两种金属中，金属活动性较强的是___________。 （4）废弃金属回收中铁制品被腐蚀难以回收，而铝制品易回收的原因是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1）延展 （2） ①. ②. 溶液由无色变为蓝色 （3）Zn （4） 【解析】 【小问1详解】 废铜块制成薄铜片，是通过锤打或碾压改变形状，这利用了金属的延展性； 【小问2详解】 酸浸池中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：；反应物氧化铜（CuO）是黑色固体，生成硫酸铜（CuSO4）溶于水形成蓝色溶液，故该反应的实验现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色； 【小问3详解】 锌（Zn）能将硫酸镍（NiSO4）中的镍（Ni）置换出来，说明两种金属中，金属活动性较强的是Zn； 【小问4详解】 铝制品易回收的原因是铝在空气中表面会形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被腐蚀，反应的化学方程式为：。 15. 钛白粉作为白色颜料广泛应用于油漆、塑料等工业生产中。工业上以钛铁矿(主要成分)和硫酸为原料生产钛白粉，其主要工艺流程如图(部分流程未标出)： 请回答： （1）该工艺流程中将矿石粉碎的目的是___________。 （2）该工艺流程中可循环使用的物质为___________。 （3）在钛铁矿粉中加入硫酸可制得硫酸氧钛，其反应的化学方程式为：。请推断X的化学式为___________。 （4）流程图中“过滤”操作时，玻璃棒的主要作用是___________。。 （5）偏钛酸高温煅烧生成钛白粉和一种常见氧化物，请写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）硫酸 （3） （4）引流 （5） 【解析】 【小问1详解】 将矿石粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 【小问2详解】 在流程图中，在某一步是生成物，在前面的某一步是反应物的物质可以循环利用，故该工艺流程中可循环使用的物质为硫酸。 【小问3详解】 该反应中反应前Fe、S、Ti、H、O原子的个数分别为1、2、1、4、11，反应后Fe、S、Ti、H、O原子的个数分别为0、1、1、4、7，根据化学反应前后原子的种类和个数不变可知，一个X分子中1个Fe原子，1个S原子和4个O原子，故X的化学式为FeSO4。 【小问4详解】 “过滤”操作时，玻璃棒的主要作用是引流。 【小问5详解】 根据化学反应前后元素种类不变可知，偏钛酸（H2TiO3）高温煅烧生成钛白粉（TiO2）和一种常见氧化物，该氧化物中含有氢元素，为水，该反应的化学方程式为。 16. 某兴趣小组利用如图所示装置进行实验室制取和收集气体的实验。 （1）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式：___________。用装置A制取气体时，试管口略向下倾斜的原因是___________。 （2）我们家庭常用的天然气主要成分是甲烷，是无色无味的气体，极难溶于水，密度比空气小，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水。写出甲烷完全燃烧的化学方程式：___________。 （3）实验室用无水醋酸钠固体和氢氧化钠固体在加热条件下制取甲烷，并收集一瓶较纯净的该气体，应选用的一套装置是___________(填字母)。若用装置F来收集甲烷气体，则气体从___________(填“①”或“②”)端进入。 【答案】（1） ①. ②. 防止冷凝水倒流，炸裂试管 （2） （3） ①. AE ②. ② 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；用装置A制取气体时，试管口略向下倾斜的原因是：防止冷凝水倒流，炸裂试管； 【小问2详解】 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 实验室用无水醋酸钠固体和氢氧化钠固体在加热条件下制取甲烷，属于固体加热反应，发生装置可选A，甲烷极难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选E；若用装置F来收集甲烷气体，甲烷的密度比空气小，则气体从②端进入。 17. 自加热食品为外出旅行人们的饮食提供了便利。如图①所示为某品牌自加热食品加热包的主要成分表，②为其使用说明。化学小组的同学对其中的发热包进行了如下探究。 探究I:发热包的放热效果如何? 同学们将发热包中物质取出放置于烧杯中，向其中加入足量的水，观察到水很快就沸腾起来。请用化学方程式表示发热包遇水后放出大量热的一个原理___________________。待烧杯内恢复平静后，底部仍有大量固体存在。 探究Ⅱ：烧杯底部固体的成分是什么? [进行猜想]在仔细查看了发热包的主要成分表后，小组同学认为烧杯底部的固体中可能有；①活性炭、②铝粉、③铁粉和④_____________中的一种或几种物质。 [实验1]取一定量烧杯内固体于锥形瓶中，滴入足量稀盐酸（如图所示），观察到大量气泡产生，反应停止后仍有少量黑色固体剩余，经讨论大家一致认为该黑色固体为活性炭，判断的依据是________________。为进一步确定固体成分，同学们对实验1中生成的气体进行了实验研究。 [实验2]利用如图所示装置进行实验，观察到______________，说明剩余固体中含有④。在a端点燃气体，未产生燃烧现象，说明剩余固体不能与稀盐酸反应产生可燃性气体，于是排除了固体中铁粉和铅粉的存在。小华认为将实验中“a端未产生燃烧现象”作为“固体中不含铁粉和铝粉”的证据不够严谨，她对如图所示装置进行了如下改进:__________。再次实验后a端产生了燃烧现象，且烧杯内壁出现水雾。为进一步确定固体中铁粉或铝粉的存在，又进行了实验3。 [实验3]（1）另取少量固体，进行实验_（填写操作和现象），判定固体中含有铁粉。 （2）另取少量固体干烧杯中，向其中加入硫酸亚铁溶液中，观察到___，说明固体中含有铝粉。 [拓展延伸]自加热食品中加热包与水混合后，铅、铁及活性炭等物质可在一定程度上缓冲反应速率，使发热包能持续稳定地供热。 【答案】 ①. ②. 碳酸钙（CaCO3） ③. 碳单质常温下化学性质不活泼 ④. 澄清石灰水变浑浊 ⑤. 在澄清石灰水和浓硫酸的洗气瓶间填加盛放足量氢氧化钠溶液的洗气瓶 ⑥. 用磁铁吸引固体，有固体被吸引 ⑦. 有黑色固体析出，溶液由浅绿色变为无色 【解析】 【分析】氧化钙和水生成氢氧化钙，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铝和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸铝。 【详解】探究I 由图①可知，食品加热包的主要成分含有生石灰，表示发热包遇水后放出大量热的反应是氧化钙和水生成氢氧化钙，反应的化学方程式为。 探究Ⅱ [进行猜想]碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故烧杯底部的固体中可能有；①活性炭、②铝粉、③铁粉和④碳酸钙（CaCO3）中的一种或几种物质。 [实验1] 碳单质常温下化学性质稳定，不和其它物质反应，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故认为该黑色固体为活性炭，判断的依据是碳单质常温下化学性质不活泼。 [实验2] 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故观察到澄清石灰水变浑浊，说明剩余固体中含有④。一氧化碳中含有二氧化碳气体，二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳不能点燃，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，用氢氧化钠吸收二氧化碳，故改进方法是在澄清石灰水和浓硫酸的洗气瓶间填加盛放足量氢氧化钠溶液的洗气瓶。 [实验3]（1）铁能被磁铁吸引，故另取少量固体，进行实用磁铁吸引固体，有固体被吸引，判定固体中含有铁粉。 （2）铝和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸铝，故另取少量固体干烧杯中，向其中加入硫酸亚铁溶液中，观察到有黑色固体析出，溶液由浅绿色变为无色，说明固体中含有铝粉。 【点睛】氧化钙和水反应放出大量热，碳单质常温下化学性质稳定，不和其它物质反应，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，铁能被磁铁吸引。 18. 某同学进行了如图所示的实验，请分析并计算： （1）反应生成氧气的质量是___________g。 （2）计算反应前过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量。 【答案】（1）生成氧气的质量是 （2）解：设反应前过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量为x。 答：反应前过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量是。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量是 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $