甘肃省庆阳市华池县第一中学2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

甘肃省华池县第一中学2025—2026学年度第一学期期末考试 高二化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：选择性必修1. 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2024年6月，我国嫦娥六号任务实现了人类首次月球背面采样返回的创举。下列关于能量转化关系不正确的是 火箭采用液氢液氧发动机 光照期着陆器用太阳电池翼供电 A．化学能→热能 B．太阳能→电能 阴影期上升器用锂离子蓄电池供电 返回器用一次电源供电 C．电能→化学能 D．化学能→电能 A. A B. B C. C D. D 2. 下列措施能减慢化学反应速率的是 A. 日常生活中，将食物贮藏在冰箱中 B. 用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末 C. 用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气 D. 用Zn和反应制取时，向溶液中滴加少量溶液 3. 已知下列热化学方程式： ① ② ③ ④ 下列关系式正确的是 A. B. C. D. 4. 相同条件下，反应物(S)转化为产物(P)的过程中，能量变化如图所示，“·”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。下列有关说法正确的是 A. 反应达到平衡，升高温度，该反应的平衡常数增大 B. 反应进程中催化效率：Ⅲ>Ⅱ C. 生成相同物质的量的P，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ释放的能量相同 D. 平衡时S的转化率：Ⅱ>Ⅲ 5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 能使甲基橙变为黄色的溶液中：、、、 B. 常温下，的溶液中：、、、 C. 明矾溶液中：、、、 D. 加入铝粉会产生的溶液中：、、、 6. 已知下列反应的平衡常数： ①SO2(g) + O2(g) SO3(g) K1 ； ②NO(g) + O2(g) NO2(g) K2。 则反应SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g)的平衡常数为 A. K1 + K2 B. K2﹣K1 C. D. K1 × K2 7. 我国自主设计建造的浮式生产储油装置“海葵一号”将投入使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块以延缓腐蚀。使用过程中，下列有关说法正确的是 A. 锌块为正极 B. 锌发生电极反应： C. 该防腐方法为外加电流保护法 D. 该防腐方法利用了电解池原理 8. 下列说法不正确的是 A. pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 B. 将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小 C. NaHA溶液呈酸性，说明H2A为弱酸，且HA﹣的电离程度大于水解 D. 室温下，100mLpH=10.0的Na2CO3溶液中水电离出OH﹣的物质的量为1.0×10﹣5mol 9. 某学生设计并制作了一个水果电池，结构如图所示。下列说法正确的是 A. 电池工作结束后柠檬的酸性减弱 B. 铜片作正极，发生氧化反应 C. 电池工作时，电子从锌片经柠檬流向铜片 D. 该装置只实现了化学能转化为电能 10. 下列关于实验操作的误差分析不正确的是 A. 用湿润的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，则测得的pH值偏小 B. 用量气法测锌与稀硫酸反应产生的氢气体积时，装置未冷却至室温即读数，则测得的反应速率偏大 C. 测定中和反应反应热时，测盐酸后的温度计未冲洗干净立即测NaOH溶液的温度，则测得的偏大 D. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，则测得的NaOH溶液浓度偏小 11. pH=1的两种溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法正确的是 ①若 a＜4，则A、B都是弱酸 ②稀释后，A酸溶液的c（H+ ）比B酸溶液c（H+ ）大 ③若a=4，则A是强酸，B是弱酸 ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等． A. ①④ B. ②③ C. ①② D. ②④ 12. 利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是 A. 通电后，Ag+向阳极移动 B. 银片与电源负极相连 C. 该电解池的阴极反应可表示为Ag++e-===Ag D. 当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初 13. 某同学为了验证难溶的氯化银在水中也存在溶解平衡，设计了如下实验方案：（ ） A. 步骤①中应加入过量的AgNO3溶液 B. 步骤①中应使NaCl溶液过量 C. 步骤②中现象是无沉淀产生 D. 步骤②中选用的AgNO3溶液浓度应小于步骤① 14. 利用可消除污染，热化学方程式为。不同温度下，向装有足量固体的密闭容器中充入，测得的体积分数随着时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 反应开始至点，平均反应速率 C. 反应速率： D. 温度下，点时再充入，重新达到平衡时不变 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 二氧化碳氧化乙烷制乙烯。 将和按物质的量之比为1：1通入反应器中，发生如下反应： ① ② ③ （1）反应①正反应的活化能___________逆反应的活化能(填“大于”或“小于”)。 （2）在温度恒定的情况下，在体积为2 L的恒容密闭容器中加入2 mol 和2 mol ，发生反应②，下列描述能说明反应达到平衡状态的是___________。(不定项) A. 平均相对分子质量不再变化 B. 容器内压强不再变化 C. 的体积分数不再变化 D. 和CO的物质的量之比保持不变 （3）恒温恒容的密闭容器中加入1 mol 和1 mol，发生反应③，达到平衡后继续加入1 mol 和1 mol ，化学平衡___________移动(填“正向”或“逆向”或“不”)，达到稳定状态后，的转化率比原来___________(填“增大”或“减小”或“不变”)。 （4）利用质子传导型固体氧化物电解池将乙烷转化为乙烯，示意图如图： ①电极a与电源的___________极相连。 ②电极b的电极反应式是___________。 （5）若以乙烷-空气燃料电池(电解质溶液是20~30%的KOH溶液)给以上装置提供电源，电池工作时负极的电极反应式为___________。 16. 煤、石油等传统能源使用时会污染环境，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。根据所学知识，回答下列问题： （1）下列反应中，属于放热反应的是_______(填字母)。 A. 灼热的碳与反应 B. 铝和氧化铁反应 C. 受热分解 D. 锌与盐酸反应 （2）通常把拆开1mol某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能，键能用E表示。已知： 化学键 436 497.3 462.8 计算： _______。 （3）已知在25℃、101kPa时： Ⅰ. Ⅱ. 写出与Na反应生成的热化学方程式：_______。 （4）二甲醚()是重要的化工原料，可由CO和反应制得，反应的热化学方程式为 ，起始时向容器中充入2mol CO和，某时刻测得该反应放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为_______。 （5）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 ①利用实验装置(b)测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取的盐酸，则还需加入_______(填字母)。 A.1.0g NaOH固体 B.氨水 C.溶液 ②分析下列操作可能对结果造成的影响。 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；将实验(b)中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的_______。 17. 以镁铝复合氧化物()为载体的负载型镍铜双金属催化剂()是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下： 已知：常温下，，。回答下列问题： （1）在加热条件下，尿素在水中发生水解反应，放出___________和___________两种气体(写化学式)。 （2）“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用的加热方式为___________。 （3）“洗涤”过程中，检验滤饼是否洗净的方法是___________。 （4）常温下，若“悬浊液”中，则溶液的___________。 （5）在强碱溶液中被NaClO氧化可得NiOOH，该物质能用作碱性镍镉电池的正极材料。其电池反应式：。 ①放电一段时间后，溶液的pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②充电时，阳极发生的电极反应式为___________。 18. 资源化在推进能源绿色转型，实现“碳达峰、碳中和”中具有重要意义。 I．与在固载金属催化剂上可发生以下反应： 反应i． 反应ii． 反应iii．…… 反应iii可能的反应机理如图所示（为催化剂）。 （1）反应iii的化学方程式为___________。 （2）已知下列几种物质的标准摩尔生成焓（在时，由最稳定单质合成指定产物的反应热）： 物质 标准摩尔生成焓 0 依据以上信息，___________，反应ii在较___________（填“高”、“低”或“任意”）温度下能自发进行。 （3）在一定压强下，按投料，发生反应i和反应ii（忽略反应iii），反应相同时间，的转化率及选择性随温度变化曲线如图所示。（甲酸选择性=（甲酸的物质的量/消耗的物质的量）×100%） ①一定温度下，为了提高甲酸选择性可采取的措施有___________（任写一条）。 ②若M点反应已达到平衡状态，体系中的分压为，则673.15 K时反应i的分压平衡常数计算式___________。 ③当温度高于，随温度升高，反应i与反应ii中的变化量相比，增加更显著的是反应___________（填“i”或“ii”）。 II．利用电化学装置可实现和两种分子的耦合转化，其原理如图所示。 （4）装置工作时，电极A应连接电源的___________（填“正”或“负”）极，电极A的电极反应式为___________。 甘肃省华池县第一中学2025—2026学年度第一学期期末考试 高二化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：选择性必修1. 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）大于 （2）CD （3） ①. 正向 ②. 减小 （4） ①. 正 ②. （5） 【16题答案】 【答案】（1）BD （2） （3） （4）25% （5） ①. C ②. 不变 ③. 偏大 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）水浴加热 （3）取最后一次洗涤液少量于试管，向试管中加入稀盐酸，再加入氯化钡，若有白色沉淀则未洗净，若无沉淀则已洗净 （4）10 （5） ①. 增大 ②. 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 高 （3） ①. 加压、换用高选择性催化剂 ②. 或 ③. ii （4） ①. 负 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $