北京市第一零一中学2025-2026学年高一上学期期末考试 化学试卷

北京一零一中2025一2026学年度第一学期期末考试 高一化学 2026年1月19日 命题：高一化学备课组 审核：高一化学备课组 友情提示： 本试卷分为卷、Ⅱ卷两部分，共26小题，共10页，满分100分；答题时间为90分钟： 将答案写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：016Mm55 I卷选择题（共42分) 共21道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分。 1.下列用品的有效成分及用途对应不正确的是 y D c D 铁 用品 红 有效成分 Nacl Na2CO3 Fe203 Ca(ClO)2 用途 做调味品 做膨松剂 做红色涂料 做消毒剂 2.化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是 A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B。“侯氏联合制碱法”利用食盐、二氧化碳、氨气等为原料制备纯碱 C.工业上分离液态空气得到氧气和氮气 D.我国科学家成功将二氧化碳转化为淀粉 3.下列关于物质分类的叙述不正确的是 A.液氯属于单质 B.NHgH2O属于碱 C.Na2O2属于碱性氧化物 D.Na2S04属于盐 4.下列物质中，属于电解质的是 A.Cu B.NaCI溶液 C.HCI D.乙醇 5.下列溶液中，常温下可以用铁制容器装运的是 A.浓盐酸 B.FeCl3溶液 C.CuSO4溶液 D.4浓硫酸 第1页共10页 6.水与下列物质反应时，水表现出还原性的是 A.2Na+2H0=2NaOH+H2↑ B,Cl2+H2O=HC1+HCIO C.NaH+H2O=NaOH+H2↑ D.2F2+2H20=4HF+02 7.下列离子方程式对应的化学方程式正确的是 A.H*+OH-=H2O 3HCI+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O B、Ba2++S042-=BaS04↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaS04+2H20 C.Ca2++C032-=CaC03↓ CaCl2++Na2CO3=CaCO3+2NaCl D.H+HSO3=H20+S02↑ HNO3++NaHSO3=NaNO3+SO21+H2O 8.下列关于试剂保存和实验安全的说法不正确的是 A.新制氯水应避光保存并尽快使用 B.保存FeSO4溶液应加入适量铁粉 C.浓疏酸溅到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 D.金属Na着火时使用泡沫灭火器灭火 9.下列关于硫及其化合物的说法不正确的是 A.S的原子结构示意图为： B.S与Fe在加热条件下可反应生成FeS C.S在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 D.SO2有毒，不能用作食品添加剂 10.下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是 A.Mg2+、Na、OH、C B.Fe3t、r、K+、SO42- C.Ba2t、Na、CI、No3 D.Ht、NH4+、HCO3、C 11.下列方程式与所给事实相符的是 放电 A氮气与氧气反应：N2十202二N02 B.Na放在空气中会变暗：2Na十O2=Na2O2 C铁与水蒸气可发生反应：2Fe十3H0高温F®，0十3H D.向NaHCO,溶液中滴入少量澄清石灰水，变浑浊： 2HC03+Ca2++20H=CaC03↓+C032-+2H0 第2页共10页 12.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ·A.常温常压下，16gO2所含氧原子数目为NA B.1molH2和C0混合气体含有的分子数目为2Na C.10moL1浓盐酸中含有的C数目为10Wa T)1molN2含有的电子数目为7Na 13.下列除杂试剂或方法选用正确的是， 物质（括号内为杂质） 除杂试剂（均过量）及方法 Cu (Fe) 稀盐酸，过滤 B NO2 (NO) 02 NaCl溶液(Na2SO4) BaC2溶液，过滤 D NH（H2O) 浓硫酸，洗气 14.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使原溶液酸性增强的是 A.向NaHSO4溶液中加入几滴BaC2溶液，生成白色沉淀 B.向稀硫酸中加入几滴Fe(NO32溶液，溶液变黄 C.向酸性MnO4溶液中加入几滴Na2SO3溶液，紫色褪去 D.向HS溶液中通入Cl2,生成淡黄色沉淀 15.用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 饱和 NaOH 一FeC溶液 溶液 沸水 FeSO, 溶液 人制备氢氧化亚铁 B.制备氢氧化铁胶体 NH 屡國，0 C,从NaHCO3溶液获得NaHCO3晶体 D.吸收NH 第3页共10页 16.实验室制备下列气体所选试剂、备装置及收集方法均正确的是 匠下 e 气体 试剂 制备装置 收集方法 A C02 CaC03十稀硫酸 b e B NHg NH4CI a d 02 KMnO4 a 0 NO2 C1十浓硝酸 b e 17.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，利用和合成氨的工艺流程如下图所示。 耳循环 400500℃ 冷却设备 铁触媒 和分离器 10MPa30MPa 合成塔 下列说法不正确的是 A通常状况下，N2化学性质不活泼 B.合成塔中每消耗1molN2,转移3mole C.“冷却设备和分离器”中利用了氨气易液化的性质 D.“再循环”过程可提高原料利用率 18. 根据下列实验操作及现象得出的实验结论不正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再向其中加 该溶液中一定含 A 入H202溶液，溶液变红 有Fe2+ 某固体样品加水溶解，加入NaOH溶液，加热，用湿润 该样品中一定含 B 的红色石蕊试纸检验生成气体，试纸变蓝 有NH4 往某溶液中加足量稀盐酸，产生刺激性气味气体，该气 该溶液中一定含 c 体通入品红溶液，品红褪色 有S02 往某溶液中加足量稀盐酸，无明显现象，再加BaCh溶液， 该溶液中一定含 产生白色沉淀 有S042 第4页共10页 19.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，下列各组物质中不能实现如下图所 示（部分产物已略去）关系转化的是 选项 甲 乙 丙 丁 物质间的转化 A 02 C02 cO Q 申 B HNO3 Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 Fe 少量丁 过量 Fe FeCl2 FeCla Cl2 丁 丙 甲 D C02 NaHCO3 Na2CO3 NaOH 20.明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程如下·（部分产物已省略）。 FeSOa 煅烧 +S03- KNO3-HNO3 0,H804燕馏 *S02 下列说法不正确的是 A.蒸馏过程中使用的铁锅易损坏 B.FeSO4的分解产物X为FeO C.NO3的沸点比HSO4的低，是蒸馏过程能产生硝酸的原因 D.本流程涉及分解反应、化合反应和复分解反应 21.同学们探究不同金属和浓硫酸的反应，向三等份浓硫酸中分别加入相同大小的不同金属 片，加热，用生成的气体进行下表实验并记录实验现象。 实验现象 实验操作 钢片 锌片 铝片 点燃 不燃烧 燃烧 燃烧 通入MnO4酸性溶液 褪色 褪色 褪色 通入CuSO4溶液 无明显变化 无明显变化 出现黑色沉淀 通入品红溶液 褪色 褪色 不褪色 已知：HS十CuSO4=CuS十HS04(CuS为R色固体)： HS可燃。 第5页共10页 下列说法不正确的是 4.加入铜片的实验中，使KMmO4酸性溶液褪色的是SO2 B.加入铝片的实验中，生成的气体能燃烧可证明生成的气体中一定含HS C.加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体 D.金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关 Ⅱ卷 非选择题（共58分） 22.(9分)化学小组通过一系列实验探究$02的性质。用下图装置（夹持、加热仪器略）制 备S02,并将足量S02通入试剂b中。 浓HS0, 产尾气处理 Cu片 试剂： 一试 装置A 装置B 置 (1)浓H2S04与Cu反应的化学方程式为 (2)为了排除硫酸酸雾的干扰，下列物质可以作为试剂a的是 (填序号)。 ①饱和NaHCO3溶液 ②浓NaOH溶液 ③饱和NaHSO3溶液 (3)从物质分类的角度分析，S02和C02具有相似的化学性质。欲验证该性质，试剂b 可选用紫色石蕊溶液，预期的实验现象是 (4)为了研究S02是否有氧化性，试剂b可选用 (填序号)。 ①氢氧化钠溶液 ②硫化钠溶液 ③酸性高锰酸钾溶液 ④品红溶液 能说明S02具有氧化性的实验现象是 (5)若试剂b选用稀BaCL2溶液，发现装置C内无明显变化。将装置C替换为装置D, 通入S02后，再通入气体X。 气体X ①通入气体X,溶液变浑浊，且沉淀不溶于盐酸，气SO2→ 尾气 处理 体X可能为 (答出1种即可)。 ②通入气体X,溶液变浑浊，且沉淀能溶于盐酸，通 BaCL,溶液 装置D 入气体X发生反应的离子方程式为 第6页共10页 23、(16分)氯及其化合物有重要用途。请回答下列问题。 I.氯气制备 (1)实验室制备并收集干燥、纯净的氯气。 M 碱石灰 试剂♪ ①该实验中，氯气的制备原理为 （用离子方程式表示)。用8.7gM血O2与HC 发生反应，被氧化的HC1的物质的量为 ②按照气流的顺序连接上述装置：a→i→h→ 试剂N的作用 是 Cl气体) 02气体) (2)近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求 反应③ 量迅速增加。右图是某工业制氯气的原理示意图， Cu0固体) Cuz0Cl固体) 总反应的化学方程式为 反应② 反应① Ⅱ.氯气应用 HC1气体)Cu(0HC(固体，一H,0气体) (3)“84”消毒液和ClO2是常用的含氯消毒剂。 ①工业上用NaOH溶液和C2反应制备“84消毒液，反应的离子方程式为 ②使用“84”消毒液时，不可与洁厕灵（主要成分为盐酸)混用。结合离子方程式解释 因： 0 ③利用NaCIO3、NaCl在酸性条件下可制备ClO2,同时还有Ch生成。写出该辰应 的离子方程式： ④已知吸收CIO2气体的稳定剂I和稳定剂血，加酸后释放CIO2的浓度随时间变化。 如右图所示。若将其用于水果保鲜，效果较 好的稳定剂是 (填“T”或“T”), 稳定加 原因是 稳定剂加 起保鲜作用 的最低浓度 古0立6时间/天 第7页共10页 24.(9分)化学工作者一直在积极探索环境的治理措施。 I.SO2是大气污染物之一，可通过多种方法对工业烟气中的SO2进行脱除并回收含硫产品， 实现SO2的资源化利用。 1)双碱法脱硫。 除去S0,后的烟气 NaOH 溶液 吸收塔 石灰乳 沉淀室 氧化室 →CaS0, 含0 烟气 烟气充分吸收后产生的NHSO3进入沉淀室，沉淀室中发生反应的化学方程式 为 该烟气脱疏方法的优点有：高效脱除S02, (答出1个优点即可)。 Ⅱ.河流富营养化也是常见的环境污染问题。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如下图所示。 0 含政和 且HO的废水 氧化法氧化酒→排敬酒低浓度帝化酒-→反靴酒→ 达标 氨氮废术 废水 NacIo 活性钱 硝化菌 存积物 (2)“氧化池”中NaClo溶液在将废水中的NH·H20氧化为无污染的N2,该反应的 离子方程式为 (3)将一定量的氨氮废水与不同物质的量的NCIO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮 (溶液中所有可溶性含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NClO物质的量的变化 关系如下图所示。 00 % ◆氨氯去除率 一总氮去除率 20 n(NaCIO)/mol 当n(NaClo)>1时，水体中总氮去除率下降的原因可能是 (4)“硝化池”是在硝化菌的作用下实现NH+→NO2→NO3转化，再进入反硝化池在 有机物的作用下进行转化，有机物在反硝化池中的作用是 第8页共10页 25.（12分)精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种金属。研究人员设计了一种从 铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。 浸取3 NazS203溶液 没渣2 漫出液3 电沉积AB] 漫取2 浸取1 漫渣1 盐酸，H2O2 过滤 N2 N2H 铜阳极泥 疏酸，HO2 浸出液2 过滤 Au 浸出液1 回答下列问题： (1)金属活动性： Cu Ag(填“>”或“<”)。 (2)“浸出液1”中含有Cu2*,“浸取1”过程发生反应的离子方程式为 (3)“电沉积”步骤中，[Ag(S2O)2]发生 反应（填“氧化”或“还原”）转 化为Ag,生成的Na2S2O,可循环利用。 (4)“沉金”步骤中，'NH4与产生的Au的物质的量之比为 (5)Na2S2O3(硫代硫酸钠)常用于定量研究。利用已知浓度的Na2S2O3溶液可测定“浸出 液1”中c(Cu2,主要步骤如下： i取aml.“浸州液1”，加热，使残余的H2O2完全分解： ⅱ.调节步骤所得溶液pH约为4，向其中加入过量KI溶液， 发生反应为：2Cu2++4=2C+12: 向步骤所得溶液中加入淀粉溶液作指示剂，逐滴加入0.01moL-1Na2S2O3溶液至 蓝色恰好消失，消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL, 发生反应为：2十2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。 ①配制500mL0.01 mol-L Na2S203溶液，需要称量Na2S203固体的质量为 (已知：Na2S203的摩尔质量为158gmo),配制该溶液所需的玻璃仪器 有 、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒。 ②“浸出液1”中c(Cu2+为 moL」（用含a,b的计算式表示）。 ③若步骤i中未除去残余的HzO2,测定结果会 (填“偏大”、“偏小”或 “不受影响”)。 第9页共10页 26.(12分)菜小组同学对FSO4与AgNO,的反应产生了兴趣，并进行了如下实验。 实验操作 实验现象 将2mL硝酸酸化的1 mol.L~AgNO3 产生大量白色沉淀，随后沉淀变为灰黑 实验 溶液(pH2)加入到1mL1molL 色。反应一段时间后静置，上层溶液呈黄 FcSO4溶液中 色，试管底部有灰黑色沉淀。 已知：Ag2S04为白色固体，在水中溶解度小，可溶于氨水，形成[AgNH和S042。 (1)该小组同学认为FSO4溶液与AgNO,溶液会发生复分解反应，反应的离子方程式 为： (2)检验固体产物。取部分反应后的浊液，进行如下操作。 滤液B 反应后 过滤 试剂a 浊液 洗涤 固体A 过滤 固体B ①加入试剂a后固体明显变少，向滤液B中加入BaNO)2溶液后，产生大量白色沉淀， 可进一步证明固体A中含有Ag2S04。上述操作中试剂a为 ②取出少量固体B,洗涤后加入浓硝酸，产生 色气体，固体全部溶解，向 所得溶液中加入 ,产生白色沉淀，可证明灰黑色固体中含有Ag。 结论：固体A中含有Ag2S04和Ag。 (3)基于固体A中含有Ag,该小组同学结合氧化还原反应规律，判断反应后的溶液中一 定存在Fe3t,其理由是： (4)该小组同学进行实验证实了反应后溶液中确实存在Fe3+。但对F3*产生的原因还提出 了两种假设： 假设a: 可产生Fe3+; 假设b:酸性溶液中的NOg具有氧化性，可产生Fe3+。 该小组同学进一步实验， (填实验操作)，溶液未变黄，加入KSCN溶 液，出现微弱红色。证实假设a,b不是产生Fe3+的主要原因。 (5)根据上述实验可得结论： 第10页共10页