黑龙江省智研联盟2025-2026学年高一上学期1月期末联考 化学试题

黑龙江省智研联盟 2025-2026学年度上学期1月份第一次联合考试 高一年级化学学科试卷 本试卷共100分，共4页。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 注意事项： 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2. 选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔记清楚。 3. 请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。 4. 作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1.如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(    ) A. 氧化物 化合物 纯净物 B. 胶体 分散系 混合物 C. 含氧酸 强酸 电解质 D. 置换反应 氧化还原反应 化学反应 A. B. C. D. 2.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是(    ) A. 反应表明具有酸性氧化物的性质 B. 是淡黄色固体，久置于空气中变成白色 C. 与水的反应属于氧化还原反应 D. 能和反应，说明是碱性氧化物 3.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如下图甲所示。下列推断不合理的是 A. 在高温下可与反应生成 B. 在空气中不稳定，利用图乙装置制取并可减缓其被氧化 C. 可存在的循环转化关系 D. 若为盐酸盐，可将其饱和溶液逐滴滴入沸水中制备胶体 4.下列叙述中正确的是 和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 和溶液都能跟稀溶液反应得到白色沉淀 钠在常温下容易被氧化 除去固体中混有的，将混合物加热至质量不再发生变化 可作漂白剂，而不行 可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验 A. B. C. D. 5.、的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A. 溶液中一定含 B. 溶液中一定含 C. 剩余固体一定含 D. 反应后的溶液加入溶液一定不变红色 6.有、两份铝粉，分别置于足量的溶液和盐酸中，在相同条件下，收集到的体积相同。下列有关叙述一定正确的是(    ) A. B. C. D. 消耗的与消耗的相等 7.、、、为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足；气态化合物，能使滴加了的红色石蕊试纸变蓝。下列叙述正确的是(    ) A. 原子半径： B. 最高正化合价： C. 最简单气态氢化物的稳定性： D. 的盐溶液中通入过量，先析出沉淀后又变澄清 8.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体粉末，下列有关叙述不正确的是(    ) A. 表面迅速变暗是因为发生了反应： B. “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C. 最后变成碳酸钠粉末 D. 该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应 9.下列各组物质中，不能按，“”表示反应一步完成关系转化的是(    ) 选项 A. B. C. D. 10.欲达到实验目的，下列操作错误的是(    ) 实验目的 实验操作 A. 区别碳酸钠和碳酸氢钠固体 分别在两支试管中各取少量碳酸钠和碳酸氢钠，各滴入几滴水，观察 B. 氯水具有氧化性 向溶液中滴加氯水 C. 观察的颜色和状态 在试管中加入少量溶液，滴入几滴溶液，立即振荡 D. 氧化铝的熔点高于铝 将经打磨的铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动 A. B. C. D. 11.已知： 。某红色粉末样品可能含有和中的一种或两种，为探究其组成，取少量样品加入过量稀硫酸。下列有关说法正确的是(    ) A. 若固体全部溶解，则发生的离子反应只有  B. 若固体部分溶解，则样品中一定含有，一定不含有 C. 若固体全部溶解，再滴加溶液，溶液不变红色，则样品中 D. 另取样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为，则混合物中的质量分数为在空气中加热生成 12.在含有的溶液中，通入。下列各项为通入过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(    ) A. ， B. ， C. ， D. ， 13.一块的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加至溶液中无存在，加热除去多余的，当加入溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为，下列说法不正确的是 A. 合金与稀硫酸反应共生成 B. 该合金中铁的质量为 C. 该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为 D. 所加的稀硫酸中含 14.下列相关离子方程式书写正确的是(    ) A. 溶液与少量的氢氧化钠溶液混合加热： B. 向溶液中加入过量的澄清石灰水： C. 等物质的量的和在溶液中的反应： D. “消毒液”和“洁厕灵”主要成分为盐酸混合使用会产生有毒气体： 15.下列关于物质的递变规律的说法中，正确的是(    ) A. 第Ⅰ族元素的金属性比第Ⅱ族元素的金属性强 B. 第Ⅵ族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 二、非选择题：本大题共4小题，共55分。（13+14+14+14） 16.某学习小组在学习了亚铁盐的性质后，欲探究溶液分别与溶液、溶液的反应。已知：和均为白色沉淀，不存在。实验操作及现象记录如下： 试剂 操作及现象 实验 试管Ⅰ 试管Ⅱ 溶液 溶液 倾倒完后，迅速用胶塞塞紧试管Ⅰ的试管口，反复上下颠倒摇匀，使反应物充分混合；反应过程中无气泡产生，生成白色絮状沉淀；放置后，白色絮状沉淀转化为白色颗粒沉淀 实验 溶液 溶液 倾倒完后，迅速产生白色颗粒状沉淀和大量气泡。振荡，经后液面上方试管内壁黏附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色 甲同学认为实验中白色颗粒状沉淀是，写出该反应的离子方程式：          ；为了证实自己的观点，进行实验：取少量白色颗粒状沉淀，加入          ，产生大量气泡。 乙同学推测实验的白色颗粒状沉淀中还可能含有，他将实验中两种溶液体积均改为后再进行实验，证实了他的推测。能证明存在的实验现象是          。 实验中白色颗粒状沉淀主要成分也为，写出生成的离子方程式：          。 实验中液面上方试管内壁黏附的白色颗粒状沉淀物变为红褐色，主要原因是潮湿的被氧气氧化，写出该反应的化学方程式：          。 17.综合处理“工业三废”，有利于保护环境，节约资源。 为处理某工厂的工业废气主要含、、、，不考虑其他成分，设计了如下流程：已知： ； 。 废渣的成分为_____________填化学式。 通入空气不能过量，原因是______________________。 吸收剂所吸收的气体主要是______________。 处理含废水时，发生反应的离子方程式为_____________________。 某无色工业废水中可能含有、、、、、、等离子中的几种离子。为确定其成分，设计如下实验： 取该废水于试管中，加入足量的溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到白色沉淀，向滤液中加入溶液无沉淀产生。 另取该废水于试管中，滴加溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解。沉淀和气体的物质的量随加入溶液体积的变化关系如下图所示。不考虑沉淀、气体的溶解和损失 根据上述实验和图表数据： 该废水中一定含有的离子有_______________填离子符号。 实验室配制所需浓度的溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要________________填仪器名称。 图中_________。 18.高铁酸钾是一种新型高效无毒的多功能水处理剂。为紫色固体，微溶于溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。 制备 写出中发生反应的化学方程式：          。 除杂装置中的试剂为          。 为制备装置，溶液过量的原因是          。 为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为          。 探究的性质 取中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液，经检验气体中含有。为证明能氧化而产生设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量溶液，滴加溶液至过量，溶液呈红色 方案Ⅱ 用溶液充分洗涤中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液。取少量溶液，滴加盐酸，有产生 方案Ⅰ中溶液变红可知溶液中含有          。该离子的产生          填“能”或“不能”判断一定是由被还原而形成的。 方案Ⅱ用溶液洗涤的目的是          ，方案Ⅱ得出氧化性：          填“”或“”。 19.铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。 简单鉴别胶体和溶液的操作为________________________________。 电子工业用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式：____________ 某研究性学习小组为测定腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验： 取少量待测溶液，滴入溶液呈红色，则可检出待测液中含有的金属阳离子是_______； 溶液组成的测定：取待测溶液，加入足量的溶液，得到白色沉淀。则溶液中____________。 验证该溶液中含有，正确的实验方法是_______填写字母代号。 A.观察溶液是否呈浅绿色    B.取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有 C.取适量溶液，滴入氯水，再滴入溶液，若显血红色，证明原溶液中含有 工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得溶液，设计如下方案： 滤渣的主要成分的化学式为_______、_______。 加过量发生反应的离子方程式为__________________________________。通入发生反应的化学方程式为___________________________________。 化学学科答案和解析 1.【答案】  【解析】【分析】 本题考查物质的组成和分类，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键，本题较简单，属于基础题。由图可知，概念的范畴为包含，包含，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答。 【解答】 A.氧化物属于化合物，单质和化合物属于纯净物，故A正确； B.分散系分为胶体、溶液和浊液，分散系属于混合物，混合物不全是分散系，故 B正确； C.含氧酸属于酸但不一定属于强酸，含氧酸和强酸都属于电解质，故C错误； D.置换反应一定属于氧化还原反应，氧化还原反应一定是化学反应，故D正确。 2.【答案】  【解析】A.反应二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，表明具有酸性氧化物的性质，故正确； B.过氧化钠为淡黄色固体，放置空气中最终得到碳酸钠，碳酸钠为白色固体，故正确； C.与水的反应属于氧化还原反应，故正确； D.能和反应生成碳酸钠和氧气，说明不是碱性氧化物，故错误； 本题考查钠、的性质、氧化还原反应、碱性氧化物，难度不大。 3.【答案】  【解析】【分析】 本题考查铁及其化合物的性质，侧重考查学生物质之间的转化的掌握情况，试题难度中等。 【解答】 根据物质的种类与铁元素的化合价推知：是铁单质，为，为，是氢氧化铁，是氢氧化亚铁，是铁盐，是亚铁盐。 A.铁在高温下可与反应生成，故A错误； B.若要在该装置中得到白色絮状沉淀，先打开止水夹，左侧装置内铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，把导管中的空气排入右侧装置中，并且通过出气口排出，使氢氧化亚铁不能与氧气充分接触，从而达到防止被氧化的目的，关闭止水夹，左侧装置内压强增大，将反应生成的硫酸亚铁能够进入氢氧化钠溶液中，并且能够发生化学反应生成硫酸钠和氢氧化亚铁，同时通过出气口排出，故B正确； C.铁盐与碱反应生成氢氧化铁，氢氧化铁加热分解生成氧化铁，氧化铁与酸反应生成铁盐，可存在的循环转化关系，故C正确； D.若为盐酸盐，可将其饱和溶液逐滴滴入沸水中制备胶体，故D正确。 4.【答案】  【解析】和水反应只生成碱，是碱性氧化物，和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故错误； 能跟溶液反应得到白色沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，故错误； 钠在常温下易被氧化生成氧化钠，故正确； 碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，可以用加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，故正确； 过氧化钠有漂白性，而氧化钠没有，故正确； 焰色反应可以使用铁丝、铂丝等物质，但玻璃棒中含有等元素，不能做焰色反应的实验，故错误； 故选C。 5.【答案】  【解析】因为氧化性，加入铁粉，优先反应，反应的离子方程式依次为：、。 当固体为铁、铜时，溶液中的、全部参加反应生成和，剩余的溶液的溶质为，此时溶液中一定没有、，一定含有； 当固体为铜时，恰好全部参加反应或部分反应生成和，所以溶液中一定没有，可能含有，一定含有。 A.通过以上分析知，溶液中可能含有，故A错误； B.通过以上分析知，溶液中一定含有，故B正确； C.通过以上分析知，剩余固体中一定含，故C正确； D.由于金属有剩余，溶液中一定不含，所以加入溶液不变红色，故D正确。 6.【答案】  【解析】依据得失电子守恒知，项正确，项错误；因酸、碱均是足量的，且体积未知，故无法确定酸、碱的浓度，和可能相等，也可能不相等，项错误；由，知消耗酸、碱的物质的量不相等，项错误。 7.【答案】  【解析】根据题给信息分析，、、、四种元素分别为氢、氮、氧、铝。四种元素的原子半径铝最大，氢最小，氮、氧均为第周期元素，原子半径从左到右递减，故原子半径：铝氮氧氢，故A正确；氧没有最高正价，故B错误；非金属性越强，最简单气态氢化物越稳定，应是，故C错误；铝的盐溶液有铝盐与偏铝酸盐，铝盐溶液中通入过量，析出的氢氧化铝沉淀不溶于过量氨水，不会变澄清，且偏铝酸盐溶液中通入氨气不析出氢氧化铝沉淀，故D错误。 8.【答案】  【解析】钠在空气中的先后变化为。 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠，反应方程式为，故A正确。 氧化钠与空气中的水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，可观察到“出汗”，故B正确。 生成的氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的结晶水合物，最终风化变成的白色粉末为碳酸钠，故C正确。 在空气中的一系列变化并不都是氧化还原反应，如过程中各元素的化合价均未发生变化，故D错误。 故选：。 9.【答案】  【解析】A.与足量的氢氧化钠溶液反应可生成，向溶液中通入或加入适量的盐酸可生成沉淀，加热可得到，故A正确； B.向溶液中加入氢氧化钠溶液可生成沉淀，加热可生成，与盐酸反应可生成，故B正确； C.向碳酸钠中加入盐酸可生成，电解氯化钠溶液可生成，向溶液中通入适量可生成，故C正确； D.不能一步转化为，故D错误。 故选：。 10.【答案】  【解析】【分析】 本题考查实验方案的评价，注意基础知识的积累与应用，题目难度中等。 【解答】 A.碳酸钠和碳酸氢钠各滴入几滴水，碳酸钠结块发热，碳酸氢钠溶解，可区别二者，故A正确； B.向溶液中滴加氯水，溶液变成黄色，即氯水将氧化成，氯水有氧化性，B正确； C.溶液中滴入几滴溶液，立即振荡将使生成的与空气充分接处，被氧气氧化，颜色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，不容易看到本身的颜色，故C错误； D.打磨的铝箔在酒精灯上加热，熔化而不滴落，铝箔表面生成的氧化铝熔点高没熔化，而里面的铝熔点低熔化，外面固态的氧化铝将里面熔化的液态铝兜着而不滴落，故D正确。 故选C。 11.【答案】  【解析】【分析】 本题考查性质实验方案的设计以及含量的测定，为高考常见题型，题目难度较大，明确实验原理、操作步骤为解答关键，注意熟练掌握常见元素及其化合物性质，试题有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力。 【解答】 A.固体全部溶解，若固体是和的混合物，放入足量稀硫酸中会有生成，又能将氧化溶解，故A错误； B.固体若是和的混合物，放入足量稀硫酸中会有生成，又能将氧化溶解，可能会剩余铜，故B错误； C.若固体全部溶解，再滴加溶液，溶液不变红色，因为溶于硫酸生成和，而不能溶解，所以混合物中必须有存在，使其生成的溶解产生的，反应的有关离子方程式为、、，说明样品中：为：，故C错误； D.在空气中加热，氧化亚铜被氧化为氧化铜，氧化铁不变，则质量变化是发生反应带来的，据此可由差量法确定其质量，                                           ， 故混合物中的质量分数为：，故D正确。 12.【答案】  【解析】【分析】 本题主要考查氧化还原反应的有关判断和应用，试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和训练，旨在考查学生灵活运用氧化还原反应的知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确反应的原理，特别是反应的先后顺序，然后根据有关方程式灵活判断即可。 【解答】 由于还原性：，通入，依次发生，， 当：时，只氧化，当：时，和被完全氧化，介于二者之间时，被完全氧化，被部分氧化，则 A.，：，只氧化，故A正确； B.，：介于，被完全氧化，被部分氧化，故B错误； C.，：介于，被完全氧化，被氧化消耗，剩余可与发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为，故C正确； D.，和恰好被完全氧化，反应的离子方程式为，故D正确。 故选B。 13.【答案】  【解析】【分析】 本题主要考查了混合物反应的计算，明确恰好沉淀时溶质组成为解答关键，注意掌握质量守恒定律、电子守恒在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力；为易错点，注意铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁，题目难度一般。 【解答】 最终得到的沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物，则生成沉淀时消耗氢氧根离子的物质的量为：，则铁和铝的总物质的量为：，设合金中铁的物质的量为、铝的物质的量为，则、，解得：、； 溶液中含有的总物质的量为：，生成沉淀最多时溶质为硫酸钠，则所加硫酸的物质的量为：； A.铁与稀硫酸反应生成氢气，铝与稀硫酸反应生成氢气，总共生成氢气，故A错误； B.根据计算可知，合金中含有铁，其质量为：，故B正确； C.铁不与氢氧化钠溶液反应，铝与氢氧化钠溶液反应转移电子为：，转移的电子数为，故C正确； D.根据分析可知，所加硫酸的物质的量为，故D正确。 故选A。 14.【答案】  【解析】【分析】 本题考查离子方程式的书写，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握离子的反应必须符合反应的实际，注意电荷守恒和质量守恒问题，注意量对反应产物的影响，题目难度不大。 【解答】 A.溶液与少量的溶液混合加热，发生，故A错误； B.向溶液中加入过量的澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子反应为：，故B错误； C.亚铁离子、溴离子均具有还原性，但亚铁离子还原性强，与等物质的量的氯气反应，亚铁离子全部被氧化，而溴离子一半被氧化，氯气通入等物质的量溴化亚铁溶液中，离子方程式：，故C正确； D.“消毒液”有效成分和“洁厕灵”主要成分盐酸混合使用放出氯气的离子反应为，故D错误； 故选：。 15.【答案】  【解析】【分析】 本题综合考查元素周期表与周期律知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累。 【解答】 A.同周期第Ⅰ族元素金属性比第Ⅱ族元素强，但不同周期比较，如Ⅰ、Ⅱ，前者金属性较弱，故A错误； B.第Ⅵ族元素的氢化物中稳定性最好的是，因分子间存在氢键，其沸点也最高，故B正确； C.同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强，但低价态氧化物的水化物酸性不一定如此，如的酸性比强，故C错误； D.第三周期元素离子半径大小顺序为：，故D错误。 故选B。 16.【答案】 稀硫酸或稀盐酸 沉淀颜色由白色变为灰绿色，最后变为红褐色   【解析】实验中硫酸亚铁与碳酸钠溶液混合若生成碳酸亚铁沉淀，则发生了复分解反应，反应的离子方程式为，碳酸亚铁沉淀能与稀硫酸或稀盐酸反应产生二氧化碳气体，而氢氧化亚铁与稀硫酸或稀盐酸反应不会产生气体，则可用稀硫酸或稀盐酸来鉴别碳酸亚铁和氢氧化亚铁沉淀。 若沉淀中含有，会被氧化而呈现出白色沉淀迅速变成灰绿色沉淀，最终变成红褐色沉淀的现象。 实验中的反应物为硫酸亚铁和碳酸氢钠，两者反应除了生成碳酸亚铁沉淀外，还有二氧化碳气体和水生成，反应的离子方程式为。 被氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应中氧气为氧化剂，碳酸亚铁为还原剂，由氧化还原反应规律可得反应方程式为。 17.【答案】、；空气过量，部分氮元素转化为，产量降低；；； 、、、；容量瓶、胶头滴管；  【解析】解： 工业废气中可被石灰水吸收，生成废渣为，气体是不能被过量石灰水吸收的、、，气体通入空气，用氢氧化钠溶液处理后得到，通入空气但不能过量，否则得到硝酸钠，与含有的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体含有、，吸收剂所捕获的气体主要是； 工业废气中可被石灰水吸收，生成，因氢氧化钙过量，则废渣的成分为主要含有、； 由分析可知，气体是不能被过量石灰水吸收的、、，气体通入空气，用氢氧化钠溶液处理后得到，通入的空气不能过量，过量的空气中的氧气具有氧化性，得到硝酸钠； 气体含有、，吸收剂所捕获的气体主要是，防止污染空气； 与含有的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为：； 溶液为无色，则不含， 取该溶液于试管中滴加溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到白色沉淀，根据知溶液中含有为；向滤液中加入溶液未见沉淀产生，则溶液中没有； 另取该溶液于试管中，滴加溶液产生白色沉淀，则说明溶液中含有，，结合图象中沉淀的变化关系，知溶液中含有为需为，氢氧化钠溶液体积为，浓度，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，根据结合图象，知溶液中含有为需为；最后沉淀完全溶解是由于氢氧化铝与继续反应，反应的离子方程式为，结合图象中沉淀的变化关系，需为；实验中使用的溶液的总物质的量为：，结合图象中沉淀的变化关系知此时氢氧化钠溶液的体积， 依据上述分析可知，该废水中一定含有的离子有：、、，一定不含、、，废水中，结合电荷守恒：阳离子所带电荷总数为：，阴离子所带电荷总数，则一定含有物质的量为； 配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般天平称取氢氧化钠，把氢氧化钠倒入烧杯进行溶解，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线时，改用胶头滴管滴加，配成溶液，所以需要的仪器有玻璃棒、天平、药匙、烧杯、胶头滴管、容量瓶，所以还需要玻璃棒、胶头滴管、容量瓶； 实验中使用的溶液的总物质的量为：，结合图象中沉淀的变化关系知此时氢氧化钠溶液的体积。 本题考查离子的推断、离子性质、离子反应现象、离子电荷守恒的计算等，根据题干提供的实验现象结合离子的性质进行推断，题目难度中等。 18.【答案】浓 饱和氯化钠溶液 微溶于溶液，在碱性溶液中较稳定 不能 排除的干扰，同时减少晶体损失   【解析】装置中浓盐酸和高锰酸钾反应制取氯气，该反应的化学方程式为浓； 除杂装置中的试剂为饱和氯化钠溶液； 为制备的装置，溶液过量的原因是微溶于溶液，且在碱性溶液中较稳定； 为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为。 由方案Ⅰ中溶液变红可知溶液中含有，该离子的产生不能判断一定是由被还原而形成的； 方案Ⅱ用溶液洗涤的目的是排除的干扰，同时减少晶体损失；方案Ⅱ中将氧化生成，由同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：。 19.【答案】用平行光照射两种分散系，若有光亮的通路，是胶体，没有是溶液   、      【解析】【分析】 本题考查了铁及其化合物的性质，涉及的内容较多，注意分析题中提供的信息，根据所学知识写成反应的方程式，题目难度中等。 【解答】 因溶液是溶液，无丁达尔现象，而胶体是胶体，有丁达尔现象，所以鉴别溶液和胶体的操作是用平行光照射两种分散系，若有光亮的通路，是胶体，没有是溶液； 故答案为：用平行光照射两种分散系，若有光亮的通路，是胶体，没有是溶液； 铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，反应的离子方程式为：； 故答案为：； 滴入溶液呈红色，可检测出溶液中； 故答案为：； 沉淀是氯化银，物质的量为：，氯离子物质的量为：，所以； 故答案为：； 检验的，可利用的还原性进行检验，方法是取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有； 故答案为：； 制取的是氯化铁溶液，金属是铁；滤液是氯化亚铁溶液；加入的铁过量，滤渣是铁和铜；制取的是氯化铁，溶解铁，加入应该是盐酸，为氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，所以为氯气； 滤渣的化学式为、； 故答案为：、； 加过量盐酸发生反应的离子方程式为：； 故答案为：； 是将亚铁离子氧化成三价铁离子，反应方程式是：； 故答案为： 化学学科 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $